江苏省盐城市2018届高三化学上学期期中试题
江苏省盐城市高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
江苏省盐城市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水B . 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 湿衣晾干2. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列气体不会造成空气污染的是（）A . SO2B . NO2C . N2D . NO3. （2分）下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . 非金属原子不可能形成离子化合物C . 不存在没有化学键的分子D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键4. （2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”B . 加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出C . 在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)5. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氧化铁与醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . 碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OC . 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3CuD . 向盐酸中加入适量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O6. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列变化会释放出能量的是（）A . 碘升华B . 酒精用于降温C . 铝热反应D . Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应7. （2分） (2019高三上·凌源期末) 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。
江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷
江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·翔安期中) 下列物质的分类结果全部正确的是（）A . NO2﹣﹣酸性氧化物Na2O2﹣﹣碱性氧化物Al2O3﹣﹣两性氧化物B . 漂白粉﹣﹣混合物胆矾﹣﹣纯净物HD﹣﹣单质C . 纯碱﹣﹣碱硫化氢﹣﹣酸小苏打﹣﹣酸式盐D . 盐酸﹣﹣强电解质硫酸钡﹣﹣强电解质醋酸﹣﹣弱电解质2. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（）A . 浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B . 蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C . 锌片与稀硝酸反应可制得氢气D . 铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮3. （2分） (2015高一上·金华月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC . 常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NAD . 18 g重水（D2O）所含电子数为10NA4. （2分）某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A . 11.2gB . 14.0gC . 22.4gD . 33.6g5. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物6. （2分）生产、生活中离不开各类化学物质．下列化合物中属于碱的是（）A . 烧碱B . 纯碱C . 石灰水D . 生石灰7. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
江苏省盐城市口中学2018年高三化学测试题含解析
江苏省盐城市口中学2018年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：答案：B3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．4. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。
2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是（选填：“a”或“b”）。
（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 。
②选用的加料方式是 (填字母)。
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。
已洗涤完全的依据是。
（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有和。
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。
实验中可选用的试剂如下：（a）30%H2O2；（b）新制氯水；（c）1.0 mol·L－1NaOH溶液；（d）3mol·L-1稀硫酸；（e）纯ZnO粉末；（f）纯锌粉。
实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入（选填字母，下同）；②加入；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO4溶液。
江苏省盐城市2018届高三上学期期中考试化学(含答案)
盐城市2018届高三年级第一学期期中考试化 学 试 题选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．绿色化是一种生产生活方式。
下列行为与“绿色化”理念不．相．符．的是A ．大力发展清洁能源，减少对传统能源的依赖B ．生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用C ．大量生产和贮存石灰，修复酸雨浸蚀的土壤D ．推广共享单车，倡导低碳、环保的出行方式 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 6B ．BCl 3的电子式：C ．硫离子的结构示意图：D ．质量数为44，中子数为24的钙原子：4424Ca3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 3具有碱性，可用作制冷剂B ．Al(OH)3具有两性，可用作聚合物的阻燃剂C ．水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂D ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂4．下列制取Cl 2，用其氧化含I －废液，回收并提纯I 2的装置和原理能达到实验目的的是5．将Cl 2通入浓氨水中发生3Cl 2+8NH 3·H 2O ＝6NH 4Cl+N 2+8H 2O 。
