(江苏专用版)2019版高考化学一轮复习专题二十四物质的检验、分离和提纯课件

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【高考化学】2018-2019学年化学高考(江苏)复习课件：专题二十四物质的检验、分离和提纯

2 2 CO 3 或HCO 3 或HSO 3 或SO 3 。
4.[2016江苏单科,19(3)(4),9分,0.494]实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3· 3H2O。实验过程如下: 40% H2SO4↓ 废渣酸溶 30% H2O2↓ 有机萃取剂↓ 过滤 ↓滤渣氧化萃取分液 …… MgCO3· 3H2O ↓含Fe3+的有机相
NaAlO2,而不是Al(OH)3;B项,乙酸与Na2CO3反应,乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度小,可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸;C项,检验Fe2+应先加入KSCN溶液,不变色,再滴加氯水,呈红色,说明有Fe2+存在;D项,H2O2溶液浓度相同,一支试管中加入了催化剂,一支试管中未加催化剂,可以达到实验目的。
自主命题·江苏卷题组
)
实验结论苯酚浓度小部分Na2SO3被氧化
1.(2017江苏单科,13,4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 (
答案
B 本题考查化学实验基本操作。向苯酚溶液中滴加少量浓溴水,生成的有机物会溶解
在过量的苯酚溶液中,并非苯酚浓度小,A不正确;Na2SO3可被氧化成Na2SO4,BaSO3可与稀盐酸反应而溶解,BaSO4不溶于稀盐酸,B正确;未将水解后的溶液调到碱性,故银镜反应不能发生,C不正确;若黄色溶液中含Cl2或Fe3+,加入淀粉KI溶液,溶液同样会呈蓝色,D不正确。
)
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象 D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O, 向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象答案 BD A项中AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O,AlCl3在过量的NaOH溶液中生成

2019届高考化学一轮复习精编课件：12.2物质的检验、分离和提纯

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2019届一轮复习物质的检验、分离和提纯课件(62张)

红色复现后___________
石灰水变浑浊，继续通入后变澄清
CO2 通入澄清石灰水中 Cl2 用湿润的淀粉－KI 试纸靠近集气瓶口
试纸变成蓝色 _______________
6.有机物的检验物质饱和烃与不饱和烃苯与苯的同系物试剂与方法加入溴水或酸性 KMnO4 溶液加酸性 KMnO4 溶液现象与结论褪色的是不饱和烃褪色的是苯的同系物
木条复燃 ___________
用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中 SO2
试纸变蓝色 ____________ 生成白烟 ____________
在洁净试管里加入 5 mL 品红溶液，再品红溶液褪色，加热通入待检气体
物质
试剂与方法
现象与结论
醛基化加银氨溶液、水浴加热；加有银镜；煮沸后有红色沉淀合物醇新制 Cu(OH)2，加热生成
加入活泼金属钠；加乙酸、有气体放出；有果香味液体浓 H2SO4 加紫色石蕊试液；加 Na2CO3 溶液闻气味或加稀 H2SO4 加碘水加浓硝酸；灼烧生成显红色；有气体逸出有果香味；检验水解产物显蓝色显黄色(只用于检验部分蛋白质)；有烧焦羽毛气味
羧酸酯淀粉蛋白质
微助学我的总结 1．能使品红溶液褪色的气体有 SO2、Cl2、O3、NO2 等。其中 SO2 只能使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、NO2 最终可使石蕊试液褪色。 2．在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 3．不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如 AgCl、BaSO4 等。
2－ (1)生成气体，如 NH＋ 4 、CO3 的检验。

2019高考化学一轮复习第十单元化学实验基础10.2物质的检验、分离和提纯课件

Ⅳ的温度过高会导致碳酸氢铵分解,还会促进亚铁离子的水解。(5)
在空气中煅烧碳酸亚铁,碳酸亚铁会和氧气反应生成氧化铁和二氧
化碳,由原子守恒和得失电子守恒可知,配平后的化学方程式为
(×)
(5)加入浓 NaOH 溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
的气体,说明该溶液中一定含有 NH4+
(√)
考点一
考点二
1.物质检验的一般思路和程序
-15-
基础梳理考点突破
考点一
考点二
如固态物质的检验程序:
-16-
基础梳理考点突破
-17-
考点一
考点二
基础梳理考点突破
2.物质检验的常见突破口
(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3;可溶于NaOH溶液的金属氧化物:Al2O3。
(7)能与NaOH溶液作用产生H2的金属是Al。 (8)能与盐酸反应产生刺激性气味的气体,且该气体通入品红溶液使之褪色,加热又复原的离子:SO32-或 HSO3- 。
考点一
考点二
-18-
基础梳理考点突破
的气体,其区别在于生成的 CO2 无气味,而 SO2 有刺激性气味,能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。
考点一
考点二
3.常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验。
-9-
基础梳理考点突破
考点一
考点二
(2)酸性气体的检验。
-10-
基础梳理考点突破
考点一
考点二
(3)碱性气体的检验(NH3)。
-11-
考点一
考点二
2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验。
OH-—
-5-
基础梳理考点突破

