课题2 金属的化学性质

知识点二、金属的活动性顺序
典例2:X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入
稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝
酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为
（A ）
A. X>Y>Z
B. X>Z>Y
C. Z>X>Y
D. Y>Z>X
1. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广 泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具 有良好抗腐蚀性能的原因是（ D ） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化 铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
一、金属与氧气的反应 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，
生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈 程度是不相同的。
1．常温下易与氧气反应： 以 Mg 、 Al 为代表。 2．加热时能与氧气反应：以 Fe 、 Cu 为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以 Au 为代表。
铝粉能在氧气中剧烈 燃烧，生成白色粉末 。
4Al+3O2=点=燃=2Al2O3
【思考讨论1】俗话说“真金不怕火炼”，这说 明了什么事实？
在高温条件下金不能 和氧气反应。
Au + O2≠
高温炼金
【思考讨论2】从以下方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3
（2）2Cu+O2
2CuO
【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体。
3Fe + 2O2 点=燃== Fe3O4 在加热时铜也可以和氧气反应
2Cu + O2
2CuO
铁丝在氧气中燃烧
【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点 燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？
3.置换反应：单质+化合物 新单质+新化合物
制作单位：白关中学芦淞区 制作者：杨怀珍 技术指导：王琼
为浅绿色。
FeSO4 + H2↑
铜 不反应
God Save Me！
为什么 受伤的 总是我！
无所谓， 我无所 谓…
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
（3） 2Mg+O2 点==燃 2MgO
（4）Au + O2 →不反应
点燃
（5） 3Fe+2O2 == Fe3O4
金属活动性
比较刚才提到的这几种金属的活动性。
金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
思考: 1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一 层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,具有 很好的抗腐蚀作用.
从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一 种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
铜丝浸入硫酸铝溶液中：无现象
金属+金属化合物 → 新金属+新金属化合物 1、以上反应类型都属于 置换 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 Al>Cu>A
g
金属活动性顺序
名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金 符号: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
A．分解反应
B．置换反应
C．化合反应
D．复分解反应
4.（2010·株洲中考）常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是（ B ） A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
5.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？
方法1：用磁铁吸引，除去铁粉。 方法2：向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过 滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。
知识点一、金属的化学性质
【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质， 内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸 铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 C ；（填序号） (2)操作A的现象是 铜丝表面变黑 ； (3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因 是 可能是铝丝表面的氧化膜没有除去。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 方法3：向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应 后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【思考并讨论】
6.用实验验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序， 请写出几种可行方案所需试剂的名称。
方案一：铁、硫酸铜溶液、银
方案二：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液
铁与硫酸铜溶液反应的现象
【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成， 溶液由蓝色变为浅绿色。
【实验探究】
用砂纸打磨铝丝
金属活动性验证方法
目的是除去表面 的保护层
实验名称：金属与盐溶液的反应情况
实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
实验过程：
1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；
2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
铝
铜
丝
丝
浸
浸
入
入
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
中
中
铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：铝丝表面出现红色固体 化学方程式：2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 现象: 铜丝表面出现银白色固体 化学方程式：Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+ 2Ag
色变为浅绿色。
铜
不反应
金属 镁 锌
稀硫酸
现象来自百度文库
反应的化学方程式
放出气泡最迅速，反应最 剧烈。
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
放出气泡速度次之，反应 Zn + H2SO4 ====
较为剧烈。
ZnSO4 + H2↑
放出气泡速度最慢，反应 铁 较为缓和，溶液由无色变 Fe + H2SO4 ====
2. 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，
为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量
稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
（B ）
A.Mg、Al
B.Cu
C.Al、Cu
D.Mg、 Cu
3. 我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe +
CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ，该反应属于（ B ）
金属活动性逐渐减弱
对金属活动性顺序的理解
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐 酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与 盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于 后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
【结论】 金属活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
二、金属与酸的反应 金属活动性顺序
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或 稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及 反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序
A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。 B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。
金属
现象
稀盐酸
反应的化学方程式
放出气泡最迅速， 镁 反应最剧烈。
Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑
锌 放出气泡速度次之， 反应较为剧烈。
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
铁
放出气泡速度最慢，反 应较为缓和，溶液由无
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
小事成就大事，细节成就完美。
1.金属的化学性质： （1）能与氧气反应 （化合反应） （2）氢前金属能与酸反应 （置换反应） （3）能与某些金属的盐溶液反应 （置换反应） 2.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
课题2 金属的化学性质
白关中学 杨怀珍
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？
镁条燃烧，发出耀眼的 白光，放出大量的热， 生成白色固体。
2Mg+O2=点=燃=2MgO
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并 能解释日常生活中的一些现象 3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序 的意义