酸的性质练习题

合集下载

【初中化学】人教版九年级下册第2课时酸的化学性质(练习题)

人教版九年级下册第2课时酸的化学性质(351) 1.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是。

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填字母)。

A.CuB.MgC.AlD.Ag2.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。

[查阅资料]牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

[实验过程](1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

该气体是。

(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。

小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。

要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的(填字母)。

A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸3.某班同学为了验证酸的化学性质，做了如图所示的三组实验。

分析并回答下列问题。

(1)A组试管中都产生H2。

若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是。

(2)B组试管中实验现象相同，该现象是。

(3)写出C组任一试管中观察到的现象: 。

(4)根据以上三组实验，请归纳出酸的化学性质:。

4.学习完酸的化学性质，小浩构建了以下知识网络图，请回答：(1)溶液X是一种酸，则试剂A的名称是。

(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为。

(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为。

(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为。

5.小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。

联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。

酸的化学性质作业

酸的化学性质作业一、回顾旧知1.写出下列几种酸的化学式盐酸Hcl 硫酸硝酸醋酸2.前面第8单元学过,酸能与活泼金属反应。

同学们写出铁、锌、镁、铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

总结出酸与活泼金属的反应规律。

二、阅读书本54页的有关内容，完成下列探究：1分别向稀硫酸·稀盐酸中滴加石蕊溶液和酚酞。

颜色变化是。

2.将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，实验现象是，写出化学方程式三、思考归纳1.铁单质与酸反应,溶液呈浅绿色；三氧化二铁与酸反应溶液呈黄色,为什么？那FeO与硫酸反应的化学方程式该怎么写？2.利用酸可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？用化学反应方程式表示。

3 .酸的化学性质有三条分别是，，。

四、跟踪练习巩固知识1．(泸州中考)化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( )A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl2．长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与某些金属氧化物反应 C．能与金属反应 D．能与紫色石蕊试液反应3．食醋是一种厨房常用的调味品。

某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( )A．铜 B．铁锈 C．锌粒 D．紫色石蕊溶液4．(淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( )A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O5．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是________________________，化学方程式为________________________________；较长时间后观察到的现象是____________________，化学方程式为__________________________________________。

九年级化学《酸的性质》练习题

九年级化学《酸的性质》练习题书写下列物质的化学式：盐酸：HCl硫酸：H2SO4碳酸：CO3硝酸：HNO3碳酸钙：CaCO3碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钠：NaOH硝酸银：AgNO3氯化钡：BaCl2氯化铁：FeCl3氧化铁：Fe2O3硫酸铜：CuSO4氯化镁：MgCl2硫酸镁：MgSO4硫酸铁：FeSO4硫酸钠：Na2SO4氯化银：AgCl氯化亚铁：FeCl2硫酸钡：BaSO4一、认识浓盐酸和浓硫酸1.浓盐酸具有刺激性气味，因此在空气里会形成白雾。

浓盐酸还具有强烈的腐蚀性。

2.纯净的浓硫酸是无色、粘稠、沉淀液体，不易挥发。

浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的腐蚀性。

稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入硫酸里，并不断搅拌。

3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”或“减少”或“不变”：溶质的质量：不变溶剂的质量：不变溶液的质量：不变溶质质量分数：不变二、写出下列物质的化学式或符号1、盐酸：HCl、硫酸：H2SO4、硝酸：HNO3、碳酸：CO32、盐酸根离子：Cl-、硫酸根离子：SO42-、硝酸根离子：NO3-、碳酸根离子：CO32-3、钠离子：Na+、钙离子：Ca2+、镁离子：Mg2+、铝离子：Al3+、铜离子：Cu2+、铁离子：Fe3+、亚铁离子：Fe2+4、酸根离子与金属离子所组成的盐的化学式：Cl- + Na+ → NaClSO42- + Ca2+ → CaSO4NO3- + Cu2+ → Cu(NO3)2CO32- + Fe3+ → Fe2(CO3)3三、盐酸和稀硫酸的化学性质盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的氢离子，因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，即：酸的共性。

