高三化学月考试题及答案-江西上高县第二中学2016届高三上学期第三次月考化学试题
江西省上高县第二中学2016届高三全真模拟理科综合化学试题 含答案
7．下列叙述都涉及有机化学相关知识，其中正确的是A．烧菜时加少量的醋和料酒会使菜味清香可口，是因为醋酸和酒精都具有香味B．氯化汞（HgCl2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒C．一定条件下,稻草可制得酒精和氨基酸D．氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”8、下列叙述错误的是（）．．①热稳定性:H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l)+Na2SO4（aq)△H=﹣114。
6kJ·mol﹣1 则中和热为57。
3kJ·mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A．②④⑥B．①⑤⑥C．①⑤⑦D．②③④9、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ））3．．A 、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物B、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3）>c（H+)〉c(N3¯）〉c（OH¯）C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)〉c（N3¯) 〉c （OH¯）>c(H+）D、N3¯与CO2含相等电子数11．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为x Mg＋Mo3S4放电Mg x Mo3S4,下列说充电法正确的是( )A．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4B．电池充电时,阳极反应为x Mg－2x e－===x Mg2＋C．电池放电时，Mg2＋向负极迁移D．电池放电时,正极反应为Mo3S4＋2x e－＋x Mg2＋=== Mg x Mo3S4 12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO =Fe3＋＋NO2↑3＋H2OB．向（NH4）2Mg（SO4)2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+＋Na2O＋H2O =Mg（OH）2↓＋2Na+C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH)2溶液:2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH—=A2—+H2O13．洋蓟属高档蔬菜,从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为( ）的是（）下列说法不正确．．．A．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOHB．A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应C．B能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4 molBr2D．C分子中含有手性碳原子26．(14分)研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置.①利用中学常见的仪器,在空白方框内补充完整实验装置．可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液B．无水氯化钙C．稀硫酸②分液漏斗中的A物质是(填试剂名称)．③假设实验过程中MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2．写出实验方法．(2）实验室制备并收集较纯净乙烯（可含少量水分）:①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式: ．该实验除乙醇和浓硫酸、水外,所需的试剂或用品（不包括仪器）有、．②有的同学探究其它制备乙烯的方法,他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．请分析气体产率很低的原因主要是．为增大气体产率,在右图装置的基础上,提出一点改进措施：．27．（14分)铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。
江西高三高中化学月考试卷带答案解析
江西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 （ ）①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C 12H 22O 11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①③④D ．②⑤⑥2.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO 3溶液中，含Na +数目为0.001 NAB ．1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中CO 32-和HCO 3-总数为0.1 NAD ．标准状况下，11.2 L 的乙烯中含有的共用电子对数为3NA3.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）4.常温下，下列叙述不正确的是 （ ）A ．25℃时pH ＝5的盐酸与pH ＝9的氨水中水的电离程度一定相同B ．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO 42－)与c(H +)之比约为1：10C ．0.1mol/L 的Na 2S 溶液中粒子浓度关系：c(OH －)= c(HS －)＋ c(H 2S) ＋c(H +)D ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝－57.4 kJ· mol -1则含20.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ5.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）A ．装置①中，d 为阴极、c 为阳极B ．装置②可用于收集H 2、NH 3 、CO 2、Cl 2、N 2、、HCl 、NO 2等气体C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收NH 3或HCl ，（NH 3和HCl 不溶于CCl 4）并可防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 36.在室温条件下，向含有H 2SO 4的CuSO 4溶液中逐滴加入含a mol 溶质的NaOH 溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （ ）A ．溶液中2c(Na +)=c(SO 42-)B ．a/2 mol ＞沉淀的物质的量＞0C ．沉淀的物质的量=" a/2" molD ．原溶液中c(H 2SO 4) =" a/2" mol/L7.下列说法正确的是（ ）A ．图甲表示某温度下，Cu(OH)2在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH,Cu 2+浓度的变化。
江西省上高县二中2015-2016学年高二上学期第三次(12月)月考化学试卷
2017届高二年级第三次月考化学卷一、选择题（16X3=48分）1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W2. 室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。
下列叙述正确的是（ ）A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大． B．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）3.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法正确的是( )A．a极是铜，b极是铁时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出B．燃料电池工作时，正极反应为:O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等4．目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2S x,以下说法正确的是（ ）A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应B．充电时，钠极与外电源的正极相连C．放电时，阳极发生的反应为：S－2e=xSD．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g5. 相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（ ）A．NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa B．（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONaC．（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH D．CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO46.下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A．工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④7. 草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
江西省宜春市上高二中高三化学上学期第三次月考试题
