福建省泉州七中2009～2010学年度下学期高一年期中考化学试卷考试

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高一化学下册期中考试试题71

泉州七中2009－2010学年度下学期高一年期中考化学试卷考试时间:90分钟满分:100分(可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64)第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用SO2漂白食品B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用臭氧对饮用水进行消毒杀菌 D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、H2S、Cl2B．NO、O2、Cl2C．SO2、H2、O2D．HCl、CO、NH33．下列物质不能．．用单质直接化合而制得的是（）①Na2O2②FeCl3③NO2④Mg3N2⑤SO3⑥COA．①③B．②④C．③⑤D．④⑥4．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中5．下列各种安全措施合理的是（）A．实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞B．实验室中钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠浓溶液D．储存液氯的钢瓶发生泄漏，立即向空中喷洒饱和食盐水6．铜粉放入稀硫酸溶液中加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是（）A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO37．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．硫氰化钾溶液： Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常温下PH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO32-C．无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3-、Br-D．氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3-8．依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能．．形成喷泉现象的是（）A．二氧化碳和氢氧化钠溶液B．一氧化氮和水C．二氧化硫和水D．氯化氢和水9．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A10．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化11．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，则X的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH412．已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确．．．的是（）A．溴的非金属性比氯强 B．溴的含氢化合物以HBr形式存在C．溴的氢化物的稳定性比氯化氢差 D．溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4 13．下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4>H2SO4>H4SiO4 >H2CO3②碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3③还原性：Na＞Mg＞Al ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4⑤微粒半径：Li＜Na＜Mg＜SA．都正确 B．①②③C．②③④ D．①②④⑤14．同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4。

0910学年福建省泉州七中高二下学期期中考(化学)试题及答案

0910学年福建省泉州七中高二下学期期中考（化学）试题及答案化学试卷考试时刻：90分钟总分值：100分第一卷〔共46分〕一、选择题〔此题共有23小题，每题2分，共46分，每题只有一个选项符合题意。

〕1．以下关于元素第一电离能的讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的爽朗性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐步减小，故第一电离能必定依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6〔假设只有K层时为1s2〕的原子，第一电离能较大D．关于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大2．80Hg是第六周期第ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是 ( ) A．112 B．98 C．88 D．823．以下分子或离子的中心原子，含有孤对电子的是〔〕A．BF3B．CH4C．NH4+D．H2O4．由以下各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是〔〕A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O5．关于H3O+的以下讲法中正确的选项是〔〕A．O原子采纳sp杂化B．O原子采纳sp2杂化C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键6．以下晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是〔〕A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 7．设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．60g二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键B．1molD2O中含有10N A个质子C．12g金刚石中含有N A个碳碳键 D．1mol石墨晶体中含有2N A个碳碳键8．以下各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是〔〕A．3s1和3s23p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2 和2s22p5 D．2s22p2和2s22p4 9．以下讲法中正确的选项是〔〕A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐步减小C．3p2表示3p能级有两个轨道D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多10．分子晶体在通常情形下不具有的性质是〔〕A．晶体微粒是分子B．干燥或熔化时均能导电ns np nd C ．晶体内微粒间以范德华力结合 D ．熔点和沸点一样低于原子晶体和离子晶体 11．以下讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕 A ．HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B ．H 2O 的熔、沸点高于H 2S 是由于H 2O 分子之间存在氢键 C ．I 2易溶于CCl 4能够用相似相溶原明白得释 D ．甲烷可与水形成氢键这种化学键12．以下关于丙烯〔CH 3—CH =CH 2〕的讲法正确的选项是〔〕A ．丙烯分子有8个δ键，1 个∏键B ．丙烯分子中3个碳原子差不多上sp 3杂化 C ．丙烯分子不存在非极性键 D ．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上13．以下关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是〔〕A ．原子核外电子有六种运动状态B ．L 能层p 能级只有一个空轨道C ．L 能层有两个未成对的电子D ．最外层p 能级电子数与次外层电子数相等14．某物质的晶体中含Ti 、O 、Ca 三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti 、O 、Ca 的个数之比为〔〕 A ．1∶3∶3 B ．2∶3∶1 C ．2∶2∶1 D ．1∶3∶1 15．以下数据是对应物质的熔点，有关的判定正确的选项是〔〕Na 2O NaAlF 3AlCl 3 Al 2O 3BCl 3CO 2 SiO 2 920℃97.8℃ 1291℃190℃2073℃ -107℃-57℃1723℃A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 16．以下表达正确的选项是〔〕①离子化合物可能含有共价键 ②构成分子晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④17．某元素的原子具有的价电子构型，那么该元素可能有的化合价的绝对值为〔〕 ①2 ②3 ③4 ④5 ⑤6A．只有① B．①②③C．①③⑤ D．①②③④⑤18．核磁共振〔NMR〕技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

