专题四分子空间结构和物质性质第二单元配合物的形成和应用第2课时配合物的应用

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新教材2023版高中化学专题4分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成和应用学生用书苏教版选择性必

第二单元配合物的形成和应用课程目标1．了解认识配合物结构的历史。

2．知道简单配合物的基本组成。

3．理解配合物的结构与性质之间的关系，认识配合物在生产、生活等方面的广泛应用。

图说考点基础知识[新知预习]一、配合物的形成1．实验探究2.配位化合物(1)概念：由__________的配位体与__________的中心原子以__________结合形成的化合物。

(2)常见的中心原子、配位体a．常见的能形成配合物的中心原子有Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

b．常见的能形成配合物的配位体的分子有H2O、NH3、CO等。

c．常见的能形成配合物的配位体的离子有F－、Cl－、CN－、SCN－等。

3．配合物的异构现象(1)产生异构现象的原因a．含有________或________配位体。

b．配位体________不同。

(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、抗癌活性等方面都有差异。

二、配合物的应用[即时性自测]1．下列不能形成配位键的组合是( )A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋2．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀3．铁强化酱油中加有NaFeEDTA，其配离子结构如下图，则Fe3＋的配位数为( )A．3 B．4 C．5 D．64．在[Co(NH3)6]3＋中，与中心原子形成配位键的原子是( )A．N原子 B．H原子C．Co原子 D．N、H两种原子5．[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2＋与NH3以__________相结合，配合物的内界为__________，__________为配合物的外界。

Zn2＋接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成________个配位键；Zn2＋提供4个空__________杂化轨道接受孤电子对，是__________；NH3分子中的氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是________________；[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋的配位数是________。

专题4分子空间结构与物质性质(精)

专题4 分子空间结构与物质性质第二单元配合物是如何形成的一、人类对配合物结构的认识1、配合物定义：由中心原子和可以提供孤电子对的配体以配位键的形式结合而成的化合物。

2、配合物的组成1）、中心原子与配体构成配合物的内界，书写时放在方括号内；方括号外称为外界。

内界与外界之间的结合力是键。

例如：[Cu(NH3)4]SO4内界是、外界是。

K2[PtCl6] 内界是、外界是。

2）、中心原子：一般绝大多数是金属离子，特别是过度元素的离子，也有电中性的原子。

例如：Ag+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Co3+、Cu2+、Zn2+、Al3+、Mg2+ 等等。

3）、配体：向中心原子提供孤电子对的分子、离子或原子。

例如：NH3、H2O 、CO 、X-、OH-、CN-等等。

注意：配体中直接与中心原子配位的原子称为配位原子。

4）、配位数：向中心原子提供孤电子对形成的配位键的数目。

注意：①中心原子的配位数并不是固定不变的，它与中心原子和配体的大小有关，还与配合物形成时的条件有关，如浓度和温度等。

例如：中心原子体积大，配体的体积小，则有利于生成配位数大的配离子，如F-比Cl-小，Al3+与F-可形成配位数为6的[AlF6]3-，而与Cl-只能形成配位数为4的[AlCl4]-；中心原子B(Ⅲ)的半径比Al3+小，所以B(Ⅲ)只能形成配位数为4的[BF4]-。

