高中化学除杂总结表

合集下载

高中化学常见气体除杂

高中化学常见气体除杂篇一:【高中化学】常见物质除杂方法归纳原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气9 碳粉MnO2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉 -----------加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3Fe2O3 NaOH溶液(过量)，再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2ZnO 盐酸过滤116 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOHNa2CO3 Ba(OH)2溶液(适量) 过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液(适量) 过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 (半透膜) 渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2NaCl------ 升华29 NaCl NH4Cl -------加热30 KNO3 NaCl蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏238 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉 (半透膜) 渗析气体除杂的原则:(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题:(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如:氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

高中化学常见物质除杂方法归纳

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

高中化学常见气体除杂

高中化学除杂总结大全

部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（）
→ （）→（）→ （）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。例如乙烷中混有乙烯时，有将气体通过溴水或溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水）错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。错例 B：加生石灰，过滤。

高中化学除杂方法

（1）洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。

如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2- 二溴乙烷留在洗气瓶中除去。

不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2 混入乙烷中。

除去乙烯中的SO2 气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。

（2）转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。

如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。

应加入饱和Na2CO3 溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。

溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。

乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca（OH）2，再蒸馏可得无水乙醇。

一．常见除杂1..N 2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO(H2S)——用饱和NaHCO3 溶液NaHCO3+H2S=NaHS+2HO+CO2↑(CO) ——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+C2O(HCl) ——用饱和NaHCO3 溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑(HCl) ——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S(HCl) ——用饱和NaHSO3 溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑(HCl) ——用饱和食盐水，HCl 易溶而Cl 2不溶(碳粉)——1. 将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+C2O↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉( MnO2)——加浓盐酸MnO2+4HCl( 浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(CuO)——加稀盐酸CuO+2HCl=CuC2l+H2O(Fe2O3) 方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。

(完整版)高中化学除杂总结表

重结晶
30
乙烯
二氧化硫
水碱石灰(SO2是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发生反应，且几乎不溶于水。)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+CaO=CaSO3,（引伸：能与碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）
加固体转化法
31
乙烷
乙烯
通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的1,2-二溴乙烷.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
CuS
FeS
稀盐酸,FeS + H2SO4= H2S↑ + FeSO4,CuS不会被硫酸溶解
过滤
27
碘单质
氯化钠
加热，碘升华（利用碘的ຫໍສະໝຸດ 质）加热升华28NaCl晶体
氯化铵
加热NH4CL→NH3↑+H2O
加热分解
29
KNO3晶体
氯化钠
蒸馏水, (温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度受温度影响不大),加适量的水溶解,再置于蒸发皿加热,NaCl会析出,待NaCl晶体不再析出,停止加热,趁热过滤溶液(过滤热饱和溶液法).重复数次后适当地晾干,即可得到纯度较高的NaCl晶体了.再对滤液降温,结晶出的就是KNO3
过滤
14
Fe2O3
Al2O3
氢氧化钠，Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3
过滤
15
Al2O3
SiO2
盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O ，过滤去除二氧化硅，向滤液中通入AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4Cl，过滤得到Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧得Al2O3。反应式： 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。

高中化学有机物常见“除杂方法”大全

高中化学有机物常见“除杂方法”大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液－浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。

)6、溴苯(Br2除杂试剂：NaOH溶液操作：分液可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶原理：Br2于苯而溶于水(相似相容原理)。

、水)7、硝基苯(HNO3除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

8、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

9、乙醇(水或水溶液)除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏＋分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。

高中化学常见除杂方法总结

高中化学常见除杂方法总结原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

高中化学实验常见除杂

高中化学实验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了高中化学实验常见除杂，希望能帮助到大家。

必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。

2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。

5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。

6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。

7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。

有机物的分离8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。

选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。

10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。

11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。

高中化学除杂方法

实用标准稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。

不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。

除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。

(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。

如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。

应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。

溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。

乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。

实用标准文档大全实用标准文档大全一．常见除杂1..N2(O2) ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。

高中化学常见物质除杂方法归纳

高中化学常见物质除杂方法归纳高中化学常见物质除杂方法归纳在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。

为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。

下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。

一、固体物质的除杂方法1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。

首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。

例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。

2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。

例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中的杂质。

3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。

例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。

4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。

例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。

二、液体物质的除杂方法1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。

例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。

2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。

例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。

3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。

例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。

4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。

高中化学除杂总结大全

除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁.注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如:氯化氢气体,CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去.（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca(OH）2浓度小，吸收CO2不易完全.（3)除杂装置与气体干燥相同。

典型例题考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。

(1)H2、CO2的化学性质。

（2）SO42—的特性.评析:①利用H2、CO2的性质不同,加以鉴别。

如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。

CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则:（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；(2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；(3）不能引入新杂质。

