酸与碱之间发生什么反应导学案
第十单元---酸和碱导学案1修改版
第十单元酸和碱课题１常见的酸和碱——第一课时常见的酸（导学案）WＭ一、目标导学：1、认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂,并学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、了解盐酸和硫酸的物理性质；3、学会浓硫酸的稀释方法。
二、探究酸、碱与指示剂作用ﻫ1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色2、变色规律:紫色石蕊溶液:遇酸性溶液变；遇碱性溶液变无色酚酞溶液：遇酸性溶液；遇碱性溶液变1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（ )A.变红色 B．变蓝色 C．呈无色D．变紫色2、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )Ａ．NaCl Ｂ.NH３ C．H２SO4 D.ＮaOH讨论：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,然后再涂上３%——5%的溶液。
三、合作探究(—）:１、下图是稀释浓硫酸的示意图（1）写出图中a、b两种仪器的名称:＿_＿＿ _ _______（2）b容器所盛的试剂是＿__＿＿＿_＿（填“水”或“浓硫酸,)。
（3）稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生＿__＿_______＿＿_【联系与拓展】据媒体报道，２０07年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_____＿___＿_______＿___ 。
这一事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意＿_____＿__＿__＿_______＿＿_______.2、现有两瓶没有标签的浓盐酸和浓硫酸，请你设计出两种不同的实验方案来鉴别他们,并要求两种方案的实验现象不同。
项目实验步骤实验现象和结论方案1 分别打开瓶盖有白雾出现的是，无明显现象的是方案２分别取少量注入水中，并不断搅拌有热量放出的是，无明显现象的是3、将盛放浓盐酸和浓硫酸的两种试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，填写发生的变化：物质溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数特性浓硫酸浓盐酸故:浓盐酸和浓硫酸都必须保存。
人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质 导学案
人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质导学案实验目的通过实际操作，观察和了解酸、碱溶液的性质及它们与一些物质的反应。
实验材料•硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞溶液•非金属容器•雌黄溶液•感受纸实验步骤实验1：酸溶液和酚酞溶液的反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液。
2.用滴管向酸溶液中加入几滴酚酞溶液。
3.观察反应过程中溶液的颜色变化。
实验2：酸溶液与金属的反应1.取少量的酸溶液放入非金属容器中。
2.将一小块锌片放入酸溶液中。
3.观察反应过程中有无气体产生，是否有颜色变化。
实验3：碱溶液与感受纸的反应1.在非金属容器中放入少量的碱溶液。
2.用滴管将碱溶液滴在感受纸上。
3.观察感受纸颜色的变化。
实验4：酸与碱的中和反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液和少量的碱溶液。
2.用滴管向酸溶液中加入碱溶液，直到出现酸碱中和时停止加入。
3.用感受纸测试溶液的性质。
实验原理1. 酸溶液和酚酞溶液的反应酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液或中性溶液中呈现无色或黄色。
当酸溶液和酚酞溶液反应时，酸溶液的酸性会使酚酞呈现红色。
2. 酸溶液与金属的反应酸与金属反应会产生氢气。
酸溶液中的氢离子与金属表面的金属离子发生置换反应，同时放出氢气。
反应的产物是盐和氢气。
3. 碱溶液与感受纸的反应感受纸是一种特殊的纸张，可以用于检测溶液的酸碱性。
当碱溶液与感受纸接触时，感受纸会变蓝或变绿。
4. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应时，酸性物质的氢离子和碱性物质的氢氧根离子结合，形成水和盐。
中和反应后，溶液呈中性。
实验结果与分析•实验1：观察到酸溶液呈现红色，说明酸溶液呈酸性。
•实验2：观察到酸溶液与锌片反应时产生气泡，颜色也可能发生变化，说明酸能与金属反应产生氢气。
•实验3：感受纸在碱溶液中变蓝或变绿，证明碱溶液呈碱性。
•实验4：观察到酸溶液和碱溶液中和后，感受纸不再发生颜色变化，说明酸与碱中和后，溶液呈中性。
人教九年级化学导学案酸和碱之间会发生什么反应二
课题1 酸和碱之间会发生什么反应（第2课时）[温故知新]1、怎样测定溶液的酸碱性？2、使酸溶液的酸性减弱的方法有哪些？使碱溶液的碱性减弱的方法有哪些？[我会自学]1．溶液的酸碱度常用来表示，pH的范围通常在之间。
用可以测定溶液的酸碱度。
2．pH_____7，溶液显酸性；pH_____7，溶液显碱性；pH_____7，溶液显中性。
3．用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是。
4．农作物一般适宜在pH为的土壤中生长。
酸雨的pH 。
[我会探究]（2）碱性溶液的pH_____7，pH值增大，碱性_______。
（3）中性溶液的pH_____72．分别测定日常生活中不同物质的pH值，并判断哪些物质显酸性？哪些物质显碱[例题解析]酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。
请写出你从曲线图中所获取的信息：（1）甲是_____________________________________；（2）乙是_____________________________________；（3）_______________________________________；（4）_____________________________________．［解析］由图象可以看出，起点从pH＞7开始，说明甲是氢氧化钠溶液，乙是盐酸溶液。
当滴加盐酸至C点时，两溶液恰好中和，继续滴加盐酸至过量，pH＜7。
[参考答案][体验收获]1．人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）血浆乳汁唾液胆汁胰液胃液pH范7.35~7.45 6.6~7.6 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5 围A．胃液 B．血浆 C．乳汁 D．唾液2．下列物质溶于水，所得溶液的批pH大于7的是（）A．干冰B．生石灰C．食醋D．食盐3．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定4.科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
