广东中山市高一化学2017–2018第二学期期末统一考试
中山市高一化学2017–2018第二学期期末统一考
中山市高一年级2017–2018学年度第二学期期末统一考试可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 Al ：27 S ：32Cl ：35.5 Cu:64 Fe ：56 Ag: 108注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷共30小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第Ⅱ卷则用黑色笔按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3、考试结束后，将答题卡交回。
1．党的十九大报告提出“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。
下列做法中，不利于．．．实现这一目标的是 A ．推广使用节能环保材料 B ．研发易降解的生物农药 C ．加快普及电动汽车的使用D ．利用高压把污水打入地下2．《天工开物》对“膏液”的描述如下:“草木之实，其中韫藏膏液，而不能自流。
假媒水火，冯藉木石……榨出水油清亮无比，贮小盏之中，独根心草燃至天明。
”“膏液”的主要成分是 A ．石油B ．纤维素C ．蛋白质D ．油脂3．下列说法中，正确的是 A ．12C 和14C 互为同位素B ．H 2O 和D 2O 互为同素异形体C ．烷烃之间一定互为同系物D ．分子量相同的物质互为同分异构体 4．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是A ．NaOH 和CaCl 2B ．K 2O 和Na 2O 2C ．NaCl 和HClD ．HBr 和CO 25．下列变化属于吸热反应的是 A ．冰融化成水 B ．生石灰和水生成熟石灰 C ．乙醇氧化成乙醛D ．氧化汞分解制汞6．下列有机物不能通过加成反应制取的是A ．CH 3CH 2CH 3B ．CH 2ClCH 2ClC ．CH 3COOHD ．CH 3CH 2OH7．下列有关化学用语表示正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ．四氯化碳分子的比例模型：C ．氯化氢的电子式：D ．丙烷分子的球棍模型：8．下列有关两种微粒X AZ 和1X A Z ++的叙述正确的是A ．一定都含有质子和中子B ．化学性质完全相同C ．质子数和核外电子数一定相等D ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 甲烷和22.4L 四氯化碳所具有的微粒数均为N AB ．1mol 乙醇中含有共价键的数目为8N AC ．Zn-Cu-H 2SO 4原电池外电路转移电子2N A 时， Cu 电极质量增加64gD ．1mol －OH 和1mol OH －中所含有的电子数均为10N A 10．下列关于Mg-Al-NaOH 组成的原电池的说法正确的是A ．Mg 是该原电池的负极B ．电子由Al 经溶液向Mg 定向移动C ．该原电池工作一段时间后电解质溶液的PH 值降低D ．若该原电池改用H 2SO 4为电解质，正负极保持不变11．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
2017-2018高一化学下学期期末试卷(附全套答案)
2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
高一化学下学期期末考试试题
2017——2018学年下期期末联考高二化学试题注意:1。
本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共８页,答题卡共2页3、第一部分(选择题)必须用2B铅笔2、考试时间90分钟,试卷满分１０0分ﻭ将答案涂在答题卡上,第二部分(非选择题)必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中２1,2２题为选考题。
4、相对原子质量: C—１2 H－1 O-16 S－32 N－14 Sn－1１９ Aｓ－７5 Nａ—２３ﻭ一、选择题(包括１6小题,每小题3分,共4８分,每小题只有１个选项符合题意)ﻭ1、化学与生产、生活紧密相关,下述正确的是A、医院里的血液透析利用了胶体的性质Ｂ。
中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C、“地沟油"能够放心食用,经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D、Ｎi-Zｎ化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时,可提高苯的转化率2。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之, 令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A、蒸馏B、升华Ｃ。
干馏Ｄ。
萃取3。
下列说法正确的是A、等质量的铝分别与足量Ｆｅ2O3或Fｅ３Ｏ４发生铝热反应时,转移电子的数目相等B。
质量分数分别为40%和６0％的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为５０％ C。
金属钠着火时,马上用泡沫灭火器灭火ﻭ D。
洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸4、设ＮA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、1L CＯ的质量一定比1L O２的质量小B、将1 ｍol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Ｃl－)＋N(CｌＯ－)＝２NAC、常温常压下1６ g O2和O3混合气体中,氧原子数为NAD、g Ｎａ2Ｏ２与足量水反应,转移电子数为ﻭ5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A、1ＬpH=1的稀硫酸中含有的Ｈ＋数为B、moｌ•L-1碳酸钠溶液中含有CＯ2—３离子数目小于ﻭC、50 mL ｍol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SＯ２分子数目为D。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
中山市第一中学2017-2018学年第二学期高一级第二次统测
中山市第一中学2017-2018学年第二学期高一级第二次统测化学考试说明：1.全卷共5页，满分为100分，考试用时为90分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。
