金属的化学性质2

第二节金属的化学性质
第2课时
一、学习目标：
1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式
2、知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应
二、学习重点：金属与盐的反应
三、自主学习过程
复习回顾
1、写出下列反应的方程式：
（1）铁在氧气中燃烧
（2）铜在空气中加热
（3）铁与稀盐酸反应
（4）铝与稀盐酸反应
2、金属活动性顺序为 K （H） Au
说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越；
②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气
学习任务一：探究金属与盐的反应
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表
根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为 ① ② ③ ④ ⑤
小结：金属与盐反应的条件是：① ② 相应练习：
下列物质间能否发生置换反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。

（1） Mg+HCl (2)Ag+HCl (3)Zn+Cu(NO 3)2 (4)Hg+MgSO 4 (5)Fe+HCl (6)K+MgSO 4 (7)Fe+HNO 3 (8)Mg+FeSO 4 (9)Cu+AgCl
学习任务二：探究金属活动性强弱的方法
金属 CuSO 4溶液
AgNO 3溶液
NaCl 溶液
锌 铁 铜
四、课堂小结：
五、达标练习、
1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。

其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。

下列方法中，不能检验真假元宝的是（）
A、放入盐酸中
B、监测其密度
C、加热
D、放入硫酸锌溶液中
3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）
A、Ag Cu Zn
B、Cu Zn Fe
C、Ag Zn Fe
D、Ag Cu Fe
4、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（）
A、铁、镁、氯化铜溶液
B、铁、铜、硫酸镁溶液
C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液
D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
5、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（）
A、反应中一定有气体产生
B、滤液中含有氯化铜
C、滤出的固体可能是纯净物
D、溶液的质量一定减少
6、下列物质之间能发生反应的是（）
A、铜和稀盐酸
B、铜和氯化银
C、铁和硫酸锌
D、铜和硝酸汞7．填写下列表格。

（“混合物”栏中括号内为杂质。

）
混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式
铜粉（铁粉）
FeCl2溶（CuCl2）
8．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序
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9、为Mg、Cu、Ag三种金属的强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验．其中不必进行的实验是（）
A．B．C．D．。