天津市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
天津市2020届高三模拟考试化学试题及答案(word版)
2020年高三质量调查试卷化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 1．下列叙述正确的是A ．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO 3 < Na 2CO 3B ．常温下，往Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO 3、NaClC ．加热FeCl 3溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl 3固体D ．常温下，若FeCl 3溶液中含有FeCl 2可用NaOH 溶液鉴别2．以铅蓄电池为外电源，Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：Pb （s ）+ PbO 2（s ）+ 2H 2SO 4（aq ）2PbSO 4（s ）+ 2H 2O （l ）电解的化学方程式：2Al+3H 2O==== Al 2O 3 +3H 2↑ 对该电解过程，下列判断错误的是 A ．电解池：溶液的pH 减小 B ．电解池：SO 42- 移向Al 电极 C ．铅蓄电池：负极质量不变D ．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极 3．下列有关化学反应原理判断正确的是放电 充电通电A ．若一定条件下，反应H 2(g) + X 2(g)2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B ．已知水合肼(N 2H 4 •H 2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为N 2H 5++H 2ON 2H 62++ OH –C ．同温同压下，H 2(g) + Cl 2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同D ．在一定条件下的Na 2CO 3溶液，若升高温度，则c (HCO 3–)/ c (CO 32–)减小 4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2固体中离子总数为0.4 N A B ．1 mol -OH (羟基) 所含电子数为10 N A C ．1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3 N A D ．常温下，1L 0.1mol/LNa 2S 溶液中S 2- 数目小于0.1 N A 5．根据已有知识判断下列说法错误的是A ．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B ．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D ．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见到沉淀。
2020年天津市滨海新区高考化学模拟试卷(5月份)(有答案解析)
已知：
请回答下列问题： （1）有机物 A 中含有官能团的名称为______。有机物 F 的名称为______。 （2）③的反应条件为______，反应类型为______反应。 （3）有机物 B 的结构简式为______，反应⑤的化学方程式为______。 （4）有机物 C 加聚产物的结构简式为______。 （5）A 的同分异构体中，同时符合下列条件的有______种 ①含有苯环结构，且苯环上有两个取代基 ②属于酯类物质，且遇 FeCl3 溶液显紫色
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1.答案：A
-------- 答案与解析 --------
解析：解：A．水果中含有低级酯类，是有香味的物质，片雪幽云至，回风邻果香里的香主要与酯 类有关，故 A 错误；
B．石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑，符合“1→多”的反应
特征，是分解反应，故 B 正确； C．兰陵美酒甘醇醉人散发着郁金的香气，与酒精的挥发性有关，故 C 正确； D．惊雷时，空气中的氮气和氧气化合生成 NO，NO→NO2→NO3-，生成的硝酸盐是氮肥，有利于作 物生长，故 D 正确； 故选：A。 A．酯有香味； B．石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳； C．诗意为：兰陵美酒甘醇醉人散发着郁金的香气，盛满玉碗色泽如琥珀般清莹秀彻，据此分析； D．惊雷时，空气中的氮气和氧气化合生成 NO，NO 经过一系列过程转化为硝酸盐，随雨水落到地 面。 本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，理解诗句的意思是解本题关键， 明确物质的组成、性质的关系即可解答，注意根据物质性质解释其用途，题目难度不大。
度增大
D
将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水 红棕色变深 中
天津市河东区2020届5月高三模拟测试化学试题(含答案)
学校 班级姓名密封装订线密封线内不要答题2020 年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟测试化学本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。
第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条 形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ 卷（选择题 共 36 分）本卷可能用到的相对原子质量： C:12 S:32 Na:23 O:16 H:1 Fe:56 本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。
每小题只有一个选项符合题意 1. 下列对预防“新型冠状病毒肺炎”的一些认识，你认为合理的是A．制作口罩的无纺布材料聚丙烯是天然高分子材料 B．将 84 消毒液与酒精混合使用消毒效果更佳 C．用于消毒的医用酒精中乙醇的体积分数为 95% D．可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂2. 下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅由一种物质组成 C. 强电解质与弱电解质：根据其溶液的导电能力强弱 D. 极性分子与非极性分子：根据化学键的极性判断3. 下列反应需要破坏共价键的是 A. 晶体硅熔化 C. 冰融化成水B. 碘升华 D. NaCl 溶于水4. 下列化学用语对事实的表述正确的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H 518OHC17H35COOC2H5+H218OB．向 Na2SiO3 溶液中通入过量的 SO2：SiO32-＋SO 2＋H 2O＝H S2 iO ↓3＋SO2-3C．由 Na 和 C1 形成离子键的过程： D．NaHSO4 熔融电离：NaHSO4= 熔 融 Na++H++SO24-5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B．用装置乙除去实验室制取乙烯中混有的少量 SO2 C．用装置丙加热 AlCl3 溶液制备无水 AlCl3 固体 D. 用装置丁获取少量 SO2 气体6. 已知有机物 M 在一定条件下可转化为N。
2020年5月天津市滨海新区塘沽一中2020届高三毕业班高考模拟检测化学试题(解析版)
绝密★启用前天津市滨海新区塘沽一中2020届高三毕业班下学期高考模拟检测化学试题(解析版)2020年5月第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-1271.下列说法正确的是（）A. 煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径B. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C. 将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应加入热的饱和食盐水,上层析出甘油D. 华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世,芯片的主要成分是硅【答案】D【解析】【详解】A.煤的气化生成氢气和一氧化碳气体,为化学变化,故A错误；B.我国研制的重组新冠疫苗为蛋白质,遇热变性,失去生理活性,需要冷藏,故B错误；C.甘油易溶于水,上层应为高级脂肪酸钠,故C错误；D.晶体Si是介于导体和绝缘体之间的半导体材料,常用于制造芯片,故D正确；故选D。
2.2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。
下列正确的是（）A. 中子数为20的硫原子：2016SB. Na+的结构示意图：C. Na2S的电子式：D. Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32−+2H2O=H2CO3+2OH－【答案】B【解析】【详解】A. 中子数为20的硫原子：3616S,故A错误；B. Na+的结构示意图：,故B正确；C. Na2S是离子化合物,电子式要书写成阴阳离子,故C错误；D. Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32−+ H2O HCO3－+OH－,故D错误。