3.可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16Fe:56N:14第Ι卷（选择题）一、单选题（共30题，每题2分，共60分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．NH 3的电子式：B ．原子核内有20个中子的氯原子：ClC ．乙酸的分子式：CH 3COOHD ．S 2﹣的结构示意图：2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4L 苯含有的分子数为N AB ．1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生NO 分子数为N AC ．标准状况下，11.2L 丙烷含有的H 原子数为4N AD ．常温常压下，2.8g 乙烯含有质子数为2.8N3．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确．．．的是（）A ．第16列元素的最高正价均为+6B ．第10列元素全部为金属元素C ．常见的半导体材料在第14列D ．第3列元素种类最多，第14列元素形成化合物种类最多4．下列递变规律正确的是（）A ．Ca 、Al 、Si 的金属性逐渐增强B ．O 、S 、K 的原子半径依次增大C ．HF 、HCl 、H 2S 的稳定性逐渐增强D ．NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5．下列属于放热反应的是（）A ．石灰石的分解B ．焦炭和二氧化碳共热C ．铝和盐酸反应D ．氯化铵与氢氧化钡反应6．下列情况中不能说明X 的非金属性比Y 强的是（）A ．同主族时X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数少B ．X 2+H 22HX ，Y 2+H 22HYC ．气态氢化物水溶液的酸性X 比Y 强D ．X 的单质能将Y 从NaY 溶液中置换出来7．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）（1）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键（2）烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去（3）分子通式为C n H 2n+2的烃不一定是烷烃（4）所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应（5）光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A ．（1）（3）（5）B ．（2）（3）C ．（1）（4）D ．（1）（3）（4）8．下列叙述正确的是（）A ．共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B ．离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物9．意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态N 4分子，其分子结构如图所示。
2018年广东省中山市高一下学期期末考试化学试卷和答案
2018年广东省中山市高一下学期期末考试化学试卷和答案2018年广东省中山市高一下学期期末考试化学试卷1.党的十九大报告提出“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。
下列做法中，不利于实现这一目标的是（）A．推广使用节能环保材料B．研发易降解的生物农药C．加快普及电动汽车的使用D．利用高压把污水打入地下2.《天工开物》对“膏液”的描述如下：“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流。
假媒水火，冯籍木石······榨出水油清亮无比，贮小盏之中，独根心草燃至天明。
”“膏液”的主要成分是（）A．石油B．纤维素C．蛋白质D．油脂3.下列说法中，正确的是（）A．和互为同位素B.和互为同素异形体C．烷烃之间一定互为同系物D．分子量相同的物质互为同分异构体4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（） A．和B．和C.和D．和5.下列变化属于吸热反应的是（）A．冰融化成水B．生石灰与水生成熟石灰C．乙醇氧化成乙醛D．氧化汞分解制汞6.下列有机物不能通过加成反应制取的是（）A．B．C．D．7.下列有关化学用语表示正确的是（）A．硫离子结构示意图：C．氯化氢的电子式：B．四氯化碳分子的比例模型：D．丙烷分子的球棍模型：8.下列有关两种微粒和的叙述正确的是（）A ．一定都含有质子和中子B ．化学性质完全相同C．质子数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，甲烷和四氯化碳所具有的微粒数均为B.乙醇中存在的共价键总数为C.原电池外电路转移电子时，电极质量增加D.和中所含有的电子数均为10.下列关于组成的原电池的说法正确的是（）A．是该原电池的负极B．电子由经溶液向定向移动C．该原电池工作一段时间后电解质溶液的值降低D．若该原电池改用为电解质，正负极保持不变11.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
2017-2018学年第二学期高一化学期末考试
2017-2018学年第二学期高一化学期末考试一．选择题（20*3=60分） 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出了原子学说B. 提出了分子学说C. 发现了稀有气体D. 发现了元素周期表 2.下列叙述不正确的是 （ ）A. Na ，Mg ，Al 元素最高化合价依次升高B. N ，O ，F 元素非金属性依次减弱C. P 、S 、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D. Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多3. 我国最近合成新的同位素，其中一种是 18572Hf （铪），它的质子数是（ ） A. 72 B. 113 C. 185 D. 2574. 下列化学用语正确的是（ ）A. 氯化钠的电子式B. 乙烯的结构式 H-C=C-HC. 磷原子的结构示意图D. 乙酸的分子式 C 2H 4O 25. 下列物质和新制Cu （OH ）2共热.有红色沉淀产生的是（ ） A. 油脂 B. 乙醇 C. 葡萄糖 D. 乙酸6. 对于放热反应 ，下列说法中正确的是 （ ）。
A ．产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量 B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D ．反应物H 2和O 2具有的能量相等7. 下列各组性质比较中，正确的是（ ）①酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4②碱性：Ba （OH ）2＞Mg （OH ）2＞Be （OH ）2③氧化性：F ＞C ＞O ④还原性：Cl ＜S ＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S. A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤Na [ Cl ]+-•••••••X8. 下列各装置中，不能构成原电池的是（）9. 元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A．XY2 B．X2Y C．X2Y3D．XY10.下列物质一定不是天然高分子的是（）A. 橡胶B. 蛋白质C. 聚乙烯D. 纤维素11.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A. 食醋B. 白酒C. 食盐D. 葡萄糖12. 下列反应属于取代反应的是（）A ．C 3H8 + 5O23CO2 +4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H213. 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A. 溴和CCl4B. 苯和溴苯C. 硝基苯和水D. 汽油和苯14. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A. 氢气B. 煤气C. 酒精D. 汽油15. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A. HClB. KOHC. CaCl2 D. CO216、有下列各组物质中互为同位素的是（）A、O2和O3（臭氧） B、126C和136CC、葡萄糖和果糖D、甲烷与丙烷17、某有机物的结构简式为HO−CH2CH=CHCH2−COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）。
