高考一轮复习湖北省荆州市公安一中高三12月月考化学(b)试题

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高三化学12月月考试题

高三化学12月月考试题考试时刻：90分第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。

所谓“人造太阳”是指受控核聚变。

从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。

因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。

下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。

其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。

a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

高三12月月考(化学)

湖北省长阳一中高三12月月考（化学）(考试时间 90分钟试卷总分100分)可能用到的相对原子质量：H一1 N-14 O一16 S 一32 Na—23 Cl—35.5第Ⅰ卷(42分)一、选择题（本题共14小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确．．．的是（）A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生。

B.12月l0日联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。

低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式。

C.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅。

D.超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。

为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质。

2. 可逆反应N2（g）+3H2（g3（g）在恒温恒容的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成3n mol N2的同时消耗n mol H2②断开一个N≡N键的同时有6个N—H键断开③N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态④各气体的体积分数一定⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①③④⑤B. ②④⑥⑦C.②③⑤⑦D.全部3. 用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液，电解结束后，向电解质溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同的是（）A.AgNO 3B. CuCl 2C.NaOHD.NaCl4.下列离子方程式的书写正确的是（）A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2OB. 向AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3+＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4+C. 向CuSO 4溶液中滴加过量的氨水： Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+D.漂白粉溶液在空气中失效：ClO -＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3-5. 有A 、B 、C 、D 四种金属。

2021-2022年高三化学12月月考试题

2021年高三化学12月月考试题选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 I-1271．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/molA．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ2.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于四个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化3． X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 14．下列实验方案不能．．达到实验目的的是实验目的实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为 b L（已转化为标准状况下）5．下列关于各装置图的叙述不正确．．．的是A．装置①中， c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气6．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。

高三化学12月月考试题

湖北省荆州市公安县车胤中学2018 届高三化学 12 月月考试题时间： 90 分钟分值100 分可能用到的相对原子质量(H:1;C:12; N:14 ;F:19;Na：23；Mg：24；Al ：27；S i :28 S:32；Cl ： 35.5 ；K:39；Ca ： 40； C u： 64；Zn ：65；I：127；Ba： 137）一、选择题（此题包含16 个小题，每题 3 分，共48 分；每题仅有一个正确选项）1．化学与生产、生活、社会亲密有关。

以下说法中不正确的选项是()A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致 .B．加入Na2S可除去污水中Hg2+的污染。

C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物, 二氧化碳是温室效应的主要污染物的含量是空气质量报告的主要项目D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，经过加聚反响获得，合成, 因此它们A 的一种路过是： CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程切合绿色化学的原则2．以下离子方程式正确的选项是（）A．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2O--B．向 NaClO 溶液中通入过度 SO 气体： ClO+ H O+SO═HClO+HSO2223C．向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠：AlO--↓+ 3 CO2↑2 +3HCO= Al(OH) 3+---2-D．向 NHHCO溶液中加入过度 NaOH溶液： NH +HCO+2OH =NH·H O+HO+CO43433223 3．部分短周期元素的性质或原子构造以下表所示。

元素代号元素的性质或原子构造W M层上的电子数为4X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性Y L 层电子数为次外层电子数的 3 倍Z元素最高正价是 + 7 价以下表达不正确的选项是()A．原子半径： W>X>YB ．化合物 WY 2不溶于水C ．由 X 、 Y 和氢三种元素形成的全部化合物中只含共价键D ．最高价氧化物对应水化物的酸性: W<Z4．常温下，向 10mL0.1mol ·L -1 的 HR 溶液中渐渐滴入0.1mol ·L -1 的 NH 3·H 2O 溶液，所得溶液pH 及导电能力变化如图。

湖北省部分学校2023-2024学年高三上学期12月阶段性检测化学试题

湖北省高三12月联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Co59 Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.清华团队研制出新款忆阻器存算一体芯片，相关成果发表于《科学》。

下列不可用作芯片的材料的是（） A.硅单质B.碳化硅C.二氧化硅D.砷化镓2.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是（） A.碳单质与氧气的反应 B.铁单质与硝酸的反应 C.氯化铝与氢氧化钠溶液的反应D.铜单质与氯气的反应3.氨催化氧化法制硝酸的过程为2222OOO323Pt Rh/H ONH M NO HNO − → →  →△，下列叙述正确的是（）A.2NO 的吸收在吸收塔中进行，在吸收塔中充入空气的目的是提高2NO 的原子利用率B.标准状况下，32.24LNH 含孤电子对数目约为230.4 6.0210×× C.M 与足量2O 混合生成的2NO 分子数与参加反应的M 分子数相等 D.制备M 的化学方程式为2322Pt Rh 4NH 32H O N 6O −++△4.“青，取之于蓝，而青于蓝”出自《劝学》，其中“青”是指靛蓝（靛青）；“蓝”是指制取靛蓝的蓝草。

靛蓝与靛白的相互转化如图。

下列叙述正确的是（）A.靛蓝为苯的同系物B.靛白分子中含有2个手性碳原子C.靛蓝分子中苯环上的一溴代物有5种D.1mol 靛白最多消耗21molH5.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（） A.用电子云轮廓图表示H-Cl 的s-p σ键的形成示意图：B.将氢硫酸滴加到硫酸铁溶液中：322H S 2Fe 2H 2Fe S ++++++↓C.23Na CO 溶液显碱性的原因：23223CO 2H O H CO 2OH −−++D.用电子式表示2H S 的形成过程：6.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，基态Z 原子s 轨道的电子总数与其p 轨道的电子总数相等，基态Y 原子L 层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成的阴离子的结构如图。

高三化学12月份月考试题.doc

高三化学12月份月考试题命题：张燕审核：王国培总分150分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。

信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。

下列材料可作信息材料的是A ．铜线B ．化纤C ．橡胶D ．光导纤维2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法不正确．．．的是 A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C ．药品美蓝应具有还原性D ．解毒时血红蛋白被还原 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：① ② ③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A ．①②③互为同位素B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种6．某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。

将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。

则下列叙述正确的是A ．该气体中肯定含有SO 2B ．该气体中肯定含有H 2S 和SO 2C ．该气体中肯定含有CO 2和SO 2D ．该气体中肯定含有H 2S 、CO 2和HI7．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A ．SO 2气体通入到溴水中使溴水褪色。

2016届湖北省荆州市公安一中高三上学期12月月考化学试卷(解析版)

