初三化学课题3《制取氧气》PPT课件[1]
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人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)
实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
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催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
人教版化学九上第二单元课题3《制取氧气(二氧化锰在过氧化氢制取氧气中的作用)》公开课课件
是溃烂的皮肤起作用吗？
用带火星的木条伸入试管， 看是否复燃。
带火星的木条复燃了
过氧化氢中加入这些物质， 都能产生气泡。
在化学反应里能改变其他 物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化 的物质叫做催化剂
由一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应，叫做分解反 应
过氧 二 化 氧 氢 化 水 锰 氧气
催化剂可以 改变反应速率
10.埋首俯身，全为了奋力向上，并不是对头上的太阳缺乏感情。 82.最怕一生碌碌无为，还安慰自己平凡可贵。 61.站起来的次数能够比跌倒的次数多一次，你就是强者。 25.一个人是在对周围生活环境的反抗中创造成功的。 91.在一个崇高的目的支持下，不停地工作，即使慢、也一定会获得成功。 46.知识是一种快乐，而好奇则是知识的萌芽。——培根 61.压力不是有人比你努力，而是那些比你牛×几倍的人依然比你努力。 46.失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 1.目标越接近，困难越增加。——歌德 37.感谢上天让我孤单，忍受灵魂的磨难。 71.不幸可能成为通向幸福的桥梁。——日本谚语 29.真正的人生，只有在经过艰难卓绝的斗争之过氧化氢制 取氧气中的作用
溃烂的皮肤又起到什么作 用呢？
用带火星的木条来检验
溃烂的皮肤和过氧化氢 反应产生了氧气。
取大约5ml5%的过氧化氢溶液 与试管
用带火星的木条伸入试管，看是否 复燃
带火星的木条不复燃
为什么过氧化氢常温下不产 生了氧气？
用过氧化氢溶液清洗，伤口 却会有气泡冒出
九年级化学课件制取氧气(1)——催化剂与催化作用、过氧化氢制取氧气
产生大量气泡， 二氧化锰加快了过氧化
木条复燃
氢分解速度
产生大量气泡， 氧气是过氧化氢产生的，二氧
木条复燃
化锰只加快过氧化氢分解速度
结论
二氧化锰加快了过氧化氢溶液的分解,反应前 后二氧化锰本身不变。
思考与交流
1、二氧化锰的加入使产生氧气的速率有何变化？ 2、二氧化锰的质量及化学性质在本实验中有无变化？
催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化 学反应速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质。
特点：“一变 两不变”
催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。
催化剂一定能加快化学反应速率。
加入催化剂后，不仅化学反应更快了，生成的物 质质量也更多了。
不反应的物质使用催化剂后，就可以发生反应了。 化学反应前后，催化剂的性质不变。 只有二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂。
如何检验氧气呢？
过氧化氢(H2O2)制取氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2 ↑
分液漏斗 橡皮管
集气瓶
锥形瓶
导管
水槽
过氧化氢(H2O2)制取氧气
——长颈漏斗
注意事项：
1、固体药品应事先直接 加入锥形瓶中； 2、长颈漏斗的作用是方 便加入液体药品； 3、长颈漏斗的下端管口 应伸入液面以下(液封） 4、锥形瓶中的导气管应 刚露出胶塞为宜；向上排 空法收集气体时，导管应 伸入集气瓶到底部。
3．根据图1实验装置回答问题。
（1）A 实验中仪器 a 的名称是 集气瓶 。
该反应的符仪器起到安全保护作用的是 C （填字母）。
（2）C 实验中的实验现象是 铁色丝固剧体烈燃烧，火星四射，放热，产生大量，的黑 该反应的文字表达式是 铁＋氧气 点燃 四氧化三铁 ；
人教版化学《制取氧气》_完美课件
实验目的：分解过氧化氢制取氧气中二氧化锰的作用
（1）在试管中加入 5 ml 5％的过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管，木条能否复燃？
（2）在另一支试管中加入5 ml 5％的过氧化氢
溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木
条伸入试管, 现象是
。
（3）在上支试管不再产生气泡时，再加入
过氧化氢溶液，现象是
③定 ：连接好导管和试管，并固定在铁架台上
④点 ：将集气瓶盛满水，盖上玻璃片倒立在水槽中，
点燃酒精灯给试管预热，然后给固体加热
⑤收 ：气泡连续均匀的冒出时，开始收集氧气 ⑥离 ：收集完氧气后，把导管移出水面 ⑦熄 ：熄灭酒精灯（原因？）
【 获 奖 课 件 ppt】人 教版化 学《制 取氧气 》_完 美课件 1-课件 分析下 载
MnO2 H2O
O2
2、用氯酸钾制氧气
氯化钾 +
(白、固)
KCl
氧气
O2
实验装置及仪器：
试管 酒精灯
铁架台
导管 集气瓶
水槽
3、用高锰酸钾制氧气
高锰酸钾 △ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 暗紫色固体 绿色固体 黑色粉末
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
仪器名称:
发生装置 B
A
A___试___管____B_铁___架__台___ C___酒__精__灯___D__导___管____ E___集__气__瓶____F__水__槽_____
E 收集装置 D
【 获 奖 课 件 ppt】人 教版化 学《制 取氧气 》_完 美课件 1-课件 分析下 载
C
F
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《制取氧气》PPT课件(公开课)2022年人教版 (5)
课题3 制取氧气
第1课时 制取氧气的原理
知识与技能 1．了解实验室中制取氧气的方法和原理。 2．认识分解反应、催化剂及催化作用。 过程与方法 初步了解通过化学实验制取新物质的方法，培养学生的观察能力、 分析能力、实验操作能力等。
重点 氧气的制取原理。 难点 催化剂的概念和催化作用。
试管(5支)、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯 酸钾、高锰酸钾、硫酸铜溶液、小木条、火柴等