2019版高考化学(江苏专版)B版课件专题二十四物质的检验、分离和提纯

A.NaHCO3、Al(OH)3
C.Na2SO3、BaCO3
B.AgCl、NaHCO3
D.Na2CO3、CuSO4
答案 C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有
固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。故A、B、D均不符合题意。
思路梳理根据题中给出的实验现象,对照各选项逐一分析判断,即可找出正确选项。
栏目索引
2.[2018课标Ⅱ,28(1)(2),10分]K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题: (1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
固体样品的剩余质量 ×100%)随温度的变固体样品的起始质量
化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
O3 )(写出计算过程)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁n(CO2)=
0.560 L -2 1 =2.50×10 mol 22.4 L mol
关联知识向苯酚稀溶液中滴加过量浓溴水,可发生反应:
+3Br2
↓
+3HBr,溶液中出现白色沉淀。
栏目索引
2.[2014江苏单科,18(3),8分,0.33]碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O]常用作塑料阻燃剂。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: ①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(

高考化学一轮复习专题二十四物质的检验、分离和提纯考点1 物质的检验课件

—
醋酸铅试纸变黑
无色有刺激性气味，能使湿
NH3
润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
NH3·H2O NH＋4 ＋OH－ NH3＋HCl===NH4Cl
时冒白烟
NH3 极易溶于水，做相关实验应防倒吸
NO2
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气
3NO2 NO
＋
H2O===2HNO3
加热法主要用于易升华的物质如鉴别碘或萘
焰色反应法常用于鉴别金属或金属离子如钾盐、钠盐的鉴别
鉴别方法加热法
显色法化学水溶法方法点燃法
指定试剂法
适用范围、原理
举例
常用于易分解的物质如含 HCO－3 、NH＋4 的盐类；难溶性碱；结晶水合物等
主要用于某些在特定试剂如用石蕊、酚酞溶液检验溶液的酸碱性；Fe3＋中显示特殊颜色的离子遇 SCN－呈红色等
专题二十四物质的检验、分离和提纯
考点一物质的检验
撬点·基础点重难点
物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定：通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。鉴别：通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推导出被检验物质的组成和名称。
Ba2＋
稀硫酸或可溶性性硫酸盐溶液

高考化学一轮复习 12.2物质的检验、分离和提纯课件

第十九页，共38页。
4.物质(wùzhì)的鉴定
物质的鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,根据物质的化学(huàxué)特性,分别检出阳离子、阴离子。可根据物质的某些特性,也就是所采用的试剂或方法只对此物质产生特殊现象。物质鉴定的一般步骤为:
取少量样品
加入某种试剂
加热、振荡等操作(cāozuò)
第2讲物质的检验(jiǎnyàn)、分离和提纯
第一页，共38页。
一、物质的分离(fēnlí)和提纯
方法过滤
适用范围
装置
过滤是分离①不溶性固体和②液体混合物的方法。例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙
注意事项
①一贴:③滤纸紧贴漏斗内壁 ②二低:④滤纸边缘应略低于漏斗边缘;⑤加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与⑥玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有⑦三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的尖端应与⑧烧杯内壁相接触
第十七页，共38页。
HC O3 N O3
取含HC O的3 盐加热,放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。或向 HC O3的盐溶液里加入稀CaCl2或BaCl2溶液,无现象,加NaOH溶液,有白色沉淀 CaCO3或BaCO3 生成
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热, 放出红棕色气体
第十八页，共38页。
3
能少于却水
1 。④冷凝管中冷
3
从下口进,从上口出
第四页，共38页。
(续表)
方法
萃取分液
适用范围
装置
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂
里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。分液是把两种互不相溶的液体分离开的方法。

