高中化学第三章第二节醛醛、酮的命名及同分异构体课件新人教版选修5

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人教化学选修5第三章第二节醛(共22张PPT)

O
发生在 C H 上的氧化反应
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3. 乙醛的化学性质（1）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③被弱氧化剂氧化
[实验]
银镜反应
1、配制银氨溶液：取一洁净试管，
CH3COOH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化还原反应
还原反应：加氢或失氧氧化反应：加氧或失氢
甲醛
注意甲醛的
1、甲醛的分子组成及结构室内污染
O
H C H 或 HCHO
2、甲醛的物理性质及用途
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具有防腐能力
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1.物理性质
无色、有刺激性气味的液体，密度比水小能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
20.8℃，易挥发
2. 分子结构：
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
结构分析
O CH3 C H
O CH 醛基
O 发生在 C H上的加成反应
新课标人教版高中化学选修5
第三章烃的含氧衍生物
第二节醛
一、醛基和醛
1. 醛基
O结构式 —C — H结构简式 —CHO2. 醛的定义：

人教版化学选修5第三章第二节醛(共31张PPT)

小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料，主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。如：
催化剂
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
⑴ 加成反应：
催化剂
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
有机物得氢或去氧, 发生还原反应有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
• 或不:A久g可O以H看+2到N，H试3管·H内2壁O上＝附[着A一g(层N光H亮3)2如] 镜O的H金+2属H银2。O
⑵ 氧化反应
②Байду номын сангаас银镜反应---与银氨溶液的反应
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-

人教化学选修5第三章第二节醛(第1课时)(共23张PPT)

第三章
烃的含氧衍生物
复习引入
乙醇在加热和Cu或Ag做催化剂的条件下，能发生催化氧化。生成了什么物质？
Cu/Ag
2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O
醛：从结构上看,由烃基(或氢原子)跟醛基相连而成的化合物叫醛。
R-CHO
（第一课时）
辨析概念下列有机物不属于醛类的是（ B ）
一、醛的有关概念
1、醛的定义：从结构上看,由烃基(或氢原子) 跟醛基相连而成的化合物叫醛。
2、醛的分类：
饱和醛、不饱和醛
脂肪醛
醛
一元醛饱和 CnH2n+1CHO或
二元醛
CnH2nO(n≥1)
芳香醛
多元醛
3、醛的同分异构现象
类型：醛除本身的碳架异构外,醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体。
例如：C3H6O的同分异构体
实溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%的稀氨水，验至最初产生的沉淀恰好溶解为止。步骤 ⑵ 往上述试管中滴入3滴乙醛，振荡后将
试管放在热水浴中加热。
⑶ 观察并记录实验现象。
银镜反应
银镜如何清洗？
稀硝酸溶液
应用：此反应常用来检验醛基的存在。实银A验镜g现N反O象应3+：在NH工试3业·管H上2壁O也＝上用有A来g一O制H层镜光↓+或亮N保的H温4金N瓶O属3胆。 AgOH + 2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2] OH + 2H2O
小结
还原反应
O
O
CH3CH2OH
CH3-C-H氧化反应CH3-C-O-H
乙醛既有氧化性，又有还原性。
①与银氨溶液发生的银镜反应 ②与新制的氢氧化铜反应

人教版化学选修五第三章第二节醛课件

(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为：
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(3)二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬
浊液反应时有如下量的关系：
1 mol二元醛～4 mol Ag 1 mol二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
1.某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中
混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，
实验失败的原因
②反应现象：试管内壁出现光亮的银镜。银镜反应有关方程式： ______C_H_3_C_H_O+_2_A_g_(_N_H_3)_2_O_H ____△______________
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
_______________________________________
是（B ）
A.乙醛溶液太加热时间不够
2.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素
的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是B（）
A.16% B.37% C.48%
D.无法计算
3.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出
21.6g银，等量的此醛完全燃烧时生成
8.96LCO2(标准状况下)，则此醛是（CD ） A.乙醛 B.丙醛 C.丁醛 D.2-甲基丙
一、醛类的性质
1.醛基与醛的关系醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子
与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛。

人教化学选修5第三章第二节醛 (2)(共22张PPT)

