化学人教版高中选修4 化学反应原理盐类水解应用总结
人教版高中化学选修四《盐类的水解》
第一讲盐类的水解【知识一览】一、盐类的水解：1、水解过程：醋酸钠水解的实质是：氯化铵与水解的实质是：水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱盐＋水2、水解离子方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，要写“”符号②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。
生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。
③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
3、规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
4、影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：①温度：②浓度：二、盐类水解的应用1. 比较盐溶液的pH大小2. 酸式盐溶液酸碱性的判断3. 判断溶液中离子种类、浓度大小4. 判断离子是否共存5. 配制易水解的盐的溶液6. 金属与盐溶液反应7. 加热盐溶液8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。
【知识与基础】1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生2．下列说法中正确的是…………………………………………………………………………………（）(A) HCO-在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性3(C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应(D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（）(A) H2SO4(B) KOH(C) NaF(D) Ba(NO3)2 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是…………………………………………………………………（）(A) H2O＋H2O H3O＋＋OH－(B) HCO-＋H2O H2CO3＋OH－3(C) NH+＋H2O NH3·H2O＋H＋(D) HS－＋H2O S2－＋H3O＋45．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………………（）(A) HX、HZ、HY(B) HZ、HY、HX(C) HX、HY、HZ(D) HY、HZ、HX 6．指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。
化学人教版高中二年级选修4 3.3.2 盐类水解的影响因素及应用
第三节 盐类的水解
第二课时
影响盐类水解的主要因素和 盐类水解反应的利用
五、盐类水解平衡的影响因素 水解平衡：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和 速率时，达到水解平衡。（动态平衡）
1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解） ① 不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH ② 不同弱碱对应的盐
如：NH4Cl溶液中
H3O+（H+）
为得到质子后的产物，
NH3·H2O、OH– 为失去质子后的产物，
因此：c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–)
A 例1：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是
A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) B．c (NH4+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+) C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+) D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–)
AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3
△
△
MgCl2·6H2O Mg(OH)2
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液 Fe2O3
Na2SO3 溶液 Na2SO4
Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
高二年级化学选修四化学反应原理盐类水解专题复习总结
【学习目标】1、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；2、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；3、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；4、会比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。
【教材讲析】一、盐类水解1．定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
2．实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。
二、盐类水解的类型、规律和影响因素1．水解的类型2．水解规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
3．盐类水解离子方程式的书写⑴一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。
⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。
如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2O HCO3－+OH－、HCO3－+H2O H2CO3+OH－，不能写成：CO32－+H2O H2CO3+OH－。
⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。
例：CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+4．影响盐类水解的因素⑴内因：盐的本性。
弱酸盐对应的酸越弱，其盐水解程度越大。
如酸性：CH3COOH＞H2CO3＞＞HCO，它们对应的盐水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜＜Na2CO3弱碱盐对应的碱越弱，其盐水解程度越大。
如碱性：NH3·H2O＞Al(OH)3，其盐水解程度：NH4Cl＜AlCl3⑵外因：①温度：中和反应是放热反应，水解为中和反应的逆反应，所以为吸热反应。