2009福建省泉州七中2009届高三最后一次模拟考试(理综)doc

泉州七中2009届高三年校第二次质检试卷（理科综合）考试时间：2009.05.30 9：00-11：30 满分 300命卷人：陈振才肖衡陈明山复合人：张清菊林志鹏黄云光6．2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的说法正确的是A．它是一种新元素 B．4526Fe 与5626Fe互为同位素C．4526Fe原子核外有19个电子 D这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe．7．下列叙述合理的是A．酸雨的形成主要是燃烧化石燃料引起的B．金属与盐溶液的反应都是置换反应C．氯气溶于水能导电说明氯气是电解质D．能与酸、碱反应的物质都是两性化合物8．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na+、K+、C1-、OH-B．Na+、Mg2+、S2-、C1O-C．H+、Na+、SO42-、NO3-D．K+、Ca2+、OH-、SO32-9．如下图所示两个装置，溶液体积均为200 mL，开始电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A．产生气体的体积：①＞②B．电极上析出固体的质量：①＞②C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．装置②的电极反应式为：阳极：4OH—-4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑10．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)；△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b的关系是A.a＞bB.a＝bC.a＜bD.无法确定11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a 一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)12．下列各组物质中，不是．．按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：23.（15分）如图所示，B、R、K、Y和G均为元素周期表前20号元素且原子序数依次增大。

2010年福建省泉州市中考化学试题与答案

2010年福建省泉州市初中毕业、升学考试化学试题（满分：100分；考试时间：60分钟）友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上毕业学校姓名考生号可能用到的相对原子质量： H–1 C–12 N–14 O–16 Al–27一、选择题[本题有15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]1．福厦高速铁路的建成为海西建设提供了便利的交通条件，其中铁轨所用的钢铁属于A．金属材料 B．复合材料C．合成材料 D．无机非金属材料2．下列变化中，不属于．．．化学变化的是A．电解水 B．瓷碗破碎C．食物腐烂 D．植物进行光合作用3．今年“中国水周”的宣传主题为“严格水资源管理，保障可持续发展”。

下列做法不．符合．．这一主题的是A．合理开采地下水资源 B．推广使用节水型器具C．工业污水未经处理直接排放 D．加强对水资源的综合性统筹规划4．萝卜、白菜等蔬菜中富含的营养素是A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素5．下列化学用语书写正确的是A．2个氧原子：O2 B．2个氢分子：2HC．氢氧根离子：OH－D．氯化钾：KCl26．下列做法错误．．的是A．适量补钙，预防骨质疏松 B．服用氢氧化钠，治疗胃酸过多症C．食用加碘盐，预防甲状腺肿大 D．推广铁强化酱油，预防缺铁性贫血7．下列化学实验基本操作正确的是点燃酒精灯A 稀释浓硫酸B过滤C氧气的验满D8．右图是甲分子反应生成乙分子和丙分子的微观模拟示意图，下列判断不正确．．．的是A．由甲分子构成的物质属于单质B．1个乙分子中含有2个B原子C．反应前后原子的种类和个数没有改变D．反应后生成的乙和丙分子的个数比为1︰39．下列有关物质的用途叙述错误．．的是A．干冰用于人工降雨 B．甲醛用于保鲜海鲜产品C．氮气用作粮食保护气 D．一氧化碳用于工业炼铁10．在青海玉树地震中，训练有素的搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。

2009年泉州市初中毕业升学考试7科目答案(共8页)

2009年福建省泉州市初中毕业、升学考试 7科目答案（共8页）（“化学答案”网上搜不到，很多都是质检卷伪装的）（已整理成打印专用版(A4纸)）① 2009年福建省泉州市初中毕业、升学考试语文试题参考答案及评分标准一、知识积累与运用（32分）1．（6分）（1）A （2）D （3）B2．（10分。

每空1分，错、漏、添字的，每字扣0.5分，扣完该空为止）①蜡炬成灰泪始干②浊酒一杯家万里③隔江犹唱后庭花④醉翁之意不在酒⑤己所不欲，勿施于人⑥会当凌绝顶，一览众山小长风破浪会有时，直挂云帆济沧海3.（6分）（1）示例：①望文生义，不能准确地辨音析义。

②粗心大意，书写潦草。

③喜欢标新立异，尚未养成使用规范汉字的习惯。

④受社会中不规范汉字及网络语言的影响。

（2）示例：不仅不利于语言表达与交流，而且严重地损害了汉字使用的严肃性。

（3）示例：④让错别字无处藏身！②使用规范汉字，人人有责。

③像爱护自己的眼睛一样，爱护我们的汉字。

④规范汉字书写，彰显汉字魅力！4.（10分。

每小题5分）（1）①—D ②—E ③—C ④—A ⑤—B（2）（情节示例略。

起因、经过、结果各1分，语言表达2分）二、阅读（58分）（一）（15分）5.(2)分 C6.（4分）①同样②左右、多③往高处伸展（只写“高”扣0.5分）④同“返”返回7.（6分，每题3分）示例：（1）山水风光（山光水色）奇异，是天下独一无二的。

（2）富春江激流飞腾，比射出去的箭还快；波浪汹涌，像骏马在奔腾。

8.（3分。

意思相近，结构相似即可）①示例：百里江水皆缥碧②示例：寒树间好鸟相鸣(二)(9分)9.（3分）“使游览者攀登的时候忘却苏州城，只觉得身在山间”或“从各个角度看都成一幅画的效果”。

