第三节盐类的水解
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第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
第三节 盐类的水解
4、特点： ⑴可逆：中和反应的逆反应，存在水解平衡；
盐 + 水
水解 中和
酸 + 碱
⑵吸热，溶质微粒数增多； (3)微弱：水解程度很小，水解产物较少，盐 溶液的酸碱性一般较弱。
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A、 NH4+ B、
_ 2 SO4
C、
Al3+
D、F
_
2. 下列溶液PH小于7的是
A、 溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
Fe3++3H2O
条件 升温
移动方向
Fe(OH)3+3H+
H+数 pH值 Fe3+的水 解率 现象 颜色变深
正反应
逆反应 正反应 正反应
增加
增加 增加
降低 降低 升高
增大 减小 增大
通HCl 加水
加NaHCO3
颜色变浅 颜色变浅
红褐色沉淀无色 气泡
减少
升高
增大
四、盐的水解常数(Kh)
1. 强碱弱酸盐的水解常数Kh与弱酸电离常数 Ka的关系： Kh＝Kw/ Ka
(4)除杂： 问题6：除去KNO3溶液中少量的Fe3+可用加热的方法吗， 说明理由？
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅 拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 （ A、 D ）
A．氧化镁 C. 碳酸钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁
２.农业生产中的盐类水解问题
问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥 混合使用，为什么？
③同一弱酸对应的盐 碱 性 对应的酸 Na2CO3 HCO3-
> <
NaHCO3 H2CO3
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
盐类的水解
甲试管中加入少量浓盐酸，向 溶液颜色 乙试管中加入等体积的蒸馏水， 变浅。 振荡、静置，对比观察溶液颜
色的变化。
增大氯化氢的浓度， 水解平衡向逆反应 方向移动，
溶液的颜色变浅。
答：在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的 浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他 条件相同时，增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡 向逆反应方向移动
MgCO3 2H Mg 2 CO2 H2O
促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂 9、酸碱中和时指示剂的选择
强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂 强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂
（二）在日常生活中的应用
1、去污：热的纯碱去污能力强。
CO32-+H2O HCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高
表示为：盐+H2O 酸+碱
3、特点：
（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡
（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
4、规律：
有弱就水解，无弱不水解；例：CH3COONa、NaCl
越弱越水解，都弱都水解； Na2CO3、CH3COONH4
谁强显谁性，同强显中性
NH4Cl、Na2S、K2SO4
注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。 例如：水解程度：Na2CO3 >CH3COONa， 因为酸性：H2CO3 <CH3COOH （2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大 例如：0.1mol/L的Na2CO3 >0.1mol/L的NaHCO3
pH减小。
反应物 向甲、乙两支试管中分别加 的浓度 入10mL 0.01mol/ FeCl3溶液，
色的变化。
增大氯化氢的浓度， 水解平衡向逆反应 方向移动，
溶液的颜色变浅。
答：在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的 浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他 条件相同时，增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡 向逆反应方向移动
MgCO3 2H Mg 2 CO2 H2O
促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂 9、酸碱中和时指示剂的选择
强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂 强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂
（二）在日常生活中的应用
1、去污：热的纯碱去污能力强。
CO32-+H2O HCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高
表示为：盐+H2O 酸+碱
3、特点：
（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡
（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
4、规律：
有弱就水解，无弱不水解；例：CH3COONa、NaCl
越弱越水解，都弱都水解； Na2CO3、CH3COONH4
谁强显谁性，同强显中性
NH4Cl、Na2S、K2SO4
注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。 例如：水解程度：Na2CO3 >CH3COONa， 因为酸性：H2CO3 <CH3COOH （2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大 例如：0.1mol/L的Na2CO3 >0.1mol/L的NaHCO3
pH减小。
反应物 向甲、乙两支试管中分别加 的浓度 入10mL 0.01mol/ FeCl3溶液，
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
正确的说法是 （ B ）
