10.2 酸与碱的反应 (学教稿)
酸和碱之间发生的反应教案
酸和碱之间能发生什么反应
１.【学习目标集成】
1.酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响, 以与中和反应在实际中的应用。
3.会用试纸检测溶液的酸碱度, 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
重点:
1.酸碱之间的中和反应；
2.用试纸检验溶液的酸碱性。
难点:
酸碱中和的反应的探究过程
[知识要点梳理]
知识点一.中和反应
概念: 酸与碱作
用生成盐和水的
反应, 叫做中和
反应。
可能观察到的现象结论
２.反应实
质: 酸溶液中的
Ｈ+和碱溶液中
的ＯＨ－相互
“中和”生成了。
《酸和碱的反应》说课稿
《酸和碱的反应》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是科粤版化学九年级下册第八单元《酸碱盐》的第三节“酸与碱的反应”。
我将从教学目标与重难点、学情分析、教材分析与处理、教学流程、教法学法与评价五个方面来阐述该课的教学设计。
一、说目标及重难点1、知识与能力：认识中和反应，了解酸碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法：通过酸与碱反应培养学生的实验操作能力。
3、情感、态度、价值观：通过探究中和反应培养尊重事实的观念，引导学生关注生活、关注健康的意识。
根据课程标准和教材，确定本节课的学习重点是中和反应的概念及其应用，难点是知道酸和碱之间发生的中和反应的实质。
二、说学情学习本课题之前，学生已经了解了常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用，但是认识还比较肤浅，可以说“知其然而不知其所以然”。
同时九年级学生也有差不多一年的化学学习时间，积累了一定的化学科学习方法，养成了较好的学习习惯，知道怎样比较科学、安全的去完成简单的探究活动，对化学探究表现出极大的兴趣。
但学生设计实验的能力、动手操作能力、收集和处理信息的能力还需要我们不断去培养。
《酸和碱的反应》围绕中和反应展开，包括中和反应及其应用两部分。
本课题既是第八单元的重点、也是初中化学教材的重点之一。
教材第一部分通过往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再加入盐酸，红色消失的活动探究，从而说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，进而得出中和反应及盐的基本知识。
各位老师，站在学生的角度考虑：酸和碱的反应为什么一定要酚酞来插足呢？几年的农村中学化学教学实践告诉我，尽管学生有一定的酸碱知识储备，但让学生自主设计实验，探究酸和碱之间会发生什么反应学时，一开始就想到酸碱指示剂——酚酞，是很困难的。
我对教材作了如下的处理：提供多种常见酸和碱，让学生简单分类后，再自主选择酸碱搭配，进行多组实验探究。
第一轮活动探究，得出一些组别有明显现象，说明生成了新物质，发生了化学变化。
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2 酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)》教案 新人教版
1.什么是酸碱度，用什么表示？
2.pH的范围通常为多少，酸性、碱性溶液的pH随酸碱度的变化是否相同。
3.如何测定溶液的p H？
学生阅读课本，回答：
1.溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，一般用pH表示。
2. pH的范围通常为0-14，pH＜7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH＝7；溶液呈中性
3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
实验探究——测定几种物质的酸碱度
待测物质
稀硫酸1
稀硫酸2
氢氧化钠1
氢氧化钠2
橘汁
糖水
肥皂水
其他
pH
根据实验结果，指出相同浓度的稀硫酸和食醋相比，腐蚀性要强原因：两者都属于酸，但酸性的强弱程度不同
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）》教案新人教版
课题
学
习
目
标
1.认识酸碱度的意义及表达方法
2.了解pH的的范围、表示意义以及测定方法
教
学
过
程
教师、学生活动
备注
一、溶液酸碱度的表示方法—pH
引入：将食醋、稀硫酸滴加到紫色石蕊试液中，会有什么现象。为什么相同浓度的稀硫酸和食醋相比，腐蚀性要强。
⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？
10.2酸和碱的中和反应(1)20161129
氢氧化 钠溶液
酚酞
酚酞
问题 探究
氢氧化钠 溶液
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
氢氧化 钠溶液
酚酞
稀盐酸
问题 探究
氢氧化 钠溶液 +酚酞
问题 探究
探究一 酸和碱会发生反应吗？
H2 SO4
C2a(HO2OH)2
中和硫酸工厂废水
胃舒平(复方氢氧化铝片) 【主要成分】
含氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏 等 【作用与用途】
本品有中和胃酸，减少胃液分泌和解 痉止疼作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃 痛等。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ①被蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦； ②胃酸过多的人，可饮用苏打水保健； ③酸性土壤，撒入适量熟石灰中和。
以上做法中，正确的是 ①②③ (填序号)。
一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化
合物.