（没写出“只觉得身在山间”的，扣1分）10.（4分。

其中举例2分）示例：如“池沼里养着金鱼或各色鲤鱼，夏秋季节荷花或睡莲开放，游览者看‘鱼戏莲叶间’，又是入画的一景。

”这一景致，富有诗情画意，给人以审美的愉悦。

【化学】福建省泉州七中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷

2014-2015学年福建省泉州七中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每题只有一个选项符合题意．）1．下列过程属于固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时氮气转化为一氧化氮C．氨气和硫酸反应制化肥D．氨气催化氧化制硝酸2．下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A．16O和18O B．白磷和红磷C．氨气和液氨D．H2和D23．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）A．Cl﹣的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．H+的浓度4．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A．具有较高的熔点B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．常温下能溶于水5．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化6．下列化学式能表示物质分子的是（）A．KCl B．SiO2 C．HNO3D．Fe7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．中子数为8的碳原子：12C B．HF的电子式：C．Cl﹣的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：8．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝9．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x﹣n B．a+x+n C．a﹣x﹣n D．a﹣x+n10．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是（）A．6和8 B．1和7 C．11和16 D．12和1711．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x﹣2 B．x+4 C．x+8 D．x+1812．下列说法正确的是（）A．分子中一定存在共价键B．有原子构成的晶体一定是原子晶体C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物13．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（）A．铁门表面喷漆B．橡胶里加炭黑C．扇子扇煤炉火D．稍稍烤焦14．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．酸性强弱：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4B．还原性：Na＞Mg＞AlC．热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO215．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A．质子数a＞b＞c＞d B．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．元素的金属性：W＞X16．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉17．下列每组物质发生状态变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．碘和干冰升华C．金刚石和硫熔化D．二氧化硅和氧化钠熔化18．常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Au19．对于短周期元素，下列说法正确的是（）A．最外层电子数相同的微粒一定位于同一族B．两种简单离子不可能相差3个电子层C．同族的两元素之间不可能形成化合物D．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差120．对于反应N2（g）+3H2（g）===2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（）A．v（N2）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（H2）=0.80 mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2）=0.60 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（NH3）=1.2 mol•L﹣1•min﹣121．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（）A．X可能是第二周期非金属元素B．Y可能与X同主族C．X可能是第三周期金属元素D．Y一定是金属元素22．下列除去杂质的操作方法正确的是（）A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜D．硝酸中溶有少量NO2，可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（） A ．X 、Y 元素的金属性X ＜YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来二、填空题（本题包括4小题，共54分）24．某温度时，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质（其中X 为固体，Y 、Z 为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（2）反应从开始至2分钟末，用Z 的浓度变化表示的平均反应速率为v （Z ）=；（3）若其它条件不变，只改变一个反应条件，将反应速率的变化填入表中空格里．（填字母：A ．增大 B ．减小 C ．不变）25．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩十种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填元素名称）．元素⑨在周期表中的位置为．（2）①②③三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是（填化学式），④⑤⑨三种元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．（3）③④⑤⑥四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是．（用离子符号表示）（4）元素①和③形成的三原子化合物的结构式为：，元素②的氢化物的电子式为，写出实验室制取该氢化物的化学方程式．（5）元素④与⑥形成的化合物属于（填“离子”、“分子”或“原子”）晶体，用电子式表示该化合物的形成过程：．（6）用一个化学方程式说明⑥和⑦的非金属性相对强弱：．26．将红热的非金属固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A 在常温下不与空气反应，且有如图变化：请回答下列问题：（1）乙、丙、B．（填化学式）（2）甲与乙反应的化学方程式为．（3）丙与溶液C反应的离子方程式为．27．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：（1）写出元素Y的原子结构示意图．（2）元素T与元素X相比，金属性较强的是（用元素符号表示），写出T和X两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：．（3）元素Y 的氢化物沸点比同族其它元素的氢化物高，原因是：．（4）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每题只有一个选项符合题意．）1．下列过程属于固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时氮气转化为一氧化氮C．氨气和硫酸反应制化肥D．氨气催化氧化制硝酸【考点】氮的固定．【分析】固氮是人为的条件下或自然环境中将氮元素的单质转化为化合物的过程，然后根据选项解答．【解答】解：A．分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；B．闪电时N2转化为NO，将氮单质转化为了氮的化合物，属于氮的固定，故B正确；C．氨气和硫酸反应制化肥，由于氨气本来就是氮的化合物，故不属于氮的固定，故C错误；D．氨气催化氧化制硝酸，由于氨气本来就是氮的化合物，故不属于氮的固定，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．2．下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A．16O和18O B．白磷和红磷C．氨气和液氨D．H2和D2【考点】同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．【解答】解：A．16O和18O是原子，不是单质，故A错误；B．白磷和红磷是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．氨气和液氨是化合物，不属于同素异形体，故C错误；D．H2和D2是同种物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．3．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）A．Cl﹣的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．H+的浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响反应速率的因素有温度、固体表面积以及盐酸的浓度（H+的浓度），以此解答该题．【解答】解：A．镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Cl﹣没有参加反应，不影响化学反应速率，故A选；B．镁条的表面积越大，反应速率越大，故B不选；C．温度越高，反应速率越大，故C不选；D．H+的浓度越大，反应速率越大，故D不选．故选A．【点评】本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意把握反应的实质，为解答该题的关键．4．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A．具有较高的熔点B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．常温下能溶于水【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】NaCl为离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．【解答】解：A．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故A错误；B．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故B错误；C．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故C正确；D．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别．5．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化【考点】元素周期律的实质．