第二讲离子反应PPT.
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《离子反应》优秀ppt人教2
▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
练习 写出下列盐的电离方程式：
NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-
2OH- + CO2 == CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:
NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- == BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClD、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:
1.必须符合客观实际 2.易溶且易电离物质写离子式
3.难溶物、难电离物、气体、 单质及氧化物写化学式
4.遵守电荷、原子守恒
5.非溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式
实验2—２
完成下列反应的离子方程式：
HCl + NaOH H2SO4 + KOH
H+ + OH- = H2O
HNO3 + Ba(OH)2 酸碱中和反应的实质：酸电离出来的H+与碱电离
①离子之间结合成沉淀(生成更难溶或微溶的物质)；
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
②离子之间结合成气体；
2H+＋S2-＝H2S↑ ③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
CH3COO-＋H+＝CH3COOH
练习 写出下列盐的电离方程式：
NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-
2OH- + CO2 == CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:
NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- == BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClD、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:
1.必须符合客观实际 2.易溶且易电离物质写离子式
3.难溶物、难电离物、气体、 单质及氧化物写化学式
4.遵守电荷、原子守恒
5.非溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式
实验2—２
完成下列反应的离子方程式：
HCl + NaOH H2SO4 + KOH
H+ + OH- = H2O
HNO3 + Ba(OH)2 酸碱中和反应的实质：酸电离出来的H+与碱电离
①离子之间结合成沉淀(生成更难溶或微溶的物质)；
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
②离子之间结合成气体；
2H+＋S2-＝H2S↑ ③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
CH3COO-＋H+＝CH3COOH
人教化学必修1第二章第2节离子反应(共20张PPT)
第二节 离子反应
宇 航 员 遥 看 地 球 的 照 片
1000g海水的化学组成示意图
纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g 硫酸根离子2.66g 镁离子1.28g 钙离子0.40g 钾离子0.38g 其它0.25g
海水中镁的总储量约为2×1015 t
目前世界上有60%的镁来 自海水，人们是怎样提取 镁的
实验成果展示
1、离子方程式的意义 （1）、可以表示一个具体的化学反应 （2）、可以表示同一类型的离子反应
2、复分解型离子反应发生的条件： （1）生成沉淀： （2）或放出气体： （3）或生成水：
二 离子反应及其发生的条件
回顾与总结 1、通过这节课的学习，你有哪些收获？ 2、你了解哪些离子反应在实际中的应用？
能否举出几个具体例子与同学们交流?
课堂小结
离子反应：有离子参加的一类反应 复分解反应实质上就是两种电解质在溶液中相互交换
离子的反应。这类离子反应发生的条件是有沉淀、气体 或水生成
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反 应的式子
意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示 同一类型的离子反应
总结提升
海水中的镁主要以硫酸镁形式存在 问题：如何把Mg2+从海水中分 离出来？
Mg2+
思考与交流
将NaCl和MgSO4固体溶解于水配制成模拟海水 1、分析模拟海水中存在哪些离子？
2、加入何种试剂可以将Mg2+从溶液中 分离出来？
3、请写出反应的化学方程式
4、分析反应前后溶液中离子是如何 变化的。反应的实质是什么？
二 离子反应及其发生的条件
1、离子反应：离子之间的反应 2、离子方程式: 用实际参加反应的离子符号来表示
宇 航 员 遥 看 地 球 的 照 片
1000g海水的化学组成示意图
纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g 硫酸根离子2.66g 镁离子1.28g 钙离子0.40g 钾离子0.38g 其它0.25g
海水中镁的总储量约为2×1015 t
目前世界上有60%的镁来 自海水，人们是怎样提取 镁的
实验成果展示
1、离子方程式的意义 （1）、可以表示一个具体的化学反应 （2）、可以表示同一类型的离子反应
2、复分解型离子反应发生的条件： （1）生成沉淀： （2）或放出气体： （3）或生成水：
二 离子反应及其发生的条件
回顾与总结 1、通过这节课的学习，你有哪些收获？ 2、你了解哪些离子反应在实际中的应用？
能否举出几个具体例子与同学们交流?
课堂小结
离子反应：有离子参加的一类反应 复分解反应实质上就是两种电解质在溶液中相互交换
离子的反应。这类离子反应发生的条件是有沉淀、气体 或水生成
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反 应的式子
意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示 同一类型的离子反应
总结提升
海水中的镁主要以硫酸镁形式存在 问题：如何把Mg2+从海水中分 离出来？
Mg2+
思考与交流
将NaCl和MgSO4固体溶解于水配制成模拟海水 1、分析模拟海水中存在哪些离子？
2、加入何种试剂可以将Mg2+从溶液中 分离出来？
3、请写出反应的化学方程式
4、分析反应前后溶液中离子是如何 变化的。反应的实质是什么？
二 离子反应及其发生的条件
1、离子反应：离子之间的反应 2、离子方程式: 用实际参加反应的离子符号来表示
第二讲离子反应PPT
(1)生成难溶物或微溶物： Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－ 等不能大量共存 (2)生成气体或挥发性物质： 如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、 S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质(弱电解质)： 如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸； OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与 OH－生成水，这些离子不能大量共存。
2.某无色溶液中，可大量共存的离子 组是( C ) A. Na+ Ba2+ SO42- ClB. Cu2+ NO3- ClSO42+ + 2C. K Cl Na CO3 + 2+MnO4-
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ ⑦ K+ K+ H+
离子共存问题
反应，则不共存。 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应 的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。
（1）生成难溶物或微溶物
（2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质 （4）发生氧化还原反应 ※特别提示：要注意题目的附加隐含条件 （“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、 “因发生 氧化还原反应而不共存 ”等）
拆: 把易溶于水并且易电离的反应物.
