北京市人大附中2019届高三化学5月考前试题(含解析)
2019年人大附中高三化学三模试题(含答案)
中国人民大学附属中学2019届高三考前热身练习化学试题2019.5.266. 下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是7. 下列说法不正确．．．的是A. 稳定性：HBr<HI<HAtB. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C. 原子半径：Sn>As>SD. 右表中，元素Pb的金属性最强实验1实验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生A. 稀硝酸一定被还原为NO2B. 实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D. 实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O A. 长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料B. 嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板C. 和谐号动车以350 km/h飞驰D. 世界首部可折叠柔屏手机通话9. 水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。
由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸β－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A 的路线如下图：下列说法正确的是A. NVP具有顺反异构B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如右图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好10. 二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。
下列说法不．正确．．的是A. 二氧化碳的电子式:B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C. N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D. CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH11. 高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
2019年5月北京市高三下学期(5月)高考模拟考试化学试卷及解析
2019年5月北京市高三下学期（5月）高考模拟考试化学试卷★祝考试顺利★一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（）A. AB. BC. CD. D2.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）A. AB. BC. CD. D3.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）．下列说法不正确的是（）A. 浓硫酸能加快酯化反应速率B. 不断蒸出酯，会降低其产率C. 装置b比装置a原料损失的少D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯4.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应中为氧化产物B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子C. 反应后溶液的酸性减弱D. 被氧化成5.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（）A. 催化还原NO为吸热反应B. 过程Ⅰ中断裂非极性键C. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，为还原剂D. 脱硝的总反应为：催化剂6.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：下列叙述不正确的是（）A. b极附近溶液的pH增大B. a极发生的反应为C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D. 当电路中通过1mol电子时，可得到2mol LiOH7.已知反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）A. 实验i中现象说明有生成B. 实验ii中现象说明反应后溶液中含有C. 实验iii水溶液中大于i中D. 实验iii中再加入4滴溶液，振荡静置，层溶液颜色无变化二、简答题（本大题共4小题，共59.0分）8.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
2019届北京市海淀区高三5月期末练习(二模)理科综合化学试卷(解析版)
2019届北京市海淀区高三5月期末练习（二模）理科综合化学试卷（解析版）可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 K 39 Mn 55第一部分(选择题共120分)本部分共20道小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。
下列材料的生材属于无机材料的是A. 高强度耐腐蚀钢筋B. 超高分子量聚乙烯纤维C. 大尺寸橡胶隔震支座D. 高韧薄层沥青罩面【答案】A【解析】【详解】A. 钢筋主要成分为铁合金，属于无机金属材料，故选A；B. 聚乙烯纤维是指由聚乙烯经熔融纺丝法纺丝而得到的纤维材料，属于有机高分子材料，故不选B；C. 橡胶是指具有可逆形变的高弹性聚合物材料，属于有机高分子材料，故不选C；D. 沥青主要来源于石油的分馏，沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，不属于无机材料，故不选D。
故答案选A。
2.化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是A. 油炸食品酸败变质B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小【答案】C【解析】【详解】A.油炸食品酸败变质，发生了缓慢氧化反应，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；C. 水杨酸为邻羟基苯甲酸，显酸性，与小苏打反应生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳，不是氧化还原反应，故C符合题意；D. 维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。
2019-2020学年北京市海淀区人大附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市海淀区人大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）A．B．C．D．【答案】B【解析】【分析】【详解】根据电离方程式：NaOH=Na++OH-，Ba(OH)2= Ba2++2OH-，可知在含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量为0.2 mol×2+0.1 mol×3=0.7 mol。
标准状况下6.72 LCO2的物质的量n(CO2)=6.72?L22.4?L/mol=0.3 mol，把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，当0.1 mol Ba(OH)2恰好反应完全时消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），此时离子的物质的量减少0.3 mol，溶液中离子的物质的量为0.4 mol，排除D选项；然后发生反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O，当0.2 mol NaOH 完全反应时又消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），消耗总体积为4.48 L，离子的物质的量又减少0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol，排除A选项；继续通入0.1 mol CO2气体，发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根据方程式可知：0.1 mol CO2反应，溶液中离子的物质的量增加0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，排除C选项，只有选项B符合反应实际，故合理选项是B。
