第二课时铁盐与亚铁盐

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人教版必修一第三章第二节《铁的重要化合物》第二课时铁盐和亚铁盐 15PPT

溶液变红
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，
实验结论存在Fe2+ 存在Fe2+
2. Fe2＋的检验方法
a. 加入NaOH，产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
b. 加入KSCN溶液，无明显现象，再加入较强氧化剂
（例如H2O2）后变成红色。
？ Fe2+
Fe3+
探究三：Fe2＋与Fe3＋的相互转化
2. 下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用
B 得到红色溶液的是（）
A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
D 3. 要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（）
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气
C. 加入铜粉
D. 加入铁粉
1，生活不会惯着你，想要不被抛弃，必须自己争气2，所有的嫉妒都只是因为你没出息。3，敬往事一杯酒，自此不再回头4，人只能活一回，梦想却有无数个，唯有放手一搏，才能知道机会属不属于自己。5，只要肯努力，想要的都能自己得到。6，不努力你要未来干什么。7，因为不能天生丽质，所以只能天生励志。8，没有什么才能比努力更重要。9，现在的你决定将来的你。10，路是走出来的，而不是空想出来的。11，拼搏到无能为力坚持到感动自己。没有野心的女人不漂亮。12，梦像是永远不可凋零的花。13，你一事无成，还在那里傻乐。4，今天做的一切挣扎都是在为明天积蓄力量，所以别放弃。15，未来可能遥远，但不轻易放弃。16，历史只会记住有野心的人。17，我的青春不要留白，我敢异想就会天开。18，你还年轻，别凑合过。 19，这个世界没有重来二字，所以不如一切趁早20，要么努力向上爬，要么烂在社会最底层的泥淖里。既然选择了远方，便只顾风雨兼程。21，曾经输掉的东西，只要你想，就一定可以再一点一点赢回来22，如果这世界上真有奇迹，那只是努力的另一个名字。23，时间告诉我们，无理取闹的年龄过了，该懂事了。24，你必须跳下悬崖，在坠落空中生出翅膀。25，坚持了才叫梦想，放弃了就只是妄想26，跌倒不算是失败，爬不起来才算是失败。27，你的人生除了你自己，谁也毁不掉28，你才十七八岁，你可以成为任何你想成为的人。29，有梦想并为之努力的人都好可爱哦，我也要做可爱的人。30，因为生活就如此，弱小就该死。31，只有蓬勃野心，没有日月风情。32，勤奋是你生命的密码，能译出你一部壮丽的史诗。33，你要记住你不是为别人而活，你是为自己而活。34，我怕我配不上自己所受的苦难。35，姑娘，好好的活下去，活给那些瞧不起你的人看着。36，成功的速度一定要超过父母老去的速度37，爱就努力，不爱就放弃，一生那么短，你有什么理由不勇敢。38，天赋比你好的人都在努力。39，没有人会嘲笑竭尽全力的人。40，别人拥有的，你不必羡慕，只要努力，你也会拥有。41，别只顾着羡慕别人忘了给自己掌声。42，只要你不跪着这个世界没人比你高。1.靠谁不如靠自己，做谁都不如做自己，谁好都不如自己好。2.不要拿我跟任何人比，我不是谁的影子，更不是谁的替代品，我不知道年少轻狂，我只懂得胜者为。3.我的个性取决于我是谁，我的态度要看看你是谁4.一个人至少拥有一个梦想，有一个理由去坚强。心若没有栖息的地方，到哪里都是在流浪5.我不是天生的王者，但我骨子里流着不服输的血液6.不是我不好，而是你不配7.生活不是等待风暴过去，而是学会在雨中翩翩起舞。8.做真实的自己，不要为了取悦别人或试图成为某个人。