09029离子反应二
离子反应第二课时优秀教案
离子反应第二课时优秀教案作者: 日期:《离子反应》（第2课时）教学设计课题离子反应（第2课时）知识与能力1、让学生理解离子反应的概念和原理，2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件；3、获得有美化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。
教学目标过程与方法1、通过实验探究离子反应发生的条件。
2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度与价值观1、通过实验探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；教学重难点教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子方程式的书写教学程序教师指导与学生活动复习提问投影过渡上节课我们学习了电解质有关知识，请同学回忆什么是解质？电解质包括哪些类别的物质？R课前思考1在卜列物质中：①CH3COOH ②HCl③NaOH ④Cu（OH）2 ⑤AgCl⑥N a 2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O⑨SO2⑩Fe1.属于电解质的是①②③④⑤⑹⑧2.属于非电解质的是二⑦⑨_____________________电解质在溶液里的反应必定后离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？离子反应的本质又是什么呢？这就是本节课我们所要研究的问题。
^板书演示实验设问结论[实验2-1] 现象1、向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加2mL KCl溶液。
无明显现象2、向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加2mL BaCl 2 溶液有白色沉沉淀二、离子反应及其发生条件1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
实验1无明显现象，原因是什么呢？只是Na2SO4溶液电离出的Na卡和SO42—与KCl溶液电离出的K+、CP的简单混合实验2中反应说明了什么？ 实验2说明了 Na 2SO 4溶液电离出的SO 42—和BaCl 2溶液电离出的Ba 2+发生了化学反应生成了 BaSO 4白色沉淀。
第二节离子反应2
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl （2）拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子，
难溶于水的物质以及弱酸、弱碱、氧化 物、气体、单质等用化学式表示（关键）
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子
Na2SO4=== 2Na + + SO42BaCl2=== Ba2+ + 2Cl-
混合后，宏观上看到什么现象？
生成了白色沉淀。
反应的实质是
Ba2+ + SO42- === BaSO4 ↓
混合前后各离子的数目有什么变化？
Na +、Cl-：不变 SO42-、 Ba2+： 减少
向BaCl 2溶液中加入CuSO4溶液
二、离子反应及其发生的条件 （一）离子反应
1、定义：
有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2、实质： 溶液中某些离子的浓度减少
（二）离子方程式 1、定义： 用实际参加反应的离子的符号来表示 离子反应的式子叫做离子方程式。
怎样书写一个离子反 应的离子方程式呢？
2、离子方程式的书写步骤
以BaCl2和Na2SO4的反应为例 （1）写：写出正确的化学方程式（基础）
◆单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 ◆电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质
高中化学 第二章第二节《离子反应》精品 新人教版必修
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
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练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
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[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
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第二节 离子反应
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想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
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化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水 ppt课件
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
人教化学必修离子反应2
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 而且还可以表示同一类型的离子反应。
人 教 化 学 必 修离子 反应2
人 教 化 学 必 修离子 反应2
❖ 解答：从这几个化学方程式和离子方程式可以看出：酸 和碱之间发生的中和反应的实际是：由酸电离出来的H+ 和由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。可用离子方程 式：H+ + OH- = H2O来表示这一系列的反应，所以，由 此可见，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，而且可以表示同一类型的离子反应。所以，学习离 子方程式具有一定的意义：
人 教 化 学 必 修离子 反应2
人 教 化 学 必 修离子 反应2
1. 在 强 酸 性 或 强 碱 性 溶 液 中 ， 都 能 共 存 的 离 子 组 是
（D ）
A．K+，Na+，SO
24
，CO
23
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO
24
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明
则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、 Fe3+、HCO3-等
⑶强酸性溶液
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、 HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
NaHSO4 =Na+ +H+ +SO424、对于微溶物的处理:
离子反应2
强碱反应生成可溶性盐和水的中 和反应。
2O只能表示强酸和
【实验23】
现象
离子方程式
生成物 特性
2mLCuSO4(a 蓝色 2＋+2OH－＝Cu(OH) ↓ q)+2mLNaOH Cu 2 沉淀 (aq) 2mLNaOH(aq 先变 )+几滴酚酞， 红后 H++OH-＝H2O 再慢慢滴加 褪去 稀盐酸 2mLNa2CO3( 有气 aq)+2mL稀 泡产 CO32－+2H+=H2O＋CO2↑ 盐酸 生
常见要拆写成离子的物质:
强酸:HCl、HNO3、H2SO4 强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
可溶性盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐等
③删：等量删去两边相同的离子
④查：检查等号两边是否满足质量守 恒和电荷守恒,化学计量数约成最简 整数比
练一练： 用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液反应 + H + OH == H2O 2、盐酸与碳酸钙反应
2H+ + CaCO3 == Ca2++H2O+CO2↑
3.硫酸与氢氧化钡溶液反应
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
4、氧化镁与盐酸反应 MgO + 2H+ ==Mg2+ +H2O
4.离子方程式的意义: 阅读教材P32有关内容讨论：
（1）酸碱中和反应的实质是什么?