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
高中化学选修4之知识讲解_盐类水解反应的应用_提高
盐类水解的应用【学习目标】1、了解盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；2、初步掌握比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。
【要点梳理】要点一、盐类水解的应用有关盐类水解的反应，大致有以下几个方面：1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。
如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。
配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。
如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。
2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。
如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。
4．苏打洗涤去油污CO32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。
原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。
5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性Al2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
盐类水解原理及应用
盐类水解原理及应用盐是由酸和碱在一定条件下反应生成的产物，它是其中一种常见的离子化合物。
当盐溶解在水中时，会发生水解作用，将盐分解为离子在水溶液中存在。
盐类水解原理是指盐在水中逐渐解离为正阴离子和负阴离子的过程。
水解作用主要受溶剂的性质、盐的离子活度、pH值等多种因素的影响。
盐类水解可分为两种类型：酸性水解和碱性水解。
酸性水解是指溶液中存在H+离子过多而引起的水解，而碱性水解是指溶液中存在OH-离子过多而引起的水解。
酸性盐会生成酸性溶液，而碱性盐会生成碱性溶液。
酸性盐水解的过程可以以氯化铵为例说明。
氯化铵（NH4Cl）溶解在水中时，会发生以下反应：NH4Cl + H2O NH4+ + Cl-在水中，水发生自离解反应：2H2O H3O+ + OH-氯化铵的氨离子（NH4+）和水中的H3O+离子结合生成氨气（NH3）和H2O：NH4+ + H3O+ NH3 + 2H2O氯化铵的氯离子（Cl-）和水中的OH-离子结合生成氯气（Cl2）和H2O：Cl- + OH- →ClOH + e-ClOH + ClOH →Cl2 + 2OH-由于氯气是一种强氧化剂，所以氯化铵水解产生的氯气可以用于一些化学反应或者消毒过程。
碱性盐的水解过程可以以氟化钠为例说明。
氟化钠（NaF）溶解在水中时，会发生以下反应：NaF + H2O Na+ + OH- + HFHF是一种强酸，它与水分解产生氢氟酸和氢氧化钠：HF + H2O H3O+ + F-F- + H2O HF + OH-由此可见，碱性盐的水解会生成碱性溶液。
氟化钠溶液中的碱性是由水解产生的氢氧化钠（NaOH）以及氢氟酸（HF）的存在所致。
盐类水解在生产和实验中有广泛的应用。
以下是一些具体的应用示例：1. 工业上的应用：在工业生产中，盐类水解用于制备多种化学物质。
例如，氯化钠水解可以用于制备氢氧化钠，氟化钠水解可以制备氢氟酸等。
2. 环境保护：盐类水解可以用于水处理和废水处理过程。
盐类的水解原理及应用
盐类的水解原理及应用1. 盐类的水解原理盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，它们可以发生水解反应。
水解是指溶质与水分子之间发生反应，产生新的物质。
在水解过程中，盐类的离子会与水发生反应，产生酸或碱。
水解的原理可以通过以下例子进行解释：1.1 钠氯化物的水解当氯化钠溶解在水中时，它会发生水解反应，生成碱性溶液。
反应方程式如下所示：NaCl + H2O → NaOH + HCl在这个水解反应中，氯化钠的阳离子钠和水反应生成氢氧化钠，同时氯离子和水反应生成盐酸。
1.2 铵盐的水解铵盐是含有氨根离子（NH4+）的盐类，它们也可以发生水解反应。
这类反应会生成酸性溶液。
例如，氯化铵的水解反应方程式如下：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl在这个反应中，氯化铵的氨根离子和水反应生成氨气和氢氧化铵，同时氯离子和水反应生成盐酸。
2. 盐类水解的应用盐类的水解在很多领域都有重要的应用。
下面列举了一些典型的应用：2.1 工业领域在工业领域，盐类水解在很多化学过程中起着重要作用。
它们常被用作反应媒介、催化剂或物质转换的起始物质。
例如，氯化锌常被用作溶液的催化剂，用于促使有机化合物的反应进行。
另外，氯化钠的水解反应产生的盐酸常被用作酸性溶液的源，用于调节溶液的酸碱性。
2.2 生活领域盐类的水解在我们的日常生活中也有一些应用。
例如，食品加工过程中常用一些盐类进行调味，这些盐类在水中溶解时会发生水解反应，调节食品的酸碱度和口感。
此外，盐类还常用于制作肥皂和清洁剂，水解反应使得盐类成为了清洁剂中碱性成分的来源。
2.3 研究领域盐类的水解也在科学研究中发挥着重要作用。
通过研究盐类的水解反应，科学家可以了解溶液中离子浓度及其对溶液性质的影响。
这些信息对理解生物化学和环境化学过程具有重要意义，例如酸碱平衡、离子交换等。
3. 小结盐类的水解是指溶解在水中的盐类发生反应，产生酸或碱的化学过程。
这类反应在工业、生活和科学研究等各个领域都有广泛的应用。
化学选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结
化学选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学选修四第四章第3节《盐类的水解》知识总结一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性；强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性；强酸强碱盐的水溶液，呈中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱酸强碱盐，水解显碱性CH3COONa=CH3COONaH2OHOHCH3COOHCH3COONaH2OCH3COOHNaOHCH3COOH2OCH3COOHOH强酸弱碱盐水解NH4C=NH4CH2OOHHNH3H2ONH4CH2ONH3H2OHCNH4H2ONH3H2OH强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
1、盐类水解hdroiofat：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸碱盐水3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下（CH3COONa）CO32-、o/L，o/L，因为XY=14，NaOH溶液中cOH-等于CH3COOH溶液中cH。