综上所述,答案为B。
3.下列说法正确的是（）A. 固态二氧化碳属于共价晶体B. CH4分子中含有极性共价键,所以是极性分子C. 所有的金属元素都分布在d区和ds区D. 离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用【答案】D【解析】【详解】A.固态二氧化碳是通过分子间作用力结合在一起,属于分子晶体,A错误；B.CH4分子是正四面体结构,分子对称,正负电荷中心重合,是非极性分子,B错误；C.部分金属元素分布在p区,如：镓,C错误；D.离子键、氢键都与静电有关,范德华力本质是一种电性的吸引力,D正确；故选D。
天津市耀华中学2020年高中毕业班五月份教学质量监测卷理科综合化学部分
天津市耀华中学2020年高中毕业班五月份教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ===CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) ===CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1【答案】D8.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H 2↑ 【答案】B 【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl 2+2Ag ，正极反应为：2AgCl+2e -= 2Cl -+ 2Ag ，负极反应为：Mg-2e -=Mg 2+，A 项正确，B 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C 项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H 2↑，D 项正确；答案选B 。
2020高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试卷Word版附答案及解析
2020高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试卷满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B. 制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C. “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A. 50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N AB. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4N AC. 30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N AD. 1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒数之和为0.1N A3.有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是（）A. M分子中的所有原子均在同一平面B. 上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C. M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种D. Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色4.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是（）A. 由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键B. 简单离子半径：r(W—)>r(X+)C. 室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z＜YD. Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质6.用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确．．．的是（）A. 阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B. 工作过程中H+由阳极室向产品室移动C. 撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降D. 通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变7.25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度（T）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。
2020年天津新高考化学全真模拟卷(一)(解析版)
2020年天津新高考化学全真模拟卷（一）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题：本题共12个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【答案】B【解析】①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，河水中有泥沙胶体，在入海口与海水中的电解质发生聚沉，①正确；②今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是铁与碳等合金元素形成的合金，②正确；③“钡餐”中使用的硫酸钡是强电解质，③不正确；④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，④正确；⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气分子中有非极性键，二氧化氯分子中含有极性键，⑤不正确；⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，⑥正确。
综上所述，说法正确的是①②④⑥，故选B。
2．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C．真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生【答案】B【解析】A. 二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；B. 聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；C. 真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错误；D. 保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误。
2020年天津市南开中学高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年天津市南开中学高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 有关化学用语表达正确的是( )A. 苯的结构简式：C 6H 6B. S 2−的结构示意图：C. 92235U 和 92238U 互为同位素D. 过氧化氢电子式： 2. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A. 4.6gNa 与足量的甘油[HOCH 2CH (OH )CH 2OH ]水溶液反应，转移电子数为0.2N AB. 一定量淀粉水解生成1molC 6H 12O 6时需要消耗H 2O 分子数为N AC. 常温下，1L 中性CH 3COONH 4溶液中水电离的H +数目为1×10−7N AD. 标准状况下，2.24LC 2H 4含共用电子对数目为0.6N A3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH =1的溶液中：Fe 2+、NO 3−、SO 42−、Na +B. 由水电离的c(H +)=1×10−14mol ⋅L −1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl −、HCO 3−C. c(Fe 3+)=0.1 mol ⋅L −1的溶液中：K +、ClO −、SO 42−、SCN −D. c(H +)/c(OH −)=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3−、Cl −4. 科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法 不正确的是 ( )A. 过程Ⅰ中N 2做氧化剂B. 过程Ⅱ发生的是非氧化还原反应：Li 3N +3H 2O =3LiOH +NH 3↑C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能D. 总反应方程式可表示为：2N2+6H2O→4NH3+3O25.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 液氨汽化吸热，可用作制冷剂B. 明矾易溶于水，可用作净水剂C. 盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，Y所在周期数与族序数相同，W和Z同族．下列叙述不正确的是()A. 4种元素中W的非金属性最强B. 原子半径：Z>Y>X>WC. Y的氧化物既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应D. X单质的还原性强于Y单质的还原性7.已知甲烷的燃烧热△H=−890kJ/mol，则常温下8g甲烷完全燃烧时放出的热量是()A. 220kJB. 445kJC. 550kJD. 890kJ二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.利用生产钛白粉的副产品绿矾制备还原铁粉的工艺流程如下：(1)从绿矾中浸出FeSO4，下列试剂可选的是________(填字母代号)，理由是_______________。