2015-2016学年湖北省荆州市公安一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】A．光导纤维的主要材料为二氧化硅；B．二氧化碳不属于空气污染物；C．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂．【解答】解：A．二氧化硅常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料，故A错误；B．二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C正确；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故D错误；故选：C．【点评】本题为综合题，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性质和用途、常见的生活环境污染及治理等，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金 C．硫化物D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答．【解答】解：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D．【点评】本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念的理解知识，属于教材基本知识的考查，难度不大．3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3•H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应；B．强碱溶液中不能大量存在HSO3﹣；C．NO易被空气中的氧气氧化；D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应．【解答】解：A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．强碱溶液中OH﹣、HSO3﹣，结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故B错误；C．NO易被空气中的氧气氧化，则不能大量存在NO，故C错误；D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣l、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．三氧化二铁为红棕色；B．依据题意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式；C．胶体不带电；D．分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm﹣100nm，属于胶体，胶体能通过滤纸．【解答】解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O，故B正确；C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；D．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大．5．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1个过氧根来分析；D、乙烯和丙烯均由CH2构成．【解答】解：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol 钠离子和0.1molHSO4﹣，即阳离子和阴离子共0.2NA个，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2N A个，故B 错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1N A个阴离子，故C正确；D、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有2N A个氢原子，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．二者反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；C．铜溶于稀硝酸反应生成一氧化氮，不是二氧化氮；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子．【解答】解：A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH2﹣，故A错误；﹣═CaCO3↓+2H2O+CO3B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，离子方程式：Mg2++2H++4OH﹣=Mg （OH）2↓+2H2O，故B错误；C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeBr2溶液中通入少量的C12，离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．7．中学常见物质A、B、C、D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．该转化关系中A可能是下列物质中的（）A B C①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁．A．3 B．4 C．5 D．6【考点】无机物的推断．【分析】①A为钠，D为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，符合转化关系；②A为硫，D为氧气，符合转化关系；③A为NH3，D为氧气，符合转化关系；④若A为Na2CO3，D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳；⑤A为AlCl3溶液，D为NaOH，符合转化关系；⑥A为铁，D为硝酸，符合转化关系．【解答】解：①A为钠，D为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，符合转化关系，故①正确；②A为硫，D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，符合转化关系，故②正确；③A为NH3，D为氧气，B为NO，C为二氧化氮，符合转化关系，故③正确；④若A为Na2CO3，D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，符合转化关系，故④正确；⑤A为AlCl3溶液，D为NaOH，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，符合转化关系，故⑤正确；⑥A为铁，D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，符合转化关系，故⑥正确，故选D．【点评】本题考查元素化合物性质与转化，属于半开放性题目，难度不大，熟练掌握元素化合物性质是关键，注意归纳总结中学常见连续反应．8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl 挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①④⑤正确．故选：D．【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．9．下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯都是非电解质．A．②⑤B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥【考点】电解质与非电解质；同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】①同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；②同素异形体的概念是同种元素的不同单质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；⑤在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．【解答】解：①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故①错误；②同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故④错误；⑤明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选A．【点评】本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．10．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O2C．FeCl2D．Al2S3【考点】铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．Al与氯气化合生成AlCl3；B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠；C．Fe与氯气化合生成FeCl3；D．Al与S化合生成Al2S3．【解答】解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A不选；B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ba（HCO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故B不选；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C选；D．Al与S化合生成Al2S3，Al2S3在水中会水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故D不选；故选C．【点评】本题考查了元素化合物知识及反应原理的知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．【解答】解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe 元素化合价的判断，难度不大．12．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是（）A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．Ga（OH）3可能是两性氢氧化物【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断；B、非金属性越强，氢化物越稳定．同主族自上而下非金属性减弱；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；D、镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga可能具有两性．【解答】解：A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径Ga＞As＞P，故A正确；B、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正确；C、同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＞P ＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C错误；D、镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，故D正确．故选C．【点评】本题考查同周期、同周期元素性质的递变规律，难度中等，注意元素周期律的掌握．13．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另外两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖．屠呦呦因发现冶疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖．青蒿素的分子式为C15H22O5．下列有关说法中正确的是（）A．青蒿素中氧元素的质量为80gB．双氢青蒿素能发生酯化反应C．双氢青蒿素能与溴水发生加成反应D．青蒿素和双氢青蒿素均含羟基【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据m=nM计算氧元素质量；B．双氢青蒿素含有酯基、醇羟基，具有酯、醇性质；C．双氢青蒿素不含碳碳双键，没有烯烃性质；D．青蒿素中不含羟基．【解答】解：A．根据m=nM知，青蒿素的物质的量未知，所以无法计算青蒿素中氧元素的质量，故A错误；B．双氢青蒿素含有酯基、醇羟基，具有酯、醇性质，所以能发生酯化反应，故B正确；C．双氢青蒿素不含有碳碳双键，不能和溴发生加成反应，故C错误；D．青蒿素中不含羟基，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、醇的性质，题目难度不大．14．向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）A．线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示IO的变化情况【考点】离子方程式的有关计算．【分析】向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再反应反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段I代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据溴离子判断溶液中n（FeBr2），根据离子方程式计算溴离子反应需要的氯气的物质的量，据此计算a的值；线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该含氧酸中含有I元素，根据电子守恒计算出含氧酸中I的化合价，然后写出其化学式．【解答】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段I代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，不是氧化溴离子，故A错误；B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I﹣）：n（Br﹣）=2mol：6mol=1：3，故B错误；C．由分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C错误；D．线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为2mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：=+5价，则该含氧酸为HIO3，即：线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应先后顺序、氧化性和还原性强弱比较等知识，试题综合性较强，难度较大，明确反应过程及反应原理为解题关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．15．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的pH见表）（）A．B．C．D．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；【解答】解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．【点评】本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可．A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO C．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液的pH=5D．向浓度均为1.0×10﹣3 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3 mol•L﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．弱电解质的电离平衡常数越小，说明该弱电解质的电离程度越小，则其相应离子的水解程度越大；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．缓冲溶液中pH=pKa+lg；D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）=，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）=，需要的银离子浓度小的物质先沉淀．【解答】解：A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COO﹣）＞c（ClO ﹣），故A错误；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，少量CO2通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣═HCO3﹣+HClO，故B错误；C．缓冲溶液中pH=pKa+lg=4.8+lg=5.055≈5，故C正确；D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）===1.8×10﹣7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=3×10﹣4.5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡，明确弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，则弱酸根离子的水解程度越小，注意ClO﹣、CO32﹣、HCO3﹣的水解程度大小顺序是CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣，难度较大．二、解答题（共6小题，满分52分）17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．装置除去Cl2中含有的少量HClB．装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．装置制取少量纯净的CO2气体D．装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B 错误；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备、物质的性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．18．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃﹣80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化．（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：水浴加热，用温度计控制水温．（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用酸式滴定管（填仪器名称）．（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．A．H2C2O4•2H2O B．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：①滴定终点标志是滴入最后1滴KMmO4溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为mol/L；（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将偏高（填“偏高”或“偏低”）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析．【分析】（1）水中有还原性物质能与反应KMnO4；（2）加热温度低于100℃时，一般采用水浴加热；（3）KMnO4溶液具有强氧化性用酸式滴定管量取；（4）选做基准试剂的物质必须满足纯度高、稳定性好，如硫酸亚铁、亚硫酸钠容易被氧化变质的试剂不能作为基准试剂，浓盐酸具有挥发性，也不能做基准试剂；（5）①滴定终点时最后滴下1滴KMnO4溶液后变色而且半分钟不褪色；②先计算草酸的物质的量浓度，再根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算高锰酸钾的物质的量浓度；（6）长时间放置后，高锰酸钾溶液浓度变小．【解答】解：（1）由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，所以要除去水中的还原性物质，则将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化；故答案为：将水中还原性物质完全氧化；（2）加热温度低于100℃时，一般采用水浴加热，则要保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作，应该水浴加热，用温度计控制水温；故答案为：水浴加热，用温度计控制水温；（3）KMnO4溶液具有强氧化性能氧化碱式滴定管中的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取，应该用酸式滴定管量取；故答案为：酸式滴定管；（4）A．H2C2O4•2H2O常温下是稳定的结晶水水化物，溶于水后纯度高、稳定性好，可以用作基准试剂，故A正确；B．FeSO4在空气中不稳定，亚铁离子容易被氧化成铁离子，不宜用作基准试剂，故B错误；C．浓盐酸不稳定，易挥发，不宜用作基准试剂，故C错误；D．Na2SO3具有还原性，在空气中容易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂，故D错误；故答案为：A；（5）①滴定时滴入最后一滴，高锰酸钾不完全反应，溶液变成浅红色并保持半分钟不褪色，说明滴定到达终点；故答案为：滴入最后1滴KMmO4溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；。