一、导入新课 师：我们已经学习了氧气的性质和用途，了解到氧气能支持燃烧， 是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，在反 应中放出热量。氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼 吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。上节课，我们已经 利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气 从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。
的提高。
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归 纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的 学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
让学生阅读教材“活动与探索内容”，并总结如下： 制取氧气的步骤：1.检查装置的气密性。检查气密性的方法：将导 管的一端浸入水槽中，用手紧握气体发生装置外壁，若水中的导管口 有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。 2．装药品。 3．固定仪器，试管口要塞棉花。组装顺序：先下后上，从左到右。 4．给试管加热，先预热，再集中加热。 5．收集气体。用排水法收集时，导管口开始有气泡放出时，不宜 立即收集(为什么？)，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管 口伸入盛满水的集气瓶里。
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容， 主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐 的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性 表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及
第1课时 制取氧气的原理
知识与技能 1．了解实验室中制取氧气的方法和原理。 2．认识分解反应、催化剂及催化作用。 过程与方法 初步了解通过化学实验制取新物质的方法，培养学生的观察能力、 分析能力、实验操作能力等。
重点 氧气的制取原理。 难点 催化剂的概念和催化作用。
试管(5支)、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯 酸钾、高锰酸钾、硫酸铜溶液、小木条、火柴等
一、导入新课 师：我们已经学习了氧气的性质和用途，了解到氧气能支持燃烧， 是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，在反 应中放出热量。氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼 吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。上节课，我们已经 利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气 从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。
的提高。
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归 纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的 学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
让学生阅读教材“活动与探索内容”，并总结如下： 制取氧气的步骤：1.检查装置的气密性。检查气密性的方法：将导 管的一端浸入水槽中，用手紧握气体发生装置外壁，若水中的导管口 有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。 2．装药品。 3．固定仪器，试管口要塞棉花。组装顺序：先下后上，从左到右。 4．给试管加热，先预热，再集中加热。 5．收集气体。用排水法收集时，导管口开始有气泡放出时，不宜 立即收集(为什么？)，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管 口伸入盛满水的集气瓶里。
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容， 主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐 的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性 表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及
课题3 制取氧气(第2课时)(教学课件)_1
二氧化锰
重新加入过 氧化氢溶液
化氢产生的，二氧化锰只 起加快产生氧气的作用。
现象：有大量气泡产生，木条复燃。
02 催化剂
催化剂，起催化作用 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本 身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
02 催化剂
闵恩泽院士 （1924-2016）
02 巩固练习
2.小明在实验课上用氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰， 其结果是（ B ） A.反应不能发生 B.产生氧气的速率慢 C.放出氧气的总量少 D.收集的氧气纯度低
03分解反应
03 分解反应
思考与讨论：分析下列两个制取氧气的反应，它们有什么共 同特征？与化合反应有什么不同？
一种 反应物
知识归纳
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
反应条件？ 作用是什么呢？
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
反应原理不同 实验装置不同 操作步骤不同
02催化剂
02 催化剂
探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
02 催化剂
探究：过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
实验1：
资料：过氧化氢在
过氧化氢溶液
01 过氧化氢制取氧气
有效成分：过氧化氢
反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
过氧化氢溶液
黑色固体
01 过氧化氢制取氧气
