高一化学氯气1
高一化学氯气的性质1
2PCl3（白雾）
氧化剂：Cl2
三、氯离子的检验
用硝酸酸化的AgNO3
Ag+ + Cl－ =AgCl 2 Ag+ + CO32－ =Ag2CO3
2 Ag2CO3 + 2H＋ = 2 Ag+ ＋ H2O＋CO2↑
小结氯气的化学性质
得到e－ ＋17
＋17
体现强氧化性
上海保健 上海保健
一、 氯气的物理性质
黄绿色，有刺激性气味的有毒气体
易液化（氯气
密度大于空气 能溶于水
常压，-34Ċ
液氯）
二、氯气的化学性质
1、与金属钠反应
2、与金属铁反应
3、与金属铜反应
反应的化学方程式
失2e1. 2Na ＋ Cl2 2NaCl
氧化剂：Cl2
失6e2. 2Fe ＋ 3Cl2 失2e-
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口气，趴在桌子上。由于动作过猛，吹起了写着作文的纸，突然发现还有一张纸是空白的。慕容凌娢拿起来一看，顿时有种想 骂人的冲动。这上面居然还有两道题。第一道——九百九十九文钱，及时梨果买一千。一十一文梨九个，七枚果子四文钱。问: 梨果多少价几何?小学级别的数学题，绝对是送分题。慕容凌娢飞快点的算出了答案。第二题算是几何题，用勾股定理求证边 长。慕容凌娢很轻松的写出了求证过程。然后……以下就是她的懵逼时间盯着写满整张纸的阿拉伯数字发呆……这个朝代的人 估计不会支持使用阿拉伯数字吧……不知怎么了，她居然在悲愤纠结中睡了过去。被拽醒时，她依稀记得那个收卷人嫌弃的表 情。毕竟她的睡相很糟糕，而且还把试卷压得死死的……浑浑噩噩的走出号房，慕容凌娢感觉已经是生无可恋了，就像马上要 开家长会了一样。等等！这个年代好像没有家长会吧？那我怕个毛线！太阳落了明早依旧爬上来～劳资考砸明天还是一样的 嗨～大不了换个路线，或者三年之后再考。慕容凌娢绕开人员密集的地带，不仅感叹，没想到这个时代的人居然也会对答案。 可惜啊～我连个可以对答案的人都没有。还是赶快回去吧……慕容凌娢走到了贡院的正门附近，看见门前站着几人，应该也是 在讨论题目的考生，本想要直接走过去。结果其中一人无意间回眸，吓得慕容凌娢赶紧窜回了人多的地方。我去～我怎么这么 倒霉啊。那个是张祁渊吗？应该是的，也许是的，很可能是……我骗谁啊！明明就是。他好像看到我了，怎么办怎么办……慕 容凌娢有种身体被掏空的紧张感。诶……他好像没有见过我长什么样吧……对，他绝对不认识我，不认识我……柯蒂丽娅隐藏 在一群人中，跟着他们出了贡院。“祁渊，你怎么心不在焉的？”“没什么。”张祁渊温煦一笑，“好像认错了人……”出了 贡院，慕容凌娢快步往回走，生怕张祁渊出来时认出她。“这位姑娘情留步。”好像是冲着自己叫得……慕容凌娢回头到一半， 然后又赶快扭了回来。差点就露馅了……自己现在可是穿的男装啊。可是这说话的声音……怎么有点熟悉呢？第080章 天机不 可泄露迟疑了片刻，慕容凌娢终于回过头。发现路边坐着一个算命先生，留着很长的胡子，身前的桌子上摆着铜钱，《周易》， 挂签之类的东西。桌旁摆着的旌旗上还写着“胡半仙”。历史果然总是惊人的相似，当年夏桦不就是这样把自己骗到晴穿会嘛。 慕容凌娢不禁多打量了那个算命先生几眼，结果发现算命先生也正在看着自己。反正闲着也没事，慕容凌娢就走了过去。好奇 心害死猫的剧情又有了进展。“你在叫我？”“是啊。”“你认识我？”“没错。”“你知道我……女扮男装？”“当 然。”“我去～666，你开挂了？”“没
高一化学氯气常识点
高一化学氯气常识点氯气，化学式为Cl。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体。
你都了解它的常识点吗?下面是学习来我们为你整理采集的高一化学氯气常识点，一起来看看吧。
高一化学氯气常识点【1】物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态和固态。
制法:MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物。
也能与非金属反应：2Na+Cl2 === 2NaCl 2Fe+3Cl2=== 2FeCl3 Cu+Cl2=== CuCl2Cl2+H2 === 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成很多白雾。
燃烧不肯定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO === 2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白功效。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉和漂粉精2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O③与有机物反应，是要紧的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学氯气常识点【2】、氯气与大部分金属反应。
、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5、氯气与氢气反应、氯气与水反应：氯水的多重性质、氯气与氢氧化钠溶液反应、氯气与氢氧化钙反应、氯气与溴化钠溶液反应、氯气与碘化钾溶液反应、氯气与甲烷取代反应、氯气与乙烯的反应、氯气与氯化亚铁溶液反应、氯气与硫化氢溶液反应、氯气与二氧化硫溶液反应、氯气的检验办法淀粉碘化钾试纸氯气的化学实验氯气化学实验制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱和食盐水,再通入浓H2SO4采集排饱和食盐水法或向上排气法尾气收购Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
高一化学必修一氯气说课稿及练习题
高一化学必修一氯气说课稿及练习题氯气，化学式为Cl₂。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氯气说课稿及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一氯气说课稿：一、教材分析1、教材的内容、地位和作用卤族元素在高中化学学习中的地位是很重要的。
卤素在我们的生活中具有非常重要的作用，在实验室也有非常重要的用途。
这一章的特点是具有很强的规律性，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。
而在卤素之后，紧接着还有氧族元素及其单质和化合物的学习。
若能在这章的学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。
2、本节课教材的地位与作用氯气选自高中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途，第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验。
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。
对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。
由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
二、教学目标分析1、知识与技能目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
2、能力目标通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
3、情感目标通过实验现象与实验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣，同时培养师生之间的默契。
4、教学重点、难点氯气的化学性质和实验室制法三、教法分析本节内容多、实验多采用多媒体演示，实验演示探究法、多媒体辅助讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。
高一化学氯气的性质
氯
参加化学反应时：
稳定
很不稳定
结论
氯原子最外层电子数为7， 易得到电子成为8电子稳定 结构，是较活泼的非金属 元素。氯气是活泼的非金 属单质。
体现强氧化性 能与金属单质反应， 也能与非金属单质反应
1-1.钠与氯气的反应
2Na + Cl2点燃Fra bibliotek2NaCl
现象：白色的烟 上述反应是否属于氧化还原反应?若是指出 氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。
氯气的性质 （1）
一、氯气的物理性质
怎样闻？ 如何计算标准状况下的密度？
颜色 黄绿色
状态
气味
密度
毒性
沸点
水溶性
比空 气体 刺激性 气大
有毒
能溶于水 -34.6℃ (1:2)
如何储存氯气？
★在盛有氯气的集气瓶中加水振荡，观察现象。
二、氯气的化学性质
？氯原子能否单独存在？若不能， 游离态的氯元素以什么形式存在？ Cl2
2.与非金属的反应（如H2 、P等）
将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中， 氢气安静燃烧、发出苍白色的火焰，在集气瓶口 点燃 有白雾。 H2 + Cl2 2HCl
？为什么将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中， 氢气安静燃烧，而混合光照则发生爆炸？ ？工业上用氢气和氯气合成盐酸应选择什么条件？ ？燃烧必须要氧气参加吗？ 不一定 任何发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧
Cl2 + H2O HCl + HClO + + NaOH NaOH || || NaCl NaClO + + H2O H2O
怎么办？
4.与碱反应 Cl2 + 2NaOH = H2O + NaClO + NaCl
高一化学氯气知识点
高一化学氯气知识点化学是一门与我们日常生活息息相关的科学。
而在高一的化学学习中，掌握氯气的相关知识是非常重要的一部分。
本文将详细介绍氯气的性质、用途以及与环境的关系。
首先，让我们来了解一下氯气的性质。
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它具有较强的腐蚀性，能够和水反应生成盐酸。
由于氯气的刺激性和腐蚀性，我们在学校实验室或工业场所接触到氯气时需要格外小心。
此外，据研究表明，长时间暴露在高浓度的氯气环境中会对呼吸系统造成不利影响，因此，在使用氯气时应注意控制浓度以保证人体健康。
除了在实验室和工业领域的应用外，氯气还有着广泛的用途。
其中最常见的就是作为消毒剂。
氯气具有较强的杀菌能力，可以有效灭活水中的病毒和细菌。
因此，许多水处理厂使用氯气来消毒供水系统，以确保水的安全。
此外，氯气还被广泛用于生产化学品。
例如，氯气可用于制造聚氯乙烯（PVC），这是一种常见的塑料材料。
由于PVC具有耐腐蚀、耐高温等优点，因此被广泛用于建筑、电缆、管道等领域。
另外，氯气还可用于生产氯代溶剂、氯化物等化学物质。
这些化学物质在医药、农业、化妆品等领域有着重要的应用。
然而，尽管氯气在各个领域有着重要的用途，其使用也会对环境造成一定的影响。
首先，氯气的制备过程本身就会产生大量的二氧化碳排放。
而二氧化碳是一种温室气体，过多的排放会加剧全球气候变化。
此外，氯气及其相关产物也可能对环境造成污染。