H
（3）结构简式： CH3CHO
O
官能团： C H 醛基
乙醛的核磁共振氢谱：两个峰。
乙醛分子有两种氢原子。较高峰-CH3中的氢原子；较低峰-CHO中的氢原子。
3、乙醛的化学性质
（1）乙醛的加成反应
HO
H C C H ＋H2
H
催化剂 C2H5OH △
（2）乙醛的氧化反应
①乙醛燃烧
2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O ②乙醛催化氧化
甲醛分子中相当于有两个醛基
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH △
Na2CO3+2Cu2O↓＋6H2O
4、用途甲醛杀菌、防腐；甲醛还是重要的有机合成原料
小结:
一.乙醛
1、物理性质
2、分子结构
3、化学性质（1）加成反应(与H2)
二、醛类
（2）氧化反应
三、甲醛
1、乙醛既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
练习2：丙醛被新制的Cu(OH)2氧化的方程式
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH △
CH3CH2COONa+Cu2O ↓ ＋3H2O
• 二、醛类
1、醛的定义：烃基与醛基相连而构成的化合物。
简写成：RCHO
2、饱和一元醛的通式：CnH2nO
常见的醛：CH3CHO 3、醛的化学性质（联想乙醛）
第三章烃的含氧衍生物第二节醛
常见的醛
桂皮中含有肉桂醛 -CH=CH-CHO
含有香草醛的兰花杏仁中含有苯甲醛
HO- -CHO
-CHO
CH3O
前言
我们已知：
2CH3CH2OH+O2

人教化学选修5第三章第二节醛(共17张PPT)

生活当中常见的醛
复习引入
分子结构
物理性质化学性质
调味品含有肉桂醛
用途制法
课堂小结
巩固练习
汽车和家装中含有的甲醛
第二节醛
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
1、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式
与银氨溶液反应与新制的氢氧化铜反应与氢气反应
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质（1）溴乙烷、乙醇、乙醛（2）甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚（1）用新制氢氧化铜溶液（2）用溴水
（氢氧化二氨合银）
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴还原剂氧化剂 CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
思考：
1、氧化产物为什么写成乙酸铵？
2、试管内壁的银镜怎么清洗？
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
三、乙醛的化学性质
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式
碳氧键
O CH
碳氢键
三、乙醛的化学性质
(1)加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应
有机反应中的氧化反应和还原反应我们应该怎样判断呢?

高二化学人教版选修五课件：第三章第二节醛(36张PPT)

(3)相关定量计算 ①一元醛发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 反应时，量的关系如下： 1 mol 1 mol ～2 mol Ag ～1 mol Cu2O
②甲醛发生氧化反应时，可理解为： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O ③二元醛发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 反应时有如下量的关系： 1 mol 二元醛～4 mol Ag 1 mol 二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
解析：含醛基的有机物能发生银镜反应。
答案：选 A
1．下列关于醛的说法中正确的是( A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团是—COH
)
C．饱和一元脂肪醛的分子式符合 CnH2nO 的通式 D．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体
解析：甲基跟醛基相连构成乙醛，醛的官能团是— CHO；甲醛、乙醛无同分异构体，而丙醛的同分异构体为丙酮。
第二节醛
1．了解乙醛的组成、结构特点和主要化学性质。 2．了解丙酮的结构、主要化学性质和用途。 3．了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。 4．了解醇、醛(或酮)之间的相互转化。 5．了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
细读教材记主干一、醛类 1．概念：由烃基和醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO 。 2．甲醛：无色，有刺激性气味的气体，易溶于水。它的水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能。 3．乙醛：无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发、易燃烧，能与水、乙醇互溶。结构
(4)酚：官能团是酚羟基。检验方法：①加入浓溴水产生白色沉淀。 ②加入 FeCl3 溶液，溶液变紫色。 (5)醛：官能团是醛基。检验方法：①加入银氨溶液并水浴加热，若试管内壁出现光亮的银镜，证明有机物分子结构中含有醛基。 ②加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并用酒精灯加热，若试管内出现红色沉淀，证明有机物分子结构中含有醛基。

人教化学选修5第三章第二节醛 (共22张PPT)

回忆
乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化的化学方程式？
2CH3CH2OH+O2
Cu △
2CH3-CHO+2H2O
Ⅰ醛
1、醛的定义从结构上看，由_烃__基_（或_氢__原__子_）跟_醛__基__ 相连而成的化合物叫醛。
表达式： RCHO
=
O
R
官能团：-C-H -CHO
注意：醛基不能写成－COH
1、某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液 2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是（）
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
课题三与氧气的反应
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
乙醛
得Ｏ,被氧化
乙酸
－CHO
－COOH
工业制羧酸的主要方法!
【归纳整理】：
1、乙醛既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
氧化
2、CH3CH2OH
CH3CHO
乙醇还原(加成) 乙醛
氧化
CH3COOH 乙酸
有机物之间的转变实质是官能团之间的转变
选修五《有机化学基础》第三章第二节
教学目标:
1.了解醛的概念和饱和一元醛的通式 2.了解乙醛的物理性质 3.掌握乙醛的主要化学性质 4.掌握醛基的检验方法重点: 乙醛的化学性质、醛基的检验
在日常生活中许多人喝酒后会面红耳赤，这是因为乙醇在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，乙醛具有让毛细血管扩张的功能,因此会导致人脸红。