2016届高三年级第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39Fe56 Cr52 Cu64 Ag108一、选择题：每小题3分共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．NO 2和H 2O 反应毎生成2mol HNO 3时转移的电子数目为2N AB ．1mol 苯分子中含有3N A 个碳碳单键C ．24g NaH 中阴离子所含电子总数为N AD ．在0.1mol/LK 2CO 3溶液中，阴离子数目大于0.1N A2、下列离子方程式书写正确是（ ）A ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH -=CaCO 3↓+H 2O ：3．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是( )①NH 3――→O 2催化剂/△NO 2――→H 2O HNO 3 ②SiO 2――→NaOH Na 2SiO 3――→盐酸H 2SiO 3③Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg ④Na――→O 2△Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 A ．①②③ B ．②④ C ．①④ D ．③④4．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )。
A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O 为氧化剂D ．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应5．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是( )①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3溶液⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液A ．④⑥⑦⑧B 、①②③④⑦C ．②③④⑥⑦D ．②③④⑤⑧6．下列实验不能达到目的的是( )A ．向Na 2SiO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na 2SiO 3发生了水解反应B ．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C ．向HClO 溶液中通入SO 2，生成H 2SO 4，证明H 2SO 4的酸性比HClO 强D ．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性7．向含Fe 2＋、I －、Br －的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b －a ＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
江西省上高县第二中学2019届高三上学期第三次月考化学试卷含答案
上高县第二中学2019届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Al 27一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一项符合题目要求。
） 1．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ） 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H 2SO 4 CH 3COOH NO 2 Na 2OB BaSO 4 HClO Mn 2O 7 CaOC NaCl 氨水 SO 2 MnO 2D HI HF CO 2 Fe3O 42A ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C ．尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3．NA 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A. 18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B. 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +个数为2N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 4．下列说法正确的是( )A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9D 是苯的同系物5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO4↓+H++Cl －+ HClO B ．向FeCl 2溶液加入足量NaClO 溶液：6Fe 2++3ClO －+3H 2O=2Fe(OH)3↓+4Fe 3++3Cl －C ．NH 4HCO 3溶液和少量的NaOH 溶液混合：HCO 3－＋OH －= CO 32－＋H 2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I26．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是( )①2.24 L氟化氢所含分子数约为0.1NA；②常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA；③密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA；④分子总数为NA的NO和CO 混合气体中含有的氧原子数为2NA；⑤1 L 1 mol/L的磷酸溶液中含氧原子数为4NA；⑥1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒；⑦1 mol SiO2所含Si—O化学键为2 mol；⑧12 g石墨含有1 mol 六元环；⑨50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。
江西省上高二中高一化学上学期第三次月考试题
化学试卷相对原子质量：N：14 H：1 Na：23 O：16 Ba：233 C：12 Ca：40 Al：27 Fe：56一、选择题（每小3分，共48分）1．判断下列概念及说法正确的是( )A．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素B．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小C．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象D．氧化还原反应：元素化合价是否变化2．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是( )A．Cl2B．CO2 C．HCl D．FeSO43. 烧融烧碱应选用的器皿是( )A. 石英坩埚B. 普通玻璃坩埚C. 生铁坩埚D. 陶瓷坩埚4、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥5．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .标准状况下，22.4L水所含的分子数为N AB.17g NH3中所含的原子个数为4N AC.1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为N AD.在反应2H2O2 2 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为N A6．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
下列说法中正确的是：( ) A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀Fe ，其操作正确的顺序是（）7．证明溶液中是否有2①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③ C．①②③D．③②8．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅9．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A．H+，OH-，Na+，SO42- B．Fe3+，Cl-，K+，I-C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D．Ba2+，Cl-，K+，CO32-10．某溶液中含有HCO－3、Na＋、Ba2＋、NO－3 4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．HCO－3 B．Na＋C．Ba2＋ D．NO－311．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A ．Cu 2+B ．Fe 2+C ．Fe 3+D ．H+ 12. 在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后( )A ．天平保持平衡B ．左高右低C ．左低右高D ．无法确定13．将50mL 0.5/mol L 的243()Al SO 溶液加入4.0/mol L NaOH 溶液可得到1.56g 沉淀，则消耗的NaOH 溶液的体积是（ ）A ．45mLB ．30mLC ．15mLD ．60mL 14．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO 3关于该物质的说法正确的是（ ）A ．该物质属于两性氢氧化物B ．该物质是Al(OH)3和Na 2CO 3的混合物C ．1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗3 mol H+ 15、向四只盛有相同量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO 2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO 2气体与HCl 物质的量的关系如图：（忽略CO 2的溶解和HCl 的挥发），则下列分析都正确的组合是（ ）对应图象 溶液中的主要成分A Ⅰ NaOH 、NaHCO 3B Ⅱ NaHCO 3、Na 2CO 3C Ⅲ NaOH 、Na 2CO 3D Ⅳ Na 2CO 334227溶液25 mL ，恰好使溶液中Fe 2＋全部转化为Fe 3＋，Cr 2O 2－7全部还原为Cr 3＋，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为:A ．0.05 mol·L －1B ．0.1 mol·L －1C ．0.2 mol·L －1D ．0.3 mol·L－1二、非选择题17．(10分) 1.5molH 3PO 4含有 个H 3PO 4分子；V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有Fe3＋ m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为 ；等质量的SO 2和SO 3它们的物质的量之比为 ，所含氧原子的物质的量比为 ，标准状况下它们所占的体积之比为 。
江西省上高县高三化学上学期第三次月考试题
2018届高三年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮2．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．酸雨的pH在5.6～7.0之间B．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多C．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒3．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个C．化合反应、3个 D．置换反应、2个4、下列说法中不正确的是（）A.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液B.适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C.在燃煤中加人石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O2△2CO2+2CaSO4D.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中5、下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB.惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 LC.0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD.在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 molI2转移的电子数为6N A7、室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A.稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C.K W/c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通人大量 CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-8、下列离子方程式的书写正确的是（）A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O==2Na+ +CO32-+H2SiO3B.Na2O2加入H218O 中：2Na2O2+2H2l8O ==4Na++4OH-+18O2↑C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-==HCO3-9、下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是（）A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液10、将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
江西省上高县第二中学2016届高三5月月考理综化学试卷 含答案
2016届高三理科综合试卷本卷可能用到的相对原子质量:C--12 H ——1 O --16 P-—31 S—-32一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个正确答案）8．设N A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ）A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0。
1mol Cu(OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0。
2N AB．42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9N A 个C．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98％浓磷酸混合后含氧原子数为4N AD．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为N A9．对下图的实验装置和操作评价不合理的是( ）选项装置和操作评价A 用装置①量取15。
00ml的NaOH溶液错误：不能用酸式滴定管,应改用碱式滴定管B用装置②制备Cl2错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出C用装置③验证溴乙烷发生正确：生成的乙烯可使高( ）消去反应生成烯烃锰酸钾褪色D 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差,证明气密性良好10．某有机原料的结构简式如图:下列有关该有机物的叙述正确的是（）A．已知为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。
B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应D。
该有机物与乙酸互为同系物11．a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误．．的是( )A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键12。
高三上册化学第三次月考试卷
高三上册化学第三次月考试卷高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三上册化学第三次月考试卷，希望对大家有协助。
第一卷选择题(共120分)本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与动力开发、环境维护、资源应用等亲密相关。
以下说法正确的选项是( )A.为提高农作物的产量和质量，应少量运用化肥和农药B.绿色化学的中心是运用化学原理对环境污染停止管理C.完成化石燃料清洁应用，就无需开发新动力D.渣滓是放错中央的资源，应分类回收应用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反响可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反响，假定反响中消耗1mol铁，那么转移的电子数目为2NA个9、以下表达正确的选项是( )A.Li在氧气中熄灭主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色D.将NH3经过热的CuO，有白色固体生成10、以下判别错误的选项是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、以下表达正确的选项是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无清楚现象C.K与水反响比Li与水反响猛烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研讨性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有大批黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含大批浓硫酸)倒入盛有大批水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
2020届江西省上高县第二中学高三上学期第三次月考化学试题(解析版)
2020届江西省上高县第二中学高三上学期第三次月考化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag l08 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A错误；B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B错误；C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色反应，选项D正确。
答案选D。
2.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成【答案】B【解析】【详解】A.分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的有机物为饱和一元羧酸，结构为C4H9-COOH，丁基-C4H9有四种不同结构，所以C5H10O2的羧酸有4种同分异构体，A正确；B.石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油等各种馏分仍然含有多种成分，它们仍然是混合物，B错误；C.苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基-COOH取代产生的物质，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也在一个平面上，C-C单键可以旋转，因此两个平面可能在一个平面上，即分子中所有原子可能位于同一平面，C 正确；D.根据盐酸美西律的结构可知，该分子中只含有1个苯环，不含有碳碳双键及碳氧双键，1个苯环可以与3个H2发生加成反应，因此1mol盐酸美西律最多可与3 mol H2发生加成反应，D正确；故本题符合题意的选项是B。
江西省上高二中高三5月月考(理综化学部分).doc
江西省上高二中高三5月月考（理综化学部分）相对原子质量：Na: 23 Cl: 35.5 H: 1 O: 16 C: 12 一、选择题6. 化学与生活、社会密切相关。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A. 改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 B. 制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康 C. 光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料D. 绿色荧光蛋白质（GFP ）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 7．下列叙述正确的是（ ）①73Li +中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C 2H 6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1 ③常温下，11.2L 的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④V L a mol/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为6.02×1023，则Cl －的数目等于3×6.02×1023A ．①②B ．②③C ．①③D ．③④8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至碱性： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OB ．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为： CaSO 4(s)加热SO -24+Ca+2+ CO -23CaCO 3(s)C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO -3+5I -+3H 2O=3I 2+6OH —D ．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu 2＋＋2Cl－Cu ＋Cl 2↑9．一定温度下，1molX 和n mol Y 在容积为2L 的密闭容器中发生如下反应：()()()()X g Y g Z g M s ++，5 min 后达到平衡，此时生成a mol Z 。
下列说法正确的是（ ）A.向平衡后的体系中加入1mol M ，平衡向逆反应方向移动B.用X 表示此反应的反应速率是1(0.10.1)(min)a mol L --C.向上述平衡体系中再充入1molX ，v(正)增大，v （逆）减小，平衡正向移动D.当混合气体的总质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态10.原子的核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n 2-1。
江西省上高县第二中学高三化学上学期第三次月考试题
2017届高三年级第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 k 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Ca 40 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（）A．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用D．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．MgO熔点高，可用作耐高温材料C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）Cu稀硝酸可除去试管内壁的银镜4A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量5．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C＋CO；PbO＋CO＋CO2．下列说法正确的是（）A．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳B．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子6．向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+8．下列说法正确的是( )①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO2－3③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋4⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+A．②③⑤ B．①③④C．② ⑤B．②③④ 9．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )A．Cs显＋3价B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色10．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行D．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H211．100mL 1mol•1L 的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ）12（ ）13．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA 族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。
江西省上高二中高二化学上学期第三次月考试题
化学试卷一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2． 298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T ∆S 和∆S 的变化情况是（ ）A. ∆G>0，∆S<0B. ∆G<0，∆S>0C. ∆G>0，∆S>0D. ∆G<0，∆S<0 3.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH 3 + NH 3NH 4++ NH 2-,其离子积常数k= c（NH 4+）×c （NH 2-）=2×10-30mol 2·L 2,维持温度不变，向液氨中加入NH 4Cl 固体或Na NH 2固体，不发生改变的是（ ）A. c （NH 4+） B.液氨的电离度 C. c （NH 2-） D.液氨的离子积常数 4.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 ( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a ＜b ＜cC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b6．将pH ＝13的NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（ ）A ．10：1B ．11：1C ．20：1D ．21：17.下列说法中正确的是（ ）A ．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B ．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D ．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高8、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 ( ) A.HA 在水中有0.001%发生电离 B ．HA 的电离平衡常数K ＝10-8mol/L C.升高温度时，PH 增大D.由HA 电离出的c(H ＋)约为水电离出的c(H ＋)的106倍。
江西省上高县二中2016届高三4月半月考化学试卷.pdf
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（ ） A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 B．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气 C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．1.8 g 2H2O所含中子总数为NA B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2NA 9.下列说法正确的是( ) A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷 B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 10.下列实验装置正确且能完成实验目的的是 11、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- 890.3 kJ·mol-1 B．C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定 C．H=-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D．已知S(g)+ O2(g)====SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2, 则ΔH1ΔH2 12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。
江西高三高中化学月考试卷带答案解析
江西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A ．用10 mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25 mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液3.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A ．物质的量浓度为0.5mol ／L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为N AB ．常温常压下，1.06gNa 2C03含有的Na +数为0.02N A C ．通常状况下，N A 个C02分子占有的体积为22．4LD ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A4.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( )A ．两种气体的压强相等B ．O 2比O 3的质量小C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等5.下列说法正确的是（ ）A ．1L 水中溶解了58.5g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB ．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含a g SO 42-，取此溶液 L 用水稀释成2V L ，则稀释后溶液的c(Fe 3+)为mol/LC ．已知某NaCl 溶液的密度是1.17 g/cm 3，可求出此溶液的物质的量浓度D ．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH 混合溶液的质量分数等于15%6.下列分类或归类正确的是( )①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl 2、NaOH 、HCl 、IBr 均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 A ．①③④ B ．②③C ．②④D ．②③④⑤7.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )。
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江西省上高县第二中学2016届高三上学期第三次月考化学试题一、选择题：每小题3分共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．NO 2和H 2O 反应毎生成2mol HNO 3时转移的电子数目为2N A B ．1mol 苯分子中含有3N A 个碳碳单键 C ．24g NaH 中阴离子所含电子总数为N AD ．在0.1mol/LK 2CO 3溶液中，阴离子数目大于0.1N A 2、下列离子方程式书写正确是（ ）A ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH -=CaCO 3↓+H 2O 3．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是( )①NH 3――→O 2催化剂/△NO 2――→H 2O HNO 3 ②SiO 2――→NaOH Na 2SiO 3――→盐酸H 2SiO 3 ③Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg ④Na――→O 2△Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 A ．①②③ B ．②④ C ．①④ D ．③④ 4．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( ) A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O 为氧化剂D ．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应5．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是( )①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3溶液 ⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液A ．④⑥⑦⑧B 、①②③④⑦C ．②③④⑥⑦D ．②③④⑤⑧ 6．下列实验不能达到目的的是( )A ．向Na 2SiO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na 2SiO 3发生了水解反应B ．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C ．向HClO 溶液中通入SO 2，生成H 2SO 4，证明H 2SO 4的酸性比HClO 强D ．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性7．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是( )A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1C．根据图像无法计算a的值D．线段Ⅳ表示IO－3的变化情况8．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( )A．S8转化为S2、S4、S6属于物理变化B．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO29．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑) ( )A．物质的量之比为：1∶1 B．质量之比为4∶1C．物质的量之比为1∶2 D．质量之比为2∶111、有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K2CO37.2%。
取1g该样品投入25mL 2 mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07 mol/L的KOH溶液30.8 ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是（）A．4.50g B．4.00g C． 3.73g D．7.45g12.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是( )A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B.C—O键能小于Si—O键能C. C的原子半径小于SiD.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键13．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。
取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)( )A．0.244 L B．0.448 L C．0.896 L D． 0.672 L14．下列说法正确的是( )A.根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C.根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D.根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强15、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）16.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。
则下列说法正确的是 ( ) A．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0．85B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24LC．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/LD．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：117．(12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。
回答下列问题：(1)元素X的氢化物的电子式为___________。
(2)元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，该阳离子粒子符号是________。
(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为____________。
(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为__ 。
(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是__________(用酸的化学式表示)。
18.(共12分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J 、M 为金属，I 有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。
请回答下列问题：(1)G 元素在周期表中的位置______________。
(2)写出实验室制备G 的离子反应方程式 。
(3)气体D 与NaOH 溶液反应可生成两种盐P 和Q ，在P 中Na 的质量分数为43%，其俗名为 。
(4)实验室中检验L 溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。
(5)A 中包含X 、Y 、Z 元素，A 的化学式为 。
19.（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。
海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO 2，同时还含有黄铜矿。
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m 的深海中承受重压，Ti 是以钛白粉（TiO 2）为原料进行生产，钛白粉是利用2TiO +发生水解生成钛酸（H 2TiO 3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
2TiO+发生水解的离子方程式为____________________________。
Ⅱ、MnO 2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO 2工艺流程如下图所示：（1）步骤Ⅱ中以3NaClO 为氧化剂，当生成0.05mol 2MnO 时，消耗0.1mol /L 的3NaClO 溶液200ml ，该反应离子方程式为_______________________________。
（2）已知溶液B 的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是____________。
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3等）可制备Fe 2O 3，方法为： （A ）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B ）向滤液中加入5％的H 2O 2，再向其中加入过量的NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe 2O 3。
根据以上信息回答下列问题：（1）（B ）中向滤液中加入5%的H 2O 2，其目的是_________________________________。
（2）设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。
（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：则：①m＝________g ②写出实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为：______。
20．（14分）过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。
已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。
有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。
据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3: ，证明实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。