【分析】元素的性质取决于元素价电子，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．【解答】解：原子结构决定元素的性质，则原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化，故选：B．【点评】本题考查元素周期律实质，明确结构决定性质、性质体现结构是解本题关键，知道元素价电子对元素性质的影响，题目难度不大．6．下列化学式能表示物质分子的是（）A．KCl B．SiO2 C．HNO3D．Fe【考点】分子式．【专题】化学用语专题．【分析】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此解答．【解答】解：A．KCl为离子化合物，只有钾离子和氯离子，没有分子，故A错误；B．SiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有分子，故B 错误；C．HNO3为分子晶体，组成晶体的粒子是分子，故C正确；D．Fe为金属晶体，晶体中存在金属阳离子和自由移动的电子，不存在分子，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查分子晶体类型的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．中子数为8的碳原子：12C B．HF的电子式：C．Cl﹣的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B．氟化氢是共价化合物，其电子式符合共价化合物电子式的书写特点；C．原子形成离子时质子数不变，核外电子数变化，得失电子数为所带的电荷数，圆圈及圆圈内的符号、数字代表原子核，弧线代表电子层，弧线上数字代表各电子层容纳的电子数；D．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型．【解答】解：A．元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数，中子数为8的碳原子为：614C，故A错误；B．氟化氢是共价化合物，没有离子，其电子式为：，故B错误；C．氯原子质子数为17，获得1个电子形成氯离子，原子形成离子时质子数不变，核外电子数变化，Cl﹣离子的结构示意图为：，故C错误；D．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学用语的使用，学生明原子符号的含义、电子式的书写方法、原子结构示意图、CH4分子的比例模型是解答本题的关键，题目难度不大．8．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【考点】铵盐．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．氯化铵在试管底部受热分解，在试管口重新反应生成氯化铵；B．铵盐水解显示酸性，但是显示酸性的物质不一定是铵盐；C．氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：A．若铵盐为氯化铵，氯化铵在试管底部受热分解，在试管口重新反应生成氯化铵，无法检验氨气，故A错误；B．铵盐水解显示酸性，但是显示酸性的物质不一定是铵盐，例如盐酸等也能使pH试纸变红，故B错误；C．氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验，故C错误；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了铵盐的检验方法，题目难度不大，根据课本知识即可解答．9．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x﹣n B．a+x+n C．a﹣x﹣n D．a﹣x+n【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】某阳离子M n+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答．【解答】解：某阳离子M n+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有a个中子，所以质量数为x+n+a，故选B．【点评】本题考查原子的构成，明确离子的电子数与质子数的关系、质子数+中子数=质量数即可解答，难度不大．10．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是（）A．6和8 B．1和7 C．11和16 D．12和17【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】根据物质的化学式为AB2，可判断A的化合价可能为+2价或+4价，B的化合价可能为﹣1价或﹣2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断，另外N元素也能形成+4价氧化物．【解答】解：A．原子序数为6的元素为C，原子序数为8的元素为O，二者生成CO2，为共价化合物，则能形成AB2型共价化合物，故A正确；B．原子序数为1的元素为H，原子序数为7的元素为N，二者生成NH3，为共价化合物，故B错误；C．原子序数为11的元素为Na，原子序数为16的元素为S，二者生成Na2S，为离子化合物，故C错误；D．原子序数为12的元素为Mg，原子序数为17的元素为Cl，二者生成MgCl2，为离子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查AB2型物质的推断，题目难度不大，注意从化合价和共价化合物的角度分析．11．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x﹣2 B．x+4 C．x+8 D．x+18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．【解答】解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．12．下列说法正确的是（）A．分子中一定存在共价键B．有原子构成的晶体一定是原子晶体C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．稀有气体的单质中不存在化学键；B．稀有气体的单质是原子构成，但是分子晶体；C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子，因为物质呈电中性；D．氯化铵是由非金属元素组成的物质．【解答】解：A．因稀有气体的单质为单原子构成的分子，则不存在化学键，即单质分子中不一定存在共价键，故A错误；B．稀有气体的单质是原子构成，但是分子晶体，故B错误；C．因为物质呈电中性，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定含有阴离子，如金属含有金属阳离子和电子，不含阴离子，故C正确；D．氯化铵是由非金属元素组成的物质，但是离子化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及物质的性质是解答的关键，并学会利用举例的方法来解答．13．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（）A．铁门表面喷漆B．橡胶里加炭黑C．扇子扇煤炉火D．稍稍烤焦【考点】化学反应速率的调控作用．【分析】在生活中，金属的腐蚀，橡胶的老化等应降低反应速率，减少资源的损耗，避免浪费，以此解答．【解答】解：A．铁门表面喷漆，使铁与氧气隔绝，放防止铁被氧化，减小了反应速率，故A不选；B．橡胶里加炭黑，可防止橡胶老化，降低反应速率，故B不选；C．扇子扇煤炉火，增加空气量，可增大反应速率，故C选；D．将木头电线杆稍稍烤焦，进行碳化，可防止木材的腐烂，降低反应速率，故D不选．故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握相关基础知识的学习和积累，难度不大．14．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．酸性强弱：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4B．还原性：Na＞Mg＞AlC．热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期元素的原子从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；B．同周期从左向右金属性减弱；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定性；D．一般来说，原子晶体的熔点＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔点高．【解答】解：A．非金属性为Si＜P＜S，则酸性为H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4，故A错误；B．同周期从左向右金属性减弱，失去电子能力减弱，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性为Si＜P＜S＜Cl，热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl，故C正确；D．一般来说，原子晶体的熔点＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔点高，则熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2，故D正确；故选A．【点评】本题考查性质的比较，为高频考点，把握元素周期律和元素周期表为解答的关键，侧重规律性知识及分析、应用能力的考查，题目难度不大．15．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A．质子数a＞b＞c＞d B．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．元素的金属性：W＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．A．根据核外电子数目相等判断；B．非金属性越强，阴离子还原性越弱；C．非金属性越强氢化物越稳定性；D．同周期自左而右金属性增强．【解答】解：短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．A．核外电子数相等，所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，故质子数：a＞b＞d＞c，故A错误；B．非金属性O＜F，故离子的还原性O2﹣＞F﹣，故B正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C错误；D．同周期自左而右金属性增强，故金属性Mg＜Na，故D错误；故选B．【点评】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．16．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉【考点】氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】依据喷泉实验原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小，使烧瓶内外形成负压差，结合物质的性质判断解答．【解答】解：A．NO与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，不会产生负压差，不能产生喷泉，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，使瓶内压强迅速减小而产生负压差形成喷泉，氯化银为白色，所以能够形成白色喷泉，故B正确；C．二氧化碳为酸性氧化物，极易与氢氧化钠溶液反应使烧瓶内压强迅速减小而形成负压差，产生喷泉，碳酸钠溶液为无色，所以喷泉颜色为无色，故C正确；D．氨气极易溶于水，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故D正确；。