从静电作用考虑，中心原子的电荷愈多，愈有利于形成配位数大的配离子。

如Pt2+与Cl-形成[PtCl4]2-，Pt4+却可形成[PtCl6]2-。

中心原子相同时，配体所带的电荷愈多，配体间的斥力就愈大，配位数相应变小。

如Ni2+与NH3可形成配位数为6的[Ni(NH3)6]2+，而与CN-只能形成配位数为4的[Ni(CN)4]2-。

②一般中心原子的配位数常见的有2、4、6、8等。

最常见的是4和6 。

例如：3、配合物的命名由于配合物的内界与外界的结合满足正常化合价关系，故命名原则与一般无机化合物的相同。

苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件第二单元配合物的形成和应用-第2课时配合物的应用

专题4 分子空间结构与物质性质
第二单元配合物的形成和应用
第2课时配合物的应用
1 考点配合物的应用
1.知道可以利用配合物进行物质的检验、分离提纯、定量测定等，体会配合物的使用价值，培养证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的化学核心素养素养。目标 2.认识生命体中配位化合物的功能，列举配合物在药物开发和催化剂研制等领域的重要应用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
01 考点配合物的应用
知新
一、配合物的应用
1.检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成在化学分析中，人们常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。（1）银氨溶液——用于检验醛基
产生白色沉淀
沉淀溶解血红色
2.在生产中的应用配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼等领域。 3.在尖端研究领域中的应用生命科学抗癌药物、催化剂研制、激光材料、超导材料等。 4.在生命体中的应用在生命体中，酶的作用、生物体中能量的转换、生物固氮等都与配合物中的金属离子有关。
二、配合物Байду номын сангаас形成对物质性质的影响
致用
C
配位键

高中化学专题4分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成和应用

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解析：配位键是由孤电子对与空轨道形成的，Mg 最外层有两个电子，可以与 R、X 形成化学键，而 O 原子中存在孤电子对，所以两个 O(C2H5)2 可以与 Mg 形成配位键。在二聚体中，同理，一个 Mg 与 R、X成配位键。答案：
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5 ． Co(NH3)5BrSO4 可形成两种钴的配合物， P ： [Co(NH3)5Br]SO4，Q：[Co(SO4)(NH3)5]Br，向 P、Q 的溶液中分别加入 BaCl2 溶液后，下列有关说法错误的是( ) A．Q 溶液中会产生白色沉淀 B．P 溶液中会产生白色沉淀 C．Q 中 SO24－是配位体 D．P、Q 的配位数均是 6
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(2)Zn2＋的配位原子个数是 4，所以其配位数是 4，故 A 错误；该配合物中氮原子提供孤电子对，所以 NH3 是配位体，故 B 错误；[Zn(NH3)4]Cl2 中外界是 Cl－，内界是[Zn(NH3)4]2＋，故 C 正确；该配合物中，锌离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以 Zn2＋和 NH3 以配位键结合，属于特殊共价键，不属于离子键，故 D 错误。 [答案] (1)16NA (2)C
3．如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构简式。
血红素中 N 原子的杂化方式为________，在图中的方框内用 “→”标出 Fe2＋的配位键。
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解析：血红素中 N 原子杂化方式有两种，一种是 sp3 杂化，只形成单键，另一种是 sp2 杂化，形成单键和双键。形成双键的 N 原子与 Fe2＋之间形成的键是配位键。

专题四分子空间结构与物质性质

分子合矢量为零则为非极性矢量分析法分子合矢量不为零则为极性
分子极性对物质性质的影响
水（极性）四氯化碳（非极性）碘（非极性）微溶易溶氯化氢（极性）极易溶难溶

1.分子的极性对物质溶解性的影响 “相似相溶规则”——一般地，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂。离子键视为强极性键，离子晶体易溶于水。
D．两个碳原子之间的键为两个π键
4.下列分子中的中心原子的杂化轨道属于sp杂化的是
( C )
A．CH4
B．C2H4
C．C2H2
D．NH3
5.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( C ) A．若n＝2，则分子的空间构型为V形 B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 6.用价层电子对互斥理论预测 H2S和BF3的立体结构，
(5) 以极性键相结合，具有 V 形结构的极性分子是 _______________________________________ 。 H2O
HF (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_____
3．下列叙述中正确的是( D )
练习
1．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平
面上的是( C )
A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6 2．下列说法中，正确的是( B ) A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．形成共价键的元素不一定是非金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109.5° D．CO2和SiO2都是直线形分子
§4.1.2分子的极性