初中化学实验产看酸碱反应现象教案
初中化学实验产看酸碱反应现象教案实验目的：通过观察酸碱反应现象，让学生了解酸碱性质，并能正确使用相应的实验仪器和试剂。
实验器材：1. 直接读数电子天平2. 滴管3. 酚酞指示剂4. 雪平瓶、试管5. 碱性酸性溶液（如盐酸、氢氧化钠等）实验步骤：1. 将直接读数电子天平放在稳定的台面上，调零。
2. 取两只干净的试管，用滴管分别加入一些酚酞指示剂。
3. 用滴管分别将盐酸和氢氧化钠滴入两只试管中，每次滴入2至3滴。
实验原理：当酸和碱相互反应时，会产生中和反应。
酸溶液含有H+离子，碱溶液含有OH-离子。
当两者混合时，H+和OH-会结合生成水，导致溶液的酸碱性质消失。
实验结果：1. 将试管中溶液颜色变化进行对比观察，同时记录下来。
2. 从观察结果可以发现，盐酸和氢氧化钠反应后，试管内的溶液由无色逐渐转为粉红色，并最终达到稳定状态。
实验分析：1. 化学实验中，酸和碱反应会产生新的物质，表现为颜色、气味、气体释放或温度变化等反应现象。
2. 在本实验中，盐酸和氢氧化钠反应生成了水，同时产生了一种被酚酞指示剂反应出来的颜色，这从颜色的变化中可以明显观察到。
3. 酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
通过颜色的变化，可以推断出反应所产生的物质。
实验拓展：1. 可以进行其他酸碱反应的实验，如盐酸和氢氧化钾、硫酸和碳酸钠等组合。
观察各实验对应的颜色变化和反应现象。
2. 可以引导学生进一步思考，为什么两种反应会产生不同的颜色、气味等现象。
实验总结：通过观察酸碱反应现象，我们可以了解到酸和碱反应会产生新的物质，这种变化可以通过颜色的变化进行观察和分析。
实验中，我们使用了酚酞指示剂来帮助观察反应现象，它在酸性和碱性溶液中呈现不同的颜色，从而帮助我们准确地判断反应的结果。
通过这个实验，学生不仅能够了解酸碱反应的基本原理，还能培养他们的动手实验能力和观察力。
同时，通过引导学生思考，能够激发他们对化学的兴趣，并培养他们的创新思维能力。
酸和碱化学性质复习教案、导学案
《酸碱的性质与用途》教案教学目的：知识与技能：1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2、巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。
使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。
过程与方法：通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
情感态度与价值观：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。
培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。
教学重点：酸与碱的通性的对比与掌握。
教学难点：从CO2与NaOH是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。
教学方法：对比与讲练相结合实验与探究相结合教学过程：一、【基础知识】中和反应：定义4. 酸碱度与pH酸性：碱性：中性：二、【经典例题讲解】（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是___________，他能使紫色石蕊试液变成_____________。
（2）对于胃酸过多的人，空腹时最易使用的食物是______________，治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平（其主要成分是氢氧化铝），用化学方程式表示他与胃酸作用的原理_____________________________。
（3）对于酸性过强的土壤可加入______________来改良。
（4）当有人被蚊虫（体内含有一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂________________。
（5）铝壶内的水垢主要成分是（氢氧化镁和碳酸钙）可用厨房中的__________采取少量多次的方法除去，不能采取大量一次的方法除去的原因是_______________________________。
初中化学碱跟酸反应教案
初中化学碱跟酸反应教案主题：碱与酸的反应教学目标：1. 了解碱和酸的定义和性质；2. 掌握碱和酸反应的基本规律；3. 能够通过实验观察，验证碱和酸反应的特点。
教学重点：1. 碱和酸的定义和性质；2. 碱和酸反应的特点。
教学难点：1. 如何准确观察和记录碱和酸反应的释放气体等现象；2. 如何进行实验验证碱和酸反应的特点。
教学准备：1. 实验用具：酚酞指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液、试管、试剂瓶等；2. 实验步骤和注意事项的准备；3. 液晶投影仪、蓝牙音箱、平板电脑等多媒体教学设备。
教学过程：一、导入（5分钟）教师向学生提出问题：什么是碱？什么是酸？碱和酸之间有哪些反应？引导学生思考碱和酸的性质和特点。
二、讲解（15分钟）1. 教师简要介绍碱和酸的定义和性质，以及碱和酸反应的基本规律；2. 通过多媒体演示，展示碱和酸的反应过程和释放气体等现象。
三、实验操作（20分钟）1. 学生进行实验操作：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察释放气体和颜色变化的现象；2. 学生记录实验结果，并进行讨论分析。
四、总结（10分钟）教师总结本节课的内容，强调碱和酸反应的特点和规律，并与学生共同总结出结论。
五、作业布置（5分钟）布置作业：要求学生总结碱和酸的性质和反应规律，并选择实际例子展示碱和酸的应用。
教学反思：本节课主要通过实验操作来观察和验证碱和酸的反应特点，让学生亲身体验并掌握相关知识。
同时，通过多媒体教学和互动讨论，提高学生的学习兴趣和参与度。
在教学过程中，要及时引导学生提出问题和思考，促进其思维能力和实践能力的提高。
导学案-有关量的离子方程式的书写
导学案——与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。
1、多元弱酸与碱溶液例如：①向澄清石灰水中通入少量CO 2：Ca(OH)2＋CO 2CaCO 3↓＋H 2O 正盐②继续通入CO 2至过量，沉淀溶解：CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa(HCO 3)2 酸式盐 总反应方程式为： 。
【练习】写出下列反应的离子方程式⑴NaOH 溶液与少量CO 2反应：⑵NaOH 溶液与足量CO 2反应：⑶向KOH 溶液中通入少量H 2S⑷向KOH 溶液中通入过量H 2S2、多元弱酸盐(如Na 2S 、Na 2CO3、Na 2SO 3)与强酸反应盐酸不足：CO 2－3＋H ＋=HCO －3 盐酸过量：CO 2－3＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O 【练习】写出下列反应的离子方程式⑴Na 2S 溶液与盐酸反应盐酸不足： 盐酸过量： ⑵Na 2SO 3溶液与盐酸反应盐酸不足： 盐酸过量：3、酸式盐与碱反应（多元） 常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。