1、酸溶液能使紫色石蕊变色，不能使无色酚酞试液变色。

2、酸能与金属发生置换反应（由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应）写出Al、Mg、Fe、Zn分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Zn + HCl → ZnCl2 + H23、酸能与金属氧化物发生化学反应。

常见的酸练习题

常见的酸练习题酸是化学中一类常见且重要的物质，在生活和实验中都有广泛的应用。

了解和掌握酸的性质、特点以及相关练习题能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。

本文将介绍一些常见的酸练习题，希望对读者有所帮助。

题目一：给出以下物质的化学式，并判断它们是酸还是碱。

1. HCl，化学式中的H代表氢，Cl代表氯。

这是一种酸，常见的盐酸。

2. NaOH，化学式中的Na代表钠，OH代表氢氧根。

这是一种碱，常见的氢氧化钠。

3. H2SO4，化学式中的H代表氢，S代表硫，O代表氧。

这是一种酸，常见的硫酸。

4. KOH，化学式中的K代表钾，OH代表氢氧根。

这是一种碱，常见的氢氧化钾。

题目二：简答题，回答下列问题。

1. 酸的性质有哪些？酸的性质主要包括以下几个方面：- 酸味：酸具有酸味，但不是所有酸都有明显的酸味。

- 酸性反应：酸能够和碱进行中和反应，酸的水溶液具有导电性，并且能使酸性指示剂变红。

- 腐蚀性：酸对金属、皮肤以及其他一些物质具有腐蚀作用。

- 酸的溶液呈酸性：酸的溶液的pH值小于7。

2. 酸与金属的反应有哪些特点？酸与金属的反应主要表现为酸蚀金属的现象，具体特点包括：- 产生气体：酸与某些金属反应会产生氢气，如酸和锌的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑。

- 产生盐：酸与金属反应会产生相应的盐，如酸和铁的反应：2HCl+ Fe → FeCl2 + H2↑。

- 产生氢离子：酸与金属反应会产生氢离子，从而使反应液呈酸性。

- 产生热：酸和金属反应是放热反应，反应容器会感到热。

3. 酸与碱的反应有哪些特点？酸与碱的反应是一种中和反应，具体特点包括：- 生成盐和水：酸与碱反应会生成相应的盐和水，如硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

- pH值变化：反应前是酸性或碱性的物质，在反应后pH值会趋近于中性（pH=7）。

- 反应放热：酸碱中和反应是放热反应，反应过程会产生热能。

中考化学专题复习：酸的性质和运用

中考化学专题复习：酸的性质和运用一、选择题1.下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊试液变红B.与NaOH发生反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出H22.下列物质不能与盐酸反应的是( )A.MgB.AgNO3C.Cu(OH)2D.FeSO43.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①在铁钉表面有气泡产生;①溶液由无色逐渐变为浅绿色;①铁钉的质量减少;①溶液的质量增加。

以上叙述正确的是( )A.①①①B.①①①C.①①D.①①①①4.两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S),它对调节心血管功能具有重要作用。

硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性,称为氢硫酸。

下列叙述不正确的是( )A.硫化氢由两种元素组成B.硫化氢中硫元素的化合价为-2C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝D.氢硫酸能与氢氧化钠溶液发生反应5.为研究盐酸的化学性质,小明进行了如下实验。

其中能产生白色沉淀的是( )图16.要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是( )A.氢氧化铜和稀盐酸B.氧化铁和稀硫酸C.烧碱溶液和盐酸D.铁和稀盐酸7.向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图2所示,则Z物质是( )图2A.H2OB.AgNO3固体C.浓盐酸D.KOH固体8.要使如图3所示装置中的气球明显鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )①锌和稀硫酸①石灰石和稀盐酸①氧化铁和稀硫酸①食盐和水图3A.①①B.①①①C.①①①D.①①①①9.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是( )A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀产生10.如图4所示,弹簧测力计下悬挂一重物[与稀硫酸、Ba(OH)2溶液均不反应],若向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,则弹簧测力计的示数将( )图4A.变小B.变大C.不变D.先变大后变小11.下列转化能通过与盐酸反应一步实现的是( )①CaO→CaCl2①Fe(OH)2→FeCl2①CuO→CuCl2①Fe→FeCl3A.①①B.①①①C.①①①D.①①①①12.下列关于科学实验中的描述正确的是( )A.某溶液用pH试纸测试,与标准比色卡比色,得出pH约为3,则该溶液一定呈酸性B.在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子C.在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,则两者恰好完全反应二、填空题13.据报道:一家政服务人员在清洗抽水马桶时,同时倒入了“84”消毒液和洁厕剂,结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。