2009年福建省泉州市中考化学试题及答案(Word)

2009年泉州市初中学业质量检查化学试题（满分：100分；考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ti-48一选择题（每小题只有1个选项符合题意。

请将各小题的选项涂在答题卡上。

本题共有15小题，每小题2分，共30分）1.下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是A.观测太阳系外行星B.绘制癌症基因图谱C.研制高温超导材料D.计算物质世界重量2.实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。

为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是A.猜想假设B.查阅资料C.进行试验D.交流讨论3.2008年9月27日我国航天员成功完成了太空漫步。

为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水4.不久前日本科学家成功用硅原子排列出世界上最小的元素符号──Si。

在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是A.元素符号为"Si"B.属于金属元素C.原子序数为"14"D.相对原子质量为"28.09"5.某些元素被誉为"智慧之花"，人体如果缺少该元素会引起甲状腺肿大，这种元素是A.铁B.碘C.钙D.锌6.下面是王华同学从"错题集"摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.洗衣粉洗去油污属于溶解现象C.可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧D.碳酸氢铵[NH4HCO3]是一种复合肥料7.下列物质均含有碳元素，其中属于单质的是A.C60B.COC.C2H2D.CH3OH8.下列各项与自来水的净化过程无关的是A.吸附B.沉降C.电解D.消毒9.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。

在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小D.溶质质量分数变小10.新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（元素符号为F，化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是A.MgFB.MgF2C.Mg2FD.Mg2F211.2009年中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，属于合成材料的是A.玻璃杯B.金戒指C.硬币D.橡皮筋12.下列实验不能达到预期目的的是A.用肥皂水区别硬水和软水B.用碘水区别淀粉和蔗糖C.用酚酞试液区别盐酸和食盐水D.用点燃法区别聚乙烯和聚氯乙烯13.下图所示实验操作正确的是检查装置气密性往试管中加入锌粒加热液体固体药品的取用A B C D14.小明经常不吃早餐，出现较严重的低血糖症状时应及时补充的食物是A.鸡蛋B.蔬菜C.葡萄糖水D.米饭15.右下图是某个化学反应的围观模拟示意图。

2009、10年两年中考试题汇编【第二单元我们周围的空气】

第二单元我们周围的空气前言每年的中考试题都是下一年各种考试的宝贵试题库。

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让学生做到有备无患。

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体9.（09海南）空气中含量较多且性质活泼的气体是A．氧气. B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气10.（09宜昌）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳11.（09苏州）下列关于空气的说法中，错误的是A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B．空气是一种十分重要的天然资源C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净D．按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％12.（09赤峰）空气中含量最多的气体是A．O2B．N2C．CO2 D．Ar13.（09宜宾）空气中体积含量最多的物质的化学式为A．N B．H2O C．O2D．N214.（09平原县）空气是一种重要的自然资源。

空气中含量最多的元素是A．氧元素B．氢元素C．碳元素D．氮元素15.（09北京）下列不属于氧气用途的是A．潜水B．急救C．灭火D．气焊16.（09北京）鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是A．观察气体颜色B．闻气体的气味C．插入带火星的木条D．倒入澄清的石灰水17.（09北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是A．木炭B．镁条C．红磷D．铁线18.（09漳州）下列有关氧气的“自述，，错误的是A．我不易溶于水B．我具有可燃性C．我能供给呼吸D．我的化学性质比较活泼19.（09兰州）氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C．氧气具有可燃性D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应20.（09兰州）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

