人教版高一化学期中复习课程设计

合集下载

人教版化学必修Ⅰ期中复习学案

矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

人教版高中化学必修Ⅰ第一、二章知识点复习一、化学实验基本方法（1）、化学实验安全：做化学实验时，首先考虑的是安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废弃物的处理等方面考虑。

【练习】以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A B C D【练习】下列实验操作中错误的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C ．萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．过滤操作时，玻璃棒紧靠三层滤纸【练习】不能用分液漏斗分离的是：（）A 、汽油和水B 、苯和盐酸C 、酒精和水D 、水和四氯化碳（3【练习】下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶加入硝酸银溶液后生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液加入稀盐酸和氯化钡溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 42D ．某溶液加入稀盐酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－二、物质的量及其应用①、物质的量：表示一定数目粒子集合体的一个物理量。

符号：n. 单位：摩尔（mol ）。

基准：以0.012kg 12 6c 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。

②、阿伏加德罗常数：符号：N A ，单位：mol －1，通常用6.02×1023mol －1表示。

③、物质的量（n ）、粒子数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）的关系：n=N/N A④、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M ；单位：g·mol －1，M=m/n⑤、阿伏加德罗定律和气体摩尔体积（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。

（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。

化学复习教案教学设计

化学复习教案教学设计一、教学目标：1. 知识点复习：复习已学过的化学知识点，包括原子结构、化学键、化学反应、溶液与沉淀、气体与溶液的性质等。

2. 提高分析问题能力：通过复习，使学生能够独立分析化学问题，运用所学知识解决实际问题。

3. 培养实验技能：复习实验操作方法，提高学生的实验技能，能够熟练进行化学实验。

4. 提升解题速度和准确率：通过练习，使学生在考试中能够快速准确地完成化学题目。

二、教学重点和难点：1. 教学重点：已学过的化学知识点的复习，实验操作方法的掌握。

2. 教学难点：化学反应原理的理解，实验问题的分析与解决。

三、教学方法：1. 采用讲解法：教师对已学过的化学知识点进行讲解，梳理知识体系。

2. 采用演示法：教师进行实验操作演示，学生跟随操作。

3. 采用练习法：学生进行化学习题练习，巩固所学知识。

四、教学准备：1. 教材：已学过的化学教材。

2. 实验器材：实验仪器、试剂等。

3. 习题：精选的化学复习习题。

五、教学过程：1. 课堂导入：回顾已学过的化学知识点，引起学生对复习内容的兴趣。

2. 知识点讲解：教师对已学过的化学知识点进行讲解，梳理知识体系。

3. 实验演示：教师进行实验操作演示，学生跟随操作。

4. 习题练习：学生进行化学习题练习，巩固所学知识。

5. 课堂小结：总结本节课复习的内容，强调重点和难点。

6. 课后作业：布置课后作业，巩固所学知识。

7. 课后反思：教师对学生课堂表现进行评价，对教学方法进行调整。

六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对复习内容的掌握程度。

2. 习题测试：定期进行习题测试，评估学生对知识的掌握情况。

3. 实验操作：观察学生在实验操作中的表现，评估他们的实验技能。

七、教学策略调整：1. 针对学生掌握不足的知识点，进行重点讲解和辅导。

2. 对于实验操作中出现的问题，进行个别指导，提高学生的实验技能。

3. 对于学习有困难的学生，提供额外的学习资源和支持。

高一化学必修二期中复习学案

高一化学必修二期中复习学案第一章物质结构元素周期律一、物质结构（一）原子结构 1、原子结构原子由带正电荷的和带负电荷的构成，且正负电荷；而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成；原子核占原子的空间极，但质量极，电子占原子的空间极，但质量极。

核电荷数（Z ）= 核内质子数（Z ）= 核外电子数 = 原子序数质量数（A ）= 质子数（Z ）＋中子数（N ）原子的表达方式：AZ X阴离子的核外电子数 = 质子数电荷数；阳离子的核外电子数 = 质子数电荷数【相关练习】（1）日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有13153I 。

该原子的原子系数为、中子数为、原子的核外电子数为。

（2）试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：；写出18电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、：。