高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2.1配合物的形成课件苏教选修3.ppt

学生活动：
阅读p77“信息提示”，认识配合物的组成
二、配合物的组成：
[Cu(NH3)4]
中心原子
配位体配位原子
配位
数
内界
SO4
外界
中心原子（离子）：能够接受孤电子对的离子或原子，
多数为过渡金属元素的离子或原子。如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Zn2+ ，Fe，Ni 配位体：
提供孤电子对的分子或离子；如：NH3 ， H2O， CO， X－， SCN－，OH－配位原子：
现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和 [Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。提示：先写出两者的电离方程式进行比较。
[Co(NH3)6]Cl3 = [Co(NH3)6]3++3Cl [Co(NH3)5Cl]Cl2 = [Co(NH3)5Cl]2++2Cl-
维尔纳与配合物
19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性质不同的物质。为了解释上述情况，化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到1893年，瑞士化学家维尔纳（A．Werner）在总结前人研究的基础上，首次提出了配合物等概念，并成功解释了很多配合物的性质，维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此获得了 1913年的诺贝尔化学奖。
配位体中提供孤电子对的原子，如：N、 O、 C 、 X 、 S
练一练
按要求填表：
配合物
内界
外中心配位配位界原子体数
Na3[AlF6]
[AlF6]3- Na+ Al3&(NH3)6]Cl3

高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2配合物的应用教案苏教版选修3(2021学年)

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专题4分子空间结构与物质性质练习一、选择题１.下列属于配合物的是（ )A．NＨ3·H２O Ｂ.Ｎａ２CＯ3。

10Ｈ2O Ｃ。

ＣｕSO4。

５Ｈ2O D。

Co(NH3）6Cl３2。

要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性高锰酸钾溶液③加入少量ＮH4SCＮ溶液Ａ．①③ Ｂ.③② Ｃ.③① D．①②③3．向下列配合物的水溶液中加入AｇNO3溶液，不能生成白色沉淀的是（）A、[Co(NH3)４Cl2]CｌB、[Co（NＨ3)3Cl3]C、[Ｃo(NH3)6]Cl3D、［Ｃo(NＨ3)5Cl］Cｌ24.已知[Co(ＮH3)6]3＋呈正八面体结构:各NH3分子间距相等，Co３＋位于正八面的中心。

若其中二个NH３分子被Cｌ－取代,所形成的[Ｃo（NＨ２）4Cｌ２］＋的同分异构体的种数 ( ）A ２种B ３种C 4种Ｄ５种５．配合物在许多方面有着广泛的应用。

下列叙述不正确的是（ ) A。

以Ｍg２＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素Ｃ.［Ag（NＨ3)２］+是化学镀银的有效成分Ｄ.向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中的Cｕ2＋6．下列微粒：①H３O＋②ＮH４+③ＣH3COO-④ ＮH3⑤CH4中含有配位键的是（ )Ａ.①② B.①③ C.④⑤ Ｄ.②④7．关于配位键的形成，下列说法正确的是（ )A。

高中化学专题四分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成和应用讲义+测试(含解析)苏教版选修3

第二单元配合物的形成和应用[学习目标］1。

知道简单配合物的基本组成和形成条件.2.理解配合物的结构与性质之间的关系。

3。

认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。

自主学习区一、配合物的组成和结构1。

配合物的概念、组成和形成条件（1）概念：由错误!提供孤电子对的配位体与错误!接受孤电子对的中心原子以错误!配位键结合形成的化合物.（2)组成（3）形成条件错误!错误!②中心原子有错误!空轨道:如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

（4）电离配合物［Cu(NH3）4］SO4的电离方程式为［Cu（NH3)4］SO4===［Cu(NH3）4]2＋＋SO2－，4.2.配合物异构现象（1）产生异构现象的原因①含有错误!两种或错误!两种以上配位体。

②配位体在错误!空间的排列方式不同.（2）分类顺式异构体同种配位体处于错误!位置反式异构体同种配位体处于错误!位置（3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、在水中的溶解性、活性等方面都有差异。

顺式、反式Pt(NH3)2Cl2的性质差异如下表：配合物颜色极性在水中的溶解性(100 g水中）抗癌活性顺式Pt（NH3)2Cl2错误!棕黄极性0.2577 g 错误!有活性色反式Pt（NH3)2Cl2淡黄色错误!非极性0。

0366 g 无活性二、配合物的形成实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，溶液最后变为深蓝色相关反应Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH）2↓＋2NH错误! Cu(OH)2＋4NH3·H2O ［Cu(NH3）4］2＋＋2OH－＋4H2O三、配合物的应用1.在实验研究中,常用形成配合物的方法来错误!检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成.2。

