第 2 讲离子反应与离子方程式

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第2讲离子反应离子方程式

第2讲离子反应离子方程式1.对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是( D )A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸:H++OH-H2OB.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:Ag++I-AgI↓C.向烧碱溶液中加入一小段铝片:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-[解析] 化学方程式为Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O,强酸、强碱、可溶性盐拆为离子形式,离子方程式为H++OH-H2O,A项正确;化学方程式为AgNO3+KI KNO3+AgI↓,钾盐、硝酸盐拆为离子形式,离子方程式为Ag++I-AgI↓,B项正确;化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,离子方程式为2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,C 项正确;向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体,发生反应生成CaCO3和HClO:Ca2++2ClO-+ H2O+CO2CaCO3↓+2HClO,D项错误。

2.[2023·浙江卷] 下列反应的离子方程式不正确的是( D )A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C O32-+CO2+H2O2NaHCO3↓D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S O32-+Ca2+CaSO3↓[解析] 氯气与氢氧化钠反应生成两种易溶的钠盐(NaCl、NaClO)和H2O,A项正确;氧化铝是两性氧化物,能够与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],B项正确;CO2通入饱和Na2CO3溶液生成NaHCO3,因NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,且溶质质量增加、溶剂减少,故析出NaHCO3,C项正确;H2SO3是弱酸,不能与CaCl2溶液反应,D项错误。

2-2-1离子反应和离子方程式

两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。 (2)书写离子方程式的注意点 ①微溶物处理方式有三种情况 a．出现在生成物中写化学式； b．做反应物处于溶液状态写离子符号； c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。 ③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写 NH3· 2O。 H ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4 不写离子符号。 ⑤HCO3 、HS 、HSO3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
深度思考
①②④⑦⑧⑫ 1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质 ⑤⑨⑩⑪ 的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解 ①②④⑧⑫ ⑦ 质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程
式：_________________________________________。 ①H2SO4 ⑦醋酸 ⑫NaHCO3 ②HCl ③氯气 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ④硫酸钡 ⑩氨气 ⑤酒精 ⑪CO2 ⑥铜
＋
2＋
OH ＋H ===H2O
(5)Cl2 通入水中
－
＋
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(6)明矾溶于水发生水解
Al3＋＋3H2O
＋－
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(7)实验室用浓盐酸与 MnO2 共热制 Cl2 (8)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液
－ 2－ Ca(OH)2＋CO3 ===CaCO3↓＋2OH
(6)FeCl3溶液与Na2S溶液 FeCl3过量： 2Fe ＋S ===2Fe ＋S↓； Na2S过量： Fe过量：
2Fe ＋3S ===2FeS↓＋S↓。

2020年高考化学真题透析2.2 离子反应离子方程式(精讲深剖)(解析版)

第2讲离子反应离子方程式真题速递1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】A【解析】A 项，稀NaOH 溶液吸收Cl 2，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOHNa ClO+NaCl+H 2O ，离子方程式正确；B 项，铝粉和NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH −+2H 2O22AlO -+3H 2↑，错误；C 项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+23NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，错误；D 项，向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO 32-+2H +H 2SiO 3↓，错误。

2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是【答案】A 【解析】A 项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH 4+= Mg 2++ 2NH 3·H 2O 正确；B 项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C 项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++5SO 42-+ 4H +，错误；D 项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O ，错误。

3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe 2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。

05 第一章第二节第2讲离子反应

第一章物质及其变化第二节离子反应第2讲离子反应【讲】知识点1离子反应1．离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：有白色沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。

2．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。

3.．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。

(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4【练】1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C 项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。

2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应离子方程式

答案
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项强电解质弱电解质非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

高考化学第2章(化学物质及其变化)第2节离子反考点离子反和离子方程式试题

冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。

(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。

(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。

b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。

如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。

( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。

( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。

第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与 CH3COOH 反应，生成 CH3COONH4 ，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。

高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)

回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。

而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。

【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

高中化学总复习大单元一第一章第2讲离子反应离子方程式

第2讲离子反应离子方程式[复习目标] 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式以及判断离子能否大量共存。

考点一离子反应与离子大量共存的判断1．电解质的概念 (1)概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。

