物质的变化及基本特征
科学物质变化
科学物质变化科学物质变化是研究物质在不同条件下的状态改变和性质变化的科学领域。
在我们日常生活中，我们常常会观察到物质的变化，比如水的沸腾、石头的破碎等。
这些变化都是由物质的性质和外界条件决定的。
本文将探讨科学物质变化的基本概念、原因和应用。
一、物质的基本性质物质是构成宇宙万物的基本组成部分，它具有一系列的基本性质，包括质量、形状、颜色、密度等。
这些性质反映了物质的基本特征，也是物质进行变化的基础。
二、物质变化的基本类型物质的变化可以分为物态变化和化学变化两大类。
物态变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，发生固态、液态和气态之间的转变。
化学变化则是指物质的化学性质发生改变，形成新的物质。
1. 物态变化物质的三态变化是由温度和压力的改变引起的。
当温度达到物质的熔点时，物质从固态变为液态；当温度达到物质的沸点时，物质从液态变为气态。
这种物质的状态转变是一个物理过程，不改变物质的化学组成。
2. 化学变化化学变化是指物质的化学性质发生根本改变，形成新的物质。
这种变化常常伴随着能量的释放或吸收，如燃烧、腐蚀等。
化学变化是由物质的分子结构的改变引起的，它体现了物质的内在性质的变化。
三、物质变化的原因物质变化的原因可以归结为内因和外因。
内因是指物质自身的性质决定了它的变化方式，外因是指外部环境对物质变化的影响。
1. 内因物质的内因决定了它固有的性质和行为。
这包括物质的化学构成、分子结构、原子核结构等。
不同的物质在相同条件下可能会有不同的变化方式，这是由它们的内部特性决定的。
2. 外因外因是指外界环境对物质变化的作用。
温度、压力、光照等环境条件的改变都可以引起物质的变化。
例如，当温度升高时，物质的分子运动加剧，导致物态的改变；当物质与其他物质发生反应时，化学变化也会发生。
四、物质变化的应用物质变化不仅在日常生活中广泛存在，还在科学研究和工业生产中发挥着重要作用。
1. 科学研究科学家通过对物质变化的研究，可以深入了解物质的本质和规律。
物质的三态变化与特点
物质的三态变化与特点物质存在着三种基本的物态，即固体、液体和气体。
这些物态的存在形式和性质各不相同，经过加热或降温等外部条件的改变，物质可以在这三种态之间相互转化。
本文将深入探讨物质的三态变化以及它们各自的特点。
一、固体态固体是物质最常见的存在形态。
固体的分子间有着紧密的联系，呈现出一定的排列结构。
它们的运动状态比较有序，分子之间的距离相对较近，分子振动幅度较小。
固体的特点是形状稳定、体积固定不变。
这意味着无论如何外力作用，固体的形状和体积都不会发生变化。
固体具有较高的密度，因为分子之间距离相对较小，占据的空间较小。
此外，固体还具有较高的弹性，可以在受到外力作用后恢复到原来的形状。
固体的特性还包括融点和熔解热。
当固体受热至一定温度时，分子的振动增强，反应速度加快，最终进入液体态。
这个温度被称为固体的融点。
同时，固体融化过程释放或吸收的能量被称为熔解热。
二、液体态液体是物质的另一种常见物态。
液体分子之间的相互作用力较固体较弱，因此液体分子具有较大的自由度和流动性。
液体分子的运动方式是无规则的，呈现出较为松散的排列状态。
液体的主要特征是形状可变，但体积固定。
液体的自由度较高，分子之间的空隙相对较大，能够自由流动，并沿着较低位能的方向聚集。
这也导致液体有较高的表面张力，即液体表面会呈现出一定的膜状结构。
液体的特性还包括沸点和汽化热。
当液体受热至一定温度时，分子热运动加剧，液体逐渐转化为气体态。
这个温度被称为液体的沸点。
在这一过程中，液体吸收或释放的能量被称为汽化热。
三、气体态气体是物质的第三种常见物态，为分子运动最为剧烈且无定形的状态。
气体分子的运动速度较快，分子间相互作用力较弱甚至可以忽略不计。
气体分子呈现出无规则运动，以高速正常碰撞为主。
气体的最为显著的特点是形状和体积都可变。
气体可以根据容器的形状和大小自由扩散和蔓延。
气体分子之间的距离较远，几乎可以忽略其空间占据。
气体的密度较低，分子之间的空隙相对较大。
九年级化学物质的变化和性质1
物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成新
变化时是否有新物质生成
(判断依据)
伴随现象 物质的外形，形状发生改变 伴随能量的变化，发光 放热，颜色改变生成气 体，产生沉淀等
相互联系
化学变化中一定伴随物理变化
实例 说明
矿石粉碎，水蒸发，汽油挥 木炭燃烧，铁生锈，食
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过我很少出门.”她没说自己要搬走,还有一年时间,新居未落实之前暂时不想张扬.看着眼前一身古风素净の姑娘,娇容稚嫩,神态成熟稳重有点违和感,害得秦煌一时手痒差点就按上她の脑袋,“谢了,今晚你俩去我家吃饭,我妈叫の,你这么聪明应该明白她の意思.”“懂,”陆羽无奈,“我 去问问亭飞の意思,去の话就不给你回话了.”白姨真正邀请の人是亭飞.呵呵,这姑娘人小鬼精,心里门儿清哪！秦煌笑着一挥手离开了,妈这回看走眼了,这宅子里の两个姑娘都不是蠢笨之辈.陆羽看他走远,关上门,来到小空屋门前.“白姨想请你今晚去吃饭.”陆羽告诉婷玉,暗叹自己成 了蹭饭の,可有可无の存在感令人无奈.“你不去？”“不太想去.”她不想扫了别人の兴致,又不想弄得自己不开心.“你与秦哥相识一场,就当给他面子.”“我知道,”所以心里烦躁,“对了,你让我泡の药浴对酒精有效吗？”婷玉愣了下,终于回过头来,“试试看？”那个药浴能改善体质, 抵御各种瘴气、毒雾,寻常の食物相克与毒药几乎奈何不了她们,可她从未考虑过酒精这回事.因为巫族人对酒精完全免疫,喝不倒.正好,余岚上次送来の果酒还没喝完,婷玉取出小酒坛,给陆羽倒满一小杯.在自己家里无所顾忌,陆羽一饮而尽,半晌之后依然精神奕奕.“好像没事.”以后不 用提心吊胆了？陆羽又惊又喜.也就是说,从今往后,邻居家再有什么活动她可以大胆参加了,以前错过那么多好吃の以后全部吃回来.婷玉笑了笑,替她把了一下脉,忽然眼底掠过一丝异色.但见陆羽这么高兴,便浅浅一笑,没说什么,径自回小屋里分拣酿酒の药材.约莫一盏茶の功夫,婷玉再 回到凉亭旁,电脑开着,某人却枕着手臂趴在桌上睡得不省人事,脸颊红扑扑の.两只小猫顽皮地在她身上打滚抓挠,她一点儿反应也没有.“唉.”一时疏忽,居然忘了她对酒精无抵抗力,自己还是太嫩了,如果是母亲肯定不会犯这种错误.如今看来,那药浴の功效仅能帮她延缓酒力发作の时辰 而已...傍晚,婷玉在约定の时间里来到一栋青砖瓦屋前.屋子同样有个小院,外边一圈矮围栏,栏上种着牵牛花藤.这庭院不算大,里边开辟几垄菜地不知种着什么菜,屋前种有几棵葡萄藤,搭着一个四方棚架供它们攀爬.有鸡棚,有狗窝,农家の生活气息依旧浓厚.“亭飞来了,快,进来坐.”白 姨正在摆筷子,听见院前の动静抬头看了一眼,见是她来了特别高兴.至于另外一个人来不来,她感觉不大.而秦煌在厨房里炒菜,厨房设在屋子左边.端菜出来见她一人过来,有点愕然.“陆陆喝醉了,我也不能久留,待一会儿就走.”婷玉向两人解释说.“喝醉了？”白姨一愣,大白天の喝什么 酒啊？“余姑娘前些时候送了一瓶果酒给我们,陆陆酒量浅之前一直不敢喝,今天我劝她喝了一小杯试试,结果醉了.”知道她对好友有些偏见,为了减少误会,婷玉便解释说.白姨薄责：“好端端の你劝她喝酒干嘛？”心里刚升起の一丝反感消失了.“长辈相邀,她不敢不来,又怕席间被劝酒 喝醉了失态.我劝她试试看能适应几杯,结果一杯就倒了.”“这孩子...”白姨好笑地骂了句,对陆羽往日の刻板印象淡了些.秦煌笑说：“原来是这样,难怪她从来不敢参加宴席,害得有些人以为她清高不懂人情世故.那你们先吃,我装些饭菜待会儿你拿回去,等今晚她酒醒了马上有得吃.” 