玉环县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。
2018-2019版高中化学 第1章 有机化合物的结构与性质 烃 章末检测试卷(一)鲁科版选修5
章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的实验式：CH2D．苯乙醛的结构简式：答案 C解析氢氧根离子中，氢原子和氧原子之间通过共价键相连，电子式为而羟基电子式为A项错误；该模型是甲烷分子的比例模型，不是球棍模型，B项错误；乙烯的实验式为CH2，C项正确；苯乙醛的结构简式为，D项错误。
【考点】碳原子的成键方式与分子空间构型【题点】有机物分子结构的表示方法2．下列有机物命名正确的是( )A．2乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C．间二甲苯D．2甲基2丙烯答案 B解析选项A中有机物名称应为2甲基丁烷；选项C中有机物名称应为对二甲苯；选项D中有机物名称应为2甲基1丙烯。
【考点】烃的命名【题点】由烃的结构确定正确的名称3．下列各对物质，互为同系物的是( )A．CH3—CH===CH2与B．与C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl答案 C解析结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列有机物互为同系物。
同系物首先必须具有相同的分子通式，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，其次必须结构相似，即应是同类别物质，据此易知选项A、B、D不互为同系物。
【考点】同系物【题点】同系物的判断4．(2017·南昌高二检测)下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯答案 D解析A项，苯在浓硫酸作催化剂以及50～60 ℃水浴加热下，与浓硝酸发生取代反应，生成硝基苯，正确；B项，苯乙烯中含有碳碳双键和苯环，都可以和氢气发生加成反应，生成乙基环己烷，正确；C项，乙烯含有碳碳双键，可以和Br2发生加成反应，生成1,2二溴乙烷，正确；D项，甲苯和氯气在光照的条件下，氯气取代甲基上的氢原子，错误。
夏县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
夏县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中正确的是（）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同2．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱3．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.4．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
前一个固体一般指粉末状固体5．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:16．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣7．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:8．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
D．鸡蛋清的溶液中硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同
2．下列方法能用于鉴别丙酮（CH3COCH3）和丙醛的是
A．李比希燃烧法 B．钠融法 C．质谱法 D．1H—NMR谱
3．以下化学用语正确的是
A．乙醛的结构简式CH3COH B．CH4的球棍模型:
姓名，年级：
时间：
2018—2019学年浙江省绍兴市诸暨中学
高二上学期期中考试化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
C．7.8 g苯中含有碳碳双键的个数为0。6 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
8．下列物质一定是同系物的是
A．乙二醇和丙三醇B． 和
C．CH2=CH2和 C4H8D．CH4和C4H10
9．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％——即“原子经济性”。下列反应能体现原子经济性的是
B．②装置实验室乙醇制乙烯
C．③装置用于实验室制酚醛树脂
D．④装置可装置证明酸性:盐酸＞碳酸＞苯酚
21．乙烯酮（CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示 ,乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是
A．与CH3COOH加成生成CH3― ―O― ―CH3
B．与H2O加成生成CH3COOH
3．C
【解析】
玉环县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
玉环县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A ．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K +B ．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO 42﹣C ．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO 32﹣D ．向某溶液中加入KSCN 溶液无现象，再滴入少量H 2O 2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe 2+2． 在一定温度下，a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
在a 、b 中分别加入2 mol A 和2 molB,起始时容器体积均为V L ，发生反应2A ＋B x C ，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A 、B 、C 的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A ．x 的值为2B ．B 物质可为固体或液体C ．a 、b 容器中从起始到平衡所需时间相同D ．平衡时，b 容器的体积小于V L 3． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O-++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．向NaHSO 4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全：()2Ba OH 24SO -22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++=↓+D ．溶液与过量HCl 溶液混合： 43NH HCO 322HCO H CO H O -++=↑+4． 下列溶液中，可以大量共存的离子组是 A ．Fe 3＋、K ＋、S 2－、Cl － B ．Al 3＋、HCO 3－、SO 42－、Cl － C ．K ＋、NH 4＋、SiO 32－、NO 3－ D ．K ＋、Cl －、SO 42－、NO 3－5． 关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH大于NaB溶液6．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面7．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO48．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸9．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6CLi1-x CoO2+Li x C6。
玉环县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
玉环县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH= -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量3．下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同4．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．5．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气6．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程7．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。
玉环县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
玉环县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列叙述正确的是（ ）A ．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B ．金属阳离子被还原一定得到金属单质C ．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强D ．金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同 2． 下列说法中有明显错误的是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 3． 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH 4O+3O 2=2CO 2↑+4H 2O ，如图是该燃料电池的示意图。