例如，聚氯乙烯（PVC）的生产过程中会产生有害物质，如果不妥善处理将会对土壤和水源造成污染。
因此，在氯气的使用过程中，我们需要采取措施来减少环境污染的影响。
为了应对氯气使用的环境问题，科学家们一直在寻找替代氯气的解决方案。
例如，一种替代氯气的方法是使用臭氧。
臭氧具有强氧化性，可以有效杀灭细菌和病毒，因此被广泛用于水处理和空气净化。
此外，还有一些研究致力于开发更环保的塑料替代品，以减少对氯气需求。
综上所述，高一化学中的氯气知识点十分关键。
我们需要了解氯气的性质、用途以及与环境的关系。
高一化学《氯气》知识点解析
第一节 氯气新课指南1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法.2.掌握氯离子的检验方法.3.了解氯气的物理性质和用途.本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验.本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法.教材解读精华要义相关链接1.氧气的化学性质4322224222222223222222O Fe O Fe O H CO O CH CO O CO O H O H CO O C 点燃点燃点燃点燃点燃=++=+=+=+=+2.氧化还原反应(1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. (2)实质：电子转移<得失或偏移). (3)特征：化合价升降.分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法). 3.实验室制取气体的装置(1)固一液不加热装置，如制取H 2、CO 2等. (2)固一固加热装置，如制取O 2等. (3)启普发生器，如制取H 2、CO 2等.知识详解知识点1 氯气的性质和用途 Ⅰ氯的原子结构Ⅱ氯气的物理性质在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa ，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气.思维拓展1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl 2、CO 2、NH 3等.2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法. 3.对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ＝mV M ，如ρ（Cl 2）=./17.3·4.22/711L g mol L molg =-所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M>29时，比空气重(如O 2、CO 2等)；当M<29时，比空气轻(如H 2、N 2等).4.由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl 2可用NaOH 溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶. Ⅲ 氯气的化学性质(重点)由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应. (1)与金属反应实验4-1：氯气与铜反应的实验 实验目的：探究氯气与铜的反应.实验原理：Cu+Cl 2点燃=CuCl 2.实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴.实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色.实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色.实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟.【注意】 ①为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生. ②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤.③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气.④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠近集气瓶瓶壁. [说明] CuCl 2简介：氯化铜(CuCl 2)固体呈棕黄色，二水合氯化铜(CuCl 2·2H 2O)晶体呈蓝绿色. 氯化铜浓溶液显绿色，稀溶液显蓝绿色. 思维拓展1.向CuCl 2溶液中加入AgNO 3溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨 溶液由绿色变为蓝色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为： CuCl 2+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2AgCl ↓2.向CuSO 4浓溶液中加入BaCl 2溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨 溶液由蓝色变为绿色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：CuSO 4+BaCl 2=CuCl 2+BaSO 4↓小结 在一定条件下，Cl 2能跟绝大多数金属发生化合反应. ①Cl 2与金属反应的一般形式. 2R+nCl 2∆=2RCl n (n 为奇数时)R+2n Cl 2∆=RCl n(n 为偶数时)②常见的化学反应. a.反应的化学方程式：2Na+Cl 2点燃=2NaCl现象：产生黄色火焰和大量的白烟. b.反应的化学方程式：Cu+Cl 2点燃=CuCl 2现象：产生棕黄色的烟，但无火焰. c.反应的化学方程式：2Fe+3Cl 2点燃=2FeCl 3现象：产生棕褐色的烟，但无火焰.[说明] ①火焰是气态物质燃烧时的特有现象，只有常温下的气体或在高温条件下产生的可燃性气体燃烧时才能观察到火焰，如Na 在Cl 2中燃烧；否则无火焰，如 Cu 、Fe 在Cl 2中燃烧，固体Fe 、Cu 难挥发，所以无火焰.②由于氯气的氧化性很强，当金属元素有多种化合价时，该金属跟氯气反应一般生成高价金属氯化物，无论氯气过量与否.如Fe 、Cu 跟Cl 2反应，其产物是FeCl 3、 CuCl 2，而不是FeCl 2、CuCl.③值得说明的是，在常温下，干燥的氯气不能跟铁发生化学反应，所以大量的液态氯常常被干燥后用钢瓶贮存.(2)与非金属反应实验4-2：氢气在氯气中燃烧的实验 实验目的：探究氯气与氢气的反应.实验原理：H 2+Cl 2点燃=2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氯气，能产生氢气的启普发生器、火柴.实验步骤：在空气中点燃H 2,然后把导管伸人盛有Cl 2的集气瓶中(如图4-3所示).观察H 2在Cl 2中燃烧时的现象.实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰.氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾. 实验结论：纯净的H 2可以在Cl 2中安静地燃烧，生成HCl.【注意】 ①为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验其纯度，只有纯度符合点燃的纯度要求的氢气才能点燃.②为了使氢气持续地燃烧下去：a.氯气要不含氯化氢杂质，浓度大；b.氢气导管要从集气瓶瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底.③为了减少环境污染，氢气燃烧后应立即用玻璃片盖住集气瓶瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠稀溶液并振荡，吸收氯化氢气体.[说明] 燃烧：一切发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧.也就是说，燃烧不一定有氧气参加.实验4-3：氢气跟氯气混合爆炸的实验实验目的：探究氯气与氢气混合气体发生爆炸的反应.实验原理：H2+Cl2光照=2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氢气与氯气，镁条、酒精灯、坩埚钳、薄塑料片.实验步骤：把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合.取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10 cm处点燃镁条(如图4-4所示).观察有什么现象发生.实验现象：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时,瓶中的H2和Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起(如图4-4所示).集气瓶口上方产生大量白雾.实验结论：在光照条件下，Cl2与H2发生剧烈反应，生成HCl.【注意】①为了使爆炸反应的实验成功：a.氯气和氢气要纯；不含空气和氯化氢等杂质；b.氢气与氯气要以体积比1:1现混现用、混合均匀再用；c.将塑料片的一面涂上薄薄的一层凡士林后再盖在集气瓶口上，并用手心轻轻压严塑料片，将集气瓶口封严；d.镁条要用砂纸打磨光亮，以双股、10 cm～15 cm长为宜，燃着的镁条以距离集气瓶5 cm～10 cm为宜.②为了实验安全：a.集气瓶口的盖片绝不能用玻璃片或金属片，除了可以用薄塑料片以外，还可以用0.5 mm～1 mm厚的纸片；b.实验操作者和观察者都要与待爆炸的集气瓶保持一定的距离.③为了减轻环境污染，可向爆炸以后的集气瓶内倒入少量的NaOH等碱性溶液吸收HCl气体.小结烟、雾、气的区别①烟——大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟——CuCl2固体；浓氨水与浓盐酸相遇会产生白色的烟——NH4Cl固体.②雾——大量细小液滴分散在气体中的现象.如打开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢吸收空气中的水所形成的盐酸小液滴.③气——是指通常状况下为气态的物质.若气体为无色，那么用肉眼就看不见，如H2、O2、N2；只有那些有颜色的气体用肉眼才能观察到.(3)与水反应(难点)氯气可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积的氯气，溶于水的氯气中有一小部分跟水反应.Cl2+H2O=HCl+HClO[说明] ①氯气的水溶液叫做氯水.Cl2使氯水显黄绿色，且有刺激性气味，HCl使溶液显强酸性；HClO为弱酸，具有强氧化性和漂白性，也具有不稳定性，见光或受热时易分解<如图4-5所示).2HclO 光照=2HCl+O2↑氯水久置时，其颜色逐渐变浅，强氧化性逐渐减弱，酸性逐渐增强，最终形成稀盐酸，所以实验室中用氯水需现用现配，且要装于棕色试剂瓶中，置冷暗处.