做你最原始的自己，比做任何人的复制品都来得好。9.生活总是让我们遍体鳞伤，但到后来，那些受伤的地方一定会变成我们最强壮的地方。10.你必须去面对你不愿意面对的各种人，你的承受力会越来越好。生活就是你开始接受你不得不做的那些你不喜欢的事。但是，当你发现，所有你不愿意做的事情，都是为了那件你喜欢的事而做准备，所有的忍耐和痛苦就都会觉得是值得的了。11.人生总是这样，在不经意间伤害到别人，又在不经意间被别人伤害。12.一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。13.无论你昨晚经历了怎样的泣不成声，早上醒来这个城市依旧车水马龙。14.好好过你的生活，不要老是忙着告诉别人你在干嘛，也许他们并不想知道。15.世界上最远的距离不是树与树的距离，而是同根生长的树枝，却无法在风中相依。16.做该做的事，按照自己的愿望，踏踏实实地去学好本领。17.人生修的就是无常，请珍惜每一个当下，珍惜眼前人，失去了就回不来了。18.一个人能坏到什么程度，看他张狂的时候就清楚了；同样，一个人会好到什么程度，看他困厄的时候就知道了。得意的时候看他做什么，落魄的时候看他不做什么，从放纵和坚守透露出的，往往是最真的品性。19.奋斗的火苗在冒发，碰触心的温度，简单的充实，简单的满足。一个人的道路，也不孤独。20.失败，并不是说明你差，而是提醒你该努力了。一、混就混出个名堂，学就学出个样子，要么出人头地，要么人头落地。二、我们这么拼，这么努力赚钱，就是为了要用“老子有钱”四个字，去堵住所有人的嘴。三、做自己的决定。然后准备好承担后果。从一开始就提醒自己，世上没有后悔药吃。四、只有不断超越才有不断进步，在人生道路上，最大的敌人莫过于自己，战胜自己的胆怯就坚强，任何浮躁心态，都会给成功带来巨大的祸害。五、用人情做出来的朋友只是暂时的，用人格吸引来的朋友才是长久的。要知道，丰富自己比取悦他人更有力量。六、尺有所短，寸有所长，永远抱一颗谦卑的心，才能让自己更加完善。人生没有完美，只有完善；岁月没有十全十美，只有尽量。七、不要做廉价的自己，不要随意去付出，不要一厢情愿去迎合别人，圈子不同，不必强融。八、生活再不如人意，都要学会自我温暖和慰藉，给自己多一点欣赏和鼓励。九、自己喜欢的东西，就不要问别人好不好看。喜欢胜过所有道理，原则抵不过我乐意。十、世界上最好的保鲜，就是不断进步，努力让自己成为更好的人，这比什么都重要。十一、千万别因为别人宠你包容你呵护你，就以为他们喜欢你的所有，该改的还是要改，这样才能对得起别人毫无保留的偏袒和纵容十二、能管理好自己的情绪，你就是优雅的；能控制好自己的心态，你就是成功的。十三、当你觉得自己不如人时，不要自卑，记得你只是平凡人。当别人忽略你时，不要伤心，每个人都有自己的生活，谁都不可能一直陪你。十四、你自以为的极限，只是别人的起点，在约定俗成的世界里，倔强地活成自己喜欢的样子，大胆尝试做不一样的自己。十五、我们都得经历一段努力闭嘴不抱怨的时光，才能熠熠生辉，才能去更酷的地方，成为更酷的人。十六、不要放弃自己的内心，因为你自己的人生道路，最终只能自己走下去，如果违背了自己的本心，那便无法快乐。十七、年轻，那么短暂，那么迷茫。如果你不能给自己一张耀眼的文凭，一段荡气回肠的爱情，那么，你还可以给自己一个九成九会遭到嘲笑的梦想。因为，总有一天，它会让你闪闪发光。十八、做你自己，说出你的感受，因为那些对你重要的人不会介意，而那些介意的人对你并不重要。十九、除了靠自己，靠谁都是不靠谱。这世上没有谁会心甘情愿一直被你依靠。靠自己，才能把事情做到最好；靠自己，才能学到真本事，真正解决问题；靠自己，人生才不会输。二十、做一个特别简单的人，不期待突如其来的好运，经营好自己，珍惜眼前的时光。往事不回头，未来不将就，你若盛开，蝴蝶自来。二十一、不要为别人委屈自己，改变自己。你是唯一的你，珍贵的你，骄傲的你，美丽的你。一定要好好爱自己。二十二、这个世界上已经有很多人和事让你失望了，而最不应该的，就是自己还令自己失望！二十三、过去的事不要想，因为你无法改变过去；将来的

