【配套K12】九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素知识点新版新人教版

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九年级化学第三单元《物质构成奥秘》知识点(人教版)

第三单元《物质构成奥秘》知识点一、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、原子的结构1、原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数=原子序数＝核外电子数（在原子中）。

（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔（和分子性质一样）。

（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。

原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量≈质子数＋中子数。

2、元素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。

）地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中含量最多元素：氧、碳（2）元素的分类。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

（3）元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。

）比如：N 表示氮元素（宏观），也可以表示一个氮原子（微观）而Fe 表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：5N 表示5个氮原子这时候就只有一个微观意义了由原子直接构成的物质：金属元素，稀有气体；非金属固体（4）元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

（2）核外电子的排布。

金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素教案新人教版(new)

课题3 元素
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九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》考点汇总(含解析)(新版)新人教版

学习资料九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》考点汇总（含解析）（新版）新人教版班级：科目：物质构成的奥秘定义性质原子核（带正电) 质子（带正电）物原原子(不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电)构结排布规律成构结构示意图含义的金属原子奥非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解定义分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构规律【知识梳理】一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子是由原子构成的.2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变.化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。

典例1建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要.下列宏观事实的微观解释错误的是( ）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔【答案】B【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误.C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确.D、10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释正确.故选：B。

典例2下列关于分子和原子的说法，错误的是( )A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小【答案】D【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确;C、在化学变化中，分子分成原子,原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔,分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大,故D错误；故选D。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第2课时元素符号元素周期表教案(新版)新人教版

- 氢的原子序数是____________。
- 碳的原子序数是____________。
3. 请写出下列元素符号的中文名称：
- Fe的中文名称是____________。
- O的中文名称是____________。
- H的中文名称是____________。
- C的中文名称是____________。
再次，学生在学习元素周期表的应用时，对于如何利用周期表查找元素信息，以及如何根据元素的位置推测其性质掌握得不够熟练。在今后的教学中，我需要通过更多的实际案例和练习，让学生更加熟练地掌握这一部分内容。
最后，在小组讨论和课堂展示环节，我发现有些学生参与度不高，可能是因为他们对元素符号和元素周期表的学习还不够深入。在今后的教学中，我需要通过更多的互动和讨论，激发学生的学习兴趣，提高他们的参与度。
过程：
- 各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
- 其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
- 教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
7. 课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调元素符号和元素周期表的重要性和意义。
过程：
- 简要回顾本节课的学习内容，包括元素符号和元素周期表的基本概念、结构和应用等。
首先，我发现学生在学习元素符号的书写规则时，对于元素符号中的数字表示原子的个数这一规则掌握得不够牢固。在今后的教学中，我需要通过更多的实例和练习，让学生更加深入地理解和掌握这一规则。
其次，学生在学习元素周期表的结构时，对于周期和族的划分以及同一周期和同一族元素的性质变化规律掌握得不够清晰。在今后的教学中，我需要通过更多的图表和示意图，帮助学生更好地理解和记忆这一部分内容。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素课件新人教版

课题3 元素
一二三
一、元素
1.定义元素是质子数 (即核电荷数
)相同的一类原子的
总称。不同种元素的原子之间最本质的区别是质子数(核电荷数) 不同。
2.地壳中各种元素的含量
地壳里含量较多的元素,其含量从大到小的顺序是氧、硅、铝、铁。
3.多种多样的物质及其组成
分子
原子离子
一二三
关闭
碳化硼由碳元素和硼元素组成,从名称上来看,两种元素都带“石”字旁,
属于非金属元素。
关闭
A
解析答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
4.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的
数字表示原子的中子数与质子数之和,如
13 6
C
表示核内有
6
个质子
和
7
个中子的碳原子。下列关于
131 53
数,不能表示该元素。
一二三
三、元素周期表简介 1.元素周期表根据元素的原子结构和性质 ,把它们科学有序地排列起来,就得到了元素周期表。 2.原子序数在元素周期表中,每种元素都有一个编号,数值等于该元素原子的核内质子数目。这个编号称为原子序数。 3.元素周期表的结构元素周期表共有 7 个横行, 18 个纵行。每一个横行叫做一个周期 ,每一个纵行叫做一个族 (8,9,10三个纵行共同组成一个族)。
A.核聚变是化学变化 B.氘原子和氚原子属于不同元素 C.氘原子和氚原子是氢元素的两种原子 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同
(1)根据元素和原子的关系判断氘原子和氚原子是否属于同种元素。
(2)根据同种元素中不同原子的区别判断它们相对原子质量的异同。
一二