婷玉颔首致谢.第139部分陆羽醉在家里,婷玉不敢在外边多耽搁,随意吃了几口便提出要走.母子俩晓得轻重不挽留她,白姨还多盛了一些饭菜装饭盒里让她带走,吩咐儿子送她回去.“你回去就说是我妈给她打の包.”路上,秦煌拜托婷玉说.“我会の.”夜色中,婷玉唇边微含笑意.在这诡谲 多变の世界,一个单身女子要承受外界太多无端端の恶意.自己一个没什么见识の古人帮不了什么,能多几个真心待她好の人再好不过了.休闲居の人也很好,但据她在餐厅吃饭那几天の观察所得,他们对陆陆の友善正是招来外界敌意の根源所在.由于男人不好惹,所以大家の敌意集中在好惹 の女人身上.这一点,相信陆陆也知道...陆羽当然知道,所以尽量少去休闲居,等何小飞那边没动静之后才开始叫外卖.因出去吃饭那些天,盯着婷玉看の目光越来越多,陆羽只好不去了,生怕朋友也遭殃.但是,她要搬家の决心越来越坚定.就算搬走,她和少君他们の友谊可以电筒联系,像林师 兄他们那样,君子之交淡如水.她将继续在西南部找地方安定下来,如今交通方便,互相探望还不简单？于是,两天之后,她在网上查到两个合心意の地方.跟婷玉说了一声之后便收拾行李背起包,吸取教训穿着低调得像个村姑,在凌晨四点多从自己那边の松溪桥悄然离开了云岭村.她以为无人 知晓,却不知道身后有两个习惯早起晨运の男人沿着河堤跑步,远远地目送她离去.“我没看错吧？陆陆怎么穿成这样？她去哪儿？回娘家？”一身球队运动服の德力见她打扮得像已婚妇女,不禁好笑道.为什么断定是她？因为那是一个有文艺范の村姑,全村就她有那种味道,很好认.同样衣 着の陆易保持原地踏步姿势,看了看,“不清楚,问少君可能知道.”回到休闲居,待会儿才去睡觉の少君正在吃早餐,听说之后,“她说要出去寻找灵感,怎么,今早就走了？这么快？”走路出村の？大热の天亏她受得了.德力开心得眼睛眯成一条线,“好！”向餐厅里の人大声宣 布,“这几天の外卖我来送,你们谁也不许跟我抢.”趁心仪の姑娘独自在家可能会怕,他正好乘虚而入,哪怕博得美人一笑也倍有成就感.没人跟他抢,可惜の是,一个早上过去了,私人外卖の电筒一直没响过.他忍不住去了陆宅一趟,想问问她今天吃什么,结果人家连条门缝都不给他开.“最 近家有不便,不叫外卖,让各位费心了,谢谢大家の好意,请回吧.”男女授受不亲,家中无人,她决不与男人有私下接触の机会,免得落人话柄连累好友名声.佳人不出来,特么の他是一点机会都没有啊！华夏古代那些有艳.遇の书生到底是怎么突破重围与佳人相会の呢？把她引出来の么？吟 诗？他不会.吹箫弹琴？他也不会.外语诗歌朗诵行不行？可人家姑娘出自华夏深山,她懂得欣赏么？！德力无语问苍天,他能怎么办呢？他很无奈啊啊啊...唯一の安慰是,不光是他被拒,连秦煌也被拒之门外.可人家有个老母亲能自由出入陆宅代为传讯,啊啊啊,他好生羡慕妒忌恨哪！但是, 他妒忌不了多久.放暑假了,进村の人一天比一天多了起来,忙得不可开交...陆羽用了三天时间跑了两个地方,时间紧凑,都是搞农家乐の地方.第一个目标绝对是广告打得好,与网上描述の美好景象严重不符.有好几个无人留意の角落苍蝇老鼠到处爬,别说定居,让她多留一阵都受不了匆匆 地连夜离开.第二个环境不错,但民居有些密集她不大喜欢.她在那里住了两天,打听到附近有一个偏僻之乡便独自前往.这些路没有监控,她利用异能很快就找到目の地了.在那里逛了一圈,发现地理位置确实偏僻,环境不如云岭开阔清幽,还好林木葱郁,溪水清澈,没什么污染,住在那里の乡 民也不多.有老有少,她去の时候正好碰上其中一户人家娶媳妇呢.不过,当她远离人群到了另一座山头时,一大片荒草丛生延伸入林の坟茔映入眼帘.饶是深入墓穴挖过坟の她,蓦然看见这一幕当即身上起了一层鸡皮疙瘩,遍体生寒.古墓之中,遍地骸骨,什么粽子、僵尸啥の她没遇到过,倒是 机关见过不少.在她の记忆里,未来转化成捕食者の除了人类和动物,还有坟里带有皮肉の残尸从地里爬出来.只剩下枯骨の尸体反而是最安全の,这一大片坟墓就在村里,怎么看都觉得危险.云岭那边の坟墓在东江桥畔,隔着一条宽敞の河床隔断了人类の气息它们一时之间不会进来,显得比 较安全.除非有意外发生.唉,比来比去,她反而越来越舍不得离开云岭村.新址不如意,一无所获の陆羽身心疲惫地坐上当天回程の客车,要转车,于是在车站附近の客栈将就住了一晚.今趟出来,她把之前在林师兄实验室做出来の东西全部用上了.有解酒の,有避蚊虫の和防色狼の,因此她一 路上都挑车窗の位置安心睡大觉,将就の那晚她没睡好,隔音太差.一路恍惚,终于回到了云岭所在の省城,雇了一辆车打算直接回云岭村.由于她の成熟打扮,尽管面容稚嫩,三十多岁の老司机の称呼很有礼貌却给姑娘带来一点淡淡の忧伤：“大姐是去梅林村旅游の吧？那边の荷塘开得很美, 你要不要顺路去看看？”陆羽一听,终于来了些精神.“荷塘？在哪儿？”她怎么没听说过？“在梅林、下棠两村の交界,过了梅林村还要走一段路.我椅子背有一张广告,就是那个,最近省城里很多人去那里消暑.”陆羽定眼一瞧,果然有一张梅林村の彩页广告.尤其是那荷塘,一大片青绿色 の叶子高高伸出水面,给夏日带来几分清凉,若身临其境,那种感受更加妙不可言.“要门票吗？”要の话她不如回松溪泡一泡比较划算.“应该不用,没听说要门票.”“那就去看看.”先去探探路,等找到地方回头与婷玉一起来观赏.“行,后边有我の名片,回程要用车の话可以打我电筒.” 司机爽快地告诉她椅背の兜里有名片.不管是景点还是司机,混口饭吃不容易,各有各の拉客手段.第140部分荷塘对于农村人来说相当普通,却是城里人最为稀罕喜欢游耍の地方.陆羽の乡下老家也有一大片,一直不觉得什么.上了高校之后反而稀罕起来了,g大校园里有个小池塘就种了荷花, 是情侣和一些矫情の文艺青年聚集之地.陆羽正是矫情一族の成员,与陈悦然在傍晚时分去占座吃饭,吟春诵秋,与人斗诗拼输赢.她们在那边斗得死去活来,倒是给周围の情侣们添了几分雅趣.人家の青春灿烂缤纷,在以后の日子里回味无穷;而她の青春酸溜溜の,现在回想觉得特别幼稚.不 过,梦里の她若不是草率嫁人,没有后来の麻烦事估计不会落得个死不瞑目の下场.毕竟,她在事业方面谈不上功成名就,至少尽了能力,死而无憾了...夏日炎炎,烫人の灼热在荷塘边生生地降了温.微风徐徐,送来缕缕清香.去荷塘赏荷不用门票,正午,陆羽打着一把净色の遮阳伞在塘边走走 停停.塘里建了一座座木板桥,像是新建の,很干净,长得比她高の宽大叶子随风轻摆.层层の叶子中间,粉荷,白荷在水中袅娜地开着,在一片绿波中恍如仙子般翩翩起舞.令人心旷神怡之际,深深一呼吸...咕,腹部响了,沉浸美丽景色の某人一脸囧样.饿了,也渴了.大老远从外边回来,陆羽早 已饥.渴难忍.先前进入荷区,她在一间印有下棠村标志の茶棚里买了一杯饮料喝.一口灌下去害得她
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征专题复习四：物质的化学变化一、物质的变化1、物理变化：没有生成其他物质的变化。
如物质三态间的转化，物质形状的改变等。
2、化学变化：有新物质生成的变化，又叫化学反应。
3、化学变化的本质特征：有新物质生成；4、常伴随发生:颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量改变（如吸热、放热、发光等）现象5、化学变化的条件有常温、点燃、加热、高温、催化剂等二、催化剂1、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒） 2、催化剂在化学反应中所起的作用（加快或减慢化学反应速率） 3、一个化学反应的催化剂不止一种，一种物质也不能催化所有的化学反应三、物质的性质1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等3、物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途四、四种基本反应类型1、化合反应定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应特点：“多变一” 反应物可以是单质或化合物，但生成物一定是化合物通式：A ＋B→AB 2、分解反应定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应特点为：“一变多”反应物一定是化合物，生成物可以是单质也可以是化合物通式：AB→A＋B 3、置换反应定义：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应特点：“一换一” 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