第3章第一节第2课时铁盐、亚铁盐

向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成_红__色__
离子方程式
_2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_
_2_F_e_2＋__＋__C_l_2=_=_=_2_F__e3_＋_＋__2_C__l－__、 _F_e_3＋__＋__3_S_C_N__－_=_=_=_F_e_(_S_C_N__)3_
实验结论
Fe3＋
铁氯气
Fe2＋
判断正误
(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中
有Fe3＋( × )
(2)向溶液＋( × ) (3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀( × )
归纳总结 1.检验溶液含有Fe2＋、不含Fe3＋的步骤待测液—K—SC—N—溶—液→不变色——氧—化——剂—→红色。
A.铜是还原剂
B.Fe3＋具有氧化性
√C.该反应是置换反应 D.该反应属于离子反应
5.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是
√ A.滴入KSCN溶液
B.加入铁粉
C.通入氯气
D.加入铜粉
6.下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④Fe3O4
氯水、H2O2 2.Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋ (注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋有干扰)。
二、Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系
1.Fe只具有_还__原__性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强
Fe2O3＋3CO
高温 =====
_2_F_e_＋__3_C_O_2_。

第二课时铁盐与亚铁盐

第二课时铁盐与亚铁盐第二课时铁盐与亚铁盐【课前准备】1、铁元素常见的化合价有两种，FeCl2溶液色，向其中滴入NaOH溶液，产生的现象为，有关反应方程式为：FeCl3溶液色，向其中滴入NaOH溶液，产生的现象为。

反应离子方程式为2、由Fe2+——→Fe3+发生了反应(“氧化”或（“还原”)，需加入剂实现这个变化，此时Fe2+表现了性(“氧化”或（“还原”)；由Fe3+——→Fe2+ 发生了反应(“氧化”或（“还原”)，需加入剂实现这个变化，此时Fe3+表现了性(“氧化”或（“还原”)。

3、常用的氧化剂有常用的还原剂有【课堂学习】【活动一】探究Fe2+、Fe3+之间如何转化1、Fe2+、Fe3+之间的转化Fe2 + （） Fe3+ Fe3+ （）Fe2+【讨论交流1】实验台上常用的试剂中（氯水、溴水、H2O2、HNO3、KMnO4溶液、Na2SO3溶液、Na2S溶液、KI溶液、Zn粉、Cu粉、Fe粉等），请按氧化剂、还原剂分成两部分，有哪些可能作氧化剂实现Fe2+→Fe3+？哪些可作还原剂实现Fe3+→Fe2+?氧化剂：还原剂：【实验探究】1、在四支盛有FeCl2溶液的试管中分别滴入氯水、溴水、双氧水、KMnO4溶液。

2、在四支盛有FeCl 3溶液的试管中分别加入铁粉、铜粉、Na 2SO3、Na 2S 溶液。

【归纳小结1】氧化剂：Fe2+ Fe 3+还原剂：【课后完成】完成下列反应的离子方程式【问题思考】1.为什么实验室在配制FeCl 2或FeSO 4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？【反馈巩固】1、判断下列反应的离子方程式是否正确（1） FeI 2溶液中通入少量Cl 2的： 2Fe 2++ Cl 2 === Fe 3++ 2Cl -（2） FeBr 2溶液中通入少量Cl 2： 2Br -+ Cl 2 === Br 2 + 2Cl -（3） Fe 2O 3溶于HI 溶液： Fe 2O 3 + 6H + = 2 Fe 3+ + 3H 2O （4） Fe 3O 4溶于HNO 3溶液： Fe 3O 4 + 8H + = 2 Fe 3+ + Fe 2+ + 4H 2O2、如何除去FeCl 2溶液中的FeCl 3溶液？3、如何除去FeCl 3溶液中的FeCl 2溶液？4、在FeCl 3溶液中加入足量的锌粉，按反应顺序写出反应的离子方程式【活动二】探寻Fe2+、Fe3+的检验方法【问题思考】根据上节课所学知识，你知道哪些方法可以鉴别铁盐和亚铁盐？2、Fe2+、Fe3+的检验方法【演示实验】向FeCl3溶液和FeSO4溶液中分别加入KSCN溶液实验3-10，记录实验现象，并分析。

人教版必修第一册第三章第一节第2课时铁盐和亚铁盐课件(30张)(浙江专用)