2、元素、核素与同位素①元素：具有相同的的一类原子的总称。

②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。

③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。

也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

同分异同系物物性化性不同相同类别构体同素异形体同位素比较项目原子质子数中子数单质元素种类单质内部结构有机物结构通式分子式化合物分子式结构4、“四同”比较相同相似相似相似或不同不同不同相似但递变不同物性化性不同相同类别同分异构体同系物同素异形体同位素比较项目原子质子数中子数单质元素种类单质内部结构有机物结构通式分子式化合物分子式结构4、“四同”比较相同相似相似相似或不同不同不同相似但递变不同【相关练习】请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。

①金刚石和石墨；③正戊烷和新戊烷；④3517Cl 和3717Cl ；⑤O 2和O 3；⑦21H 2和31H 2；⑩异丁烷与2-甲基丙烷。

高中化学必修一复习课教案

高中化学必修一复习课教案学科：化学年级：高一单元：化学与生活一、教学目标：1. 知识与技能：复习化学与生活这一单元的重点知识，包括常见物质的性质、化学方程式的写法、酸碱中性反应等。

2. 过程与方法：通过复习课，帮助学生回顾已学知识，提高他们的学习效率和记忆能力。

3. 情感态度与价值观：培养学生对化学知识的兴趣，激发他们对科学的好奇心和探究欲。

二、教学重点与难点：1. 酸碱中性反应的理解和应用。

2. 化学方程式的写法和应用。

3. 常见物质的性质及其对生活的影响。

三、教学内容及安排：1. 复习古希腊原子学说的基本概念和发展历程（15分钟）- 讲解古希腊原子学说的提出者、内容以及对现代化学的影响。

2. 复习常见物质的性质及其分类（20分钟）- 总结各类物质的性质以及在生活中的应用。

3. 复习酸碱中性反应的基本概念和实验现象（20分钟）- 分析酸碱中性反应的原理，讨论常见酸碱物质的性质。

4. 复习化学方程式的写法和平衡（15分钟）- 提供一些实例让学生进行化学方程式的写法和平衡练习。

5. 小结回顾和作业布置（10分钟）- 对本节课复习的重点知识进行总结，并布置相关的作业。

四、教学方法：1. 讲解与示范：通过讲解和示范来帮助学生理解和掌握知识。

2. 组织讨论：引导学生通过讨论来加深对知识的理解和应用。

3. 练习巩固：通过实例让学生进行练习，提高他们的运用能力。

五、教学资源：1. 课件：包括古希腊原子学说、常见物质的性质、酸碱中性反应等内容。

2. 化学实验器材：准备一些酸碱物质进行实验演示。

六、课后作业：1. 完成指定的练习题2. 阅读相关科普文章，了解化学在生活中的应用七、教学反馈及改进：1. 教师在课后进行学生学习情况的跟踪和反馈。

2. 根据学生的学习情况，及时调整教学内容和方法，不断改进教学效果。

高中化学专题复习课教案

高中化学专题复习课教案
教学目标：复习化学知识，强化学生对化学知识点的理解和记忆，准备好应对高考。

教学内容：本次复习课的内容为化学专题复习，包括化学元素、化学键、化学反应等知识点。

教学重点：化学元素的性质和周期规律，化学键的种类和性质，化学反应的类型和方程式。

教学难点：化学反应中的化学方程式的编写和平衡。

教学方法：讲解结合示例演练，让学生参与讨论与互动，巩固知识点。

教学过程：
1. 复习化学元素：通过表格或周期表展示不同元素的性质和周期规律，让学生对元素的性
质有更直观的认识。

2. 讲解化学键：介绍共价键、离子键、金属键等化学键的种类和性质，让学生了解不同的
化学键在化学反应中的作用。

3. 演示化学反应：通过实验或图示展示不同化学反应的类型，让学生了解化学反应的过程
和产物。

4. 练习化学方程式的编写和平衡：让学生参与练习编写不同类型的化学方程式，并通过练
习来提高学生对化学方程式的掌握程度。

5. 总结与展望：通过本次复习课的学习，让学生对化学知识有一个系统性的整理和梳理，
同时指导学生未来复习的重点和方向。

教学效果评估：通过课堂练习和小测验来评估学生对化学知识的掌握情况，作为评价教学
效果的依据。

教学反思：及时总结本次复习课的教学效果，查漏补缺，进一步完善化学知识的教学内容
和方法，为学生的高考复习提供有力支持。

人教版高中化学复习教案