人大附中 2019-2020 学年度高三化学限时训练题答案
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17.（15 分）
（1）取代反应
（2）溴乙烷
（3）CH3CH2CH2CH Br
CH3 O
HN NH
（4）
O
O
O
O
O
（5）
H
C2H5 +
O
H3C
碱
CH3 O
△
H
O CH3 + C2H5OH
O
OO
（6）
HO
O
+ CH3OH
浓硫酸 △
O O
O O
+ H2O
NaOH水溶液
（7）CH3CH2Br
HO2－+ H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好
（3）① 碱性条件下：H2O2 + OH－=== HO2－+ H2O，又知 HO2－+ H2O2 ==== H2O + O2 + OH－，
OH-可看作是 H2O2 分解反应的催化剂，故反应前后 pH 不变 ② pH 过大，H2O2 分解过快，使参与漂白的 c(HO2－)下降，故漂白效果降低（1 分）
人大附中 2019-2020 学年度高三化学限时训练题参考答案
第 I 卷（选择题，共 42 分）
共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
A
D
B
B
B
题号
8
9
Hale Waihona Puke 101112
13
14
答案
B
C
C
C
C
北京市中国人民大学附属中学高三化学5月适应性练习(三模)试题(含解析)
北京市中国人民大学附属中学2012届高三化学5月适应性练习（三模）试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- F 19- Na 23- S 32- Cl 35.5- Ca 40- Br 80-第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。
下列说法错误的是A ．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B ．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。
阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。
病人在使用青霉素前一定要进行皮试C ．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。
重金属铬可使人体内的蛋白质变性D ．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等【答案】A【解析】试题分析：A 、没有说明所含的杂质的成分，不能确定是否有害，所以不能作为食品着色剂使用，错误，选A ；B 、青霉素是抗生素，需要进行皮试，正确，不选B ；C 、重金属可以使蛋白质变性，正确，不选C ；D 、生石灰是氧化钙，可以和水反应生成氢氧化钙，成碱性，可以治理酸性废水，也可以和氯气反应生成漂白粉，正确，不选D 。
考点：蛋白质的性质，食品添加剂的使用，氧化钙的性质和用途7. 下列关于物质性质的认识错误的是A ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B ．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C ．Na 、C 、S 都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D ． 蔗糖、麦芽糖的分子式都是122211C H O ，二者互为同分异构体【答案】C【解析】试题分析：A 、油脂含有碳氢氧三种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，正确，不选A ；B 、浓硝酸和浓硫酸都有强氧化性，可以和碳反应生成二氧化碳，正确，不选B ；C 、钠和氧气反应可以生成氧化钠或过氧化钠，碳和氧气反应可以生成一氧化碳和二氧化碳，硫和氧气只能生成二氧化硫，错误，不选C ；D 、蔗糖和麦芽糖是同分异构体，正确，不选D 。
北京市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题含解析
北京市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）A．B是碳棒B．B是锌板C．B是铜板D．B极无需定时更换2．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+3．下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（）A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管B．量取 15.00mL 待测液：在 25 mL 滴定管中装入待测液，调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶C．判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色D．读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积4．某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X 的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．M的单质可以保存在煤油中B．原子半径Z>X>YC．气态氢化物稳定性X>YD．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．标准状况下，6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC ．1.0L1.0mo1·L －1 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AD ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A6．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A ．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B ．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C ．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法7．下列说法不正确的是（ ）A ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多B ．蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气C ．CusO 4可用于游泳池池水消毒D ．SiO 2导光能力强，可用于制造光导纤维8．利用菱锰矿（主要成分是MnCO 3，含少量A12O 3、Fe 2O 3、FeO 、CaO 、MgO 等）为原料制备MnO 2的工艺流程如下：已知：①25℃时，()()()-3-10-11sp 2sp 2sp 2K MnF =5.310K CaF =1.510K MgF =7.410；；⨯⨯⨯ ②相关金属离子()n+-10c M =0.1mol L ⎡⎤⨯⎣⎦形成氢氧化物沉淀pH 范围如下：（1）“除杂1”中加入适量MnO 2的作用是____，应调节溶液pH 不小于____。
人大附中 2019-2020 学年度高三化学 限时训练题
A．乙装置中溶液颜色会变浅
B．铁电极应与 Y 相连接 C．M 电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－== CO2↑＋N2↑＋6H＋ D．当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g 11．下列图示与对应的叙述不．相．符．的是