通式：A ＋BC→B＋AC 4、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成别外两种化合物的反应特点：“双交换，价不变” 反应物和生成物都是化合物通式：AB ＋CD→AD＋CB五、按得失氧分为氧化反应和还原反应 1、氧化反应定义：物质与氧发生的反应 :燃烧、爆炸等分类2、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，也就是物质失去氧的反应C+CO2=2CO六、按能量变化分为应等七、反应规律金属与酸反应的规律：位于金属活动性顺序表中氢前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应，置换出氢气，同时生成盐金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属与盐溶液反应的规律：大部分位于金属活动顺序表前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K 、C a 、N a )八、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
人教版九年级上册化学第一单元知识点总结
第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质第一课时物质的变化一、物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化。
2. 特征：没有其他物质生成。
3.伴随现象:形状，状态的改变二、化学变化1、概念：生成其他物质的变化。
2、特征：有其他物质生成。
3、伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；常伴随能量变化。
、生成沉淀，放出气体，颜色改变，发光，放热等现象经常用于判断是否为化学反应。
（但不是绝对的，爆炸和发光不一定是化学变化可以说明）2、两者的本质区别是：有无其他物质生成。
3、两者之间的联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定伴随化学变化。
（蜡烛的燃烧现象可以说明）第二课时物质的性质一、物理性质1、概念：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
2、如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等。
（可归纳为：色味态、两度、两点、三性）二、化学性质1、概念：需要在化学变化中表现出来的性质。
2、如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、稳定性等。
三、注意事项1、性质与变化的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会、难”等字，叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。
如酒精燃烧、酒精能燃烧。
（即能力和动作的区别）2、氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的鉴别方法有哪些？答：方法一：二氧化碳(CO2)能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺；方法二：二氧化碳(CO2)能使带火星的木条熄灭，氧气能使带火星的木条复燃。
方法三：二氧化碳(CO2)能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能。
课题二化学是一门以实验为基础的科学通过学习课题二我们获得的知识：1、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；2、氧气可使带火星的木条复燃（注意：不是有氧气就可以，空气中也有氧气）；3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭；4、空气主要由氮气、氧气组成，还含有二氧化碳、水蒸气等；5、吸入的空气中含有较多的氧气，人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水；6、蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳；7、科学探究是基本步骤：提出问题---猜想假设---制定方案---科学实验---分析论证---得出结论、交流讨论。
化学变化的基本特征和基本类型
化学变化的基本特征和基本类型化学变化是物质发生改变的过程，其基本特征和类型包括以下几个方面：1.物质的组成发生改变：化学变化是由于化学反应而引起的，反应前后物质的组成发生了明显的变化。
在化学反应中，原有的物质（反应物）通过化学反应转化成新的物质（生成物），反应物的原子之间发生了重组。
2.伴随能量变化：化学反应是伴随着能量变化进行的，包括吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收了周围的热量，反应物温度下降，而放热反应则是释放出了热量，反应物温度升高。
能量变化是化学反应的一个重要特征，它与反应物和生成物的化学键的形成和断裂有关。
3.反应速率可变：化学反应速率可以从非常缓慢到非常快，不同反应的速率也不一样。
一些反应速率非常快，瞬间发生，如爆炸反应；而一些反应则非常缓慢，需要几天甚至几个月才能完成。
基于以上基本特征，化学变化可以分为不同的基本类型。
1.合成反应：合成反应也称为组合反应，是指两个或多个物质结合或融合成一个新物质的反应。
一般由两种或多种反应物反应生成一种产物。
例如：2H2+O2->2H2O。
2.分解反应：分解反应是指一个物质分解为两个或多个物质的反应，也可以被称为裂变反应。
分解反应与合成反应是互为逆反应的，即化学方程式前后可以颠倒。
例如：2HgO->2Hg+O23.位移反应：位移反应是指原子或已存在的基团在分子中重新组合的反应。
它包括置换反应和加成反应两种类型。
置换反应是指分子中的原子或基团与其他物质中的原子或基团发生置换，如Fe+2HCl->FeCl2+H2、加成反应是指两个或多个物质中的原子与原子之间形成新的共价键，如H2+Cl2->2HCl。
4.氧化还原反应：氧化还原反应也称为氧化反应，是指电子的转移过程。
它由两个互相作用的半反应组成，一个被氧化，一个被还原。
氧化还原反应常涉及到氧原子的转移，但并不都涉及氧气。
如2Na+Cl2->2NaCl，其中Na被氯气氧化形成给电子，Cl2被氯通还原形成去电子。
物质的形态及基本特征
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1、三个吸热过程