湖北省荆州市公安一中高三化学上学期12月月考试卷(含

2015-2016学年湖北省荆州市公安一中高三（上）月考化学试卷（B卷）（12月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金 C．硫化物D．氧化物3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3•H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣l、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开5．若用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣7．中学常见物质A、B、C、D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．该转化关系中A可能是下列物质中的（）A B C①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁．A．3 B．4 C．5 D．68．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9．下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯都是非电解质．A．②⑤ B．②⑤⑥C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥10．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O2 C．FeCl2D．Al2S311．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4D．Fe3O412．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是（）A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．Ga（OH）3可能是两性氢氧化物13．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另外两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖．屠呦呦因发现冶疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖．青蒿素的分子式为C15H22O5．下列有关说法中正确的是（）A．青蒿素中氧元素的质量为80gB．双氢青蒿素能发生酯化反应C．双氢青蒿素能与溴水发生加成反应D．青蒿素和双氢青蒿素均含羟基14．向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）A．线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示IO的变化情况15．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04A．B．C．D．16．下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3K sp或K a K sp=1.8×10﹣10K sp=9.0×10﹣12K a=1.8×10﹣5K a=3.0×10﹣8K a1=4.1×10﹣7K a2=5.6×10﹣11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c （ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClOC．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液的pH=5D．向浓度均为1.0×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3mol•L﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀二、解答题（共6小题，满分52分）17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．装置除去Cl2中含有的少量HClB．装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．装置制取少量纯净的CO2气体D．装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层18．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃﹣80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是．（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：．（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用（填仪器名称）．（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用（填序号）．A．H2C2O4•2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：①滴定终点标志是；②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为mol/L；（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将（填“偏高”或“偏低”）．19．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分别取四种物质进行实验，实验结果如下：①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：．（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：．（3）写出③的离子方程式．（4）简述D溶液呈碱性的理由．20．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：．（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+ SiO2+ Na+ H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+ Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是．（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为．21．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为．（2）装置2中发生的总反应的离子方程式．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为极；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为．③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL．22．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42﹣和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．请回答下列问题：（1）N4和N2的关系正确的是（填序号）．A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体（2）N4H4（SO4）2（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．（3）已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N4气体转变为N2的热化学方程式：．（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，白磷（P4）的结构式为，请画出N4H44+的结构式．（5）已知液氨中存在着平衡2NH3⇌NH4++NH2﹣．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：．2015-2016学年湖北省荆州市公安一中高三（上）月考化学试卷（B卷）（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】A．光导纤维的主要材料为二氧化硅；B．二氧化碳不属于空气污染物；C．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂．【解答】解：A．二氧化硅常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料，故A错误；B．二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C正确；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故D错误；故选：C．【点评】本题为综合题，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性质和用途、常见的生活环境污染及治理等，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金 C．硫化物D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答．【解答】解：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D．【点评】本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念的理解知识，属于教材基本知识的考查，难度不大．3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3•H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应；B．强碱溶液中不能大量存在HSO3﹣；C．NO易被空气中的氧气氧化；D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应．【解答】解：A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．强碱溶液中OH﹣、HSO3﹣，结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故B错误；C．NO易被空气中的氧气氧化，则不能大量存在NO，故C错误；D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣l、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．三氧化二铁为红棕色；B．依据题意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式；C．胶体不带电；D．分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm﹣100nm，属于胶体，胶体能通过滤纸．【解答】解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O，故B正确；C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；D．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大．5．若用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1个过氧根来分析；D、乙烯和丙烯均由CH2构成．【解答】解：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol 钠离子和0.1molHSO4﹣，即阳离子和阴离子共0.2NA个，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2N A个，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1N A个阴离子，故C正确；D、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有2N A个氢原子，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．二者反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；C．铜溶于稀硝酸反应生成一氧化氮，不是二氧化氮；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子．【解答】解：A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，离子方程式：Mg2++2H++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeBr2溶液中通入少量的C12，离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．7．中学常见物质A、B、C、D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．该转化关系中A可能是下列物质中的（）A B C①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁．A．3 B．4 C．5 D．6【考点】无机物的推断．【分析】①A为钠，D为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，符合转化关系；②A为硫，D为氧气，符合转化关系；③A为NH3，D为氧气，符合转化关系；④若A为Na2CO3，D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳；⑤A为AlCl3溶液，D为NaOH，符合转化关系；⑥A为铁，D为硝酸，符合转化关系．【解答】解：①A为钠，D为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，符合转化关系，故①正确；②A为硫，D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，符合转化关系，故②正确；③A为NH3，D为氧气，B为NO，C为二氧化氮，符合转化关系，故③正确；④若A为Na2CO3，D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，符合转化关系，故④正确；⑤A为AlCl3溶液，D为NaOH，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，符合转化关系，故⑤正确；⑥A为铁，D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，符合转化关系，故⑥正确，故选D．【点评】本题考查元素化合物性质与转化，属于半开放性题目，难度不大，熟练掌握元素化合物性质是关键，注意归纳总结中学常见连续反应．8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①④⑤正确．故选：D．【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．9．下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯都是非电解质．A．②⑤ B．②⑤⑥C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【考点】电解质与非电解质；同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】①同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；②同素异形体的概念是同种元素的不同单质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；⑤在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．【解答】解：①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故①错误；②同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故④错误；⑤明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选A．【点评】本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．10．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O2 C．FeCl2D．Al2S3【考点】铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．Al与氯气化合生成AlCl3；B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠；C．Fe与氯气化合生成FeCl3；D．Al与S化合生成Al2S3．【解答】解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A不选；B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ba（HCO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故B不选；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C选；D．Al与S化合生成Al2S3，Al2S3在水中会水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故D不选；故选C．【点评】本题考查了元素化合物知识及反应原理的知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．11．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4D．Fe3O4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．【解答】解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe 元素化合价的判断，难度不大．12．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是（）A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．Ga（OH）3可能是两性氢氧化物【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断；B、非金属性越强，氢化物越稳定．同主族自上而下非金属性减弱；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；D、镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga可能具有两性．【解答】解：A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径Ga＞As＞P，故A正确；B、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正确；C、同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C错误；D、镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，故D正确．故选C．【点评】本题考查同周期、同周期元素性质的递变规律，难度中等，注意元素周期律的掌握．13．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另外两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖．屠呦呦因发现冶疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖．青蒿素的分子式为C15H22O5．下列有关说法中正确的是（）A．青蒿素中氧元素的质量为80gB．双氢青蒿素能发生酯化反应C．双氢青蒿素能与溴水发生加成反应D．青蒿素和双氢青蒿素均含羟基【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据m=nM计算氧元素质量；B．双氢青蒿素含有酯基、醇羟基，具有酯、醇性质；C．双氢青蒿素不含碳碳双键，没有烯烃性质；D．青蒿素中不含羟基．【解答】解：A．根据m=nM知，青蒿素的物质的量未知，所以无法计算青蒿素中氧元素的质量，故A错误；B．双氢青蒿素含有酯基、醇羟基，具有酯、醇性质，所以能发生酯化反应，故B正确；C．双氢青蒿素不含有碳碳双键，不能和溴发生加成反应，故C错误；D．青蒿素中不含羟基，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、醇的性质，题目难度不大．14．向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）。