因此CCH3COOH远大于10-Ymo/L，CH3COOH 过量，因此选项B正确。
上述两题的特点是o，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型①方法相同。
由于少量Ac-发生水解：Ac-H2OHAcOH-。
故有cNa＞cAc-＞cOH-＞cH，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。
故该题选项为A。
2H等于7型常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液H＝7，则此溶液中。
A．cHCOO-＞cNaB．cHCOO-＜cNaC．cHCOO-＝cNaD．无法确定cHCOO-与cNa的关系解析：本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。
根据溶液中电荷守恒：cNacH=cHCOO-＋cOH-因H=7，故cH=cOH-，所以有cNa=cHCOO-，答案为C。
高中化学选修4人教版3.3盐类水解反应的应用课件
1、泡沫灭火剂原理 药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
混合前 Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H +
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – ×3
速度快 耗盐少
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液 外筒(钢质)装有NaHCO3溶液
2、净水剂原理
明矾[KAl（SO4）·12H2O]、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
胶体本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
3、热的纯碱溶液去油污能力强
已知：油污在碱性条件下能水解而被除去
具体配制FeCl3溶液方法：
先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
2、易水解盐的配制和保存 保存NH4F溶液 ： 铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
（水解生成HF，腐蚀玻璃）
保存Na2CO3、Na2SiO3等溶液：不能用磨口玻璃塞
（水解呈碱性，与玻璃成分之一SiO2反应生成有黏性的 Na2SiO3，导致瓶塞无法打开）
CO3 2– + H2O
HCO3– + OH –
升温，促进CO32–水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
4、化肥的使用
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用
因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性， 混合使用会因双水解而降低肥效
高中化学【盐类水解的应用】基本知识总结归纳
1 盐类水解的应用1．明矾或FeCl 3做净水剂：明矾中Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体Al 3＋＋3H 2O ⇌Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。
产生的胶体，其表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水作用。
2．热碱水清洗油污：纯碱在水中发生水解：CO 32-+H 2O ⇌HCO 3-＋OH －，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强。
3．泡沫灭火器：(1)试剂：Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液。
(2)原理：Al 3＋和HCO －3的水解相互促进至水解完全，生成CO 2气体和Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。
Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
4．草木灰与铵态氮肥不能混用：草木灰（K 2CO 3）与铵态氮肥混用，则CO 32-和NH 4+的水解相互促进，影响效果。
【工业生产】5、用盐溶液除锈：如NH ＋4＋H 2O ⇌NH 3·H 2O ＋H ＋，①用NH 4Cl 溶液可除去金属表面的氧化膜，氧化膜与H ＋反应而溶解；②金属Mg 可溶于NH 4Cl 溶液。
6、制备无水盐：如由MgCl 2·H 2O 制无水MgCl 2，不能蒸发结晶，要在HCl 气流中加热。
MgCl 2·H 2O=====△Mg(OH)2+2HCl+4H 2O7、制备纳米材料：用TiCl 4制备TiO 2：TiCl 4+(x+2)H 2O （过量）⇌TiO 2·xH 2O+4HCl 。
制备时加大量水并加热，促进水解趋于完全，所得TiO 2·xH 2O 经焙烧得TiO 2。
【化学实验】8、Fe(OH)3胶体的制备：利用了Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体的反应及加热促进水解的原理， Fe 3＋＋3H 2O =△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。
制备Fe(OH)3胶体的操作为：。
9、盐溶液的配制：配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。
人教版高中化学选修4：3.3水解的应用
配制Fe2(SO4)3溶液，要加少量的___稀__H_2_S_O_4
[小结]：配制金属阳离子易水解的盐 溶液应加少量的__阴__离__子__所__对__应__的酸
(三)、溶液中离子浓度大小比较（后面学）
(四)、某些物质的用途
（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
酸+碱 中和 盐+水
水解
影响盐水解的因素:
盐本身的性质: ---------越弱越水解
外 因——化学平衡移动原理
1.温度 ——温度越高越水解． 2.浓度 ——浓度越稀越水解．
3.加入某些物质
总结：
盐类水解结果促进水的电离 盐类水解结果盐溶液显示一定酸碱性
盐类水解结果盐溶液中离子的浓度发生改变 盐类水解结果盐溶液中微粒发生改变
三 盐水解的应用
FeCl3固体溶于盐酸液， 加水稀释
(一)、判断溶液的酸碱性 （判断溶液的pH值）
用最简单的方法区分NaCl溶液、NaCO3溶液 NH4Cl
(二)、某些盐溶液的配制与保存 ：加相应的酸或碱
FeCl3 ：加少量稀盐酸
FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑
NH4F溶液：铅容器或塑料瓶 NaCO3溶液 ：橡胶塞的玻璃瓶
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)