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)

却忙得满头大汗。经过一番努力 ,仅用5个月的时间 ,就让 8公里外的清流汩汩流进瘦西湖。20xx年 ,市委市政府对古运河五台山至大水湾实施全面改造。施工过程,王骏每天都
在现场巡查。一次 ,他患了重感冒 ,去医院一查,体温39.3度 ,需要立即挂水。水刚挂完,爱人闻讯而来,却四处找不到人 ,此时他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程条件：水浴加热现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。

高中化学第三章第二节醛课件新人教选修5.ppt

2．有饱和一元醛发生银镜反应时，生成 21.6 g 银，再将等
质量的该醛完全燃烧，生成 CO2 为 13.44 L(标准状况)，则该醛是( D )。
A．丙醛
B．丁醛
C．3-甲基丁醛
D．己醛
醛基的检验【例 3】已知柠檬醛的结构简式如下：
(1)检验柠檬醛中的醛基的方法是____________________ ____________________________。
答案：C
醛的有关计算
【例 2】(双选)1 mol 下列物质与足量的银氨溶液反应，可
还原出 4 mol Ag 的是( BC )。
A．丙醛
B．乙二醛 C．甲醛
D．乙醛
【解析】根据银镜反应规律，1 mol 醛基可还原出 2 mol Ag，
则 1 mol 可还原出 4 mol Ag 的物质中应含有两个醛基，故 B 选
④与新制 Cu(OH)2 反应实验现象：有__砖__红__色__沉__淀__生__成__；其化学方程式为_C_H__3C__H_O__ _＋_2_C__u(_O_H__)2____C_H_3_C_O__O_H_＋__C_u_2_O_↓_＋__2_H_2O__。该反应也可用来检验醛基。
醛的定义、结构和分类 1．醛的结构醛的通式为 R—CHO，—CHO 为醛基，注意醛基中 H、O 的顺序不能颠倒。 2．饱和一元脂肪醛的通式：CnH2n＋1CHO 或 CnH2nO。
____________________________ 。 (2)氧化反应
①燃烧的化学方程式为_2_C_H_3_C_H__O_＋__5_O__2 _ __点 _ _燃_ ___4_C__O_2_＋_
___4_H_2_O___ 。
②催化氧化的化学方程式为___2_C_H_3_C_H__O_＋__O__2___________ _2_C_H_3_C_O__O_H___ 。

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)

△ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ C2H5COONa + Cu2O↓ + 3H2O
3、与氢气反应 C2H5CHO + H2
催化剂
CH3CH2CH2OH
乙醛能被弱氧化剂（银氨溶液等）氧化，否使溴水、酸性KMnO4、重铬酸钾溶液褪色？
第三章烃的含氧衍生物
第二节醛
乙醛
一、甲醛
1、性质有毒、无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 2、用途重要的有机合成原料，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪一类有机物？
醛由烃基(或H原子）跟醛基相连而构成的
化合物
二、乙醛
无色
乙醛
液体
有刺激性气味密度比水小
易溶于水和乙醇、乙醚等有机溶剂
H2O+2Ag↓+ 3NH3
反应生成羧酸铵，还有一水二银三氨
作用：定性、定量地检验醛基
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
实验3-6：
实验步骤
现象
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL，滴入2%的CuSO4 溶液4-6滴
生成蓝色絮状沉淀
振荡后再向上述溶液中加入乙醛溶液0.5mL，酒精灯直接加热煮沸
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
产生了砖红色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + C△u2O↓ + 3H2O