湖北省荆州市化学高三上学期试卷及答案指导(2024-2025学年)

2024-2025学年湖北省荆州市化学高三上学期模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、氢氧化钠溶液B、空气C、蒸馏水D、石灰水2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C3H6OB、C3H6O2C、C3H8D、C3H6O33、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应物浓度越高，反应速率越慢。

B. 催化剂的加入会降低化学反应的活化能，从而减缓反应速率。

C. 温度升高通常会加快化学反应速率，因为分子间的碰撞频率增加。

D. 对于所有反应而言，固体物质颗粒大小对反应速率无影响。

4、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越大，说明反应进行得越快B、反应速率与反应时间成正比C、所有反应的速率都可以用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示D、反应速率与反应物的物理状态无关5、下列关于氯气(Cl₂)性质的说法错误的是：A. 氯气是一种黄绿色气体，在标准状况下密度大于空气。

B. 氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。

C. 氯气可以支持燃烧，因此可以用作燃料。

D. 氯气在光照下可与氢气反应，生成氯化氢气体。

6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率越大，生成物的量就越多C、温度越高，反应速率一定越快D、加入催化剂，反应速率一定增加7、在下列反应中，哪一个反应属于氧化还原反应，并指出氧化剂与还原剂？A. CaCO₃ → CaO + CO₂B. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. Cu + 2H₂SO₄(浓) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂OD. NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O8、下列物质中，属于强电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸钡（BaSO4）C. 氨水（NH3·H2O）D. 硫酸（H2SO4）9、下列反应中，属于加成反应的是：A. 乙烯使溴水褪色B. 甲烷与氯气在光照条件下反应C. 乙醇与金属钠反应产生氢气D. 苯与液溴在铁粉催化下反应10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与温度无关C. 温度越高，反应速率越快D. 增大压强，反应速率一定增大11、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A. 该元素位于周期表的第三周期。

湖北省荆州市高一上学期化学12月月考试卷B卷

湖北省荆州市高一上学期化学12月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共30分)1. （3分） (2017高二上·南宁期中) 关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（）A . 化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展B . 新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质C . 合成药物的研发和使用，促进了医疗卫生事业的发展D . 化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机2. （3分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应3. （3分）在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管．下列对其作用的叙述中正确的是（）A . 防止氯气造成大气污染B . 使反应的氯气循环使用C . 使烧瓶内的压强与大气压保持一致D . 使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶4. （3分） (2017高一下·安徽期中) 下列说法正确的是（）A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B . 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色C . SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5. （3分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B . Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C . MnO4-、K+、SO42-、Na+D . K+、SO42-、HCO3-、Fe3+6. （3分）小苏打属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物7. （3分）用下列四种装置制备和收集Cl2：将收集到的Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果最重的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④8. （3分） (2019高一上·温州期中) 下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键B . 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C . 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D . 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。

