新人教版2015-2016学年高中化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡单元测评A .doc
新人教版高中化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡
第二章 化学反应速率和化学平衡2［引言］本章有许多在各级各类考试中常见的题型，往往与数学知识有关，如图象题。
［讲述］图象题是本章习题中极为重要的一类习题，解图象题离不开识图、析图和解答。
识图是解题的基础，析图是关键，解答是目的。
下面我们分类说一下各类图象题的解题技巧。
［板书］1.［讲述］这类图象揭示了反应过程中v 正、v 逆随时间的变化规律，体现了平衡的基本特征及平衡移动方向，解这一类题常分三步：［讲述］首先要分清反应物和生成物，从起点应能看出起始加入的是只有反应物，还是只有生成物，还是都有。
［讲述］要看清逐渐增大或逐渐减小的分别是哪种速率，曲线是连续的，还是跳跃的，［板书］③看终点［师［例1］在一密闭体系中发生下列反应：N 2(g)+ 3H 2(g) 2NH 3(g)(正反应放热）右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是 （2）t 1、t 3、t 4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（A.t 0～t 1B.t 2～t 3C.t 3～t 4D.t 5～t 6［师］反应起始时v 正就等于v 逆［师］在t1、t2、t 4 ［生］外界条件改变引起速［师］从图中可以看出v 正和v 逆 ［生］t 0到t 1，t 2到t 4，t 5到t 6 ［在胶片上填写］（1）t 0～t 1，t 2～t 4，t 5～t 6［师］下面我们来分析第2问，在t 1时刻，v 正和v 逆都增大了，那么从影响化学反应速率的因素来看，什么条件改变可以使v 正和v 逆［生］甲：升高温度 乙：增大压强［师］由于催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，而t 1时刻v 正、v 逆增大倍数不同，我们可以排除使用了催化剂，那么我们如何确定到底是升高了温［学生讨论后回答］v 逆增大的倍数大于v 正增大的倍数，说明平衡逆向移动了，而对于本反应，升高温度逆向移动，增大压强正向移动，所以t1［师］同学们的分析很正确，请大家再分析一下t3、t 4［生］t3时刻是使用了催化剂，t 4 ［在投影片上填写］（2）t 1：升温。
人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡全部课件
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
度，因而可以增大化学反应的速率。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
人教版高中化学选修4第二章 第一节 化学反应速率 (教学设计)
人教版高中化学选修4第二章第一节化学反应速率教学目标：知识与技能1、通过生活中的实例认识化学反应速率2、知道化学反应速率的概念及表示方法3、掌握化学反应速率的表示方法和计算过程与方法体会定量研究方法对学习化学的重要作用情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观教学重点、难点：化学反应速率的表示方法和计算教学过程：（引言）化学与生活密切相连，可以解决生活中的很多问题，所以我们要充分认识学好化学的重要性，不仅为了高考，更为了好生活！在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：铁的生锈，食物腐烂，爆炸等。
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。
而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。
什么是定性？什么是定量？例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。
（1）就是定性描述（2）就是定量描述如何定量地判断一个化学反应的速率呢？在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示2．物理意义：表示化学反应进行快慢程度的物理量。
3．数学表达式：v= △C /△t 。
4．常用单位：mol/（L · min）或mol/（L · s）mol·(L·min)或mol·(L·s)。
4.有关化学反应速率的简单计算例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。
【课堂练习1】、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min 后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。
高中化学人教版选修4第二章化学反应速率和化学平衡第二节 公开课教学反思
教学反思：1、教学设计在引入上更加简洁易懂、形象可观了。
在复习了化学平衡的特征——逆、等、动、定、变之后，提问：如果外界条件（因素）发生改变时，v正=v逆？化学平衡会不会发生移动呢？接着用实验2-7即温度升高或者降低时，NO2的红棕色深浅程度也随之发生变化，由此可知，外界条件改变时，平衡不再是以前的平衡，而是一个全新的平衡。
进而探究“有哪些条件能改变反应速率，进而可能改变化学平衡，使化学平衡发生移动呢？而平衡又会往哪个方向移动呢？”，即达到引课效果，又能得出本节课第一个概念——化学平衡的移动，还能理清平衡的建立和移动的内在原因——v正=？=v逆。
一举三得，形象生动，具体可观。
比起干讲平衡移动的v正=v逆，v’正≠v’逆，v’正＝v’逆让学生云里雾里的效果更好了。
2、整节课在教学创新上还是缺少可圈可点之处，不过却很实在，不花哨，很多时候花哨的想法对于本校学生水平的课堂上容易让学生发蒙，倒是尽量贴近课本的内容更容易让学生理解。
3、教师本人上课的过程中还是会有紧张感，但是能控制得住，或者可以巧妙地转嫁掉，比如担心因为紧张而出现实验手抖，就让学生亲自上来进行操作就行了。
不过也有问题，由于学生平时没有接触过实验，操作有点慢，并且长时间把“背影”留给同学和听课老师；有两次实验操作过程只在前排进行因此后排的同学和听课老师根本看不到，实验和上课效果大打折扣。
4、教师在引导学生进行实验现象分析时，学生在理解颜色变深，CFe(SCN)3]增大，从而判断平衡移动的方向上出现严重问题，分不清原因和结果。
我们并没有改变生成物的浓度，而是增大反应物的浓度，得到CFe(SCN)3]增大的结果，究其原因，是因为平衡正向移动了，而不是CFe(SCN)3]增大（原因），平衡会逆向移动（结果）！！5、课堂上由于出现方程式书写不配平的错误而且就一直没有发现。
6、本次公开课采取通过提出问题----实验探究-----分析原因-----得出结论，将抽象的理论知识和实验的验证相结合，采用实验验证自主式学习的教学方法。
人教版高中化学选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》ppt课件
本章我们将要学习有关化学反应 进行的方向(推动力)、化学反应的快 慢(速率)和化学反应的限度(反应物能 否全部转变为产物)三方面内容，它 们是化学原理的重要组成部分，学好 这些知识对深入地学习化学具有重要 意义。
化学反应速率的研究对象是任何一个化学反应。研究化学 反应速率对人类的生产生活提供了很大帮助。有的反应我们需 要减慢反应速率(如钢铁的腐蚀、食物的保存等)；有的反应需 要加快反应速率(如汽车加大油门、向炉膛里鼓风、用煤粉代 替煤块等)。
化学反应限度研究的对象是可逆反应。一个可逆反应中反 应物有多少转化成了生成物？反应进行到了什么程度？化学反 应的方向是一个比较复杂的问题。如果反应发 生了，方向也就确定了，不再成为问题；如果反应没有发生， 需要对它能否发生做出判断，需要建立有科学根据并且行之有 效的判据。
高中化学人教版选修4第二章《化学反应速率及化学反应平衡》
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲 线为 a （填曲线标记字母），其判断理由是 反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高 而减小 ．