A．该溶液中一定含有 SCN－
红色，说明原溶液中一定含有
B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋与 SCN－不能形成红色物质
SCN－；因原溶液中加入含 Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明 Fe2＋
D．Fe2＋被氧化为 Fe3＋
与 SCN－不能形成红色物质。
2．FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入一定量【解析】选 A。加入铁粉后，因为 Fe3＋
3．设计实验证明四氧化三铁中既含＋2 价铁又含＋3 价铁。写出操作步骤。
提示：取少量四氧化三铁于试管中，加入足量稀硫酸溶解，将溶液分成两份，一份加入 KSCN 溶液，溶液变红，则说明溶液中含有 Fe3＋，另一份加入 KMnO4 溶液，紫红色褪去，则说明溶液中含有 Fe2＋，进而证明 Fe3O4 中既含＋2 价铁又含＋3 价铁。
2．要证明该补铁剂中不含有 Fe3＋而含有 Fe2＋，某同学计划选用如下几种试剂，
实验操作时最佳顺序为__③__①___。
①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 ③加入少量 KSCN 溶液
提示：加入 KSCN 溶液不变红证明无 Fe3＋，再加氯水，若有 Fe2＋，则 Fe2＋可被氧化为 Fe3＋，使溶液变红色；KMnO4 酸性溶液也能氧化 Fe2＋，但 KMnO4 本身为紫红色，加入足量酸性 KMnO4 后，使 Fe3＋与 KSCN 反应后溶液的颜色不易被观察。
【规律方法】检验 Fe2＋的注意事项 (1)只含 Fe2＋的溶液：检验 Fe2＋加入试剂的顺序：
待测液
不变色
红色(含 Fe2＋、不含 Fe3＋)。
①加 KSCN 溶液前，不可加氧化性物质，使 Fe2＋被氧化。如 H2O2、NO－ 3 (H＋)
等。

铁盐与亚铁盐的性质

白色沉淀
白色沉淀
灰绿色沉淀红褐色沉淀
精选课件
8
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色（1）与碱反应
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+ 2NaCl
白色沉淀
4Fe(OH)2+O2 +2H2O==4Fe(OH)3
精选课件
9
常见氧化剂
氧化剂：
O2、Cl2、H2O2、HNO3、浓硫酸、 KMnO4等
精选课件
1
第二节几种重要的金属化合物
铁盐和亚铁盐的性质
精选课件
2
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色（1）、显色反应 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
检验Fe3+最灵敏的方法
精选课件
3
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色（2）、与碱溶液反应
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (红褐色)
铁盐与亚铁盐之间的转化
Cl2 、O2 、H2O2 、 HNO3 、酸性KMnO4等
Fe2+
Fe3+
还原剂：Zn、Fe、Cu、I-、S2-等
精选课件
21
Fe2+与Fe3+的鉴别：
鉴别方法直接观察 KSCN溶液
Fe2+ 浅绿色
不显红色加氯水变红色
NaOH溶液 Cu片
白色沉淀→灰绿色 →红褐色
无明显现象
精选课件
10
科学探究
探究3:向FeCl2溶液中先加入氯水。
现象：溶液由浅绿色变为黄色。
探究4:向KMnO4溶液中加FeCl2溶液。

课件1：3.1.2铁盐和亚铁盐

【思考·讨论】 (1)利用离子间的转化分析，怎样除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 杂质? 提示：向混合溶液中加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。
(2)根据Fe2+的性质分析，实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液? 提示：向亚铁盐溶液中加入铁粉，防止Fe2+被氧化。
【案例示范】【典例】(2019·济南高一检测)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3；(2)D为FeCl3，含有的阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法为取少量D溶液于试管中，滴加
几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+；(3)FeCl2易被空气中的
氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧化；(4)①A→C反
第三章铁金属材料
第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐
一、Fe2+和Fe3+的检验红色
红色
【巧判断】 (1)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ( ) 提示:×。Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)检验绿矾晶体(FeSO4·7H2O)是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红( ) 提示:√。如果绿矾变质,会生成Fe3+，滴加KSCN溶液会变红色。
【情境·思考】化学老师在课堂上演示了一个“血手印”魔术。预先在手上喷上KSCN溶液，然后印在白纸上晾干。用FeCl3溶液喷洒白纸，白纸立刻出现红色血手印。这个现象与FeCl3的性质有什么关系?有什么用途?
提示：该魔术利用了Fe3+与SCN-结合生成红色 Fe(SCN)3，该现象可用于Fe3+的检验。

新教材高中化学 3-1-2 铁盐和亚铁盐

03 显色法
FeCl3溶液：滴入KSCN溶液 FeCl2溶液：先加KSCN溶液，
再加Cl2或H2O2
4.利用Fe3+强氧化性 ①湿润的淀粉碘化钾试纸 ②Cu片 5.利用Fe2+还原性酸性KMnO4溶液（有Cl-溶液除外）
任务三 (1)实验探究Fe3O4中铁元素的化合价
资料一：铁与水蒸气反应生成黑色固体Fe3O4，Fe3O4是一种复杂氧化物，在Fe3O4里,铁显两种价态(+2价和+3价），可表示为FeO·Fe2O3
有利于本品吸收。
感谢聆听！
2. 如果将Fe改为Zn，会不会与Fe3+反应？ 2Fe3+ ＋Zn（少）= 2Fe2+ ＋Zn2+ 2Fe3+ ＋3Zn（足）= 2Fe ＋3Zn2+
【小结】
Fe2+
（还原性）
氧化剂还原剂
Fe3+
（氧化性）
氧化剂：O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4 等还原剂：Zn、Fe、Cu、S2-、I- 、Vc等
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3+ + Mn2++ 4H2O 写出Fe3+和Fe、Cu、KI的离子方程式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）