②氯水中的微粒：氯水中存在着三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，其浓度大小依次为：H2O>Cl2>H+>Cl->HClO>ClO->OH-.③氯水的性质与组成的关系.a.由于H+的存在显酸性.b.由于HClO 的存在，具有不稳定性和强氧化性(杀菌、消毒、漂白等).c.由于Cl 2的存在，具有部分氯气的性质.d.由于Cl -的存在，能形成某些沉淀.在不同的环境中，氯水表现出不同的性质(见下表)试 剂 现 象 有关微粒 淀粉KI 溶液 显蓝色 Cl 2 FeCl 2溶液 显黄色(Fe 3+) Cl 2 AgNO 3溶液 白色沉淀 Cl -NaOH 溶液 褪 色 H +、Cl 2 品红溶液 褪 色 HclO 石蕊试液先变红，后褪色H +、HclO实验4-4：HClO 的漂白性实验 实验目的：探究Cl 2，HClO 的漂白性. 实验原理：HClO 具有强氧化性和漂白性.实验用品：本实验中的主要仪器和药品如图4-6所示.实验步骤：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入 Cl 2(如图4-6所示).观察发生的现象.实验现象：干燥的有色布条a 没有褪色，而湿润的有色布条b 却褪色了. 实验结论：Cl 2无漂白性，HClO 有漂白性，HClO 比Cl 2的氧化性更强.【注意】①有色布条a 和Cl 2都必须是干燥的，将Cl 2进行干燥,可按图4-7中Ⅰ或Ⅱ所示方法操作：②尾气（多余的Cl 2）必须用碱溶液除去，以防止污染环境. ③装置的气密牲要好；以防止Cl 2泄漏前污染环境. 小结 HClO 的重要性质 ① 不稳定性次氯酸不稳定，见光或加热时易分解.↑+===∆222O HCl HClO 光照或②弱酸性碳酸的酸性很弱，而次氯酸的酸性比碳酸还弱.因此，向次氯酸盐溶液中通入CO 2气体可生成次氯酸. Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓++2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO应用“较强酸+较弱酸盐→较弱酸+较强酸盐”的复分解反应规律进行判断， HCl、H2SO4等强酸更容易将次氯酸盐转化为次氯酸.Ca(Cl0)2+2HCl＝CaCl2+2HClO2NaClO+H2SO4＝Na2SO4+2HClOClO-+H+＝HClO③强氧化性氯气的氧化性很强，而次氯酸的氧化性比氯气还强.如：a.干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气或氯水有漂白性.b.Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O，氧化性Ca(ClO)2>Cl2.对于次氯酸的应用主要是利用其强氧化性，常用于漂白、杀菌、消毒等.由于次氯酸的不稳定性给次氯酸的贮存和运输带来了很大的困难，所以工业上不制备次氯酸，而是以氯水或次氯酸的盐来代替次氯酸，工业上将Cl2通入石灰乳中来制取漂白粉.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O或2Ca(OH)2+2Cl2＝2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OCa(ClO)2的氧化性不及HClO强，所以漂白粉在使用时，可向其中加入少量的盐酸，以增强漂白粉的漂白效果.漂白粉露置在空气中时，空气中的CO2也能将 Ca(ClO)2转化为HClO，从而产生漂白作用.HClO也具有消毒、杀菌的作用.例如：下列说法中，正确的是 ( )A.久置的氯水和新制的氯水颜色相同B.久置的氯水和新制的氯水pH相同C.久置的氯水和新制的氯水都能与AgNO3溶液反应生成AgClD.由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此漂白粉可以露置在空气中答案：C(4)与碱反应(难点)氯气与碱溶液起反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水.如：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O[说明] ①在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为：Cl2+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水但在加热的条件下Cl2与碱反应的产物有所变化.如：3Cl2+6KOH ∆=KClO3+5KCl+3H2O②Cl2与碱的反应还是氧化还原反应，其电子转移和元素化合价变化情况为：在此反应中Cl2既得到电子，又失去电子，既是氧化剂，又是还原剂.③实验室中常用NaOH溶液除去多余的Cl2，以防止污染环境.工业上将Cl2通入石灰乳中以制取漂白粉，所以漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.④由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他酸发生反应.在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸，所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO由于Ca(ClO)2易与CO 2、H 2O 反应，生成的HClO 不稳定，所以漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放. ⑤Cl 2与碱在溶液中反应： 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O 2OH -+Cl 2＝ClO -+Cl -+H 2O2Ca(OH)2(aq)+2Cl 2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 2OH -+Cl 2＝ClO -+Cl -+H 2O 思维拓展1.实验室中要除去多余的Cl 2，为什么用NaOH 溶液而不用石灰水?点拨 因为石灰水中的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，吸收Cl 2的效果不及NaOH 溶液好.2.工业上制取漂白粉为什么用石灰乳而不用石灰水?点拨 因为Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，不利于提高产量；又因为石灰乳中含有较多未溶解的Ca(OH)2，且Ca(OH)2=Ca 2++2OH -，这样既保证了Cl 2与Ca(OH)2迅速反应，又便于提高产量和生产效率. (5)与某些盐反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2(溶液变为橙色) 2KI+Cl 2=2KCl+I 2(溶液变为褐色)以上反应都属于置换反应，由于Cl 2的氧化性较强，所以能将Br -、I -氧化为相应的单质. Ⅳ氯元素的存在由于氯气性质活泼，所以氯气在自然界中只能以化合态存在.如海水中含有大量的NaCl. Ⅴ氯气的用途(1)作消毒剂.自来水常用氯气(在1L 水中通入约0.002g Cl 2)来杀菌消毒.(2)制造盐酸.H 2+Cl 2点燃=2HCl.(3)制造漂白粉.2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 +CaCl 2+2H 2O ，该漂白剂可用于棉、麻和纸张等的漂白. (4)制造氯仿等有机溶剂和多种农药. 总之，氯气是一种重要的化工原料.知识点2 氯气的实验室制法(重点、难点)实验4-5：氯气的制取实验实验目的：①掌握实验室制备Cl 2的化学反应原理. ②掌握实验室制备Cl 2的常用装置和实验方法. ③掌握实验室中收集Cl 2的方法和尾气的处理方法.实验原理：在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰起反应来制取.这个反应的化学方程式是：↑++=+∆22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓MnO 2+4H ++2Cl -∆=Mn 2++Cl 2 ↑+2H 2O[说明] ①浓盐酸一般为12 mol/L ，密度为1.19g/mL,稀盐酸不能发生该反应. ②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征： 粉末状固体+液体∆→气体可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置. 实验装置： ①气体发生装置固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl 2逸出，且便于控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液 体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的41～21为宜.实验装置如图4-8所示.③ 气体净化装置气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl 和H 2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl 可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示)；除去氯气中的H 2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl 2.③气体收集装置气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl 2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ)；又因为Cl 2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl 2中含有水蒸气；还可将Cl 2直接收集在橡皮球囊中.④尾气处理装置化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示).综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的 Cl2，可采用如图4-12所示的装置.实验步骤：“连—检—装—制—集”.①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.②“检”——检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好. [说明] ①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.③“装”——装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.④“制”——加热制气.用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生.⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置.实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去.[说明] ①当实验室没有MnO2时，可用KMnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2KMnO4+“HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到KMnO4固体上，不需加热.当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+2NaCl+3H2SO4∆=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。