D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( B ) A．NaHCO3 溶液：HCO－3 ＋H2O CO23－＋H3O＋ B．NaHS 溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－ C．Na2CO3 溶液：CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4＋＋D2O NH3·D2O＋H＋
人教版化学选修4化学反应与原理章节知识整理——第三章3.3盐类的水解
人教版化学选修4化学反应与原理章节知识整理——第三章3.3盐类的水解1、盐类水解（只有可溶于水的盐才水解）：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。
2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
越稀越水解，越热月水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3＞NaHCO3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH －(主要)。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH －(次要)。
（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
化学选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结
化学选修(xuǎnxiū)4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学(huàxué)选修4第四章第三节《盐类的水解》知识总结化学选修(xuǎnxiū)四第四章第3节《盐类的水解》知识总结一、探究(tànjiū)盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性(jiǎn xìnɡ)；强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性；强酸强碱盐的水溶液，呈中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱酸强碱盐，水解显碱性a=CH3COO+Na++H2OH++OHa+H2H+NaO+H2H+OH强酸弱碱盐水解NH4Cl=NH4++Cl+H2OOH+H+NH3H2ONH4Cl+H2+HClNH4++H2+H+强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
1、盐类水解(hydrolysisofsalts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐+水3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律由强碱和弱酸反响生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下〔a〕CO32-、PO43-、S2-、SO32-、ClO-、F-，弱酸根的盐，常会发生水解。
NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3H2O反响生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。
类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。
由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。
对于弱酸弱碱盐〔NH4Ac〕，由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大例如，物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，那么酸HA和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。
盐类水解原理的重要应用
盐类水解原理的重要应用1. 简介盐类水解是指在水溶液中，盐类通过与水发生反应，产生酸碱中和的化学反应过程。
盐类水解是化学反应中常见的一种类型，它在众多领域中都有重要的应用。
本文将重点介绍盐类水解原理的重要应用。
2. 盐类水解在饮食加工中的应用•调节食品的酸碱度：在食品加工中，使用盐类来调节食品的酸碱度，以改善食品的口味和保持食品的长期保存性。
例如，在制作果酱时，可以使用柠檬酸盐来增加酸度，提高果酱的口感和保质期。
•食盐的咸味：食盐中的氯化钠在水中发生水解，释放出氢氧根离子和氯离子，使食盐溶液具有咸味。
人类的味觉对咸味非常敏感，因此食盐被广泛用作调味品。
•食品加工中的脱水作用：一些盐类在食品加工过程中可以发挥脱水作用，帮助食品保持干燥和防腐。
例如，在制作腌制食品时，常使用盐类来脱水食材，防止细菌滋生。
3. 盐类水解在环境保护中的应用•污水处理：盐类水解在污水处理中起着重要的作用。
在污水处理过程中，添加适量的盐类可以改变溶液的酸碱度，调节污水的pH值，从而促进污水中有害物质的沉淀和去除。
•土壤改良：盐类水解是土壤改良中常用的一种方法。
通过在土壤中添加适量的盐类，可以调节土壤的酸碱度和离子浓度，改善土壤的结构和肥力，促进植物生长。
•水体净化：盐类水解也可以用于水体净化过程中。
在净化水体中，添加适量的盐类可以调节水体的酸碱度和离子浓度，有助于沉淀和去除污染物质。
4. 盐类水解在化学工业中的应用•合成反应：盐类水解在化学合成反应中常常被用作中和剂，用于控制反应的酸碱度。
在有机合成中，盐类水解可以通过改变溶液的酸碱度，促进或抑制化学反应的进行。
•分离纯化：盐类水解在分离纯化过程中也有重要作用。
通过盐类水解反应可以使混合物中的某些成分发生沉淀或变为可溶性化合物，从而实现分离纯化的目的。
•催化剂：盐类水解反应往往伴随着酸碱中和的化学反应，这种中和反应可以产生溶液中的氢氧根离子或氢离子，从而改变反应速率，起到催化剂的作用。
盐类水解的知识点总结
盐类水解的知识点总结一、盐类水解的定义盐类水解是指盐类在水中发生化学反应，分解成相应的酸和碱的过程。
在盐类水解中，盐类会与水发生酸碱中和反应，生成酸和碱两种物质。
盐类水解是酸碱中和反应的一种特殊形式，通常发生在弱酸性或弱碱性条件下。
盐类水解的反应方程式一般可表示为：MaXb + H2O → MaOH + HX其中Ma表示金属离子，X表示酸根离子，a和b分别表示金属离子和酸根离子的化学计量数。
在水解反应中，金属离子和酸根离子与水发生化学反应，生成相应的酸和碱。
二、盐类水解的原理盐类水解的原理主要是基于酸碱中和反应的化学原理。
在水中，盐类会与水发生化学反应，生成酸和碱。
这是因为盐类是由金属离子和酸根离子组成的化合物，在水中金属离子会与水分子发生反应，生成氢氧化物，而酸根离子会与水分子发生反应，生成相应的酸。
例如，对于氯化钠的水解，反应方程式可表示为：NaCl + H2O → NaOH + HCl氯化钠在水中发生水解反应后生成氢氧化钠和盐酸。
这说明了盐类水解是酸碱中和反应的一种特殊形式。
三、盐类水解的影响因素盐类水解的速率和程度受到多种因素的影响。
其中主要影响盐类水解的因素包括盐类的性质、水的性质和温度等。
1. 盐类的性质：盐类的水解程度主要取决于盐类的酸碱性质。
对于中性盐，其水解程度较小；而对于弱酸性或弱碱性盐，其水解程度较大。