下列说法错误的是 A ．燃料电池将化学能转化为电能 B ．a 是甲醇，b 是氧气C ．质子从M 电极区穿过交换膜移向N 电极区D ．负极反应：CH 4O — 6e -+H 2O=CO 2↑+6H + 4． 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池5． 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R （OH ）3+3ClO+4OH 4+3Cl +5H 2O ，则RO 4n ﹣中R 的化合价是（ ） A ．+3 B ．+4C ．+5D ．+66． 【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④7．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-1的是8．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率9．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧10．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷11．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO312．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面13．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-114．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解15．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性16．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1D．9y/x mol﹣117．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1.0mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目一定小于N AB．46g二氧化氮（NO2）所含的电子数为23N AC．标准状况下,2.24 LCCl4中所含C-Cl键的数目为0.2N AD．将0.1mol H2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2N A18．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯19．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
浙江省台州市玉环县玉城中学高二化学上学期第二次月考试卷(47班)(含解析)
2012-2013学年浙江省台州市玉环县玉城中学高二（上）第二次月考化学试卷（4-7班）一、选择题（只有一个选项符合题意，共40分）1．（3分）（2012秋•玉环县校级月考）下列说法正确的是（）A．化学反应的焓变与反应条件无关B．普通干电池属于一次电池C．燃料电池是指利用燃料燃烧放热发电的电池D．盖斯是发明电池的化学家2．（3分）（2012秋•玉环县校级月考）下列说法正确的是（）A．在相同条件下测定，1mol硫蒸气要比1mol硫固体完全燃烧放出的热量多B．热值是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物的反应热C．理论上，煤炭直接燃烧与转化为水煤气燃烧放出的热量不同D．提高反应温度有利于加快反应速率，从而起到节能目的3．（3分）（2011秋•城厢区校级期末）下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极4．（3分）（2012秋•安溪县校级期末）如图，表示正反应是吸热反应的是（）A．B．C．D．5．（3分）（2010•绵阳模拟）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极发生得电子的氧化反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出6．（3分）（2013•太原模拟）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1 256 kJ•mol﹣1D．M与N是同素异形体，由M═N△H=+119 kJ•mol﹣1可知，N比M稳定7．（3分）（2012秋•玉环县校级月考）下列说法错误的是（）A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成8．（3分）（2012春•汪清县校级期末）在mA+nB⇌pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：29．（3分）（2014春•武平县校级期末）100mL 浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol•L﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液10．（3分）（2012春•桃城区校级期末）已知化学键数据如表：则下列热化学方程式错误的是（）化学键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436 243 431A．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183 kJ•mol﹣1C．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ•mol﹣1D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ•mol﹣111．（3分）（2011•儋州校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol ﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ•mol﹣112．（3分）（2013秋•红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ13．（3分）（2012秋•玉环县校级月考）把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol 电子通过时，负极的质量变化是（）A．减少0.1g B．减少6.5g C．减少5.6g D．增加6.4g14．（3分）（2012秋•玉环县校级月考）下列叙述正确的是（）A．工业上电解熔融氯化铝时在阴极获得铝B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．实验室电解氯化钠﹣酚酞溶液，接电源负极的电极附近溶液先变红D．工业上进行电解精炼铜时，电解液溶液浓度不变15．（3分）（2012春•白下区校级期末）某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段．下列叙述不正确的是（）A．阴极自始至终只析出氢气B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解的最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后pH=716．（3分）（2009•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt17．（3分）（2012秋•玉环县校级月考）暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A．负极B．正极C．阴极D．阳极18．（3分）（2013秋•望江县校级月考）M、N、P、E四种金属：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡；③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e﹣=E，N﹣2e﹣=N2+．四种金属的还原性由强到弱顺序是（）A．P M N E B．E N M P C．P N M E D．E P M N19．（3分）（2009•广东）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀20．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2二、填空题（21题10分，22题8分，23题10分，24题10分，25题8分，共46分）21．（10分）（2012秋•玉环县校级月考）下列事实中，什么因素影响了化学反应速率．（1）集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：；（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：；（4）实验室选用锌跟盐酸制氢气时，粗锌比纯锌反应更快：；（5）已除去氧化膜的铝跟氢氧化钠溶液反应时，现象先慢后快：．22．（8分）（2012秋•玉环县校级月考）甲同学设计了如图所示的原电池，请你对该装置进行评价：（1）要使该电池正常工作，你认为电解液溶液是否正确：A．正确B．错误，应将两个电解液互换（2）如果不换电极且能正常工作，你认为电子通过导线的转移方向是：A．由锌到铜 B．由铜到锌（3）盐桥中的电解质为氯化钾，则钾离子的移动方向是：A．向左烧杯移动B．向右烧杯移动（4）写出铜电极发生的电极反应式：．23．（10分）（2011秋•云龙县校级期末）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由．（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”“无影响”）．24．（10分）（2012•海南）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、．（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；（3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C•mol﹣1列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．25．（8分）（2012秋•玉环县校级月考）金属铝易与空气中的氧气发生反应生成一层氧化膜，使铝件有耐腐蚀性，但氧化膜很薄，易被擦破损坏．为了增厚氧化膜，人们常将铝和铝的合金作进一步的氧化处理．电化学氧化法是将铝件和另一种材料作电极，在碱性的电解质溶液中通电电解．在铝与电解质溶液的接触面上形成一层Al（OH）3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量，从而生成一层较厚的氧化膜．请回答下列问题：（1）铝件在电解的过程中作（填“阴”、“阳”、“正”或“负”）极．（2）简述氧化膜的形成过程，写出铝件所发生的电极反应式以及形成氧化膜的化学方程式，．（3）在海洋工程上，通常用铝合金（Al﹣Zn﹣Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为：．三、计算题（26题6分，27题8分，共14分）26．（6分）（2011春•泰兴市校级期末）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．