(完整版)酸及其性质大量练习题

“酸的性质”练习题1、下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22、下列化合物中，属于盐的是（）A.MgOB. Ca(OH)2C. H2SO4D. CuSO43、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素4、下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低5、下列实验方法无法．．达到实验目的的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C、用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸6、下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸7、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠D、生石灰8、下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低9、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）A．铁与稀硫酸B. 镁与稀盐酸C．碳酸钠与稀硫酸D.氯化钡与稀盐酸10、下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2点燃CO2B．2H2O通电2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO311、稀释浓硫酸的正确操作是（）A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌12.下列物质的分类,不正确的一组是A.H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物B.H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸C.NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2都属于碱D.NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐13、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是( )A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物B.CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物定能与碱溶液反应C.碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液D同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素14.对盐酸的叙述正确的是A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性15.下列物质中属于碱类的是A.碳酸钠B.火碱C.消石灰D.生石灰16.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小17.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO418.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是A.烧碱、火碱、苛性钠B.熟石灰、消石灰、生石灰C.金刚石、大理石、石灰石D.沼气、天然气、水煤气19.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O320.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A.①②④⑤B.②④⑤C.①②④D.④21.下列分析判断正确的是（）A酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物D、点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳22、向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（）A、BaSO4B、AgClC、BaCO3D、BaSO4或AgCl23、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（）A、稀硫酸B、稀盐酸C、浓盐酸D、稀硝酸24、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（）A、稀盐酸和稀硝酸B、稀盐酸和食盐水C、盐酸和氢氧化钠溶液D、稀硫酸和稀盐酸25、下列反应属于复分解反应的是（）A、3CO + Fe3O4Δ3CO2 + 2FeB、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑C、CO223↓+H2OD、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O26、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（）A、BaCl2B、AgNO3C、KOHD、CuO27、根据反应方程式：H2SO4 + Na2S2O3 == Na2SO4 + S + X + H2O，推断物质X的化学式为（）A、SO2B、SO3C、H2SD、Na2O28、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定29、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（）A、使现象明显B、防止杂质干扰C、加快反应速度D、提高效率30、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（）A、氯化钠中混有少量碳酸钠B、硫酸钠中混有少量碳酸钙C、铜粉中混有少量铁屑D、氯化钾混有少量氢氧化钾31、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用把它们除去。

初三化学酸试题及答案

初三化学酸试题及答案
一、选择题
1. 以下哪种物质属于酸？
A. 氢氧化钠
B. 硫酸
C. 氯化钠
D. 碳酸钙
答案：B
2. 酸的共性是什么？
A. 导电
B. 有颜色
C. 有气味
D. 有味道
答案：A
3. 酸的化学性质不包括以下哪一项？
A. 能使紫色石蕊试液变红
B. 能与碱发生中和反应
C. 能与金属反应生成氢气
D. 能与水反应生成氢气
答案：D
二、填空题
4. 酸的定义是能够在水中电离出________的化合物。