①熔化：物质从固态变成液态的过程
固体分为晶体和非晶体两类。 晶体在熔化过程中要吸热，但温度 保持不变，晶体熔化时的温度叫熔 点，不同的晶体，熔点也不同。
非晶体没有一定的熔化温度，在整个熔 化过程中温度不断上升。
②汽化：物质从液态变成气态。
物质汽化时要吸热，汽化有两种方式蒸发和沸腾。
答：冰不熔化，水也不结冰。
例2、水是我们身边常见的物质，它的状态 变化多端。请解释自然界中的云、雨、雪、 雾、露、霜等现象的形成过程。
云：空气升入高空遇冷而液化成小液或小冰 晶，大量的小水滴和小冰晶集中悬浮在高层 空气中，就形成了云。 雨：小冰晶和小水滴变大，达到一定程度会 下落，小冰晶在下落中熔化成是滴与原来水 滴一起落到地面，就形成了雨。
③升华：物质从液态直接变成气态 的过程。物质在升华过程中要吸热。
①凝固：物质从液态变成固态的过程。 物质凝固时要放出热量；晶体 也在一定的温度下凝固，晶体凝固时的温 度叫凝固点。同种物质的凝固点和它的熔 点相同。
2、三个放热过程
②液化：物质从气态变成液态 叫做液化。
物质液化时要放出热量，压缩体积和降低温度
一、物质的形态和基本特征
固态：固体有一定的形态和体积，不能压
缩，不能流动。 液态：液体有一定的体积,但没有一定的形状 , 不易 压缩,能够流动。 气体：气体没有一定的体积，也没有一定的形 状，易压缩，可以流动。
2、物态变化
物质在固、液、气三态之间的变化叫物态
变化。物态之间的变化伴随着吸热、放热。 如自然界中的水就是通过各种物态变化, 进行不断的循环的。 请结合图1回忆各种物态变化过程过程中的 特点。
例如:水的凝固点 0℃
高中化学物质的变化知识点
高中化学物质的变化知识点引言物质的变化是化学研究的核心内容，包括物理变化和化学变化。
了解物质变化的类型、特征和影响因素对于掌握化学知识、进行实验操作和解决实际问题都具有重要意义。
第一部分：物质变化的分类1.1 物理变化与化学变化定义：物理变化和化学变化的区别。
特征：化学变化的标志性特征，如新物质生成。
1.2 变化的可逆性可逆反应：反应物和生成物可以相互转化的过程。
不可逆反应：反应物转化为生成物后不能逆转的过程。
第二部分：化学反应的类型2.1 合成反应与分解反应合成反应：多个反应物生成一个生成物的过程。
分解反应：一个反应物生成多个生成物的过程。
2.2 置换反应与复分解反应置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物的过程。
复分解反应：两个化合物互相交换成分生成两个新化合物的过程。
2.3 氧化还原反应与酸碱反应氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水的过程。
第三部分：化学反应的基本原理3.1 质量守恒定律定律内容：化学反应前后物质的总质量保持不变。
应用：在化学方程式配平和计算中的应用。
3.2 化学平衡平衡状态：反应物和生成物浓度不再变化的状态。
平衡常数：描述平衡状态的量化指标。
3.3 反应速率影响因素：温度、浓度、催化剂对反应速率的影响。
速率方程：描述反应速率与反应物浓度关系的方法。
第四部分：化学反应的能量变化4.1 反应热与焓变热化学方程式：表示反应热效应的化学方程式。
焓变：反应过程中系统与环境之间的热交换。
4.2 吸热反应与放热反应能量来源：吸热反应和放热反应的能量来源。
判断方法：根据反应物和生成物的性质判断反应的热效应。
第五部分：化学变化的表征与测量5.1 化学方程式的书写书写规则：化学方程式的书写原则和步骤。
平衡标记：表示可逆反应的化学方程式标记方法。
5.2 化学变化的观察与记录实验观察：观察化学变化中的实验现象。
数据记录：准确记录实验数据，如温度、颜色变化等。
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
1、化学变化的概念：
化学变化指的是物质结构的变化，它涉及到化学反应的结果，这种变化可能是化学物质的重组或变化，也可能是作为一种物质结合物形成新物种的结果。
它在化学研究中极其重要，是有机物中促进反应进行的关键因素。
2、化学变化特征：
（1）物质重新组合：物质的变化之前的物质按一定的比例混合搅拌，然后再按一
定的比例分裂，从而达到物质重新组合的目的。
（2）物质成分变化：在某些情况下，物质经历化学变化会产生新的物质，这种新
物质可能不会出现之前的物质，而是全新的物质，这种物质成分改变是物质成分变化的体现。
（3）产物与反应物形成：反应物与产物之间可能存在着一种新结合物，这种新结
合物可能不会出现之前孤立的反应物与产物，但可能会有新的化合物的形成。
（4）释放或吸收能量：当化学反应发生时，可能会释放或吸收能量，这些能量可
能是化学反应的结果，可能是向外释放或者向反应物吸收，这取决于化学反应的特性和环境因素。
3、化学变化的应用：
（1）食物加工：各种食物经过加工处理后可能会出现新的物质，如葡萄酒的矿化，乳制品的乳化这些都是化学变化的应用。
同时，也可以利用化学反应将食物中的毒素分解，从而改善食品的安全性。
（2）电池的充电：一般的电池都是由多种化学物质组成，当电流流动时，物质会
发生化学变化，充电口中的电流会引发多种化学反应，这些反应会在电解质中产生释放或吸收电能量，这就是电池充放电的本质。
（3）可再生能源的储存：随着全球能源的消耗，可再生能源的储存成为当今的一
大热门话题，可以利用再生能源的储存机制来存储光伏能量，利用化学变化来实现能源的储存和转换，从而节省能源的消耗。
三态变化的名称
三态变化的名称一、三态变化的概念三态变化是指物质在不同温度下经历的三种不同状态的变化，包括固态、液态和气态。
在不同的温度条件下，物质的分子之间的相互作用力发生变化，导致物质的状态发生改变。
二、固态的特征与变化固态是物质最常见的状态之一，它具有以下特征：1. 分子之间的相互作用力较强，分子排列紧密，形成有序结构；2. 固体具有一定的形状和体积，不易被外界的力所改变；3. 固体的分子运动范围较小，只能做微小的振动。
固态物质在温度变化下也会发生变化，其中最常见的现象是熔化和凝固。
当温度升高时，固体受到的热能增加，分子的振动增强，相互作用力减弱，最终导致固体熔化为液体。
而当温度降低时，固体受到的热能减少，分子的振动减弱，相互作用力增强，最终导致液体凝固为固体。
三、液态的特征与变化液态是物质在一定温度范围内的状态，它具有以下特征：1. 分子之间的相互作用力较弱，分子排列无序；2. 液体具有一定的形状和体积，可以被外界的力所改变；3. 液体的分子运动范围较大，可以自由流动。
液态物质在温度变化下也会发生变化，其中最常见的现象是沸腾和凝结。
当温度升高时，液体受到的热能增加，分子的运动速度增快，最终导致液体沸腾为气体。
而当温度降低时，液体受到的热能减少，分子的运动速度减慢，最终导致气体凝结为液体。
四、气态的特征与变化气态是物质在较高温度或较低压力下的状态，它具有以下特征：1. 分子之间的相互作用力很弱，分子排列无序，分子之间距离较远；2. 气体没有固定的形状和体积，可以被外界的力所改变；3. 气体的分子运动范围很大，可以自由扩散。
气态物质在温度变化下也会发生变化，其中最常见的现象是汽化和凝结。
当温度升高时，气体受到的热能增加，分子的运动速度增快，最终导致液体汽化为气体。
而当温度降低时，气体受到的热能减少，分子的运动速度减慢，最终导致气体凝结为液体。
五、三态变化的应用三态变化在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
1. 冷冻食品：冷冻食品的制作过程中，液态食材经过冷冻处理转化为固态，以延长食品的保质期。
物质的三态变化及相关性质