在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去,同时生成物是HC l，没有引入新的离子。

答案：2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是（)A CO中混有少量CO2（澄清石灰水)B CO2中混有少量氯化氢气体（NaOH溶液）C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜）D N2中混有少量O2（白磷）分析:A 澄清石灰水能吸收CO2，不能吸收CO ，可到达目的.B CO2与HCl都和NaOH反应，故不能达到目的。

C O2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸，不能达到目的.D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2，能达到目的。

回答除杂问题，一定要全面分析,既要除去杂质，又要使主要成分（被净化的气体)不变质。

高中化学除杂归纳

高中化学除杂归纳高中化学除杂归纳化学作为自然科学的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构，以及物质的性质和变化规律。

在化学实验和分析过程中，经常会有一些杂质的存在，而对于这些杂质的除去，是化学实验和分析的重要环节。

本文将就高中化学中常见的除杂方法进行归纳和总结。

一、溶剂洗涤法溶剂洗涤法是指通过使用适当的溶剂，将杂质溶解到溶液中，从而实现除去杂质的目的。

这种方法适用于不同溶液中的溶解度差异较大的杂质。

常用溶剂洗涤法有以下几种：1.萃取萃取是指通过溶剂将待测溶液中的物质进行分离，一般使用两种不相互溶解的溶剂。

常见的萃取方法有分液漏斗法、液液萃取法等。

2.煅烧煅烧是指将待测溶液中的溶质加热，使其转变为气态或易挥发物质，通过加热后产生的气体的挥发性差异，从而实现了杂质的除去。

二、吸附法吸附法是指通过吸附剂吸附待测溶液中的杂质，从而将其分离出来。

常用的吸附剂有活性炭、硅胶等。

常见的吸附法有以下几种：1.过滤过滤是将溶液通过不同孔径的过滤膜或过滤芯，从而实现杂质的分离。

常见的过滤方法有重力过滤、吸力过滤等。

2.离心离心是利用离心机产生的离心力，将溶液中的杂质沉淀到离心管底部，从而实现杂质的除去。

三、沉淀法沉淀法是指通过加入适当的沉淀剂，使待测溶液中的杂质生成沉淀物，从而实现分离的目的。

常见的沉淀法有以下几种：1.氯化钡法氯化钡法适用于溶液中存在钡离子时进行除钡。

通过加入氯化钡溶液，生成难溶的氯化钡沉淀，将溶液中的钡离子与其他离子分离。

2.氟化钙法氟化钙法适用于溶液中存在钙离子时进行除钙。

通过加入氟化钙溶液，生成难溶的氟化钙沉淀，将溶液中的钙离子与其他离子分离。

3.饱和溶液法饱和溶液法适用于存在难溶性盐类时进行除杂。

通过加入少量溶剂无法溶解的溶质，使溶液达到饱和浓度，从而生成沉淀，实现杂质的除去。

总结以上就是高中化学中常见的除杂方法进行的归纳和总结。

各种除杂方法各有优缺点，需要根据具体情况选择合适的方法。

对于实验和分析过程中的杂质处理，需要注意控制变量，以确保实验的准确性和可靠性。

高中化学常见除杂方法总结

高中化学除杂总结大全

高中化学除杂总结大全高中化学除杂总结大全除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂水强碱溶液（NaOH）灼热的铜网灼热的氧化铜除去的气体杂质易溶于水的气体，如：HCl、NH3酸性气体，如：CO2、SO2O2H2、CO有关方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu +H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

（3）除杂装置与气体干燥相同。

典型例题1.填写实验报告实验内容鉴别H2和CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸选用试剂或方法反应的化学方程式或结论考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。