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
第三节：盐类的水解
《步步高》P129
3． 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃) 下列物质的溶液，可以得到该固体物质的 是( ) A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．高锰酸钾
《步步高》P：30
常温下酸与碱等体积混合
当酸与碱 pH 之和为 14(即 pH 酸＋pH 碱＝14)时 ①若为强酸与强碱，则 pH＝7； ②若为强酸与弱碱，则 pH>7； ③若为弱酸与强碱，则 pH<7。
都弱都水解 越稀越水解
完全双水解
1、体系中同时存在弱酸根、弱碱根；
2、弱酸根很弱、弱碱根也很弱；
3、生成产物离开体系（形成气体、沉的情况： Al3+、Fe3+、与CO32-、HCO3-、AlO2-
请尝试写出以下物质双水解的离子方程式？
泡沫灭火器
第三节：盐类的水解
当向碳酸钠溶液中滴加酚酞时溶液变红：
Na2CO3
盐的分类
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐
盐
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
Al2(SO4)3
盐溶 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa Al2(SO4)3 液 溶液 酸碱 性
思考：常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠混 合溶液的酸碱性？已知醋酸电离平衡常数 约为Ka=10-5 。
《步步高》P：128
12．室温下，pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12 的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。 (1)写出生成的正盐的分子式：__________。 (2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方 程式为______________________。 (3)简述该混合液呈碱性的原因______________。
最新化学复习知识点深度剖析 专题八 第三节 盐类的水解
第三节盐类的水解考纲解读考纲内容要求名师解读盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素Ⅱ盐类水解知识在高考中的重现率是１00%，高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力主，试题难度中等偏上。
热点观测：溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解有关，又与弱电解的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒，是高考的必考点。
盐类水解的应用Ⅱ基础巩固一、盐类水解的原理１．定义在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。
２．实质盐电离→→破坏了_________→水的电离程度______→c（H＋）≠c（OH—）→溶液呈碱性或酸性。
３．特点（１）可逆：水解反应绝大多数是反应。
（２）吸热：水解反应是反应的逆反应。
（３）微弱：水解反应程度一般很微弱。
４．盐类水解离子方程式的书写一般情况下盐类水解程度较小，应用表示，水解反应生成的难溶物或挥发性物质。
例如，Al３++３H２O 、HCO３—+H２O多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，S２—+H２O ，。
多元弱碱的阳离子水解，习惯一步书写：如Mg２++２H２O ，Fe３++３H２O二、影响盐类水解的因素１．内因：盐本身性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度。
如，同浓度的CO３２—水解能力SO３２—。
２．外因：受的影响。
（１）温度：盐类水解是吸热反应，因此，升温促进水解；（２）浓度：盐的溶液浓度越小，水解程度越大，这里盐的浓度指水解离子，而不含不水解的离子。
如，氯化铁溶液，Cl—并不影响水解平衡。
（３）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
下面分析不同条件对氯化铁水解平衡的影响情况如表Fe３++３H２O Fe（OH）３+３H+（正反应为吸热反应）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温_____________________通氯化氢_____________________加水_____________________加镁粉________________________________________________________________________加NaHCO３（３）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温向右增降增大变深通氯化氢向左增降减小变浅加水向右增升增大变浅加镁粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO３实验探究拓展实验：茶水——墨水——茶【原理】因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子会立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
盐类的水解反应
如 Al2S3 +6H2O →2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
(2) 盐溶液浓度、温度 一般来说，盐浓度越小，温度越高， 盐的水解度越大。 (3) 盐溶液酸度 升高溶液的酸度，可增大阴离子的水解度。 降低溶液的酸度，可增大阳离子的水解度。
3-3-5 盐类水解的抑制和利用
易水解盐溶液的配制 (如:SnCl2 SbCl3 Bi(NO3)3 )
=5.6×10-10
0.01-x≈0.10 x=7.5×10-10
c(OH-)=7.5×10-6 mol·L-1
pH=14-[-lg(7.5×10-6)]=8.88
h=×10-6 ××10-3
3-3-4 影响盐类水解度的因素
(1) 水解离子的本性
水解产物——弱酸或弱碱越弱，则水解 程度越大。
水解产物是弱电解质，且为难溶或为易 挥发气体,则水解程度很大或完全水解。
第三节 盐类的水解反应
3-3-1 水解反应和水解常数
盐的水解反应
盐的组分离子与水解离出来的H+或OH-结 合生成弱电解质的反应。
强碱弱酸盐——水溶液显碱性
如
水解反应式： OAc- +H2O
NaOAc → Na+ + OAc-
H2O
+ OH- + H+
HOAc + OH- HOAc
强碱弱酸盐的水解是弱酸根阴离子的水解.