湖北省荆州市高三上学期化学第一次月考试卷B卷

湖北省荆州市高三上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高二上·汕头期末) NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A . 硫酸盐B . 酸式盐C . 钠盐D . 酸2. （3分）下列实验及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （3分）(2016·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强4. （3分）如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）A . 向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B . 向澄清石灰水中通入SO2至过量C . 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D . 向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量5. （3分）下列说法正确的是（）A . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C . Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6. （3分） (2016高一上·鞍山期中) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣B . SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+C . Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣D . H+、Na+、NO3﹣、Fe2+7. （3分） (2020高一下·七台河期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。

湖北省荆州市公安一中高二化学12月月考试题

公安一中2015—2016学年上学期高二年级12月月考化学试卷考试时间：2015年12月24日试卷分值：100分考试时长：90分钟一、选择题（每小题3分，共48分）1．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。

下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a 、b 均为多孔性Pt 电极）。

该电池工作时，下列说法错误的是（）A ．a 电极为该电池负极B ．O 2在b 电极上得电子，被氧化C ．电池工作时，a 电极反应式：CH 3OCH 3—12e －+3H 2O ＝2CO 2↑+12H +D ．电池工作时，燃料电池内部H +从a 电极移向b 电极2．下列有关离子方程式的书写正确的是（）A. Na 2CO 3溶液使酚酞变红：23222CO H O CO OH --+==↑+B.AgC l 悬浊液中滴加KI 溶液：AgCl I AgI Cl --++C.CH 3COOH 溶液使石蕊试液变红：33CH COOH CH COO H -+==+D.用惰性电极电解CuSO 4溶液的阴极反应式：22442OH e H O O ---==+↑3．下列操作会导致实验结果偏高的是（）A ．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B ．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL 盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C ．用托盘天平称量10.5g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D ．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度4．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是（）A ．PH 值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B ．某溶液中由水电离出的c （H +）=10-13,则该溶液的PH 一定为13C ．pH=4.5的番茄汁中c （H +）是pH=6.5的牛奶中c （H +）的2倍D ．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：15．对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1醋酸，下列说法正确的是（）A ．0.1 mol·L －1氨水，溶液的pH>13B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1N aO H溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）6．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确．．．的是（）A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO—）＋c（OH—）＝c（H＋）B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42—）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c （OH—）C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3—）＋2c（CO32—）＋c（OH—）D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na＋）＞c（HX）＞c（X—）＞c（H＋）＞c（OH—）7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1（OH）3↓+3CO2↑B． NaHS溶液的水解方程式: HS-+H 2O H3O++S2-C． Fe（OH）3与足量的HI溶液反应: Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O8．下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。

湖北省2021年高三上学期化学12月月考测试卷

湖北省2021年高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2019高二上·南宁期末) 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和B . 升高温度，利于A的转化率增大C . 加入催化剂时，可以降低反应热D . 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间2. （3分） (2018高二上·惠来期末) 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 加催化剂D . 增大体积3. （3分） (2018高二下·房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（）温度T K(T+10)K测定时刻/s t1t2t3t4t5c（A）/mol·L-16322 2.2c（B）/mol·L-15 3.533 3.1c（C）/mol·L-11 2.533 2.9A . 在t3时刻反应已经停止B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D . 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-14. （3分） (2019高二上·扶余月考) 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 化学反应速率的常用单位是mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1C . 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显D . 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示5. （3分） (2018高二上·玉田期中) 下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是（）A . 缩小容器容积B . 移走 NH3C . 提高反应温度D . 使用催化剂6. （3分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 已知2SO2＋O2 2SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是（）A . 2v(SO3)＝v(O2)B . v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)C . 1/2v(SO2)＝v(O2)D . v(O2)＝2v(SO2)7. （3分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时生成2nmolABB . 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率D . 容器中的总压强不随时间变化而变化8. （3分）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内气体的密度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z9. （3分） (2018高一下·甘肃期末) 可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A . vA=0.15mol/(L·min)B . vB=0.6 mol/(L·min)C . vC=0.4 mol/(L·min)D . vD=0.01 mo l/(L·s)10. （3分） (2018高一下·抚顺期末) 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A . 开启啤酒有泡沫逸出B . 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。