下列说法不．正．确．的是 A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4 是还原剂，产物 MnSO4 能起自催化作用 B．实验②褪色比①快，是因为 MnSO4 的催化作用加快了反应速率 C．实验③褪色比①快，是因为 Cl—的催化作用加快了反应速率 D．若用 1mL0.2M 的 H2C2O4 做实验①，推测比实验①褪色快
2N2+3H2O
C．NH4+中含有非极性共价键 D．NH3、NH4+、H2O 中的质子数、电子数均相同
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
图①
图②
A．用图①所示装置验证浓硫酸具有强氧化性
C．用图③所示装置制取并收集乙烯
图③
图④
B．用图②所示装置制取干燥的 NH3 D．用图④所示装置制取 Cl2
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ ====2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
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人大附中 2019-2020 学年度高三自主复习期间化学限时训练题
6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：
二苯基草酸酯
＋ H2O2 → 2
＋ 2CO2
2019年北京市高考化学模拟试卷(5月份)(Word版 含解析)
2019年北京市高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（）A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服（涤纶）A. AB. BC. CD. D2.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）实验现象解释或结论A加入FeCl 3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c（Fe3+）变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应△H＞0A. AB. BC. CD. D3.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）．下列说法不正确的是（）A. 浓硫酸能加快酯化反应速率B. 不断蒸出酯，会降低其产率C. 装置b比装置a原料损失的少D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯4.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应中Cl−为氧化产物B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C. 反应后溶液的酸性减弱D.NH 被ClO−氧化成N25.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（）A. NH3催化还原NO为吸热反应B. 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D. 脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)催化剂4N(g)+6H2O(g)26.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：下列叙述不正确的是（）A. b极附近溶液的pH增大B. a极发生的反应为2H2O−4e−=O2↑+4H+C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH7.已知反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）A. 实验i中现象说明有Fe2+生成B. 实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C. 实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D. 实验iii中再加入4滴0.1mol⋅L−1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化二、简答题（本大题共4小题，共59.0分）8.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
北京市重点中学2019届高三上学期第一次月考化学
64北京市重点中学2019届高三上学期第一次月考化学试题（测试时间：90分钟）相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu第I 卷（选择题部分，共 40分）、选择题（每小题只有一个正确选项共20小题，每小题2分，共40分）1. 下列变化属于物理变化的是A •电解质溶液的导电C •煤的干馏（B •石油裂解D .四氯化碳萃取碘水中的122.化学概念在逻辑上存在如下关系：（®） ® ® 包含关系并列艾系 交灯系重翌其系对下列概念的说法正确的是 A .化合物与电解质属于重叠关系 B •化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C .溶液与胶体属于并列关系 D .离子化合物和电解质属于交叉关系3下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（D84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl -+ CIO - + 2H +=Cl 2 ! +H 204. 下列说法不正确的是（）A. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B. 等质量14NO 和13C0气体中含有的中子数相等C. 10. 6 g Na 2CO 3固体中含阴阳离子总数约为 1.806 x 1023D. 5.6 g 铁和6. 4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等 5•设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （）A .常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B . 1 L 0.1 mol?L -1 的氨水含有 0.1N A 个 OH —C .标准状况下，22.4 L CCI 4含有N A 个CCl 4分子D . 1 mol Fe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移 2N A 个电子 6.下列过程中不涉及.氧化还原反应的是 （A .由植物油制备人造黄油B .用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板+ H 20C .用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D .在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体• 1 •647 .已知下列反应： CO 2O 3 + 6HCI(浓)==2COCI 2 + Cl 2? + 3HO5CI 2 + 12 + 6H 2O == 10HCI + 2HIO 3下列说法正确的是 A .反应I 中HCI 是氧化剂 B •反应II 中CI 2发生氧化反应 C .还原性：C0CI 2 > HCI > I 2 D .氧化性：CO 2O 3 > CI 2 > HIO 3 & 下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A .①②③④⑤⑥B .②④⑤⑥C .①②③⑤D .③④⑤⑥9•下列试验中，所选装置不合理的是A . 分离Na 2CO 3溶液和 CH 3COOC 2H 5,选④B .用CC14提取碘水中的碘，选③ C. 用FeCl 2，溶液吸收 C12选⑤ D. 粗盐提纯，选①和②10 .元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