(2)分类电解质⎩⎪⎨⎪⎧强电解质：在水溶液中完全电离弱电解质：在水溶液中部分电离[应用举例]现有11种物质：①锂 ②纯H 3PO 4 ③氨水 ④NH 3 ⑤BaSO 4 ⑥NaCl 固体 ⑦NaCl 溶液 ⑧乙醇 ⑨Al 2O 3 ⑩AlCl 3 ⑪CuSO 4·5H 2O按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号(1) 本身能导电 (2) 电解质，熔融状态能导电 (3) 电解质，水溶液中能导电(4) 非电解质 (5) 强电解质 (6)弱电解质答案 (1)①③⑦ (2)⑤⑥⑨⑪ (3)②⑥⑩⑪ (4)④⑧ (5)⑤⑥⑨○10⑪ (6)② 2．电离方程式强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。

弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。

[应用举例]按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________________________________；②KAl(SO4)2：___________________________________________________________________；③CH3COOH：__________________________________________________________________；④H2CO3：______________________________________________________________________；⑤Cu(OH)2：____________________________________________________________________；⑥NaHSO4溶于水：______________________________________________________________；⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________；⑧NaHCO3：____________________________________________________________________。

离子反应及离子方程式ppt课件

（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D

2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式学案

新教材高考化学一轮复习：第2讲离子反应离子方程式[课程标准]1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

考点一电解质及其电离1．电解质及其电离的关系(1)常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、RbOH、CsOH弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3质也不是非电解质。

②本身电离而导电的化合物才是电解质，如虽然CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3均是非电解质。

2．电解质导电的原因——电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或受热熔化。

[点拨] ①电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等都不导电。

②电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电能力弱，但其属于强电解质。

3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

例如：Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClO H＋＋ClO－。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。

例如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电离方式不同。

例如：NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件

为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
第二章
第二讲离子反应离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲离子反应离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲离子反应离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
第二章
第二讲离子反应离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：

02 第2讲离子反应离子方程式【正文】作业正文

第2讲离子反应离子方程式考点一电解质及其电离1.下列物质属于非电解质的是( )A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH2.[2024·湖南常德一中模拟]下列说法正确的是( )A.Na2CO3是强电解质,故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3N a2++C O32-B.常温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOH B++OH-C.25 ℃ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA H++A-D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++C O32-3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A.BaSO4Ba2++S O42-B.CH3COOH CH3COO-+H+C.MgCl2Mg2++2Cl-D.NaOH Na++OH-考点二离子反应和离子方程式4.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )A.氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3与硝酸溶液CaCO3与硝酸溶液D.石灰石与硝酸溶液石灰石与盐酸5.[2024·河北保定模拟]下列离子方程式书写正确的是( )A.过氧化钠溶于硫酸铜溶液中:Na2O2+Cu2++H2O Cu(OH)2↓+2Na++O2↑B.向次氯酸钠溶液中通入SO2:ClO-+SO2+H2O S O32-+Cl-+2H+C.用FeCl3溶液吸收少量H2S气体:Fe3++H2S Fe2++2H++S↓D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:C O32-+H+HC O3-6.[2024·北京海淀区模拟]下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.电解饱和食盐水制Cl2:Cl-+H2O Cl2↑+H2↑+OH-B.用小苏打治疗胃酸过多:H++HC O3-H2O+CO2↑C.用FeS除去废水中的Hg2+:S2-+Hg2+HgS↓D.用稀HNO3处理银镜反应后试管内壁的Ag:Ag+2H++N O3-Ag++NO2↑+H2O7.[2024·江西赣州名校联考]下列离子方程式书写正确的是( )A.铜片表面滴加几滴稀硝酸:Cu+2H+Cu2++H2↑B.向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体:Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s)C.向Na2S溶液中滴加NaClO溶液:S2-+ClO-+2H+S↓+Cl-+H2OD.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色:2Fe3++Fe3Fe2+8.[2023·辽宁铁岭六校联考]下列离子方程式中正确的是( )A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2:OH-+SO2HS O3-B.向铁制器具上电镀铜,阴极的电极反应为Cu2++2e-CuC.向含0.5 mol FeBr2的溶液中通入0.5 mol Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2O S O42-+Cl-+2H+9.[2023·湖南部分重点学校联考]下列反应对应的离子方程式正确的是()A.向PbS固体中滴加硫酸铜溶液:Cu2++S O42-+PbS CuS+PbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加过量的烧碱溶液:2OH-+Mg2++2HC O3-MgCO3↓+C O32-+2H2OC.将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OD.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应:4H2O2+12H++4Mn O4-4Mn2++10H2O+7O2↑考点三与“量”有关离子方程式的书写10.[2022·浙江卷]下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HC O3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OB.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH-N O3-+N O2-+H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-S O32-+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O11.[2024·江苏泰州调研]用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是( )A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++HCl AgCl↓+H+B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2O S O42-+4H++2Cl-C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:C O32-+CO2+H2O2HC O3-C.向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水:3H2O2+I-I O3-+3H2OD.向CuSO4溶液中通入H2S:H2S+Cu2+CuS↓+2H+13.下列方程式正确的是( )A.向硫酸亚铁铵溶液中加入少量NaOH溶液:N H4++OH-NH3·H2OB.Na2O2与水的反应:Na2O2+H2O2NaOH+O2↑C.碳酸钙与稀硝酸的反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑D.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S O32-+Cl2+H2O2HS O3-+2Cl-+S O42-14.[2024·湖南雅礼中学模拟]下列离子方程式正确的是( )A.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2++2HC O3-+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Na2S2O3溶液与稀硝酸混合:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClOD.向NaHSO3溶液中滴加过量NaIO3溶液:6HS O3-+I O3-3S O42-+I-+3H2O+3SO2↑考点四离子反应综合考查15.按要求完成下列题目。