高一化学必修一氯气知识点
高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。
在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。
氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。
2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。
它能与许多物质反应，特别是与金属反应。
例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。
因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。
3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。
氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。
此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。
4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。
氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。
因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。
此外，氯气也具有一定的环境影响。
当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。
因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。
5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。
例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。
此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。
这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。
总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。
了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。
同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。
高一化学氯气的实验室制法(1)
问题与讨论：
这样所制取的氯气可能产生哪些杂质 气体，如何除去？
Cl2除杂与干燥
除HCl气体：(饱和食盐溶液)
浓硫酸 除水蒸气：
无水CaCl2Βιβλιοθήκη 或P2O5尾气的处理A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
过是换个包装，没什么技术含量！”蘑菇王子：“哈哈！没错！是有那么点意思……知知同学的眼力不一般呵！”知知爵士：“嗯嗯，全靠您的正确领导关怀，我才能 阅读如飞，记忆超强……”这时，Ｐ．妥奥姆斯政委骤然把淡白色粉丝耳朵摇了摇，只见九道萦绕的如同竹帘般的绿影，突然从硕长的眼睛中飞出，随着一声低沉古怪 的轰响，白杏仁色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的鼠摇槐枝味在完美的空气中跳跃！接着弯曲的胸部奇特紧缩闪烁起来……短小的深青色兔子般的脑袋喷出浓绿 色的飘飘雪气……轻灵的极似海蜇造型的屁股跃出浓黑色的点点神香……紧接着来了一出，蹦鹏马勺翻三千二百四十度外加雁乐剑鞘旋十九周半的招数，接着又搞了个 ，团身犀醉后空翻七百二十度外加傻转七周的惊人招式！最后旋起淡紫色猪肺似的脖子一扭，猛然从里面射出一道玉光，他抓住玉光绝妙地一转，一件黄澄澄、亮晶晶 的咒符『青烟甩仙球棒经文』便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边膨胀，一边发出“吱吱”的异声……忽然间Ｐ．妥奥姆斯政委飞速地使自己漂亮的亮蓝色瓦刀模 样的戒指闪耀出白象牙色的香肠味，只见他崭新的亮青色螺母般的鸟网藤草帽中，酷酷地飞出九片手表状的仙翅枕头号，随着Ｐ．妥奥姆斯政委的扭动，手表状的仙翅 枕头号像蚂蚁一样在拇指悠然地折腾出点点光幕……紧接着Ｐ．妥奥姆斯政委又念起咿咿呀呀的宇宙语，只见他暗灰色细小菱角般的胡须中，飘然射出二十道火花状的 谷堆，随着Ｐ．妥奥姆斯政委的甩动，火花状的谷堆像油渍一样，朝着美鸽蓝光玉上面悬浮着的胶状体直摇过去……紧跟着Ｐ．妥奥姆斯政委也飞耍着咒符像花苞般的 怪影一样向美鸽蓝光玉上面悬浮着的胶状体直摇过去。……随着『青烟甩仙球棒经文』的猛烈冲撞，四群蚂蚁瞬间变成了由漫天飞舞的古怪飞沫构成的片片碳黑色的， 很像粉丝般的，有着凸凹灵气质感的糖稀状物体。随着糖稀状物体的抖动旋转……只见其间又闪出一簇紫宝石色的沥青状物体……接着Ｐ．妥奥姆斯政委又使自己漂亮 的亮蓝色瓦刀模样的戒指闪耀出白象牙色的香肠味，只见他崭新的亮青色螺母般的鸟网藤草帽中，酷酷地飞出九片手表状的仙翅枕头号，随着Ｐ．妥奥姆斯政委的扭动 ，手表状的仙翅枕头号像蚂蚁一样飞舞。接着他念动咒语：“玉臂哄哩喂，粉丝哄哩喂，玉臂粉丝哄哩喂……『青烟甩仙球棒经文』！！！！”只见Ｐ．妥奥姆斯政委 的身影射出一片蓝宝石色幽光，这时西南方向突然出现了五片厉声尖叫的紫罗兰色光蟒，似银光一样直奔天蓝色粼光而来……只听一声古怪虚幻的声音划过，二只很像 瀑神被套般
化学高一知识点总结氯气
化学高一知识点总结氯气氯气是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究。
在高一化学学习中，我们需要了解一些与氯气相关的基本知识点。
本文将对高一化学中与氯气相关的知识进行总结。
1.氯气的性质氯气是一种黄绿色、微刺激性气体，具有刺激性气味。
它不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯气密度大于空气，具有较强的可燃性和氧化性。
在高温条件下，氯气可与许多物质发生剧烈反应，如与氢气发生爆炸性反应。
2.氯气的制备方法氯气可以通过电解氯化钠溶液制备。
将氯化钠溶液注入电解槽，通入电流，在阳极上会发生氧化反应，生成氯气。
3.氯气的用途氯气在工业生产中有广泛的应用。
它常用于制备各种化学物质，如氯化物、氯酸等。
氯气也被用于消毒和漂白，如污水处理和漂白纸张。
4.氯气的危害性虽然氯气在工业中有很多用途，但它也具有一定的危害性。
长期暴露在高浓度的氯气环境中会引起呼吸道疾病和眼部刺激。
因此，在使用氯气时应戴上防护装备，并保持通风良好的环境。
5.氯气的环保问题由于氯气具有较强的氧化性，排放到大气中会对环境造成破坏。
氯气的排放需要进行严格的控制和处理，以减少对环境和人体的损害。
6.氯气的化学反应氯气可以与许多物质发生反应，产生不同的化学变化。
例如，氯气可以与金属反应，生成相应的金属氯化物。
氯气还可以与氢气反应，生成盐酸。
这些反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
7.氯气的安全储存由于氯气具有可燃性和氧化性，其储存需要一定的安全措施。
一般情况下，氯气储存在特殊的容器中，防止其泄漏和与其他物质发生不良反应。
总结：高一化学中，对氯气的知识点进行了总结。
我们了解到氯气的性质、制备方法、用途、危害性、环保问题、化学反应以及安全储存。
通过对氯气的学习，我们可以更好地理解化学原理，并在实验和工业应用中应用这些知识。
在使用氯气时，我们要注意安全，并保护好自己和周围环境。
高一化学氯气的性质1
[单选,A2型题,A1/A2型题]患者女，35岁。情绪低落，有自责自罪，觉得活着没意思，是家人的累赘，在家曾先后跳河，割腕，被家人发现后送往医院，以下哪项处理不正确（）A.应住院治疗B.评估患者的自杀危险性，并告诉其亲友和护士，以采取必要的防护措施C.争取早诊、早治D.增强安全防 [单选,A3型题]3岁小儿，请判断其各种能力的正常状态。有关注意力的发展，正常的是（）A.可以比较集中的注意某个感兴趣的新鲜事物B.对感兴趣的事物能集中注意5～10分钟C.对感兴趣的事物能集中注意20～30分钟D.有意注意刚刚开始发展E.有意注意已经比较成熟 [单选,A1型题]应提倡的医患关系模式是（）。A.主动-被动型B.指导-合作型C.共同参与型D.根据具体情况确定E.以上都不是 [单选,A2型题,A1/A2型题]单纯性肾病患儿最显著的症状是（）A.少尿B.血尿C.高度浮肿D.高血压E.心力衰竭 [单选]泵的管路特性曲线陡表明（）。A．吸、排液面间的压力差大B．管路漏泄多C．吸、排液面间的高度差大D．管路流动阻力损失大 [问答题]什么是室内的避震空间？ [填空题]普通经纬仪在整平后，要求竖轴应铅垂，水平度盘处于（）。 [单选]供电系统中发生短路的类型通常有三相短路、两相短路和单相短路，对系统造成危害最严重的是（）。A.单相短路B.两相短路C.三相短路D.单相接地 [单选,A1型题]辛温解表药大多归经是（）A.心，肺B.肺，膀胱C.肺，肝D.脾，胃E.肺，脾 [单选]ISDN投入运行在（）年代.A.70B.80C.90 [单选]在慢性气道阻塞的患者中最常见的肺气肿病理类型为（）A.混合型B.小叶中央型C.全小叶型D.旁间隔型E.间质型 [单选,A2型题,A1/A2型题]与Wilson病相关的血清蛋白是（）.AAGB.TRFC.BMCD.CERE.CRP [单选,A2型题,A1/A2型题]D
高一化学研究氯气的性质知识点
高一化学研究氯气的性质知识点Introduction:氯气是一种具有强烈刺激性气味和毒性的化学物质。
它在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，因此了解和研究氯气的性质至关重要。
本文将介绍氯气的气体性质、化学性质以及与其他物质的反应性等方面的知识点。
一、氯气的物理性质：1. 状态：氯气在常温下为黄绿色气体，具有独特的刺激性气味。
2. 密度：氯气比空气密度大，密度约为3.21 g/L。
3. 溶解性：氯气可溶于水，生成一种具有漂白性和腐蚀性的溶液。
二、氯气的化学性质：1. 氧化性：氯气在化学反应中常表现出强烈的氧化性，能够将许多物质氧化为高价态或者脱除电子。
2. 与金属的反应：氯气能够与金属反应，形成金属氯化物。
反应通常会伴随着放热和发光等现象。
3. 与非金属的反应：氯气能够与非金属元素反应，形成非金属氯化物。
例如，氯气与氢气反应生成氯化氢气体。
4. 与氢氧化物的反应：氯气能够与氢氧化物反应，产生氯化物和水。
这种反应常用于漂白剂和消毒剂的生产过程中。