例如：Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：OH － ＋ Ca 2＋＋HCO －3 = CaCO 3↓＋H 2OCa(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：Ca 2＋＋2HCO －3 ＋ 2OH － = CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O【练习】写出下列反应的离子方程式⑴Ba(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液反应⑵Ba(OH)2溶液与足量NaHCO 3溶液反应1mol 1mol4、若有特殊的限定条件，先确定反应物之间物质的量的关系⑴①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性．．．，写出反应的离子方程式。
②继续加入Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式。
⑵①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至刚好沉淀完全．．．．．．。
②继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式。
人教九年级化学导学案酸和碱之间会发生什么反应一
课题1 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）[温故知新]1．酸有哪些相似的化学性质？并举例说明2．碱有哪些相似的化学性质？并举例说明[我会自学]1．完成下列化学方程式，并从离子角度分析生成物的组成特点①NaOH+HCl= 。
②Cu(OH)2 + H 2SO 4=____ ___ ____。
③Ca(OH)2 + HCl=_______ ____。
④NaOH +H 2SO 4=_______ __。
归纳：（1）______和______作用生成_______和_______的反应，叫做中和反应。
（2）由______离子和_____离子构成的化合物，称为盐。
如 、 等。
2．中和反应在实际生产、生活中有很多应用（1）农业上可用_________中和酸性土壤。
（2）写出用熟石灰中和处理硫酸厂工业废水的化学方程式: _________________。
（3）我们常用某些含有碱性成分的物质（如_________）涂在被蚊虫叮咬过的皮肤上，可减轻疼痛。
[我会探究]1、什么叫中和反应？举例说明。
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明。
2．为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？[例题解析]如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是否恰好完全中和，要检验溶液中是否有过量的酸（即H+）存在。
利用酸的通性，即可设计多种鉴别方案。
[参考答案](1)[1．下列反应属于中和反应的是（）A．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O B．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O C．Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
课题2__酸和碱的中和反应导学案
课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。
(2)处理工厂的废水硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：_____________________ 。
(3)用于医药胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。
人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应导学案
课题2 酸和碱之间会发生什么反应导学案（1）1、盐酸、稀硫酸能与哪些物质发生反应？①能与________反应②能与_____反应 _____________________________（写一个相应化学方程式）③能与______反应 ________________________________（写一个相应化学方程式）2、氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质反应？①能与______反应②能与______反应 ________________________________（写一个相应化学方程式(二)、教材助读：阅读教材，解决下列问题.1、中和反应：【自主体验】提出问题：酸碱之间能发生反应吗？提出猜想：_________________信息：演示实验：盐酸与氢氧化钠溶液混合现象：_______________________实验方案：______________________________________________________________进行实验：记录实验现象________________________________________________________实验结论：________________________________________________________________演示实验：氢氧化铜固体中加入稀硫酸现象_________________________________化学方程式：_____________________________硫酸中加入熟石灰的化学方程式：_______________________________________(1)、盐的定义：_______________________________。
举例：______、_______、_______(2)、中和反应定义：_______________________________________中和反应的实质是：_______________________________________2、中和反应在实际中的运用(1)、一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性____________________(2)、做完实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中？应怎样处理？_________________________________________(3)、治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式）_________________________________________总结：中和反应的应用：1、________________；2、_________________；3、______________。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的实质和规律。
2、掌握盐类水解的影响因素。
3、学会判断盐溶液的酸碱性，并能书写盐类水解的离子方程式。
二、知识回顾1、酸和碱在水溶液中会发生电离，分别写出强酸、强碱、弱酸、弱碱的电离方程式。