泉州七中高一下学期化学期末考试卷含答案

泉州七中2014―2015学年度下学期高一年期末考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．在3支试管中分别放有①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1m乙酸和3 mL水。

右图中3支试管从左到右的排列顺序为（）A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl4．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。

以下结论中正确的是（）A．KNO3不是电解质B．KNO3溶液是电解质C．在KNO3溶液中，水电离产生大量的离子D．在水溶液中，KNO3电离产生可以自由移动的离子5．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是（）A．通入足量的溴水B．通入足量的酸性高锰酸钾溶液C．在导管口点燃D．一定条件下与H2反应6．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤干馏和石油分馏本质差别是：干馏是化学变化而分馏是物理变化D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来8．有机物的正确命名为（）A．2－乙基－3，3－二甲基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷D．2，3，3－三甲基已烷9．在25℃，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。

2009年福建省泉州市中考化学试题

2009年福建省泉州市初中毕业、升学考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Ti-48 Cl-35.5一、选择题[本题有15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

请将各小题的选项（A 、B 、C 、D ）涂在答题卡上] 1．下列由《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项内容，主要属于化学研究领域的是（） A ．细胞重新编程技术 B ．研制水分解催化剂 C ．描绘胚胎发育蓝图 D ．观测太阳系外行星 2．下列物质属于纯净物的是（）A ．蒸馏水B ．碘酒C ．空气D ．石油3．人体缺少某些元素会影响健康。

以下疾病可能与缺铁有关的是（） A ．骨质疏松 B ．侏儒症 C ．甲状腺疾病 D ．贫血 4．下列物质的用途与性质不对应．．．的是（） A ．铁合金做炊具——导热性 B ．铝合金做门窗——质轻且坚硬 C ．铜做导线——紫红色固体 D ．武德合金做保险丝——熔点低5．右下图是元素周期表中的一部分。

下列从图中获得的有关信息正确的是（） A ．铍元素的原子序数为“9.012” B ．硼元素的相对原子质量为“5” C ．硼元素的元素符号为“B ”D ．铍、硼两种元素均为非金属元素 6．下列叙述错误．．的是（） A ．熟石灰可用于改良酸性土壤B ．大量使用化石燃料会造成温室效应C ．经常用湿抹布擦拭自行车可防止生锈D ．洗洁精含有乳化剂可除去碗筷上的油污7．检验野外采集的水样是硬水还是软水，可选用的试剂是（）A ．肥皂水B ．尝味道C ．观察颜色D ．闻气味 8．下列化学用语表示不正确．．．的是（） A ．氢分子：H 2 B ．2个氮原子：2NC ．铜离子：Cu 2+D ．氧化镁：MgO 2 9A ．20℃时，硝酸钾的溶解度为13.3 gB ．硝酸钾的溶解度随温度的升高而降低C ．升高温度可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和D ．40℃时，100g 水溶解67.9g 硝酸钾达到饱和状态 10．燃着的烟头引发森林火灾的原因是由于烟头能（）A ．提供氧气B ．使草木的温度达到着火点C ．改变草木的可燃性D ．降低草木的着火点 11．下列不属于．．．有毒物质的是（） A ．一氧化碳 B ．甲醛 C ．氯化钠 D ．黄曲霉素12．丙氨酸（C 3H 7NO 2）是一种氨基酸。

福建省泉州七中学2025届化学九年级第一学期期中检测模拟试题含解析

福建省泉州七中学2025届化学九年级第一学期期中检测模拟试题题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．世界园艺博览会于2019年4月29日在北京市延庆区举行开幕。

场馆建设采用了多彩色ETFE超薄膜结构，ETFE超薄膜是一种塑料，可由四氟乙烯（化学式C2F4）聚合。

有关四氟乙烯的说法正确的是（）A．四氟乙烯是化合物B．四氟乙烯的相对分子质量为100gC．四氟乙烯由碳原子和氟原子组成的D．四氟乙烯分子由碳元素和氟元素组成2．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%3．某市2017年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。

下列有关空气各成分的说法正确的是A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B．二氧化碳在空气中的含量约为44%C．空气质量报告中所列的空气污染指数越大，空气质量越好D．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐4．下列方法中能鉴别出空气、氧气、二氧化碳等三瓶无色气体的是A．用蘸有澄清石灰水的烧杯B．闻气体的气味C．分别将燃着的小木条伸入三瓶气体中D．以上方法都不行5．下列图象是对应变化在反应前后，固体质量随反应时间变化的关系图，其中正确的是（）A．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化B．木炭还原一定质量的氧化铜C．向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．加热一定质量的高锰酸钾制氧气6．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B．W物质中碳元素的质量分数为75%C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4D．该反应属于化合反应7．某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。