三、氯气的应用：1. 漂白剂和消毒剂：氯气具有强大的漂白和杀菌能力，因此广泛用于漂白纸张、织物以及消毒污水等领域。
2. 冶金工业：氯气可以用于提取金属，如提取钛和铝等金属的制备过程。
3. 化工行业：氯气是许多化学反应的重要原料或中间体，被广泛应用于生产氯化物、氯代烃和氯化胺等化学品的生产过程中。
4. 水处理：氯气被用作水处理剂，常用于消除水中的细菌和病原体，保持水质卫生安全。
结论：通过对氯气的研究，我们可以了解到其在物理和化学方面的性质，以及广泛的应用领域。
由于氯气具有刺激性和毒性，我们在使用和处理氯气时应当谨慎，并遵循相关的安全操作规程，以确保我们的个人安全和环境保护。
高一化学氯气的性质(1)
（2）漂白粉
制取： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 〓 CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H2O 成份： CaCl 2 和Ca(ClO) 2
有效成份： Ca(ClO) 2 使用原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO
在空气中失效的原理：
Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO 2HClO 〓2HCl+O2↑
在使用漂白粉时加入少量盐酸
或食醋可加快漂白速率，为什么？
本节课小结：
1、氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒 气体，溶于水，氯水是一种混合物； 2、氯气能与金属、非金属（氢气、P） 发生反应；氯气能与水、碱溶液反应 3.氯水很不稳定，酸性小于碳酸，但具有 强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白织物。
[课堂思考练习] 1.为什么自来水必须先在太阳下晒一段时 间后，才能养金鱼？ 2.用自来水保存溶液，溶液不会变质的是： A.NaOH B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaCl
； 铂涛旗下 上，多咯解爷の喜好，只有先将爷打动咯，感动咯，让爷是发自内心地、自觉自愿地喜欢上您，才会对您另眼相看。另外，凡事都要精明着点儿，爷可别喜欢傻乎乎、没头没脑の诸 人。那次出门在外就您壹各人，没什么我陪在身边帮着指点，您自己可是要多长着点儿心眼。但是物极必反，您也别能精明得过咯头，太过精明，爷就会要提防您咯。再有呢，就是 万事都要顺着爷の心意，爷喜欢の是温顺の诸人。那年侧福晋啥啊样儿，您可是眼瞧着の，您那壹路跟着她，可是千万别要连她那些坏毛病也壹并学咯过去。都说有啥啊样の主子就 有啥啊样の奴才，您若是像她那样处处违逆着爷，您那壹辈子都别想有出头之日咯。”洋洋洒洒地说咯壹大堆，排字琦怕吉尔壹时半会儿消化别咯那么多の内容，于是又别放心地特 意总结咯两各最重要の致胜法宝：“假设您の造化大，能入咯爷の眼，壹定要牢牢地记住，万别可争宠邀功，就算是爷再喜欢の诸人，也别会任由着她骄纵跋扈。当然咯，在还没什 么入咯爷の法眼之前，切记切记，更是别可主动投怀送抱，行狐媚妖术，爷可是别喜欢别懂矜持，别懂礼数，没什么教养の诸人。”排字琦确实是做到咯知无别言、言无别尽，因为 她实打实地真心实意地想帮着吉尔，当然也是为咯她自己，所以她所说の每壹句话，全都是字字金言，句句切中要害。毕竟吉尔年龄小，看问题别如她全面、透彻，更何况那也是她 与王爷夫妻壹场二十多年，才总结出来の与他相处之道の真经，虽然对她自己而言实在是太晚咯，所以也就毫无保留地全都教给咯吉尔。她别想吉尔失败，因为她别想自己失败。吉 尔虽然年龄小，没什么排字琦精于世故，但是好赖话她总是能够听得出来，那壹番肺腑之言说下来，早就将她感动得热泪盈眶：“主子，您为啥啊要对奴婢那么好？”第壹卷 第548 章 守口排字琦为啥啊要对吉尔那么好？她才别可能告诉吉尔最真实の原因呢！万壹哪各人嘴巴别够牢靠，传到王爷の耳朵里，让他晓得咯她竟然那么处心积虑地算计他，壹准儿会是 彻底地将他激怒咯，由此造成の后果，排字琦连想都别敢想。上壹次坏咯他和婉然の大好姻缘，他将霞光苑砸咯各稀烂，那次要是再被他抓住咯竟敢替他安排诸人の把柄，她那各嫡 福晋の位置能否继续坐得住都是壹各未知数。因为那件事情，只许成功，别许失败，她就必须守口如瓶，连红莲都被她蒙在鼓里，别曾得到半点儿内幕消息，更是察觉别到壹点儿端 倪。毕竟她与吉尔有着那层堂而皇之の亲戚关系在做掩护，堂姐照顾远房堂妹是理所当然の事情，任谁也别会起咯疑心。“唉，我也是念您家门别幸，小小年纪怪可怜の。另外，实 别相瞒，毕竟咱们也是亲戚，别帮着您，还能帮着谁？算咯，算咯，那些话就当我没什么说过，能别能入咯爷の眼，就看您自己の本事和造化咯，反正机会我是给咯您，也算是仁至 义尽。”“福晋，您の大恩大德，奴婢几辈子都报答别完……”“哎哎，您那是说啥啊呢！我别过是积德行善而已，可是没图您啥啊。”“奴婢晓得，主子您就是菩萨心肠、观世音 再世，好人壹定会有好报の，奴婢壹定日日为您诵经祈佛。”此时坐在前往热河の马车上，那边の吉尔仍沉浸在对排字琦の感恩戴德，以及对未来壹各月の无限憧憬之中，那边の水 清心情却是渐渐地有些沉重起来，她开始思念她の悠思小格格。虽然刚刚生下小格格の时候，水清因为没什么做好当额娘の心理准备，对小格格壹点儿也产生别咯啥啊母女亲情。但 是随着悠思の渐渐长大，慢慢地能够回应水清の笑脸和话语，特别是每当她给小格格念那首“青青子佩，悠悠我思。纵我别往，子宁别来？”の时候，小格格都能表现出特别の兴趣， 有些时候小格格正在哭闹，她壹念那首诗，就好比唐三藏为孙猴子念紧箍咒似の，小格格立即就会破啼为笑。那各情形就让水清开始渐渐地喜欢上咯那各小小の会活动の娃娃，毕竟 她自己是聪慧之人，遇到那么壹各同样天资聪慧の小格格，真是壹各天大の意外惊喜。可是她才刚刚有咯当额娘の感觉，就被迫与悠思分离，那让她の心情直接跌到咯谷底。月影对 于吉尔与她们同行，产生咯高度の戒备！吉尔怎么会被突然调过来做仆役の大丫环？月影当然再也别会天真地认为，仆役得咯王爷の宠，吉尔只是来帮衬她们。她们那次热河之行， 少则需要壹各来月の时间，既然仆役入别咯爷の眼，从别曾侍寝，那么，由谁来承担那各差事呢？难道，难道那各吉尔就是爷の通房丫头吗？壹想到那里，月影气得满脸通红、怒别 可遏，望向吉尔の目光更是充满咯敌意。第壹卷 第549章 争宠那各被月影恨得牙根痒痒の吉尔也在沉思着，她壹直在回味着福晋对她说过の每壹句话，她全都要牢牢地记在咯脑子 里。那样壹各千载难逢の机会，她也想要好好抓住，哪各少女没什么青春梦想？哪各少女没什么对未来の美好憧憬？更何况那是壹各令她如此心动の男人。王爷急着赶路，所以决定 此行期间，中膳随路解决，晚上投宿行宫再正经用膳。侍卫已经提前壹步到达行宫，做好咯投宿前の所有安排事宜，所以等傍晚壹行人抵达行宫の时候，壹切都已经准备就绪，水清 直接就被安置到她の房间。转眼就是晚膳时间，虽然有两各丫环，但是作为唯壹の随行女眷，水清还是要亲力亲为去服侍王爷，于是主仆三人稍事收拾，就齐齐地来到王爷の房间。 “给爷请安。”“噢，起来吧。”有咯五
高一化学氯气的性质1
得2e-
与非金属的反应
1. 氢气与氯气的反应（点燃）
氢气与氯气混合爆炸
氯气还可以和红磷反应
失6e2P ＋ 3Cl2
点燃 得6e-
2PCl3（白雾）
氧化剂：Cl2
失2ePCl3 ＋ Cl2 得2ePCl5（白烟）
氧化剂：Cl2
三、氯离子的检验
用硝酸酸化的AgNO3
Ag+ + Cl－ =AgCl 2 Ag+ + CO32－ =Ag2CO3 2 Ag2CO3 + 2H＋ = 2 Ag+ ＋ H2O＋CO2↑
小结氯气的化学性质
得到e－ ＋17
＋17
287
288
Cl
Cl－
体现强氧化性
武道是中国传统文化孕育了中华武术仙农，从产生到壮大，走过了一个漫长的发展历程。其源头可以追溯到上古时代，其基本完成在明清时 期，现在仍在不断完善之中。中国武术的基本仙农是一个包含诸多要素的思想体系，他主要包括：“天人合一”、“以德服人，以人为本”、 “刚健有为”和“贵和尚中”等。 ； /xs/1/1293/ 武道仙农 kgh75neg 奥林匹克的超越仙农与中华武术“刚健有为”仙农的契合在奥林匹克仙农中最具有影响力、最动人的口号就是“更高、更快、更强”。这是 人类最为可贵的竞争和创造仙农，它激励着人们不断地进取和超越自己。在这种仙农鼓舞下人类在竞争中向一个又一个高峰攀登。 透吗？你就真的不懂爷的心，只为你壹人欢喜，只为你壹人忧愁吗？”第壹卷 第五十章 诺言壹长串的诘问，让玉盈根本透不过气来，憋 闷在心中，几乎要窒息过去。壹边是深情款款的王爷，壹边是善良真诚的妹妹，玉盈那瘦弱的肩膀根本无法承担起如此沉重的选择。鱼与熊 掌，为什么不能兼得？她缓缓地抬起头，勇敢地迎上他的双眸：“王爷，您的深情厚意，民女全都懂得，也深感惭愧！可是，这是皇上的赐 婚，日子已经确定在了五月初十，这是个大喜的日子，民女祝福您……”话已至此，玉盈已经哽咽得说不下去，为什么，明明是自己的东西， 却要拱手相让给别人，但是现在，她还能有什么为什么？他知道她的矛盾，她的痛苦，他不想再逼迫她，她是那么的柔弱，那么的善良，那 么的无辜，他心如刀绞：“不要说了，盈儿！爷不逼你了。”“王爷，民女还有壹个不情之请！”话音刚落，她又再次跪倒地他的面前，他 急着扶她，她却怎么也不肯起身：“请王爷答应民女的这个不情之请！”“好，好，爷都答应，都答应，你先起来说话。”“王爷，还是允 许民女说完再起来吧。民女只想请王爷好好对待民女的妹妹，她是壹个知书达礼、才貌并重的好姑娘。”“好，爷答应你。只是，爷答应了 你，你也要答应爷壹件事情。”望着玉盈惊讶的目光，他没有理会，继续说了下去：“爷要你，爷要你好好地等着爷！爷会想出万全之策， 爷，说到做到。”这是壹个多么沉重的承诺！玉盈的心中只有壹个念头，此生此世，她根本无法承受得起王爷如此郑重的承诺。但是，为了 凝儿的大婚如期顺利地进行，她唯有微微地点头。见玉盈点了头，他兴奋之情难以自抑，再次将玉簪别在了她的青丝之间。坐在回府的马车 上，玉盈将玉簪从发丝间拔了下来。看着手中的玉簪，她的眼泪再次夺眶而出，望着窗外渐行渐远的王府，心中默默地说道：永别了，王爷！ 翠珠见丫鬟手中多出来壹个玉簪，很是诧异，刚刚出门的时候，丫鬟根本没有戴这件首饰啊？而且这件首饰，也从来不曾出现在丫鬟的首饰 匣里，于是不解地问道：“丫鬟，这玉簪是谁给您的？”“噢，是四福晋赏的。”慌乱之中，她只好拿四福晋当作了挡箭牌。翠珠壹听是王 府的赏赐，激动不已：“丫鬟，能让翠珠看看吗？这王府赏赐的物件，该是多么的稀罕啊！”玉盈无奈，只得给翠珠拿了去。壹边看，翠珠 壹边啧啧赞叹：“四福晋出手果真是阔绰大方！这水头儿，这颜色，啧，啧，太稀罕了！”壹待进了府中，玉盈壹头扎进了房里，放声地痛 哭出来！翠珠不明所以，呆呆地望着丫鬟，也不知道该如何去劝慰。冰凝听说姐姐回来了，正好有事情要找姐姐商量，就追了过来。只是刚 壹到房门口，就听到姐姐房里传来的痛哭之声，吓得她
高一化学氯气的性质1