2019年北京市、浙江省普通高校招生选考化学试卷(5月份)解析版
2019年北京市、浙江省普通高校招生选考化学试卷（5月份）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．有关下列物质的用途，叙述不正确的是（）A．氨容易液化，常用作制冷剂B．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、HI等气体C．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体D．Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A．B．C．D．3．在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol•L﹣1），下列判断正确的是（）A．a＝b＝c B．a＝c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b4．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2OB．2HClO2HCl+O2↑C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）25．下列现象与胶体有关的是（）A．用盐酸洗净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色B．用一束光照射某分散系，在垂直光线的方向上观察到一条光亮的通路C．向KI溶液中滴加少量FeCl3溶液反应，加CCl4萃取、分液，再向上述溶液中加KSCN 溶液变红色D．将羊毛点燃可闻到烧焦羽毛的气味6．下列说法不正确的是（）A．硅晶体具有良好的导光能力，常用作光导纤维B．Mg因为质量轻、强度大，常用作飞机、火箭等原料C．NaHCO3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．Fe2O3难溶于水，和某些油料混合作防锈油漆7．下列关于电子式的相关描述中正确的是（）A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式为C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为8．下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是（）A．FeCl3B．SO2C．KBr D．NaHCO39．下列实验现象是因为放热引起的是（）A．将HCl通入水中，液面沿着导管上升B．将浓硫酸快速加入水中，水沸腾、飞溅C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，大量气泡生成D．向溴水中加入CCl4，振荡后静置一段时间，水层褪色10．下列有关实验的说法不正确的是（）A．某些试剂取用后可放回原试剂瓶B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC．保存液溴时采用液封法，即在液面上覆盖一层水D．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，产生的气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝11．某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（）A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B．b棉球褪色，验证SO2具有还原性C．c棉球蓝色退去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气12．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX（g）⇌nY（g）△H ＝Q kJ/mol。
2019年北京市人大附中高考化学考前试卷(5月份)-解析版
2019年北京市人大附中高考化学考前试卷（5月份）副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板C.和谐号动车以350km/h飞驰D.世界首部可折叠柔屏手机通话A B C D【答案】D【解析】解：A、偏二甲肼为燃料发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故A错误；B、太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故B错误；C、和谐号动车将电能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故C错误；D、世界首部可折叠柔屏手机通话是原电池的应用，是将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确；故选：D。
A、偏二甲肼为燃料能将化学能转变成动能；B、太阳能电池板将太阳能转变为电能；C、和谐号动车以350km/h飞驰将电能转变为了动能；D、手机电池将化学能转变为电能。
本题考查了能量之间的转化，难度不大，注意能量的存在形式。
2.下列说法不正确的是()A. 稳定性：HBr<HI<HAtB. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C. 原子半径：Sn>As>SD. 表中，元素Pb的金属性最强【答案】A【解析】解：A.非金属性Br>I>At，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HBr>HI>HAt，故A错误；B.非金属性P<S<Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；C.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径Sn>As>S，故C正确；D.同周期从左到右元素的金属性减小，同主族从上到下金属性增强，故D正确。
故选：A。
A.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小；D.同周期从左到右元素的金属性减小，同主族从上到下金属性增强。
北京人大附中2019届高三上学期期末考试仿真卷化学(B)
2019学年上学期高三期末考试仿真测试卷化学（B）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（16×3分=48分）1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2．下列指定微粒的数目不相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数3．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO24．下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A 将1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－氧化姓名准考证号考场号座位号·1·B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO－3＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和 2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO－2＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O正确；H＋不足，AlO－2与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶35．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
北京市人大附中2019届高三第二次模拟考试-理综化学
人大附中2019学年下学期高三第二次测试卷理科综合化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AB．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+9．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是班级姓名准考证号考场号座位号10．下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面11．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。