在生产中，配合物被广泛应用于错误!染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域.3。

在许多尖端领域如错误!激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用.1.在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的?该化学键如何表示？提示：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对形成的，该离子可表示为。

高中化学专题4 第2单元配合物的形成和应用教案苏教版选修3-苏教版高二选修3化学教案

第二单元配合物的形成和应用目标与素养：1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。

(微观探析)2.理解配合物的结构与性质之间的关系。

(宏观辨识)3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。

(社会责任)一、配合物的形成1．按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液结论生成Cu(OH)2蓝色沉淀且沉淀溶于浓氨水(1)写出上述反应的离子方程式。

Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。

(2)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。

配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为(如下图)。

2．配位化合物的概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。

配合物是配位化合物的简称。

如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。

3．配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如以下图所示：(1)中心原子是提供空轨道的金属离子(或原子)。

(2)配位体是提供孤电子对的阴离子或分子。

(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。

(4)内界和外界：配合物分为内界和外界。

4．形成条件(1)配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等。

(2)中心原子有空轨道；如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。

5．配合物异构现象(1)产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。

②配位体空间排列方式不同。

(2)(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。

二、配合物的应用1．在实验研究方面的应用(1)检验金属离子：如可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，Fe3＋＋n SCN－[Fe(SCN)n](3－n)＋(血红色溶液)；可用[Ag(NH3)2]OH溶液检验醛基的存在。

苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成》参考教案

教专题专题 4 分子空间结构与物质性质学单元第二单元配合物的形成和应用课节题第一课时配合物的形成题知识与技能〔1〕了解人类对配合物结构认识的历史〔2〕知道简单配合物的根本组成和形成条件教〔3〕了解配合物的结构与性质及其应用学过程与方法通过配位键作为配离子化学构型，构筑配合物结构平台的方目法逐渐深入地理解配合物的结构与性质之间的关系标情感态度通过学生认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应与价值观用体会配位化学在现代科学中的重要地位，从而激发学生进一步深入地研究化学。

教学重点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学难点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学方法探究讲练结合教学准备教师主导活动学生主体活动[复习 ]教 1.以下微粒中同时有离子键和配位键的是4B、NaOH 3+D、MgOA、NH Cl C、H O学3+是H2O和+结合而成的微粒，其化学键属于P692. H O HA、配位键B、离子键C、氢键D、范德华力讨论后口答过[知识回忆 ]1.配位键2.杂化和杂化轨道类型程[导入 ]实验 1：硫酸铜中逐滴参加浓氨水实验 2：氯化铜、硝酸铜中逐滴参加浓氨水实验分析：[知识梳理 ]一、配合物的形成1、配合物：由提供孤子的配体与接受孤子的中察心原子以配位合形成的化合物称配位化合物称配合物。

理解教主活学生主体活2、配合物的成从溶液中析出配合物，配离子常与有相反荷的其他离子合成，称配。

配的成可以划分内界和外界。

配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。

内、外界之以离子合。

外界离子所荷数等于配离子的荷数。

〔1〕中心原子：通常是渡金属元素〔离子和原子〕，少数是非金属元素，例如： Cu 2+，Ag +，Fe 3+，Fe ，Ni ，B Ⅲ，P Ⅴ⋯⋯〔2〕配位体：含孤子的分子和离子。

如：－，OH －， CN －，H 2 ，3 ， CO ⋯⋯ I O NH配位原子：配位体中具有孤子的原子。

配合物的形成和应用(课件)2021-2022学年高二化学(苏教版2019选择性必修2)