福建省泉州七中09-10学年高二化学下学期期中考试苏教版新课标

泉州七中09--10学年度下学期高二年期中考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（本题共有23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列关于元素第一电离能的说法不正确．．．的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大2．已知80Hg是第六周期第ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是 ( ) A．112 B．98 C．88 D．823．下列分子或离子的中心原子，含有孤对电子的是（）A．BF3B．CH4C．NH4+D．H2O4．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（）A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O5．对于H3O+的下列说法中正确的是（）A．O原子采用sp杂化B．O原子采用sp2杂化C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键6．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．60g二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键B．1molD2O中含有10N A个质子C．12g金刚石中含有N A个碳碳键 D．1mol石墨晶体中含有2N A个碳碳键8．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．3s1和3s23p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2 和2s22p5 D．2s22p2和2s22p4 9．下列说法中正确的是（）A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C．3p2表示3p能级有两个轨道D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多10．分子晶体在通常情况下不具有的性质是（）A．晶体微粒是分子B．干燥或熔化时均能导电C．晶体内微粒间以范德华力结合 D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体11．下列说法不正确．．．的是（）A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D．甲烷可与水形成氢键这种化学键12．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是（）A．丙烯分子有8个δ键，1 个∏键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上13．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等14．某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti、O、Ca的个数之比为（）A．1∶3∶3 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶115．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是（）Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 16．下列叙述正确的是（）①离子化合物可能含有共价键 ②构成分子晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④17可能有的化合价的绝对值为（） ①2 ②3 ③4 ④5 ⑤6A ．只有①B ．①②③C ．①③⑤D ．①②③④⑤18．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

泉州市中考化学试题含答案

泉州市中考化学试题含答案一、选择题1．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。

将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g m1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（）①m1=1/9m4时，R是H2②m1+m2=m3时，R是C或CO③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④2．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。

为确定其组成，进行如下实验：①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；②测X溶液的pH，pH= 13；③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：①不能确定是否有硝酸镁；②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；④不能确定是否有氯化钠。

以上说法中正确的个数是A．1个B．2个C．3个D．4个3．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：4．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化5．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。

泉州市初三化学中考试卷及答案

泉州市初三化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应【答案】D【解析】A. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来；B. 物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火时只需要破坏一个条件就能到达灭火的目的；C. 碱溶液的pH＞7，如测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液；D. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同样的微粒决定同样的性质。

NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应，选D点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。

2、熟记金属活动顺序表及其三个意义2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量【答案】A【解析】【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。

初中化学福建省泉州市中考化学考试卷及答案word版.doc

初中化学福建省泉州市中考化学考试卷及答案word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.下列做法能减少环境污染的是A．燃放烟花爆竹B．大力发展煤炭火力发电C．垃圾分类处理D．生活污水直接排入河流【答案】C难度：基础知识点：各地中考2.下列实验基本操作____________。

（3）地方名小吃“面线糊”，面线中含量最高的营养素是__________________，摄入后可为人体__________________。

（4）开发新能源以缓能源缺乏和环境问题，正开发和利用的新能源有__________________（写一种）。

提倡使用的电动汽车中的锂空气电池，放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH），该反应的化学方程式为__________________。

【答案】（1）化学（1分）（2）合成材料灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为蚕丝（或其它合理答案）（每空1分，共2分）（3）糖类（或其它合理答案）提供能量（每空1分，共2分）（4）太阳能（或其它合理答案）4Li+2H2O+ O2 === 4LiOH难度：中等知识点：各地中考2.氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。

（1）从右图氧原子结构示意图中获得的信息，正确的是__________________（填标号）。

a．表示原子核，带8个单位正电荷b．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O2－）（2）构成氧气的微粒是__________________，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释之：__________________。

（3）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由__________________组成。

福建省泉州七中09-10学年高一化学上学期期末考试新苏教版

福建省泉州七中09-10学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Fe－56 Ba－137Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是（）A．酒精B．氯化氢 C．液氯 D．二氧化碳2、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH H2O4、下列实验装置一般不．用于分离物质的是（）5、自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，因氧化还原而变质的是（）A．AgNO3 B．FeCl2 C．NaOH D．AlCl36、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素1228Mg，该同位素的原子中，核内的中子数与核外电子数之差为（）A．2 B．4 C．8 D．167、不能用来萃取碘水中的碘的物质是A．汽油 B．苯（不溶于水）C．酒精 D．四氯化碳8、在溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH－、NH4＋、NO3－C032-B．Na＋、Cl－、Mg2＋ Fe3+C．H＋、CH3COO－、Al3＋Cl－ D．Ba2＋、OH－、SO42－Cu2+9、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑B．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+C．氯气与水反应：Cl2 +H2O2H+ + Cl- + ClO-D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3NH4+10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3⑥AlA．①②③⑤⑥ B．②③⑥ C．②③ D．全部11、10．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸12、下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A．Cl 2(g) + H2O = HCl + HClO B．SO2(g) + I2 +2H2O = H2SO4 + 2HIC．H2O(g) + C==== CO + H2 D．3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO13、相同条件下的三个反应：2A— + B2= 2B— + A2； 2C— + A2= 2A— + C2 2B— + D2= 2D— + B2 由此判断（）A、．氧化性：A2 >B2 >C2 > D2 B．还原性：C— > A— > B— > D—C．2A— + D2 = 2D— + A2该反应不可以进行 D．2C— + B2 = 2B— + C2该反应不能进行14、能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤OH-A. ①②③④⑤B. ①②④⑤C. ②④D. ④⑤15、设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，64克二氧化硫含有的原子数为3N AB．1.12 LCH4中共含有0.2 N A个氢原子C．标准状况下，22.4L的溴单质含N A个溴分子D．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个16、某溶液中有Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸,，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Fe2＋B．Mg2＋C．Al3＋D．Fe3＋17、将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A．Fe(OH)3B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe18、实验室用18mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸时，下列做法正确的是（）A．定容时凹液面最低点正好与刻度线相切B．稀释浓硫酸后没有冷却就转移到容量瓶中C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线D．准确量取1L18mol/L的浓硫酸与8L蒸馏水混合也可以获得2mol/L的稀硫酸19、等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A．钠 B．铝C．镁D．铁20、200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生15.6g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）①300mL ②200mL ③150mL ④100mLA．只有① B．①③ C．②④ D．②③Ⅱ卷（共60分）二、填空题21、 (12分)Ⅰ．除去下列物质中混有的少量杂质，填写所用试剂的化学式和方法。