强酸：如盐酸（HCl）：HCl ＝ H⁺＋ Cl⁻强碱：如氢氧化钠（NaOH）：NaOH ＝ Na⁺＋ OH⁻弱酸：如醋酸（CH₃COOH）：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺弱碱：如氨水（NH₃·H₂O）：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻2、水是一种极弱的电解质，写出水的电离方程式。
H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻三、新课导入我们知道，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
那么，盐溶液一定显中性吗？通过实验我们发现，有些盐溶液显酸性，有些盐溶液显碱性，这是为什么呢？这就涉及到我们今天要学习的内容——盐类的水解。
四、盐类水解的实质1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，醋酸钠在水溶液中完全电离：CH₃COONa ＝ CH₃COO⁻＋ Na⁺。
水电离产生 H⁺和 OH⁻，CH₃COO⁻会结合水电离出的 H⁺形成弱电解质醋酸（CH₃COOH），即 CH₃COO⁻＋ H⁺⇌ CH₃COOH，导致溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液显碱性。
同理，氯化铵（NH₄Cl）溶液中，NH₄Cl ＝ NH₄⁺＋ Cl⁻，NH₄⁺会结合水电离出的 OH⁻形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），即 NH₄⁺＋ OH⁻⇌ NH₃·H₂O，导致溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液显酸性。
五、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
2、无弱不水解强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不发生水解，溶液显中性。
九年级化学《酸和碱的性质》第三课时 导学案
《酸和碱的性质》第三课时导学案课型：新授执笔：审核：时间：学习目标：1．知道复分解反应的涵义，能判断某反应是否为复分解反应2．熟记复分解反应发生的条件3．熟及相关物质的溶解性学习重点：复分解反应发生的条件及其应用导学过程：一、课前预习：（10分钟）1．分别写出写出符合条件的下列方程式：（1）酸+金属氧化物→盐+水：_________________________________；（2）酸+碱→盐+水：_________________________________；（3）酸+盐→新酸+新盐：_________________________________；（4）碱+盐→新碱+新盐：__________________________________。
2．复分解反应的定义：__________________________________________。
3．复分解反应的发生是有条件的，即有________析出，或有________放出，或有________生成。
4．复分解反应是反应物相互交换成分得到生成物，所以各元素的化合价在反应前后_____________________。
5．常见的白色沉淀有：________、__________、__________、__________等，其中不溶于稀硝酸的有__________、_____________。
6．盐与碱、盐与盐之间发生反应时，反应物要满足的条件是：______________________。
二、展示预习结果：三、自我小结：（2分钟）四、达标测试：（10分钟）1．下列各组物质相互间不能发生反应的是（）A.NaOH HClB.BaCl2Na2CO3C.NaClNa2SO4 D.CuSO4KOH2．下列转化能一步完成的是（）①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3A.①④B. ②③C. ③④D.只有④3．下列各组内物质能够在同一溶液中大量共存的是（）A.BaCl2Na2SO4NaOHB. Ca(OH)2Na2CO3NaNO3C. NaNO3Na2CO3NaClD.NaOH(NH4)2CO3HCl4．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2 酸和碱的中和反应(第一课时)》导学案(无答案) 新人教版
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2 酸和碱的中和反应（第一课时）》导学案（无答案）新人教版【学习目标】1.知道酸和碱之间能发生中和反应。
2.了解中和反应的实质并能书写中和反应的化学方程式。
3.认识盐的构成特点。
【复习回顾】自测1：写出两种常见酸的名称及化学式：（）、（）。
自测2：写出两种常见碱的名称及化学式：（）、（）。
自测3：判断下列物质属于酸还是属于碱？HCl（） H2O（） NH3·•H2O（） NaOH（） NaCl（）K 2SO4（） CH3COOH（） AlCl3（） Ca(OH)2（） H2SO4( )【参与学习】一、中和反应讨论：如何改进实验证明氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生反应呢？（提示：有的反应没有明显现象时，可借助指示剂、其它仪器等来帮助判断反应物的减少或生成物的生成。
）问题2：酸和碱之间发生了什么反应？看书P60的图10-14,：请你从微观角度描述氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。
化学方程式：练习：写出常见的酸与碱发生反应的化学方程式。
NaOH + H2SO4Ca(OH)2+ HClCa(OH)2 + H2SO4盐：由（或铵根离子NH4+）和构成的化合物叫做盐。
中和反应：（1）概念：（2）实质：（3）中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应是中和反应。
（填“一定”或“不一定”）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的再探究：实验1的小试管中氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应呢？如果不是恰好中和，哪种物质过量？猜想：实验后溶液练习：某兴趣小组在实验室用10mL氢氧化钾溶液和稀硫酸进行中和反应。
回答下列问题：（1）要判断氢氧化钾恰好被硫酸中和，需要在氢氧化钾溶液中加入，然后用胶头管滴吸取稀硫酸逐滴加入烧杯中，当时，停止加入稀硫酸，此时氢氧化钾恰好被硫酸中和。
该反应的化学方程式为（2）某同学不小心又多加了几滴稀硫酸，这时溶液显性，此时溶液中的溶质是。
（3）若要除去实验（2）中过量的稀硫酸可选用的试剂是。
D10.2酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)【丰田初中导学案】
10.2酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）一、学习目标：1.知道酸和碱之间发生的中和反应，掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质；2.了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
