专题2：必修化学物质及其变化第二讲离子反应
高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反 考点离子反和离子方程式试题
冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。
(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。
( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。
( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。
化学物质及其变化第二节离子反应(第1课时)
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第1课时）教学目标：（1）电解质和非电解质的概念。
（2）能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。
情感态度与价值观：体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义教学重点：酸碱盐的电离、溶解性表的记忆教学难点：酸碱盐的电离、溶解性表的记忆。
教学流程：Ⅰ、课前检测：1、按要求给下列物质分类:⑴Ba(OH)2⑵ AgNO3⑶ BaCl2⑷ BaCO3⑸ FeCl3⑹Mg(OH)2⑺ BaSO4⑻AgCl ⑼Ag2CO3属于碱的是_______ ______ 属于硝酸盐的是____ ____属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______2、以上题中的物质为例，填空。
易溶于水的是______________________________________难溶于水的是______________________________________Ⅱ、课堂新授：【引入新课】许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。
【问题】：下列物质的导电性如何？1 干燥的NaCl固体__ ___导电,熔化的NaCl_____导电, NaCl溶液_____导电.水_____导电.酒精_____导电.蔗糖固体____导电,蔗糖溶液_____导电.酒精溶液_____导电.(填写能不能)2 NaCl溶液和熔化的NaCl导电的原因__________________ 。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
【小结】①电解质研究的是化合物，单质和混合物不是电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质问题“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”①酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
人教版化学必修一化学物质及其变化第二节离子反应PPT课件
•CaCO3＋2H+ = Ca2+ ＋H2O＋CO2↑ • 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守
恒。
保障
人教版化学必修一第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应(共26张PPT)
人教版化学必修一第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应(共26张PPT)
• 练习1、书写下列反应的离子方程式 • ⓵氢氧化铁与盐酸反应 • ⓶石灰石与盐酸反应 • ⓷铁和稀硫酸反应 • ⓸氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠反应 • ⓹硫酸与氢氧化钡溶液的反应 • ⓺氯化钠和硝酸银溶液反应 • ⓻纯碱与醋酸反应 • 归纳复分解反应发生的条件： •生成沉淀，放出气体，生成水或难电离的物。质
BaSO4↓+2NaCl
人教版化学必修一第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应(共26张PPT)
人教版化学必修一第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应(共26张PPT)
•㈠离子反应 离子方程式
• 1.离子反应
• ⑴概念：有离子参加的反应叫离子反应。
• ⑵离子反应类型
P31
• 水溶液中的复分解反应；某些氧化还原反应。
• 2.下列物质哪些是电解质、非电解质： • ①铜、②H2SO4、③氯化钠溶液、④氢氧化钠固
体、⑤硝酸钠溶液、⑥碳酸钙、⑦二氧化碳、⑧
蔗糖。 ②④⑥
⑦⑧
• 电解质：
，非电解⓵质⓷：⓹
。
• ⓷⓸⓻ 3.下列物质中，能导电的是
，属⓶于⓺电解质
的是
，属于非电解质的是
。
（填序号）
• ①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、
类的酸、碱、盐溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的
• 导电性。 0.1mol/LNaCl、HCl、NaOH、CH3COOH、酒精溶
2022化学第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式教案
第二节离子反应离子方程式考纲定位要点网络1。
了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算.电解质的分类和电离知识梳理1．电解质和非电解质(1）分类依据(2）电解质的强弱与物质类别的关系(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH）2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸:HNO3；中强（或弱)酸:HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸:H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe（OH)3、Fe(OH）2、Cu(OH）2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等［辨易错](1）NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。
(）(2）液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。
()(3）BaCO3的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。
(）(4）Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。
（）（5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1,说明HA为强电解质. (）[答案］（1)×(2）×(3)×（4)×（5)√2．电解质的电离（1）电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程.(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接.如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO错误!；HClO：HClO H＋＋ClO－.②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写出.如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO错误!，HCO－3H＋＋CO错误!;Fe(OH）3：Fe（OH)3Fe3＋＋3OH－.③酸式盐的电离如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!，HCO错误!H＋＋CO错误!；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO错误!.④两性氢氧化物［Al（OH)3］的电离Al3＋＋3OH－Al（OH)3H＋＋AlO－2＋H2O。
2017高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应(电解质)课件新人教版必修1
HCl
NaCl
NaOH C2H5OH
CH3COOH NH3H2O
【实验探究】
探究下列化合物在水溶液中的导电实验。
物质 HCl NaCl NaOH C2H5OH CH3COOH NH3· H2O 现象
【实验探究】
探究下列化合物在水溶液中的导电实验。
物质 HCl NaCl NaOH C2H5OH CH3COOH NH3· H2O 现象 亮
电解质： ①②③④⑥⑩ 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质：
【习题一】
下列物质中属于电解质的是? 属于非电解质的是?