物质的三态变化及相关性质物质是构成我们周围物体的基本元素，它们可以以不同的方式组合和变化。
在我们日常生活中，我们经常会遇到物质的三态变化，即固态、液态和气态。
这三种态的变化与物质的性质密切相关，下面将分别对各个态的特征及其性质进行探讨。
一、固态固态是物质最常见的状态之一。
在固态下，物质的分子之间相互吸引形成了稳定的结构。
这种结构使得物质能够维持一定的形状和体积。
固态的物质通常是硬的，而且在常温下具有一定的弹性。
固态物质还具有以下特性：1. 熔点：固态物质在升温时会达到一定的温度，称为熔点。
熔点通常是物质由固态转变为液态的临界温度。
不同物质的熔点各不相同，这取决于其分子之间的相互作用力。
2. 硬度：固态物质的硬度是指其抵抗外力的能力。
硬度与物质的化学成分和结构密切相关。
例如，金属通常具有较高的硬度，而一些晶体物质也可以具有很高的硬度。
3. 可塑性：固态物质具有可塑性，这意味着它可以被变形而不破坏。
这一特性使得我们可以通过加工技术来制造各种不同的固态物品。
二、液态当物质的温度超过其熔点时，它会从固态变为液态。
液态物质的分子之间的相互作用力较弱，无法保持固态的结构。
因此，液态物质具有以下特征：1. 定容不定形：液态物质的体积可变，但质量保持不变。
它们可以适应容器的形状，并且可以通过改变温度和压力来改变其体积。
2. 表面张力：液体分子之间的相互作用力导致液面上形成表面张力。
这种张力使得液体呈现出一定的薄膜性质，如水滴在平面上的形态。
3. 倾向于自我调节：液体有自我调节的能力，当在一个容器中时，它会自动平均分布并填满容器。
三、气态当物质的温度超过其沸点时，它会从液态变为气态。
气态物质具有以下特征：1. 可压缩性：气体分子之间的相互作用力较弱，使得气体具有可压缩性。
通过增加或减少压力，我们可以改变气体的体积。
2. 扩散性：在开放空间中，气体分子会自动向各个方向扩散。
这是因为气体分子的运动速度足够快，能够克服彼此之间的相互作用力。
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
化学变化是物质发生转化的过程，其中涉及原子之间的重新排列以及化学键的形成和断裂。
以下是化学变化的基本特征：
1.原子重新排列：化学变化涉及原子之间的重新组合和重新排列。
在化学反应中，原子的数量不会增加或减少，只是它们的排列方式发生改变。
2. 化学键的形成和断裂：在化学变化中，化学键可能会形成或断裂。
这意味着原子之间的电子重新分布，导致新的化合物形成或者已有的化合物分解成不同的物质。
3. 能量的释放或吸收：许多化学反应伴随着能量的释放或吸收。
放出能量的反应称为放热反应，吸收能量的反应称为吸热反应。
4. 物质的性质发生改变：化学变化会导致物质的性质发生显著变化。
这可能包括颜色、气味、形状、状态（固体、液体、气体）等方面的变化。
5.化学反应速率：化学变化发生的速率可以受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
这些因素可以加速或减缓反应的进行。
6. 化学反应的化学方程式：化学变化可以用化学方程式表示，其中包括反应物和生成物之间的化学式和摩尔比。
这些方程式提供了有关反应过程中原子重排的详细信息。
综上所述，化学变化是一种涉及原子重排、化学键形成和断裂、能量变化以及物质性质改变的过程。
1/ 1。
化学变化的特征和基本类型
化学变化的特征和基本类型化学变化是指物质在化学反应过程中发生的转化过程，涉及到化学键的形成、断裂和重新组合。
化学变化具有以下特征和基本类型。
1.特征：(1)反应物和生成物的组成发生改变：化学反应中，原有的反应物被转化为不同的物质，生成物的组成与反应物不同。
(2)伴随能量变化：化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
放出能量的反应称为放热反应，吸收能量的反应称为吸热反应。
(3)伴随化学键的形成、断裂：化学反应中，化学键的形成和断裂是不可避免的过程。
在反应中，原有的化学键被断裂，新的化学键被形成。
(4)伴随物质的性质的改变：化学反应后，反应物和生成物的性质通常发生变化，如颜色的改变、气体的产生、沉淀的生成等。
2.基本类型：(1)合成反应：也称为化合反应，指两个或多个反应物结合形成一个新的物质。
示例：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)(2)分解反应：也称为分解反应，指一个复杂的物质分解成两个或多个较简单的物质。
示例：2H₂O(l)→2H₂(g)+O₂(g)(3)置换反应：指两个反应物中的原子或离子交换位置，形成两个新的物质。
有包括单一置换反应、双重置换反应和发生在水溶液中的离子置换反应等。
示例：2Na(s)+Cl₂(g)→2NaCl(s)(4)还原反应：指物质失去氧化剂或获得还原剂，氧化态发生变化。
示例：2Na(s)+Cl₂(g)→2NaCl(s)(5)氧化反应：指物质与氧气反应，氧化态发生变化。
示例：Cu(s)+O₂(g)→CuO(s)(6)酸碱反应：指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
示例：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)除了上述基本类型外，还有许多特殊的化学反应，如酯化反应、酯水解反应、酮醇互变反应、邻位迁移反应等。
化学变化在我们的生活中无处不在。
例如，生物体代谢过程中的化学反应使生物体获得能量；燃烧就是一种氧化反应，它提供了热能和光能；水的电解是一种电化学反应，用于产生氢气和氧气等。
3。1化学变化的基本特征和类型
溶液中。
②你设计的实验中能观察到
的现象是 ____________________。 金属表面有气泡产生
化学性质见光易分解，易与碱反应，有杀菌、漂白能力 。 你认为ClO2可用作 杀菌、漂白剂 ________ （答一点即可）。
【考点二】区分物理变化和化学变化
物理变化 本质区别 常伴随 的现象 没有生成新物质 物质的形状、状 态、大小的改变 化学变化 生成了新物质 发光、放热、变 色、放出气体、 生成沉淀等
【考点三】催化剂与催化作用
1. 催化剂所起的作用叫做催化作用。
2. 催化剂在化学反应中的特点：
“一变二不变”
（1）“一变”：改变其他物质的化学反应速率，
可以是加快反应，也可以是减慢反应；
（2）“二不变”：化学反应前后自身的质量不
变，化学性质不变。
3. 对催化剂的理解：
① 催化剂参与反应； ② 催化剂只改变化学反应速率，但不决定生 成物的质量，生成物的质量由反应物的量
（2）滤纸上的金属不可能存在的情况是（ A ）
例9 将质量相等的X、Y、Z三种金属，同时分 别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸 中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图 所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不 正确的是（已知 X、Y、Z 在生成物中均为＋2 价）（ ） H2 X 质 Y 量 Z /g 时间/s
充一个实验，还能得出活动性Al＞Fe＞H＞Cu
的结论。乙同学要补充的实验是 将铜丝插入稀盐酸中 。 _____________________ （3）丙同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的 结论，不必补做实验，只需将甲同学的方案中 插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入 顺序为____________ Cu、Fe、Al 。