高三化学第一学期12月月考试题卷

高三化学第一学期12月月考试题卷高三化学第一学期12月月考试题卷化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Br—80 Ag—108一.选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共20分)1．A.B两种元素可形成AB2共价型化合物,它们的原子序数是( )A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．17和122．最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是( )A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素3．下列说法正确的是( )A．用乙醇或CCl4可提取碳水中的碳单质B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4．用盐酸制取等量的Cl2,被氧化的HCl的量最少的是( )A．KClO3+6HCl KCl+3C l2↑+H2OB．Ca(ClO)2+4HCl CaCl2+2Cl2↑+2H2OC．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O5．下列说法正确的是( )A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物质酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．关于Na元素和F元素的叙述正确的是( )A．原子序数Na_gt;F B．原子半径Na_lt;FC．原子的电子层数Na_lt;F D．原子最外层电子数Na_gt;F7．F2是氧化性最强的非金属单质.在加热条件下,物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应,生成NaF.H2O和另一种气体,该气体是下列中的( )A．H2 B．HF C．OF2 D．O28．下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素非金属元素能形成共价键化合物B．只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或89．硫氰(SCN)2其化学性质与卤素单质很相似,称之为拟卤素,拟卤素离子和卤离子还原性强弱的顺序为:Cl—_lt;Br—_lt;SCN—_lt;I—,下列方程式不正确的是( )A．(SCN)2+2Br—=Br2+2SCN—B．(SCN)2+H2S=H++2SCN—+SC．(SCN)2+2I—=2SCN—+I2D．4H++2SCN—+MnO2 Mn2++(SCN)2+2H2O1,3,510．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子二.选择题(每上小题只有一个正确答案,每题2分,共20分.)11．氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移12．某元素的离子R2+有5个电子层,最外层有2个电子.当RCl2固体配成溶液时,为得到澄清溶液并防止变质,常在溶液中加入少量R单质和盐酸,下列叙述正确的是( )A．R为ⅡA族元素 B．R的最高价氧化物的对应水化物是强碱C．R2+的硝酸盐水溶液呈中性 D．RCl2有还原性,可进一步被氧化13．下表中,对陈述Ⅰ.Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应Ⅰ对;Ⅱ对;有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用Ⅰ对;Ⅱ错;无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光Ⅰ对,Ⅱ对;有D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对;Ⅱ对;有14．短周期元素_.Y.Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13._与Y.Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是_原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是 ( )A．_的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．_和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸15．下列离子方程式的书写正确的是( )A．Cl2通入水中Cl2+H2O=H++Cl—+ClO—B．FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—C．Cl2通入石灰乳中Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OD．氯酸钾与浓盐酸反应ClO3—+5Cl—+6H+=Cl2↑+3H2O16．下述实验能达到预期目的是( )编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4_shy;溶液证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaOH溶液中比较氯的氧化性和还原性的强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响17．消毒是消除水中致病细菌,目前常在水中加适量漂白粉或液氯,其原理是( )A．产生盐酸调节pH B．氯分子有强氧化性C．产生的次氯酸有强氧化性D．产生的氯离子有还原性18．在密度为p g/mL的盐酸中,逐滴加入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止.测知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,则原盐酸的物质的量浓度为(mol/L)( )A．2.5p B．12.7p C．6.97pD．6.35p19．实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净的氯化钠溶液,下列操作可供选用:①逐滴加入稀盐酸,调pH值为5;②煮沸;③加蒸馏水溶解;④加热至不再产生气体为止;⑤加入稍过量的Na2CO3溶液;⑥加入稍过量的BaCl2溶液;⑦过滤.上述实验操作的正确顺序应是( )A．①②⑤⑥⑦④③B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①20．已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2_shy;_shy;溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是( )A．上述实验证明氧化性:MnO4—_gt;Cl2_gt;Fe3+_gt;I2B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性三.填空题(共36分)21．(7分)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似,又知AlCl3溶沸点较低,易升华.试回答下列问题:(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别,其反应离子方程式为(3)BeCl2是化合物(填〝离子〞或〝共价〞)(4)Li和Mg根据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是;同时还有少量生成.22．(7分)已知_.Y.Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增._原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则(1)_是,Y是,Z是.(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是.(3)由_.Y.Z中的两种元素组成,且与_2Z分子具有相同电子数的两种离子是和.(4)_.Y.Z可以形成一种盐,此盐中_.Y.Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的化学式(分子式)是.23．(10分)如图:图中每一方格表示有关的一种反应物,其中粗线表初始反应物请填写下列空白(1)物质B是F是J是(填化学式)(2)反应①的离子方程式为H→J化学方程式为(3)写出D的电子式,D的水溶液里性,(填酸性或碱性),原因是(用化学方程式表示)24．(12分)U.V.W._.Y.Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体._的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑.白两种固体.请回答下列列问题:(1)V的单质分子的结构式为;_W的电子式为;Z元素在周期表中的位置是.(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号).①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体(3)U.V.W形成的10电子氢化物中,U.V的氢化物沸点较低的是(写化学式);V.W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式),用一个离子方程式加以证明.(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式).四.实验题(共14分)25．(3分)(1)在碘水中加 CCl4后,振荡静置,观察到的实验现象是.(2)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:26．(11分)在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾.次氯酸钠和探究氯水的性质.图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15Ml 30% KOH溶液.并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液.并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰.通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有(填写下列编号字母)的净化装置.A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是:反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.右图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生如下变化,请填写下表中的空白:实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色五.计算题(共10分)27．(4分)某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为H_ROy,气态氢化物的分子式为H_R.已知1mol H_ROy比1mol H_R质量多64g,又知1mol H_ROy中R的核外电子总数比1molH_ROy中氧原子的核电子总数少16mol.试求:(1)R的原子序数;(2)用电子式表示H_R.28．(6分)在酸性条件下,KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,本身被还原成为Br—或Br2.KIO3能氧化KI生成I2氧化Br—成为Br2.(自己均被还原成I2).请写出硫酸介质中KBrO3与KI发生反应的三个化学方程式:(1)①,②,③.(2)现取1.0L 4mol/LKBrO3溶液和4.0L10mol/L KI溶液与足量的稀H2SO4混合你认为可以发生上述三个反应的哪些反应?(3)计算(2)中含卤素的氧化产物与还原产物的物质的量之比.参考答案一.1—5 ADCBB 6—10 ACAAD二.11.C 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.C 18.C 19.C 20.A 1,3,5三.21．(1)Be+2OH—=BeO22—+H2↑(2)NaOH Be(OH)2+2OH—BeO22—+2H2O(3)共价 (4)Li2O Li3N22．(1)H N O (2)N2O5 (3)NH4+.H3O+.OH—(4)NH4NO323．(1)Cl2.Fe.Fe(OH)3 (2)Cl2+2OH—Cl—+ClO—+H2O 2FeCl2+5NaClO+5H2O=2Fe(OH)3↓+5NaCl+4HCl(3)Na+[ O:Cl:]—碱ClO—+H2O HClO+OH—..24．(1)N≡NMg2+[:O:]2—四. Ⅷ(2)①3(3)CH4 NH3 NH3+H3O+ NH4++H2O④3Ba2++3SO2+2NO3—+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+SO2 四.25．(1)分层上层无色.下层紫红色取水层加淀粉26．(1)分液漏斗 B(2)温度高浓度大 M 过滤(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)红 Cl2与H2O反应生成HClO HClO氧化性过量Cl2溶液于水蓝绿五.27．(1)16 (2)H:S:H28．(1)BrO3—+6I—+6H+=Br—+3I2+3H2O ①BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O ②6BrO3—+5I—+6H+=3Br2+5IO3—+3H2O ③(改成化学方程式)(2)①③(3)9:5。