2019北京人大附中高三(上)开学考试化学
2019北京人大附中高三（上）开学考试化学命题人：周龙平审题人：高三化学备课组2019年9月5日I-127第I卷（选择题部分共42分）选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分）1.下列变化过程不涉及．．．氧化还原反应的是（）A B C D气缸红燃料燃烧人工吹制玻璃器皿铜狮表面出现铜绿酸雨的形成．．．A.根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等B.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D.根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物3.下列说法正确的是（）A.又同种元素组成的物质一定是纯净物B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C.分子中既含有极性键也含有非极性键D.石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化4.下列离子组一定能大量共存的是（）A.甲基橙呈黄色的溶液中:、、、B.石蕊呈蓝色的溶液中:、、、C.含大量Al3+的溶液中:、、、D.含大量OH-的溶液中:、、、5.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.与互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12和1.12均含有0.1个氧原子6.下列推断正确的是（）A.Si是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.、组成元素相同，与C反应产物也相同C.CO、NO、N都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试剂，充分振荡后溶液呈红色7.水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是（）A.的电子式为B.4℃时，纯水的PH=7C.中，质量数之和是质子数之和的两倍D.273K、101KPa，22.4L水含有的原子个数为3个8.亚氨基羟（L）是一种氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为L。
下列有关说法正确的是（）A.L中N的化合价是-1B.该反应中既是氧化剂又是还原剂C.L和的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同9.下列反应的离子方程式与解释均正确的是（）A.将铜屑加入溶液中：2B.与反应制备：C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D.用浓盐酸酸化的K溶液与反应，证明具有还原性：2Mn10.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：KJ·B.500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成N（g）,放热19.3KJ，其热化学方程式为：2·C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：D.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：211.利用点滴板探究氨气的性质（如右图所示）。
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北京市人大附中2019届高三化学5月考前试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）A．长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料B．嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板C．和谐号动车以350 km/h飞驰D．世界首部可折叠柔屏手机通话A. AB. BC. CD. D2.下列说法不正确的是（）A. 稳定性：B. 酸性：C. 原子半径：D. 表中，元素Pb的金属性最强3.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1 实验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是（）A. 稀硝酸一定被还原为B. 实验中溶液存在：C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D. 实验、实验中反应的离子方程式：4.水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。
由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸β-羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：下列说法正确的是（）A. NVP具有顺反异构B. 高聚物A因含有而具有良好的亲水性C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好5.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。
下列说法不正确的是（）A. 二氧化碳的电子式：B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C. 能够协助二氧化碳到达催化剂表面D. 催化加氢合成甲酸的总反应式：6.高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。
结构如图所示。
原理如下：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是（）A. 放电时，正极电极反应式：B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C. 充电时，阴极电极反应式：D. 充电时，向左移动7.某学生探究0.25 mol/L Al2（SO4）3溶液与0.5 mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下。
下列分析正确的是（）实验1实验2B. 实验2中，白色沉淀b一定是C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的溶液D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关二、简答题（本大题共3小题，共42.0分）8.有机物K是某药物的前体，合成路线如图所示：已知：R-CN R-CH2NH2（1）A的名称是______。
（2）反应①的化学方程式是______。
（3）反应②的类型是______。
（4）反应③中的试剂X是______。
（5）E属于烃，其结构简式是______。
（6）H中所含的官能团是______。
（7）反应⑥的化学方程式是______。
（8）H经三步反应合成K，写出中间产物I和J的结构简式______。
9.《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。
“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2（OH）2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。
铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。
参与形成铜绿的物质有Cu和______。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl．考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因____________。