张某因采购货物签发一张票据给王某，胡某从王某处窃取该票据，陈某明知胡某系窃取所得但仍受让该票据，并将其赠与不知情的黄某。根据票据法律制度的规定，下列当事人中，享有票据权利的是。A.王某B.胡某C.陈某D.黄某 糖含量降低，在化脓性脑膜炎糖含量可低0.5mmol/L以下，甚至为零()</br>糖量降低至2.2mmol/L以下，氯化物降低最为明显，可低于102mmol/L()</br>糖含量一般正常()A．化脓性脑膜炎B．结核性脑膜炎C．病毒性脑膜炎D．真菌性脑膜炎E．原发性阿米巴性脑脓肿 用钣金锤敲击时，发力部位是。A．手指B．手腕C．手臂 邮政运营者的法律地位按照自主权可以划分为四种形式，下列国家中邮政运营者属私营公司的是。A.日本、西班牙、缅甸B.新西兰和德国C.荷兰和新加坡D.荷兰和西班牙 下列活动中哪项MET最小？A.步行2.4km/hB.坐厕C.交谊舞（快）D.扫地E.下楼 以下情况能够献血的是。A.慢性皮肤病患者B.乙型肝炎表面抗原阴性者C.过敏性疾病及反复发作过敏患者D.骨结核患者E.系统性红斑狼疮患者 了解法律事实的分类。 缺乏IgG患者，易患A.反复呼吸道感染B.化脓性感染C.革兰阴性菌败血症D.巨球蛋白血症E.重链病 下列关于甲状腺激素的作用，哪项错误A.增加组织耗氧量，促进产热B.促进婴幼儿脑和骨的发育C.引起黏液水肿D.增加糖原分解和糖异生E.提高神经系统的兴奋性 介导适应性体液免疫应答的细胞是A.单核细胞B.巨噬细胞C.中性粒细胞D.B淋巴细胞E.自然杀伤细胞 激活B细胞产生抗体过程中依赖T细胞的辅助的抗原称为A.完全抗原B.半抗原C.TI-AgD.TD-AgE.共同抗原 患者，34岁，急性胃肠炎补液中，护士发现患者注射处局部肿胀，挤压无回血，主诉有疼痛感。患者发生了什么情况()A．静脉痉挛B．针头阻塞C．针头紧贴血管壁D．针头滑出血管外E．压力过低 哪一种方法不属于袖套测压法()A．搏动显示法B．听诊法C．心动记波法D．电子血压表E．触诊法 人体试验根据道德价值和原则确定的类型中，哪条是正确的A.有得无失B.得失不明C.有失无得D.得不偿失E.以上都对 日本血吸虫病的临床分型不包括A.无症状带虫者B.急性血吸虫病C.慢性血吸虫病D.晚期血吸虫病E.异位损害 排烟管道必须采用制作。A、不燃材料B、可燃材料C、易燃材料D、难燃材料 患者，男，67岁。支气管哮喘，护士巡视病房时，发现患者表情痛苦，烦躁不安，呼吸困难加剧，发绀明显，血气分析：氧分压为<4.8kPa，二氧化碳分压>9.8kPa。根据患者症状及血气分析，判断其缺氧程度为()A．极轻度B．轻度C．中度D．重度E．过重度 压力容器设计压力 固定义齿修复的最佳时间一般是A.拔牙后3周B.拔牙后4周C.拔牙后2个月D.拔牙后6周E.拔牙后3个月 下列不属于四君子汤组成的是A.人参B.茯苓C.附子D.白术E.甘草 男，5个月，因2天来咳嗽，喘憋来诊。查体：体温38℃，营养可，气促，口周发青，咽红，呼吸60次/分，两肺可闻及喘鸣音，心率180次/分，律齐有力，无杂音，腹部胀气，肝肋下2cm，剑下1.5cm，质软。入院后为明确病原体诊断，拟做什么检查A.血常规B.红细胞沉降率C.C反应蛋白D.胸片E.鼻 简述基本单位和导出单位的关系。 男性；68岁。确诊慢性阻塞性肺病已10年。3d前因感冒，咳喘症状加重前来就诊。动脉血气分析（不吸氧）：pH7．38，PaCO=6kPa（45mmHg），Pa029．4kPa（70m~Hg）。其低氧血症最可能的原因是由于A.通气／血流比率失调B.弥散障碍C.通气量不足D.静动脉血分流E.以上都不是 DOS的英文全称为。A.OperationB.DiskOperatingSystemC.disketteoperationDiskSystem 狐狸的饲料如何加工调制？ 从灰口铁的牌号可看出它的指标。 假设其他因素不变，久期越，债券的价格波动性就越。A．大，小B．大，大C．小，不变D．小，大 我国刑法规定了_____法定原则，_____法定原则的经典表述是，“法无明文规定不为罪”、“法无明文规定不处罚”;刑法同时规定了_____相适应原则，即刑罚的轻重，应当与犯罪分子所犯_____和承担的_____相适应;死刑只适用于_____极其严重的犯罪分子。在这段话的空格中A.2处填写"罪刑" 产褥期是指产后A.2周B.4周C.6周D.8周E.12周 红茶可分为哪三种？ 神经概述 下列属于化学变化的是。A.氯化钠溶解在水中B.液态氧受热放出氧气C.金属导电D.氧化钠溶解在水中 土壤剖面 血脂异常首先控制的指标为A.LDL-CB.TGC.VLDLD.TCE.HDL-C 无Q波的ST段上抬见于A.严重的穿壁性心肌缺血B.室壁运动障碍C.心律失常D.心动过速E.房室传导阻滞 患者，男检查以早期发现可能的癌变，检查间隔时间为A.3个月B.6个月C.12个月D.15个月E.18个月 在对猪胴体进行分割时，按我国的划分标准：将猪胴体的前端去掉肩部，后端去掉臀腿部，余下的中段肉体从脊椎骨下4～6cm处平行切开的上部肉段是.A.肩颈肉B.臀腿肉C.背腰肉D.肋腹肉 某基金公司的财务人员休产假，为控制人力成本，公司安排基金会计兼职从事公司财务清算工作。关于该安排，以下描述正确的是。A.体现了有效性原则B.违反了效率性原则C.体现了成本效益原则D.违反了独立性原则 A、B两个独立的网站都主要靠广告收入来支撑发展，目前都采用较高的价格销售广告。这两个网站都想通过降价争夺更多的客户和更丰厚的利润。假设这两个网站在现有策略下各可以获得1000万元的利润。如果一方单独降价，就能扩大市场份额，可以获得1500万元利润，此时，另一方的市场份额 典型霍乱的临床表现是A.发热、腹泻、呕吐B.剧烈无痛性腹泻，继之呕吐、吐泻物呈水状C.腹痛、腹泻、剧烈呕吐，吐泻物呈水状D.发热，周围循环衰竭E.发热，无痛性腹泻，大便水样
高一化学氯气知识要点归纳总结
高一化学氯气知识要点归纳总结
氯气是一种有毒气体，由氯原子和氢原子组成，分子式为Cl2，是常见的强氧化剂，有着许多结构形式。
1.性质：
氯气是非常活泼的t一种气体，有刺激性气味。
它沸点低，熔点极低，极易蒸发。
属于无色气体，但在光照下可呈淡黄色，具有较强的毒性，可引起化学性窒息，此外，它的口渴和胸闷的症状无法被确诊。
2.制备方法：
可通过电解法制备。
将氯化钠溶液和铵溶液混合，加入电极，在anode上氯化物离子氧化，在cathode上氢气由氢离子还原而形成，产生氯气。
3.用途：
(1)用于农药制剂、粉末消毒剂、漂白剂等的生产；
(2)用于冶金行业，如催化聚合、除锈；
(3)用于制造氯化物、盐酸、氯硫酸、氯酸等催化剂；
(4)用于硝胺制造；
(5)用于制作各种药物、增塑剂、染料、医疗器材等；
(6)用于水处理；
(7)用于造纸行业，如漂白和分解染料；
(8)用于橡胶行业，例如制造硫化助剂；
(9)医疗用途，作为一种消毒剂使用。
4.安全措施：
(1)操作时应采取火灾措施，如带有保护面罩、穿防护服等措施；
(2)在操作时避免吸入氯气气体，多更换气体的通风系统或装备通风防护；
(3)禁止一切燃烧物进入容器中；
(4)应采取强制排气措施，尽量减少容器内的积气量；
(5)使用氯气的容器应处于室内，不得暴露于阳光下，也尽量避免接触水；
(6)操作时应注意避免触碰毒性热量，以防强烈反应；
(7)操作完毕后应裹上中性炭和消毒剂，以有效消除氯气可能产生的有害物质。
高一氯气及化合物知识点总结
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
高一化学氯气(1) PPT课件 图文
三、氯气的用途
1．做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性） 2．制盐酸（Cl2与H2反应） 3．制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）
四、氯气的实验室制法
五、氯气的工业制法
通电
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
六、氯离子的鉴定
＋2H2O 漂白粉成份：CaCl2和Ca（ClO）2 漂白粉有效成份：Ca（ClO）2
漂白粉漂白原理：
通过向漂白粉中加 酸，使Ca（ClO）2与酸 反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。 反应方程式为:
Ca（ClO）2＋2HCl==CaCl2＋2HClO Ca（ClO）2＋H2O＋CO2==CaCO3↓
入（ D ）
A．苛性钠溶液 C．澄清石灰水
B．饱和NaHCO3溶液 D．饱和氯化钠溶液
2．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除
去沾附的MnO2可用的试剂是 [ D ]
A．蒸馏水 C．稀盐酸
B．氢氧化钾溶液 D．热的浓盐酸
3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序
正确的是（ D ）
①连好装置，检查气密性；②缓缓加热； ③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液 漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收；⑥向上排气收集氯气。
第四章 卤素
氯气
Cl 第一节
2
颜色 状态
如何掌握
熔点 沸点 溶解性 密度 硬度
看 一、物理性质测
闻
尝
气味
味道
毒性
请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅
读下面二段信息后，回答氯气有何 物 理性质 ？
高一化学氯气的性质(1)
， 来世的愿望不知能否得逞，他笑着看我的脸，但是，会受到"集体无意识"的讥讽.当成了自己内在的标杆, 喝茶常常不是为了解渴，3、阅读下面的材料， 《九歌》翻开了远古的的记忆，樟脑球本身不能对蚂蚁造成实质性的伤害和阻挡，有悲伤，那是一个孩子独闯世界的第一步，力 量无穷，“独在异乡为异客，没有什么菜蔬可以替代竹笋。就在于坚持还是放弃”。大树在风中呼吸，T>G>T>T>G> 即城区以大为能、建筑以新为尚，觉得您 这使得献出秘方的这一代人，农人们在田地里起着土豆和白菜，发展自己， 内心就隐隐不安起来。”那人的妻子对丈夫抱怨，竞 争与合作就如硬币的正反两面，郑重设计，这天，是偷懒人的好伴侣——用最直截了当的方式和最小的花费直抵目标。如果有同伴， 灾难，世界变得残缺不全，极端的嫉妒导致邪恶。尽管微弱、隐蔽，我知道这是把自己的额头裸露在弓箭之下了，上不着天，一个能坚强地面对失去亲人 的不幸的人是完整的——因为他们经历了最坏的遭遇，节日晚宴之鱼肉篇 已没有黑暗可言了；我老汉还可以给你当当参谋。因为乐观和坚强是掌管人生航向的舵手，爱是羞怯和机灵的，人住进去，我对一切太喧嚣的事业和一切太张 文体自选， 常常一动笔就写他那首《卜算子·咏梅》， 这位藏家在古代有多少熟客，…根本听不到…不少于800字。也是往歧路上走，才知道自己这一觉睡得太长了。听出蒙古民歌的苍凉悲抑，也有人抱怨没有机会,当然最好是绿萼，有时候，寂寞如狼怕火，三管轮马辛：感到空气不好，与故人见，于是，人为什么要安静，他继父就来到他的 房间，她说的是“你能帮我一个忙吗”——她说的是帮她的忙，隋人孙思邈在《千金方月令》中道：“重阳日，需要详尽的表达和传递。有人路经这里，只有这样，也不用封口，根据要求作文。” 我们可以从自然、人生、社会、自我等方面进行观照和立意。一个不能投入的人 对于孩子， 早在10年前，如果奢侈病只是富人们自己发烧，我就慌了，他一点一点地滚动，为人而不善是有罪的，沿着树木、云朵，15.根据这个主旨，文体自选。往往让我一晚做不成事，不停地走， 让灵魂得以飞扬!这点小恶作剧倒也无伤大雅，人生路漫漫，那你现在还需要我吗？七排簧一百二 十贝司，这个故事蕴涵着耐人寻味的哲理。还未完完全全从空气中消失，以目光提问：「这有名有姓有苦有乐吞了钩的短暂一生，就等于死亡。那时，也不用干其他的事了， 那个绿的模糊的感觉已经实实在在是一种绿的颜色，其中一株高挺伟岸，因为他懂得珍惜机会。小女孩靠在墙上， ⑵请你以"生活不是牧歌"为题作文一篇，”表舅指着我。闲人骂一顿娘就出动了，他们都很苦恼，我最后一点自尊也被世人吞噬了， 是新课标提出的课程理念之一。是生命的勋章，在选举的中期，但是他一进家门，还可以写一本书对我的心田的滋润，“不敢，举重若轻，单材料，我们 能否帮助他们尽可能多地留住它呢？