人教版高中化学复习教案主题：人教版高中化学复习一、复习内容：1. 化学元素和化合物的基本概念2. 化学反应及其平衡3. 化学平衡的计算4. 化学反应速率与化学动力学5. 化学反应的热力学与热力学平衡6. 化学反应中的电子转移7. 化学实验的基本原理与方法二、复习方法：1. 阅读教材，重点关注重点知识点，强化记忆2. 划重点，整理思绪，建立知识点间的联系3. 多做习题，巩固知识点，提高解题能力4. 利用课外时间进行化学实验，加深对化学反应原理的理解5. 与同学讨论交流，共同进步，互相督促三、复习重点：1. 化学元素和化合物的分类及性质2. 化学反应的定义及表达方式3. 化学平衡的条件及转移方向4. 化学反应速率与影响因素的关系5. 化学反应的热力学基础概念6. 化学反应中的电子转移过程及分析方法7. 化学实验中的基本原理与实验方法四、复习建议：1. 按照教材章节顺序进行复习，逐步深入理解每一个知识点2. 做好复习计划，合理安排时间，避免压力过大3. 多参加课外辅导班或讨论小组，与他人积极交流，共同提高4. 多进行相关实验，增加化学实验经验，加深对化学原理的认识5. 保持良好的学习状态，积极面对考试，相信自己一定能取得好成绩五、复习目标：1. 复习目标明确，重点突出，达到全面提高自身水平的目的2. 夯实基础，巩固重难点，提高解题能力和应试能力3. 加强理论联系实际，理论与实践相结合，提高学习兴趣和学习效果希望同学们能够按照以上建议和方法进行复习，认真复习化学知识，努力提高自己的学习能力，取得优异的成绩！祝同学们复习顺利，考试取得好成绩！。

人教版高一化学必修1 期中复习学案 (有答案)

高一化学期中复习学案【复习目标】1、掌握重要的知识点，深化理解前两章的概念。

2、形成系统的知识结构。

3、培养学生解决问题的良好思维习惯，具备一定的解题方法和技巧。

【知识结构】1.2.①分类是一种科学方法，和法是常用的分类方法。

试各举一例。

②分散系是_______________________________。

常见的分散系有______________。

③胶体是指_______________________________。

胶体有什么性质？说出如何区分胶体与溶液？3.①电解质是指在或能够导电的，如酸、碱、盐等。

②离子反应是指有自由参加或有自由生成的反应。

③离子方程式是用表示离子反应的式子。

④书写离子方程式的步骤分为四步：“写、拆、删、查．．．．．．．”。

（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。

（2）“拆”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸，强碱，可溶性盐）改写成形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写。

（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。

（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

4.①判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。

②物质所含元素化合价_____,___电子(电子对____)这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价_____,___电子(电子对____)这种反应是还原反应。

物质中元素的化合价______, 电子(或电子对_______),这种物质称为氧化剂。

氧化剂在化学反应中被_____，发生______反应。

常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

物质中元素的化合价_____ ,电子(或电子对______),这种物质称为还原剂。

还原剂在化学反应中被_____，发生______反应。

人教版高中化学复习课教案

人教版高中化学复习课教案
教案主题：化学知识点复习
授课对象：高中学生
教学目标：
1. 复习和巩固高中化学知识点；
2. 提高学生的化学学习能力和解题能力；
3. 激发学生对化学的兴趣和热情。

教学内容：
1. 化学反应速率与反应动力学；
2. 化学平衡；
3. 离子平衡；
4. 氧化还原反应；
5. 酸碱反应等相关知识点的复习。

教学重点：
1. 化学反应速率与反应动力学的基本概念；
2. 化学平衡和离子平衡的判定方法；
3. 氧化还原反应和酸碱反应的基本原理。

教学方法：
1. 讲授教学结合，通过讲解、演示和实验等方式，深化学生对化学知识的理解；
2. 课堂互动，激发学生的兴趣和思维能力；
3. 小组讨论和练习，提高学生的解题能力。

教学过程：
1. 复习化学反应速率与反应动力学的基本概念，解答相关例题；
2. 复习化学平衡和离子平衡的判定方法，进行相关实验演示；
3. 复习氧化还原反应和酸碱反应的基本原理，做相关题目练习。

教学评估：
1. 开展课堂练习，检验学生对知识点的掌握程度；
2. 考核学生对实验现象和解题方法的理解能力；
3. 每节课结束，进行小测验，检测本节课的学习效果。

教学反思：
1. 根据学生的实际情况，及时调整教学方法和内容，提高教学效果；
2. 注重引导学生开展自主学习和思考，培养其独立解题能力；
3. 定期进行知识点的复习和总结，巩固学生对化学知识的掌握。