如 NH4CN NH4++CN-+H2O NH3·H2O + HCN
]
=
Kw Ka
即 一元弱酸盐 一元弱碱盐 一元弱酸弱碱盐 挥发气体,则水解程度很大或完全水解。
Kw
1.
H2O OH- + H+
(2) 盐溶液浓度、温度 一般来说，盐浓度越小，温度越高， 盐的水解度越大。 (3) 盐溶液酸度 升高溶液的酸度，可增大阴离子的水解度。 降低溶液的酸度，可增大阳离子的水解度。
3-3-5 盐类水解的抑制和利用
易水解盐溶液的配制 (如:SnCl2 SbCl3 Bi(NO3)3 )
=5.6×10-10
0.01-x≈0.10 x=7.5×10-10
c(OH-)=7.5×10-6 mol·L-1
pH=14-[-lg(7.5×10-6)]=8.88
h=×10-6 ××10-3
3-3-4 影响盐类水解度的因素
(1) 水解离子的本性
水解产物——弱酸或弱碱越弱，则水解 程度越大。
水解产物是弱电解质，且为难溶或为易 挥发气体,则水解程度很大或完全水解。
第三节 盐类的水解反应
3-3-1 水解反应和水解常数
盐的水解反应
盐的组分离子与水解离出来的H+或OH-结 合生成弱电解质的反应。
强碱弱酸盐——水溶液显碱性
如
水解反应式： OAc- +H2O
NaOAc → Na+ + OAc-
H2O
+ OH- + H+
HOAc + OH- HOAc
强碱弱酸盐的水解是弱酸根阴离子的水解.
如 NH4CN NH4++CN-+H2O NH3·H2O + HCN
]
=
Kw Ka
即 一元弱酸盐 一元弱碱盐 一元弱酸弱碱盐 挥发气体,则水解程度很大或完全水解。
Kw
1.
H2O OH- + H+
第三节讲义盐类的水解
练习：(NH4)2CO3
（1）一般双水解，如：CH3COONH4
NH4HCO3
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3·H2O
（2）“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3 + 3CO2
常见“完全双水解”的弱离子组合——
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与SiO32–
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
4
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，
11
第二课时
12
四、盐类水解方程式的书写：
1.先找“弱”离子。弱酸根离子：CH3COO-、F-、ClO-、 CO32-、S2-、SO32-、HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4、HPO42-、PO43-、HSiO3-、SiO32-。
弱碱阳离子：NH4+, Al3+,Cu2+, Fe3+ ,Fe2+,Mg2+
请思考：
பைடு நூலகம்
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
高中化学选修四第三章盐类的水解知识点
第三节盐类的水解上大附中何小龙一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。
【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。
选修四 第三章第三节 盐类水解
三、盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微 弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行，第一步水 解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）， （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度 大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的 强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶 液：Na2CO3、NaClO、NaAC、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶 液，PH值由大到小的顺序为：
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当 盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
随堂练习
下列水解离子方程式正确的是 (D )
+ +
A、Fe +3H2O
B、Br +H2O C、CO3 +H2O D、NH4 + H2O
+ 2-
3+
Fe(OH)3↓+3H
HBr+OH H2CO3+2OH NH3.H2O
+H
课堂巩固练习：
• NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