下列说法正确的是 A ．浓氨水是弱电解质 B ．Cl 2的氧化性比N 2的强 C ．向1L0.1mol·L —1氨水中加入盐酸至显中性，生成NH 4+数为0.1×6.02×1023 D ．常温常压下，上述反应每生成2.24LN 2，转移电子数为0.6×6.02×1023 6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．将打磨后的铝丝插入NaOH 溶液中：Al+2OH －＝AlO+H 2↑B ．向FeI 2溶液中滴入过量溴水：2Fe 2++4I －+3Br 2＝2Fe 3++2I 2+6Br －C ．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO 3溶液：Ba 2++OH －+HCO ＝BaCO 3↓+H 2O D ．向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O 2溶液：2MnO+3H 2O 2+6H +＝2Mn 2++4O 2↑+6H 2O 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．制取Cl 2B ．氧化碘离子C ．过滤出粗碘D ．升华提纯碘稀盐酸MnO2Cl含I －废液粗碘升华碘含I 2冷水水 水浴 加热A ．SiO 2C高温SiCl 2高温SiCl 4B ．SO 2点燃SO 3H 2OH 2SO 4C ．NaO 2点燃Na 2OH 2ONaOHD ．Mg(OH)2HC (aq)MgCl 2(aq)通电Mg l8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中Y 、W 处于同一主族，Y 、Z 的原子最外层电子数之和等于9，X 的简单氢化物与W 的单质组成的混合气体见光可生成W 的氢化物和油状混合物。
江苏省盐城中学高三化学上学期第一次阶段性考试试题
江苏省盐城中学2018届高三化学上学期第一次阶段性考试试题可能用到的数据：相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39选择题共40分单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、.科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是A.地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂B.碳纤维是一种新型的高强度的有机髙分子材料C.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与煤的大量燃烧有关D.用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳2、下列有关化学用语表示正确的是A.乙醛分子的比例模型：B.碳基硫的电子式：C.的名称：2-甲基乙醇D.氢化钠与重水反应的化学方程式：NaN+D2O=NaOH + D2↑3、下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.明矾易溶于水，可用作净水剂B.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维C.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张D.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂4、实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是5、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。
下列叙述正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-C.向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O7、下列物质的转化在给定条件下能实现的是①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③饱和NaCl NaHCO3Na2CO3④Al NaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s)⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B.反应①中的能量变化如图所示C.CO2和H2转变成CH3OH的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－19、在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A.加入过量浓盐酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入过量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-C.加入过量Fe(NO3)2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、ClO-D.加入过量Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-10、化学中常用图像直观地描述化学皮应的进程或结果。
江苏省盐城高三化学上学期期中考试试题苏教版
江苏省滨海中学2012-2013年秋学期高三年级期中考试化学试题考试时间：100分钟分值：120分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 N 14 K 39Al 27 S 32 Cl 35.5 Si 28 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂B．大量使用农药和化肥，以提高农作物产量C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2．下列各项表述正确的是A．次氯酸的结构式为H—Cl—O B．NaCl的电子式为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8 D．三氟化氮的电子式：3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．工业上可用铝热反应大规模炼铁C．电解熔融MgCl2，可制得金属镁D．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．W单质着火可以用泡沫灭火器灭火B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．由Y和M形成的简单气态化合物是易溶于水的D．W和Z形成离子化合物W2Z2中，阴阳离子个数比都是1:16．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—C．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2HBrD．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O7．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥ B．①②⑥ C．①③④ D．①④⑤8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为N AB．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是N AC．1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AD．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2N A9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
江苏省盐城中学—度第一学期期中考试高三化学试题
江苏省盐城中学2008—2009学年度第一学期期中考试高三化学试题命题人:董强邹小燕审核人:邱志俊可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。
物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。
同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。