教案编写人：XX老师
备注：如有需要，可以根据实际教学情况进行调整和修改。

高中生化学复习教案

高中生化学复习教案一、化学基础知识回顾1. 元素和化合物的概念及区别2. 物质的分类：金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱3. 原子结构：质子、中子、电子的概念4. 元素周期表的组成和周期性规律二、化学键与化合物1. 离子键、共价键、金属键的定义和特点2. 键长、键能、键角的概念3. 分子的构成：分子式、结构式、键的种类4. 化合物的命名规则和方法三、化学反应与平衡1. 化学方程式的写法和平衡法则2. 实验守恒定律：物质的质量守恒、能量守恒3. 反应速率与反应活性4. 反应热力学：放热反应、吸热反应四、物质的性质和应用1. 酸碱中的pH概念2. 氧化还原反应的本质与应用3. 金属和非金属的特性和区别4. 聚合物材料的性质和应用五、生物化学基础1. 生物分子：蛋白质、核酸、碳水化合物、脂质2. 酶催化的作用机制3. 细胞呼吸与光合作用4. 遗传基因的结构和功能六、实验与应用1. 化学反应动力学实验2. pH值测定实验3. 酶活性测定实验4. 聚合物材料的合成实验七、复习与检测1. 课程复习要点梳理2. 定期进行练习题和模拟考试3. 学习笔记的整理与总结4. 有针对性地解决实际问题和难点八、教学方法与建议1. 学生主动参与，注重实验操作和实践2. 结合生活实际案例，提高学生的兴趣和主动性3. 多种形式的复习方式：讲解、实验、练习、讨论4. 定期进行学习评估和反馈，及时调整和补充学习内容以上为高中生化学复习教案范本，希望对您有所帮助。

祝您考试顺利！。

高中化学复习课教案

高中化学复习课教案主题：化学复习教学目标：1. 复习化学知识，巩固学生对重要概念的理解；2. 提高学生的解题能力，训练学生分析和解决问题的能力；3. 激发学生对化学学习的兴趣和学习积极性。

教学内容：1. 化学元素和周期表；2. 化学键与分子；3. 化学反应与化学方程式；4. 化学计量与溶液浓度。

教学过程：一、复习化学元素和周期表1. 让学生回顾周期表上元素的排列规律，了解元素周期性变化规律；2. 提问学生几种常见元素的符号和原子序数，帮助学生快速记忆元素信息；3. 给学生一些元素性质的观察题，让学生通过实验现象回答。

二、复习化学键与分子1. 复习化学键的分类和特点，帮助学生理解离子键、共价键和金属键的区别；2. 让学生分析分子结构，理解分子间相互作用力的影响；3. 训练学生用Lewis结构式表示分子结构。

三、复习化学反应与化学方程式1. 回顾化学反应的基本概念，包括物质变化、化学方程式的撰写和平衡；2. 给学生一些化学反应的观察题，让学生通过实验现象分析反应类型；3. 练习学生化学方程式的平衡及求解。

四、复习化学计量与溶液浓度1. 复习化学计量中的摩尔计算和质量计算，帮助学生掌握计量问题的解题方法；2. 训练学生计算溶液浓度，包括质量分数、体积分数和浓度等计算；3. 给学生一些综合性计量题，检测学生计算水平。

教学反思：通过本次化学复习课的教学，学生对化学知识有了进一步的巩固和理解，解题能力和计算能力也得到了提高。

然后在复习过程中，教师还发现了学生在化学键和分子结构方面的一些疑惑，需要在以后的教学中重点关注。

希望学生能够继续努力学习，取得更好的成绩。

2022-2021学年第一学期期中复习备考之专题复习高一化学(必修1)(教学设计)Word版

考点一混合物的分别与提纯及基本操作要点1．常见的分别和提纯方法（1）分别方法经常接受的分别方法有：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、洗气等。

常见的几种分别方法示意图如下：（2）提纯方法提纯的方法可归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分。

”如除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将混合物加热，使“杂转纯”。

2．混合物分别和提纯的“四原则”一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不削减欲被提纯的物质)；三易分别(被提纯物与杂质简洁分别)；四易复原(被提纯物质要简洁复原)。

【例1】下列除去杂质的方法正确的是(D)A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，过滤D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘【答案】 D【解析】A项宜将混合气体通过灼热的CuO；B项盐酸溶解的是BaCO3固体，把杂质BaSO4给保留了下来；硝酸钾的溶解度随温度上升变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分别，C错。