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤稀盐酸
⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH
电解质： ①②③④⑥⑩ 非电解质：⑦⑨ 既不是电解质也不是非电解质：
【习题一】
2H+ + SO42-
(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的 电离方程式 H Cl H2SO4 HNO3 H+ H+ + Cl+ NO3-
2H+ + SO42-
(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的 电离方程式 H Cl H2SO4 HNO3 H+ H+ + Cl+ NO3-
(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中 的电离方程式 NaOH OH- + Na+
(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中 的电离方程式 NaOH KOH OH- + Na+ OH- + K+
(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中 的电离方程式 NaOH KOH Ba(OH)2 OH- + Na+ OH- + K+ 2OH- + Ba2+
第一章 物质及其变化.第二节第2课时 离子反应上学期高一化学人教版必修第一册
(2)写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
①H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O的离子方程式为 ____H__＋_＋__O_H__－_=_=__=_H_2_O_____。
3．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的___离__子__符__号___来表示离子反应的 式子。 (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例) ①写：写出正确的化学方程式，并且配平。 _____N_a_2_S_O_4_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C_l_＋__B_a_S_O__4_↓____。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质写成___离__子___形式，难溶 的物质、气体和水等仍用__化__学__式____表示。 上述化学方程式 可改写成： __2_N_a_＋__＋__S_O_2_－__4_＋__B__a_2＋__＋__2_C_l_－_=_=_=_2_N__a_＋_＋__2_C__l－_＋__B__a_S_O_4_↓__
__C__u_(_O_H__)2_↓___。
2．某固体可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等 组
成，为检验其组成，做了以下实验：
①将固体溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题Na：2CO3 (1)原固N体a2中SO一4、定C含u有SO的4、物C质a是Cl_2 __________，一定不含有的物 质是Na_C__l _______________________，可能含有的物质是 __________(以上均填化学式)。对可能含有的物质，可采用向
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第一单元 物质及其变化 第2讲
考点一
考点二
核心素养
考点三
微专题
高考真题演练
课时作业
(4)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。 错因：_C_a_C_O__3_、_A__g_C_l_溶__于__水__的__部__分__完__全__电__离__，__属__于__强__电__解__质_ 。
(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 错因：_导__电__性__与__离__子__浓__度__及__离__子__所__带__电__荷__数__有__关__。_________
的化合物是盐。
考点一
考点二
核心素养
考点三
微专题
高考真题演练
课时作业
5．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用 01 _=_=_=_表示。如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为 02 _H_2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－、03 _N_a_O_H__=_=_=_N__a_＋_＋__O_H__－、 04 _(_N_H__4_)2_S_O_4_=_=_=_2_N__H_＋4_＋__S__O_24_－_______。
考点一
考点二
核心素养
考点三
微专题
高考真题演练
课时作业
答案
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
考点一
考点二
核心素养
考点三
微专题
高考真题演练
课时作业
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
专题二离子反应第2讲离子反应(原卷版)
专题二离子反应第2讲离子反应知识点一离子反应【初中知识回顾】1.四大基本反应类型有：、、和。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
2.初中阶段我们常见的可溶盐有等，常见的沉淀有等。
3.在盐酸与氧氧化钠的反应中，溶液中的H＋与OH结合生成H20，而Na＋与Cl没有参加反应，所以说该反应的实质为。
酸和碱相遇时，酸解离出的H＋和碱解离出的OH结合生成水，而其他离子结合成盐。
结论：酸与碱发生中和反应的实质是。
[思考1]酸与碱发生中和反应的实质是OH+H＋=H2O，其他复分解反应发生的实质是什么？【新课知识梳理】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
因此电解质在溶液中的反应一定与有关。
1.离子反应[思考2]将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水有何现象？。
将两者的混合溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？。
为什么？。
【实验13】向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