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随 温度升高而 减小 （填“增大”或“减小”），其原因是 反应①正 反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系 中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方 向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO 的转化率减小 ．图2中的压强由大到小为 P1＞P2＞P3 ，其判 断理由是 相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变 不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增 大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增 大压强有利于CO的转化率升高
28．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体 积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化 率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=
（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混 水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物 质的量之比为1：9），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件 下进行反应．在不同反应温度下，乙 苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯 乙烯的选择性（指除了H2以外的产物 中苯乙烯的物质的量分数）示意图如 下：
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、 △H＜0
B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C 体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状 ． 态Ⅲ） D 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ） ．
人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L•s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②各物质的质量或各物质质②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p molC，则一定时，（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
人教版高中化学选修4知识点总结第二章化学反映速度和化学平稳
第二章化学反映速度和化学平稳一、化学反映速度（1）化学反映速度的概念化学反映速度是用来衡量化学反映进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反映速度的表示方式关于反映体系体积不变的化学反映，通经常使用单位时刻内反映物或生成物的物质的量浓度的转变值表示。
某一物质A的化学反映速度的表达式为：式中——某物质A的浓度转变，经常使用单位为mol·L-1。
——某段时刻距离，经常使用单位为s,min,h。
υ——物质A的反映速度，经常使用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反映速度的计算规律①同一反映中不同物质的化学反映速度间的关系同一时刻内，用不同的物质表示的同一反映的反映速度数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反映速度的计算规律同一化学反映，用不同物质的浓度转变表示的化学反映速度之比等于反映方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反映速度的计算或换算的依据。
（4）化学反映速度的特点①反映速度不取负值，用任何一种物质的转变来表示反映速度都不取负值。
②同一化学反映选用不同物质表示反映速度时，可能有不同的速度数值，但速度之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反映速度是指时刻内的“平均”反映速度。
小贴士：①化学反映速度通常指的是某物质在某一段时刻内化学反映的平均速度，而不是在某一时刻的瞬时速度。
②由于在反映中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此关于有纯液体或纯固体参加的反映一样不用纯液体或纯固体来表示化学反映速度。
其化学反映速度与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
一般是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加速反映速度。
③关于同一化学反映，在相同的反映时刻内，用不同的物质来表示其反映速度，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反映的速度。
因此，表示化学反映的速度时，必需指明是用反映体系中的哪一种物质做标准。
高中化学选修4第二章知识点总结
第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点总结一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件2.※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢练习1：锌和稀硫酸反应，向反应混合溶液中加入下列物质，判断正确的是（）A.加入醋酸钠固体，反应速率加快B.加入硫酸氢钠固体，反应速率加快C.加入水，产生氢气的体积减小D.加入少量硫酸铜，产生的氢气量不变练习2：在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋n D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。
计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为____________________________________________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________________________________。
(3)化学方程式中n值为_____________________________________________________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1其中反应速率最快的是______________(填编号)。
高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案
选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A．υ D = mol / L·s B．υ C = mol / L·sC．υ B = mol / L·min D．υ A = mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正 N2=υ逆 NH3 B．3υ正 N2=υ正 H2C．2υ正 H2=3υ逆 NH3 D．υ正 N2=3υ逆 H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A g +6B g 4C g +5D g 。