离子反应第2课时教案：离子反应_人教版必修第一册

离子反应第2课时教案：离子反应_人教版必修第一册第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。

2.认识并掌握离子反应发生的条件。

3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。

4.初步掌握离子共存的判断方法。

1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。

3.科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。

离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按如图所示完成实验，并回答问题：实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡。

结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。

2．离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。

②表示同一类型的离子反应例如：H＋＋OH－===H2O可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH 和H2SO4的反应。

3．离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

————1．书写离子方程式时的拆分原则(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。

(3)一水合氨做反应物写NH3·H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。

(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。

《离子反应》(第2课时)说课稿

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第二节离子反应离子方程式

(6)碳酸钙中加入醋酸溶液： _C__a_C_O__3＋__2_C__H__3C__O_O__H__=_=_=_C__a_2＋_＋__2_C__H__3C__O_O__－_＋__H__2O__＋__C__O_2_↑_； (7)铜与稀硝酸的反应： _3_C_u_＋__8_H__＋_＋__2_N__O_－ 3_=__=_=_3_C_u__2＋_＋__2_N__O__↑__＋__4_H_2_O___； (8)铜与浓硝酸的反应： _C_u_＋__4_H__＋_＋__2_N__O_－3_=_=_=__C_u_2_＋_＋__2_N__O_2_↑__＋__2_H__2O___； (9)FeCl3 溶液与铜的反应： _2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=__=_C_u_2_＋_＋__2_F_e_2_＋_； (10)向 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2： _A_l_O_－ 2_＋__2_H__2_O_＋__C__O_2_=_=_=_A__l(_O__H_)_3_↓__＋__H_C__O_－ 3___。
仍写化学式
写成 NH3·H2O 写成 NH3↑＋
用石灰乳制漂白粉的反应： _C__a_(O__H_)_2_＋__C_l_2_=_=_=_C__a_2＋_＋__C__l－_＋__ _C__lO__－_＋__H_2_O__
硫酸铝溶液中加入氨水：
_A__l3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2_O_=_=_=_A__l_(O__H_)_3_↓_ _＋__3_N_H__＋4___
5 综合演练提能——课下提能练
考点一电解质及其电离
突破点一电解质
1.电解质与非电解质
前提条件实验条件
现象
实质
电解
在水溶液里或
_化__合__物__

2025年高考化学总复习(人教版)第2讲离子反应离子方程式

第2讲离子反应离子方程式【课程标准】 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。

考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。

包括强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。

包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。

归纳总结依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。

ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。

ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。

3．电离及电离方程式(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式①强电解质：全部电离，用“===”表示。

②弱电解质：部分电离，用“”表示。

③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

④多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

⑤两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

⑥多元弱酸酸式盐的电离。

如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

离子方程式pp课件

02 离子反应发生的条件
一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
03 总结
知识脉络Biblioteka 4 随堂练习2、Ba(OH)2 与 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4⬇ + H2O
少定
多变
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
（恰好呈中性）
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4⬇ + 2H2O
02 随堂练习
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ C ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
01 离子反应及离子方程式
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同） 1、澄清石灰水中通入CO2

第 2 讲 离子反应与离子方程式

第2讲 离子反应 离子方程式