初中化学福建省泉州市中考化学科目考试题考试卷及答案 word版本.doc

初中化学福建省泉州市中考化学科目考试题考试卷及答案 word 版本姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共11题） 1.“清新指数”是空气清洁度的一种标准。

下列做法对“清新指数”会产生__________________的是A.提倡使用新能源B.开展植树造林C.工厂废气经处理达标后排放D.大力发展燃煤发电【答案】D难度：容易知识点：各地中考2.下列物质由离子构成的是A ．氮气B ．氯化钠C ．金刚石Ｄ．五氧化二磷【答案】B难度：容易知识点：各地中考3.下列化肥中属于复合肥料的是A ．KNO3B ．(NH4)2SO4C ．Ca3(PO4)2 D ．CO(NH2)2【答案】A难度：容易知识点：各地中考4.下列与水有关的说法正确的是A ．水能溶解所有的物质B ．用肥皂水可区分硬水和软水C ．水结成冰属于化学变化 l 难度：容易知识点：各地中考7.在日常生活中，下列做法正确的是A ．用甲醛浸泡虾仁B ．焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉C ．用霉变的谷物做饲料D ．为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素【答案】B难度：容易知识点：各地中考8.下图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是A．图①分子中两种原子的个数比为1:4B．图②对应的物质是化合物C．反应前后原子的种类和个数不变D．两种生成物的分子个数比为1:2【答案】C难度：容易知识点：各地中考9.为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）。

有关柠檬酸的说法__________________的是A．是有机化合物B．碳元素的质量分数为37.5%C．氢元素与氧元素的质量比为8:7D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成【答案】C难度：中等知识点：各地中考10.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。

已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。

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福建省泉州市初中学业质量检测化学试题及答案★★★姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共12题）评卷人得分1.研究表明，青少年大量饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。

以下疾病可能与钙的流失有关的是（）A．贫血B．侏儒症C．甲状腺疾病D．骨质疏松【答案】D难度：基础知识点：人类重要的营养物质2.根据实践经验，你认为下列课外实验活动不能成功的是（）A．用灼烧法鉴别与化纤布料B．用肥皂水鉴别硬水与软水C．用观察法鉴别食盐水与石灰水D．用稀硫酸鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金【答案】C难度：容易知识点：水的净化3.下列对宏观现象的微观解释错误的是（）A．缉毒犬能根据气味发现毒品，这与毒品微粒在不断地运动有密切关系B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们溶液中都含H+D．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40nL，是因为分子之间存在间隔【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱4.粗盐提纯实验过程的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发【答案】C难度：容易知识点：走进化学实验室5.下列变化一定属于化学变化的是（）A．打开盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾B．打磨过的光亮铝条置于空气中表面逐渐变暗C．固体碘受热后变成紫红色碘蒸气D．氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质6.氧化铟（In2O3）是制作触摸屏的材料之一。

氧化铟中铟元素（In）的化合价为（）A．－3B．＋2C．＋3D．＋6【答案】C难度：中等知识点：化学式与化合价7.蚊虫叮咬时分泌的酸性物质——蚁酸（HCOOH）会使人体的皮肤肿痛。

下列关于蚁酸的说法正确的是（）A．蚁酸是有机物B．蚁酸中碳元素的质量分数最小C．蚁酸溶液的pH大于7D．蚁酸是由碳、氢、氧三种原子直接构成【答案】 A难度：中等知识点：常见的酸和碱8.下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（）A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间B．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的氧气C．点燃火柴时，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点降低了D．镁条能在二氧化碳气体中燃烧，因此金属镁失火，不能用二氧化碳灭火【答案】D难度：容易知识点：燃烧和灭火9.下列化学用语书写正确的是（）A．硫化氢：H2S B．镁离子：Mg+2C．2个氯原子：Cl2D．钡元素：BA【答案】A难度：容易知识点：化学式与化合价10.下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品B．汽车尾气排放与雾霾形成无关C．铝合金是一种用途广泛的合成材料D．电池使用时化学能转化为电能【答案】D难度：容易知识点：有机合成材料11.已知金属锰（Mn）在金属活动性顺序表中位于铝与锌之间。