高中化学 3.2醛课件新人教版选修5

→CH3CH=CHCHO→CH3CH2CH2CH2OH
RC=O +H-CH2CHO → R-CH-CH2-CHO
H
OH
5、现有一化合物A，是由B、C两物质
通过上述反应生成的。试根据A的结构
式写出B、C的结构式
CH3 H A：CH3-C-CH2-C=O
B：
O
CH3-C-CH3
OH
C： CH3CHO
想一想：如何写出C5H10O表示醛的同分异构体
布置作业 P.59 5
第三章烃的含氧衍生物
第二节醛(2)
教学目标:
1.掌握甲醛的主要化学性质 2.了解丙酮的物理性质和用途 3.掌握醛基的检验方法
重点: 甲醛的化学性质醛基的检验
醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）
跟醛基相连而成的化合物叫醛。复习
乙醛的化学性质
CH3CH2OH 【O】 CH3CHO 【O】 CH3COOH
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH （银氨溶液）
CH3COONH4
＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓ ＋2H2O
CH3CHO ＋ H2 催化剂 CH3CH2OH
P.58 学与问
一、甲醛 1、结构
2、性质：与乙醛相似
不 1) 常温下甲醛为无色有刺激性气味的同气体点 2) 甲醛中有2个活泼氢可被氧化
如：C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
OH
-OH
CH2=C-CH3
四、乙醛
1、乙醛的物理性质和分子结构
1）乙醛的物理吸性质

人教版化学选修五第三章第二节《醛》(共40张PPT)

（3）乙醇的化学性质 ①加成反应
根据加成反应的概念，写出CH3CHO 和H2加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
这个反应属于氧化反应还是还原反应？
还原反应
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？
②氧化反应
a、燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b 催化氧化
催化剂 2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
质。
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银镜反应有什么应用，有什么工业价值？应用:
（1）检验醛基的存在（2）测定醛基的数目（3）工业上用来制瓶胆和镜子
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第三章第二节《醛》
教学目标:
1.掌握乙醛的主要化学性质 2.了解乙醛的物理性质和用途 3.了解醛的分类和命名 4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象 5.了解丙酮的物理性质和用途 6.掌握醛基的检验方法
重点: 乙醛的化学性质醛基的检验
为求延长保质期不良奸
商竟然给冰鲜鱼浸甲醛保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸泡水产，可以固定海鲜、河鲜形态，保持鱼类色泽水发鱿鱼全部含甲醛食用过量会休克和致癌
多元醛
讨论：饱和一元醛的通式？
O
H C H 甲醛
O
CH3CH2 C H 丙醛
O
CH3 C H 乙醛
3、饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CnH2nO

醛、酮的命名及同分异构体课件

32
1
45
3,3–二甲基–戊醛
苯甲醛
六、醛、酮的同分异构体
碳原子数相同的饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇、烯醚、环
醇和环醚互为同分异构体。
如：C3H6O可能的结构
CH3
O
O
CH3CH2-C-H
CH3-C-CH3
OH
CH2=CHCH2OH CH2=CHOCH3
CH2=C-CH3 CH=CH-CH3
OH
OH
（3）α—C原子上含有H原子，可以发生羟醛缩合反应。
1、化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：RONa＋R′X===ROR′＋NaX
根据题意完成下列填空： (1)写出反应类型。反应①________，反应②________。 (2)写出结构简式。 A________________，C________________。
化学选修5
第二节
醛
五、醛、酮的命名
1、选主链选择含有羰基的最长的碳链为主链，并根据主链上的碳原子个数，确定为“某醛”或“某酮”。
2、编号码从靠近羰基一端开始编号
3、写名称取代基位置号—取代基名称—官能团位置号—母体名称
醛不用写出官能团位置号
五、醛、酮的命名
4 32
1
2–甲基丁醛
2–丁酮乙二醛
答案
(1)加成反应氧化反应
(4)CH3OH 浓硫酸、加热
答案
(6)用洁净的试管取少量试样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g ，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L，则此醛是（ CD ）
A、乙醛

高中化学第三章第二节醛课件新人教版选修5

甲醛（蚁醛）
乙醛
分子式
结构简式
CH2O HCHO
C2H4O CH3CHO
颜色
无色
无色
气味有刺激性气味
有刺激性气味
状态
气体
液体
易溶于水pp，t精选35% 溶解～40%的甲醛水
能跟水、乙
3
乙醛的化学性质
1．氧化反应（1）银镜反应
先出现白色沉淀后变澄清
光亮的银镜
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（2）与新制Cu(OH)2的反应

Δ
催化剂
2CH3COOH
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③有机物被某些非O2的氧化剂氧化 a．能被酸性KMnO4氧化：烯、炔、苯的同系物、酚、醛等。 b．能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化：醛类等。
CH3CHO＋H2 催化剂 CH3CH2OH CH2=CH2＋H2 催化剂 CH3CH3
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课堂小结
醛
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醛
1．概念：分子里由__烃基______与_醛基_______相连接而形成的化合物。注意：①醛基要写成—CHO，而不能写成—COH。②醛一定含有醛基，但含有醛基的物质不一定是醛（如甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等都含有醛基），但它们都具有醛基的化学性质。
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2．常见的醛
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3．掌握4个重要的反应
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH Δ CH3COONH4＋ 2Ag↓＋3NH3＋H2O
检验醛基的存在 CH3CHO＋NaOH+2Cu(OH)2
Δ CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
检验醛基的存在
催化剂