2020届天津市滨海新区高考化学模拟试卷(5月份)(含解析)
2020届天津市滨海新区高考化学模拟试卷(5月份)一、单选题（本大题共5小题，共30.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是()A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B. 棉花、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质C. 石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D. 用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2.常温下，要使0.1mol⋅L−1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：()A. CH3COONa浓溶液B. 1mol⋅L−1氨水C. 1mol⋅L−1H2SO4D. 2mol⋅L−1CH3COOH3.R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。
下列叙述正确的是()A. Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B. 对应氢化物的热稳定性：X>Y>MC. 单质的还原性：R>M>Y>XD. X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解4.用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，不能达到实验目的的是()A. 加热装置中的烧杯可分离I2和NH4Cl固体B. 用装置制备氢氧化亚铁沉淀C. 用装置证明Na2O2与水反应放热D. 用装置制取乙酸乙酯5.一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是()A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）6.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 1L0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42−)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−)B. 25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X−)>c(H+)>c(OH−)C. 25℃时，BaCO3饱和溶液(Ksp=8.1×10−9)：c(Ba2+)=c(CO32−)>c(H+)=c(OH−)D. 1.0mol·L−1Na2CO3溶液：c(OH−)=c(HCO3−)+c(H+)+2c(H2CO3)三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）7.2Na2CO3⋅3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．Ⅰ.实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3⋅3H2O2实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．(1)装置中球形冷凝管的作用是______ ，使用冷水浴的作用是______ ．(2)加入适量NaCl固体的原因是______ ．(3)2Na2CO3⋅3H2O2极易分解，其分解反应方程式可表示为______ ．Ⅱ.活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/ L KMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=(40cV/m)×100%[c：KMnO4标准溶液浓度(mol/L)；V：消耗的KMnO4标准溶液体积(L)；m：试样质量(g)](4)滴定终点的判断依据为______ ，活性氧含量为______ ．Ⅲ.产品纯度的测定(5)为了测定产品中2Na2CO3⋅3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．方案一：将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．方案二：______ ．四、简答题（本大题共3小题，共46.0分）8.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移______ mol电子．(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为______ ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是______ ．(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______ ．9.花椒毒素(xanthotoxin,XAT)为植物毒素，较常见子花椒、八角等调味料中，可配合长波紫外线用于光化学疗法治疗银屑病，己为国际上公认的治疗方法之一。
2020届天津市南开中学化学高考模拟5月试题
2020届天津市南开中学化学高考模拟5月试题一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．（6分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A3．（6分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B．c（H+）/c（OH﹣）＝1×10 ﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．c（Fe2+）＝1 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣4．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能5．（6分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂6．（6分）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是（）A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4 种元素中b 的金属性最强C．c 的氧化物的水化物是强碱D．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强7．（6分）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）＝57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题每个试题考生都必须作答，第11题-第12题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：3题，共43分．8．（14分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如图：已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有（填化学式）。