答案：氢离子（H+）
5. 硫酸的化学式为________。

答案：H2SO4
三、简答题
6. 请简述酸的通性。

答案：酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱发生中和反应，能与金属反应生成氢气等。

四、实验题
7. 请描述如何用实验方法鉴别盐酸和硫酸。

答案：取少量待测液体于试管中，分别加入硝酸钡溶液。

如果出现白色沉淀，则为硫酸；如果没有明显变化，则为盐酸。

五、计算题
8. 已知某酸的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，求该酸的pH值。

答案：pH = -log10(0.01) = 2
六、论述题
9. 论述酸在日常生活中的应用。

答案：酸在日常生活中有广泛的应用，如食品工业中用于制作饮料和调味品，医药工业中用于消毒和制药，农业中用于调节土壤酸碱度等。

结束语：
通过本试题的练习，同学们应该对酸的概念、性质、应用有了更深入的理解。

希望同学们能够将所学知识运用到实际生活中，提高化学学习的兴趣和能力。

酸及其性质(答案版)

1.3酸及其性质一、选择题1.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的( )A.氢分子B.氢离子C.水分子D.酸根离子【答案】B2.盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是( )A.可以使紫色石蕊试液变红B.可以和锌反应生成氢气C.可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D.可以和氧化铜反应生成氯化铜和水【答案】C3.下列关于酸的说法错误的是( )A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【答案】C4.下列物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是( )A.碳酸钠B.铁锈C.铁钉D.大理石【答案】B5.下列反应不能体现酸的通性的是( )A.Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B.CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2OC.NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD.Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑【答案】D6.食醋中含有醋酸，其溶液呈酸性。

食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是( )A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢(主要成分为CaCO 3)C.鉴别黄金饰品中是否含有铜D.清洗溅到皮肤上的碱液【答案】C7.下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.澄清的石灰水【答案】A8.衣服沾上铁锈(主要成分是Fe 2O 3)，直接用水很难洗净。

要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( )A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精【答案】A9.下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )A.硫酸溶液中K +、Ca 2+、OH ﹣、Cl ﹣可以大量共存B.硫酸和盐酸溶液中都含有H +，因此它们的化学性质相似C.浓硫酸是实验室常用的干燥剂D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生【答案】A10.要除去FeSO 4溶液中少量的H 2SO 4，可加入的物质是( )①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁.A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③【答案】B 。

九年级化学酸的性质练习题

九年级化学酸的性质练习题九年级化学酸的性质练习题一、酸的定义和性质酸是一种化合物，其分子中包含氢离子（H+）和酸根离子。

酸的性质包括：1、酸性：酸在水溶液中能解离出氢离子，与碱发生中和反应，使溶液呈现出酸性。

2、氧化性：某些酸如硝酸（HNO3）具有氧化性，能与某些金属或非金属发生氧化还原反应。

3、腐蚀性：酸具有腐蚀性，能与某些金属、非金属、碱等发生反应，生成新的物质。

二、酸的分类根据酸的性质和结构，可以将酸分为以下几类：1、无机酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。

2、有机酸：如柠檬酸（C6H8O7）、苹果酸（C4H6O5）等。

三、酸的基本反应类型1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

2、置换反应：酸与某些金属发生置换反应，生成新的金属化合物和氢气，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

3、酯化反应：酸与醇作用生成酯和水，如乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水。

四、酸的强弱电解质性质酸是电解质，其解离程度取决于酸的强弱。

酸的强弱取决于解离出的氢离子的难易程度。

强酸如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，其解离程度较大，反之，弱酸如醋酸（CH3COOH）等解离程度较小。

五、实验设计设计实验验证酸的某些性质，如酸性、氧化性、腐蚀性等。

可以通过对比实验，探究不同种类酸的不同性质，并记录实验现象和数据，分析得出结论。

六、思考与讨论1、酸的性质和结构有何关系？2、酸在化学反应中的作用是什么？3、生活中有哪些常见的酸？它们在生活中的应用是什么？4、酸有哪些重要的工业应用？5、如何正确使用和储存酸？通过以上练习题的设计，可以帮助学生深入理解酸的性质、分类、基本反应类型以及强弱电解质性质，同时增强学生的实验设计和思考能力。