第3章第2节醛课件 2021-2022学年高中化学人教版选修5

（一）氧化反应
受C=O的影响，醛基中C-H很容易断裂，插入一个O原子而形成羧基（-COOH）。能够发生该反应的氧化剂有很多：O2、KMnO4、溴水、银氨溶液、新制氢氧化铜等。
（1）与新制氢氧化铜反应
该反应可以检验醛基。现象砖红色沉淀。配置试剂时 NaOH要过量！产物酸化即可得到对应的羧酸。
甲醛（蚁醛）乙醛
丙O为无色有刺激性气味的气体，易溶于水。水溶液又叫福尔马林。
CH3CHO为无色有刺激性气味的液体，沸点很低（21℃）与水、乙醇混溶。密度比水小。
由于醛基的O能与水分子形成氢键，所以低级的醛在水中溶解度很大。
三、醛的化学性质
催化剂
四酮
丙酮是最简单的酮，也是非常重要的有机溶剂。丙酮可以与水互溶，也易溶于其它有机溶剂。
酮也可以与H2加成。酮不能被弱氧化剂氧化，但可以使酸性高锰酸钾褪色。
一水二银三氨
写出乙二醛发生银镜反应的方程式写出甲醛发生银镜反应的方程式
（3）其它氧化反应
-CHO能使溴水和酸性高锰酸钾褪色。其中甲醛与酸性高锰酸钾反应时被氧化为CO2
（二）加成反应
醛可以与很多试剂发生加成反应。比如：H2、H2O、 NH3、醇、硫醇等。但不能与HX和X2加成。高中阶段只需掌握与H2的加成。也称为还原反应或催化氢化。
写出乙二醛与新制氢氧化铜反应的方程式写出甲醛与新制氢氧化铜反应的方程式
（2）与银氨溶液（托伦试剂）反应
该反应因生成光亮的银镜所以又叫做银镜反应。可以用来检验醛基，工业上主要用于制镜。实验需要注意以下几点：1.银氨溶液要现配现用；配置方法为向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解。2.水浴加热；3.试管要非常洁净。
第三章烃的含氧衍生物

人教版选修五第三章第二节醛(共2课时)共31张ppt

加压、加热
O
CH3－C－H
O 2CH3－C－H
甲醛——室内污染的罪魁祸首
木板中为什么含甲醛？市面上的家具、地板可分两大类。一类称之为实木，另外一类为复合木材(板材)。前者为天然原木直接锯切后成形，未经复合拼接处理的木材。后者是由天然木材切锯后经粘接复合、表面覆以贴面而成。因为目前市面上所用的粘着剂是以甲醛为主要原料制成的，所以复合板材一般都会散发出一种刺激性的气体，即甲醛。人体长期处于甲醛浓度超标的环境下会出现嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、免疫功能异常等方面的症状。
微热，加热一下就拿开！！！
NaOH溶液（过）新制Cu(OH)2
b、被新制Cu(OH)2氧化（此反应必须在碱性条件下进行）
（2）催化氧化工业制羧酸!
乙醛
－CHO
得Ｏ,被氧化
乙酸
乙酸－COOH
【注】乙醛能使酸性KMnO4 褪色！！！
CH3CH2OH还原(加成) CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三章烃的含氧衍生物
第2节醛
常见的醛、酮
O
甲醛 H CH
HO
乙醛H C C H
H
丙
H HO
醛 HC C C H
HH
丙
H OH
酮H C C C H
H
H
1. 醛和酮的结构
(1) 醛分子中，羰基碳原子与H和烃基（或H）相连
O
官能团是醛羰基，也称醛基,
|| (H)R— C —H
结构式：
O ||
—C—H
经济实用的植物去除甲醛方法：
芦荟
虎尾兰：可吸收室内 80%以上的有害气体，吸收甲醛的能力超强。
吊兰
长春藤：强力除甲醛。能分解两种有害物质，即存在于地毯，绝缘材料、胶合板中的甲醛和隐匿于壁纸中对肾脏有害的二甲苯。

高中化学 第三章 第二节 醛 醛、酮的命名及同分异构体课件 新人教版选修5

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人教化学选修5第三章第二节 醛(第1课时)(共23张PPT)

人教版化学选修五第三章第二节 醛 课件

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高二化学人教版选修五课件：第三章 第二节 醛(36张PPT)

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