高三化学上学期12月月考试卷试题_00001

证对市爱幕阳光实验学校红一中高三〔上〕月考化学试卷〔12月份〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分〕1．〔2分〕〔2021•模拟〕<>杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子〞名列第一．以下关于水的说法中正确的选项是〔〕A．水的电离过程是放热的过程B．盐的水解一能促进水的电离C．催化剂能提高水分解的转化率D．金属的电化腐蚀与水无关2．〔2分〕〔2021秋•校级月考〕以下各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是〔〕A．使pH试纸呈的溶液中：K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3﹣、MnO4﹣C．在c〔H+〕/c〔OH﹣〕=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣3．〔2分〕〔2021秋•期末〕以下解释不的是〔〕A．“水滴石穿〞是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca〔HCO3〕2的缘故B．假设将NaOH溶液盛放在滴瓶中，玻璃塞不易翻开，是NaOH与瓶中的CO2反导致瓶内气体减少形成“负压〞的缘故C．严格的讲，通风橱窗是一种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收被排到空气中了D．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行蚀刻而制成的4．〔2分〕〔2021•〕用滴法测Na2CO3〔含NaCl杂质〕的质量分数，以下操作会引起测值偏高的是〔〕A．试样中参加酚酞作指示剂，用酸液进行滴B．滴管用蒸馏水洗涤后，直接注入酸液进行滴C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接参加待测溶液进行滴D．滴管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴5．〔2分〕〔2021•屯溪区校级模拟〕欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的方法是〔〕A．测得其pH=7B．跟钠反生成氢气C．电解时得到H2、O2，体积比为2：1D．在1.013×105Pa时测水的沸点6．〔2分〕〔2021秋•校级月考〕一温度下，将1mollCO与2molH2和催化剂一起放入容积恒密闭容器中反：CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH．测得平衡时生成CH3OH0.65mol．假设此时再通入H22mol．那么重到达平衡时，CH3OH的物质的量可能是〔〕A．0.65 B．0.72 C．1.00 D．07．〔2分〕〔2021•〕有4种混合溶液，分别由体积0.1mol•L﹣1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，以下各项排序正确的选项是〔〕A．pH：②＞③＞④＞①B．c〔CH3COO一〕：②＞④＞③＞①C．溶液中c〔H+〕：①＞③＞②＞④D．c〔CH3COOH〕：①＞④＞③＞②8．〔2分〕〔2021秋•校级月考〕现将足量的氯化银分别参加到：①10mL水，②30mL 0.1mol•L﹣1稀盐酸，③50mL 0.5mol•L﹣1食盐水，④50mL 0.3mol•L﹣1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是以下的〔〕A．①②④③B．①②③④C．①③②④D．④②③①9．〔2分〕〔2021•〕一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．以下有关说法正确的选项是〔〕A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．假设有0.4mol电子转移，那么在状况下消耗4.48L氧气C．电池反的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣10．〔2分〕〔2021秋•期中〕25℃时，假设体积为V a，pH=a的某一元强酸与体积为V b，pH=b的某一元强碱混合，恰好，且V a＜V b，a=0.5b，那么以下符合a值的是〔〕A．3 B．4 C．5 D．6二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分〕11．〔3分〕〔2021•〕以下解释现象的反方程式正确的选项是〔〕A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮外表逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O12．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕X、Y两个绝热容器中均盛有25ml2mol/l NaOH 溶液，向X 中通入560ml〔状况〕CO2，向Y容器中参加1.1g干冰，对完全反后的两容器中，以下说法正确的选项是〔〕A．两容器中c〔Na+〕不相B．两容器内都有c〔Na+〕=2c〔CO32﹣〕C．两容器内各种离子浓度均有c〔Na+〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔HCO3﹣〕＞c 〔H+〕D．两容器内离子浓度关系有c 〔H+〕+c〔Na+〕=c〔CO32﹣〕+c〔OH﹣〕+c〔HCO3﹣〕13．〔3分〕〔2021•南关区校级一模〕用N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕①将1mol氯气通入足量水中发生反转移的电子数为N A②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A③在状况下，22.4L H2O中的O原子数为N A④17g羟基中含有的电子数为10N A⑤1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥200mL 1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3溶液中，Fe3+和SO42﹣离子数的总和小于N A．A．①②⑤B．①④⑥C．①②⑥D．②⑤⑥14．〔3分〕〔2021•一模〕以下反的热化学方程式为：〔1〕C〔s〕+O2〔g〕=CO 2〔g〕；△H1=﹣39kJ/mol〔2〕CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕=2CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H2=﹣870.3kJ/mol 〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕；△H3=﹣28kJ/mol那么反C〔s〕+H2〔g〕+O2〔g〕=CH3COOH〔l〕的△H为〔〕A．48 kJ/mol B．﹣48 kJ/molC．﹣245 kJ/mol D．245 kJ/mol15．〔3分〕〔2021•二模〕25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：以下有关说法正确的选项是〔〕弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数〔25℃〕×10﹣5×10﹣10K1=×10﹣7K2=×10﹣11A．物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCNB． a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液体积混合后，所得溶液中c〔Na+〕＞c〔CN﹣〕，那么a一大于bC．在冰醋酸中逐滴加水，那么溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小D． NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一存在c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔OH﹣〕+c〔HCO3﹣〕+2c〔CO32﹣〕16．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一条件下发生如下反 2A〔g〕+B〔g〕⇌2C〔g〕；△H＜0.4s 〔秒〕后反到达平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L﹣1．以下说法中正确的选项是〔〕A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2：1：2时，反即到达平衡状态B．4s内用物质B表示的反速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后假设通入一量氦气，A的转化率降低D．达平衡后假设升高温度，C的浓度将增大17．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕以下物质水溶液经加热浓缩、蒸干后适当加热不能得到原物质的是〔〕①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu〔NO3〕2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl〔SO4〕2．A．①③④⑤⑥⑦B．①②③⑤C．①③④⑤D．以上均不能18．〔3分〕〔2021•〕2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：〔甲〕 2mol SO2和1mol O2；〔乙〕 1mol SO2和0.5mol O2；〔丙〕 2mol SO3．恒温、下反达平衡时，以下关系一正确的选项是〔〕A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c〔SO2〕与c〔O2〕之比k：k甲=k丙＞k乙D．反放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙三、非选择题〔共56分〕19．〔4分〕〔2021秋•校级月考〕指出在使用以下仪器〔已经洗涤干净〕或用品时的第一步操作：〔1〕石蕊试纸〔检验气体〕：．〔2〕容量瓶：．〔3〕酸式滴管：．〔4〕集气瓶〔收集氯化氢〕：．20．