苏教版高中化学选修四专题1《化学反应与能量变化》.doc
2020苏教版化学选修4专题1化学反应与能量变化专题小结
课标要求1：了解化学反应中能量转化的原因，能说出常 见的能量转化形式。
[知识回顾] (1)化学反应为什么伴随着能量的变化？
(2)化学能与其他能量形式多哪些转化？
课标要求2：能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应 热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
[知识回顾] 怎样才能提高能源的利用效率？
课标要求4：体验化学能与电能相互转化的探究过程，了 解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方 程式。
[知识回顾] (1)什么样的反应才能将化学能转化为电能？原电池由哪几 部分组成？如何书写原电池的电极反应式和电池反应方程式？
(2)常见化学电源的原理是什么？化学电源有哪些重要 的应用？
课标要求6：能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识 金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
[知识回顾] (1)金属的腐蚀可以分为哪两种类型？钢铁的腐蚀主要是 由什么原因造成的？请写出钢铁电化学腐蚀的电极反应式和 电池反应方程式。
(2)如何防止金属的腐蚀？常见的防止金属腐蚀的方法分 别应用了什么原理？请举例说明。
(3)什么是电解？电解池由哪几部分组成？请举例说明 如何书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。
(4)电解原理在生产常见化学电源的种类及其 工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要 应用。
[知识回顾] 原电池原理在生产生活中有何应用？请举例说明。
[知识回顾] (1)什么是化学反应的焓变？如何表示化学反应的反应热？
(2)如何测定中和反应的反应热？
(3)焓变与反应物和生成物的键能有何关系？
(4)如何书写热化学方程式？
(5)盖斯定律的基本内容是什么？如何应用盖斯定律计算化 学反应的焓变？
高中化学苏教版知识点总结
⾼中化学苏教版知识点总结化学选修4化学反应与原理专题1 化学反应与能量变化第⼀单元化学反应中的热效应⼀、化学反应的焓变1、反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和⽣成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。
符号：△H，单位：kJ/mol2、放热反应和吸热反应：（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量⼤于⽣成物的总能量）（2）吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量⼩于⽣成物的总能量）化学反应过程中的能量变化如图：放热反应ΔH为“—”或ΔH＜0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH ＞0H＝E（⽣成物的总能量）－E（反应物的总能量）H＝E（反应物的键能）－E（⽣成物的键能）（3）常见的放热反应：1）所有的燃烧反应2）酸碱中和反应3）⼤多数的化合反应4）⾦属与酸的反应5）⽣⽯灰和⽔反应 6）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：1）晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 2）⼤多数的分解反应3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 4）铵盐溶解等注意：1）化学反应时放热反应还是吸热反应只取决于反应物和⽣成物总能量的相对⼤⼩，与反应条件（如点燃、加热、⾼温、光照等）和反应类型⽆关；2）物质的溶解过程也伴随着能量变化：NaOH 固体溶于⽔明显放热；硝酸铵晶体溶于⽔明显吸热，NaCl 溶于⽔热量变化不明显。
3、化学反应过程中能量变化的本质原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 4、热化学⽅程式（1）定义：能够表⽰反应热的化学⽅程式叫做热化学⽅程式。
（2）意义：既能表⽰化学反应过程中的物质变化，⼜能表⽰化学反应的热量变化。
（3）书写化学⽅程式注意要点:1）热化学⽅程式必须标出能量变化。
2）热化学⽅程式中必须标明反应物和⽣成物的聚集状态（g,l,s 分别表⽰固态，液态，⽓态，⽔溶液中溶质⽤aq 表⽰）3）热化学反应⽅程式要指明反应时的温度和压强。
苏教版高中化学选修4专题1化学反应与能量变化小练
《化学反应与能量变化》小练1、已知反应：下列结论正确的是①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌＡ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量2．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A、锌为正极，Ag2O为负极；B、锌为阳极，Ag2O为阴极；C、原电池工作时，负极区PH减小；D、原电池工作时，负极区PH增大；3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO44．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 5．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2869 kJ下列说法正确的是( )(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 (B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 (D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
高二化学选修四专题复习化学反应与能量变化
高二化学选修四专题复习【专题一化学能与热能】考点一化学反应的焓变1．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量——反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和——生成物的总键能之和例题1、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 ()A．反应过程可表示为―→―→B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应考点二热化学方程式的书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用______、______、______、______分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH 应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol －1)。
(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。
(ΔH 与化学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。
例题2．已知在1×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484 kJ·mol －1考点三 中和热和燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化 ____反应ΔH ΔH __0，单位：________不同点反应物的量 ____ mol (O 2的量不限)可能是1 mol ，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H 2O 是 ____ mol 反应热的含义__________时，____ mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同________中强酸跟强碱发生中和反应生成 ____ mol H 2O 时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为______ kJ·mol －1例题3．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋(2×283.0)kJ·mol －1C ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量【规律与方法】 一、反应热大小的比较1．比较ΔH 的大小时需带正负号吗？2．怎样比较两个反应的ΔH 大小？(1)、同一反应，生成物状态不同时，同一反应，反应物状态不同时。
高二化学苏教版选修4课件：专题1 化学反应与能量变化 整合提升1
知识网络构建 专题归纳整合
一二三
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专题一 应用盖斯定律进行的简单计算