2017-2018学年度高一化学第二学期期末复习测试题及答案
2017-2018学年度第二学期期末复习测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Mn－55 Ba－137考试时间：70分钟第I卷（选择题共50分）一 . 单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只．有．一个．．选项符合题意）1 . 下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2 . 下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188D．聚丙烯的结构简式为：CH2CH2CH2n3 . 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A 的质量数为A．2(x+n) B．2(x－n) C．2x D．n+2x4 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2O B．NaOH和CH4C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl5 . 下列各组物质中互为同分异构体的是A．H2O与D2O B．12C和14CC．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）D．氧气与臭氧6 . 下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸与乙醇都能与金属钠反应B．乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．油脂的水解反应叫做皂化反应D．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸7 . 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水合物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X<Y<Z8 . 根据如图提供的信息，下列有关说法不正确的是A．该反应为放热反应B．该反应一定不需要加热C．使用催化剂可以改变反应热D．该反应有能量转变为化学能9 .下列说法不正确的是A．离子化合物中，一定含有金属元素B．共价化合物中一定只有共价键C．化学变化过程，一定会有化学键破坏D．离子化合物中一般不存在单个分子10 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉二. 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有．一个或两个选项．．．．．．．符合题意，只选1个选项且正确得2分，凡是选有错误选项则不得分。
2017-2018学年中山一中高一化学下学期期末复习卷
2017-2018学年中山一中高一化学下学期期末复习卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）一单项选择题。
(本题包括30小题，每小题2分，共60分。
)1、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A、原子半径大小: Na > S > OB、气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HFC、碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD、还原性强弱: F－> Cl－> Br－> I－2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为N ASr原子中含中子数为3.8N AB．0.1 mol9038C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1N A3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氟原子：错误！未找到引用源。
109F B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 4．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键5. 分子式为C5H12的烷烃的一氯取代物共有（）A.6种B.7种C.8种D.9种6.下列关于化学反应说法中不正确的是（）A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等7．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
中山市重点名校2017-2018学年高一下学期期末监测化学试题含解析
中山市重点名校2017-2018学年高一下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是：A．工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的B．石油经过减压分馏主要得到C5 ~ C11的汽油制品C．将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品D．有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成【答案】C【解析】【详解】A项、氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A错误；B项、石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油，故B错误；C项、含C18以上的烷烃为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确；D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故D错误；故选C。
2．下列变化不涉及化学变化的是（）A．氢氟酸刻蚀玻璃B．海水的蒸馏C．煤的干馏D．黏土烧结制陶瓷【答案】B【解析】A、玻璃中含有SiO2，发生SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O，故A错误；B、海水蒸馏是利用加热使水蒸发，属于物理变化，故B正确；C、煤的干馏是隔绝空气加强热，使煤发生分解反应，故C错误；D、黏土烧结制陶瓷，发生化学变化，故D错误。
3．根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（）A．原子半径：Br＞Cl＞F B．氧化性：N2＞O2＞F2C．金属性：Al＞Mg＞Na D．非金属性：C＞N＞P【答案】A【解析】【详解】A．卤族元素，从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，故A正确；B．非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性N2＜O2＜F2，故B错误；C．同周期，从左向右，金属性减弱，则金属性：Al＜Mg＜Na，故C错误；D．同周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则非金属性：C＜N，故D 错误；故选A。