高考化学一轮复习课件：-物质的检验分离和提纯(共46张PPT)

升华渗析
利用物质升华的属于物理变化，与物质性质进行分离的分解反应区别开
分离提纯胶体和要不断更换烧杯中的
小分子
液体，以提高渗析效果
2.化学方法
方法热分解法沉淀分离法酸碱分离法氧化还原法
实例方法
NH4Cl (NaCl) 转化法
NaCl (BaCl2) 电解法
Mg(Al) 调 pH 法
分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是( ) A．除去乙烷中的乙烯——高温、高压、催化剂作用下通入氢气 B．除去 O2 中的 N2——通过灼热的 Cu 网 C．除去二氧化碳中的二氧化硫——通入饱和碳酸钠溶液，洗气 D．分离 NaNO3 和 BaSO4 的混合物——溶解、过滤【解析】由于通入的氢气的量难以控制，A 错；除去 N2 中的 O2 可通过灼热的 Cu 网，B 错；C 中二氧化碳可与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，C 错；NaNO3 易溶于水，BaSO4 难溶于水，根据这一性质，采用溶解、过滤的方法可将 NaNO3 和 BaSO4 的混合物分离，D 正确。【答案】 D
Cl2 瓶口
试纸变蓝色
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程。
2．物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用结晶、过滤的方法将混合物分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用分馏(蒸馏) 的方法将互溶性液体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用萃取的方法把溶质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH、加入适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。

2019版高考化学一轮复习第38讲物质的检验分离和提纯课件

1-2 有一瓶澄清的溶液,可能含有N H 4、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、 S O 24、 C O、32 N 、O 3Cl-、I-,现进行如下实验: ①测该溶液显强酸性;
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色; ③另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程无沉淀生成;
变蓝色,说明原溶液中无N H
4
C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液不会变红
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后,溶液显红色,该溶液
中一定含Fe2+
答案 D A项,火焰呈黄色,说明溶液中含有Na+,可能是钠盐溶液,也可
能是NaOH溶液;B项,NH3极易溶于水,应采用浓NaOH溶液检验N H 4;C 项,N O 3在酸性条件下具有氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液后,溶液变红。
答案 C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时
有气泡产生,但仍有固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶
解。故A、B、D均不符合题意。
1-1 下列依据相关实验得出的结论正确的是 ( D )
A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶
液
B.向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不
二、物质的分离和提纯 1.物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离:将混合物中的各组分① 分离开来,获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯:将混合物中的杂质② 除去而得到目标物质的过程。 2.物质分离与提纯的基本原则 (1)“四原则”:不③ 增 (提纯过程中不增加新的杂质);不④ 减 (不减少被提纯的物质);易⑤ 分离 (被提纯物质转化后与杂质容易分离或杂质转化后与被提纯物质容易分离);易⑥ 复原 (被提纯物质转化后要易复原)。 (2)“四必须”:除杂试剂⑦ 必须过量 ;过量试剂⑧ 必须除尽 (因为过量试剂会形成新的杂质);选最佳除杂途径;除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

江苏新高考化学一轮复习专题化学实验基础与综合探究第二单元物质的分离提纯与检验苏教版pptPPT课件

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②注意事项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分。 (7)如图(7)，所采用的操作方法的名称：_洗__气___。 ①适用范围：除去气体中能被某液体吸收的杂质气体。 ②注意事项：a. ___长___管进气，__短____管出气；b.被提纯的气体不能溶于洗气瓶中的液体，也不能与其反应。 (8)如图(8)，所采用的操作方法的名称：_盐__析___。 ①适用范围：加入某些无机盐时，某些物质的溶解度_降__低___而聚沉，如从皂化液中分离肥皂、蛋白质的盐析等。 ②注意事项：盐析后过滤。
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1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)依据物理性质选择分离方法 ①(2018·高考天津卷)屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作。( √ ) ②制取无水乙醇可向乙醇中加入 CaO 之后过滤。( × ) ③用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。( × ) ④提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。( × )