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
发生装置 反应物状态
液体
反应条件 不加热、 固体二氧化锰
初中化学《制取氧气》PPT课件
实验仪器和实验装置：
试管口略低 于试管底部
药品平铺
夹持在距管 口约1/3处
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花， 防止高锰酸钾
堵塞导管。
外
焰
加 热
导管略突出橡
皮塞
导管 只能 伸于 集气 瓶口
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处
3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使 试管炸裂
用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
实验步骤：
1、查：检查装置的气密性； 2、装：装入药品 3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部） 4、点：点酒精灯加热
排水集气法 (氧气不易溶于水)
5、收：收集气体 向上排空气法(氧气的密度比空气大)
6、离：将导管移离水面 7、熄：熄灭酒精灯
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
1．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
2．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
在（Ｄ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
《制取氧气》PPT教学课件
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO2
H2O + O2
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2） 氧气
编号 （1） （2）
现象 导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体 带火星的木条复燃
原因
氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶 于水
课堂达标
2 下列物质不能用于实验室制取氧气的是（ C ）
A.高锰酸钾 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.过氧化氢溶液
人教版初中化学九年级上册
第2章 我们周围的空气
2.3 制取氧气
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课堂导入
通过前面的学习我们知道，氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼 钢、登山、潜水和医院抢救病人。那么氧气是怎样获得的呢？制取氧气主要有哪 几种种方法呢？
A = B + C + ···
讨论
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。
典型例题
1.指出下列仪器名称：
A____试__管____B___铁_架__台___ C___酒__精_灯____D___导_管_____ E___集__气__瓶____F__水__槽_____
步骤三：向待试管中没有现象后重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入
试管。观察发生的现象。多次重复。
实验分析
实验 编号
1
现象
木条不复燃
2 迅速产生气泡、木条复燃
原因
氧气产生很少 产生了大量氧气
3
又产生气泡、木条复燃
二氧化锰起催化作用
人教版九年级化学上册-《制取氧气》PPT课件
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
4
3
2
1
7
a
b
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.点燃酒精灯预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中撤离出导气管
答案： 3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
二氧化锰
加热
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
固热型装置
酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
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1
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6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
4
3
2
1
7
a
b
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.点燃酒精灯预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中撤离出导气管
答案： 3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
二氧化锰
加热
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
固热型装置
酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
人教版九年级上化学《用过氧化氢制取氧气》PPT课件
一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
5、催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
气体收集装置
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 4、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
5、催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
气体收集装置
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
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步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 4、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