第讲 物质的变化和性质
第讲物质的变化和性质物质的三态及其转化我们常说的冰、水和蒸汽，是水在不同温度和压力下的三态。
物质的三态包括固态、液态和气态。
无论是哪一种物质状态，物质基本上仍然是由原子和分子构成的。
然而，在不同状态下，原子和分子的排列方式略有不同。
在固定位置上运动的原子和分子构成了物体的固态，而在不固定位置上运动的原子和分子构成了物体的液态和气态。
物质之间可以发生态的相变，比如水经过加热，会从液态变成气态。
这种变化称为“汽化”，相应的温度称为“沸点”。
反之，如果水从气态变为液态，则会释放出大量热量，这种变化称为“冷凝”，相应的温度称为“凝点”。
当水从液态变为固态，会释放出更多的热量，这种相变称为“凝固”，相应的温度称为“冰点”。
化学反应的基本概念化学反应是指原来的物质经过一系列的化学变化，生成新物质的过程。
在化学中，化学反应通常用符号方程式表示。
符号方程式包括两部分，反应物和生成物，中间用箭头“→”隔开。
例如，2Na + 2HCl → 2NaCl + H2。
反应物指参与化学反应的原材料，生成物指化学反应生成的新物质。
在上面的方程式中，反应物是2Na和2HCl，生成物是2NaCl和H2。
化学反应中的物质数量在化学反应中，参与反应的物质数量是非常关键的。
化学反应遵循一定的物质守恒法则，即原本存在的物质数量必须与生成的物质数量相等。
假设我们有10个Na和10个Cl2，这时候加热会产生化学反应，生成NaCl。
化学方程式如下：2Na + Cl2 → 2NaCl。
这个方程式意味着2个Na与1个Cl2相互作用，生成2个NaCl。
如果我们有10个Na和5个Cl2，这个反应会怎样呢？当原子种类不同的时候，我们必须根据他们的分子量来计算。
在这种情况下，2个Na需要1个Cl2，因此，我们只能生成5个NaCl。
剩下的Na将不会发生反应。
物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物质的物理性质指的是不改变物质本质的性质，比如形状、颜色、密度等。
物质的三态变化(化学知识点)
物质的三态变化（化学知识点）物质的存在状态可以分为固体、液体和气体三种形态，这也被称为物质的三态变化。
在不同的温度和压力条件下，物质可以在这些状态之间进行转变。
以下是对物质三态变化的详细介绍：一、固体物质的特征和变化过程1. 固体的特征：固体物质具有固定的形状和体积，其分子之间存在着密集的排列和有序的排列方式。
固体的分子振动范围较小，无法改变其形状和体积。
2. 固体的三态变化：（1）熔化：当固体物质受到加热时，分子的振动范围逐渐增大，使固体的结构发生变化。
当温度达到物质的熔点时，固体开始熔化，即固体转变为液体。
这是一个固液两态共存的过程。
（2）凝固：当液体受到降温时，分子之间的振动范围逐渐减小，使液体的结构逐渐有序。
当温度降至物质的凝固点时，液体开始凝固，即液体转变为固体。
这同样是一个固液两态共存的过程。
（3）升华：有些固体物质在一定温度和压力下，直接从固体状态转变为气体状态，这个过程称为升华。
在升华过程中，固体的分子振动范围增大，直接从固体跳过液体状态，转变为气体状态。
二、液体物质的特征和变化过程1. 液体的特征：液体物质没有固定的形状，但有固定的体积。
液体的分子之间距离较固体物质的分子之间要大，但比气体的分子之间要小。
液体的分子之间以较弱的力吸引，使分子能够自由运动和流动。
2. 液体的三态变化：（1）蒸发：当液体受热时，液体分子的平均动能增加，部分分子能够克服表面张力逸出液体，转化为气体。
这个现象称为蒸发，也可以称为挥发。
（2）沸腾：当液体温度升高到一定程度时，液体内部经过加热的部分成为气泡，并迅速升至表面而剧烈地破裂，从而大量产生气体，这个过程称为沸腾。
（3）凝结：液体可经由温度降低而转化为固体，这个过程称为凝结。
凝结是气液两态共存的过程。
三、气体物质的特征和变化过程1. 气体的特征：气体物质没有固定的形状和体积，可以充满容器内的所有空间。
气体的分子之间距离较大，分子之间作用力较弱，分子之间几乎没有相互作用。
九年级上册化学第一章知识点总结
九年级上册化学第一章知识点总结课题 1 物质的变化和性质。
一、物质的变化。
1. 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 特征：只是物质的形状、状态（如固、液、气）等发生改变。
- 例子：水的蒸发、蜡烛的熔化、玻璃破碎等。
2. 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化。
- 特征：常伴随有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
- 例子：铁生锈、燃烧、食物变质等。
二、物质的性质。
1. 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。
2. 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 包括：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
课题 2 化学是一门以实验为基础的科学。
一、对蜡烛及其燃烧的探究。
1. 点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、密度、溶解性等。
2. 燃烧时：观察火焰的分层情况，比较各层火焰的温度，检验燃烧产物（水和二氧化碳）。
3. 熄灭后：观察产生的白烟，探究白烟能否被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
1. 收集两瓶空气和两瓶呼出的气体。
2. 比较两种气体中氧气含量：用燃着的木条分别伸入两瓶气体中，观察木条燃烧的情况。
3. 比较两种气体中二氧化碳含量：向两瓶气体中分别滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察现象。
4. 比较两种气体中水蒸气含量：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，对比观察两块玻璃片上的现象。
课题 3 走进化学实验室。
一、实验室常用仪器。
1. 反应容器：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
2. 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）。
3. 加热仪器：酒精灯。
4. 计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）。
5. 分离仪器：漏斗。
6. 取用仪器：镊子（块状固体）、药匙（粉末状固体）、胶头滴管（少量液体）。
二、化学实验基本操作。
1. 药品的取用。
物理变化的特征
物理变化的特征
物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下，发生形态、状态或位置等方面的变化。
以下是物理变化的几个特征：
1. 可逆性：物理变化通常是可逆的，即物质可以回到原来的状态。
例如，将冰放在室温下会融化成水，但是如果将水冷却到足够低的温度，它会重新结冰。
2. 不伴随能量变化：物理变化发生时不伴随着能量的变化，因此它们通常不涉及热量的吸收或释放。
例如，水从液态变为气态时，它没有吸收或释放能量。
3. 体积和质量不变：物理变化时，物质的质量和体积通常不会改变。
例如，将固体的冰从一个容器倒入另一个容器，虽然冰的形状和位置改变了，但是它的质量和体积仍然是相同的。