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天津市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D SO2（g）SO3（g）浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D2．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()A．Cl2B．Fe C．Na D．C3．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应4．一定呈中性的是()A．pH＝7 的溶液B．25℃，K w＝1.0×10﹣14的溶液C．H+与OH﹣物质的量相等的溶液D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液5．关于常温下pH均为1的两种酸溶液,其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是( )A．HA是弱酸,HB是强酸B．HB一定是弱酸,无法确定HA是否为强酸C．图中a=2.5D．0.1 mol/L HB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)6．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是O B．N2H4的结构式：A．中子数为8的氧原子：188C．Mg2＋的结构示意图：D．H2O的电子式：7．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－8．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）A．B是碳棒B．B是锌板C．B是铜板D．B极无需定时更换9．向0.1mol∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol∙L-1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( )A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO310．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为N AB．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N AC．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N AD．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为N A11．化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法错误的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化12．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程C．过程Ⅲ只生成了极性共价键D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH−−−−−→H2C=CH2↑+H2O某同学用以下装13．实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OH浓硫酸170℃置进行乙烯制取实验。
下列叙述不正确的是A．m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B．电控温值可设置在165-175℃C．a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集D．烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸14．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为90g/moL；“A－”表示乳酸根离子）。
则下列说法不正确．．．的是A．交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜B．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+C．电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。
设200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变化忽略不计）D．浓缩室内溶液经过电解后pH降低15．在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A．ρ气体不变时反应达到平衡状态B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)C．若容器体积缩小，平衡常数减小D．增大C的量，平衡右移二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中，回收钴、锂的操作流程如图所示：回答下列问题。
(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl 溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为_____。
(2)“碱浸”过程中产生的气体是_____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为_________。
(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为_____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生_________(填化学式)污染环境。
(4)“沉钴”时，调pH 所用的试剂是_____；“沉钴”后溶液中c(Co2+)=_____。
(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15)(5)根据如图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括_______、_______、洗涤、干燥等步骤。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期V A族。
D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答：（1）写出H的化学式：________________。
（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。
（3）写出反应②的离子方程式：________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为MoS2）通过一定条件来制备。
回答下列相关问题：(1)已知：①MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g) △H1；②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g) △H2；③2Mo(s)+3O2(g)⇌2MoO3(s)△H3则2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
(2)若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g)①下列说法正确的是______ （填字母）。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态b．气体的相对分子质量不变，反应不定处于平衡状态c．增加MoS2的量，平衡正向移动②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 mol•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2（g）浓度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 mol•L-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)，5 min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5 min内，S2 (g)的反应速率为______mol•L-1•min-1。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g) △H．测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比较p1、p2、p3的大小：______②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0 kPa，则A点平衡常数K p=______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算。
分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。
19．（6分）高锰酸钾是中学化学常用的试剂。
主要用于防腐、化工、制药等。
实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________a.普通玻璃坩埚b.石英坩埚c.陶瓷坩埚d.铁坩埚（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_________（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。
趁热过滤的原因是_______________（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
阳极的电极反应式为____________（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的________(填标号)。
a.双氧水b.84消液(NaClO溶液)c.75％酒精参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】【详解】A、除去CO2中混有SO2，常用饱和NaHCO3溶液，故A错误；B、加入NaOH溶液，不仅Fe3＋能与NaOH反应，而且NH4＋也能与NaOH发生反应，故B错误；C、除去Cl2中HCl，常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易产生新的杂质CO2，故C错误；D、SO3能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SO2中混有SO3，故D正确；答案为D。