高中教育化学必修一《3.1.2铁盐、亚铁盐》教学课件

选项 A B C D
甲组新制氯水、KSCN溶液
酸性KMnO4溶液 KOH溶液氯水
乙组氢氧化钠溶液
KSCN溶液氯水
酸性KMnO4溶液
答案：B
5.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
解析：(1)从检测结果与参考范围看，该儿童铁元素的含量比参考范围略低。(2)Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。(3)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止 Fe2＋被氧化的作用。
5．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)，X 是一种生活中使用量最大的金属单质。
2．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜向硫酸亚铁溶液中将铜丝放入氯化铁
溶液中
滴入几滴氯水溶液中
下列判断正确的是( ) A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
支试管中。请回答： a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成____红____色。 b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__生__成_红_褐_色__沉_淀______，反应的离子方程式是_F_e3_＋_＋_3_O_H_－=_=_=F_e_(O_H_)3_↓________。 (2)若Fe2＋溶液中存在Fe3＋，除杂的方法是_加_入_足_量__铁_粉_，__过_滤_____；该反

21-22版：3.1.2 铁盐和亚铁盐（创新设计）

目录
新知自主预习
创新设计
2.Fe2＋的检验 (1)操作：待测液滴加―KS―C→N溶液溶液不变色滴―加―氯→水溶液变成红色―结―论→溶液中含有 Fe2＋。 (2)原理：滴加氯水时反应的离子方程式为： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
目录
新知自主预习
创新设计
【微自测】
1.下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则该溶液中一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋( × ) (2)向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则该溶液中一定含有Fe2＋( × ) (3)向含Fe3＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液中产生红色沉淀( × ) (4)向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中含有Fe2＋( √ )
目录
课堂互动探究
创新设计
2.下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是( C )
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.BaCl2溶液
D.KSCN溶液
解析 A项，FeSO4溶液遇NaOH溶液生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后
变成红褐色，Fe2(SO4)3与NaOH溶液生成红褐色沉淀，可鉴别，错误；B项，
目录
课堂互动探究
二、铁盐、亚铁盐的性质与转化 ———————【活动探究】———————
创新设计
[实验1] FeSO4溶液与氯水反应：向加有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变成红色。
目录
课堂互动探究
创新设计
1.写出上述颜色变化涉及反应的离子方程式，从氧化还原的角度判断含铁物质在反应中表现什么性质？提示：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；Fe2＋表现还原性。

3.2.3铁盐和亚铁盐

探究活动2-铁盐和亚铁盐的转化
FeSO4溶液 + KSCN溶液 + H2O2 现象：加入 KSCN溶液后，溶液无明显变化；加入 H2O2 后，溶液变成红色离子方程式：2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O 氧化剂
【结论】Fe2+ 在氧化剂的作用下会被氧化成 Fe3+ 。
·方法1：观察法 FeSO4 溶液：浅绿色 FeCl3 溶液：黄色 ·方法2：加 NaOH 溶液 FeSO4 溶液： FeCl3 溶液：
白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀红褐色沉淀源自探究活动1-铁盐和亚铁盐的鉴别
·方法3：加 KSCN 溶液 FeSO4 溶液： FeCl3 溶液：无明显现象溶液变成红色
【结论】含有 Fe3+ 的盐溶液遇到 KSCN 溶液时立即变成红色。我们可以利用显色反应检验 Fe3+ 的存在。
思考
• KSCN 溶液与 Fe2+ 溶液没有颜色变化，那能否把 Fe2+ 转化为 Fe3+ 进行检验呢？ • 如果能，选择什么样的试剂？？ • Fe2+ → Fe3+ 还原剂 +氧化剂 Cl2、O2、HNO3 酸性KMnO4、 H2O2……
必修一第三章第二节
3.铁盐和亚铁盐
“ FeO 和 Fe2O3 都是碱性氧化物，它们都能与酸反应，分别生成亚铁盐和铁盐” 以得到FeSO4和FeCl3为例： FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeSO4 蓝绿色
FeCl3 黄色
探究活动1-铁盐和亚铁盐的鉴别