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九年级化学《课题 3 制取氧气》PPT课件
带有火星 的木条
木条复燃
过氧化氢 溶液
过氧化氢 溶液
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带 火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃；
结 论：二氧化锰(MnO2)仍然在起作用，使过氧化氢溶 液分解产生氧气。
03 催化剂和催化作用
1.催化剂的概念
在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有变化的物质 叫催化剂(又叫触媒) 。
2.化合反应和分解反应的区别
反应类型
化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上的物质 由一种物质生成两种或两 生成另一种物质的反应 种以上其他物质的反应
形式
A + B → AB（多变一） AB → A + B （一变多）
参加反应的 物质种类
生成物质的 种类
两种或两种以上 一种
一种 两种或两种以上
课堂小结
如果开始便将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶底部，因木 炭在氧气中燃烧放出大量的热并产生二氧化碳，易使集气瓶 中的氧气逸出损失，会迅速使瓶中氧气的含量降低，影响实 验现象。
03 氧气的工业制法
工业生产要考虑很多实际情况
例如：原料是否易得 价格是否便宜 成本是否低廉 能否大量生产 对环境的影响
1.原理
(1)导管口塞一团棉花
防止加热时高锰酸钾粉末进入 导管
(4)加热时要先预热，再对准药品 部位加热
防止受热不均匀，使试管炸裂
(2)导管伸入试管不能太长 便于气体顺利排出
(3)试管口略向下倾斜
(5)等有连续均匀的气泡产生时再收集
刚产生的气泡中混有空气， 这时的气体不纯 (6)实验完毕先撤导管，后移酒精灯
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
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仔细观察实验现象，思考产生现象的原因
实验结果：
向过氧化氢溶液中： 现 象 结 论
不作任何操作
加 热
不冒气泡 带火星木条不复燃 冒出大量气泡 带火星木条复燃
产生的氧气极少 不足以使木条复燃 产生较多氧气 产生较多氧气
加入二氧化锰 加入三氧化二铁
冒出大量气泡 带火星木条复燃 冒出气泡 火星亮度增加
产生少量氧气
究竟是： 过氧化氢 +二氧化锰 还是： 二氧化锰 过氧化氢
水+氧气 水+氧气
分解过氧化氢溶液制取氧气
合作探究3
1、向4号试管中加入少量二氧化锰，加 热，用带火星木条检验。 2、单数组向3号试管中再次加入少量二 氧化锰，观察现象。
3、双数组向3号试管中再次加入少量过 氧化氢溶液，观察现象。
仔细观察实验现象，思考产生现象的原因
加入二氧化锰
再次加入二氧化锰
再次加入过氧化氢
实验结果：
加热二氧化锰： 没有任何现象ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ带火星木条不复燃
实验证明：产生氧气的是过氧化氢，二 氧化锰不是反应物，它不能产生氧气， 只是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。
结论：
二氧化锰是过氧化氢分解反应的条件；
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
过氧化氢 +二氧化锰
1、实验室制取氧气的反应原理 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 二氧化锰 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
2、催化剂和催化作用：
“一变三不变”。
实验结果：
向过氧化氢溶液中： 现 象 结 论
不作任何操作 加 热
不冒气泡 带火星木条不复燃 冒出大量气泡 带火星木条复燃
冒出大量气泡 带火星木条复燃 没有现象 重新产生气泡 带火星木条复燃
产生的氧气极少 不足以使木条复燃
产生较多氧气 产生较多氧气 二氧化锰不 能产生氧气 二氧化锰帮助 过氧化氢产生氧气
实验结论： 过氧化氢 三氧化二铁 水+氧气
三氧化二铁在这里起到了和二氧化锰类似的催 化作用
同一个反应可以由不同催化剂进行催化
同一种催化剂也可以催化不同反应
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
加热氯酸钾制氧气 反应原理： 氯酸钾 KClO3 二氧化锰 加热 氯化钾+氧气 KCl O2
课题小结：
不作任何操作 加 热
不冒气泡 带火星木条不复燃 冒出大量气泡 带火星木条复燃
产生的氧气极少 不足以使木条复燃 产生较多氧气
反应原理：
过氧化氢 H2O2 受热分解 水+氧气 H2O O2
分解过氧化氢溶液制取氧气
合作探究2
向3号试管中加入5ml过氧化氢溶液，加 入二氧化锰，用带火星木条检验。
仔细观察实验现象，思考产生现象的原因
前情提要：如何检验一瓶无色气体是氧气？
把带有火 星的木条伸到 盛有氧气的集 气瓶中，木条 重新燃烧起来， 说明瓶中的气 体是氧气。
加热分解高锰酸钾制氧气
1.在试管中加入高 锰酸钾，并且在试 管口放置一小团棉 花 2.加热试管，观察 现象 3.收集气体，将带 火星的木条伸入集 气瓶中，观察现象
反应原理：
高锰酸钾
加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
分解过氧化氢溶液制取氧气
合作探究1
1、向1号试管中加入5ml过氧化氢溶液， 用带火星木条检验； 2、向2号试管中加入5ml过氧化氢溶液， 加热，用带火星木条检验。 仔细观察实验现象，思考产生现象的原因
实验结果：
向过氧化氢溶液中： 现 象 结 论
水+氧气
√ X
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的 化学反应速率（包括加快和减慢），而本身
的质量和化学性质在反应前后都没有 发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化作用：催化剂起到的改变化学反应速 率的作用叫催化作用。
催化剂与催化作用
合作探究4：
向5号试管中加入5ml过氧化氢溶液，再 加入三氧化二铁，用带火星木条检验。
实验结果：
向过氧化氢溶液中： 现 象 结 论
不作任何操作
加 热
不冒气泡 带火星木条不复燃 冒出大量气泡 带火星木条复燃 冒出大量气泡 带火星木条复燃
产生的氧气极少 不足以使木条复燃 产生较多氧气 产生较多氧气
加入二氧化锰
思考：
1、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧 化锰是不是一种反应物？ 2、过氧化氢到底是一种什么物质？它在这 里起什么作用？