27．（8分）（2012秋•玉环县校级月考）如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g．试回答：（1）通电5min时，B中共收集到224mL（标准状况）气体，溶液体积为200mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度．（2）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液中仍有Cl﹣，则电解后溶液的氢离子的物质的量浓度．2012-2013学年浙江省台州市玉环县玉城中学高二（上）第二次月考化学试卷（4-7班）参考答案与试题解析一、选择题（只有一个选项符合题意，共40分）1．（3分）（2012秋•玉环县校级月考）下列说法正确的是（）A．化学反应的焓变与反应条件无关B．普通干电池属于一次电池C．燃料电池是指利用燃料燃烧放热发电的电池D．盖斯是发明电池的化学家考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学电源新型电池．专题：化学反应中的能量变化；电化学专题．分析：A、化学反应的焓变是在一定条件下的焓变，温度变化焓变发生改变；B、一次性电池俗称“用完即弃”电池，因为它们的电量耗尽后，无法再充电使用，只能丢弃；C、燃料电池是利用燃料燃烧发生的氧化还原反应电子转移实现化学能转化为电能；D、盖斯是发明化学热力学的基础定律盖斯定律的化学家；解答：解：A、化学反应的焓变是在一定条件下的焓变，温度变化焓变发生改变，故A错误；B、一次性电池俗称“用完即弃”电池，因为它们的电量耗尽后，无法再充电使用，只能丢弃，普通干电池属于一次电池，故B正确；C、燃料电池是利用燃料燃烧发生的氧化还原反应电子转移实现化学能转化为电能，不是利用燃烧放出的热量，故C错误；D、盖斯是发明化学热力学的基础定律盖斯定律的化学家，故D错误；故选B．点评：本题考查了反应焓变放热影响因素，原电池原理的分析应用，掌握基础注意知识积累是关键，题目较简单．2．（3分）（2012秋•玉环县校级月考）下列说法正确的是（）A．在相同条件下测定，1mol硫蒸气要比1mol硫固体完全燃烧放出的热量多B．热值是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物的反应热C．理论上，煤炭直接燃烧与转化为水煤气燃烧放出的热量不同D．提高反应温度有利于加快反应速率，从而起到节能目的考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．在相同条件下，1mol硫蒸气所具有的能量要比1mol硫固体高，故完全燃烧放出的热量多；B．热值是指1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值，要与燃烧热概念区别开；C．根据盖斯定律，理论上，煤炭直接燃烧与转化为水煤气燃烧放出的热量是相同的；D．提高反应温度势必要消耗部分能量，不可能起到节能目的．解答：解：A．在相同条件下，1mol硫蒸气所具有的能量要比1mol硫固体高，故完全燃烧放出的热量多，故A正确；B．热值是指1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值，要与燃烧热概念区别开，故B错误；C ．根据盖斯定律，理论上，煤炭直接燃烧与转化为水煤气燃烧放出的热量是相同的，故C错误；D．提高反应温度势必要消耗部分能量，不可能起到节能目的，故D错误；故选：A．点评：正确理解课本所学基本概念和基本原理是解决此类问题的关键．3．（3分）（2011秋•城厢区校级期末）下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．铜锌原电池中，较不活泼的金属作正极；B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；D．电解稀硫酸制取氧气时，阳极用惰性电极．解答：解：A．铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；C．电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D．如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；故选：D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，而不是电解质溶液中阴离子放电，为易错点．4．（3分）（2012秋•安溪县校级期末）如图，表示正反应是吸热反应的是（）A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应，无论是吸热还是放热，反应物的总能量都是先增大来解答．解答：解：正反应是吸热反应，所以反应物的总能量＜生成物的总能量，且反应物的总能量是先增大，故选：A．点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．5．（3分）（2010•绵阳模拟）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极发生得电子的氧化反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、正极发生还原反应；b、电子从负极经导线流向正极；C、原电池的正极会析出氢气或金属，负极金属质量减轻；D、原电池的正极会析出氢气或金属，负极金属质量减轻．解答：解：Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极．A、正极上放电的是氢离子，发生得电子的还原反应，故A错误；B、原电池中，电子的流向是从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，故B错误；C、正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故C错误；D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D正确．故选D．点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．（3分）（2013•太原模拟）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1 256 kJ•mol﹣1D．M与N是同素异形体，由M═N△H=+119 kJ•mol﹣1可知，N比M稳定考点：电极反应和电池反应方程式；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化；电化学专题．分析：A．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应；B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气；C．燃烧热中，生成物必须是稳定氧化物；D．内能越大的物质越不稳定．解答：解：A．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极上氢离子放电生成氢气，故B正确；C．该反应中，常温下，生成物水蒸气不是稳定氧化物，故C错误；D．根据热化学反应方程式知，M吸收能量生成N，所以N的能量大于M，则M较稳定，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的稳定性判断、燃烧热的概念、电极反应式的书写等知识点，根据电极上得失电子、离子放电顺序、燃烧热的概念等知识点来分析解答，易错选项是A，注意氢氧燃料电池中，燃料和氧化剂相同但电解质溶液不同，则电极反应式不同，为易错点．7．（3分）（2012秋•玉环县校级月考）下列说法错误的是（）A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解质溶液导电实质是电解过程，阴阳极上发生氧化还原反应，金属导电是自由电子的定向移动属于物理变化；B、电解质溶液导电，可能是电解质电解，也可能是电解电解质和水，也可能是电解水；C、有些难溶物质在熔融状态下导电，但溶液中不能导电；D、电解质溶液导电过程中一定发生氧化还原反应，生成锌的物质．解答：解：A、电解质溶液导电实质是电解过程，离子在阴阳极上发生氧化还原反应，金属导电是自由电子的定向移动属于物理变化，故A正确；B、电解质溶液导电，可能是电解质电解如氯化铜溶液电解是氯化铜被电解，也可能是电解电解质和水如电解硫酸铜溶液是电解电解质和水，也可能是电解水如电解硫酸钠溶液，故B错误；C、有些难溶物质在熔融状态下导电，但溶液中不能导电如硫酸钡，故C错误；D、电解质溶液导电过程中一定发生氧化还原反应，生成新的物质，故D正确；故选BC．点评：本题考查了电解原理的分析判断，主要是溶液中离子放电分析，电极产物判断，掌握基础是关键，题目难度中等．8．（3分）（2012春•汪清县校级期末）在mA+nB⇌pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：浓度的变化量与时间的比值为反应速率，根据同一反应中，反应速率之比等于其计量数之比判断选项．解答：解：浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以A、B、C的反应速率分别是0.5a mol/Lmin、.1.5a mol/L．min、amol/L．min，在同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.5a mol/Lmin：1.5a mol/L．min：amol/L．min．=1：3：2，故选C点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，计算时要注意：题中先出现浓度变化量的是C，A的浓度变化量最后出现的，做题时细心些，不要搞反．9．（3分）（2014春•武平县校级期末）100mL 浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol•L﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可．解答：解：A、加入适量的6mol．L﹣1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A不选；B、因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B选；C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C不选；D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D不选；故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的总量是解答本题的关键，并熟悉常见的影响因素来解答，难度不大．10．