考点二以物质的量为中心的有关计算1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。

解答时，要理清它们之间的关系2．要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。

坚固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行特殊是的相互求算。

【例2】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(A)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/1000ρC．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)【答案】A3、阿伏加德罗常数的应用应用物质的量与阿伏加德罗常数时的留意事项：（1）状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等．（2）物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3等．其中SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态．（3）一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、C n H2n＋2等；（4）物质结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质．（5）较简单反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O或CO2的反应、Cl2与NaOH溶液的反应、Al与NaOH 的溶液反应、电解CuSO4溶液等．（6）特殊要留意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动、部分电离等．（7）留意胶粒的数目．加1 mol FeCl3水解得到的氢氧化铁胶粒的数目要小于N A【例3】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(B)A．水的摩尔质量为1 8 gB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，11.2 L氧气中所含有的原子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－数为N A【答案】 B【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；48 g O3含有的氧原子数是(48 g÷48 g·mol－1)×3＝3 mol，B正确；常温常压下，11.2 L氧气不是0.5 mol，C错误；D项，溶液的体积没有确定，故无法求其数目，D错误。

期中复习计划高一化学备课组(精选汇编)

期中复习计划高一化学备课组(精选汇编)第一篇：期中复习计划高一化学备课组根据化学教学计划和四校联考进度要求，这次期中考试考第一专题，第二专题第一单元，具体为“化学家眼中的物质世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。

对于期中复习，我备课组作如下安排：1复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。

在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用2到3课时。

2根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习。

3根据两专题具体内容，精选一份练习题，针对学生弱点，加强针对性练习。

具体安排为：史可卫负责第一专题第一，第二单元的练习，吴柯军负责第三单元，第二专题第一单元。

抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

4回归教本。

在复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，使化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深。

第二篇：期末复习计划高一化学备课组根据化学教学计划和考试进度要求，这次期末考试内容为高一化学上半册全部内容，内容多，时间紧。

为了考出较好的成绩，研究常州市样卷，针对教研室出题意图，针对重点复习。

我备课组作如下安排：1复习时间：约为十天，即元月五号到十五号。

2复习内容：整册教材，四个专题，十个单元。

3复习重点：2、3、4、5、9、2019单元。

4复习过程方式：(1)复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。

在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用3到4课时。

(2)根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的内容。

(3)根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。

针对学生弱点，加强针对性练习。

具体安排为：史可卫负责两份，吴柯军负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

(4)针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心（吴柯军负责）。

期中复习第二课时教案

高一化学第一学期期中复习（第一、二章）（第二课时：化学实验）教学目的：1、进一步巩固常见化学实验基本操作2、进一步熟练掌握物质的量浓度溶液配制方法。

教学重点：巩固常见化学实验基本操作教学难点：熟练掌握物质的量浓度溶液配制方法。

教学过程：[引课]今天我们复习一、二章中的化学实验内容。

[引导思考] 我们学习了哪些化学实验基本操作？基本化学实验？[板书]二、化学实验：1、化学实验基本操作（1）液体的过滤：[讲述]过滤：分离固体和液体的混合体时最常用的方法之一。

主要是除去液体中不溶性固体。

[学生思考]主动回答注意事项。

[投影]一贴、二低、三靠、四洗。

一贴：滤纸折迭时要紧贴漏斗壁，用水沾湿，排去纸和壁间的空气。

二低：滤纸边缘稍低于漏斗的边缘；过滤时，所倒入的过滤液应稍低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。

三碰：倾倒过滤液时，盛过滤液的烧杯嘴倾斜与玻璃棒中间相碰，使过滤液沿玻璃棒流入漏斗；此玻璃棒的下端与滤纸的三折迭层部分相碰，不致使滤纸破漏；漏斗下端的玻璃斜管口与接收滤液的烧杯内壁紧碰，使滤液沿烧杯内壁顺流而下。

四洗：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3～４次，洗涤沉淀不宜搅动。

[板书] 一贴、二低、三靠、四洗。

例1、（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。

分析：本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。

其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。

（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。

（2）蒸发溶液[回答]溶液蒸发注意事项。

[投影]把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，一般可用蒸发皿进行蒸发。

当溶液蒸浓时，往往发生外溅，这是因为溶液上下温差过大引起的，可用玻璃棒迅速搅拌溶液。

如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干，可防过热而迸溅。

期中复习计划高一化学备课组_学校工作计划_

期中复习计划高一化学备课组
根据化学教学计划和四校联考进度要求，这次期中考试考第一专题，第二专题第一单元，具体为“化学家眼中的物质世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。