2. 水的性质：水的性质对盐类水解也有较大影响。
水的酸碱性、温度和离子强度等因素都会影响盐类水解的速率和程度。
3. 温度：温度对盐类水解的速率有显著影响。
通常情况下，温度越高，盐类水解的速率越快。
四、盐类水解的实验方法盐类水解的实验方法通常是通过实验室化学实验来进行观察和研究。
以下是一种常见的盐类水解实验方法：1. 实验材料：实验所需的材料包括盐类、蒸馏水、试剂瓶、酚酞溶液等。
2. 实验步骤：- 取一定量的盐类溶解于蒸馏水中，溶液混合均匀。
- 用pH试纸或PH计测试盐类水解溶液的酸碱性。
高二化学选修四化学反应原理盐类水解专题复习总结
【学习目标】1、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；2、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；3、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；4、会比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。
一、盐类水解1．定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
2．实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。
二、盐类水解的类型、规律和影响因素1．水解的类型2．水解规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
3．盐类水解离子方程式的书写⑪一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。
⑫多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。
如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2O HCO3－+OH－、HCO3－+H2O H2CO3+OH－，不能写成：CO32－+H2O H2CO3+OH－。
⑬多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。
例：CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+4．影响盐类水解的因素⑪内因：盐的本性。
弱酸盐对应的酸越弱，其盐水解程度越大。
如酸性：CH3COOH＞H2CO3＞＞HCO，它们对应的盐水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜＜Na2CO3弱碱盐对应的碱越弱，其盐水解程度越大。
如碱性：NH3·H2O＞Al(OH)3，其盐水解程度：NH4Cl＜AlCl3⑫外因：①温度：中和反应是放热反应，水解为中和反应的逆反应，所以为吸热反应。
化学选修四(化学反应原理)----盐类的水解
课题：盐类的水解反应基础自测盐类的水解1．盐溶液呈酸碱性的原因 (1)盐的类型和溶液的酸碱性探究 ①实例：盐溶液 NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
(2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH 4Cl 溶液： 图示解释 NH ＋4结合H 2O 电离产生的OH －生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＞c (OH －)，溶液呈酸性 表示NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液： 图示解释 CH 3COO －结合H 2O 电离产生H ＋生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性 表示CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －③NaCl 溶液：⎭⎪⎬⎪⎫NaCl===Na ＋＋Cl －H 2O OH －＋H ＋ 2．盐类水解的概念和本质(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。
(3)特征①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
[特别提醒]HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。
盐类水解离子方程式1．盐类水解离子方程式的书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
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盐类水解应用总结
盐类水解是中学化学教学中的重点和难点,也是历年来高考考查的热点之一。
但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类的水解。
现将常见的盐类水解的应用作如下归纳。
1、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解，强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性碱性或者是中性。
例如：下列盐溶液因水解而显酸性的是( )。
A.Na2S
B.NaHCO3
C.Na2HPO4
D.NH4Cl
正确答案：D
2、判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。
因为两种离子都水解，分别和水电离出的H+、OH—结合互相促进水解，使两种离子数目减少。
例如：Al3+不能与AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液，这是因为Al3+水解显酸性，而AlO2-,HCO3-,CO32-水解显碱性，相遇会发生双水解反应。
3、根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH 依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HX ＞HY＞HZ（酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。
例如：．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（）。
A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
正确答案：C
4、比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO43-水解，则[Na+]：[PO43-]＞3：1。
例如： 20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH 混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( ）正确答案：Na+>Ac->OH->H+。
（2002上海）在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c（A－）＝c（K＋） B．c（H＋）＝c（OH －）＜c（K＋）＜c（A－）
