1052普化实验_环科一乙_实验29_第13组

實驗原理
6.00％NaCIO溶液中有效氯的百分比計算為：
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實驗原理
固體漂白粉和水消毒劑（例如，用於家庭游泳池或熱
水浴缸）含有用作氧化劑的各種化合物。 常用於家用 清潔劑和水消毒劑的Ca(CIO)Cl/Ca(CIO)2混合物和 二氯代-s-三嗪三嗪等固體是溶液中釋放CIO-的物質。 固體家庭漂白劑通常含有過硼酸鈉，NaBO2． H2O2．3H2O，其中漂白劑是過氧化氫，也是在頭髮 漂白劑中發現的化合物。
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實驗原理
從等式（2mol S2O3 2-至1mol I3-）的化學計
量，（1mol I3- 來自1mol CIO-）和（1mol CIO-來自1mol Cl2）的順序，摩爾數 可以計 算樣品中可用的氯。 從氯的摩爾質量和用於 分析的樣品的質量計算出可用氯的百分比。 注意，漂白溶液的化學分析遵循與應用於實 驗23 24中的化學體系相同的化學分析，其中 氧化劑分別為HIO3（aq）和H2O2（aq）， 再次在實驗 3，其中氧化劑是氧氣。
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實驗步驟
C.液體漂白劑的製備用於分析
1.漂白樣品。建議對每種漂白劑進行兩次試
驗，或者對一種漂白劑進行三次試驗。從您 的導師獲取約12 mL的每種液體漂白劑。
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實驗步驟
2.準備漂白溶液進行分析。將10
mL漂白劑吸 入100 mL容量瓶中，並用煮沸的去離子水稀 釋至100 mL標記。徹底混合溶液。吸取25 mL稀釋的漂白劑溶液。加入250毫升錐形瓶 中;加入20毫升去離子水，約2克KI和〜10毫 升0.5M H2SO4。黃棕色表示由CIO離子產生 的l的存在。立即進入Part E。
3.重複另一個樣品。用相同漂白劑的第二個
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實驗步驟
4.重複分析另一個漂白劑。分析另一種漂白
劑（液體，C部分或固體部分D）以確定可用 氯的量。比較兩種漂白劑中可用的氯含量。
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實驗步驟
處置。在廢氧化物容器中處理KIO3溶液和剩餘的漂白
溶液。將Na2S2O3溶液處理在減廢劑容器中的滴定管 和錐形瓶中。在廢酸容器中處理硫酸。按照教練的指 示處理所有測試解決方案。
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實驗步驟
3.準備漂白溶液進行分析。吸取25
mL該漂白 溶液（注意不要將任何固體吸入移液管！） 放入250 mL錐形燒瓶中，加入20 mL去離子 水，-2 g KI和-10 mL 0.5 M H2SO4。黃棕色 表示由CIO-生成的I3-的存在立即進入Part E。
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實驗步驟
E.漂白樣品分析
I3- (aq) +starch (aq) → I3-．starch (aq, deep blue) 15
實驗原理
然後加入硫代硫酸鈉滴定劑，直到I3-澱粉複合
物的深藍色消失。
I3-．starch (aq)+ 2 S2O3 2-(aq) →3 I- (aq)+ S4O62(aq)+starch(aq, colorless)
EXPERIMENT 29 漂白劑分析
班級：環科一乙
組別：第13組
成員：陳宥良 薛凱澤 林強 繳交日期：2016.05.30
目錄
實驗介紹
實驗儀器實驗目的
實驗步驟
2
實驗儀器
乾淨的玻璃容器 試管 量筒 本生燈
• • • •
滴定管 容量瓶 天平 滴管
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實驗目的
確定商業漂白劑中的有效氯
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實驗原理
鹵氧化物的所有鹵素和溶液都是優良的氧化
劑由於成本低，氯，作為氧化劑，通常用作 游泳池，飲用水和污水處理設備中的殺菌劑 大多數商業漂白劑含有 次氯酸根離子， CIO從分子的多個鍵去除光吸收電子。 因此，不 會發生可見光的吸收; 所有可見光反射（或傳 輸），給對像一個白色的外觀。
CIO- (aq)+ H2O(l) +2 e-→Cl- (aq)+ 2 OH(aq)
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實驗原理
次氯酸根離子的氧化性質用於對本實驗的漂
白劑樣品中有效氯的量進行分析。 在分析中， 次氯酸根離子將碘離子氧化成分子碘 - 次氯 酸根離子是分析中的限制反應物。 在存在過 量碘離子的情況下，分子碘實際上作為水溶 性三碘化物絡合物I3-( or [I2．I]-):
CIO- (aq)+ I3- (aq)+H2O(l)→I3- (aq)+ Cl(aq)+ 2 OH- (aq)