反应的化学方程式为；从微观的角度出发，实际上发生过程为。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于。
2.离子反应方程式（1）概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。
（2）书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式：。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（3）书写离子方程式的拆分原则①能拆写成离子的物质②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件高一化学
第八页，共三十页。
[教师点拨区] 1．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
第九页，共三十页。
2．离子方程式正误判断时的“六看” (1)看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
知识点 离子反应 [学生预习区]
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是 □1 离子 之
间的反应。
第三页，共三十页。
(2)实验探究
第四页，共三十页。
第五页，共三十页。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的 □1 离子符号 来表示反
应的式子。 (2)书写步骤
第六页，共三十页。
(3)意义 ①表示出了反应的实质。 例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 可以表示
第二章 化学物质及其变化(biànhuà)
第二节 离子反应
第二课时 离子反应及其发生(fāshēng)的条件
第一页，共三十页。
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
第二页，共三十页。
第二十八页，共三十页。
本课归纳总结 1.溶液中离子反应发生的条件有：生成难溶物、气体(挥 发性物质)或水(难电离的物质)；而离子方程式是离子反应发 生的具体体现和表达。 2．离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查” 是保证。必须明确哪些物质可拆，怎么拆，哪些物质不能拆。
2021_2022学年新教材高中化学第一章物质及其变化第二节第2课时离子反应课件新人教版必修1202
— —作为反应物— —悬浊液或固体写化学式
—作为生成物—按难溶物处理
2.判断离子方程式正误的基本点
基本点
离子方程式
(1)看是否符合客观事实。 2Fe+6H+
例如:Fe 与稀硫酸反应
(2)看是否符合拆分原则。
Fe+2H+
+
C+2H
结论
2Fe3++3H2↑ 错误
Fe2++H2↑
探究任务3 离子能否大量共存的判断
问题引领
1.如果两种离子能发生离子反应,是否一定不能大量共存?
提示:两种离子能发生反应,则一定不能大量共存。通常所
说的离子共存是指离子的大量共存。
2.某澄清透明的溶液中一定不含有 Mn 、Cu2+,对吗?
提示:不对。溶液澄清,说明溶液中不含能相互反应生成沉
淀的离子,但可以含带颜色的离子。
B.含大量 Ba2+的溶液中:Cu2+、Na+、N- 、OHC.在强酸性溶液中:K+、N- 、Cl-、C
↓,Ba
+2OH
4
+Mg2++SBaSO4↓+Mg(OH)2↓
不同
C
+
C+2H
相同
D
Zn+2H+
H2O+CO2↑
Zn2++H2↑,Fe+2H+
Fe2++H2↑ 不同
【变式训练2】 下列离子方程式中书写正确的是(
+
A.盐酸与碳酸钡反应:C+2H
高三化学《离子反应》说课稿(精选5篇)
高三化学《离子反应》说课稿（精选5篇）高三化学《离子反应》说课稿1一、说教材1、地位、作用《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。
从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、教学目标1、知识与技能：⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;⑵了解电解质和非电解质的概念;⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点1、教学重点电解质(强电解质和弱电解质)及其电离2、教学难点电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。
二、说教法本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
本节课主要采用的教学方法有：1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
新教材2023年高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应课件
BaSO4↓
Ca2++H2CO3
2Fe3++3H2O
答案:D
解析:A项中反应不能发生,因为Cu的金属活动性弱,不能与
稀硫酸反应置换出氢气;B项忽视了H+、OH-均参加反应;C项
反应生成的H2CO3不稳定,应分解成CO2和H2O。
归纳总结 判断离子方程式正误的一般思路——两易、两
等、两查:
两易——易溶于水且易电离的物质以实际参加反应的离子
符号表示,其他物质写化学式;
两等——离子方程式两边原子的种类和个数、电荷总数相
等;
两查——检查反应是否可发生,检查是否有漏写的反应。
学以致用
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见
的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部
分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方
变红的溶液呈碱性,Na
、Cl 、C 、N 、OH-之间不反应,在碱性
+
-
溶液中能够大量共存,故 C 正确;pH 试纸变蓝色的溶液呈碱
性,HC 、Mg2+都与
误。
OH-反应,在碱性溶液中不能大量共存,故 D 错
1.下列反应不是离子反应的是(
)。
A.氢气与氧气点燃生成水
B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀
如Zn与AgNO3溶液反应:
Zn+Ag+══Zn2++Ag(×)
Zn+2Ag+══Zn2++2Ag (√)
(5)看是否漏掉参加反应的离子。
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:
2+
Ba +S ══BaSO4↓(×)