二、中和反应
H+ + OH- ==H2O
4.调配食物: 添加食醋(CH3COOH)
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食 品食用时，可添 加什么佐料，使 食品的味道更为 可口？
课堂教学展示 典例剖析
【例】“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的 下列做法：
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
初中化学碱跟酸反应教案
初中化学碱跟酸反应教案主题：碱与酸的反应教学目标：1. 了解碱和酸的定义和性质；2. 掌握碱和酸反应的基本规律；3. 能够通过实验观察，验证碱和酸反应的特点。
教学重点：1. 碱和酸的定义和性质；2. 碱和酸反应的特点。
教学难点：1. 如何准确观察和记录碱和酸反应的释放气体等现象；2. 如何进行实验验证碱和酸反应的特点。
教学准备：1. 实验用具：酚酞指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液、试管、试剂瓶等；2. 实验步骤和注意事项的准备；3. 液晶投影仪、蓝牙音箱、平板电脑等多媒体教学设备。
教学过程：一、导入（5分钟）教师向学生提出问题：什么是碱？什么是酸？碱和酸之间有哪些反应？引导学生思考碱和酸的性质和特点。
二、讲解（15分钟）1. 教师简要介绍碱和酸的定义和性质，以及碱和酸反应的基本规律；2. 通过多媒体演示，展示碱和酸的反应过程和释放气体等现象。
三、实验操作（20分钟）1. 学生进行实验操作：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察释放气体和颜色变化的现象；2. 学生记录实验结果，并进行讨论分析。
四、总结（10分钟）教师总结本节课的内容，强调碱和酸反应的特点和规律，并与学生共同总结出结论。
五、作业布置（5分钟）布置作业：要求学生总结碱和酸的性质和反应规律，并选择实际例子展示碱和酸的应用。
教学反思：本节课主要通过实验操作来观察和验证碱和酸的反应特点，让学生亲身体验并掌握相关知识。
同时，通过多媒体教学和互动讨论，提高学生的学习兴趣和参与度。
在教学过程中，要及时引导学生提出问题和思考，促进其思维能力和实践能力的提高。
人教版九年级下册化学10.2酸和碱的中和反应说课稿
酸和碱的中和反应说课各位专家、各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应，下面我将从五个方面来展示我的说课内容：一、教材分析酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。
接着，教材通过中和反应的产物引出盐的学习，为下节课的学习打下基础。
为此，我设立了如下教学目标：知识与技能：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、了解中和反应在实际中的运用。
过程与方法：1、通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：1、初步感受对立统一的思想；2、在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦。
教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：判断是否发生中和反应。
二、教法选择前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。
我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。
否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。
如何让学生参与到教学中来呢？根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。
因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
酸和碱的反应教案
沪教版九年级化学教案第七章应用广泛的酸、碱、盐第三节酸和碱的反应一、中和反应定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。
反应实质：酸+碱→盐+水二、盐知识目标：1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。
2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。
3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。
教学重点：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识，CO32-的检验。
教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。
教学过程：[复习提问]1.什么叫盐?2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。
[引入新课]：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。
[讲授新课]几种常见的盐：1.氯化钠(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，了解食盐的重要用途、NaCl 在自然界的分布及海水晒盐的一般原理，搞清“盐”与“食盐”的关系。
2.碳酸钠(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)(2)指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。
(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法例：求FeSO4·7H2O的相对分子质量(4)常识性介绍风化和潮解的概念。
(5)共同总结出CO32-的检验方法。
(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。
(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。