在解答过程中，建议学生多思考、多动手，以提升对九年级化学知识的掌握和应用能力。

酸及其性质练习题

酸及其性质练习1一、单选题1．实验是学习化学的重要途径，下列有关实验现象描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶盖看到产生白烟C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光D．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的四氧化三铁2．若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（）A．质量都增大 B．溶质的质量都减小C．溶液的酸性都增强 D．溶质质量分数都减小3．下列实验操作中，不能达到相应实验目的是（）A．检查装置气密性 B．稀释浓硫酸C．称量NaOH固体质量4．实验室中下列药品敞口放置一段时间后，药品质量发生变化的原因与空气中CO2有关的一组是①氢氧化钠固体②澄清石灰水③浓盐酸④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．①④5．有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A．浓盐酸生石灰 B．熟石灰苛性钠C．浓硫酸火碱 D．生石灰熟石灰二、填空题6．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是________，反应的化学方程式为________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是________．7．硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__________性。

浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀，因为浓盐酸有______________性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：① 与铁粉反应：____________；②与碳酸钾溶液反应：___________；③与硝酸钡溶液反应：____________；④与氧化铁反应：_________；参考答案1．C【解析】【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口产生白雾，故选项说法错误；C、镁条在空气中燃烧，出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误。

酸的性质练习题

酸的性质练习题Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998“酸的性质”练习题1、下列物质中属于酸的是（）3C (OH)22、下列化合物中，属于盐的是（）B. Ca(OH)2C. H2SO4D. CuSO43、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A ．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C ．都能解离出氢离子D．都含有氢元素4、下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低5、下列实验方法无法．．达到实验目的的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C、用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸6、下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸7、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠8、下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低9、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）A．铁与稀硫酸 B. 镁与稀盐酸C．碳酸钠与稀硫酸 D.氯化钡与稀盐酸10、下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2点燃CO2 B．2H2O通电2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO311、稀释浓硫酸的正确操作是（）A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌12、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻(主要成份是C21H302)在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_______________。

“酸的性质”练习题

《酸的性质》练习题一选择题1．下列物质在空气中能形成白雾的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．浓硝酸2．下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓盐酸D．稀硝酸3．4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是（）A．浓盐酸B．蔗糖溶液C．浓硫酸D．浓硝酸4．下列反应属于复分解反应的是（）A．Cu2(OH)2CO3＝2CuO＋H2O＋CO2↑B．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑C．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O D．Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 5、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）A实验室制取氢气B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈D制造多种化工产品6、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁7、能与酸反应生成盐和水的氧化物是Ａ. H2O Ｂ. NaOHＣ. CO2Ｄ.MgO8、稀释浓硫酸的正确操作是（）A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌9、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（）A．一定含有硫酸根离子B．一定含有银离子C．只有硫酸根离子，没有银离子D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有10、“老者生来脾气燥，每逢喝酒必高烧，高寿虽已九十八，性情依然不可交。

”这则谜语的謎底是（）A．生石灰 B．酒精灯 C．浓硫酸 D．烧碱二填空题11、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻(主要成份是C21H3002)在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_______________ 。

12、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，用_________________化学方程式表示。

酸的化学性质练习

4、将铁片分别放入下列物质中，有气泡、将铁片分别放入下列物质中，冒出的是（冒出的是（ CD ） A.HNO3 B.浓硫酸 C.稀硫酸浓硫酸稀硫酸 D.HCl
5、生活中能否用铝制品来盛放食醋? 生活中能否用铝制品来盛放食醋? 不能，原因是铝会与食醋中的醋酸反应。
6、实验室中用金属锌（Zn）和稀硫酸反应实验室中用金属锌（）来制取氢气，来制取氢气，请你写出该反应的化学方 : 程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 在实验室中用什么装置可以制取氢气？在实验室中用什么装置可以制取氢气？ 7、家里现有物品能制的H2，你用什么？、家里现有物品能制的你用什么？【家庭厨房中常见的物质有食盐、食醋、铁钉、食盐、食醋、铁钉、鸡蛋皮酒精】
列反应属于置换反应的是（、下列反应属于置换反应的是（ A、Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 、高温 B、C+CO2 == 2CO 、高温 C、3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2 、 D 、Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
AD ）
3、下列几种金属投入到稀HCl中，不会、下列几种金属投入到稀中冒出气泡的是（冒出气泡的是（ C ） A.锌锌 B.镁镁 C.铜铜 D.铝铝
酸的化学性质：酸的化学性质：
酸碱指示剂反应（1）酸与酸碱指示剂反应）酸与酸碱指示剂置换反应）金属=盐（2）酸+某些金属盐+H2↑（置换反应））复金属氧化物=盐水（3）酸+金属氧化物盐+水）金属氧化物分解（4）酸+碱=盐+水（）碱盐水反应）反应）反应新盐+新酸（5）酸+某些盐=新盐新酸）新盐