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合图回答：①过程Ⅰ的正极反应物是______。
②过程Ⅰ负极的电极反应式是______。
（4）青铜器的修复有以下三种方法：ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2（OH）2CO3；ⅲ．BTA保护法：请回答下列问题：①写出碳酸钠法的离子方程式______。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有______。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”10.生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。
电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。
Ⅰ．电解除氮（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：______。
（2）有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+或NH3氧化为N2．在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：①当pH＜8时，主要发生HClO氧化NH4+的反应，其离子方程式为：______。
②结合平衡移动原理解释，当pH＜8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：______。
③当pH＞8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：______。
Ⅱ．电解除磷（3）除磷的原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3（PO4）2沉淀。
①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：______。
②如图为某含Cl-污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。
推测在20-40 min时脱除的元素是______。
（4）测定污水磷含量的方法如下：取100 mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。
将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN 溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/L NH4SCN溶液V mL．则此污水中磷的含量为______ mg/L（以磷元素计）。
三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）11.草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
实验Ⅰ试剂混合后溶液pH现象（1 h后溶液）试管滴管a 4mL0.01mol •L -1KMnO 4溶液，几滴浓H 2SO 42 mL0.3mol •L -1H 2C 2O 4溶液 2 褪为无色b 4mL0.01mol •L -1KMnO 4溶液，几滴浓NaOH 7 无明显变化c 4mL0.01mol •L -1K 2Cr 2O 7溶液，几滴浓H 2SO 4 2 无明显变化d 4mL0.01mol •L -1K 2Cr 2O 7溶液，几滴浓NaOH 7无明显变化 （1）H 2C 2O 4是二元弱酸，写出H 2C 2O 4溶于水的电离方程式：______。
（2）实验Ⅰ试管a 中KMnO 4最终被还原为Mn 2+，该反应的离子方程式为：______。
（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c 中H 2C 2O 4与K 2Cr 2O 7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO 2可促进H 2C 2O 4与K 2Cr 2O 7的反应。
依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ实验操作实验现象 6 min 后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变 6 min 后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 6 min 后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 实验Ⅳ的目的是：______。
（4）睿睿和萌萌对实验II 继续进行探究，发现溶液中Cr 2O 72-浓度变化如图： 臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i 。
MnO 2与H 2C 2O 4反应生成了Mn 2+。
过程ii 。
______。
①查阅资料：溶液中Mn 2+能被PbO 2氧化为MnO 4-。
针对过程i ，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO 2加入到6 mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO 2固体，充分反应后静置，观察到______。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii 成立，她们的实验方案是______。
（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与______有关。
答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、偏二甲肼为燃料发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故A错误；B、太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故B错误；C、和谐号动车将电能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故C错误；D、世界首部可折叠柔屏手机通话是原电池的应用，是将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确；故选：D。
A、偏二甲肼为燃料能将化学能转变成动能；B、太阳能电池板将太阳能转变为电能；C、和谐号动车以350 km/h飞驰将电能转变为了动能；D、手机电池将化学能转变为电能。
本题考查了能量之间的转化，难度不大，注意能量的存在形式。
2.【答案】A【解析】解：A．非金属性Br＞I＞At，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HBr＞HI＞HAt，故A错误；B．非金属性P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；C．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径Sn＞As＞S，故C正确；D．同周期从左到右元素的金属性减小，同主族从上到下金属性增强，故D正确。
故选：A。
A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小；D．同周期从左到右元素的金属性减小，同主族从上到下金属性增强。
本题考查元素周期律及元素周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大。
3.【答案】D【解析】解：A．①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；B．②中溶液存在电荷守恒为：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B错误；C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；D．实验1-③、实验2-③中反应都是铜与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，其离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选：D。