【点睛】本题的易错点和难点为D中C和P非金属性强弱的判断，可以借助于磷酸和碳酸是酸性强弱判断。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题2018.07说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 56第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NAB．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g C．1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NAD．加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA 3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不正确的是A．周期表中非金属性最强的元素是氟B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强C．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+ 2OH＝BeO22+2H2O－－4．下列说法不正确的是A．环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物*****．有机物（）不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
广东省中山市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷Word版含解析.pdf
2017-2018学年广东省中山市高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分．每题有1个符合题目的选项，选对得2分，不选、错选得0分）1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料2．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨3．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HCl04＞HBr04＞HI04 B．碱性：Na0H＞Mg（0H）2＞Al（0H）3C．稳定性；PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞0＞S5．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．H2O2 B．I2 C．CaC12 D．NaOH6．下列说法不正确的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成7．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．Na+、NH4+、H3O+C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E9．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水10．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．将氨转化为铵盐作为氮肥D．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH311．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH312．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子D．常温下，23g NO2含有N A个氧原子13．下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2CO3、NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应C．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．Fe和Al都是金属，都不能与碱溶液反应14．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明等量的石墨比金刚石能量高D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有2﹣SO415．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（）A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．Na、Mg与水反应的溶液中滴入酚酞溶液变红色C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、H+、SiO32﹣、S2﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO32﹣C．Na+、Cl﹣、H+、ClO﹣D．Na+、H+、I﹣、NO3﹣17．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D．蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性18．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫OH﹣+SO2═HSO3﹣D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3?H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3 NH4+19．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C．反应中生成 1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：120．已知反应①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H +═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2 D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO 3﹣＞IO3﹣21．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热22．下列说法中不正确的是（）A．用完的电池不可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不能降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率23．下列有关能量转换的说法错误的是（）A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B．二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程24．如图所示Cu﹣Zn原电池，下列叙述正确的是（）A．锌为负极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片D．