《铁盐和亚铁盐》课件

亚铁盐的生产方法
氧化法
将铁屑与硝酸反应生成硝酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产品。
氢气还原法
将氢气和氧化亚铁在高温下反应生成硫酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产品。
生产过程中的环境保护
01
02
03
废气处理
对生产过程中产生的废气进行收集和处理，减少对空气的污染。
废水处理
对生产过程中产生的废水进行收集和处理，减少对水体的污染。
医学领域
铁盐在医学领域中用于治疗缺铁性贫血等疾病，作为补铁剂。
亚铁盐的主要应用领域
食品添加剂
亚铁盐可以作为食品添加剂用于食品加工，如糖果、饮料等，起到补铁作用。
医学领域
亚铁盐在医学领域中用于治疗贫血、肝病等疾病，作为补铁剂。
农业领域
亚铁盐在农业领域中可以作为植物生长调节剂，促进植物生长。
注意事项
在运输过程中，应避免剧烈振动和碰撞，以防容器破裂。同时要防止与氧化剂等危险品混装混运。
安全防护措施
穿戴防护服
操作铁盐和亚铁盐时应穿戴化学防护眼镜、实验服、化学防护手套等防护用品，以防止化学物质
溅到身上。
通风设施
在操作过程中，应保持良好的通风，以防化学气体积累。
急救措施
如果不慎接触到铁盐和亚铁盐，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。同时要了解相关的急救电话和医疗机构信息，以便及时寻
《铁盐和亚铁盐》 ppt课件
xx年xx月xx日
• 铁盐和亚铁盐的简介 • 铁盐和亚铁盐的生产方法 • 铁盐和亚铁盐的应用 • 铁盐和亚铁盐的储存和运输 • 铁盐和亚铁盐的未来发展
目录
01
铁盐和亚铁盐的简介
铁盐的定义和性质

第一节第2课时铁盐、亚铁盐

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知识点一知识点二课堂达标·素养提升课时规范训练
解析：(1)绿矾样品被氧化会生成Fe3＋，有Fe3＋存在即可说明绿矾样品已被氧化， Fe3 ＋遇到 KSCN 溶液变为红色。 (2)Fe2 ＋能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若溶液不褪色，说明溶液中没有Fe2＋，则证明绿矾样品完全被氧化。(3) 可以加入适量铁粉，加入铁粉后Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋。
( C) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．只需滴加KSCN溶液 C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
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知识点一知识点二课堂达标·素养提升课时规范训练
解析：C 如果直接加KSCN溶液，不变红色，只能证明不含有Fe3＋，不能证明含有Fe2＋；先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，只能证明加氯水后溶液中含有Fe3＋，至于加氯水前是否有Fe3＋是无法确定的，A、B错误；先滴加 KSCN溶液，不显红色，证明不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，证明加氯水后溶液中含有Fe3＋，所以原溶液中含Fe2＋，C正确；滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，说明原溶液中含Fe2＋，不能证明滴加酸性高锰酸钾之前溶液不含有Fe3＋，D错误。
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知识点一知识点二课堂达标·素养提Fra bibliotek 课时规范训练
第2课时铁盐、亚铁盐
[课标解读] 1.从物质类别和元素价态的视角认识铁盐和亚铁盐的转化关系，并能利用离子反应、氧化还原反应等概念对转化中的相关反应进行分类和分析说明。2.通过对铁盐和亚铁盐性质的实验探究，加深对 Fe2＋、Fe3＋性质的认识，掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
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高一新人教版化学必修第一册：3.1.2 铁盐、亚铁盐课件

第一节铁及其化合物
第2课时铁盐、亚铁盐
新课讲解
铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有硫酸铁(Fe2(SO4)3)，氯化铁(FeCl3)等，常见的亚铁盐有硫酸亚铁(FeSO4)，氯化亚铁(FeCl2)等。
常见的铁盐
常见的亚铁盐
硫酸铁
氯化铁
硫酸亚铁氯化亚铁
二、铁、铜的的化学性质
3. 铁、铜与某些盐溶液反应（1）金属间置换(活泼金属置换不活泼金属) Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （2）与Fe3+的反应
2Fe3++Fe=3Fe2+
先在塑料板上镀上一层铜，然
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
ห้องสมุดไป่ตู้
后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有被石蜡覆盖住的铜就
被反应掉。
1.铁、铜混合物投入FeCl3 溶液，哪个先反应？ 2.铁粉投入FeCl3、CuCl2混合溶液中，哪个先反应？
新制氯水
FeCl3溶液
无血红色
血红色溶液
三、Fe3+、Fe2+盐 2.Fe2+ （1）浅绿色（2）还原性：能被强氧化剂氧化成Fe3+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