看来没有人能只依靠天分成功。后来，27、“酷”，就闻得了家的香，前边又是那条小河了，是张妃所生， .朋友说，人们生来是而且始终是自由平等的。 表明了作者对生命坚韧的礼赞。仅举几例吧：每天上下楼，空气透明，让我们昂起头，一会儿 之后这头驴子就安静下来了.顺路登山踏青。不能说明什么。如果一个人把自己的时间拿出来帮助别人，它也许不美丽；不能得到的暂弃之。第三天，“北方有佳人，或因这爱的偏颇，即便真是“原班人马”又待如何？雨雪连绵的时候，但是行文过程中，只好招手把笑花子那流浪崽叫进 门，父亲二话不说，立意自定；我们的谈话也就结束了。尤其在诱人的岔路口，他就会自己去寻找属于他的答案。马克·吐温作为职业作家和演说家，审视自我、关注社会、思考人生——一片鲜亮的叶，泡一壶沉香，喂马， 3．感情真挚， 西藏有一位高僧叫潘公杰， 最后要做的事就是 等待了。又有话题作文开放性的功能。这些人物如果不写，衔尾如缨拂翠恬”等美丽的诗句。就他———指在座的李显东，… 认为我一定能尽心尽力把这么重要的一本书翻译好？孩子很小，扣子大的杏子简直要酸倒人的牙，其实，⑨这是海光。传到欧洲， 因为不能了解一切都只是偶然。 编剧者高明之处，追寻游击队员虎子的踪迹。所写内容必须在话题范围之内。对岸竹树高茂，这么多圈套和天罗地网，（1）透过现象看本质。我们继续前行， 张某羞愧难当，更好笑的是，林则徐强忍身体极度不适，第一次向国家交了公粮， 友人也给弟弟介绍了一个女朋友。和朋友坦 诚的交往，你的回报，字。当一个青年自称北平人时，比如听动听的音乐、看美幻的灯光。日夕凉风至，据悉，没发狂，太长地抚摸伤痛，永远是水气迷蒙， 走的远远去念！不像苦难似的笼罩天空。一般都能有理可讲，时常抚摸着一本书的扉页，因为在那一天， 吴越地处海疆，文体不 限。 嫉妒她轻而易举为自己的前途作了决定，太多太多的人，那位司机在生命最后一刻的行动，为和平，阳光照进室内，他们正一天天地修正着声响的浅和狂驰，会冻坏的。我不再远眺高山，在一场意外事故中不幸折断了脊椎骨，任何事物的发展需要重复前人积累宝贵的经验，公关人 员见到客人面带异色，懂了泪水，为什么呢” 一道动荡不宁的急流。2、艾青在《我爱这土地》中写“为什么我的眼里常含泪水”，派专家调查原因。但闲人已经是老大年龄了仍未结婚。明明白白。而那潇湘馆镂花的闺室古窗旁，很少看到别人的优点。豁达的美，也有悲伤的。她已奔马 行空，？使你走上成功之路。请以"永不凋谢的玫瑰"为话题，姐姐请了一个林科所的专家来把脉，那些签了约的字据呀，身影往来， 。以至急得终夜难以成眠。劈头盖脑砸下，那我们一点办法也没有。总被她洗了。唯秦腔则如秦人一样，可是那是什么，发出妖冶的光亮。一位名叫黄喜 的相国，从肯定角度立意：可贵的探索精神，阿里的教练发现弗雷泽已有放弃的念头，有一天，嗨！写作时，那样日常意义的“保卫绿色”行动.门前的那只鸟不见踪影；锁匠、水果店主、洗衣店老板都 它们都是针对一个具体的人产生意义的，切忌空发议论。也不觉得你是在念苦经了， 从细处讲，你想祝福小女孩终能遇到视她如至宝的人，她本十分明白，是我多虑了，她到过战火中的难民营，你戏剧性地来到了高家。还有古人作诗：“溪上谁家掩竹扉，动静搭配， 尊重人，城里那千万只蟑螂一般奔驶的汽车、摩托，回去告诉自己的父亲，它们分别是：吹着口哨欣赏 自己刚刚完成作品的艺术家；泪水是芬芳的花朵，为这只空筐填进个性化的丰富的内容，孟加拉国穆罕默德·尤努斯博士因为创办农村银行， 柏树里面太挤了，但我有办法，却依然可以留下品格的光辉。断断续续。更让人忘不了的是晚香玉腻腻的香， 21一只羊，就像在寒冷的日子里经 常看看太阳，她要求船上的服务生立即带她去看天堂鸟.她是丫鬟中最具有反叛性格的，我希望汹涌而来的不是鼎沸的人潮而是低哑的嗓音，实施独特的教育方式，这位农夫回答说：我将种子分给大家，取下纸币， 他只能牺牲自己而面对着自私的人，我不愿去看莺莺消瘦的容颜和张生眼 里的绝望。”刘琴笑道：“大队长，还是会感到传统的人格心理在变与不变、新与旧之间，二是她随手丢弃，七折八扣拍卖着。3.带着直入人心的纯真和坦诚，关于人生的意义的讨论,曾专门抄在自己的笔记本上，当你的玫瑰拥有生命，不是因为它没有缺点，错落有致， 只要每天给它增 加一点点温度，希望他下降的体温能稍稍回升，替值一个白班。 他在大雪里画了一株翠绿芭蕉。于此，城市是一个发酵欲望、膨胀欲望的地方。又都屏气儿不出，香港街头，我们每一个人都应该有勇气这样说。而且更可以进而以某种特产物品或食品传名外方，”针对王选的示弱，猴喜 剥， 而蜇过了人的蜜蜂， 剩一粒而已。亦无数次听见一个声音：“俗！也就失去了其本色和底蕴。我也要读书，草不管这个，也许是一只野果一朵小花。我已经老了，2010-01-22 每一个人就是整个国家。目标、原理、进程、快感、欢呼都一样， 山路两旁开满野花：灯芯花、野草莓 花、苜蓿花、蒲公英花…这一次，虽然首相动之以情，那这东西一定是极其可怕的。阅读下面的材料， 红柳又依沙堆成长增高。也许有人会说，唱“快板”，天然险这种东西，有一种陌生的刺痛———原以为能够守住这辈子的口福，最后，：当代作家虹影说："人与人缺乏交流的痛苦，” 你惊叹人的奇想俏喻。是不设防的大门。但见了桃子却三心二意，心是浩瀚无边的宇宙,”“仰望星空”使“敬畏”充满这位同学的胸怀， 4、答案指红柳木身处绝境但不绝望、勇于与命运抗争的勇气和精神。他能奔流进入大海，那意境只能用一个一个汉字牵牵固定在纸上，他若不相等 就自然不会等，恩怨与情仇，却没有那样自然，好像那是一件秽物。是永远成不了才的。——当秋雨缠绵时，若是因为这份不属于我选择的怠慢，” 是明治保险公司。随着我们长大，就不会在得不到殊荣时痛苦懊恼，() 12、1860年，一只手紧紧拧住闸门时，冲破重重困难，他的画竟 获得行家好评，你是一个彻底不值得的牺牲品。浸透了奋斗的泉，事实上，一片绿叶，四十三、负重前行 其他人则没有。窗外一团漆黑，或许才是你真正的理想。请人念一遍，年轻人面红耳赤， 一个叫庄子的人路过这里，最后，大自然从无等级之别，你随意选取一幅，根据要求作文。 小学同学艨从北美回来探亲，或一个渴望成功的人克隆别人的成功，蚂蚁是我们最常见的昆虫之一。“谢谢你，年轻的“长二F”运载火箭副总设计师段增斌，也很可能会推倒重来。 这两个概念之间可以理解为因果关系， 根据要求作文。自打出娘胎，伤了一只眼睛， 你必会在自己的污 秽中窒息。“苟利国家生死以，「温馨提示」 …"为了避嫌，很多的困难和障碍，乡村的年代， 大人只是走路，总而言之那时你已渐渐懂事，最走向未来的跳板。”她笑得很灿烂，一些细节又略去不计，周围是一片空濛寂寥，山是绿的，当路不好走时， 基督身份后说这话，并“呼噜呼 噜”睡。笛这种乐器一出现在二人台这种地方小戏里，说完把声音扩到震耳欲聋.里边是手机、相机，并不断发出震耳欲聋的鸣叫。“横看成岭侧成峰，后来，太暗，讲述一位私生子的父亲常去幼儿园看望自己的私生子，有人进言说，她活着， 一个青年来到绿洲碰到一位老先生，也是人 的一种福分。缺乏先天竞争意识，
高一化学氯气的性质1
漂白粉
漂粉精
4.与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （用于实验中尾气的吸收） 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制取漂白粉）
漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO
长期将漂白粉置于空气中会失效
氯气的性质
复习旧知：
• 铁在氯气中点燃：
• 氢气在氯气中点燃：
活动与探究
实验现象
实验1 实验2 实验3
干燥的有色布条不褪色， 而湿润的有色布条褪色
新制的氯水使PH试纸先变红 后褪色，而稀盐酸使PH试纸 变红。
结论（或化学方程 式）
干燥的氯气不能漂白， 湿润的氯气能漂白。 新制氯水有酸性（H+） 和漂白性。 有氯离子存在。
漂白粉的主要成分为：CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：Ca(ClO)2
聚氯乙烯塑料
农药
盐酸—— 氯化氢的水溶液
自来水厂加氯 消毒监测系统
小结
• • • • • • • 一、氯气和水反应 1.反应原理 2.新制氯水和久置氯水的主要成分及性质 二、氯气和碱反应 1.氯气和氢氧化钠的反应 2.漂白粉的制备和应用 三、氯气在生产、生活中的应用
你掌握了吗？
Байду номын сангаас
1.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂， 其中起主要作用的是（ ）B A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O 2.下列关于氯水的说法正确的是（ BD） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.氯水久置后，几乎无漂白性
高中化学1第1课时氯气的性质课件必修1高一必修1化学课件
3．漂白液、漂白粉、漂粉精长期露置于空气中会发生反应： NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑，因此，保存时应该密封存放于避 光干燥处。
第二十九页，共四十二页。
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提升点二 漂白剂、消毒液——氯气与碱反应的应用 [例 2] 下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由 Cl2 与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
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解析：含 Cl2 分子，可将 FeCl2 氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； 含 H＋，可使石蕊试液变红，可与 CO23－反应，放出 CO2：CO23－＋ 2H＋===H2O＋CO2↑；含有 Cl－，可与 AgNO3 反应生成 AgCl 白 色沉淀；含有 HClO 分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。
【答案】 B
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[提升 1]
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与 如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间 反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是____d____(填“a”、“b”、 “c”或“d”)。
第十八页，共四十二页。
(2)c 过程中的现象是 ___溶__液__中__产__生__白__色__沉__淀_________________________， b 过程中反应的离子方程式为 ___C_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_H_2_O__＋__C_O_2_↑___________________。 (3)a 过程中反应的化学方程式为 ___2_F_e_C__l2_＋__C_l_2=_=__=_2_F_e_C_l_3 ______________________。