若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．已知：X s ＋3Y g 2Z g ,ΔH＜0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ·mol-1,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJB.平衡时,v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态,但是4 mol NH3不能完全反应掉,则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ,A错误;平衡建立的实质为v(正)=v(逆),即v正(NO)=v逆(NO),又v正(NO)=v正(O2),所以v正(O2)=v逆(NO),B错误;平衡后减小压强,平衡正向移动,由M=,反应正向移动后,m不变,n变大,则M变小,C错误;平衡后升温,平衡逆向(吸热方向)移动,NO的含量减小,D 正确。
答案:D2.增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是()A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动解析:增大压强,正、逆反应速率都加大,但正反应速率增大得更多,平衡向正反应方向移动,即向气体体积减小的方向移动。
答案:C3.对于平衡体系m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)ΔH<0。
下列结论中错误的是()A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小解析:A项条件改变,增大压强,若平衡不移动,A的浓度变为原来的2倍,实际变为原来的2.1倍,说明平衡逆向移动,故m+n<p+q;因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的,所以只有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时,A、B的转化率才能相等,B正确;若m+n=p+q,则反应过程中反应的总物质的量不变,所以C说法正确;温度不变、压强增大到原来的2倍,根据反应的体积变化,容器的体积可能等于原来的,D不正确。
答案:D4.在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列说法正确的是()A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB.两次平衡SO2的转化率相等C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·(L·min)-1解析:设达平衡时生成SO3(g)物质的量为2x,则剩余SO2(g)的物质的量为(3 mol-2x)、O2(g)为(2 mol-x),混合气体总的物质的量为(5 mol-x)。
根据阿伏加德罗定律有,解得x=0.5 mol,再结合热化学方程式可知,放出的热量为=98.3 kJ。
选项B,起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),相当于加入6 mol SO2、4 mol O2,,故与第一次平衡是等效平衡,两次平衡中SO2的转化率、SO3的体积分数相等,故选项B正确,C错误。
选项D,题目没有告诉达平衡时的时间,无法计算反应速率。
答案:B5.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变解析:该反应为气体体积减小的反应,平衡前,随着反应的进行,容器内压强逐渐变小,A项错误;因硫单质为液体,分离出硫对正反应速率没有影响,B项错误;其他条件不变,升高温度平衡向左移动,SO2的转化率降低,C项错误;该反应的平衡常数只与温度有关,使用催化剂对平衡常数没有影响,D项正确。
答案:D6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析:该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;反应ΔH<0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;催化剂的使用对平衡无影响,D错误。
答案:B7.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。
达平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是()A.相对平均分子质量增大B.NO2的转化率提高C.NO2的质量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2倍解析:温度一定,向容积固定的容器中再加入a mol的NO2相当于对原平衡加压体积减小为原来的一半,平衡向正反应方向移动,则NO2的质量分数会减少,NO2的转化率会提高,混合物平均相对分子质量会增大。
答案:C8.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是()A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 mol·(L·s)-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%解析:反应前50 s的平均反应速率v(PCl3)==0.001 6 mol·(L·s)-1,A错误;温度为T时,平衡时c(PCl3)==0.10 mol·L-1,升高温度,再达平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,说明升高温度,平衡右移,ΔH>0,B错误;在该温度下,达平衡时,各组分物质的量分别为:n(PCl3)=n(Cl2)=0.20 mol,n(PCl5)=1 mol-0.20 mol=0.80 mol,在相同温度下投入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2,相当于在原题平衡基础上加入0.20 mol PCl5,平衡正向移动,v(正)>v(逆),C正确;充入1.0 mol PCl5建立的平衡与充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡为相同平衡,充入1.0 mol PCl5建立的平衡PCl5的转化率为×100%=20%,则充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡PCl3转化率为80%。
当向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2时,相当于将两个上述平衡(充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 L,平衡左移,PCl3转化率大于80%。
答案:C9.(双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小解析:A项会使c(H+)增大,v(H2)增大,B项加水稀释,c(H+)减小,v(H2)减小,C项生成CH3COOH 是弱电解质,c(H+)减小,v(H2)减小,D项会形成铜锌原电池,v(H2)增大。
答案:BC10.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应:2SO2+O22SO3ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是()A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980 gD.达到平衡时,SO2的转化率为90%解析:结合化学反应可知,反应中参加反应的O2的物质的量即是气体减少的物质的量,由于气体体积一定,压强之比等于物质的量之比,假设n(SO2)=x,则有=82.5%,解得:x=0.7 mol。
SO3的生成速率与SO2的消耗速率随时都相等,不能作为建立平衡的标志,A项错误;降低温度,放热反应中,平衡正向移动,v(正)>v(逆),逆反应方向化学反应速率下降的程度更大,B项错误;混合气体中,只有SO3能与BaCl2反应,即生成n(BaSO4)=n(SO3)=2n(O2)反应=2×0.315 mol=0.63 mol,质量为0.63 mol×233 g·mol-1=146.79 g,C项错误;达平衡时,SO2的转化率为×100%=90%,D项正确。
答案:D第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括3个小题,共50分)11.(16分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。