弱酸就是酸根离子与H+作 用力强的酸。强碱阴阳离 子间作用力弱。 COOH
第三节盐类的水解2014
6、某些盐溶液的配制与保存 ：加相应的酸或碱 FeCl3 ：加少量稀盐酸 FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑 NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶
溶液中粒子浓度
1、一个不等式（除水外） c(Na+)
以CH3COONa为例：
>
c(CH3COO - ) ＞＞c(OH-)＞ c(CH3COOH)＞＞ c(H+)
ห้องสมุดไป่ตู้
在物质的量浓度均为0.01 mol· L－1的 CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得 c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则下列关系式正确的 是 AD A.c(H＋)＞c(OH－)
B.c(H＋)＜c(OH－)
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol· L－1
c(Na+) =c(HCO3 - ) c(Na+ )
+c(H2CO3 ) + c(CO32 -)
+
c(H+)
= c(OH-)+ c(HCO3 -) + 2 c(CO32 -)
+c(H2CO3 )-c(CO32 -)
H+守恒
c(OH-) =c(H+)
在0.1 mol· L-1的NaHCO3溶液中，下列关 系式正确的是( ) A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
③肥料的混用 NH3
Ca(H2PO4)2 (酸性)
NH4+ (酸性)
K2CO3 (碱性)
Ca3(PO4)2 ↓
Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结 SiO3 2- + 2NH4+ H2SiO3 ↓ + 2NH3
选修四3-3盐类的水解
2、已知电离平衡常数： K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)， 则相同pH的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液浓度由大到小的顺 序是： NaNO2>CH3COONa>NaClO 。
【动笔】请利用课本P43表格计算并判断下述溶液酸碱性
（2）弱酸酸式盐 NaHCO3 NaHS NaHSO3 NaHC2O4 NaH2PO4
CH3COO － +H2O
CH3COOH+OH－ 填写下列表格
改变条件
水解平 衡移动 方向
c(H+ c(OH- c(HAc c(Ac- 水解
)
)
)
) 程度
适当加热 正向
增大 增大 减小 增大
加水
正向 增大 减小 减小 减小 增大
加少量 NaAc(s) 加少量 NaOH(s) 加少量 冰醋酸 加少量 NH4Cl(s)
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
什么盐类在水溶液中显酸性或碱性？
CH3COO- + H+2O NH4+ + OHH2O-
盐电离出的弱离子 + 水
CH3COOH + OHNH3·H2O + H+ 弱电解质分子
一、盐类的水解 【思考】为什么NaCl溶液呈中性？ 1.定义：
在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离
第三节 盐类水解
一 盐溶液的酸碱性
一、盐的基本知识
（一）盐的定义： （二）盐的分类方式：
1.按照共同的离子组成：盐
2.按照酸碱是否完全反应：盐
钾盐 盐酸盐……
正盐 酸式盐 碱式盐
【动笔】请利用课本P43表格计算并判断下述溶液酸碱性
（2）弱酸酸式盐 NaHCO3 NaHS NaHSO3 NaHC2O4 NaH2PO4
CH3COO － +H2O
CH3COOH+OH－ 填写下列表格
改变条件
水解平 衡移动 方向
c(H+ c(OH- c(HAc c(Ac- 水解
)
)
)
) 程度
适当加热 正向
增大 增大 减小 增大
加水
正向 增大 减小 减小 减小 增大
加少量 NaAc(s) 加少量 NaOH(s) 加少量 冰醋酸 加少量 NH4Cl(s)
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
什么盐类在水溶液中显酸性或碱性？
CH3COO- + H+2O NH4+ + OHH2O-
盐电离出的弱离子 + 水
CH3COOH + OHNH3·H2O + H+ 弱电解质分子
一、盐类的水解 【思考】为什么NaCl溶液呈中性？ 1.定义：
在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离
第三节 盐类水解
一 盐溶液的酸碱性
一、盐的基本知识
（一）盐的定义： （二）盐的分类方式：
1.按照共同的离子组成：盐
2.按照酸碱是否完全反应：盐
钾盐 盐酸盐……
正盐 酸式盐 碱式盐