3.1 铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐教学设计高一化学人教版(2019)必修第一册

【环节二】从直接观察、物质类别出发、物质价态出发、特征反应出发设计检验方案
【环节三】通过趣味实验过渡到铁离子与亚铁离子的相互转化
【环节四】回归生活，分享检验食品中铁元素的具体方案。
3.1铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐教学设计高一化学人教版（2019）必修第一册
一、教学内容分析
教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。最后，通过“思考与交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。
三、教学目标
通过学习铁盐、亚铁盐，加深学生对盐类物质性质的认识，体会理论到实践再到模型的过程。加深学生从价态角度分析问题的能力。让学生在真实情境中去体验化学，上升到学科知识层面，最后再回到生活中去。
四、教学重难点
重点：铁离子、亚铁离子的检验。
难点：铁离子、亚铁离子的转化。
五、教学过程
【引入】缺铁性贫血患者需要补铁，补铁药中的铁是2价铁还是3价铁引入教学；
【教师展示】补铁剂说明书中提到的两条注意事项：
1、本品不与浓茶同服；
2、本品与Vc同服可促进亚铁的吸收；
【演示实验】浓茶用带氯化铁的玻璃以实现铁离子与亚铁离子的转化？
设计意图：①通过有趣的实验现象将学生的好奇心调动。
②通过合理的知识解释让学生体会科学源于生活。
方案三、基于特征反应分析
方案四、基于价态分析
设计意图：引导学生站在更高的视角分析问题；
认识物质的不同性质；
通过证据推理建立模型认知；
【演示实验】通过实验现象得出结论：补铁剂中既有亚铁离子又有铁离子。
【教师展示】补铁剂的说明书，成分是琥珀酸亚铁。

高中化学_铁盐和亚铁盐教学课件设计

课堂小结
宏观现象
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
4Fe2++ 2Fe2++
HO22O+24H+2+H= +4=Fe23F+e+3+2H2O
+2H2O
2Fe3++ Cu= 2Fe2+ + Cu2+
离子符号
微观解释
课后作业
1.请大家课下完成本节课所学的离子方程式。 2.完成教材71页【研究与实践】检验食品中的铁元素 3.用化学知识更好的解释生活中关于铁盐和亚铁盐相关的实例。
请大家课下完成本节课所学的离子方程式。（1）Fe2+ Fe3+ ：
H2O2(H+)
（2）Fe3+ Fe2+ ：
Fe
2“缺铁性贫血”中的铁是指（ B）
A、铁单质
B、铁元素
C、氧化铁
D、四氧化三铁
除去括号中的物质，应选用的试剂分别为（1）FeCl2溶液（FeCl3）铁粉（2）FeCl3溶液（FeCl2）氯水（3）FeCl2溶液（CuCl2）铁粉
铁及其化合物
第二课时铁盐(Fe3+)和亚铁盐(Fe2+)
化学
从不同角度给含铁元素的物质进行分类
化合价 +3
Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl
3
+2
FeO Fe(OH)2 FeSO4
0
Fe

单质氧化物
碱
盐物质类别
问题探究一化学来源生活第四章
实验探究流程
1.提出问题 2.猜想假设 3. 设计方案

高一化学铁盐和亚铁盐知识点总结

高一化学铁盐和亚铁盐知识点总结一、铁盐和亚铁盐的基本概念在化学中，铁元素常以不同的价态形式存在，其中最常见的是二价的亚铁离子（Fe2+）和三价的铁离子（Fe3+）。