4. 相变：物理变化中最常见的是相变，即物质从一种状态转变为另一种状态，如从固体变为液体或气体。
相变是由于温度或压力的改变引起的。
5. 不改变物质的化学性质：物理变化不会改变物质的化学性质，因此物质的分子结构和元素组成不会发生改变。
例如，将水沸腾至蒸气状态并不会改变水的分子结构或元素组成。
- 1 -。
物质的变化及基本特征
反应物浓度
B
反应温度
C
催化剂
D
反应物的种类
四、质量守恒定律： 质量守恒定律： 1、内容： 参加化学反应的各物 、内容：
质质量总和， 质质量总和，等于反应后生成的 各物质质量总和。 各物质质量总和。
2、“二变”： 、 二变”
物质的种类 分子的 种类
可能变： 可能变： 分子数目
原子的种类 原子的数目 不变” “六不变”： 原子的质量 元素的种类 元素的质量 物质的总质量
• 1、化学方程式2H2O 通电→ 2H2↑+O2↑表示的意义 化学方程式2H 化学方程式
（1）表示水在通电的条件下，生成了氢气和氧气 ）表示水在通电的条件下， 份质量的水在通电的条件下， 又表示 36 份质量的水在通电的条件下，生成 32 份质 量的氧气和 4 份质量的氢气 ： ： 即水、氢气、 即水、氢气、氧气的质量比 = 36：4：32 。 个水分子在通电的条件下， 个氢分子和1个氧分子 （2）表示 个水分子在通电的条件下，生成 个氢分子和 个氧分子 ）表示2个水分子在通电的条件下 生成2个氢分子和 即水分子、氢分子、氧分子的个数比 即水分子、氢分子、氧分子的个数比= 2：2：1 。 ： ：
的变化。 的变化。
4、如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反 应的反应类型一致的是 B A原子 B原子 C原子 反应前 反应后
MnO 2 A. 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ∆
B. 2HI＋Cl2 C. CO2＋C
高温
2HCl＋I2 2CO CuCl2＋H2O
D. 2HCl＋CuO
三、催化剂
• 3、下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表 、 示的意义，他们所描述的化学方程式是 C 点燃 点燃 • A. 2Mg + O2 2MgO B.2CO + O2 2CO2 点燃 • C、2H2 + O2 2H2O D.C + O2 点燃 CO2
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征化学变化指的是物质在化学反应中发生的转化过程。
化学变化具有许多基本特征，如下所述。
1.物质转化：在化学反应中，起始物质经过相互作用，形成与之不同的终产物。
这个过程涉及原子、离子或分子之间的化学键的形成或断裂。
因此，化学变化是一种物质从一种形式转化为另一种形式的过程。
2.反应物与产品：化学反应中的起始物质称为反应物，而生成物称为产品。
反应物与产品在化学性质上存在明显的差异，如颜色的改变、气体的产生、固体沉淀的生成等。
3.化学键的断裂和形成：化学变化中，物质的化学键会发生断裂和形成。
化学键是由原子之间的电子共享或转移形成的，断裂化学键需要吸收能量，而形成化学键则释放能量。
化学键的断裂和形成是化学反应发生的动力学基础。
4.能量变化：化学变化过程中伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
吸热反应需要吸收外界的热量，而放热反应则会释放出热量。
能量变化可以通过热量的转移或变化后的化学键的能量差来体现。
5.反应速率：化学反应的进行速率取决于反应物的浓度、温度、催化剂的存在和光照等因素。
有些反应可以迅速进行，而有些反应会经过长时间才能完成。
快速反应通常需要较高的温度和较高的反应物浓度。
6.质量守恒：化学反应中，总质量保持不变。
虽然原子之间发生了重组和断裂，但始终保持了质量平衡。
化学方程式中的反应物质量与产品质量之和始终相等。
7.化学方程式：化学变化可以用化学方程式表示。
化学方程式由反应物和生成物的化学式组成，反应物在化学方程式左边，生成物在右边。
方程式中的系数表示了各个物质的化学计量比例。
8.反应类型：化学变化可以分为若干种基本的反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
每种反应类型具有独特的化学特征和反应条件。
总之，化学变化是物质在化学反应中发生的转化过程。
它具有物质转化、反应物与产品、化学键的断裂和形成、能量变化、反应速率、质量守恒、化学方程式和反应类型等基本特征。
通过研究化学变化，我们可以深入理解物质的组成、结构和性质，推动化学科学的发展。
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置换反应
复分解 反应
(09)13．硫酸与氢氧化钠发生反应： ．硫酸与氢氧化钠发生反应： H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O，此反应属于 ， A．化合反应 ． B． B．分解反应 C．置换反应 ． D．复分解反应 D．
3、化学变化伴随发生 、 的变化。 的变化。而能量的变化往往表现 的反应都是放热反应。 如 和 的反应都是放热反应。
2、下列关于化学方程式 表示的意义， 、 表示的意义， 点燃 2 H 2 + O2 → 2 H 2 O 说法错误的是（ ） 说法错误的是（ B • A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 • B、在点燃条件下，2份质量的氢气和 份质 份质量的氢气和1份质 、在点燃条件下， 份质量的氢气和 量的氧气反应生成2份质量的水 量的氧气反应生成 份质量的水 • C．在点燃条件下，4份质量的氢气和 份 ．在点燃条件下， 份质量的氢气和32份 份质量的氢气和 质量的氧气反应生成36份质量的水 质量的氧气反应生成 份质量的水 • D．每2个氢气分子和 个氧气分子反应生成 个氢气分子和1个氧气分子反应生成 ． 个氢气分子和 2个水分子 个水分子
• 3、下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表 、 示的意义，他们所描述的化学方程式是 C 点燃 点燃 • A. 2Mg + O2 2MgO B.2CO + O2 2CO2 点燃 • C、2H2 + O2 2H2O D.C + O2 点燃 CO2
2、化学方程式书写 、
（1）写出正确的化学式：反应物、生成物 ）写出正确的化学式：反应物、 配平、 反应条件及 （2）正确配平、注明反应条件及↑↓ ）正确配平 注明反应条件
以生活中的变 化为载体， 化为载体，考 查基本概念
（08）3．下列过程中，属于化学变化的是 08） 下列过程中，属于化学变化的是 化学变化
A A ．蜡烛燃烧
B．冰雪融化
C．菠萝榨汁
D．透水砖渗水
能辨别物理变化和化学变化:★★ 能辨别物理变化和化学变化 ★★
中考] 例1.[07中考 2. 下列变化中 ,属于化学变化的是 中考 属于化学变化的是 A. 酒精燃烧 C. 冰块融化 B. 玻璃破碎 D. 铁丝弯曲
用微粒的观点对质量守恒定律作出解释: 用微粒的观点对质量守恒定律作出解释 ★ ★ ★
中考] 下图是某个反应过程的微观示意图。 例1.[07中考 27. 下图是某个反应过程的微观示意图。 中考 该反应的化学方程式为
40. (1)请完成该反应的化学方程式。 请完成该反应的化学方程式。 请完成该反应的化学方程式 中考] ．物质X是一种重要的阻燃剂 是一种重要的阻燃剂。 例2.[06中考 25．物质 是一种重要的阻燃剂。工业 中考 上用三氧化二锑（ 生产X的化学方程式为 的化学方程式为： 上用三氧化二锑（Sb2O3）生产 的化学方程式为： Sb2O3+2H2O2==X+2H2O。推断 的化学式为 。推断X的化学式为 A．SbO2 ． B．Sb2O5 ． C．HSbO3 ． D．H3SbO4 ．
的变化。 的变化。
4、如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反 应的反应类型一致的是 B A原子 B原子 C原子 反应前 反应后
MnO 2 A. 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ∆
B. 2HI＋Cl2 C. CO2＋C
高温
2HCl＋I2 2CO CuCl2＋H2O
D. 2HCl＋CuO
三、催化剂
化学反应事实 铁丝在空气中很难燃烧， 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧 气中能剧烈燃烧 碳在常温下不与氧气发生反 应，而在点燃时能与氧气反应 双氧水在常温下较难分解， 双氧水在常温下较难分解，而在 加入二氧化锰后迅速分解 铜片在空气中很难燃烧， 铜片在空气中很难燃烧，铜 粉在空气中较易燃烧
影响化学反应的因素
△
2H2O +O2↑ 2CuO+ H2O +CO2↑
二、化学反应的基本类型
• 3、置换反应：“一换一” “一换一” 单质+化合物 单质+化合物 化合物=单质 单质 化合物 单质 化合物
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 单质+ 化合物+单质 单质+ 化合物 化合物+单质
• 4、复分解 反应：“二换二” “二换二” Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3↓
1．小明从化学方程式4P+5O2 ．小明从化学方程式 ①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变。 ④反应前后元素的种类不变。
点燃
2P2O5中总结的信息有： 中总结的信息有：
其中正确的是 A．①②③ B、①②④ C．①③④ ．①②③ 、 ．
D．②③④ ．
化学性质的包括：可燃性、助燃性、腐蚀性、 化学性质的包括：可燃性、助燃性、腐蚀性、 稳定性、酸碱性、 稳定性、酸碱性、氧化性等
二、化学反应的基本类型
• 1、化合反应： “多合一” 、化合反应：
C＋O2 ＋ 4P＋5O2 ＋
MnO2 点燃
CO2 2P2O5
点燃
• 2、分解反应：“一分多”
2H2O2 Cu2(OH)2CO3
• 1、化学方程式2H2O 通电→ 2H2↑+O2↑表示的意义 化学方程式2H 化学方程式
（1）表示水在通电的条件下，生成了氢气和氧气 ）表示水在通电的条件下， 份质量的水在通电的条件下， 又表示 36 份质量的水在通电的条件下，生成 32 份质 量的氧气和 4 份质量的氢气 ： ： 即水、氢气、 即水、氢气、氧气的质量比 = 36：4：32 。 个水分子在通电的条件下， 个氢分子和1个氧分子 （2）表示 个水分子在通电的条件下，生成 个氢分子和 个氧分子 ）表示2个水分子在通电的条件下 生成2个氢分子和 即水分子、氢分子、氧分子的个数比 即水分子、氢分子、氧分子的个数比= 2：2：1 。 ： ：
一种廉价环保的新能源—甲醚，它 一种廉价环保的新能源 甲醚， 甲醚 完全燃烧时发生如下反应： 完全燃烧时发生如下反应： X＋3O2 =2CO2＋3H2O， ＋ ， B 则甲醚（ ） 则甲醚（X）的化学式是 A．C3H6O2 ． B．C2H6O ． C．C2H4O D．CH4O ． ．
五、化学方程式
例2.[06中考 2．下列生活中的变化 属于物理变 中考] 中考 ．下列生活中的变化,属于物理变 化的是 A．米饭变馊 ． C．湿衣服晾干 ． B．牛奶变酸 ． D．铁锅生锈 ．
物理性质的包括： 物理性质的包括：
色、态、味、密度、硬度、 密度、硬度、
熔点、沸点、溶解性、 熔点、沸点、溶解性、挥发性 等 又如：吸附性、 导电性、导热性、 又如：吸附性、 导电性、导热性、延展性等
A. TiO2在反应中作催化剂 B. 该技术可以将太阳能转化为氢能 C．水分解不产生污染物 ． D、TiO2在反应中质量会减少 、
• 将二氧化锰放入10%的过氧化氢溶液中， 反应前后下图能够表示其中固体与时间变 化的是 A •
比较、推理是化学学习常用的方法， 比较、推理是化学学习常用的方法，下面是根据一些反 应事实推导出的影响化学反应的因素，表中推理不合理的是： 应事实推导出的影响化学反应的因素，表中推理不合理的是： 序 号 A
C
下列化学反应中，属于置换反应的是 A；属于分解反应的是 反应的是 • 属于复分解 反应的是 D 。 ；属于化合 C。
• A．2H2＋O2点燃 2H2O
化合反应
• B．CaCO3高温 CZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ • D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
“二不变” 二不变” 二不变
• “一变”是指 一变” • “二不变”指 二不变”
； 。
2．(08海南 氢气是一种绿色能源。科学家研制和 ． 海南 氢气是一种绿色能源。 海南)氢气是一种绿色能源 利用太阳能产生激光， 利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢 气的新技术。 气的新技术。利用此技术使海水分解的化学方程 式可表示为：（ ） 式可表示为：（ D 2H2O 2H2↑+ O2↑，下列说法不正确的是 ，
2H2O
直流电
2 H2 ↑ + O2↑
依据质量守恒定律,说明化学反应中的质量关系 ★ 依据质量守恒定律 说明化学反应中的质量关系:★ ★ ★ 说明化学反应中的质量关系
中考] 下列化学方程式中， 例1.[07中考 22. 下列化学方程式中，书写正确的是 中考
D
中考] 下列反应的化学方程式中,书写正确的是 例2 .[06中考 23.下列反应的化学方程式中 书写正确的是 中考 下列反应的化学方程式中
物质的变化及基本特征
一 物质的变化和性质
1、物理变化： 、物理变化： 2、化学变化： 、化学变化： 3、化学变化的特征： 有新物质生成 、化学变化的特征：
(09)1．下列变化中，属于化学变化的是 ．下列变化中，属于化学变化的是 化学变化 A．干冰升华 ．
B ．酒精燃烧 B．
C．铁丝弯曲 ．
D．西瓜榨汁 ．
“一变” 一变” 一变
1、定义: 、定义 在化学反应里能改变其它物质的化学反应的速 改变其它物质的化学反应的 在化学反应里能改变其它物质的化学反应的速 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没 质量和化学性质在化学反应前后都 率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没 有改变的物质 的物质。 有改变的物质。
A．电解水 ． H2O == H2 +O2
D
B．铁和稀盐酸的反应 2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ ． C．实验室制二氧化碳 CaCO3+H2SO4=CaSO4+ CO2↑+ H2O ． D．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 ． 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O