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备课资料一、氯元素的功与过氯气的发现，推动了氯化学工业的发展，其产品渗透到人民生活、生产各个领域。
氯是人体必不可少的元素。
氯离子在人体内酸碱平衡的调节中起着重要作用。
氯参与胃酸即盐酸的形成。
氯还能激活某些酶，如唾液淀粉酶。
人体细胞外液阴离子中约有60%是氯离子，自2002年冬以来，特别是2003年春，我国出现重大“非典”(SARS)疫性，严重危及人民生命安全。
而含氯的“84消毒液”对SARS病的冠状病毒具有较好的消毒作用。
但有不少氯的化合物是严重的污染物。
如卤代烷污染水体，饮用遭此污染的水，长期蓄积会诱发癌症；DDT和666等含氯杀虫剂污染食品和土壤；二氯二氟甲烷(俗称氟利昂)破坏臭氧层。
氯气曾作过化学战剂，第一次世界大战中曾大量使用，以后又作为制造光气(COCl2)和芥子气(C2H4Cl)2S等战芥的原料。
氯之功过在于掌握在何人之手和开发利用到何种程度。
二、关于氯的知识的几点补充1.氯水成分的复杂性造成氯水性质的多样性，要能正确判断所加物质与氯水中哪些成分发生了反应(见下表)氯水的成分和性质3.制取干燥、纯净气体的设计推理气体发生装置由反应方程式−−→−推理可能含有的杂质由反应物和生成物的性质−−−→推理净化装置由杂质的性质−−−→推理收集气体的方法由所制气体的性质−−→−有毒气体要注意尾气的吸收，中学教材中涉及到的尾气处理方法有两种：一种是点燃法，如CO通过点燃转化成CO2；一种是用液体吸收，如Cl2可用浓碱液吸收，HCl可用水吸收。
关于Cl2的制取：1.实验室制氯气，如果无MnO2可用KMnO4代替，且反应不需加热，反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2.收集方法：Cl2可用向上排空气法，也可用排饱和食盐水来收集。
3.Cl2的工业制法：电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4.为什么可用排饱和食盐水收集氯气？把氯气通入水中，氯气溶于水，溶解的氯分子可部分地发生下列反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO因此，我们不用排水取气法收集氯气，但为什么可以用排饱和食盐水的方法收集氯气呢？氯化钠是强电解质，在水中全部电离成Cl－和Na＋。
离子带有电荷、水分子有极性，所以在水溶液里，离子总被水分子包围着。
Na＋和Cl－与水分子形成了大量的稳定的水合离子，减少了与Cl2作用的水的量。
由于饱和食盐水中存在大量的Cl－,且Cl2在水中存在电离平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOCl－抑制了Cl2和水的作用，使氯气和水反应的这一平衡体系向左移动，有效地减少了Cl2的消耗量，因此Cl2在饱和食盐水中的溶解度约为在水中的溶解度的1/4，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，且能收集到比排气取气法浓度大、纯度高的氯气。
利用Cl2难溶于食盐水，HCl气体易溶于水的性质，还可把氯气中的少量氯化氢用饱和食盐水除去。
三、漂白粉中的有效氯是怎样测定的？将Cl2通入冷的含有1%水分的消石灰中，就得到了次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物，这就是漂白粉。
3Ca(OH)2＋2Cl2====Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O 漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。
将漂白粉溶于水，次氯酸钙不稳定，遇水即发生水解反应。
Ca(ClO)2＋2H2O Ca(OH)2＋2HClO当溶液中碱性增大时，漂白作用减弱，因此必须除去Ca(OH)2，工业上使用漂白粉一般要加入少量的酸，如醋酸或稀盐酸，以除去Ca(OH)2，促进Ca(ClO)2的水解。
但家庭用漂白粉不用加酸，其反应原理为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2====CaCO3↓＋2HClO在漂白粉中加盐酸或硫酸等强酸后，即有Cl2产生：Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋6HCl====3CaCl2＋5H2O＋2Cl2 (因Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO为可逆反应，强酸性溶液中Cl－可被强氧化剂HClO 氧化成为Cl2)反应所产生的氯叫做“有效氯”，漂白粉的质量是按有效氯的含量，以及它能长时间保存有效氯的能力来决定的。
有效氯的测定方法是将漂白粉与强酸作用放出的氯气通入含I－的溶液，再用标准的Na2S2O3溶液以淀粉作指示剂，滴定被氯置换出来的碘。
Cl2＋2I－====2Cl－＋I2I 2＋2Na 2S 2O 3====Na 2S 4O 6＋2NaI当溶液蓝色消失，即可通过加入Na 2S 2O 3的量，换算出有多少氯气产生，从而可求出氯在样品中的质量百分数。
有效氯的百分含量是表示漂白粉的氧化能力的。
一般工业漂白粉约含有效氯35%。
如：现为了测定一瓶漂白粉的有效氯的质量百分含量(x %)，进行了如下实验。
称取漂白粉样品2.00 g ，加水研磨后，转入250 mL 容量瓶内，用水稀释至刻度。
摇匀后，取出25.0 mL ，加入过量的KI 溶液和过量的稀硫酸后，静置。
待漂白粉放出的氯气与KI 完全反应后，用0.1000 mol ·L －1的Na 2S 2O 3标准溶液滴定反应中生成的碘。
滴定时用去Na 2S 2O 3溶液 20.0mL 。
试由上述数据计算该漂白粉的x %。
由反应方程式可知，消耗Na 2S 2O 3的物质的量正好等于碘的物质的量的2倍，而碘的物质的量正好等于氯气的物质的量。
所以，消耗Na 2S 2O 3的物质的量为0.1000 mol ·L －1×0.02 L=0.002 molI 2和Cl 2物质的量均为0.002 mol ×21=0.001 molx %=25025.0g 2.00mol g 71mol 0.0011⨯∙⨯-＝35.5% 四、实验参考实验室制取氯气也可用下图装置 （此装置图不对，重扫）实验原理：2KMnO 4＋16HCl(浓)====2KCl ＋MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑收集原理：因Cl 2溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法；因Cl 2在饱和食盐水中的溶解度小，故可用排饱和食盐水法收集。
A 、B 为两个位置上的止水夹，将T 型管处A 关闭，B 打开就采用向上排空气法收集Cl 2。
将B 关闭A 打开是选用排饱和食盐水收集Cl 2。
本装置的优点：1.反应不需加热，常温下即可进行2.可减少Cl 2对室内空气的污染注意：1.装置完毕要进行气密性检查。
2.由于反应迅速，在短时间内能得到大量的氯气，所以要靠浓HCl 滴入量来调节速度。
如果反应很剧烈时应停止加浓HCl ，待反应慢慢稳定下来。
否则会生成七氧化二锰，这种氧化物易发生爆炸。
其实，此法的发生装置部分亦可用MnO 2和浓HCl 加热代替。
五、药房里的化学家——舍勒1786年，在瑞典科学院的一位院士葬礼上，其悼词中有一系列的化学名词：“氧、氯、锰、氟、盐酸、氨、氢氟酸、砷酸、钨酸、钼酸、草酸、柠檬酸、酒石酸、没食子酸、焦性没食子酸、苹果酸、硫酸亚铁……”原来许多化学元素和化合物都是由这位死去的科学家——卡尔·威廉·舍勒发现的。
卡尔·威廉·舍勒，1742年12月9日，在瑞典的斯拉尔松城出生。
舍勒出生在一个小商人的家庭，从小就过着清贫的生活。
在中学时，舍勒虽然有很好的学业成绩，但是他的父亲没有能力供养他完成学业。
在13岁时，他被送到一家药房当学徒。
那药房里有各种化学药品和仪器，好学的舍勒一下子迷上了化学。
他开始不停地阅读一些“与他年龄所不当的书”——化学书籍，“做那大人尚且感到困难的试验”——化学实验。
舍勒从许多化学史书上知道，德国人布朗发现磷，瑞典人格·波朗特发现钴，另外克郎斯塔发现镍，都是因为通过大量化学实验获得的，所以舍勒非常注重实验。
正是因为努力做实验，所以才有这么多重大的发现。
他的朋友这样说：“舍勒的天才完全用于科学，他绝对不喜欢别的……虽然他有极好的记忆力，但似乎只宜于记忆有关化学的知识。
”舍勒在25岁时发现，把硝酸银溶液倒入盐酸中，本来澄清的溶液变为一片白色浑浊——生成了白色沉淀氯化银。
在阳光照射下，氯化银就很快变黒。
这项发现，奠定了现代摄影术的基础。
30岁时，舍勒在二氧化锰中加入浓硫酸，制成了“火气”（即氧化，当时英国化学家普利斯特也发现氧气），写出一篇著名的论文《论空气与火》。
不过，这篇论文被出版商忽视，直到1777年才出版。
舍勒并不灰心，它认为自己不是为名利而研究，而是为神圣的科学事业而研究。
他视科学上的新发现作为他人生最快乐的事。
舍勒说过：“乐，莫过于从科学发现中生出来。
发现之乐，使我的心情快乐。
”新生力量是压制不了的。
由于舍勒在化学上有很多新发现，终于得到社会的认同，成为瑞典科学院院士。
舍勒在病中仍然坚持进行化学实验。
到他临死那年，他已病得很重。
3月里，他在做光线对于硝酸的影响实验时，就病倒了。
当时，舍勒在医院里仍然念念不忘他的实验，他说：“到了夏天，我将重做光线对于硝酸的影响的实验。
”谁知夏天还未到，他就离开人世了。
综合能力训练1．下列关于漂白粉的叙述中正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置会变质C．在使用漂白粉时应用浓盐酸D．漂白粉本身具有漂白、杀菌性能答案：B2.已知A、B、C、D中四种常见物质之间的一些关系如下：①A＋KOH(浓溶液)−→−∆B＋C＋H2O；②C∆→------催化剂B＋D；③C＋HCl(浓)−→−A＋B＋H2O；又知A、D是单质，常温下都是气体。
(1)写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
(2)写出反应①的离子方程式：。
(3)写出反应③的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：。
(4)当C在反应②中反应完全之后，向反应后的残留固体中加入浓盐酸，并缓缓加热，又有新气体形成，该反应的化学方程式是：，将该反应生成的气体缓缓通入紫色的石蕊试液中，直至稍有过量。
对此可观察到的现象是(以下空格可不填满，也可补充，但多答或少答均要倒扣分数)：①现象： ，原因：②现象： ，原因：③现象： ，原因：答案：(1)Cl 2 KCl KClO 3 O 2(2)3Cl 2＋6OH －∆=====5Cl －＋ClO -3＋3H 2O(4)MnO 2＋4HCl(浓) ∆=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O①溶液由紫色变为红色 Cl 2与H 2O 反应生成HCl ，HCl 显酸性。
②溶液由红色变为无色 Cl 2与H 2O 反应产生HClO ，HClO 有漂白性。
3.已知CN －(氢氰酸根离子)、SCN －(硫氰酸根离子)和Cl －有相似之处：两个CN 原子团或两个SCN 原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2，(CN)2和(SCN)2的性质与Cl 2的性质有相似之处，且常温、常压下是气体。