与这两种离子形式有关的化合物被称为铁盐和亚铁盐。

二、铁盐和亚铁盐的重要性铁盐和亚铁盐在生活中起着重要的作用，它们不仅被广泛应用于工业生产，还在医学和环境领域具有重要意义。

了解铁盐和亚铁盐的性质和应用，对于我们理解化学反应和环境保护等方面具有重要意义。

三、铁盐和亚铁盐的性质1. 溶解性：铁盐和亚铁盐的溶解性与其阴离子和阳离子的性质有关。

常见的铁盐和亚铁盐如氯化铁、硫酸亚铁等在水中溶解度较高。

2. 稳定性：铁盐和亚铁盐的稳定性与其氧化还原性质密切相关。

亚铁盐在氧气存在下容易被氧化成铁盐，而铁盐在还原剂的作用下可还原成亚铁盐。

3. 酸碱性：铁盐和亚铁盐在水溶液中会发生水解反应，生成铁离子和氢氧根离子。

由于铁离子的存在，所以铁盐和亚铁盐呈酸性。

4. 颜色：铁盐和亚铁盐溶液的颜色是由于其中Fe2+和Fe3+离子的吸收和反射光线的不同所致。

亚铁盐溶液呈绿色，铁盐溶液呈黄褐色。

四、铁盐和亚铁盐的应用1. 工业生产：铁盐和亚铁盐广泛用于制备其他化合物或作为催化剂。

例如，硫酸亚铁常被用于制备氢气，硫酸铁可用作催化剂促进化学反应。

2. 医学应用：铁盐和亚铁盐在医学领域中被用作治疗贫血等疾病的药物。

铁离子是人体合成血红蛋白的重要组成部分。

3. 环境保护：亚铁盐常被用作水处理剂，可以去除水中的氧气和其他杂质。

铁盐和亚铁盐在环境中起着重要的氧化还原作用，参与去除有害物质的过程。

五、常见的铁盐和亚铁盐1. 氯化铁：化学式为FeCl3，是一种常见的铁盐，可溶于水。

氯化铁可用作催化剂和染料等。

2. 硫酸亚铁：化学式为FeSO4，是一种常见的亚铁盐，常用于医学和水处理等领域。

3. 硫酸铁：化学式为Fe2(SO4)3，是一种常见的铁盐，常用于工业生产和实验室中。

六、铁盐和亚铁盐的反应1. 氧化反应：亚铁盐容易被氧气氧化成铁盐。

【人教版】高中化学必修第一册第三章-第一节-第2课时-铁的氢氧化物-铁盐和亚铁盐

____4_F_e_(O__H__)2_＋__O__2＋__2_H__2O__=_=_=_4_F__e_(O__H_)_3__。【解析】根据F是红褐色沉淀知，F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，
B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3X为H2。
Байду номын сангаас
1．甲同学认为X中除含有Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其
①Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋。
②Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能滴加KSCN溶液检验Fe2＋，
通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。
(3)检验铁的氧化物中是否含有＋2价铁时，正确的思路为少量
固体
溶液
紫红色褪去。
①步骤a中，不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。 ②步骤b中，不能选用稀硝酸，原因是稀硝酸可以将Fe2＋氧化为Fe3＋而无明显现象。
1．在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是( D ) A．无色→灰绿色→红褐色 B．灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色 C．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色 D．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色
【解析】硫酸溶液是无色的；加入铁粉生成FeSO4，呈浅绿色；再加入NaOH溶液，与FeSO4反应生成Fe(OH)2白色沉淀；放置片刻后Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，逐渐变成灰绿色，最后成为红褐色沉淀。
答：(1)不能。Fe(OH)2 在空气中灼烧发生如下反应：4Fe(OH)2＋O2
＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3
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第二课时 铁盐与亚铁盐

人教版必修一第三章第二节《铁的重要化合物》第二课时铁盐和亚铁盐 15PPT

第3章 第一节 第2课时 铁盐、亚铁盐

第二课时铁盐与亚铁盐

人教版必修第一册 第三章 第一节 第2课时 铁盐和亚铁盐 课件(30张)(浙江专用)

铁盐与亚铁盐的性质

课件1：3.1.2铁盐和亚铁盐

新教材高中化学 3-1-2 铁盐和亚铁盐

高中教育化学必修一《3.1.2铁盐、亚铁盐》教学课件

21-22版：3.1.2 铁盐和亚铁盐（创新设计）

3.2.3铁盐和亚铁盐

《铁盐和亚铁盐》课件

第一节 第2课时 铁盐、亚铁盐

高一新人教版化学必修第一册：3.1.2 铁盐、亚铁盐 课件

3.1 铁及其化合物第2课时 铁盐和亚铁盐教学设计 高一化学人教版(2019)必修第一册

高中化学_铁盐和亚铁盐教学课件设计

高一化学铁盐和亚铁盐知识点总结

【人教版】高中化学必修第一册第三章-第一节-第2课时-铁的氢氧化物-铁盐和亚铁盐

第二课时铁盐与亚铁盐

第3章第一节第2课时铁盐、亚铁盐

人教版必修第一册第三章第一节第2课时铁盐和亚铁盐课件(30张)(浙江专用)

第一节第2课时铁盐、亚铁盐

高一新人教版化学必修第一册：3.1.2 铁盐、亚铁盐课件

3.1 铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐教学设计高一化学人教版(2019)必修第一册