以下事实或现象与表面化学无密切关系的是A．熔化的铝不易滴落下来B．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D．CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀2．下列化学用语表达正确的是A．丙烷的分子结构模型示意图：B．Na2S的电子式：C．Na原子的电子排布式：1s22s22p6D．氢硫酸的电离方程式：H2S = 2H+ + S2－3．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的P的一种同位素-30P，开创了人造核素的先河：27Al ＋4He →30P ＋1n下列有关说法不正确．．．的是A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C．1n是一种电中性粒子 D．30P中：质子数＝中子数4．下列有关物质类别判别的依据中，正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高 B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键 D．酸性氧化物：能否与碱反应5．对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是A．Cs是很活泼的金属 B．I2易溶于四氯化碳C．HF在标准状况下是液体 D．Cl在第三周期中原子半径最小6．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
【化学】江苏省盐城市2018届高三上学期期中考试(解析版)
江苏省盐城市2018届高三上学期期中考试1. 绿色化是一种生产生活方式。
下列行为与“绿色化”理念不相符的是（）A. 大力发展清洁能源，减少对传统能源的依赖B. 生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用C. 大量生产和贮存石灰，修复酸雨浸蚀的土壤D. 推广共享单车，倡导低碳、环保的出行方式【答案】C【解析】A、推进传统能源清洁利用，大力发展清洁能源，能减少二氧化碳的排放，符合“绿色化”理念，故A正确；B、生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用，提高资源利用率，故B正确；C、大量生产和贮存石灰，修复酸雨浸蚀的土壤，会使土壤板结，故C错误；D、推广共享单车，倡导低碳、环保的出行方式，减少化石燃料的使用，减少空气污染，故D正确；故选C。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 葡萄糖的结构简式: C6H12O6B. BCl3的电子式:C. 硫离子的结构示意图:D. 质量数为44，中子数为24 的钙原子: 4424Ca【答案】B【解析】A、葡萄糖的结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A错误；B、B最外层只有三个电子，BCl3的电子式: ，故B正确；C、硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；D. 质量数为44，中子数为24 的钙原子: ，故D错误；故选B。
点睛：本题考查化学用语的书写判断，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，题目难度中等，解题关键：掌握化学用语特点。
注意BCl3的电子式的书写，为易错点。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. NH3具有碱性，可用作制冷剂B. Al(OH)3具有两性，可用作聚合物的阻燃剂C. 水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂D. CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂【答案】D【解析】A、液态NH3气化时吸收热量，可用作制冷剂，故A错误；B、Al(OH)3分解时吸收热量，生成的Al2O3覆盖在可燃物表面，可用作聚合物的阻燃剂；C、水玻璃不燃烧、不支持燃烧，具有粘合性，则用作生产黏合剂和防火剂，与碱性无关，故C错误；D、CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂，故D正确；故选D。
江苏省盐城市2018届高中高三第三次模拟考试化学试卷习题包括答案.doc
（1）实验室用MnO2等为原料制取少量
KMnO4的实验流程如下 ：
KClO3
CH3COOH
MnO2
熔融
水
K2MnO4歧化
过滤
蒸发浓缩、冷却结晶
KMnO4
KOH
过滤洗涤、重结晶
MnO2
①“熔融 ”时，可用作坩埚材质的是
▲
（填序号 ）。
a．氧化铝
2(g)+O2(g)的
H＜0，S＜0
B．电解法精炼粗铜时
，粗铜作阳极 ，纯铜作阴极
23
C．反应KIO3+6HI=KI+3I
2+3H2O，每消耗1molKIO
3转移的电子数目为
6×6.02×10
D．恒温恒容闭密容器中进行的反应
C(s)+2NO(g) N
2(g)+CO
2(g)，当压强不再发生变化时
，表
明反应已达到平衡状态
与NaOH的混合溶液 ，溶液中部分微粒浓度的负对数
（－lgc）与pH关系如下图所示。下列说
法正确的是
.word资料可编辑.
.
.
.
.
H+
OH－
c
2
6.3
HCO3
－
10.3
2－
g
CO3
l
H2CO3
●
－
●
●
4
●
●
6
8
0
2
4
6
8
a
10
12
14
A．pH=6.3
+
)＞
1.000
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盐城市2018届高三年级第一学期期中考试化 学 试 题选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．绿色化是一种生产生活方式。
下列行为与“绿色化”理念不．相．符．的是 A ．大力发展清洁能源，减少对传统能源的依赖 B ．生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用 C ．大量生产和贮存石灰，修复酸雨浸蚀的土壤 D ．推广共享单车，倡导低碳、环保的出行方式 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 6B ．BCl 3的电子式：C ．硫离子的结构示意图：D ．质量数为44，中子数为24的钙原子：4424Ca3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 3具有碱性，可用作制冷剂B ．Al(OH)3具有两性，可用作聚合物的阻燃剂C ．水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂D ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂4．下列制取Cl 2，用其氧化含I －废液，回收并提纯I 2的装置和原理能达到实验目的的是5．将Cl 2通入浓氨水中发生3Cl 2+8NH 3·H 2O ＝6NH 4Cl+N 2+8H 2O 。
下列说法正确的是 A ．浓氨水是弱电解质 B ．Cl 2的氧化性比N 2的强C ．向1L0.1mol ·L —1氨水中加入盐酸至显中性，生成NH 4+数为0.1×6.02×1023D ．常温常压下，上述反应每生成2.24LN 2，转移电子数为0.6×6.02×10236．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．制取Cl 2B ．氧化碘离子C ．过滤出粗碘D ．升华提纯碘稀盐酸MnO2Cl含I －废液I 2A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH－＝AlO+H2↑B．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++4I－+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br－C．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++OH－+HCO＝BaCO3↓+H2O D．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiO CSiCl2SiCl4B．SO2SO3H2OH2SO4C．Na O2Na2OH2ONaOH D．Mg(OH)HC (aq)MgCl2(aq)通电l8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．Y的氢化物的热稳定性比W的强C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的强D．Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：K+、NH、S2－、ClO－B．