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
生成物改写成离子的形式(难溶或 难电离物质,气态物质、单质、氧 化物仍用“分子式”表示)
离子反应ppt课件
分
减少
析 哪些离子数目
不变
反应的实质
BaCl2+Na2SO4
Ba2+ Cl- Na+ SO42Ba2+ SO42Cl- Na+
Ba2+ + SO42-→BaSO4
交流合作
实验2
Na2CO3+HCl离子数目
分
减少
析 哪些离子数目
不变
反应的实质
Na+ CO32- H+ ClCO32- H+ Na+ Cl-
• 1.看是否符合客观事实 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因为二 者反应生成 Fe2+
2.看化学式的拆分是否恰当
碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式： Ca2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = CaCl2 + H2O + CO2↑是错误的，因 为碳酸钙是难溶的，不能拆
补充：弱电解质
（1）只有部分电离成离子的电解质
（2）范围： 弱酸：（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱： [NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等]
H2O
小结：电解质溶液导电的原因
1．电解质溶于水电离产生自由移动离子，自由移动离子 在外加电场作用下定向移动形成电流。
2.自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液 的导电性越强。
氯化钠溶于水的过程
电解质的电离
电解质溶于水时，在水分子作用下，解离为可以自由移动的水合离子
氯化钠固体 加入水中
水分子与氯化 钠固体作用
氯化钠固体溶解 并形成水合离子
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
《离子反应》实用ppt人教
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质 C、纯水几乎不导电，所以水是非电解质 D、蔗糖在水溶液和熔化时都不导电它是非电解质
化学组
3、下列电离方程式正确的是 D
A. KClO3 = K+ ＋ Cl- ＋ O3B. Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ (OH)2C. Na2SO4 = Na2+ ＋ SO42D. Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3SO42-
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
（1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 易溶、易电离物质写离子式
难溶、难电离物、气体、单质及氧化 物写化学式
（3）删： 删去不参加反应的离子 （4）查： 检查方程式两边原子和电荷是否守恒
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸铜和氢氧化钡
包 括
强酸 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
活泼金属的氧化物：
弱电解质：部分电离成离子的电解质。
化学组
3、下列电离方程式正确的是 D
A. KClO3 = K+ ＋ Cl- ＋ O3B. Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ (OH)2C. Na2SO4 = Na2+ ＋ SO42D. Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3SO42-
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
（1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 易溶、易电离物质写离子式
难溶、难电离物、气体、单质及氧化 物写化学式
（3）删： 删去不参加反应的离子 （4）查： 检查方程式两边原子和电荷是否守恒
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸铜和氢氧化钡
包 括
强酸 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
活泼金属的氧化物：
弱电解质：部分电离成离子的电解质。
人教版化学必修一2.2离子反应(共17张PPT)
知识点一:电解质的电离
在水溶液里或熔化状态下 电解质 能够导电的化合物，如酸、
碱、盐等。 电离方程式
如何正确书写电离方程式
练习
1.下列物质中属于电解质的是 C
A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl D、蔗糖
2.下列物质不能导电的是
A、石墨
B、稀盐酸
C
C、NaCl固体
D、醋酸溶液
3. 写出电离方程式
C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+
2.某无色溶液中，可大量共存的离
子组是( C )
A. Na+ B. Cu2+ C. K+ D. K+
Ba2+
NO3Cl-
Ba2+
SO42Cl-
Na+
SO42-
Cl-
SO42CO32OH-
离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存
离子共存
4.注意以下几种情况： ◇题目是否给出溶液的酸碱性 在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+ 在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH－ ◇是否给定溶液是无色的 若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝 色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、 MnO4－（紫色）。
离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存
练习
1.下列不能发生离子反应的是 A、澄清石灰水通入二氧化碳
C
B、碳酸钡与稀硝酸
C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液
D、硝酸银溶液与稀盐酸
2.写出离子方程式
（1）氢氧化镁与稀硫酸
（2）稀硫酸跟氢氧化钡
书写离子方程式
人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件
”连接，弱电解质(包括弱 ”连接。
(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 课堂练习：
1、H2S 3、BaSO4 5、H2SO4 7、Fe(OH)3 9、NaHCO3 11、Al（OH）3
2、NaOH
4、CH3COOH
6、Ca(OH)2 8、NH3·H2O
溶于水：
10、NaHSO4 熔融状态：
电解质： H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O 非电解质：CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4
弱电解质： NH3·H2O
课堂巩固
判断正误
1．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸（ 错 ）
2．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱（ 错
三.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间
应；若离子之间
反应，则不能大量共存。
任何反
同一溶液中若离子间符合①_________②_________③___________ ④___________⑤___________⑥____________中任意一个条件， 就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数有机物
电 解 质
非 电 解
单 质
化 合 物
某些非金属氧化物和氢化物
质
既不是电解 质也不是非 电解质！
混 合 物物 纯质 净 物
思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、
C2H5OH (酒精) 、Cu、
高中化学 第二章第二节《离子反应》精品 新人教版必修
ppt课件
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
ppt课件
练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
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[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
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第二节 离子反应
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想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