酸的性质

酸的性质二．选择题：1. 下列物质中，能跟盐酸反应不生成沉淀或气体的物质是A. Na2CO3溶液B. Fe粉C. AgNO3溶液D. Ba（OH）2溶液2.下列溶液的PH最小的是（）A. 使酚酞变红色的溶液B. 使石蕊变蓝色的溶液C. 使石蕊变红色的溶液D. 使石蕊显紫色的溶液3.下列同一组内的三种物质在溶液中能共存的一组是（）A. KOH CaCl2 HNO3B. NaCl Ba(NO3)2Ca(OH)2C. HCl KCl Na2CO3D. Ba(OH)2Mg(NO3)2H2SO44..下列物质敞口放置，质量会增加的是( )A、浓硝酸B、浓盐酸C、浓硫酸D、稀硫酸5. 鉴别盐酸和硫酸，可选用的试剂( )A、氢氧化铜B、紫色石蕊试剂C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液6.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是( )A、氯化钠中混有少量碳酸钠B、硫酸钠中混有少量碳酸钾C、氯化钾中混有少量氢氧化钾D、铜粉中混有少量铁屑7. 将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子8. 有质量相同的稀硫酸溶液四瓶各自投入足量的下列物质，甲：碳酸镁乙：氢氧化镁丙：氧化镁丁：镁，完全反应后所得溶液溶质质量分数的大小顺序为( )A、丁>乙>甲>丙B、丁>甲=丙>乙C、丙>甲=乙>丁D、丁>甲>丙>乙9. 在装有下列固体的烧杯中加入过量的稀硫酸,能得到无色澄清溶液的是( )A、Cu（OH）2B、ZnC、Fe2O3D、CaCO310. 在天平两端分别放两等质量烧杯，其中盛有足量相同质量、等质量分数的盐酸，调节天平平衡，再向左右两烧杯中分别加入5.6克铁和5.6克镁，则天平指针A、仍平衡B、不平衡，向盛铁的偏C、不平衡，向盛镁的偏D、无法判断11.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（）A、盐酸B、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液12.热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）。

备考2021年中考科学复习专题：酸的化学性质

备考2021年中考科学复习专题：酸的化学性质备考2021中考科学复习专题：酸的化学性质，专项训练单选题：1、(2019台州.中考模拟) 小明向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a 于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应的结果错误的是( )选项试剂现象和结论A 氧化铁粉末溶液变为黄色，则溶液一定有MgClB 铁粉无明显现象，则溶液中一定有两种溶质C NaOH 溶液无明显现象，则溶液中可能有NaOH D氯化铁溶液有红褐色沉淀，则溶液中一定有两种溶质A . AB . BC . CD . D 2、(2019杭州.中考模拟) 小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又稀盐酸出现白色沉淀。

则下列说法中，正确的是（）A . 甲实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和CaClB . 乙实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和NaClC . 最终，废液缸中一定含NaCl 、CaCl 两种溶质。