（2）离子方程式的意义是什么？
小结：
1、离子反应和离子方程式 2、离子方程式的书写步骤
离子反应(2)
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、①NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O
② NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH- ==CaCO3↓+CO32-+2H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
离子方程式不仅可表示一定物质间的 某个反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应。
①.盐酸与氢氧化钠溶液中和 ②.硫酸中加入氢氧化钾溶液 ③.澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O ④.氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
三、书写离子方程式应注意的问题
1.凡非溶液中进行的反应一般 不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合 加热，只能写化学方程式。
△
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
2.单质、氧化物在离子方程式中一律
写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电 离物质写化学式；难溶于水的物质
离子反应
一、强电解质和弱电解质
1.强电解质： 在水溶液中完全电离成离子的电解质
NaCl =பைடு நூலகம்Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
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09029 电解质—离子反应（二）
1．下列说法中不正确的是 （ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态H 2SO 4不导电，熔融态的H 2SO 4可以导电
④固态的KOH 不导电，熔融态的KOH 也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A ．①④
B ．①④⑤
C ．①②③④
D ．①②③④⑤
4．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 （ ）
A ．H 2SO 4
B ．KOH
C ．BaCl 2
D ．Na 2CO 3
5．与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ ）
A ．Zn 2++2OH －=Zn(OH)2↓ ZnCO
3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na 2CO 3
B ．Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓ Ba (OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O
C ．Ag ++Cl －=AgCl↓ AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3
D ．Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 2
6．在强碱性的无色透明溶液中不可能大量共存的离子组是 （ ）
A ．+2Mg 、+Na 、-3NO 、+
2Cu B ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-
3NO
C ．+Na 、-2S 、-23CO 、+K
D ．+Na 、-Cl 、+K 、-
4MnO
7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）
A ．+K 、+Na 、-3NO 、-4MnO
B ．+2Mg 、+Na 、-Cl 、-
24SO
C ．+K 、+Na 、-Br 、+2Cu
D ．+Na 、+2Ba 、-OH 、-
24SO
8．下列离子方程式正确的是 （ ）
A ．稀42SO H 滴在铁片上：↑+=+++233262H Fe H Fe
B ．稀盐酸滴在碳酸钙上：O H CO H CO 22232+↑=++-
C ．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：22)(2OH Cu OH Cu =+-+
D ．氧化铜与盐酸反应：O H Cu H CuO 222+=+++
9． 下列反应的离子方程式错误的是 （ ）
A ．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑
B ．饱和石灰水跟稀硝酸反应 OH -+2H +=Ca 2++2H 2O
C ．向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3.H 2O+H +=NH 4++H 2O
D ．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑
10．下列各组中两种溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）
A ．盐酸和32CO K 与盐酸和324)(CO NH
B ．硝酸和32CO Na 与盐酸和3NaHCO
C ．稀硫酸和2)(OH Ba 与42SO Na 和2)(OH Ba
D ．锌粒和稀硫酸与锌粒和稀磷酸
11．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A ．CH 3COOH 和Na 2CO 3与CH 3COOH 和NaHCO 3
B ．AgNO 3和HCl 与Ag 2CO 3和HCl
C ．BaCl 2和Na 2SO 4 与Ba （OH ）2与H 2SO 4
D ．KOH 和CH 3COONH 4与Ba （OH ）2与NH 4Cl
12．下列四种物质：Fe 粉、石灰水、Na 2CO 3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ）
A ．1个
B ．2个
C ．3个
D ．4个
班级 姓名 座号
13．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）（ ）+2（ ）+（ ）+2（ ）=BaSO 4↓+2H 2O
（2）( )+Ca 2++( ) =CaCO 3↓+（ ）
（3）Cu 2++( )+Ba 2++( ) =BaSO 4+Cu(OH)2↓
14．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E ② C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③ D −→−△
A+E ④ F+Ba(NO 3)2→白色沉淀+NaNO 3 回答下列问题（1）写出它们的化学式：
A B C D E F 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
① ②
③ ④
15．Na 2CO 3固体中混有少量NaHCO 3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，除去杂质的方法是 ，反应的离子方程式为 ；除去CO 2气体中少量HCl ，所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。
16．向Na 2CO 3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO 2气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A 逐渐减小；B 逐渐增大；C 先逐渐增大，而后减小；D 先
逐渐增大，而后也增大。
正确的选择是是 ；用离子方程式表示你的选择理由 _________、 ________.
17．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：-24SO 、-23CO 、-Cl 、-23
SO （1）当溶液中有大量+H 存在时，则不可能有____________存在。
（2）当溶液中有大量+2Ba 存在时，溶液中不可能有____________存在。
（3）当溶液中有____________和____________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
18．有一固体混合物，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ；对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。
09029电解质—离子反应（二） 参考答案
一、选择题
1．D 4．A 5．C 6．A D 7．B 8．D 9． B D 10．A 11．D 12．D
14． A CuO B H 2SO 4 C CuSO 4 D Cu(OH)2 E H 2O F Na 2SO 4 。
（2）① CuO+2 H +==Cu 2++H 2O
② Cu 2+ +2OH -== Cu(OH)2 ↓
③ Cu(OH)2=== CuO +H 2O
④ SO 42-+Ba 2+==BaSO 4↓
15．加热 2 NaHCO 3 = Na 2CO 3+ CO 2↑+ H 2O 通人过量的CO 2
CO 32-+ CO 2 +H 2O= 2HCO -3 ；试剂是 饱和的NaHCO 3溶液 ，反应的离子方程式为 HCO -3+H +=H 2O+CO 2 ↑
16． C ；CO 32-+H +=HCO 3-;HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O
17.若生成沉淀、气体、难电离的物质，则不能大量共存，故答案为：
（1）-23SO 、-23CO （2）-24SO 、-23SO 、-23CO （3）+2Ba 、+Ag
18. Na 2CO 3；CuSO 4 Na 2SO 4 CaCl 2；NaCl ；AgNO 3稀HNO 3。
△ △。