物质的检验分离和提纯课件-苏教版高考化学一轮专题复习

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是
。
考点一
-19-
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
答案: (1)无 CuSO4 溶液无色,而CuSO4溶液为蓝色 (2)Na2SO4 无钠的焰色反应呈黄色 (3)MgCO3 Ba(NO3)2、AgNO3 MgCO3沉淀溶于盐酸,有气体放出;如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸;如有AgNO3,生成的Ag2SO4沉淀在盐酸中不溶
考点一
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
如固态物质的检验程序:
-23-
考点一
-24-
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
(3)物质检验的常见突破口。
①溶于水显碱性的气体:NH3。 ②在空气中由无色变为红棕色的气体:NO。
③在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2。 ④遇SCN-显血红色,遇OH-生成红褐色沉淀的离子:Fe3+。
中,溶液褪色,故能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2,C项错误;焰色反
应火焰呈黄色,则一定含有钠离子,不一定含有K+,是否含有K+需要透过蓝关闭
色B 钴玻璃观察,D项错误。
解析答案答案
考点一
-26-
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
2.(2019广西南宁高三月考)由下列实验得出的结论正确的是
象A 完C.全②相④同,④错。D.②③
解析
答案
考点一
-28-
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
关闭
本题4的.某解白题色关粉键在末于由熟两悉种各物物质质组的成水,溶为性鉴及别相其应成反分应进规行律如。N下a实HC验O:3可溶,A①l(O取H少)3不量溶样,加品足加量入稀足盐量酸水时仍,Na有H部CO分3与固盐体酸未反溶应解放;再出C加O入2气足体量,而稀 Al盐(O酸H),3有完气全泡溶解产。生向,固样体品全中部加溶入足解量; 稀硫酸时,有气泡产生,且固体全部溶

高考化学总复习第24章物质的检验、分离和提纯课件

砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次
之。”文中涉及的操作方法是（）
A.蒸馏
B.升华
C.干馏
D.萃取
B 【解析】分析《本草衍义》对精制砒霜过程的描述：“取砒之
法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”，包含生砒变成砒烟，砒烟变成砒霜两个过程，前者为升华，后者为凝华,故B项符合题意。
1.观察法
常见有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO4－(紫红色)、Cr2O72－(橙色)、CrO42－(黄色)、 Cr3＋(绿色)、[Fe(CN)6]3－(黄色)。
2.加热法 3.互滴法
常考的互滴法：Na2CO3溶液和稀盐酸、AlCl3溶液和NaOH溶液、NaAlO2溶液和稀盐酸、AgNO3溶液和稀氨水等。
12/10/2021
B．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
例1
【解析】NaHCO3和Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，但最终固体全部溶解，无固体剩余，A错误。AgCl不溶于盐酸，加入盐酸后固体不会全部溶解，B错误。Na2SO3可溶于
C 水，而BaCO3不溶于水，即样品加水后固体部分溶解；再加
12/10/2021
例2
【解析】NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，将固体加热至恒重得到的是Na2CO3而不是NaHCO3，A错误； Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，AlCl3是强酸弱碱盐，AlCl3
D 溶液受热水解生成Al(OH)3和易挥发的HCl，不能得到AlCl3，
B错误；常温下苯甲酸在水中的溶解度较小，但苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而增大，故重结晶提纯苯甲酸的实验步骤应为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，C错误；NaBr和KI溶液中分别加新制氯水后可置换出Br2和I2，而二者溶于CCl4后分别呈橙红色和紫红色，可鉴别，D正确。

高考化学总复习 4.2物质的检验、分离和提纯课件苏教版

(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
返回(fǎnhuí)导航页第九页，共27页。
结束(jiéshù)放映
题型三对分离、提纯(tíchún)操作的考查
4．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_______c(填de序f 号)。
物质(wùzhì)的分离与提纯
第一页，共27页。
栏目(lán mù)索引
1 考点 ● 梯级落实
请
点
2 真题 ● 重组集训
击
相
关
3 名师 ● 增分策略
栏目
地球(dìqiú)与地图
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考点一混合物分离、提纯(tíchún)的物理方法
【知识梳理】
1．混合物分离、提纯的区别：分离是将混合物中各组分分离开来，获得几种纯净物的过程；而提纯是将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程。
返回(fǎnhuí)导航页第十四页，共27页。
结束(jiéshù)放映
【思考(sīkǎo)与探究】
食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-，设计实验方案来精制食盐水。
提示：Na＋、Cl－(Ca2＋、Mg2＋、SO42B-)a+C(除过l2 S量O42-) Na＋、Cl－ (Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋) +(过除量MNga2O+)HNa＋、Cl－(Ca2＋、Ba2＋、OH－) （+除过C量a2N+、aCBOa32过+)滤Na＋、Cl－(CO32-、OH－)（除+C盐O酸32调-、POHH-N）a＋、Cl－。