C．V总≥20mL D．V总≤20mL
正确答案AD
5、比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的阴离子种类最多。
例如：下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )。
A.Na2S
B.Na3PO4
C.Na2CO3
D.AlCl3
正确答案：B
6、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，因此为了抑制其水解保持溶液澄
清，应将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。
同样的方法可配置CuSO4溶液等。
例如：实验室在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解反应加入少量的NaOH；在配制FeCl3溶液时，应加入少量盐酸。
7、中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂----酚酞。
若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂----甲基橙。
8、部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：某些活泼金属(如 Mg、Al、Zn等)溶于盐溶液中产生氢气。
如Mg 条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵溶液中有气体产生。
同样NH4Cl用于焊接金属是因为它能够水解产生HCl，盐酸溶解金属氧化物，从而达到除去焊接金属表面的氧化物的目的。
例如：将镁条插入NH4Cl溶液中，会产生H2和NH3，这是因为NH4Cl发生水解：
NH4+ + H2O NH3·H2O +H+，使溶液显酸性；镁可置换出氢：Mg +2H+ =Mg2+ +H2，同时促进NH4+水解，生成大量NH3·H2O，于是有部分NH3逸出。
9、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应考虑盐类水解：如果有难溶于水的物质生成，则发生完全双水解，例如AlCl3和Na2CO3溶液混合后，发生完全双水解：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑；如果没有难溶于水的物质生成，则会发生不完全水解，例如NH4Cl和NaAC溶液混合：NH4++Ac-+H2O HAc+NH3·H2O。
例如：泡沫灭火器只所以能灭火,就是因为NaHCO3与
Al2(SO4)3相遇发生双水解反应: Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3
+3CO2
10、弱酸弱碱盐的制取时应考虑盐类水解：由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备不能溶液之间的反应得到，如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S。
11、加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解：加热蒸干Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液和碳酸钠[或Na3PO4、Na2SiO3]溶液，在加热时会促进盐类的水解，使得最终会得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。
而加热AlCl3（或Al(NO3)3等）溶液，盐类的水解也会受到促进，但因为水解产物之一为挥发性物质，便得到另一种水解产物，此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。
加热蒸干FeSO4溶液时，溶液中的Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，等物质的量的Fe(OH)3
不能被硫酸中和，故最后的产物为Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。
12、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解：如碳酸钠溶液在储存时不能使用玻璃瓶塞。
例如：Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中，这是由于Na2CO3水解生成，使玻璃塞胶结。
FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象，这是由于FeCl3水解生成了Fe(OH)3的缘故。
13、热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解：加热可以使CO32-水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。
14、净水剂的净水原理时应考虑盐类水解：明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解反应：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。
明矾、FeCl3（氯化铁溶液的止血原理也是如此）都是净水剂，这与Al3+、Fe3+水解生成具有强吸附作用的胶体有关。
15、泡末灭火器的灭火原理应考虑盐类水解：泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们分别装在不同容器中。
当两种溶液混合时，它们相互促进水解（具体的双水解反应见第9中的Al3+和CO32-的反应），从而生成大量的
CO2，导致灭火器内的压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
16、肥料的使用时应考虑盐类水解：长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解而使土壤的酸性增强；另外草木灰（K2CO3）和氨态氮肥（如硝酸铵）混合使用时，由于CO32-和NH4+的水解相互促进，使NH4+ 变为NH3而降低了氮肥的肥效；同样草木灰（K2CO3）和过磷酸钙混用也会降低磷肥的肥效。
例如：同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4⑤氨水。
其中最合理的组合方式是( )。
A.①③④
B.②③④
C.①③⑤
D.②③⑤
正确答案：B。
17、物质鉴别：例如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。
可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的PH或用紫色石蕊进行检测。
例如：现有Al2(SO4)3、HAc、NaCl、BaCl2四种溶液，可以将它们区别开的一种试剂是( )。
A.H2SO4
B.AgNO3
C.Na2CO3
D.NaHCO3
正确答案：C。
18、在比较盐溶液PH值的大小时应考虑盐的水解：如已知三种一元弱酸的电离度大小为：HX>HY>HZ，则可知它们钾盐的PH大小为 KX＜KY＜KZ。
，。