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练习1： 同温同浓度的①（NH4)2CO3、② （NH4)2SO4、③（NH4)2 Fe(SO4)2溶液中 c(NH4+)大小 ③ ＞ ② ＞ ①
练习2：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试 液，加热，现象是红色变深，原因是： 加热使水解平衡右移，OH－浓度增大
练习1： 同温同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液， pH依次增大，则水解程度： Z－ ＞ Y－ ＞ X－ 酸性强弱： HX ＞ HY ＞ HZ 练习： 同温同浓度的XCl、YCl两种盐溶液， pH依次增大，则水解程度： X+ ＞ Y+ 碱性强弱： YOH ＞ XOH 判断：同温同浓度的Na2X溶液的pH比NaY 溶液的pH大，则酸性 H2X＜HY 错，只能说明 HX－＜HY，不能比较 H2X、HY
二、影响盐类水解的因素
思考1：同温同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液的碱性是否相同？ 水解程度： Na2CO3 ＞ NaHCO3 碱性(pH) ： Na2CO3 ＞ NaHCO3 酸性： HCO3- ＜ H2CO3 碳酸H2CO3 K1 = 4.4×10-7 K2 = 4.7×10-11
思考2：同温同浓度的NaHCO3溶液和 CH3COONa溶 碳酸H2CO3 K1 = 4.4×10-7 K2 = 4.7×10-11 酸性： H2CO3 ＜ CH3COOH 水解程度： NaHCO3 ＞ CH3COONa 碱性(pH) ： NaHCO3 ＞ CH3COONa 《学评》P95 学生活动3
FeCl3 也可作净水剂
4、配制 (1)配制Fe(OH)3胶体
△
Fe3++3H2O (2)配制FeCl3溶液
促水解：煮沸、饱和FeCl3 、 逐滴加
Fe(OH)3(胶体)+3H+
配制时加盐酸 或用浓盐酸溶解FeCl3，然后稀释至所需浓度 (3)配制FeCl2溶液 将FeCl2溶于水中，加入适量盐酸和Fe单质 （防止Fe2+水解及Fe2+被氧化）
10、除杂
《学评》P97
已知pH=3～4时，Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀； pH＞12时，Mg2+以Mg(OH)2形式完全沉淀 练习：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热 搅拌的条件下加入的一种试剂调节pH，过滤 后，往滤液再加适量盐酸可得到纯净的MgCl2 溶液，这种试剂是（ DEF ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO E、Mg(OH)2 F、MgCO3 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O，溶液中的H+浓度减小， Fe(OH)3+3H+ 平衡正向移动， 使 Fe3++3H2O 使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
应用盐类水解的知识解释以下现象： 1、存放FeCl3溶液的试剂瓶壁上常有红褐 色的固体 存放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能 用玻璃塞应用胶塞 2、NH4Cl溶液可用于除锈 3、明矾净水 4、可用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体
三、盐类水解的应用
1、保存
《学评》P96-97
（1）存放FeCl3溶液的试剂瓶壁上常有红褐 色的固体，其主要成分是 Fe(OH)3 ，产 3++3H O + Fe Fe(OH) +3H 生原因是： ， 2 3
应用盐类水解的知识解释以下现象： 4、配制CuSO4溶液时加酸 5、纯碱溶液能去污 6、铵态氮肥不能与碱性物质混用
5、去污
生活中常用纯碱去油污，原因是： Na2CO3水解呈碱性， CO32-+ H2O HCO3-+ OH促进油脂水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和 甘油，而使油污被去除 温度越 高 ，去污效果更好， 原因是： 水解反应吸热，升高温度，促进Na2CO3水解， 使溶液碱性增强
练习：下列盐无法在水溶液中制得的是 A、CuS B、MgCl2 C、Al2S3 D、Na2S Al+S→Al2S3
C
8、制备无水盐
思考：如何从MgCl2溶液中得到无水MgCl2？ 蒸发浓缩 →冷却结晶 →过滤 →洗涤、干燥 （ MgCl2·6H2O ） 干燥HCl气 流中加热 无水MgCl2
练习：判断下列盐溶液加热蒸干、灼烧后 的产物
双水解： Al3+ ---- CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2Fe3+ --- CO32-、HCO3-、AlO2NH4+ ---- AlO2-、SiO32-