1.傾斜漂白樣品。立即用標準滴定已解放的 I3-。在B.6中製備的Na2S2O3，直到黃棕色I3顏色幾乎排出。
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實驗步驟
2.執行分析中的最後步驟。加入緩慢濃縮的
深藍色I3-澱粉複合物-2mL。在旋轉燒瓶時， 直到深藍色消失。記錄B.3中的滴定程序。在 滴定管中記錄滴定劑的最終量。 樣品重複實驗。如果只分析一個漂白劑，請 用第三個樣品重複分析。第二批漂白劑進行 分析，進入E.4部分
製備標準硫代硫酸鈉溶液
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實驗原理
天然纖維，例如棉和羊毛，以及紙製品在製
造過程中傾向於保留其原始顏色。 例如，棕 白紙比白紙更自然，而原始的棉纖維往往不 是白色的
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實驗原理
天然染料通常由於具有多個鍵的分子的存在
而存在所有的自然色。 同樣，污漬和合成顏 色是由於具有一個或多個雙鍵和/或三鍵的分 子。 多重鍵的電子容易吸收可見光，反射 （或透射）未被吸收的可見光的顏色雙/三鍵 的這些電子很容易被氧化劑除去。 因為引起 顏色和污漬的分子的氧化形式不再吸收可見 輻射，所以織物或紙出現更白。
實驗步驟
B.標準的0.1M Na2S2O3溶液
1.準備Na2S2O3溶液。此解決方案應不超過1週準備，
因為不可避免的分解測量需要製備250 mL的 Na2S2O3．5H2O的質量（±0.01 g） 的0.1M Na2S2O3 溶液。 請參見“實驗前分配”問題3b，並在“報告表”上 顯示此計算。 用新鮮煮沸的去離子水溶解固體 Na2S2O3．5H2O，稀釋至250mL：可以使用錐形燒瓶 準備並儲存溶液。 攪拌至鹽溶解。
的Na2S2O3溶液的摩爾濃度。
Disposal:
Dispose of the test solutions as directed by your instructor
案
處置：按照您的教練的指示處理測試解決方
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實驗步驟
6.準備滴定管進行漂白分析。用Na2S2O3溶液
Hale Waihona Puke 製備50 mL滴定管用於滴定，如B.2部分所述。 這是準備在Part E中立即使用。填充滴定管後 十到十五秒鐘，讀取並記錄Na2S2O3溶液的 體積。
實驗原理
然後用製備的硫代硫酸鈉溶液滴定I3-，其中I3-還原為I-，
硫代硫酸根離子，S2O3 2-被氧化成四硫酸根離子， S4O62-
使用澱粉溶液檢測化學計量點。
在溶液中黃褐色碘消 失之前，加入澱粉以形成與碘的深藍色絡合物
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實驗原理
然後繼續加入硫代硫酸鹽溶液直到剩餘的I3-轉
化為I-，深藍色消失。
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實驗原理
通過與固體碘酸鉀KIO3（主要標準）的反應
來確定標準Na2S2O3溶液的濃度。 將測量的 碘酸鉀質量溶解在含有過量碘化鉀（KI）的酸 性溶液中。 碘酸鉀，一種強氧化劑，將I-氧化 成溶液中的水溶性黃棕色I3-（水溶液）：
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IO3- (aq) +8 I- (aq) +6 H+(aq) → 3 I3- (aq)+ 3 H2O(l)
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實驗步驟

4.用另一個KIO3樣品重複滴定。在黃褐色消 失之前，快速加入Na2S2O3滴定劑直至〜1 mL，重複B.3.3步驟。加入澱粉溶液並繼續滴 定，直至溶液無色。 Na2S2O3標準化的三項 試驗應能產生在±1％以內的摩爾濃度。
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實驗步驟
5.計算Na2S2O3的濃度。計算（現在）標準化
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實驗步驟
3.滴入KIO3溶液。將25
mL標準KIO3溶液吸入 125 mL三角燒瓶中，加入約2 g（±0.01g） 固體KI，旋轉溶解。 加入〜10 mL 0.5 M H2SO4。 立即開始滴定KIO3溶液。 當黃棕色 I3-幾乎消失（出現淡黃色）時，加入2mL澱粉 溶液。 不斷攪拌，慢慢滴定，直到深藍色完 全消失。
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實驗步驟
D.固體漂白劑的製備分析
1.漂白樣品。建議對每種漂白劑進行兩次試驗，或者
對一種漂白劑進行三次試驗。從您的導師獲取約5克每 種粉狀漂白劑
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實驗步驟
2.從粉狀漂白劑中製備溶液。將約5g粉狀漂
白劑樣品放入研缽中研磨。測量稱量紙上細 粉樣品的質量（±0.001 g），並將其轉移到 裝有漏斗的100 mL容量瓶中。用煮沸的去離 子水將樣品稀釋至100mL標記。徹底混合如 果粉末中存在研磨劑，樣品可能不會完全溶 解。讓不安分解決。
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謝謝大家
注意，IO3-與I-的反應用於硫代硫酸鈉溶液的
標準化，代替CIO-與I-在漂白劑分析中的反應， 因為IO3-也是氧化劑。
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實驗步驟
程序概述：使用固體KIO3作為主要標準製備
和標準化的Na2S2O3溶液。 漂白樣品與過量 的碘離子混合，產生I3-。 通過用標準 Na2S2O3溶液滴定來分析生成的I3-的量，以確 定漂白劑樣品中有效氯的百分比。 定量，可 重複的數據是本實驗的目標。
實驗步驟
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實驗步驟
A.準備KIO3主要標準
1.準備一個主要的標準解決方案。
（請與您的教練聯 繫 - 此解決方案可能已由儲存室人員準備。）使用稱 重紙來測量準備100mL 0.01M的KIO3（先前在110℃ 下乾燥）的質量（±0.001g）KIO3。 請參見“實驗前分 配”問題3b，並在“報告表”上顯示此計算。 溶解固體 KIO3，並用新鮮煮沸的去離子水稀釋至100 mL容量瓶 24 中。 計算並記錄其確切的摩爾濃度。