（1）H2、CO2的化学性质。

（2）SO42-的特性。

评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。

CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。

在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。

化学除杂方法总结高中

化学除杂方法总结高中高中化学中，除杂方法是实验中非常重要的一部分。

为了得到纯净的化合物或溶液，常常需要去除其中的杂质。

下面将介绍几种常用的化学除杂方法。

一、晶体分离法晶体分离法是一种通过晶体生长的方式来分离纯净化合物的方法。

常见的晶体分离方法有溶液结晶法、熔融结晶法和蒸发结晶法等。

其中，溶液结晶法是最常用的一种方法。

它的基本原理是将含有杂质的溶液加热，使得溶质溶解，然后冷却溶液，使溶质结晶出来。

通过重复结晶的过程，可以得到更纯净的化合物。

二、过滤法过滤法是一种通过过滤来去除溶液中的固体杂质的方法。

常见的过滤方法有简单过滤、石棉滤纸过滤和玻璃纤维过滤等。

其中，简单过滤是最常用的一种方法。

它的原理是将含有杂质的溶液倒入漏斗中，通过滤纸的孔隙，将杂质滤除，得到纯净的溶液。

三、蒸馏法蒸馏法是一种通过蒸发和冷凝的方式来分离液体混合物的方法。

常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏等。

其中，简单蒸馏是最常用的一种方法。

它的原理是将液体混合物加热，使其中的易挥发成分蒸发，然后将蒸汽冷凝，得到纯净的液体。

四、萃取法萃取法是一种通过溶剂选择性提取物质的方法。

常见的萃取方法有溶剂萃取和液液萃取等。

其中，溶剂萃取是最常用的一种方法。

它的原理是将含有杂质的溶液与溶剂混合，通过溶质在溶剂中的溶解度不同，使溶质从溶液中转移到溶剂中，从而实现杂质的除去。

五、离心法离心法是一种通过离心机的离心力来分离混合物的方法。

常见的离心方法有普通离心和高速离心等。

其中，普通离心是最常用的一种方法。

它的原理是通过离心机的高速旋转，使混合物中的固体颗粒沉积到离心管的底部，从而实现杂质的分离。

六、电泳法电泳法是一种通过电场作用来分离溶液中的物质的方法。

常见的电泳方法有直流电泳和凝胶电泳等。

其中，凝胶电泳是最常用的一种方法。

它的原理是通过将溶液中的物质置于凝胶中，然后通过电场的作用，使物质在凝胶中迁移，从而实现杂质的分离。

总结起来，高中化学中常用的除杂方法有晶体分离法、过滤法、蒸馏法、萃取法、离心法和电泳法等。

高中化学除杂总结表

高中化学除杂总结表序号原物杂质除杂试剂操作1N2O2灼热的铜丝网 2Cu+O2=2CuO固转气2CO2H2S饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S= NaHS+H2O+CO2↑洗气3CO CO2氢氧化钠CO2+NaOH=Na2CO3+H2O洗气4CO2CO灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2固转气5CO2HCL饱和碳酸氢钠NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑洗气6H2S HCL饱和硫氢化钠NaHS+HCl=NaCl+H2S 洗气7SO2HCL饱和亚硫酸氢钠NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑洗气8Cl2HCl饱和食盐水，HCl易溶于NaCl中洗气9CO2SO2饱和碳酸氢钠，NaHCO3+SO2=NaH SO3+H2O+CO2↑洗气10碳粉MnO2浓盐酸, MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 加热过滤11MnO2碳粉 C+O2=CO2灼烧12碳粉CuO稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O过滤13Al2O3Fe2O3氢氧化钠（过量,保证Al2O3充分被溶解）, Fe2O3与NaOH不发应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O, 过滤除去氧化铁，向滤液中通入过量的CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤得到Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧.反应式： 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。

过滤14Fe2O3Al2O3氢氧化钠， Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3过滤15Al2O3SiO2盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ，过滤去除二氧化硅，向滤液中通入AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，过滤得到Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧得Al2O3。

高中除杂试剂总结

高中除杂试剂总结高中化学实验除杂试剂是实验室中必不可少的一类试剂。

它们的主要作用是去除实验中的杂质，确保实验结果的准确性和精确性。

本文将介绍几种常见的高中化学实验除杂试剂及其使用方法。

1. 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液是一种常见的除杂试剂。

它的作用是中和酸性物质，将它们转化为盐和水。

在实验中，如果需要使用中性或碱性物质，但是实验前样品是酸性的，就需要使用氢氧化钠溶液中和掉酸性。

使用时需要注意溶液的浓度，以及反应产生的热量。

2. 氯化钠溶液氯化钠溶液是一种常见的除杂试剂。

它的作用是沉淀杂质，将它们从溶液中分离出来。

在实验中，如果需要分离出溶液中的杂质，可以使用氯化钠溶液。

使用时需要注意溶液的浓度，以及沉淀的颜色和形状。

3. 活性炭活性炭是一种常见的除杂试剂。

它的作用是吸附杂质，将它们从溶液中去除。

在实验中，如果需要去除溶液中的有机杂质或色素，可以使用活性炭。

使用时需要注意活性炭的质量和用量，以及吸附后的处理方法。

4. 氢氧化铝氢氧化铝是一种常见的除杂试剂。

它的作用是沉淀杂质，将它们从溶液中分离出来。

在实验中，如果需要分离出溶液中的铁、铜、铅等离子，可以使用氢氧化铝。

使用时需要注意溶液的pH值和氢氧化铝的浓度。

5. 碘酸钾溶液碘酸钾溶液是一种常见的除杂试剂。

它的作用是氧化还原物质，将它们转化为其他物质。

在实验中，如果需要氧化还原反应，可以使用碘酸钾溶液。

使用时需要注意溶液的浓度和氧化还原物质的用量。

6. 活性氧化铝活性氧化铝是一种常见的除杂试剂。

它的作用是吸附杂质，将它们从溶液中去除。

在实验中，如果需要去除溶液中的有机杂质或色素，可以使用活性氧化铝。

使用时需要注意活性氧化铝的质量和用量，以及吸附后的处理方法。

7. 去离子水去离子水是一种常见的除杂试剂。

它的作用是去除水中的离子和溶解性固体，使水变得纯净。

在实验中，如果需要使用纯净水，可以使用去离子水。

使用时需要注意去离子水的质量和用量，以及水的储存和使用方法。