【课前预习】1.常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2.酸和碱分别与指示剂反应:酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
【情境导入】新闻链接2011年8月16日下午，在323国道某路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泻入附近水库的危险，一时情况十分危急，有关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险。
同学们想想为什么可以用熟石灰抢险？【实验探究】课本P58实验10-9的拓展。
1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？探究活动二：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化酸与碱反应的结果是_______________________________________________。
【思考】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有_____，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_____，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了______和______，该反应化学方程式为______________________。
中和反应的概念______________________________________________。
写出下列转变的化学方程式4 Cu(OH)2③ ④【归纳】一、中和反应：1.定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）2.中和反应的本质：3.盐：盐=（）+（）讨论：NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是盐吗？练习：根据概念判断下列物质属于酸、碱、盐。
酸和碱复习课导学案00
《酸和碱复习课》导学案【复习目标】：（知识与技能）：⑴通过复习，掌握常见酸、碱的性质。
⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。
⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。
（过程与方法）：通过探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与操作能力。
（情感与态度）：通过讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质等。
【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。
【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。
（一）知识梳理：1、写出常见的酸碱化学式：硫酸盐酸硝酸碳酸醋酸.氢氧化钠氢氧化钙.氢氧化钾氨水3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途（二）典例剖析:1、小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。
于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。
2、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫3、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠45、由于实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠与二氧化碳不反应．小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应．请你和他们一起探究，验证小丽同学的观点．（1）为．所以NaOH应保存．（三）当堂检测1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2 B：H2 C：SO2 D：HCl4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸5、有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）A.物理性质完全相同B.都常用于改良酸性土壤C.它们的溶液可用稀盐酸区分D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红6、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
第七单元常见的酸和碱导学案
第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。
酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。
小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。
获得结论：2、叫做酸；叫做碱。
3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
《常见的酸和碱》第1课时导学案(原卷版)
课题1 常见的酸和碱第1课时一、学习目标1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项。
二、学习重难点重点：1．运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2．了解盐酸、硫酸的主要性质和用途。
难点：浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
三、学习过程【课前准备】1.将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2.将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？发生变化的原因是什么？3.分别写出你所知道的酸和碱。
【自主探究】1.酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有__________和__________。
2.常见酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。
3.酸碱指示剂是由英国科学家___________发现的。
【合作探究】一、实验探究：酸、碱与指示剂作用根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：1. 紫色石蕊溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色2. 无色酚酞溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色【练一练】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而显示__________的试剂。