溶液中的SO42﹣移向正极25．氢﹣氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，根据原电池原理判断下列叙述正确的是（）A．负极反应：H2﹣2e﹣═2 H+B．通O2的一极是发生还原反应C．工作一段时间后电解质溶液的c（OH﹣）增大D．工作时负极区附近pH增大26．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO（OH）B．Ni（OH）2 C．H2 D．H2和NiO（OH）27．在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③ B．②③⑤ C．①②③④ D．②③④28．对于A2+3B2=2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol?L﹣1?s﹣1 B．v（A2）=0.4 mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=0.6 mol?L﹣1?s﹣1 D．v（B2）=4.2 mol?L﹣1?min﹣129．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等30．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从 2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（）A． 3 mol?L﹣1 B．0.3mol?L﹣1?s﹣1C．0.6mol?L﹣1?s﹣1 D．0.1mol?L﹣1?s﹣1二、解答题（共5小题，满分40分）31．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0二①②③三④⑤⑥⑦⑧（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为（2）地壳中含量最多的元素是．（3）②与④的单质在加热条件下反应生成一种淡黄色固体，该固体的电子式为．（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．（填具体物质化学式）（5）写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．32．（10分）（2015春?中山期末）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2（1）上述两个反应能否设计成原电池？（2）如果不能，说明其原因（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出有关电极反应式．正极是，正极反应式：负极是，负极反应式：．33．氨气具有广泛的用途．（1）实验室常用如图1所示装置制取并收集氨气．①实验室制取氨气反应的化学方程式是．②图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）．③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是．（2）用图2装置进行喷泉实验①收集氨气时应从（填“a”或“b”）处进气．。
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中山市高一年级2017–2018学年度第二学期期末统一考试可能用到的相对原子质量：H：1C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Cu:64 Fe：56 Ag:108注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷共30小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第Ⅱ卷则用黑色笔按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3、考试结束后，将答题卡交回。
1．党的十九大报告提出“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。
下列做法中，不．实现这一目标的是．利．于A．推广使用节能环保材料B．研发易降解的生物农药C．加快普及电动汽车的使用D．利用高压把污水打入地下2．《天工开物》对“膏液”的描述如下:“草木之实，其中韫藏膏液，而不能自流。
假媒水火，冯藉木石……榨出水油清亮无比，贮小盏之中，独根心草燃至天明。
”“膏液” 的主要成分是A．石油B．纤维素C．蛋白质D．油脂3．下列说法中，正确的是A．12C 和14C 互为同位素B．H2O 和D2O互为同素异形体C．烷烃之间一定互为同系物D．分子量相同的物质互为同分异构体4．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是A．NaOH和CaCl2 B．K2O 和Na2O2C．NaCl和HCl D．HBr和CO2A A +1X + 5．下列变化属于吸热反应的是 A ．冰融化成水B ．生石灰和水生成熟石灰C ．乙醇氧化成乙醛D ．氧化汞分解制汞6．下列有机物不能通过加成反应制取的是 A ．CH 3CH 2CH 3 B ．CH 2ClCH 2Cl C ．CH 3COOHD ．CH 3CH 2OH7．下列有关化学用语表示正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ．四氯化碳分子的比例模型：C ．氯化氢的电子式：D ．丙烷分子的球棍模型：8．下列有关两种微粒X 和的叙述正确的是ZZA ．一定都含有质子和中子B ．化学性质完全相同C ．质子数和核外电子数一定相等D ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 甲烷和22.4L 四氯化碳所具有的微粒数均为N AB ．1mol 乙醇中含有共价键的数目为8N AC ．Zn-Cu-H 2SO 4 原电池外电路转移电子2N A 时，Cu 电极质量增加64gD ．1mol －OH 和1molOH －中所含有的电子数均为10N A10．下列关于Mg-Al-NaOH 组成的原电池的说法正确的是A ．Mg 是该原电池的负极B ．电子由Al 经溶液向Mg 定向移动C ．该原电池工作一段时间后电解质溶液的PH 值降低D ．若该原电池改用H 2SO 4为电解质，正负极保持不变11．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论正确的是A ．AgBr 具有感光性，不溶于水也不溶于酸，故可推出AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于酸B ．卤素单质随核电荷数增加熔点逐渐升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加熔点逐渐升高C ．“Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ”反应，故可推出“F 2＋H 2O===HF ＋HFO ”D ．“2Na ＋O 2===Na 2O 2”反应，故可推出“2Li ＋O 2===Li 2O 2”12．阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：下列说法不．正．确．的是A．阿托酸的分子式为C9H8O2B．阿托酸和阿托酸甲酯均可生成高分子化合物C．可用酸性KMnO4 溶液区别阿托酸和阿托酸甲酯D．阿托酸分子中所有碳原子可能共平面13．下列除杂的方法中，正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入H2，乙烯生成乙烷B．除去乙醇中的少量乙酸：加入足量生石灰后，蒸馏C．除去溴苯中少量的溴：加入适量水，然后分液D．除去乙酸乙酯中的乙醇：用分液漏斗分液14．已知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