D . 最终，废液缸中一定含NaCl 、Na CO 两种溶质3、(2018嘉兴.中考模拟) 物质的变化多姿多彩，表中X 可以分别与甲、乙、丙三种物质发生化学反应，下列符合要求的一组是（）X甲乙丙A HCl CuO CO CuB NaOH HCl CuSO Fe OC Na CO BaCl H SO Ca(OH)DCO CNaOHFe O A . A B . B C . C D . D222 2324232322422234、(2018温州.中考模拟) 将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图，则下列符合题意的是（）A . 甲：NaOH ；乙、丙：HCl H SOB . 甲：HCl ；乙、丙：Na CO NaOHC . 甲：CuSO ；乙、丙：NaOH NaClD . 甲：NaCl ；乙、丙：AgNO NaNO 5、(2016海.中考模拟) 向烧杯中逐滴加入x 溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系符合图2的是（）烧杯中的物质x 溶液A HCl 和FeCl 溶液NaOH 溶液B 碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClC 镁铝合金稀HClD稀盐酸和稀硫酸BaCl 溶液A . AB . BC . CD . D 6、(2016杭州.中考模拟) 下列各组物质中，相互不能发生反应的是（）A . 熟石灰与氯化钠溶液B . 常温下，铝与氧气C . 高温下，碳与二氧化碳D . 稀硫酸与硝酸钡溶液7、(2019杭州.中考真卷) 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且均反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A . ①②③④B . ①②③C . ①③④D . ②③④8、(2019拱墅.中考模拟) 小乐将一片未经打磨的铝片放人一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封。

酸及其性质大量练习题

周末作业(酸的性质)