常见的指示剂有：__________和__________。
2.变色规律：石蕊溶液遇酸性溶液变成______，遇碱性溶液变成_______。
酚酞溶液遇酸性或中性溶液_______，遇碱性溶液变成______。
3.注意：（1）酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是_____________，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液”是指溶液，指示剂变色属于变化；（2）酸溶液一定显酸性，显酸性是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性是碱溶液。
重点名校九年级化学下册第10单元酸和碱(课时)复习导学案(附模拟试卷含答案)
课题酸和碱之间会发生什么反应（第 3 课时）〖学习目标〗1、理解中和反应的实质；2、能用中和反应解决生活、生产中的一些问题，能记住中和反应的一些常见方程式；3、能区分酸性、中性、碱性溶液；4、会用PH试纸测定溶液的酸碱度，并能叙述测定方法；5、了解溶液酸碱度在生产生活中的重要作用。
〖学法指导〗4.自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
5.平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
6.点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
7.直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
〖学习流程〗流程一自学构建〖知识网络〗1、中和反应的实质是：。
2、写出常见中和反应的方程式。
3、中和反应在实际中的应用有。
测定pH的方法是。
6、了解溶液酸碱度的重要意义是：、、、。
流程二平行训练一、选择题1．能与稀盐酸发生中和反应的是( )。
A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠溶液 D．锌粒2．将一定量的某盐酸加水充分稀释．则所得溶液的pH( )。
A．一定等于7 B．一定大于7 C．一定小于7 D．一定等于03．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质，不能使溶液的pH有明显改变的是( )。
A．通入二氧化碳 B．加入生石灰 c．加入盐酸 D．加入石灰石4．用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是( )。
A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色C，把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色5．欲使pH=6的溶液成为pH=8的溶液，可加入( )。
A．水 B．氢氧化钠 C．稀硫酸 D.pH=0的溶液二、填空题1、氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称。
氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的剂，它的水溶液倒入充满CO2气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。
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课题2 酸和碱之间会发生什么反应
第一课时中和反应及应用
学习目标：
1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。
2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、了解中和反应在生活生产中的应用。
4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。
【课前预习】
1、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成，化学上把这类反应叫做。
2.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）。
例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。
（2）。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用进行处理。
（3）。
例如，胃酸过多，可以服用某些含有的药物，如、等以中和过多的胃酸。
被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有的物质，如、、等。
能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么？
【课堂探究】
（情境导入）通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？
（知识点一）：中和反应
观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？
方案一：
方案二：
……
各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。
（实验探究一）各小组选取自己组内设计的较好的方案进行实验，观察现象是否明显。
（实验探究二）各小组按照课本58页实验10-9进行操作，观察实验现象。
并与自己设计的实验进行比较。
讨论：
（1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？
（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？
（3）为什么要不断搅拌溶液？
（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？
写出这个反应的化学方程式
(练习) 写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程式
氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸
===K2SO4+H2O ===MgCl2+H2O
讨论：（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。
（2）仔细观察课本59页图10—13，说出中和反应的实质。
---------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------。
知识点二：中和反应在实际中的应用
对应练习：中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（）A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 B、使用熟石灰改良酸性土壤。
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