2023-2024学年九年级化学人教版上册第三单元课题3元素

第三单元物质构成的奥秘
课题3 元素
1.了解元素的概念;能用元素正确地描述物质的组成。(重点) 2.将对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来。 3.了解元素符号的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住
一些常见的元素符号。(重点) 4.初步认识元素周期表,利用周期表查取一些简单信息。
情景导入
知识点一:元素 1.元素的概念:_具__有__相_同__核__电__荷__数__(_即__质__子__数__)_的__一__类__原__子__的__ _总_称___。 2.地壳中含量最多的几种元素的顺序为_氧__、__硅__、__铝__、_铁__。 3.日常生活中接触到“含氟牙膏”“高钙奶”“碘盐”等用品里的氟、钙、碘指的都是_元__素___。 4.在实验室里,采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法都能产生氧气,这说明两种物质中都含有__氧__元__素__。
联系一类原子的总称为一种元素 2.原子的__核__电__荷__数__(_即__质__子__数__)_决定元素的种类
★学习小结分子、原子、元素、物质之间的关系:
这些汉字我们认识，它们代表什么？请问没有学习汉语的外国人认识吗？而化学是一门自然科学，在国际上要交流，那该怎么办？国际上用什么表示元素？在书写时应注意什么问题？元素符号有哪些意义？如何表示原子个数？
探究问题一:元素的概念从下表中你发现了哪些规律?
原子种类质子数(核电荷数) 中子数核外电子数相对原子质量
氢原子
1
0
1
1
氢原子
1
1
1
2
氢原子
1
2
1
3
(1)质子数为1的一类原子,称为_氢__元__素___。 (2)判断是否为同种元素的依据是__质_子__数__是__否__相__同____。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘 3.3 元素教案 (新版)新人教版

课题3 元素教学目标知识与技能(1)了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。

(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。

过程与方法(1)通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

(2)通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号。

(3)通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。

情感、态度与价值观(1)进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。

(2)发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

重点难点重点元素概念、元素符号。

难点元素符号表示的意义。

教学准备1．“元素与原子的比较”投影片。

2．元素符号卡片、水分子等分子模型卡片。

教学流程教学设计续表续表续表板书设计教师随笔备课资料1．化学史料门捷列夫德米特里·门捷列夫，19世纪俄国化学家，发现了元素周期律，发表了第一份元素周期表。

1907年2月2日，因心肌梗塞与世长辞。

他的名著、伴随着元素周期律而诞生的《化学原理》，在十九世纪后期和二十世纪初，被国际化学界公认为标准著作，前后共出了八版，影响了一代又一代的化学家。

2．知识放送化学语言中的“字母”——元素符号朋友见面握手，表示友好，这是全世界通用的一种“符号”。

同人类表示友好有“符号”一样，化学也有自己的符号，它是化学世界的共同语言。

我们初次接触化学，内容复杂，术语繁多，让人理不出个头绪。

有了化学符号，掌握其中的规律，化学就变得有章可循，学习就容易了。

1860年，世界上制订了统一的化学元素符号，使各国科学工作者之间有共同的、统一的化学语言。

元素的化学符号，好像英语中的字母。

英文共有26个字母，而化学元素符号目前有百余个。

九年级化学人教版第三单元物质构成的奥秘知识点

九年级化学人教版第三单元物质构成的奥秘知识导引知识清单知识点1：物质由微观粒子构成1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。

【易错易混辨析】原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小的粒子；由原子构成的物质，原子是保持其物质化学性质的最小粒子。

2.微粒（分子）的基本性质【易错易混辨析】热胀冷缩是分子间的间隔随温度改变而改变，注意不是分子的大小改变，分子的大小本身的改变是很细微的；分子间的间隔是微观概念，不能与宏观的间隔混淆，如1L 红豆和1L 黄豆混合小于2L 是红豆和黄豆之间存在间隔，这是宏观的间隔，不是分子之间的间隔。

3.分子运动现象的探究实验3中A 烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B 烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。

实验3中B 烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。

知识点2：分子可以分为原子 1.分子与原子的区别和联系2.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