应用盖斯定律进行简单计算,关键在于设计反应过程,同时注意: (1)当反应式乘以或除以某数时,ΔH也应乘以或除以某数。 (2)反应式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”或“-”符号,即把 ΔH看作一个整体进行运算。 (3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时,同样要把ΔH看作一个整体。 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化,状态由固 →液→气变化时,会吸热;反之会放热。 (5)当设计的反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热绝对值相等,符号相反。
0.01 mol×65 g·mol-1=0.65 g;Cu极上有0.01 mol Cu析出,即CuSO4溶液增加了0.01 mol×(65 g·mol-1-64 g·mol-1)=0.01 g。
答案:(1)原电池 电解池 (2)负 Zn-2e- Zn2+ 正 Cu2++2e- Cu 阳 2Cl--2eCl2↑ 有无色气体产生,附近溶液出现红色 (3)减少 0.65 增加 0.01
请完成以下实验探究过程:
Ⅰ.阅读材料,根据学过的知识判断问题
该消毒液具有的化学性质是
(填序号)。
A.强氧化性 B.强还原性 C.不稳定性 D.漂白性 E.弱酸性
Ⅱ.确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
一二三
知识网络构建 专题归纳整合
Ⅲ.设计方案,实施探究
(1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间。预
一二三
知识网络构建 专题归纳整合
例3将500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4和1 mol·L-1的NaCl混合溶液,用石墨为电极电 解。一段时间后在阳极收集到4.48 L(标准状况下)气体,溶液体积几乎没有变化。
苏教版高中化学选修四专题一 化学反应与能量变化
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题一化学反应与能量变化可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ag-108一、选择题（每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B.水力是二次能源C．天然气是二次能源 D.水煤气是一次能源2.目前世界上最重要的矿物燃料是（）A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气3.下列不是化工能源的是（）A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气4.下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B．碳和水蒸汽反应C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 06．下列说法中正确的是 ( )A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
B．电解饱和食盐水时，将铁钉接在外接电源的正极C．配制FeSO4溶液时，加入少量的稀硫酸和铁屑。
D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，Fe(OH)3胶体马上溶解。
7．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式溶解，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是（）A、Y＞Z＞W＞XB、Z＞Y＞W＞XC、W＞Z＞Y＞XD、X＞Y＞Z＞W8．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
苏教版选修四高二化学专题1复习课件：化学反应与能量变化
苏教版选修四高二化学专题1复习课件：化学反应
与能量变化
导读：本文苏教版选修四高二化学专题1复习课件：化学反应与能量变化，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
苏教版选修四专题1《化学反应与能量变化》ppt复习热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式。
热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应侧重从以下几个方面予以考虑。
1．检查ΔH符号的正误
放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，单位是kJ/mol，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相同，符号相反。
2．检查是否注明物质的聚集状态
必须注明每种反应物与生成物的聚集状态，同一化学反应，物质的化学聚集状态不同，ΔH数值不同。
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苏教版高中化学选修4化学反应与能量变化教案
化学反应与能量变化教学目标：1．了解反应热和焓变的含义，正确书写热化学方程式。
2．学会测量反应热的方法，理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。
3．理解原电池的形成条件、基本原理。
了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。
掌握电解反应的基本原理和电解池的基本特征。
4．了解什么是金属的腐蚀，金属腐蚀的本质是什么？教学重点和教学难点：正确书写热化学方程式，理解盖撕定律的内容，运用并能够计算，原电池和电解池基本原理。
教学模式：自组总结与点拨结合 化学反应中的热效应 1、什么叫反应热?2、你知道“焓变吗”？与反应热有何关系？3、反应热与反应物和生成物具有的能量有何关系？问题解决下列说法错误的是（ ）A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应在常温下一定很容易发生C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定的条件下也能发生 4、什么是放热反应和吸热反应?5、你知道“热化学方程式”吗？如何书写？问题解决已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2 (g)＋5O 2 (g)＝4CO 2 (g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ·mol -1B ．C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝+2b kJ·mol-1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ·mol -1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝+b kJ·mol-16、什么是键能?7、你知道反应中的“焓变”与键能有什么关系？问题解决化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。
苏教版高中化学选修四专题1《化学反应与能量变化》.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题1《化学反应与能量变化》江苏省江阴市祝塘中学赵忠波一、选择题(每小题只有1-2个答案符合题意)1.下列过程中△H小于零的是（）A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜 D．实验室制备氢气2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( ）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（） A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol-15.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJD．3867kJ6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变7.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
高中化学 专题1 化学反应与能量变化归纳整合课件 苏教版选修4
②阴离子放电顺序(由强到弱) S2－、I－、Br－、Cl－、OH－、NO3－、SO24－、CO23－。 若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应 是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。
第二十一页，共45页。
(3)联系分析电解问题的基本思路模式 ①通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离 出的H＋和OH－。 ②通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电 顺序(shùnxù)分析谁先放电。 ③写电极反应，并结合题目要求分析电解结果，如两极现 象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH的变化等。
电子流向
电源负极→阴极 电源正极←阳极
同电解池
溶液中带电 粒子的移动
阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动
同电解池
联系
在两极上都发生氧化还原反应
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5.铜的精炼(jīngliàn)与电镀铜的主要区别是什么？ 提示
电镀铜
形成 条件
镀层金属Cu作阳极，镀 件作阴极，电镀液必须 含有镀层金属的阳离子
【知识基础】 在Zn—Cu原电池中，较活泼的金属材料作 负极(fùjí)，较不活泼的金属材料或非金属材料作正极。
负 极 (fùjí) ： Zn － 2e － ===Zn2 ＋ ； 正 极 ： 2H ＋ ＋ 2e － ===H2↑。
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【解题(jiě tí)指导】 新型电池中负极材料发元生素氧化化合反价应升的高物的质物质
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(2)键能角度 化学键的大小可以粗略地计算化学反应的热效应。ΔE吸收 －ΔE放出(fànɡ chū)＝反应物的键能总和－生成物的键能总 和。若ΔE吸收－ΔE放出(fànɡ chū)>0，则反应为吸热反 应；若ΔE吸收－ΔE放出(fànɡ chū)<0，则反应是放热反 应。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题1《化学反应与能量变化》江苏省江阴市祝塘中学赵忠波一、选择题(每小题只有1-2个答案符合题意)1.下列过程中△H小于零的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( ）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-15.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H=-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变7.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④8.下列事实不能用电化学理论解释的是( )A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用9.将氢气.甲烷.乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极.电解质.燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误．．的是( ) A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气.甲烷.乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－10.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O11.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） ( )A ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低B ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低D ．当杠杆为绝缘体时，A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高12.以Fe 为阳极，Pt 为阴极，对足量的 Na 2SO 4 溶液进行电解，一段时间后得到4 molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )A ．6molB ．8molC ．10molD ．12mol13.有甲.乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下： 实验次数电极材料 水果品种 电极间 距/cm 电压 /mV 1锌 铜 菠萝 3 900 2锌 铜 苹果 3 650 3锌 铜 柑 3 850 4锌 铜 西红柿 3 750 5锌 铝 菠萝 3 650 6 锌 铝 苹果 3 450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确．．．的是 ( ) 甲同学 乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？ 铝为负极：Al －3e －＝Al 3＋ B实验1,5电流方向为什么相反？ 1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝 C水果电池的电压与哪些因素有关？ 只跟水果的类型有关 D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来14.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。
通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是( )A ．电源中“a”为负极，“b”为正极B. 电解池中的电解液不可以是NaCl 溶液C ．B 电极发生的反应：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -D ．A.B 两端都必须使用铁作电极15.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的 （ ）A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 a 电 源 b A BB．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能16.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是 ( )A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O17.下列说法正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+18.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是( )A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极19.在理论上可用于设计原电池的化学反应是( )A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0D．FeCl二、填空题20.某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”）。
铝片上的电极的反应式为；(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”），铝片为极（填“正”或“负”）。
铜极上电极反应式为： ,正极上发生的电极反应式为；(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为。
通过上述实验探究，你受到的启示是。
21. 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0。
22.化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
⑴蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。
将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”将融化并放出甲烷气体。
请你所学的物质结构知识加以解释：。
⑵设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。
①已知该电池的负极反应为C4H10＋13O2――26e―＝4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应式为，电池工作时，固体电解质里的O2－向极移动。
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。
⑶能源的紧缺在很大程度上制约了我省的经济发展，请你提出解决江苏省能源紧缺问题的两点建议。
23.将洁净的金属片A.B .C.D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。
请判断：(1)A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________(用字母表示)(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。
则滤纸上方的金属片为___________(用字母表示)，此时对应的电极反应式为：负极____________________________________正极___________________________________________24.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。