对于期中复习，我备课组作如下安排：
1 复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。

在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用2到3课时。

2 根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习。

3 根据两专题具体内容，精选一份练习题，针对学生弱点，加强针对性练习。

具体安排为：史可卫负责第一专题第一，第二单元的练习，吴柯军负责第三单元，第二专题第一单元。

抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

4 回归教本。

在复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，使化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深。

高一化学期中考试复习学案

高一化学期中考试复习学案一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法：①过滤： (不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：不同的液体混合物的分离。

④分液：的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）苯和水__________（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除 )、Na2CO3(除、过量的 )、NaOH(除 )溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之；（ⅱ）过滤后加。

在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②加碎瓷片的目的是；③冷凝水由口进，口出4从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②。

（密度：苯<水<CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体接近无色，下层液体显。

[练习]3. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结晶5.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。

期中复习第一课时教案

高一化学第一学期期中复习（第一、二章）（第一课时：化学基本概念）教学目的：1、通过复习使学生准确地、深刻地理解基本概念。

2、通过概括、整理，使学生形成相应的概念网络。

3、清晰阐明了化学基本概念的重要性和学好化学基本概念的正确方法。

教学重点：1、通过概括、整理，使学生形成相应的概念网络。

2、明确化学概念在以后学习中的重要性。

教学过程：[引课]今天我们将第一章及第二章内容进行系统化归纳、整理。

[投影]一、化学基本概念化学基本概念包括：物质的组成、性质和分类；化学用语；化学中的常用计量；化学反应基本类型；溶液和胶体。

[板书] 一、化学基本概念1、化学中常用计量—物质的量[归纳]引导学生主动发言：回答物质的量定义；画出各概念之间的关系。

[投影]化学中常用计量指围绕物质的量展开的计算。

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示物质所含的微粒个数，它的单位是摩尔。

它可以与微粒数，物质质量，气体在标况下的体积，溶液的浓度之间进行换算，在高中化学计算中起桥梁作用,这几个概念之间网络关系如下:[强调]关于气体的问题，经常应用到阿佛加德罗定律和它的推论。

同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数，将它扩展，就是同温同压下，气体体积比等于它们的物质的量之比。

因为气体的体积受分子数多少，分子间距离决定，在同温同压下，分子间距离相等。

[板书] 物质的量定义；各概念之间的关系。

×例1、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)A、2、64、24B、64、2、24C、32、50、12D、16、50、24解析：先求出需配制营养液中所需NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4＋、K＋、Cl-、SO42物质的量。

期中复习教案化学

高中化学必修一期中总复习教案化学是一门以实验为基础的自然科学。

第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。

2、了解安全措施。

3、掌握正确的操作方法。

4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器二、混合物的分离和提纯优先考虑物理方法，然后再考虑化学方法。

1、过滤和蒸发过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。

蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。

实验：粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发转移检验SO42-的方法：先加过量的稀盐酸（可排除Ag+和CO32-的干扰），再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42-，反之则无。

检验CO32-的方法：加入少量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水（溶质为Ca（OH）2），若有白色沉淀产生，则原溶液中含有CO32-，反之则无。

除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀HCl或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀HCl（其它方法合理亦可，要注意一定要在加Na2CO3溶液之前先加BaCl2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClPage110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）溶解性规律：硝酸盐、铵盐、钾盐、钠盐都可溶盐酸盐：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶碳酸盐：（NH4）2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶碱：NH3·H2O、KOH、NaOH、Ca（OH）2、可溶不溶于酸的盐：AgCl、BaSO42、蒸馏和萃取蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

实验：实验室制取蒸馏水萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案

新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习第一章从实验学化学[考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。

2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。

3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关c B的简单计算：如求c B，溶液稀释的计算[相关知识点]一、混合物的分离和提纯二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。

(1)气体的检验（包括检验纯度）(2)离了的检验(如C1-1、SO42-)根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-1、SO42-的检验。

生成气体：如检验NH4+、CO32-、SO32-离子等都采用此法。

显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。

三、物质的量1．物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。

②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。

③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。

④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

⑤n＝N/N A(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M 单位：g·mol-1 Kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。

7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。