（3分）（2012春•桃城区校级期末）已知化学键数据如表：则下列热化学方程式错误的是（）化学键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436 243 431A．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183 kJ•mol﹣1C．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ•mol﹣1D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态．（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．（3）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“﹣”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H 不同；反应的焓变=反应物键能之和﹣生成物键能总和；解答：解：A.H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=×436kJ•mol﹣1+×243 kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol ﹣1=﹣91.5kJ•mol﹣1，故A正确；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1﹣（2×431）kJ•mol ﹣1=﹣183 kJ•mol﹣1，故B正确；C．氢气和氯气反应是放热反应，故C错误；D.2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=（2×431）kJ•mol﹣1﹣（436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1）△H=+183 kJ/mol，故D正确；故选C．点评：本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大．11．（3分）（2011•儋州校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol ﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析．解答：解：A．中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故A错误；B．由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ•mol﹣1，故B错误；C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，生成液态水，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol﹣1，故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ•mol ﹣1，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了燃烧热和中和热，明确概念中条件的限制及概念的要点即可解答，题目难度中等，注意中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．12．（3分）（2013秋•红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．解答：解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B．点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大．13．（3分）（2012秋•玉环县校级月考）把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol 电子通过时，负极的质量变化是（）A．减少0.1g B．减少6.5g C．减少5.6g D．增加6.4g考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据电极方程式 Zn﹣2e﹣=Zn2+和转移电子的关系计算即可．解答：解：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加．设负极上质量减少x．。
浙江省台州市玉环县玉城中学高二化学上学期第二次月考试卷(812班)(含解析)
2012-2013学年浙江省台州市玉环县玉城中学高二（上）第二次月考化学试卷（8-12班）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共42分）1．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）下列物质中，属于纯净物的是（）A．天然气B．水煤气C．裂解气D．丙烷2．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）“绿色化学”要求在化工合成过程中，原子利用率达到100%，下列反应类型不符合这一要求的是（）A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．化合反应3．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）提出有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支的科学家是（）A．维勒B．贝采利乌斯C．李比希D．科里4．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）A～D是几种烃分子的球棍模型（如图所示），下列说法正确的是（）A．A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构B．B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．C中的碳氢质量比为6：1D．D能使溴水因反应而褪色5．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）下列有关有机物的鉴别，不能实现的是（）A．向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热，确定甲酸钠中含有醛基B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分苯、甲苯和溴苯D．用溴水可鉴别苯酚溶液、2﹣己烯和甲苯6．（2分）（2011秋•浙江校级期末）下列化合物在一定条件下既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．CH3Cl B．C．D．7．（2分）（2011秋•瑞安市期中）某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6gAg，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为4.48L（标准状况），则该醛为（）A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．己醛8．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）下列各物质中，互为同系物的是（）A．CHCl3和C2H5Cl B．（CH3）2C（CH3）2和C（CH3）4C．D．和9．（2分）（2012秋•临海市校级期中）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 N AB．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2N AD．0.1mol 乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1N A10．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣3﹣丁烯B．对甲二苯C．2﹣乙基丙烷D．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇11．（2分）（2013秋•丹阳市校级期中）下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A．实验室制硝基苯B．石油分馏C．实验使用经酒精制取乙烯D．实验室制乙酸乙酯12．（2分）（2011秋•朝阳区校级期中）某有机物的分子式为C3H6O2，其H核磁共振谱如图，则该有机物的结构简式为（）A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3COCH2CH2OH D．CH3CH（OH）CHO13．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）杯芳烃因分子形状与希腊圣杯相似而得名，对“特丁基杯芳烃”的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．分子式是C40H54O4B．既能发生氧化反应，也与氢氧化钠溶液反应C．至少有9个碳原子在同一个平面上D．可由与HCHO缩合而成14．（2分）（2012秋•富阳市校级期中）以下实验能获得成功的是（）A．将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后，再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色可判断卤素原子B．将铁屑，溴水和苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量的溴水出现白色的沉淀D．将铜丝在酒精灯加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成红色15．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．乙酸与碳酸钙固体反应的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：C．制备酚醛树脂的化学方程式：D．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：16．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）2010年5月1日上海世博会隆重开幕，世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料．聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．它在结构上可以看成由碳酸和另一有机物通过缩聚反应而成B．该有机物是一种高分子化合物，肯定易溶于水C．