3.硫酸铜(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式(2)介绍实验得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O蓝色白色介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。
例如：①检验“无水”酒精中是否含水②检验某气体混合中是否含水蒸气等。
“酸和碱的反应”说课稿
“酸和碱的反应”说课稿各位评委、各位老师，大家好：今天我要说课的内容是：沪教版《化学》九年级下册第七章第三节第一课时“酸和碱的反应”。
一.教材分析（一）教材所处地位本课所用教材为沪教版《化学》九年级下册第七章第三节第一课时“酸和碱的反应”。
本节内容安排在溶液的酸碱性以及常见的酸碱的性质等知识点之后，是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善。
通过对酸碱中和反应的学习有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱中和在日常生活生产中的重要作用，以形成严谨的科学态度。
通过对复分解反应发生的条件的探究有助于学生归纳能力的提高。
（二）、教学目标认知目标：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．理解中和反应在实际中的应用；3．了解复分解反应发生的条件；能力目标：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；情感目标：1．初步感受对立统一的思想；2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
（三）、重难点1．中和反应及其应用；2．复分解反应发生的条件；3.通过实验建立直观印象，感受研究过程。
二、教法分析以学生为中心，充分发挥学生的实践能力和创新能力，调动学生的积极性，这是教学的宗旨。
本课题内容紧密联系联系学生生活实际，我将采用的教学方法有创设情境法、实验探究法、讨论分析法、课堂练习法以及课外实践法。
让学生体验科学探究过程，同时让学生感受化学与生活的密切关系，从而形成从我做起，关注社会与化学有关的问题，主动参与社会决策的意识。
三、学法分析通过前面的化学学习学生已具备一定的学习方法但还需要巩固和提高，特别是学生应用化学知识解释实际问题能力，信息处理能力，更需要发展和提高。
本课通过学生自主阅读的方式了解新知识；观察教师演示实验、思考、讨论，在问题解决中深刻地理解知识。
让学生在获得知识的同时，培养科学的方法，同时也培养了学生应用知识解决实际问题的能力。
培养学生实验、观察的能力，培养学生的比较、分析、归纳等能力，以利于学生长足发展。
《酸和碱的中和反应》说课稿
《酸和碱的中和反应》说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《酸和碱的中和反应》备课教案
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
H++ H-=H2
在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处Байду номын сангаас呢？
分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。
板书：氢氧化钠和硫酸反应
2NaH+H2S4 = Na2S4+2H2 a(H)2+Hl = al2+2H2
NaH+Hl =Nal+ H2 Ba(H)2+H2S4= BaS4+2H2
a(H)2+H2S4 = aS4+2H2 Ba(H)2+2Hl= Bal2+2H2
动手实验，记录现象
实验后讨论交流，分析原因。
思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。
根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。
学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。
观察生成物在构成上的共同点：都是盐。
观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。
学生练习：Al(H)3+3Hl==All3+3H2
如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）缓解痛痒。
提问：能涂氢氧化钠溶液吗？
观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子
堂小结：1中和反应的定义和实质
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2 酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)》教案 新人教版
练习：
（1）判断盐酸是否过量？（《课时学练考》P169第6 题。
（2）验证反应原理？（《课时学练考》P171第11题。
总结，布 置作业
作业布置
《课时学练考》P169-171，第4、5、12（3）不写
教学反思
通过动画解释氢氧化钠与盐酸 反应的本质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-反应生成水的过程。
二、中和反应在实际中的应用
指导学生阅读课本，归纳出中和反应的应用：
1.改变土壤的酸碱性
2、处理工厂的废水
3、用于医药
设问：
（1）用什么可以改良酸性土壤，可不可以用生石灰代替
（2）某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？写出反应方程式。
引导学生观察现象，并思考：
1.为什么要加入酚酞指示剂？
2.为什么要逐滴加入盐酸？
3.为什么要滴加盐酸时要不断搅拌？
同时解释小魔术的实质—酚酞遇碱变红，加入酸后，生成中性物质。NaOH+HCl==NaCl+H2O
同时指出，其他的酸和碱也能发生类似的反应：
Ca(OH
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
设问：上述反应方程式具有什么共同的特点
学 生： 生成物都有水
追问：除了水之外，另外一种物质的组成具有什么共同特点
引入盐的定义—由金属离子和酸根离子构成的化合物
补充：由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐
小结：酸和碱作用生 成盐和水的反应称为中和反应。
练习：《课时学练考》P169-知识管理第3
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）》教案新人教版
课题10.2 酸和碱的中和反应(学案)(解析版)精品课堂
课题10.2 酸和碱的中和反应（学案）1．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（）A．石灰浆属于溶液B．石灰浆的主要成分是CaOC．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2【答案】C【解答】解：A．石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，故错误；B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，故错误；C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵，故正确；D．氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是CaCO3，故错误。
故选：C。
2．在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④氧化铁四种物质中，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是（）A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④【答案】B【解答】解：①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其它碱也能与二氧化碳反应，表现出了“碱的通性”。
②氢氧化钙能使酚酞试液变红色，其它碱也能使酚酞试液变红色，表现出了“碱的通性”。
③稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，其它碱也能与盐酸发生中和反应生成盐和水，表现出了“碱的通性”。
④氧化铁不能与碱反应，没有表现出了“碱的通性”。
能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①②③。
故选：B。
3．关于氢氧化钠的说法正确的是（）A．氢氧化钠易潮解，要密封保存B．放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠C．实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量D．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗【答案】A【解答】解：A、氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠易潮解，要密封保存，故选项说法正确。
B、放入水中放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，也可能是氧化钙等，故选项说法错误。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠进行中和，因为氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法错误。
人教版化学《10.2-酸和碱之间会发生什么反应》教学设计
人教版酸和碱的中和反应说课稿
人教版酸和碱的中和反应说课稿人教版酸和碱的中和反应说课稿篇一：人教版九年级化学下册第十单元课题二《酸和碱的中和反应》说课稿课题二酸和碱的中和反应各位领导,各位评委老师,大家好！今天我要说课的课题是《酸和碱的中和反应》。
下面我将从说教材、说学法、说教法、说教学过程四个方面对本课题进行分析。
一、说教材1、本节课在教材中的地位和作用中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标2、教学目标知识与技能目标：知道酸和碱发生了中和反应，能判别反应的类型为中和反应；了解中和反应在生活中的应用，能应用中和反应解决生活中的实际问题。
过程与方法目标：通过学生自主的实验探究，初步学会利用指示剂判断中和反应是否发生。
通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观目标：保持和增强对化学学习好奇心和探究欲；通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生的社会责任感由于中和反应的探究过程和原理理解起来较为抽象；学生需要借助示意图来显示微观过程。
因此，根据教学目标和我对学生的了解，我确定了以下教学重、难点：3、教学的重点和难点教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。
教学难点：中和反应的探究过程和原理的理解。
二、说学法好的教法一定要辅以好的学法，“授人以鱼，不如授人以渔”下面我讲讲学法指导：让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法，主要体现在以下几点：（1）设计实验：让学生根据疑问创设实验，例如往稀NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，溶液由无色变为红色，再次滴加适量的稀盐酸，溶液又由红色变为无色，这是为什么？采用小组讨论的方法，激发调动学生兴趣，培养学生的探究思维方式。
酸和碱之间发生的反应教学设计.doc
酸和碱之间发生的反应教学设计教学目标：知识与技能：1.认识酸和碱之间会发生反应° 2.理解酸和碱在实际中的运用。
过程与方法：1.学会借助指示剂判断酸碱发生反应的探究方法2. 通过合作探究，培养学生发现问题、通过实验探究来分析解决问题的能力。
3. 通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力。
情感态度与价值观:通过认真观察、分抓探究酸碱之间的反应，鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度和探究精神。
学情分析：学生已经学习了酸、碱的性质，对于化学实验具备了一定的基本实验操作能力，也具备了一定的问题探究能力，对于科学的研究方法有了一定的了解，有小组合作学习经验。
教学重难点：教学重点：1•对酸碱反应的探究碱，对酸碱反应实质的理解。
2.酸碱反应在实际中的应用教学难点:探究酸碱反应的过程，理解酸碱反应的实质。
教学过程：教学步骤教师活动预期学生活动教学意图导入新课我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把他们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？提出猜想动手实验讨论交流分析原因突破平时在教师指导下实验总有明显现象的惯例是学生形成悬念，为下面的科学探究做好准如果发生反应，根据前面学习的反应规律判断产生什么物质，请书写反应的化学方程式。
交换成分，书写反应的化学方程式增强学生书写化学方程式的能力讲授新课学生独立设计实验：往氢氧化钠溶液中滴加几滴稀盐酸有部分学生会直接将两溶液倒在一起，无法观察到反应现象，引起思考：怎么样体现出反应？学生通过实验设计过程，增强对酸碱反应的认识，更加清楚实验现象的呈现同桌交流各自的实验设计，并进行完善。
思考加入稀盐酸对溶液的影响。
引入指示剂来体现酸碱之间无明显现象的实验。
讲授新课分组实验：每个小组独立完成实验小组实施实验方案中能再次复习实验仪器的操作培养学生动手实验、交流、表达能力。
大展示分享：每个小组交流各自不同的设计方案和实验实施过程小组分享让学生分析不同实验设计之间的差异，并能理解其本质。
初中化学-酸和碱的反应-教案
第七章第三节酸和碱的反应 (第1课时中和反应)一、教学目标：1、知识与技能：了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；能初步判断怎样的物质之间反应属于中和反应；了解酸碱中和反应的特点。
能运用中和反应解释实际中的一些现象。
2、过程与方法：通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3、情感态度与价值观：对酸碱中和反应现象观察，向学生渗透化学实验美。
感受探究的成功与喜悦。
二、教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
三、教学难点：判断是否发生中和反应。
四、教法选择：创景设疑—活动探究—归纳总结—交流讨论―练习实践。
五、课时安排：1课时六、教学准备：1、药品与仪器：NaOH固体、石灰水；盐酸、稀硫酸、酚酞；温度计、坩埚钳、试管、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴等。
2、相关的CAI课件。
七、教学过程：八、学生谈收获：九、板书设计：第七章第三节酸和碱的反应第1课时中和反应一、中和反应1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成的反应叫做中和反应。
属于复分解反应。
2、中和反应的通式碱+酸→盐+水3、中和反应的特点 A 产物是盐和水反应： B反应放热； C不再具有原来酸和碱的性质。
（盐：组成里含有金属离子《》和酸根离子的化合物）4、中和反应应用：医药、改良酸性土壤、处理工厂废水等。
NaOH + HCl==NaCl + H2O2NaOH ＋ H2SO4==Na2SO4＋ 2H2O十、布置作业（见学案）酸和碱的反应 (第1课时中和反应)学案姓名：一、根据实验过程填写有关数据和实验现象。
1、在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，此时溶液呈＿色，说明PH＿ 7，插入温度计测量溶液的温度是＿＿2、用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入上述溶液的烧杯中。
边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。
此时PH＿ 7，插入温度计测量溶液的温度是＿＿。
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10.2.1 中和反应学教稿
本课题（小节）共2课时本课为第 1 课时总第59 课时班级学生年级九年级课型新授课主备张德智审核
学习目标1、知道酸和碱之间会发生中和反应
2、了解中和反应在实际生活中的应用
学习重点目标1、2
学习过程学前准备
1、酸与碱的概念；
2、背诵酸、碱的通性；
3、了解酸的分类及命名。
一、酸、碱、盐的概念：
酸是由离子和组成的化合物。
碱是由离子和组成的化合物。
盐是由离子和组成的化合物。
H+ + 酸根离子
+ +
OH- + 金属离子按分子中含氢离子个数分类
按是否含氧元素分类
自主学习
一、中和反应（阅读教材P58~59，了解酸、碱之间的反应类型及现象）
酸与碱作用生成和的反应。
1、实验设计：因常见酸与碱的反应看不到明显的现象，所以我们借助，根据来判断酸与碱之间是否发生了反应。
2、有关方程式：（注明反应类型）
（1）HCl + NaOH === （）
（2）H2SO4 + NaOH === （）
（3）HCl + Ca(OH)2 === （）
三、中和反应的应用（阅读教材P59~60，了解中和反应在生活中的应用）
1、改变土壤的性。
如：酸性土壤可用来中和；
2、处理工厂的废水。
如：硫酸厂的污水可向其中加入来进行中和处理；
反应方程式为：；
3、用于医药：如：胃酸（主要成份是）过多，可服用含氢氧化铝的药物来中和。
反应方程式为：；当堂练习
1、下列反应属于中和反应的是（）
A、CuO + H2SO4
B、Na2CO3 + HCl
C、Cu(OH)2 + HCl
D、Ca(OH)2 + CO2
2、胃酸过多的人应服用（）
A、烧碱
B、消石灰
C、氢氧化铝
D、食醋
3、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的
酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为：。
（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。
4、某化工厂排出的含盐酸的废液，可以用熟石灰、碳酸钙粉末与其中的酸反应，试分别写出反应的化学方程式。
（1）（2）
提高练习
1、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式。
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写
出这一反应的化学方程式 。
（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入
几滴酚酞试液，溶液显色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，
并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
这一实验说
明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做反应。
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。
（任写两点）
①②
2、端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，
先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴
加酚酞试液。
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
____________________ _________。
酸的分类
10.2.2 溶液酸碱度的表示方法 PH
本课题（小节）共 2 课时本课为第 2 课时总第60 课时班级学生年级九年级课型新授课主备张德智审核
学习目标1、知道溶液酸碱度的表示方法及测定方法；
2、了解溶液酸碱度在实际生活中的意义
学习重点目标1、2
学习过程
学前准备
1、回顾酸、碱的化学性质；什么叫中和反应？3、中和反应在生活中的应用。
自主学习快速阅读P60~62页，自主完成下列学习任务。
（10分钟）
一、酸碱度的表示方法（P60下部分至P61上部分）
1、溶液的酸碱度指溶液酸碱性的程度，常用来表示，数值范围在之间。
2、规定：
（1）PH＜7 溶液呈性，，PH越小酸性越；
（2）PH＝溶液呈性，，PH越小酸性越
（3）PH＞溶液呈性，，PH越小酸性越
3、身边一些物质的PH
二、PH的测定办法（查阅资料，商讨结果）
（1）测定方法;将PH试纸放在白瓷板或玻璃片上，取待测液滴到试纸上，把试纸显显的与标准比色卡比较，即可得出被测溶液的PH；
（2）注意;测定PH时，不能将试纸，也不能把试纸待测液中。
三、了解溶液酸碱度的意义（阅读P62页下半部分）
1、化工生产中许多反应需控制在一定的PH范围内；
2、农作物适宜在PH为7或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可了解空气污染状况。
正常雨水因溶解有，而略显酸性。
当堂练习
根据所学知识，先自主完成1`5题，然后小组对比答案，找出异同，分析原因。
1、完成课本P62页上部表格；
2、阅读P63活动与探究，完成表格填空
3、完成P64页习题1、2、7
4、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）
物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水
5、在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确的是 ( )
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
强化练习
1. 在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）
A.紫色
B. 红色
C. 蓝色
D. 无色
2. 有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）
A. A＞C＞B
B. C＞B＞A
C. B＞A＞C
D. B＞C＞A
3. 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）
A. 偏大
B. 偏小
C. 不变
D. 无法判断
4. 下列叙述错误的是（）
A. 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B. 当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C. 测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D. 苹果汁的pH一般在11～13之间
5. 下列叙述正确的是（）
A. pH越大溶液酸性越强
B. 酸性溶液可以用酚酞检验出来
C. 酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
D. 碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
6. 三种无色溶液分别是①食盐水②白醋③肥皂水，其pH由小到大的排列顺序是（）
A. ①②③
B. ③①②
C. ②③①
D. ②①③
7. 几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2 ~8.5 ②甘蔗 6.0~8.0③大豆 6.5~7.5 ④茶树
5.0~5.5 江西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西适宜种植（）
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④
8. 我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清
近似pH范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 则下列说法中，不正确的是（）
A. 鸡蛋清显碱性
B. 胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C. 橘子汁不能使无色酚酞试液变红
D. 牛奶比鸡蛋清的碱性强
9. 检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂。
10. 维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。
它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。
取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈性。
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。
请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利
用黄瓜中丰富的维生素C？。