（说明：课后把这4个反应的化学方程式写在作业本上）
收获与体会：本节课你有哪些收获？还存在哪些疑惑？
【自主检测】
1、下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（）
A、Fe2O3
B、CaCO3
C、NaOH溶液
D、Zn
2、下列各组物质，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）
A、大理石和稀盐酸
B、石灰水和稀盐酸
C、铁锈和稀硫酸
D、镁和稀硫酸
3、据报道，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄露闹市，经喷水和撒石灰处理后，排出了险情。
下列对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）
A、喷水可以减少浓盐酸挥发
B、喷水可以降低盐酸酸性
C、撒石灰是为了消除盐酸污染
D、喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
4、某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。
【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？
【猜想】他们的猜想（1）溶质只有硫酸钠；
你的猜想（2）溶质是________________；（3）溶质是________________。
请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。
【设计实验】
第二课时溶液酸碱度的表示法——PH
学习目标：
1、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用
3、联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。
【课前延伸】
1、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用溶液或溶液，若
溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。
2、溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。
酸
性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。
测定PH 最简便的方法是使用____________。
测定方法_____________________________
3、了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是______________农作物适宜在
PH___________的土壤中生长；正常雨水的PH约__________，PH小于的降水称为。
4、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好，带到学校进行实验。
5、按照课本63页“活动与探究”的要求，完成第（1）、（2）步，留待课堂上观察。
【课堂探究】
1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系
（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答：
pH ，溶液呈中性。
pH ，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。
pH ，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。
（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。
（对应练习）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入或。
其中，加可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加则不能。
2、pH的测量方法
（自主学习）学生阅读课本61页回答：怎样用PH试纸测定溶液的PH？。
（精讲点拨）
（1）用pH试纸只能粗略地测出溶液的酸碱度，它只能准确到整数。
若想比较准确地测定溶液的pH，可以用pH计。
（2）不能把pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液。
（3）溶液酸碱性与酸碱度的区分：溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
（活动与探究一）学生分组完成61页“活动与探究:用PH试纸测定一些液体的PH”，记录实验结果。
（问题与讨论）
（1）你所测定的物质中，哪些显酸性？哪些显碱性？
（2）用PH试纸测定液体的PH时，能否先用水将PH试纸润湿，再将待测液滴到PH试纸上？为什么？这样做对测定结果有什么影响？
（活动与探究二）各小组按照课本63页“活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响”的要求，对课前准备好的实验进行仔细地观察，将实验结果记录在63页表中。
（讨论）
（1）溶液的酸碱度对头发有什么影响?
（2）已知洗发液的PH＞7，护发素的PH＜7，而弱酸性有益于头发健康，那么你洗头发时，应该怎么做？
（课堂小结）本节课你有哪些收获？还有哪些疑问?
【巩固检测】
1、使用PH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）
A．把试纸浸在待测液中 B．把待测液倒在试纸上
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸汽熏试纸2、溶液的酸碱性的强弱程度可以用PH表示，下列溶液中，碱性最强的是（）
A．PH=2的溶液 B．PH=7的溶液 C．PH=9的溶液 D．PH=13的溶液
3、．向石灰水中逐滴加入稀盐酸，溶液的PH会（）
A．升高 B．降低 C．不变 D．先升高后降低
4、下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）
A． NaCl、HCl、NaOH B． NaOH、NaCl、HCl
C． HCl、NaOH、NaCl D． HCl、NaCl、NaOH
5、我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。
这些地区土壤的pH可能是（）
A． =7 B．>7 C． <7 D．无法确定
6、剧烈运动后，人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的PH会（填“升高”、“降低”、“不变”）。
7、根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧化硫主要来自__________。
（2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。
（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________
a．使用脱硫煤 b．加高工厂的烟囱 c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫。