CO2和SO2对比。

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SO2的制备 SO2、CO2的鉴别与除杂

二氧化硫与二氧化碳的比较二氧化硫与二氧化碳都是重要的非金属氧化物，二者有许多相似和不同的地方。

在通常情况下，都是无色气体，都能溶于水，但SO2的溶解度更大一些。

SO2有毒、有刺激性气味，CO2无毒、无味。

SO2是一种环境污染物，能导致酸雨的形成，CO2的排放也能导致温室效应。

一、SO2和CO2的实验室制备(1)反应原理：实验室可用亚硫酸钠固体与较浓的硫酸反应制取二氧化硫气体。

实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。

Na2SO3＋H2SO4 = SO2↑＋Na2SO4＋H2OCaCO3＋2HCl = CO2↑＋CaCl2＋H2O(2)实验装置：两种气体都是用固体和液体反应制取，都不需要加热。

所以都可用“固体+液体→气体”的发生装置。

两者都能溶于水，不适合用排水法收集。

密度都比空气大，均可用瓶口向上的排空气法收集。

不同的是SO2有毒，所以必须有尾气处理装置，一般用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止其污染环境。

而 CO2无毒，不需要尾气处理装置。

SO2很容易溶解于NaOH溶液，还需要考虑防倒吸的问题。

二氧化硫有漂白性，一般用品红溶液检验，溶液会褪色。

二氧化碳一般用澄清石灰水检验。

要注意的是，二氧化硫也可能使澄清石灰水变浑浊，不过由于二氧化硫溶解度较大，而石灰水的浓度较小，实际检验中二氧化硫很容易过量，往往不会产生浑浊，而且二氧化硫很容易用漂白性区别，所以仍然可以用澄清石灰水检验二氧化碳。

Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2二、SO2和CO2的鉴别与除杂SO2与CO2的化学性质也同样有相似和不同的地方。

它们都是酸性氧化物，都有酸性氧化物的性质：与碱反应生成盐和水，其对应的酸，亚硫酸和碳酸都是二元弱酸，都不稳定易分解。

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2ONaOH + SO2 = NaHSO32NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH + CO2 = NaHCO3SO2 + H2O = (可逆)H2SO3CO2 + H2O = (可逆)H2CO3SO2 + CaO = CaSO3CO2 + CaO = CaCO3二者都有弱氧化性，比如：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O2Mg + CO2 = (点燃)2MgO + C二氧化硫有强还原性、漂白性，而二氧化碳没有。

鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法

鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法
CO2 和 SO2 这两种酸性氧化物的性质有众多相似之处，如它们在通常情况下均为无色气体、均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红以及能使澄清的石灰水变浑浊等等。

通过对两种氧化物的对比现总结以下能够鉴别该两种气体的方法,具体有:
1.闻气味法
SO2 有刺激性气味，而 CO2 无刺激性气味，因此使用闻气味法可鉴别该两种气体。

但是由于 SO2 有毒，此方法一般不使用。

2.品红溶液法
将两种气体分别通入品红溶液中时，由于 SO2 的漂白作用，它可使品红溶液退色，而CO2 却无此性质。

3.高酸钾(或澳水)法
将两种气体分别通入酸性 KMn04 溶液(或澳水)中，能使 KMn04 溶液(或澳水) 褪色的是气体为 SO2，不能使之褪色的是 CO2，其发生的化学方反应为2KMn04+5SO2+2H20=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4或SO2+Br2+2H20=H2SO4+2HBr)。

4.氧硫酸法
气体 SO2 可与氢硫酸发生化学反应 2H2S+SO2=3SJ+2H20，因此若将两种气体分别通入氢硫酸中，SO2 会使得溶液出现黄色浑浊的沉淀，无明显现象的是C02。

5.硝酸锁法
将气体分别通入 Ba(NO3)2 溶液中，出现淡黄色浑浊的是 SO2，无明
显现象的是CO2，离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3-+2H20=3BaS04J+2NO+4H+
一：将无色石灰水分别通入两种气体中,变浑浊的为CO2.
二：收集满满的两种气体,将点燃的小木条放入集气瓶中,灭的就是CO2.
三：二氧化硫有毒别闻.
四：二氧化硫通入品红褪红色.
五：二氧化硫加入石蕊变红色.。

二氧化硫和二氧化碳的异同

二氧化硫和二氧化碳的异同化学性质二氧化硫（SO2）和二氧化碳（CO2）都是无机化合物，具有以下关键的化学差异：氧化态：二氧化硫中的硫元素为+4氧化态，而二氧化碳中的碳元素为+4氧化态。

这反映了二氧化硫的还原性更强，而二氧化碳的氧化性更弱。

酸碱性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，是一种弱酸；而二氧化碳与水反应生成碳酸，是一种更弱的酸。

反应性：二氧化硫比二氧化碳更具反应性。

它可以与多种物质反应，包括氧化剂、还原剂和亲核试剂。

而二氧化碳的反应性相对较低，主要与碱和某些金属氧化物反应。

物理性质二氧化硫和二氧化碳在物理性质上也有显著差异：状态：常温常压下，二氧化硫是一种无色气体，而二氧化碳是一种无色无味的温室气体。

密度：二氧化硫的密度（2.93 g/L）高于二氧化碳（1.98g/L）。

溶解度：二氧化硫在水中的溶解度（10 g/100 mL）高于二氧化碳（0.17 g/100 mL）。

环境影响二氧化硫和二氧化碳对环境的影响截然不同：酸雨：二氧化硫是造成酸雨的主要污染物，它与水蒸气反应生成亚硫酸，进而氧化成硫酸，落在土壤和水体中导致酸化。

温室效应：二氧化碳是温室效应的主要气体之一，它可以吸收和释放红外辐射，导致地球大气温度升高。

对植物的影响：二氧化硫对植物有毒，即使低浓度的二氧化硫也会损害叶片并抑制生长。

而二氧化碳是植物光合作用必需的，在某些浓度下可以促进植物生长。

工业应用二氧化硫和二氧化碳在工业领域有着广泛的用途：二氧化硫：主要用于生产硫磺、硫酸和纸浆。

它还用作漂白剂和消毒剂。

二氧化碳：主要用于生产碳酸饮料、啤酒和干冰。

它还用作保护气、灭火剂和化学原料。

健康影响二氧化硫和二氧化碳对人体健康也有不同的影响：二氧化硫：吸入高浓度的二氧化硫会导致呼吸道刺激和炎症，严重时甚至会危及生命。

二氧化碳：高浓度的二氧化碳会导致窒息、头痛和思维模糊。

在密闭空间中，二氧化碳积累过多可能会引发死亡。

总而言之，二氧化硫和二氧化碳是两种截然不同的化合物，在化学性质、物理性质、环境影响、工业应用和健康影响方面都有显著差异。

【知识解析】SO2和CO2的比较

SO2和CO2的比较1 SO2和CO2性质的比较SO2＋H2O H2SO3CO2＋H2O H2CO3C＋CO22CO2 SO2和CO2分别与BaCl2（或CaCl2）溶液、Ba（NO3）2［或Ca （NO3）2］溶液反应的情况可用来鉴别SO2和CO23 SO2和CO2的鉴别与检验方法（1）SO2和CO2的鉴别方法（2）SO2和CO2共存时二者的检验方法SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此采用如下方法，先检验SO2再检验CO2：根据题意，也可以省略第一个品红溶液，用足量酸性KMnO4溶液或新制氯水既检验SO2又除去SO2，现象是溶液颜色变浅。

典例详析例4－18某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。

由此该小组同学对气体的成分提出猜想。

【提出猜想】猜想1：________________；猜想2：________________；猜想3：________________。

为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。

【实验探究】该小组同学按如图3－2－11所示连接装置，将气体从a端通入。

图3－2－11（1）B中盛放的溶液应该是________（填字母）。

a．NaCl溶液b．酸性KMnO4溶液c．盐酸d．澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是________________。

（3）D中澄清石灰水的作用是________________。

通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。

【得出结论】（4）由上述现象，该小组同学认为该气体________________。

解析◆首先根据题给信息，分析可能涉及的物质，进行假设，本题中猜想气体可能含有SO2或CO2或二者都有；然后分析题目涉及物质的化学性质，如SO2和CO2性质的异同点；最后根据题意对假设进行一一验证，最终得出正确结论。

二氧化碳与二氧化硫的鉴别

二氧化碳与二氧化硫的鉴别
二氧化碳（CO2）和二氧化硫（SO2）是两种常见的气体，它们具有不同的特性和化学性质，可以通过以下几个方面进行鉴别：
1. 颜色：二氧化碳是无色气体，而二氧化硫是有刺激性的刺激性气味，通常呈淡黄色或无色。

2. 气味：二氧化碳是无味的气体，没有明显的气味。

而二氧化硫具有强烈的刺激性气味，被形容为类似于硫磺或火柴的臭味。

3. 溶解性：二氧化碳在水中相对容易溶解，形成碳酸溶液。

二氧化硫也能溶解在水中，但其溶解度较低，形成亚硫酸溶液。

4. pH值：当二氧化碳溶解在水中时，会形成碳酸，使水变得稍微酸性，降低pH值。

而二氧化硫溶解在水中会形成亚硫酸，使水呈现酸性，降低pH值更明显。

5. 化学反应：二氧化碳和二氧化硫在与其他化学物质反应时表现出不同的化学行为。

例如，二氧化碳与碱性物质反应会产生碳酸盐，而二氧化硫则与氧气反应生成硫酸。

需要注意的是，以上鉴别方法主要适用于气态的二氧化碳和二氧化硫，而在液态或固态状态下，它们的性质可能会有所不同。

在实际应用中，通常会结合使用多种鉴别方法来准确确定气体的成分。

二氧化硫的性质

如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸来制取SO2(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B、沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明SO2的漂白性 C、品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D、沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明SO2的漂白性
【点拨】等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应： SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成无漂白性的盐酸和稀硫酸,二者的漂白性都消失了，故B错C对。 Cl2的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来颜色，D错，故正确答案为A、C。
二、漂白原理
下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是( ) A．HClO B．O3 C．Na2O2 D．SO2 【答案】 D
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
化学性质
都是酸性氧化物：①都能和水反应，生成不稳定的酸② 都能与碱反应，且用量不同均可生成正盐和酸式盐
②SO2具有漂白性，CO2没有
性质化学性质鉴别除杂
相同点
③SO2、CO2分别通入CaCl2或 BaCl2溶液中都不产生沉淀
A X 氯气
B 二氧化硫饱和 NaHCO3
C 二氧化碳
D 氯化氢饱和 NaHSO3
Na2SO3 Y 溶液
Na2SO3 溶液
【解析】品红溶液褪色时可以是和SO2化合生成无色物质，也可以被Cl2溶于水后生成的HClO所氧化而漂白。 (1)当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3 溶液吸收发生反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和 NaHCO3反应生成CO2，但不能使品红溶液褪色；C中 CO2经过NaHCO3不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D中HCl和NaHSO3发生如下反应：HCl＋ NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2↑，产生的SO2通入品红溶液中，褪色。

高三化学课件：S CO2和SO2的鉴别

CO2和SO2的鉴别
学科规律•方法提升
混合气体中各气体的鉴别方法 1． CO2 和 SO2 的性质比较
气体气味酸性氧化物的通性漂白性还原性氧化性危害 SO2 CO2 刺激性气味无味都能使澄清石灰水变浑浊；与碱溶液反应时，随着气体的量的不同，所得产物也不同都能溶于水，生成相应的酸 SO2 能使品红溶液退色，加热后，溶液又恢复为红色具有较强的还原性具有较弱的氧化性： SO2＋ 2H2S===3S↓＋ 2H2O SO2 是污染大气的主要物质之一，它随着降水形成酸雨无漂白性无还原性具有较弱的氧化性： CO2 高温＋ C=====2CO CO2 是形成温室效应的主要物质之一
跟踪训练
1．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除 SO2 外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置 B 中盛有浓硫酸，装置 C 中放置黑色 CuO 粉末，装置 D 中放置的是无水硫酸铜粉末 (锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去)。试回答：
(6)若要测定限定体积气体 Y 中 H2 的含量(标准状况下约有 28 mL H2)，除可用测量 H2 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 _____________________________ ____________________________________________________。
(1)A 中加入的试剂可能是________，作用是________________ ____________________________________________________； E 中加入的试剂是碱石灰，作用是_________________________ _______________________________________________ ；装置 A、B 之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是 _____________________________________________________ ___________________； (2)该同学认为还可能产生氢气的理由是___________________ ____________________________________________________； (3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________ ____________________________________________________；

co2和so2熔沸点

co2和so2熔沸点二氧化碳：熔点-78.48℃，沸点-56.6℃二氧化硫：熔点-72.40℃，沸点-10.0℃扩展资料二氧化碳(英文名称：Carbon dioxide)是空气中常见的化合物，其分子式为CO₂，常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体。

二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大(标准条件下)，溶于水。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

常考应用一：制冷剂固态二氧化碳压缩后又叫干冰，在低温保存食品、制造舞台烟雾、人工降雨中有大量的应用。

因为干冰零下75℃时会发生升华现象，升华会吸收周围的热量，使温度快速降低、周围水汽凝结，就生成了一种云雾缭绕的现象，就是我们在舞台上看到的烟雾缭绕现象。

若是用飞机在高空中喷洒干冰，水蒸气遇冷液化，会形成小雨滴，这时就会产生降雨。

常考应用二：防腐剂在现代化的仓库中常充入二氧化碳。

用二氧化碳储藏的食品，比如粮食、蔬菜、水果等，食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可以有效的防止食品中的霉菌、虫子滋生、蔬菜变质，并能保鲜和维持食品中的原有风味。

常考应用三：灭火剂这是因为在一般条件下，二氧化碳不助燃，且密度比空气大，喷出的二氧化碳气体会快速附着在燃烧物品表面，可以让其与空气隔离，并降低温度，从而达到灭火的目的。

比如常见的泡沫灭火器就是这个原理。

泡沫灭火器是有两个容器，分别盛有硫酸铝和碳酸氢钠溶液。

当发生火灾时，把灭火器倒立，两种溶液混合时会产生大量的二氧化碳气体，然后打开灭火器开关，泡沫从灭火器中喷出，就可以利用二氧化碳达到灭火目了。

常考应用四：碳酸饮料比如可乐，生产时通过一定的压力将二氧化碳充入其中，二氧化碳溶于水会形成碳酸，由于二氧化碳有降低温度和让液体产生酸味的作用，所以可乐的口感也很独特。

在炎炎夏日或者吃完炸鸡、烧烤后，喝一口碳酸可乐，会在胃中分解成二氧化碳和水。

当胃中气压过高，二氧化碳会重新释放成气态自动排出体外，形成打嗝。

二氧化硫和二氧化碳(检验与鉴别)

二氧化硫和二氧化碳（检验与鉴别）1．SO2和CO2化学性质的相同点和不同点(1)相同点：都是酸性氧化物，均具有酸性氧化物的一般通性，如都能使澄清的石灰水变浑浊。

(2)不同点：①SO2具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。

②具有漂白性，能使品红溶液褪色。

2．SO2、CO2混合气体成分检验方法(1)检验SO2、CO2同时存在的思维流程：(2)实验装置3．SO2和CO2的鉴别方法(1)物理方法①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。

②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。

(2)化学方法①用品红溶液鉴别：将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。

②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。

③用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

④用FeCl3溶液鉴别：颜色(棕黄色)变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。

离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。

4．除去CO2中SO2的两种方法(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。

(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。

练习：1．检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是()A．先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体D．通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体答案 D解析SO2和CO2通过NaOH溶液均发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，再通过品红溶液不能检测到SO2，A错误；SO2和CO2通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，B错误；SO2和CO2通过NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均过量，再通过澄清石灰水，若变浑浊，也不能确定混有SO2，C错误；因为CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体，D正确。

高考化学复习考点知识专题讲解17 SO2与CO2的性质比较,SO2等有漂白性的物质归类

高考化学复习考点知识专题讲解专题十七、SO2与CO2的性质比较，SO2等有漂白性的物质归类考点知识SO2、CO2是重要的酸性氧化物，有关它们的知识年年都要考,这体现在:一是物质的制备及其化合物之间的转化关系;二是物质的性质及应用；三是实验现象及原理；四是气体或离子的的检验。

主要题型为选择、计算、实验探究等。

以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查酸性氧化物的性质及SO2的氧化性、还原性、漂白性。

饮用水的消毒、净化、食品的漂白、大气污染及治理等。

重点、难点探源一、SO2与CO2的性质比较SO2CO2物理性质颜色、气味无色、刺激性气味的气体无色无味的气体密度比空气大比空气大毒性有毒无毒溶解性易溶，常温下1:40 微溶，常温常压下1:1 熔点相对较高，易液化相对较低，难液化化学性质与水反应SO2＋H2O H2SO3（亚硫酸）CO2+H2O H2CO3（碳酸）与Na2O反应Na2O＋SO2Na2SO3Na2O＋CO2Na2CO3与Na2O2反应Na2O2＋SO2=Na2SO42Na2O2＋2CO2=Na2CO3＋O2二、漂白剂的类型与特点能用于漂白的物质的漂白原理有三种：一种是利用物质的吸附性，将有色物质吸附掉；另一种是利用物质的强氧化性，将有色物质的显色基团氧化掉转化为无色的基团；再一种是与有色物质结合生成无色物质。

常见的能用于漂白的物质及漂白原理如下：追踪高考1．【2022海南卷】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．COB．SO2C．HClD．CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。

2．【2022年10月浙江选考】下列能使品红溶液褪色的是()A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO2【答案】【解析】SO2与品红发生化合反应生成无色物质，可使品红褪色，而BaSO4、KCl、CO2不能使品红溶液褪色，故选A。

二氧化硫的结构与性质

二氧化硫的结构与性质一、结构SO2是有同族元素间组成的共价化合物，属酸性氧化物。

与NO2和CO2气态非金属氧化物相比较知其中心元素的化合价都是+4价，其结构对比如下：SO2NO2CO2分子构型键角119.5°，角型分子键角134°，角型分子键角1180°，直线型分子分子极性极性分子极性分子非极性分子8e－结构不是不是是水溶液非电解质、导电非电解质、导电非电解质、导电酸性氧化物是不是是1.SO2是V字型的极性分子，结构中“硫元素的价态+ 价电子数≠8”，因而硫原子不满足8e－结构，表现出更高的反应活性。

2. SO2的水溶液能导电，是因为SO2溶于水后和水发生了化学反应生成H2SO3，H2SO3在溶液中部分电离成H+、HSO3－和SO32－，所以溶液能导电，由于在溶液中电离的是H2SO3而不是SO2，因此H2SO3是弱电解质，而SO2属于非电解质。

二、酸性氧化物在显+4价的酸性氧化物中，SiO2是固体，SO2和CO2是两种重要的酸性氧化物，有很多相似点和不同点。

1.常温常压下都是无色气体，密度都大于空气，能溶于水。

2.CO2没有气味，SO2有刺激性气味；CO2无毒，SO2有毒；CO2在水中的溶解性大于SO2；SO2易液化。

3.两者都能与水反应，生成不稳定的且只存在于溶液中的弱酸H2CO3和H2SO3，在实验室中可以用强酸制弱酸的原理来制取。

由于H2SO3的酸性比H2CO3强，故可用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体。

4.都能与碱反应，用量不同，可以生成两种盐，如向澄清的石灰水中通入CO2、SO2都能使石灰水变浑浊，当CO2、SO2过量时，又变澄清，所以在检验CO2时要排除SO2的干扰。

5.和盐反应，需注意弱酸不能制强酸的原则。

如将SO2、CO2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中时，CO2均不能反应生成沉淀。

SO2和BaCl2不反应，此点与CO2相同，但能和Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀BaSO4。

人教版高一化学必修一同步精选对点训练：二氧化硫和二氧化碳的比较、鉴别与分离

二氧化硫和二氧化碳的比较、鉴别与分离1.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液2.下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥3.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()A．都是酸性氧化物B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水变浑浊D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀4.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是()A．都能使高锰酸钾溶液褪色B．都能使溴水褪色C．都能使品红溶液褪色D．都能使含酚酞的石灰水褪色5.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中6.不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是()A．澄清石灰水B．品红溶液C．高锰酸钾溶液D．溴水7.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水8.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是()①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。

A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明9.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．氢氧化钠溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液10.为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。

二氧化氮和二氧化硫的区别

二氧化硫和‎二氧化碳比‎较湖北省巴东‎县第二高级‎中学田宗学硫元素和碳‎元素在元素‎周期表中分‎别位于第三‎周期第IV ‎A 族和第二‎周期第VI ‎A 族。

虽然它们是‎不同的周期‎和不同的主‎族，但两者氧化‎物（SO 2、CO 2）的性质却有‎着惊人地相‎似之处。

现将SO2‎和CO2的‎性质归纳如‎下。

一、相似性1.通常情况下‎，S O 2、CO2都是‎无色气体。

2.SO2和C ‎O 2都是酸‎性氧化物，溶解于水均‎能形成不稳‎定的二元酸‎，分别是H2‎S O3和H ‎2CO 3,因此，它们具有酸‎性氧化物的‎通性。

SO 2+H2OH2‎SO 3 CO 2+H2OH2‎CO 3如能与Ca ‎(OH )2溶液反应‎，少量时分别‎生成难溶于‎水的CaC ‎O 3和Ca ‎S O 3；过量时分别‎生成易溶于‎水的Ca (H C O 3)2和C a (H S O 3)2；所以不能用‎澄清石灰水‎鉴别它们。

CO 2+C a (O H )2C a C O ‎3↓+H 2O CO 2+CaCO3‎+H2OCa ‎(H C O 3)2SO 2+C a (O H )2C a S O ‎3↓+H 2O SO 2+CaSO3‎+H2OCa ‎(H S O 3)23.SO2和C ‎O 2都能与‎C a Cl2‎、BaCl2‎溶液反应；所以不能用‎C a Cl2‎、BaCl2‎溶液鉴别它‎们。

4.在实验室制‎取S O2和‎C O2气体‎时，都是用相对‎应的含氧酸‎盐与强酸反‎应。

反应方程式‎：Na2SO ‎3+H2SO4‎Na2SO ‎4+SO 2↑+H 2O CaCO3‎+2HClC ‎aCl 2+CO 2↑+H 2O5.实验室收集‎S O 2和C ‎O 2都用向‎上排空气法‎，都不能用排‎水法。

6.SO2和C ‎O 2都不与‎浓H 2SO ‎4反应，均可以用浓‎H 2SO4‎干燥。

7.SO2和C ‎O 2的密度‎都比空气的‎密度大。

5.1.2SO2和CO2性质的比较与鉴别

5.1.2 SO2和CO2性质的比较与鉴别【学习目标】1、掌握SO2与CO2性质的差异性2、掌握SO2与CO2的鉴别方法【主干知识梳理】一、SO2和CO2的性质比较物质比较项目SO2CO2物理性质无色、有刺激性气味、易液化、易溶于水(1∶40)无色、无味、能溶于水(1∶1)化学性质与水反应SO2＋H2O H2SO3(中强酸) CO2＋H2O H2CO3(弱酸)与碱反应Ca(OH)2――→SO2CaSO3――→SO2Ca(HSO3)2Ca(OH)2――→CO2CaCO3――→CO2Ca(HCO3)2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C=====高温2CO还原性能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使有色物质褪色无鉴定存在能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊对环境的影响形成酸雨引起温室效应1、同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。

下列说法不正确的()A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B．SO2与BaO反应，生成BaSO3 C．SO2与水反应生成H2SO3 D．SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 2、下列说法不正确的是()A．SO2和CO2均有毒B．SO2和CO2均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成C．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色D．SO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中却不能使之褪色二、SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都是酸性氧化物，能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。

通常可用以下方法：1、利用物理性质鉴别根据气味鉴别(用标准的闻气体气味法)：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO22、利用化学性质鉴别(1)用品红溶液鉴别：能使品红溶液褪色，加热颜色又恢复的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2(2)用溴水或氯水鉴别：能使氯水、溴水褪色的是SO2；无明显现象的是CO2化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(3)用酸性高锰酸钾溶液鉴别：能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；无明显现象的是CO2离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋(4)用FeCl3溶液鉴别：能使氯化铁溶液由黄色变成浅绿色是SO2；无明显现象的是CO2离子方程式为：SO2＋2Fe2＋＋2H2O===SO42－＋2Fe3＋＋4H＋【对点训练2】1、下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是()①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①⑤B．②③④⑤⑥C．①D．③④2、检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水三、SO2、CO2共同存在时，二者的检验装置的设计过程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2和SO2时通常按照以下思路进行设计1、流程设计流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色褪色(或变浅) 不褪色变浑浊2、实验装置实验装置所选试剂及其作用装置 A B C D选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊作用检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2①有时为简化装置，可将除去SO2(B)和检验SO2是否除尽(C)合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅②当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体【对点训练3】1、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。

鉴别co2和so2气体的方法

鉴别co2和so2气体的方法
鉴别CO2和SO2气体是有必要的，因为它们具有不同的特性，可能产生不同的
影响。

CO2气体是一种无色、无味的气体，属于二氧化碳，在大气中是最主要的温
室气体，具有较强的温室效应。

SO2气体是一种有臭氧的、无色的气体，是硫化氢
的主要成分，若加氧可以形成梅耶尔酸，是主要的大气污染物之一，有害人体健康。

因此，有必要了解如何鉴别CO2和SO2气体，以正确处理这两种气体，防止处
理不当导致的不良后果。

鉴别CO2和SO2气体的最常用的方法有：1 利用实验室的检测仪器，其主要利
用的原理是通过检测电极反应出不同的气体浓度，并将其显示出来；2 利用光谱分析，主要是通过分析不同的光谱，从而检测出不同的气体；3 利用二次流气体色谱仪，通过给气体实施逆流、对气体进行分离和检测，来鉴别CO2和SO2气体；4 利用比重法，其实就是利用CO2气体和SO2气体不同比重来鉴别。

除了以上几种方法之外，还可以通过其他方式来鉴别这两种气体，例如用飞秒
激光脉冲光谱仪/时间谱仪，用测温计器来测量温度等。

总之，鉴别CO2和SO2气体是比较重要的问题，通过以上提及的几种方式，虽
然具有不同的优缺点，但均可以实现对CO2和SO2气体的正确鉴别。

因此，在处理CO2和SO2气体的过程中，应当正确选择鉴别方法，避免处理不当带来的不良影响。

二氧化碳和二氧化硫的异同

二氧化碳和二氧化硫的异同
二氧化碳（CO2）和二氧化硫（SO2）是两种常见的气体，具有一些相似之处，也有一些不同之处。

相同之处：
1. 化学成分：二氧化碳和二氧化硫都由氧气和其他化合物（碳和硫）的氧化反应产生。

2. 反应性：二氧化碳和二氧化硫都具有一定的反应性。

二氧化碳可以与水反应，形成碳酸，参与生物碱性反应。

二氧化硫可与水反应，形成亚硫酸和硫酸，具有一定的酸性。

不同之处：
1. 断源：二氧化碳主要由化石燃料的燃烧、森林砍伐和部分工业生产等人为活动产生。

二氧化硫主要由燃烧含硫燃料（如煤炭和石油）和金属冶炼等工业过程中产生。

2. 环境影响：由于其与全球变暖密切相关，二氧化碳被认为是主要的温室气体。

随着二氧化碳的增加，全球气候变暖，导致海平面上升、极地冰层融化和气候异常等问题。

二氧化硫所产生的二次污染物（如酸雨）对环境和生态系统有害。

酸雨可导致水体酸化，破坏湖泊和水域生态系统，并对土壤和植物造成损害。

3. 生物效应：二氧化碳对植物生长有促进作用，因为植物通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为能量。

然而，二氧化硫的存在对植物生长有害，因为二氧化硫会直接破坏植物叶面，
干扰光合作用，导致叶片枯黄、落叶和植物凋亡。

总体而言，二氧化碳和二氧化硫是两种不同的气体，二氧化碳与全球气候变化密切相关，而二氧化硫与酸雨等环境问题有关。

区分二氧化硫和二氧化碳的方法

区分二氧化硫和二氧化碳的方法标题，如何区分二氧化硫和二氧化碳。

在我们的日常生活中，二氧化硫和二氧化碳是两种常见的气体。

它们在化学性质上有很大的不同，因此有一些方法可以用来区分它们。

首先，二氧化硫和二氧化碳可以通过化学性质来区分。

二氧化
硫是一种有刺激性气味的气体，而二氧化碳是无色、无味的气体。

因此，通过气味可以初步判断气体是否为二氧化硫。

其次，二氧化硫和二氧化碳可以通过化学试剂进行区分。

例如，将二氧化硫通入水中，会生成亚硫酸，而将二氧化碳通入水中则生
成碳酸。

这样可以通过观察产生的化学反应产物来判断气体的种类。

另外，二氧化硫和二氧化碳也可以通过物理性质进行区分。

二
氧化硫在常温下是一种易液化的气体，而二氧化碳则是常温下的气体。

因此，可以通过观察气体的液化情况来区分它们。

总之，通过气味、化学试剂和物理性质等多种方法，我们可以
很容易地区分二氧化硫和二氧化碳。

这对于环境保护和工业生产等方面具有重要意义。

硫3

硫的转化（3）
学习目标
掌握实验室中含+4价硫物质之间的转化
根据物质元素的组成，常见的含+4硫的物质有哪些？
氧化物酸盐
SO2
H2SO3 Na2SO3来自正盐NaHSO3酸式盐
一、SO2与CO2物性对比：
SO2 CO2 无味
物理性质
气味
毒性
刺激性气味
有毒易溶1:40
无毒可溶1:1
溶解性
Na22NaHSO33+NaOH=Na=Na3+H2O 32+NaCl 2↑ SONa=H (过量)=NaHSO3 HHO+SO2 +HCl=NaCl+H SO3+H2↑ H2SO3 NaNaHSOSO3+H22 ↑2SO=2NaHSO32O+SO NaOH+SO22O+SO O+SO2 222NaCl+H 2NaOH(过量)+SO2 SO+2HCl（过量）= O+SO O 2SO3 3 3+HCl（少量）=NaHSO 2 2
再现相似性
H2O+CO2 H2CO3 H2O+SO2 H2SO3 H2CO3=H2O+CO2 ↑ H2SO3=H2O+SO2 ↑
2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3
NaOH+SO2(过量)=NaHSO3
受热颜色复原。
4、从中心元素的化合价分析CO2和SO2的性质？
+4
CO2 弱氧化性
+4

除去二氧化碳中二氧化硫的离子方程式

除去二氧化碳中二氧化硫的离子方程式二氧化碳（CO2）和二氧化硫（SO2）都是大气中常见的气体，它们对环境和人类健康都有一定的影响。

二氧化硫是许多工业过程和燃烧过程的副产品，主要来源于化石燃料的燃烧。

二氧化碳则主要来自于化石燃料的燃烧、森林砍伐以及工业过程。

这两种气体的存在对于地球温室效应和酸雨的形成均有一定的贡献。

离子方程式是用来描述化学反应中离子之间相互作用的方程式。

在揭示二氧化碳中二氧化硫的离子方程式之前，我们首先需要了解这两种气体的分子结构和化学性质。

二氧化硫（SO2）分子由一个硫原子和两个氧原子组成。

它可以与水反应形成亚硫酸（H2SO3）：SO2 + H2O -> H2SO3亚硫酸可以进一步与水反应生成硫酸（H2SO4）：H2SO3 + H2O -> H2SO4硫酸是一种强酸，可以与碱反应生成相应的盐。

二氧化碳（CO2）分子由一个碳原子和两个氧原子组成。

它在水中溶解时会发生如下反应：CO2 + H2O -> H2CO3二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3）。

碳酸是一种弱酸，在水中会发生部分离解，生成氢离子（H+）和碳酸根离子（HCO3-）：H2CO3 -> H+ + HCO3-根据上述反应，我们可以得到二氧化碳中二氧化硫的离子方程式如下：SO2 + H2O -> H2SO3H2SO3 + H2O -> H2SO4CO2 + H2O -> H2CO3H2CO3 -> H+ + HCO3-这些离子方程式描述了二氧化硫和二氧化碳与水反应生成亚硫酸、硫酸以及碳酸的过程。

实际上，这些反应在大气中并不是直接发生的，而是通过其他化学反应间接发生的。

二氧化硫和二氧化碳的存在对于环境和人类健康都有一定的影响。

二氧化硫是酸雨的主要成分之一，酸雨会对土壤、植被和水体造成严重的损害。

二氧化碳则是主要的温室气体之一，它能够吸收地球表面的红外辐射，导致地球温度上升，引发全球气候变暖的问题。