该反应生成了一种组成较为复杂的物质，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4。
将[Cu(NH3)4]SO4溶于水，[Cu(NH3)4]SO4发生下列电离： [Cu(NH3)4]SO4 =[Cu(NH3)4]2++SO42-
请写出上述反应的离子方程式。 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
交流讨论 Cu2+和NH3是如何结合成[Cu(NH3)4]2+的？ NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道，Cu2+ 与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
Zn2+与NH3分子以配位键结合，形成配合物的内界[Zn(NH3)4]2+，SO42-为配合物的外界。
【实验3】在两支试管中分别加入2 mL 0.01 mol·L-1 硫酸铜和0.01 mol·L-1 硫酸铁的混合溶液，向一支试管中滴加10% 的氢氧化钠溶液，向另一支试管中滴加浓氨水。
实验现象：滴加NaOH溶液，生成蓝色和红褐色沉淀滴加浓氨水，先生成蓝色和红褐色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解，红褐色沉淀不溶解
专题4 分子空间结构与物质性质
第二单元配合物的形成和应用
配合物的形成和应用
学习目标
1．理解配合物的形成和表示方式。 2．了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。
复习回顾 1.NH4+和H3O+中的配位键是如何形成的，画出它们的结构式。 2.形成配位键的条件是什么？ 3.向N2H4加入酸，可以得到N2H5+，画出N2H5+的结构式。

专题四第二单元配合物的形成和应用基础训练高二化学苏教版(2020) 选择性必修2

第二单元配合物的形成和应用一、选择题（共18题）1．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。

下列说法不正确的是 A ．NH 3分子中氮原子的杂化方式为sp 3B ．相同压强下，NH 3的沸点比PH 3的沸点低C ．NH 4+与PH 4+的空间结构相同D ．[Cu(NH 3)4]2+中NH 3分子是配体2．下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化铁与盐酸反应：()323Fe OH 3H Fe 3H O +++=+B ．氯化亚铁溶液中加入双氧水：232222Fe H O 2Fe O 2H ++++=+↑+C ．3NaHCO 溶液与少量2BaOH 溶液：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加入过量氨水：()23242Cu 2NH H O Cu OH 2NH +++⋅=↓+3．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。

以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到3BF 和BN ，如图所示。

下列叙述错误的是A ．33H BO 在水溶液中发生()-+3324H BO +H OH +B OH ⎡⎤⎣⎦，可知33H BO 是一元弱酸B ．44NH BF (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，441mol NH BF 含有配位键的数目为A NC ．由23B O 可制备晶体硼，晶体硼的熔点2573K ，沸点2823K ，硬度大，属于共价晶体D ．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子4．向K 2[PtCl 4] 的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀K[Pt(C 2H 4)Cl 3]，该沉淀的阴离子结构如图所示。

下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是A ．中心Pt 采取sp 3杂化B ．所有原子共平面C ．配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D ．由其组成的物质可以燃烧5．三氯化六氨合钴[Co(NH 3)6]Cl 3是一种重要的化工产品，实验室可用反应()2342233262CoCl +10NH +2NH Cl+H O =2Co NH Cl +2H O ⎡⎤⎣⎦制备。

配合物的形成和应用优质课件

栏目导引
专题4 分子空间结构与物质性质
1．下列不能形成配位键的组合是( ) A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
栏目导引
专题4 分子空间结构与物质性质
解析：选 D。配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C 三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO 能提供孤电子对，所以能形成配位键，而 D 项 Ag＋与 H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
2．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是( )
A．Na2O2
B．H3O＋
C．NH4Cl
D．NaOH
解析：选 C。Na2O2 中含离子键和共价键；H3O＋中含共价键
和配位键；NaOH 中含离子键和共价键；NH4Cl 中含有离子
键、配位键和共价键，故正确答案为 C。
栏目导引
专题4 分子空间结构与物质性质
栏目导引
专题4 分子空间结构与物质性质
(2)[Cu(NH3)4]SO4 的名称为 __硫__酸__四__氨__合__铜__ ，它的外界为 ___S__O_24_－____ ，内界为 __[_C__u_(N__H_3_)_4]_2_＋__ ，中心原子为 ___C__u_2_＋___，配位体为___N_H__3 _分__子___，配位数为__4_。 (3)配合物的同分异构体：含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体__在__空__间__的__排__列__方__式__不同，就能形成不同几何构型的配合物，如 Pt(NH3)2Cl2 存在_顺___式__和__反__式__两种异构体。
专题4 分子空间结构与物质性质