它是一种纯净物，属于酯类物质D．它耐强酸，强碱，不可与强氧化剂发生反应17．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作（）A．又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液B．又向溶液中滴入了乙醇C．又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液D．又向溶液中滴入了过量的浓溴水18．（2分）（2012秋•临海市校级期中）某有机物与H2按1：1物质的量比加成后生成的产物结构为：则该有机物可能的结构有（已知结构不稳定，不考虑其存在）（）A．3种B．4种C．5种D．6种19．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）某些稠环环芳烃的结构简式如图：下列说法正确的是（）A．这些结构简式表示的化合物有3种B．它们的分子式不相同C．所有原子均在同一平面D．它们与苯互为同系物20．（2分）（2011秋•瑞安市期中）下列物质不溶于水且密度比水大的是（）①甲苯②己烷③苯④硝基苯⑤溴苯⑥三硝基甲苯⑦四氯化碳．A．④⑤⑥⑦B．①②③④C．④⑥⑦D．①④⑥⑦21．（2分）（2011秋•瑞安市期中）甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，可得到一元取代物有（）A．3种B．6种C．9种D．12种二、填空题22．（6分）（2011秋•瑞安市期中）写出下列反应的化学方程式：（1）苯与浓硝酸在浓硫酸催化下，60℃时的取代：（2）丙烯与溴水反应：（3）甲酸，乙醇与浓H2SO4共热．23．（4分）（2012秋•玉环县校级月考）此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，写出所有可能的有机产物的结构简式：．24．（6分）（2012秋•玉环县校级月考）某有机物的结构简式为（如图）（1）1mol该有机物与NaOH反应，要消耗mol的NaOH（2）1mol该有机物与Na反应，要消耗mol的Na（3）1mol该有机物与NaHCO3反应，要消耗mol的NaHCO3（4）1mol该有机物与Na2CO3反应，要消耗mol的Na2CO3（5）1mol该有机物与溴水反应，要消耗mol的Br2（6）1mol该有机物与H2反应，要消耗mol的H2．25．（12分）（2012秋•富阳市校级期中）在图中，H是高分子化合物的单体的同一类物质的一种同分异构体．据此回答下列问题：（1）化合物A的名称；化合物I的结构简式为：．（2）反应①发生的条件是．（3）C有多种同分异构体，其中含有苯环，且能跟氢氧化钠溶液反应的共有种．（4）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）E→F：．C+G→H：．三、实验题26．（14分）（2012•海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.79 2.2 0.71沸点/℃78.5 132 34.6熔点/℃﹣130 9 ﹣116回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．四、计算题（16分）27．（6分）（2012秋•玉环县校级月考）某有机物的相对分子质量为102．经测定，该有机物含碳氢氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍．该有机物的分子式是；若该有机物无甲基无醚键，且能发生银镜反应，则该有机物的官能团的名称，写出该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式．28．（5分）（2012秋•玉环县校级月考）某有机物的相对分子质量为102．经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其所有可能的同分异构体的结构简式为、、（提示：羟基不能连在碳碳双键上）．29．（5分）（2012秋•玉环县校级月考）某有机物的相对分子质量为102．经测定，该有机物只含碳氢两种元素，且所有原子均在同一平面，请写出该有机物的结构简式．2012-2013学年浙江省台州市玉环县玉城中学高二（上）第二次月考化学试卷（8-12班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共42分）1．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）下列物质中，属于纯净物的是（）A．天然气B．水煤气C．裂解气D．丙烷考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，故A不选；B、水煤气的成分是H2和CO，属于混合物，故B不选；C、裂解气的主要成分是乙烯，还有其他杂质，属于纯净物，故C不选；D、丙烷即C3H8，是纯净物，故D正确．故选D．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）“绿色化学”要求在化工合成过程中，原子利用率达到100%，下列反应类型不符合这一要求的是（）A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．化合反应考点：有机物分子中的官能团及其结构；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：“绿色化学”要求在化工合成过程中，原子利用率达到100%，则有机反应的产物只有一种，以此来解答．解答：解：加成反应、加聚反应、化合反应的生成物均只有一种，则原子利用率达到100%，只有取代反应中生成物除目标分子外，还生成其它小分子，原子利用率一定不是100%，故选A．点评：本题考查有机物反应特点及合成过程中原子利用率，为高频考点，把握常见有机反应的特点为解答的关键，侧重合成反应及反应产物分析的考查，题目难度不大．3．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）提出有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支的科学家是（）A．维勒B．贝采利乌斯C．李比希D．科里考点：化学史．专题：化学应用．分析：1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限．解答：解：1828年，德国化学家弗里德里希维勒首次用无机物质氰酸氨（一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得）与硫酸铵人工合成了尿素，故选A．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意相关知识的积累．4．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）A～D是几种烃分子的球棍模型（如图所示），下列说法正确的是（）A．A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构B．B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．C中的碳氢质量比为6：1D．D能使溴水因反应而褪色考点：球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：根据球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为乙炔，D为苯．A．二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合；B．乙烯中含有碳碳双键；C．乙炔的分子式为C2H2；D．苯与溴水不反应．解答：解：A．若甲烷是正方形的平面结构，CH2Cl2就会有两种结构：相邻的两个H被Cl取代或者对角线上的两个H被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故A正确；B．乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．乙炔的分子式为C2H2，碳氢质量比为12：1，故C错误；D．苯与溴水不反应，因萃取而褪色，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．5．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）下列有关有机物的鉴别，不能实现的是（）A．向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热，确定甲酸钠中含有醛基B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分苯、甲苯和溴苯D．用溴水可鉴别苯酚溶液、2﹣己烯和甲苯考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：A．甲酸钠中含﹣CHO；B．乙烯能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能；C．苯、甲苯的密度均比水小；D．溴水与苯酚反应生成沉淀，与2﹣己烯发生加成而褪色，与甲苯不反应．解答：解：A．甲酸钠中含﹣CHO，则向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热，观察到砖红色沉淀，可以证明含﹣CHO，故A 正确；B．乙烯能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，则用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯，故B 正确；C．苯、甲苯的密度均比水小，用水不能鉴别苯、甲苯，故C错误；D．溴水与苯酚反应生成沉淀，与2﹣己烯发生加成而褪色，与甲苯不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选：C．点评：本题考查有机物的鉴别，注意有机物性质的差异来鉴别物质，侧重醛、烯烃苯酚性质的考查，题目难度不大．6．（2分）（2011秋•浙江校级期末）下列化合物在一定条件下既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．CH3Cl B．C ．D．考点：消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X被﹣OH取代．解答：解：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，所有卤代烃均能发生水解反应．