元素周期律(1) PPT

Si 与H2化合 难 SiH4 稳定性 不稳定 H4SiO4 酸性 弱
P
S
Cl2 易
PH3
H 2S
HCl 稳定
H3PO4 H2SO4 HClO4 强
结论：Si、 Cl的非金属性依次递增 的非金属性依次递增。 结论：Si、P、S、Cl的非金属性依次递增。
？
随着原子序数的递增，元素的金属性、 小结 随着原子序数的递增，元素的金属性、非金 属性呈现周期性的变化 非金属性逐渐增强
元素核外电子排布情况
1—2号元素，从H到He只有1个 号元素， He只有 只有1 电子层，最外层电子数目由1 电子层，最外层电子数目由1 11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层， 11—18号元素 号元素， Ar有 个电子层， 个增加到到2 到Ne有2个电子层， 2 个增加到到Li个，而达到稳定 3—10号元素，从 号元素， 个电子层， 号元素 有 个电子层 随原子序数的增大， 随原子序数的增大，最外层电子数目由 随原子序数的增大，最外层电子数目由1 随原子序数的增大，最外层电子数目由 1个增加到结构 而达到稳定结构 个增加到8个， 8
思考与讨论 随着原子序数的递增，元素的金属性、 随着原子序数的递增，元素的金属性、 非金属性是否也呈现周期性的变化？ 非金属性是否也呈现周期性的变化？ 如何比较元素的金属性及非金属性？ 如何比较元素的金属性及非金属性？
注：金属性是指元素的原子失去电子的能力 非金属性是指元素的原子获得电子的能力
元素的金属性及非金属性的比较方法
探究实验
【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤 实验1 切取绿豆大小的一小块金属钠， 在一只250 烧杯中加入少量的水， 油。在一只250 mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶 将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。 液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。 【实验 2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中， 实验2 将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中， 向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液， 向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现 再加热试管，观察并记录实验现象。 象。再加热试管，观察并记录实验现象。 【实验 3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一 实验3 在两支试管中， 小段镁条和铝片，再向试管中各加入2 mol· 盐酸2 mL， 小段镁条和铝片，再向试管中各加入2 mol·L -1盐酸2 mL，观察 并记录实验现象。 并记录实验现象。
一些元素原子半径规律性变化示意图
原子半径大小比较的一般规律
⑴一般情况下，电子层数越多，原子半径 越大 一般情况下，电子层数越多，
⑵一般情况下，电子层数相同时，核电荷数越大， 一般情况下，电子层数相同时，核电荷数越大， 原子半径 越小
(3)电子层数相同，核电荷数也相同时，电子数越多， (3)电子层数相同，核电荷数也相同时，电子数越多， 电子层数相同 半径越大
金 属 性 逐 渐 增 强 H Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At 非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
课堂小结： 课堂小结：
元素周期律： 元素周期律： 元素的性质随着元素核电荷数的递增而 呈现周期性的变化。 呈现周期性的变化。 元素周期律的实质： 元素周期律的实质： 元素周期律是元素原子的核外电子排 布随着元素核电荷数的递增发生周期 性变化的必然结果。 性变化的必然结果。
专题1 专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析
元素周期律
H He Li Be
B
C
N
O
F
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Ne Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
什么叫原子序数? 什么叫原子序数? 根据原子序数的规定方法， 根据原子序数的规定方法 ， 该序数与原子组成 的哪些粒子数有关系?有什么关系? 的哪些粒子数有关系?有什么关系?
观察与思考： 观察与思考：
性 质 单质与水（ 单质与水（或 酸）的反应情 况 最高价氧化物 对应水化物的 碱性强弱 Na 与冷水剧 烈反应 Mg 与冷水缓慢、 与冷水缓慢、 与沸水迅速反 应，与酸剧烈 反应 Mg(OH)2中强 碱 Al 与酸迅速 反应 Al(OH)3 两性氢氧 化物
NaOH强 NaOH强 碱
个增加到8个 个增加到 个，而达到稳定结构
１．原子核外最外层电子排布规律性
原子序数 1～ 2 3～10 11～18 11～ 电子层数 1 2 3 最外层电子 数 1→2 1→8 1→8 达到稳定结构时最外层 电子数 2 8 8
结论：随着原子序数的递增， 结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
｛最高正价+ /最低负价/ = 8 最高正价+ /最低负价 最低负价/
最低负价与最高正价的关系为： 最低负价与最高正价的关系为：
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只 金属元素无负价（除零价外， 显正价）； 显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金 属元素； 属元素； ③氟无正价，氧无最高正价 。 氟无正价，
结论： 结论： 原子序数=核电荷数= 原子序数=核电荷数=质子数 =原子核外电子数
思考： 思考：
观察1 18号元素的原子结构示意图 观察1～18号元素的原子结构示意图， 号元素的原子结构示意图， 观察原子核外最外层电子排布随原子序 观察原子核外最外层电子排布随原子序 数的递增有什么规律性的变化? 数的递增有什么规律性的变化?
观察与思考： 观察与思考：
从表中的数据看， 从表中的数据看，你认为元素原子半径随原 子序数的递增呈现什么规律性的变化? 子序数的递增呈现什么规律性的变化
２．原子半径变化的规律性
原子序数 原子半径的变化
0.152 nm→0.071 nm nm 3 ～9 大→小 0.186 nm→0.099 nm大 nm大 11～ 11～17 大→小 结论：随着原子序数的递增， 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周 期性的变化
元素金属性强弱判断的依据： 元素金属性强弱判断的依据： 1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。 1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。 单质跟水 2.最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 2.最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱 3.单质与盐溶液的置换反应 3.单质与盐溶液的置换反应。 元素非金属性强弱判断依据： 元素非金属性强弱判断依据： 1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 2.与氢气化合生成气态氢化物的难易程度 2.与氢气化合生成气态氢化物的难易程度 3.气态氢化物的稳定性。 3.气态氢化物的稳定性。 气态氢化物的稳定性 4.单质与盐溶液的置换反应 4.单质与盐溶液的置换反应。 单质与盐溶液的置换反应。
结论：Na、Mg、Al的金属性依次递减 的金属性依次递减。 结论：Na、Mg、Al的金属性依次递减。
？
思考： 思考：
请同学们阅读并分析P 请同学们阅读并分析 P6 表 1-4 分析上表 ， 回 分析上表， Si、 Cl的非金属性的强弱 的非金属性的强弱， 答Si、P、S、Cl的非金属性的强弱，并解释 其原因。 其原因。
3.元素主要化 3.元素主要化 合价变化的规 律性
结论：随着原子 结论： 序数的递增， 序数的递增，元 素主要化合价呈 现周期性的变化
元素化合价与最外层电子排布的关系
小结：常见元素化合价的一般规律 小结：
①1~20号元素中，除了O、F外， 1~20号元素中 除了O 号元素中， 元素的最高正价等于最外层电子数； 元素的最高正价等于最外层电子数；