A和D同主族；C与D可形成离子化合物D2C，且离子的电子数均相同；A 和B可形成5核10电子的气体分子；E 是第三周期元素中简单离子中半径最小的。
下列说法正确的是A．C和D形成的化合物都是只含离子键B．A和B形成的化合物均不溶于水C．氢化物稳定性：C<BD．工业上通常用热还原法制备E的单质15．关于如右“题15图”的说法不．正．确．的是A．1mol固态碘与1mol气态H2 的能量小于2molHI气体的能量B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol气态H2时需要吸收12kJ的能量C．固态碘稳定性比碘蒸气差题15图D．碘蒸气与气态H2生成HI气体的反应是放热反应16．下列说法正确的是A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B．海水晒盐的过程发生复分解反应C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D．利用铝-海水-空气作为能源的航标灯的原理是将化学能转化为电能17．已知a A n －、b B m-、c C m+、d D n+四种离子具有相同的核外电子排布，且n ＞m ，则下列关系中正确的是A ．离子半径：A n －＞B m －＞C m+＞D n+B ．单质还原性：D ＞C ＞A ＞B C ．原子半径：D ＞C ＞B ＞AD ．原子序数：A ＞B ＞C ＞D18．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如“题18图”是甲烷燃料电池原理示意 图。
该电池的a 、b 电极的反应式分别为：CH 4+10OH --8e =CO 32-+7H 2O 2O 2+4H 2O+8e -=8OH －下列说法正确的是A ．反应一段时间，NaOH 的物质的量浓度不变B ．甲烷燃料电池工作时能看到火焰，热能转变为电能C ．若消耗22.4LCH 4 气体，则导线中通过8mol 电子D ．CH 4 在负极上发生氧化反应 19．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如“题19 图”所示。
下列描述正确的是 A ．该反应的化学方程式为：2Y(g)B ．反应开始到3min 时，用Y 表示的反应速率为0.1mol·L -1·m in -1C ．当X 和Y 的物质的量相等时，反应达到平衡状态D ．反应开始到3min 时，X 的转化率为60% 20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是题18图题19图21．某有机物的结构简式如“题21图”所示，下列关于该种有机物的说法正确的是 A ．该有机物属于芳香烃B ．该有机物能发生取代、加聚、氧化反应C ．1 mol 该有机物可以和2 molNaOH 发生反应D ．1 mol 该有机物最多能和5 molH 2发生加成反应题21图22．已知一种有机物的分子式为C 4H 4，分子结构“题22图”所示，若将1mol 该有机物与等量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有 A ．1 种 B ．4 种 C ．5 种 D ．6种23．少量铁片与100mL1mol·L －1 盐酸反应，采取下列措施：其中能使反应速率加快且不改变H 2 的产量的是A ．加入少量的CuSO 4溶液B ．加入NaCl 固体C ．改用50 mL1mol·L －1硫酸D ．改用98%的硫酸 24．下列叙述中，正确的是A ．有共价键的化合物不一定是共价化合物B ．离子化合物中一定有金属元素C ．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D ．由两种共价化合物反应生成的化合物一定是共价化合物25．下列物质中，最简式相同，但不互为同分异构体的是题22图A ．乙烷和苯B ．乙酸和葡萄糖C ．蔗糖和纤维素D ．正丁烷和异丁烷26．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是27．在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B 2(g)2C 2(g)+D(s)，下列情况中，不能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A ．反应过程断裂3 molB-B 键的同时断裂2 molC-C 键 B ．容器中的压强不再变化C ．浓度比：c(A)：c(B 2)：c(C 2)=1：3：2D ．若反应容器绝热，反应体系的温度不再变化28．“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。
下列有关反应获得的颜色不．正．确．的是 ①红 ②橙 ③黄 ④绿 ⑤青 ⑥蓝 ⑦紫A ．向酸性高锰酸钾溶液中通入足量乙烯：⑦B ．碘遇淀粉：⑥C ．蛋白质遇浓硝酸：③D ．热的氧化铜遇酒精：①29．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B ．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C ．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖D ．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同 30．下列关于有机物的说法错．误．的是 A ．CCl 4 可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘B ．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等C ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3 溶液鉴别D ．酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基31．（6分）依据氧化还原反应：2Ag ＋＋Cu===Cu 2＋＋2Ag 设计的原电池如“题31 图”所示。
请回答下列问题： （1）电解质Y 是；（2）电极X 上发生的电极反应式为； （3）当银电极增重108g 时，流入银电极的电子的物质的量为。
题31图32．（9分）已知有机物A 能发生以下转化：在一定条件下A 可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E 。
B 和D 中碳原子数目相同。
请回答下列问题：（1）A 的结构简式为，C 中的官能团名称是 ；（2）请写出反应②的化学方程式； （3）B 和D 反应化学方程式为 ，反应类型为 ；（4）已知F 是A 的同系物，分子量比A 大14。
F 和H 2发生加成反应后，再和Cl 2发生一氯取代的所有有机产物的结构简式为 。
33．（6分）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中全部元素中，非金属性最强的是，最不活泼的是，形成化合物数量最多的是；（2）B元素最高价氧化物对应水化物的电子式为；（3）E的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式；（4）G和H分别形成的氢化物的沸点：G的氢化物H的氢化物。
（填“高于”、“低于”或“等于”）34．（8分）工业上使用CO2 和H2 生产燃料甲醇。
为探究反应原理，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如“题34图”所示。