A、CH3Cl，只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、，与Br原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故B正确；C、，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误；D、，与Br原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故错误；故选：B；点评：本题考查卤代烃的水解反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳原子的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．7．（2分）（2011秋•瑞安市期中）某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6gAg，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为4.48L（标准状况），则该醛为（）A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．己醛考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：饱和一元醛的通式是C n H2n O，根据醛基和银的关系﹣CHO～2Ag，结合生成金属银的量可以求出醛的物质的量，根据生成二氧化碳的量结合碳原子守恒可以获得C的个数，进而确定分子式即可．解答：解：生成Ag的物质的量：n（Ag）==0.2mol，醛基和银的关系﹣CHO～2Ag，所以n（﹣CHO）=0.1mol，即饱和一元醛的物质的量为0.1mol，点燃生成CO2的物质的量n（CO2）==0.2mol，所以碳原子数目为2，分子式为：C2H4O，为乙醛，故选A．点评：本题考查学生醛的化学性质及银镜反应，注意醛基的量和生成金属银的量之间的关系即可解答，难度不大．8．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）下列各物质中，互为同系物的是（）A．CHCl3和C2H5Cl B．（CH3）2C（CH3）2和C（CH3）4C．D．和考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．解答：解：A．氯仿分子中含有3个Cl原子，氯乙烷分子中含有1个Cl原子，含有官能团数目不同，二者不是同系物，故A错误；B．（CH3）2C（CH3）2和C（CH3）4均表示新戊烷，为同一种物质，故B错误；C．和都含有1个苯环、侧链为烷基，属于苯的同系物，二者互为同系物，故C正确；D．属于酚类，属于醇类，二者官能团不同，不是同系物，故D错误；故选C．点评：本题考查同系物、同分异构体、有机物的结构等，难度不大，注意区别酚类与芳香醇不是一类物质．9．（2分）（2012秋•临海市校级期中）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 N AB．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2N AD． 0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据烷烃分子结构计算化学键数目；B、乙烯与丙烯最简式为CH2，只需计算21gCH2中碳原子数即可；C、乙酸乙酯是液体；D 、依据乙醇和氧化铜反应的化学方程式分析计算．解答：解：A、常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目=0.1mol×（8﹣1+18）×N A=2.5 N A，故A错误；B、乙烯与丙烯最简式为CH2，只需计算21gCH2中碳原子数=×N A=1.5N A，故B正确；C、标准状况下乙酸乙酯为液体，无法计算，故C错误；D、乙醇和氧化铜反应生成铜、乙醛和水，CH3CH2OH+CuO=Cu+H2O+CH3CHO，反应过程中1mol乙醇反应电子转移2mol，0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查烷烃分子结构，烯烃结构特征，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移，题目难度中等．10．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣3﹣丁烯B．对甲二苯C．2﹣乙基丙烷D．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确，其核心是准确理解命名原则：1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，即：主链最长、编号起点离支链最近、支链数目要多、支链位置号码之和最小；2）有机物的名称书写要规范；3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；根据以上内容对各选项进行判断．解答：解：A． 2﹣甲基﹣3﹣丁烯：烯烃的命名，编号应该从距离碳碳双键最近的一端开始，该命名的编号方向错误，碳碳双键在1号C，甲基在3号C，该有机物正确名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故A错误；B．对甲二苯：苯环的对位C上含有两个甲基，该有机物名称为：对二甲苯，故B错误；C． 2﹣乙基丙烷：烷烃中不可能出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，在2号C含有1个甲基，该有机物名称为：2﹣甲基丁烷，故C错误；D．CH3CH2CH2CH2OH：醇的命名，从距离羟基最近的一端开始编号，羟基在1号C，该有机物名称为：1﹣丁醇，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的系统命名法，题目难度中等，该知识点为高考考查的重点和难点，注意掌握常见有机物的命名规则，试题有利于培养学生规范答题的能力．11．（2分）（2013秋•丹阳市校级期中）下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A．实验室制硝基苯B ．石油分馏C．实验使用经酒精制取乙烯D．实验室制乙酸乙酯考点：石油的分馏；苯的性质；乙醇的消去反应；乙酸乙酯的制取．专题：实验评价题．分析：A．实验室制硝基苯，浓硝酸、浓硫酸和苯，在50﹣60℃的水浴中加热，根据反应原理结合图形解答；B．冷凝管中冷凝水应下进上出；C．用乙醇和浓硫酸制乙烯，反应混合物的温度为170℃，根据反应原理结合图形解答；D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙醇和乙酸易溶于水，易发生倒吸．解答：解：A．制备硝基苯，需浓硫酸与浓硝酸的混和酸，此反应为放热反应，而苯和浓硝酸都是易挥发物质，因此要设计冷凝装置，在50﹣60℃下发生反应，因此需水浴装置，需温度计测量反应的温度，故A正确；B．冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出，故B错误；C．实验室制乙烯，需浓硫酸和乙醇加热到170°C，否则温度过低生成副产物乙醚，温度过高，乙烯被氧化，所以温度计应在混合液中，故C错误；D．实验室制备乙酸乙酯时，加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的制备原理及装置选择，解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质和明确每个实验的原理．12．（2分）（2011秋•朝阳区校级期中）某有机物的分子式为C3H6O2，其H核磁共振谱如图，则该有机物的结构简式为（）A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3COCH2CH2OH D．CH3CH（OH）CHO考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：由图可知，核磁共振氢谱有4个吸收峰，故有机物分子中有4种H原子，结合等效氢判断，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，注意H原子数目之比等于对应峰的面积之比．解答：解：由图可知，核磁共振氢谱有4个吸收峰，故有机物分子中有4种H原子，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，故其中3种氢原子的个数相等，另外一种氢原子的个数较多．故选D．点评：本题考查核磁共振氢谱，难度不大，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．13．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）杯芳烃因分子形状与希腊圣杯相似而得名，对“特丁基杯芳烃”的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．分子式是C40H54O4B．既能发生氧化反应，也与氢氧化钠溶液反应C．至少有9个碳原子在同一个平面上D．可由与HCHO缩合而成考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：每个C形成4个化学键，由结构简式可知分子式，分子中含有酚羟基，可发生氧化和显色反应，结合结构解答该题．解答：解：A．每个C形成4个化学键，由结构简式可知分子式为C44H5604，故A错误；B．分子中含有酚羟基，则既能发生氧化反应，也与氢氧化钠溶液反应，故B正确；C．与苯环直接相连的原子共平面，则至少有9个碳原子在同一个平面上，故C正确；D．由酚醛树脂的合成可知，可由与HCHO缩合而成，故D正确．故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物结构的对称性为解答的关键，侧重分析能力及结构对称性考查，题目难度不大．14．（2分）（2012秋•富阳市校级期中）以下实验能获得成功的是（）A．将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后，再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色可判断卤素原子B．将铁屑，溴水和苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量的溴水出现白色的沉淀D．将铜丝在酒精灯加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成红色考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．水解后应加硝酸酸化；B．选液溴制备溴苯；C．苯酚与浓溴水反应生成沉淀；D．Cu氧化生成CuO，能氧化乙醇，本身被还原．解答：解：A．将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后，加硝酸酸化只酸性，再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色可判断卤素原子，故A错误；B．将铁屑、液溴和苯混合制溴苯，故B错误；C．在苯酚溶液中滴入少量的浓溴水出现白色的沉淀，故C错误；D．