周末作业（酸的性质）一、选择题种物质至过量，反应后得到的溶液仍显中性()A、碳酸钙B、氢氧化钙C、碳酸钠D、氧化钙3.下列对相关实验现象的描述中，错误的是()A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B、打开浓盐酸的瓶盖时在瓶口产生白烟C、小木棍上蘸上少量浓硫酸后变成黑色D、铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成4.利用右图可以制取并探究二氧化碳的性质．下列叙述正确的是()A、移动铜丝能控制反应的发生和停止B、实验中浸有石蕊溶液的棉花会变蓝C、可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验D、可以用铁丝代替铜丝来进行实验5.下列家庭小实验，不能成功的是()A、用洗洁精洗去衣物上的油污B、用食盐除去水瓶胆中的水垢C、用闻气味的方法区分白酒和白醋D、用洁厕剂(主要成分是盐酸)除去铁锈6.在家中可用来洗涤热水瓶内的少量水垢的物质是()A、稀盐酸B、食醋C、洗衣粉D、食盐水7.下列溶液中，能跟稀盐酸反应产生白色沉淀的是()A、NaCl溶液B、Ca(OH)2溶液C、AgNO3溶液D、H2SO4溶液8.若鉴定某无色溶液是盐酸应选用的试剂有()A、紫色石蕊试液B、硝酸银溶液和稀硝酸C、无色酚酞试液和硝酸银溶液D、紫色石蕊试液，硝酸银溶液和稀硝酸9.鉴别硫酸和盐酸最好选用()A、氯化钡溶液B、硝酸银溶液C、碳酸钠溶液D、石蕊试液10.下列生活经验中，不正确的是()A、用氢氧化铝治疗胃酸过多症B、用钢丝球洗刷铝锅表面的脏物C、用食醋除去水瓶中的水垢D、用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活11.下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡．能得到溶液的是()A、木炭粉B、铜粉C、大理石粉D、银粉12.相同质量(质量分数相同)的盐酸和硫酸分别和足量的铁反应，生成的氢气()A、盐酸多B、硫酸多C、一样多D、无法判断13.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减少；④溶液的质量增加．以上叙述正确的是()A、①②③B、①②③④C、①④D、①③④14.下列各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反应得到的是()A、FeCl3B、MgCl2C、CuCl2D、AgCl15.能用稀酸和金属发生置换反应直接制得的化合物是()A、CuSO4B、FeCl3C、AgNO3D、FeSO416.下列金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是()A、镁B、铜C、铁D、铝17.酸雨对下列物质的腐蚀作用最小的是()A、汉白玉石雕B、铜质雕塑C、铝合金门窗D、水泥制品18.下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是()A、铁片B、锌片C、镁片D、铝片19. 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需要治疗．下列物质能与胃酸反应的是()A、氢氧化铝B、氯化钙C、碘盐D、硫酸镁20. 某溶液中含有大量的氢离子(H+)，则该溶液一定可以()A、跟氯化钡溶液反应B、使紫色石蕊试液变红C、跟硝酸银溶液反应D、用来与块状石灰石反应制取二氧化碳三、填空题1、对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法．通过学习我们已经知道了下列四个化学反应：①C+O2CO2②2CO+O22CO2③CH4+2O2CO2+2H2O ④C2H5OH+3O22CO2+3H2O(1)通过分析，我们发现①和②都属于_________反应(填基本反应类型)．(2)通过比较，我们发现上述四个反应在反应物、生成物和反应条件三方面都有相似的地方，分别是：_________；_________；_________．2、为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：(1)提出假设：黑色固体可能是C、_________中的一种或两种．(2)验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有_________；若溶液中有黑色不溶物，说明必有_________．3、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质．(括号内是杂质)填写化学式①Cu(Fe2O3)_________．②MgCl2(HCl)_________．4、浓硫酸敞口长期存放会质量增加，这是因为它具有_________；在稀释浓硫酸时，一定要，并不断_____．将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈色，反应的化学方程式为，过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)．5、市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠．小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：(1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是_________．(2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、_________、洗涤、干燥．在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为_________(填一种)．(3)在(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想Ⅰ：溶质只有硫酸镁．猜想Ⅱ：溶质有硫酸镁和_________(填化学式)．经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱．若要检验猜想Ⅱ是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？_________(选填“能”或“不能”)，原因是_________．小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想Ⅱ是正确的，写出发生反应的化学方程式：_________．6、下表是几种家用清洁剂的有关信息．根据上表回答下列问题：①“洁厕灵”_________(填“能”或“不能”)与碱性清洁剂混用；②“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体．“漂白精”的有效成分NaClO中氯元素的化合价是_________；③“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是(用化学方程式表示)；④在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是_________，其反应的化学方程式为．7、在①氧气、②金刚石、③氢气、④盐酸四种物质中，可用于除去铁锈的是(填序号，下同)；可以供给呼吸的是；可作为新型气体燃料的是．8、盛装石灰水的瓶子内壁有一层白色固体，这层白色固体是_________(填化学式)，用_______可除去这层白膜．写有关化学反应方程式(1)；(2)．9、实验室制取氢气常用的药品是_________，反应现象是_________，反应方程式为_________；还可用_________代替稀硫酸，用_________和_________代替锌，反应分别表示为_________和_________．10、“蚀刻”是制作印刷模板的一种方法．现用“蚀刻”的方法制作“福娃”的印刷模板，制作过程如下：①用稀盐酸除去金属板表面的“锈斑”，再进行打磨等处理；②在金属板上镀一层防酸材料﹣﹣蜂蜡；③在上面刻出“福娃”图象；④用稀盐酸对其表面进行处理，稀盐酸就能“吃掉”金属；⑤除去蜂蜡镀层，金属板上显出“福娃”．根据上述制作过程回答下列问题：(1)制作印刷模板的金属可选用_________(选填“铁”、“银”或“铜”)．(2)制作此模板依据的原理是_________．(3)写出制作过程①中发生反应的化学方程式_________．11、将一根洁净的铁丝插入盛有稀硫酸的试管中，可以观察到铁丝表面_______，溶液的颜色由___色逐渐变为色，反应的化学方程式是______ _ __；在日常生活中要避免铁制容器与_________接触，以防止铁制品被_________．12、请按如图所示的硫酸知识网络填空(图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：①；②；(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：①；②。

酸的性质练习题

【初中化学】人教版九年级下册第2课时 酸的化学性质(练习题)

酸的化学性质作业

九年级化学《酸的性质》练习题

常见的酸练习题

中考化学专题复习：酸的性质和运用

(完整版)酸及其性质大量练习题

初三化学酸试题及答案

酸及其性质(答案版)

九年级化学酸的性质练习题

酸及其性质练习题

酸的性质练习题

“酸的性质”练习题

酸的化学性质练习

酸的性质

备考2021年中考科学复习专题：酸的化学性质

酸及其性质大量练习题

周末作业(酸的性质)

【初中化学】人教版九年级下册第2课时酸的化学性质(练习题)