ppt课件
化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水 ppt课件
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
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练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
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[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
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想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
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化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
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？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
离子反应ppt课件
H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
课堂探究
离子反应发生的反应类型：
①复分解型； Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42- ==BaSO4↓
②有离子参加的置换反应； Zn和H2SO4溶液的反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；
(4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆；
这种离子间的反应，叫做离子反应。
课堂探究
离子反应：
1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_离__子__之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.实质：
指反应、生成或二者皆有
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质 在溶液中_相__互__交__换__离__子__的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_减__小__。
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
请，批评指正
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CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2ClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
3.了解离子反应的概念、离子反应
知识导图
溶液导电性
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导 电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解 质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子 的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3· H2O等。 本质区别： 是否能完全电离。
必考部分
高中化学必修1
第2讲
离子反应
2018年11月17日
导学
考纲要求
1.了解电解质的概念。了解强电解
复习导向
1.主要考查点 质和弱电解质的概念。 离子方程式书写与正误判断、 2.了解电解质在水溶液中的电离以 离子共存判断、离子检验、 及电解质溶液的导电性。 鉴别与推断。 2.复习建议 发生的条件。了解常见离子的 熟练掌握离子方程式书写步 检验方法。 骤中的“拆”把握离子的存 4.能正确书写离子方程式行有关计 在环境及酸碱性对离子性质 算。 的影响等。
【思维激活1 】 (1)不是电解质的物质是否一定属于非电解质?为什么? (2)电解质本身一定能导电吗? 答案: (1)不一定。因为不属于电解质的物质可以是单质、混合 物及某些化合物而非电解质必须是化合物。 (2)不一定。只有某些离子化合物在熔融状态下才可表现为电 解质本身能导电。
【思维激活2】 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( B ) A.Na2CO 3 B.NaHSO4 C.CH3COOH H++ CH3COO2H++CO32D.H2CO3 指津 弱电解质在水溶液中部分电离用可逆符号 项多元弱酸的电离是分步进行的。
2、类型： 复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 3、离子反应发生的条件：
复分解反应型 (1)生成难溶性物质(见课本溶解性表) (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等) (3)生成挥发性物质 氧化—还原型 强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂(还有其他) 4、本质：反应物的某些离子浓度减小的过程。
(B)Fe3++Fe=2Fe2+
练习
1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程 式 H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 3已知钠和水的反应方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 写出该反应的离子方
生成物改写成离子的形式(难溶或 难电离物质,气态物质、单质、氧 化物仍用“分子式”表示)
删:
即删去方程式两边不参加反应的离子.
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl22+ SO4 +Ba =BaSO4↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
CO32-+2H+= CO2 ↑ +H2O OH-+H+=H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
查:
1.必须符合反应事实 2.要看质量守恒 3.要看电荷是否守恒 4. 系数是否公约
例:判断下列离子方程式是正确。 + 2+ (A)Cu+Ag =Cu +Ag
程式：
2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2↑
探究
分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3 Ba(OH-=H2O 离子方程式的优点有哪些? 酸碱中和反应的实质是什么? 酸和碱的反应是否都如此表示?
3、离子反应方程式的意义：
（4）电解质的强弱与其 溶解性 无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难 完全电离 的，所以它们是强电解质。 溶于水，但溶于水的部分是__________ （5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强 弱主要与溶液中 离子浓度大小 有关。
三、离子反应
1、概念：有离子参加或生成的化学反应。
+ 2Na2 +CO 2 3 Na++H+ +SO42-
归纳小结
（1）电解质溶液导电的原因：存在 自由移动的离子 。
（2）电解质、非电解质都是 化合物 。单质、溶液既 不是电解质， 也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 本身电离 的化合物。某些化合物， 像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但 非电解质 本身是 。
写: 即写出化学反应方程式.
例:
1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应。 2、碳酸钠溶液与盐酸的反应。 3、烧碱溶液与盐酸的反应。
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
拆: 把易溶于水并且易电离的反应物.
强弱电解质的对比
电离程度
溶液里溶质粒子 同条件下导电性 化合物类型 物质类别
强电解质 全部 水合离子 强
弱电解质 部分 分子、水合离子 弱
离子化合物、某 某些共价化合物 些共价化合物 弱碱、弱酸、 强酸、强碱、 大多数盐等 水等
电解质的电离过程如何表示呢？ 电离方程式 1.强电解质的电离： NaCl=Na++Cl－ NaHSO4=Na++H++SO42NaHCO3=Na++HCO3－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－ 2.弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO－ + H+ NH3· H2O NH4++OH－ H2O H++OH－