Cu氧化生成CuO，能氧化乙醇，本身被还原，则将铜丝在酒精灯加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成红色，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物的性质及制备实验的考查，注意把握实验中的细节及实验选用的试剂即可解答，题目难度中等．15．（2分）（2012秋•玉环县校级月考）下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．乙酸与碳酸钙固体反应的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：C．制备酚醛树脂的化学方程式：D．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：考点：离子方程式的书写；有机化学反应的综合应用．专题：离子反应专题；有机反应．分析：A．乙酸在离子反应中保留化学式；B．反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．苯酚与甲醛发生缩聚反应；D．聚丙烯的主链只有2个C，甲基在侧链中．解答：解：A．乙酸与碳酸钙固体反应的离子方程式为2HAc+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A错误B．酸性大于HCO3﹣，离子方程式为C6H5OH+CO32﹣=C6H5O﹣+HCO3﹣，故B错误；C．制备酚醛树脂的化学方程式为，为缩聚反应，故C正确；D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，故D错误；。
最新2018-2019学年高二化学上学期期中试题
盐城市伍佑中学2018-2019学年秋学期高二期中考试化学试题考试时间：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 I—127 Ba—137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有．．．是符合要求的(本部分23题，每．．1个选项题3分，共69分)。
1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
屠呦呦对科学的突出贡献在于A. 提出了元素周期律B. 开发了合成氨的生产工艺C. 揭示了燃烧的本质D. 提取了治疟药物青蒿素2. 硫酸铵是一种化肥，它属于A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是A. 滴水成冰B. 木已成舟C. 烛炬成灰D. 沙里淘金4. 131 53I可用于治疗甲亢，有关131 53I的说法正确的是A. 中子数为131B. 质子数为131C. 电子数53D. 质量数535．下列化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6O B．Cl—的结构示意图：C．NH3分子的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++HCO3—6. 常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 浓硝酸D. 浓硫酸7. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 食品放在冰箱中贮藏B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气8. 下列物质中只含有离子键的是A. NaOHB. CO 2C. MgCl 2D. HCl9. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 烧碱——NaOHB. 小苏打——Na 2SO 4C. 熟石灰——CaCl 2D. 明矾——Al 2(SO 4)310. 某溶液中存在大量的OH －、Cl －、CO 2－3，该溶液中还可能大量存在的是A. NH ＋4 B. Ca 2＋ C. HCO －3 D. SO 2－4 11．澄清透明的溶液中，下列离子组中能大量共存的是A ．Cu 2＋、Na ＋、OH －B ．H ＋、Cl －、CH 3COO －C ．Fe 2＋、H ＋、NO 3－D ． K ＋、Ca 2＋、NO 3－12. 下列过程需要吸收热量的是A ．甲烷在空气中燃烧B ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．浓硫酸溶于水13. 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋K Cl=====高温NaCl ＋K↑。
玉环县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
玉环县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%2．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物3．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能4．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B．三蝶烯一氯取代物有3种C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D．苯炔与苯互为同分异构体5．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。
下列说法错误的是A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO ）＋2c（OH－）D．该温度下的NaClO 2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）6．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子7．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
玉环县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
玉环县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强3．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物5．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应6．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl7．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）8．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
玉环县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
玉环县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋2．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。
下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S23．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H34．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是5．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。
下列说法正确的是A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源6．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥7．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－8．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-19．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同10．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
台州市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
台州市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等2．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处3．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱4．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－15．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D ．x 、y 、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面6． 室温下，将1molNa 2CO 3·10H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1molNa 2CO 3（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；Na 2CO 3·10H 2O 受热分解的化学方程式为:Na 2CO 3·10H 2O （s ） Na 2CO 3（s ）+10H 2O （l ），热效应为△H 3。
玉环县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
玉环县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金2．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧3．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性4．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－15．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物6．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R7．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应8．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦9．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