拓展： Al3++S2- 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ Fe3++CO32Fe3++ClOAl3++AlO2-
6、肥料的混用 下列五种化肥：(1)K2CO3、(2)KCl、 (3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水。为 了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种 元素的化肥，对于给定的化肥最适宜的组合 是： B A、(1)(3)(4) B、(2)(3)(4) C、(2)(3)(5) 注意：铵态氮肥水解呈酸性，不能与碱性 物质混用
写出下列物质剧烈水解的化学方程式：
（1）SiCl4 SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl↑ （2）SOCl2 SOCl2+H2O = SO2↑ + 2HCl↑ 《学评》P103 13
由MgCl2· 6H2O制备MgCl2晶体：《学评》P97 在空气中加热： △ MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O △ Mg(OH)Cl= MgO+HCl↑
Na2CO3·10H2O → Na2CO3 Na2SO3 溶液→ Na2SO4 Ca(HCO3)2 溶液→ CaCO3
KMnO4溶液 → K2MnO4 + MnO2
9、离子共存
下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ A H ） A. NH4+、H+、Cl－、K+ B. Al3+、HCO3－、AlO2－、Na+（双水解反应） C. Cu2+、SO42－、S2－、NH4+ （复分解反应） D. Fe3+、NO3－、SCN－、Na+ （络合反应） E. Fe2+、H3O+、MnO4-、SO42（氧化还原反应） F. K+、HCO3-、Na+、OH－（复分解反应） G. K+、HCO3-、SO42-、H+ （复分解反应） H. NH4+、 HCO3－ 、Cl－、Na+
Fe(OH)3 + 3H+
现象 溶液颜 色变浅 溶液颜 色变深 结论
加酸抑制 FeCl3水解 加碱促进 FeCl3水解
加NaHCO3 促进FeCl3 水解
4
产生气泡和 NaHCO3(s) 红褐色沉淀
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （3）溶液的酸碱性
外加酸碱能促进或抑制盐的水解 抑制 水解 练习：NaHCO3溶液中加碱_______ 促进 水解 加酸________ （4）外加盐 强酸弱碱盐与强碱弱酸盐互相促进水解
① FeCl3 溶液 （挥发性酸的弱碱盐） ② Fe2(SO4)3 溶液
蒸干
FeCl3 溶液 →Fe(OH)3 → Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液→ Fe2(SO4)3
灼烧
挥发性酸： HCl、HNO3、HBr 练习：CuCl2、Al(NO3)3、FeBr3
③ ④ ⑤ ⑥
Na2CO3·10H2O Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 KMnO4 溶液
在干燥的HCl气流中加热能得到无水MgCl2
原因： 抑制Mg2+的水解，带走水蒸气
双水解： Al3+ ---- CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、S2-、HSFe3+ --- CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO(遇S2-、HS-主要发生氧化还原反应) NH4+ ---- AlO2-、SiO32-
（2）存放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用 玻璃塞应用胶塞 原因： 强碱弱酸盐水解呈碱性， 腐蚀玻璃塞
2、除锈 酸性较强的NH4Cl溶液可用于除锈 原理： NH4+ + H2O NH3˙H2O + H+
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
3、净水 净水剂明矾的化学式是：KAl(SO4)2·12H2O 净水原理： Al3+水解生成Al(OH)3胶体， Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 吸附水中悬浮物而沉降
思考3：同温同浓度的NH4Cl溶液和 FeCl3溶液，pH依次减小， 则水解程度： FeCl3 ＞ NH4Cl
碱性强弱： Fe(OH)3 ＜ NH3˙H2O
二、影响盐类水解的因素
（一）盐本身的性质 水解规律： 有弱才水解，越弱越水解， 都弱都水解，谁强显谁性。
NH4HCO3溶液 碱性 NH4F溶液 酸性 CH3COONH4溶液 中性
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 关键：（1）分清结合H+、OH-的物质及产物 （2）反应中H+、OH-的量相等 配平符合电荷守恒
TiCl4剧烈水解可制备TiO2的反应原理：