3.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）知识点3：原子1.原子的构成【易错易混辨析】（1）原子核中不一定有中子，如氢原子的原子核中只有一个质子，没有中子；（2）同一原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子中，质子数为1，中子数为0。

2.原子结构示意图描述原子结构的模型（以钠原子结构示意图为例）3.原子核外电子排布（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。

（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。

（3）每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。

4.原子结构和元素的化学性质关系总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素习题新版新人教版及其答案

课题3元素具有_巴_的同坦*一酗子的总称烈姑前必册冗崙在自然界尤故次足倒 J 中的分布素苦写istw ：一九*二小元盍克也竝 P ）、-匚输寄〔一答案：.金履元倉匕名筋端 ⑶,来际外* 磁ft ||冷剑元常：名初〒字头. "石”宇旁峯如札« tttt ： rMtt 存戎冠7个J® . 尚期故二⑺牧原子岸軌：进値］■与兀祗原子的數桶尊⑴相同核电荷数（即质子数）（2）氧、硅、铝、铁、钙（3） —种元素（4）该元素的一个原子（5） “钅”字旁（6）周期（7）电子层（8）核电荷（或质子）基础知识辜本技艇qfei/i （: H r ~Z if I > i i J /H i: \ji v K v r ；1 •元素（1）元素的概念元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

例如，氧元素是所有核电荷数为 8的原子的总称，碳元素是所有质子数为 6的原子的总称。

谈重点正确理解元素概念元素是对原子的分类，分类的标准是原子中的质子数（或核电荷数）。

不同种元素原子的根本区别是质子数（或核电荷数）不同。

同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。

【例1 — 1】水是由氢、氧两种兀素组成的，这两种兀素的本质区别是（）A. 质子数不同B. 电子数不同C. 最外层电子数不同D. 中子数不同解析：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

不同种元素原子的核电荷数、质子数一定不同，但最外层电子数、中子数可能相同。

答案：A（2）元素和原子的区别和联系（3）元素在自然界中的分布① 元素在地壳中分布不均匀。

地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。

谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青（菜）”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。

② 生物细胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮。

元索分类元盍周期表③空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。

人教版九年级化学上第三单元物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、物质由微观粒子构成物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。

分子的质量和体积都很小。

微观粒子（如分子）总是在不断运动着。

分子之间有间隔。

二、分子可以分为原子由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。

分子由原子构成。

在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。

在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。

因此，原子是化学变化中的最小粒子。

在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。

分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质是由大量的分子集合才表现出来，单个分子不能表现。

构成物质的粒子有三种（分子、原子、离子），该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。

课题二原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子核内质子数不一定等于中子数。

并不是所有的原子中都有中子。

二、原子核外电子的排布（书上54页掌握）1、排布特点①核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域②电子在原子核外是分层排布的③电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布④最外层电子数最多不超过8个（第一层2个）2、原子结构示意图圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核外电子数。

弧线表示电子层。

弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。

元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。

3、离子：带电荷的原子叫做离子。

带正电荷的原子叫做阳离子。

带负电荷的离子叫做阴离子。

4、物质的构成由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、大部分固态非金属单质。

人教版九年级化学上册同步教学第3单元物质构成的奥秘课题3 元素

22．(泰安中考)下表是元素周期表中第二、三周期的元素,请回答有关问题：
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是____B_C_(填字母序号)；
A．Na、Cl
B．O、S
C．F、Cl
D．Cl、Ar
氮化镁 (2)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的名称为__________；
(3S)2某－粒子的结构示意图为,
从左到右最外层电子数从1到8依次递增 (2)在第三周期中,元素类型的变化情况是：从左至右由_____金__属_元素过渡到 ______非__金_元属素,并以稀有气体元素结尾； (3)写出核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号： _______C_l_－_(_或__S_2_－_或__P_3_－_)_(写出一种即可)。
表示一种物质的是( ) D
A．H B．2H
C．2N2 D．S
9．(娄底中考)下列符号能表示两个氢原子的是( A)
A．2H B．2H2 C．H2 D．2H2O2
知识点❸：元素周期表
10．元素周期表中共有____个7 横行,____个1纵8 行。每一横行叫做一个_______, 每周一期纵行叫做一个____(8、9、族10三个纵行共同组成一个族)。
当x－y＝8时,该粒子的符号为______；
(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的
结构和性质。下列各组物质中属于等电子体的是____(填B字母序号)。 A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2
第三单元物质构成的奥秘
课题3 元素
知识点❶：元素 1．元素是具有相同_____质__子__数_(即____核__电__荷__数__)的一类原子的总称。 2．自然界的物质都是由_____元__素_组成的。组成地壳的物质中,储量居前四位的元素依次是 ____ 、氧____ 、硅____ 、铝____ ；铁生物细胞中含量最多的元素是

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素知识点新版新人教版

第三单元物质构成的奥秘课题 3元素★★★回忆上节重点内容1、离子与原子的区别、联系:（1）图中微粒共能表示种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式：。

（2）写出 A 2B 2 在一定条件下发生分解反应的文字表达式：。

（3）图中表示的阴离子是（用离子符号表示）。

★★★必须要熟记的离子符号： ①氢离子：H + 锂离子：Li+ 钠离子：Na + 钾离子：K + 铵根离子：NH 4 + 银离子：Ag +②镁离子：Mg 2+ 钙离子：Ca 2+ 钡离子：Ba 2+ 铜离子：Cu 2+ 锌离子：Zn 2+ 汞离子：Hg 2+ 亚铁离子：Fe 2+ ③铁离子：Fe 3+ 铝离子：Al 3+④氟离子：F — 氯离子：Cl — 硝酸根离子：NO 3— 氢氧根离子：OH —⑤氧离子 O 2—硫离子：S 2—碳酸根离子：CO 32—硫酸根离子：SO 42— ⑥磷酸根离子：PO43—⑦高锰酸根离子：MnO 4— 锰酸根离子：MnO 42— 氯酸根离子 ClO 3—★★★【新内容】元素的定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

海洋中、空气中等等，例如：地壳中含量最多的金属元素是：；海洋中含量最多的元素：；人体中含量最多的金属元素是：。

3、元素的分类：金属、非金属、稀有气体元素【★要求：会根据元素名称的偏旁部首将元素分类】4、元素符号：元素用元素符号表示。

元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。

5、元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

如果物质由原子构成，元素符号除了有前 2 条意思，还还可以表示一种物质。

这些元素符号有：【请举例】①金属元素：、、；②稀有气体元素：、、；③大部分的固态非金属元素：如，C 除了可以表示碳元素、一个碳原子，还可以表示金刚石或者石墨这些由碳元素组成的纯净物；P 除了可以表示磷元素、一个磷原子，还可以表示红磷或者白磷这些由磷元素组成的纯净物；Si 除了可以表示硅元素、一个硅原子，还可以表示硅这种纯净物；★如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结素材 (新版)新人教版

第三单元《自然界的水》1、电解水实验：正极产生，负极产生，正负两极气体体积比是上述分解反应的文字表达式是____________________________。

上述实验证明水是由组成的2、氢气(H2)：（氢气是最轻的一种气体）（1）物理性质：氢气是一种_____色、_____臭、_____溶于水密度比空气______的气体。

（2）化学性质：①氢气具有可燃性；氢气在空气中燃烧时产生________色火焰，注：由于氢气具有可燃性，所以在点燃之前要先验纯，否则会发生爆炸的危险。

3、物质简单分类：（1）单质：；举例：等。

（2）纯净物，举例：等。

（3）氧化物：，举例：等。

4、分子（1）定义：____________________________________。

（2）性质：5、原子（1）水变成水蒸气时，水分子本身（有、没有）变，水的化学性质（有、没有）变；水电解时，水分子变成了和，不再保持水的性质，可见分子是。

（2）在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成新的。

例如：在水电解的反应中，水分子分成和，每2个氢原子结合成1个，每2个氧原子结合成1个。

（3）加热氧化汞粉末时，氧化汞会分解成和，每2个氧原子结合成1个，许多汞聚集成金属汞。

（4）在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化，因此原子是。

6、化学反应的实质：7、解释（1）用分子原子的观点解释水的蒸发和水的电解？（2）用分子原子的观点解释纯净物和混合物？8、写文字表达式（1）氢气在氯气中燃烧：（2）氧化汞受热分解：9、自然界中的水：含有许多杂质和杂质，常呈浑浊状，属于。

（纯净物或混合物）10、、净水的方法有：、、、等。

天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→加入活性炭吸附→投药消毒→自来水。

①絮凝剂（通常利用）溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

★（明矾的作用：吸附沉降）②活性炭具有吸附性，其作用有二：、11、、硬水软水（1）硬水：含有较多的水。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素知识点