玉环县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
玉环县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g3．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A5．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO36．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品7．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同9．下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品10．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布11．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O12．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
玉环县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
玉环县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品2．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水3．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线4．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒5．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶16．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多7．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C ．甲苯与足量H 2加成产物的一氯取代物有5 种D ．分子式为C 4H 6O 2 并能与饱和NaHCO 3溶液反应生成CO 2 的有机物有3 种（不含立体异构） 8． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
玉环县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
玉环县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液2．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：43．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO﹣氧化成N24．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确．的是．．A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO﹣23）＞c（OH－）＞c（H+）5．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．6．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O57．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应8．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
玉环县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强3．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物5．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应6．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl7．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）8．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应9．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸10．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型11．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧12．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④13．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是14．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面15．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银16．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线二、填空题17．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX（g）Y （g）+Z（g），相关数据如下表所示：起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）容器编号温度（℃）X（g）Y（g）Z（g）Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.400.1600.160ⅢT0.200.0900.090回答下列问题：（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v（Y）=___________。
容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v（X）Ⅰ___________v（X）Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387（填“大于”或“小于”），判断理由是___________。
（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。
若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ （填“正”或“逆”）反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。
18．（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．19．有下列物质：①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精⑧熔融的KCl ⑨明矾⑩液氨（1）可导电的物质：_________________________________ 。
（2）属于电解质的：_________________________________。
（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。
（4）属于非电解质的：__________________________________________ 。
（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。
20．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。
25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。
草酸钙的K sp=4.0×10-8，碳酸钙的K sp=2.5×10-9。
回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”）。
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。
（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。
（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。
21．实验室里常用的干燥剂有: ①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。
（1）上述物质中，属于纯净物的是_____（填序号）。
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为___、____、_____、_______（填序号）。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物（3）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于_____ （填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_________A．CO2B．HCl C．NO2D．NH3 E.NO（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_____（用化学方程式表示）。
22．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A______________，B___________，乙__________，丁_________；（2）写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________；②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________；（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。