c(Fe2+)＝1.0mol·L－1的溶液：H+、Cu2+、Cl－、NOC．能与Al反应放出H2的溶液中：K+、Na+、Br－、SO 24D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Mg2+、Ca2+、CH3COO－、HCO 10．下列说法正确的是A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变B．蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解C．室温时，0.1mol·L－1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强D．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11A．a中含有2个手性碳原子B．a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色C．b、c均能与FeCl3溶液发生显色反应D．c分子中所有碳原子可以处于同一平面12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻a b cB ．除去Cu 粉中混有的CuO ：向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干燥C ．检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO 2：将气体通入澄清石灰水，观察现象D ．提纯含有少量KBr 的KCl 并回收Br 2：将混合物溶于水并通入足量Cl 2，用CCl 4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl ，有机相进行蒸馏回收Br 2和CCl 413．甲、乙为两种不同介质的乙醇燃料电池（如下图所示）。
下列说法正确的是A ．装置甲和乙均是电能转化为化学能B ．X 、Z 极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数相同C ．Y 、W 极消耗氧气物质的量相同时，X 、Z 极消耗乙醇的物质的量也相同D ．Z 极上发生的电极反应为：CH 3CH 2OH+5OH －－4e －=CH 3COO －+4H 2O 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是15．25℃时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数）与pH 的关系如下图所示。
负载负载O 2+H 2OC 2H 5OH+H 2O O 2+H 2SO 4 C 2H 5OH+NaOHH +OH －阳离子交换膜阴离子交换膜CO 2CH 3COO －甲 乙X YZW94 u 2O 的产率/%下列叙述正确的是A ．新制的pH ＝1的氯水中，c (Cl)＞c (HClO)＞c (H +)B ．新制氯水中持续通入SO 2，pH 不断变小，溶液颜色不断加深C ．25℃时，HClOH ++ClO －的电离常数K a 的对数值为lg K a ＝－7.54D ．pH=6的氯水中加入NaOH 溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH －＝ClO －+H 2O非选择题16．（12分）Cu 2O 是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。
一种以硫化铜矿石（含CuFeS 2、Cu 2S 等）为原料制取Cu 2O 的工艺流程如下：矿粉过滤、洗涤、干燥Cu 2ONa 2SO42（1）“硫酸化焙烧”时：Cu 2S 与O 2反应生成CuSO 4Na 2SO 4的作用除减小物料间黏结外，另一主（2）举两点）。
（3）“制备”时，溶液的pH 与Cu 2O 的产率关系如右图所示。
①在物质的量分数/% 04812 2106pH 20 04060 80 100 Cl 2(aq)Cl 3－ ClO －Cl 2(g) HClO HClO HClO7.54②图中在4＜pH ＜5时，pH 越小产率越低且产品中杂质Cu 的含量越高，17．（15（1）化合物E（2）A→B（3）C 的分子式为C 9H 11NO 3，经还原得到D ，写出C （4）写出同时满足下列条件的F①属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基。
②能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与NaOH 溶液反应且只有5种不同化学环境的氢。
（5）已知：①NH 2具有还原性，易被氧化；②OOHIO OH H。
写出以H 2N CH 3和(CH 3)2SO 4为原料制备HO COOH 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12制备PFS 并测定其盐基度的步骤如下：①称取一定量的FeSO 4·7H 2O 溶于适量的水和浓硫酸中。
②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H 2O 2溶液，至FeSO 4充分氧化。
③经聚合、过滤等步骤制得液态产品：PFS 溶液。
④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl 2溶液（Sn 2++2Fe 3+＝2Fe 2++Sn 4+），多余的SnCl 2用HgCl 2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol·L －1K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2+（K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+），直至终点消耗K 2Cr 2O 7溶液20.00mL 。
⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL 0.5000mol·L－1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF 溶液（足量，掩蔽Fe 3+），摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L －1的NaOH 溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH 溶液16.00mL 。
（2）步骤④K 2Cr 2O 7溶液滴定Fe 2+CH 2CH 2OH 2CH 2OCH 31)NaNO ，HCl HOCH 22CH 2OCH 3EA用氧化铁和铝粉等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：铝灰…NH 4Al(SO 4)2·12H 2O90℃条件下进行，适宜的加热（4）请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 实验中须使用到3mol·L －1硫酸、(NH4)2SO 4、蒸馏水、氨水、pH 试纸；已知：NH 4Al(SO 4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见右上图]。
20．（14分）漂白粉来源广泛、价格低廉，用其脱除烟气中SO 2和NO x 是目前研究的热点之一。
（1）脱除烟气中的SO 2和NO x 实验示意装置如题20图-1所示：图中N 2和O 2装置AB湿的CO 2温度/℃溶解度/g ·(100g H 2O )－1（2）工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方（3）用漂白粉溶液同时脱硫脱硝时，测得相同条件下SO 2和NO 的脱除率随时间变化如题20图-2所示：①SO 2的脱除率总是比NO 的大，除因为脱除NO②漂白粉溶液与过量SO 2反应（同时有沉淀（4）脱硝过程中包含一系列反应：2NO+O 2＝2NO 2，2NO 2+H 2O HNO 2+HNO 3，NO+HClO NO 2+HCl 等。
①实验测得吸收液初始pH 与NO 脱除率的关系如题20图-3所示：ⅰ)在4＜pH ＜10时，pH 越小，NO)当pH ＝12时，NO 脱除率又增大，②为提高NO 脱除率，在其他条件相同时，漂白粉溶液中分别添加三种不同添加剂，测得其对NO 脱除率的影响如题20图-4所示。