〔6分〕〔2021秋•校级月考〕90℃时，水的离子积常数为1×10﹣12．在此温度下，将pH=8NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液，那么NaOH溶液与硫酸的体积比为；假设在0.10mol/L硫酸铜溶液中参加氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c〔Cu2+〕= 〔K sp=×10﹣20〕．在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol/L．21．〔11分〕〔2021•〕废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．室利用废旧电池的铜帽〔Cu、Zn 总含量约为99%〕回收Cu并制备ZnO 的过程如下：〔1〕①铜帽溶解时参加H2O2的目的是〔用化学方程式表示〕．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是．〔2〕为确参加锌灰〔主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物〕的量，中需测除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．操作为：准确量取一体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，参加过量的KI，用Na2S2O3溶液滴至终点．上述过程中反的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I﹣=2CuI 〔白色〕↓+I2 2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣①滴选用的指示剂为，滴终点观察到的现象为．②假设滴前溶液中的H2O2没有除尽，所测的Cu2+含量将会〔填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞〕．〔3〕pH＞11 时Zn〔OH〕2能溶于NaOH溶液生成2﹣．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH〔开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算〕．开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+Fe2+Zn2+中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的步骤依次为：①；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、枯燥；⑥900℃煅烧．22．〔10分〕〔2021•一模〕I．图1为向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请答复：〔1〕B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反，这种看法是否正确？〔选填“是〞或“否〞〕．假设不正确，那么二者恰好完全反的点是在AB区间还是BD区间内？区间〔假设正确，此问不答〕．〔2〕关于该滴，从以下选项中选出最恰当的一项．〔选填字母〕锥形瓶中溶液滴管中溶液选用指示剂选用滴管A 碱酸石蕊〔乙〕B 酸碱甲基橙〔甲〕C 碱酸酚酞〔甲〕D 酸碱酚酞〔乙〕〔3〕AB区间，c〔OH﹣〕＞c〔H+〕，那么c〔OH﹣〕与c〔CH3COO﹣〕大小关系是．A．c〔OH﹣〕一大于c〔CH3COO﹣〕B．c〔OH﹣〕一小于c〔CH3COO﹣〕C．c〔OH﹣〕一于c〔CH3COO﹣〕D．c〔OH﹣〕大于、小于或于c〔CH3COO﹣〕〔4〕在D点时，溶液中c〔CH3COO﹣〕+c〔CH3COOH 〕2c〔Na+〕．〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c〔H+〕=10﹣a mol•L﹣1，c〔OH﹣〕=10﹣b mol•L﹣1，a+b=13：〔5〕该温度下水的离子积常数Kw的数值为．〔6〕该温度下〔t℃〕，将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L ﹣1的NaOH溶液混合后〔溶液体积变化忽略不计〕，溶液的pH= ．23．〔12分〕〔2021•〕工业废水中常含有一量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：复原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr〔OH〕3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣〔黄色〕+2H+⇌Cr2O72﹣〔橙色〕+H2O〔1〕假设平衡体系的pH=2，该溶液显色．〔2〕能说明第①步反达平衡状态的是．a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b.2v〔Cr2O72﹣〕=v〔CrO42﹣〕 c．溶液的颜色不变〔3〕第②步中，复原1molCr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．〔4〕第③步生成的Cr〔OH〕3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr〔OH〕3〔s〕⇌Cr3+〔aq〕+3OH﹣〔aq〕常温下，Cr〔OH〕3的溶度积K sp=c〔Cr3+〕•c3〔OH﹣〕=10﹣32，要使c〔Cr3+〕降至10﹣5mol/L，溶液的pH调至．方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr〔OH〕3沉淀．〔5〕用Fe做电极的原因为．〔6〕在阴极附近溶液pH升高的原因是〔用电极反解释〕，溶液中同时生成的沉淀还有．24．〔13分〕〔2021•二模〕氯丁橡M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图．：H2C═CH﹣C≡CH由E二聚得到．完成以下填空：〔1〕A的名称是，反③的反类型是反．〔2〕写出反②的化学反方程式：．〔3〕为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：、；鉴别这两个环状化合物的试剂为．〔4〕以下是由A制备工程塑料PB的原料之一一l，4﹣丁二醇〔BDO〕的合成路线：A CH4H6Cl2BDO写出上述由A制备BDO的化学方程式：反④反⑤反⑥．红一中高三〔上〕月考化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分〕1．〔2分〕〔2021•模拟〕<>杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子〞名列第一．以下关于水的说法中正确的选项是〔〕A．水的电离过程是放热的过程B．盐的水解一能促进水的电离C．催化剂能提高水分解的转化率D．金属的电化腐蚀与水无关考点：水的电离；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．电离是吸热的过程；B．当盐类发生水解的时候是消耗了水电离的生成的氢离子或氢氧根；C．催化剂只改变反速率，不改变平衡状态；D．金属的电化腐蚀与水有关．解答：解：A．水的电离是吸热的过程，故A错误；B．当盐类发生水解的时候是消耗了水电离的生成的氢离子或氢氧根，盐的水解一能促进水的电离，故B正确；C．催化剂只改变反速率，不改变平衡状态，催化剂不能提高水分解的转化率，故C错误；D．无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀都与水有关，故D错误．应选B．点评：此题考查水的电离，催化剂和电化学腐蚀，注意催化剂只改变反速率，不改变平衡状态．2．〔2分〕〔2021秋•校级月考〕以下各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是〔〕A．使pH试纸呈的溶液中：K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3﹣、MnO4﹣C．在c〔H+〕/c〔OH﹣〕=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：A．使pH试纸呈的溶液，显酸性；B．MnO4﹣为紫色；C．c〔H+〕/c〔OH﹣〕=1×1013的溶液，c〔H+〕＞c〔OH﹣〕，溶液显酸性；D．离子之间发生相互促进水解反．解答：解：A．使pH试纸呈的溶液，显酸性，HCO3﹣、H+结合生成水和气体，那么不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故B错误；C．c〔H+〕/c〔OH﹣〕=1×1013的溶液，c〔H+〕＞c〔OH﹣〕，溶液显酸性，该组离子之间不反，能大量共存，故C正确；D．Al3+、HCO3﹣离子之间发生相互促进水解反，不能大量共存，故D错误；应选C．点评：此题考查离子的共存问题，为高考常见的题型，侧重复分解反的考查，把握离子的性质、习题中的信息即可解答，注意“可能〞共存分析，题目难度不大．3．〔2分〕〔2021秋•期末〕以下解释不的是〔〕A．“水滴石穿〞是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca〔HCO3〕2的缘故B．假设将NaOH溶液盛放在滴瓶中，玻璃塞不易翻开，是NaOH与瓶中的CO2反导致瓶内气体减少形成“负压〞的缘故C．严格的讲，通风橱窗是一种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收被排到空气中了D．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行蚀刻而制成的考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反生成可溶性的碳酸氢钙；B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反生成的硅酸钠是粘性物质；C．通风橱窗中没有有害气体的转化和吸收，只是气体的简单排空；D．氢氟酸和二氧化硅反生成四氟化硅．解答：解：A．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故A正确；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反生成粘性的硅酸钠，从而使玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而难翻开，故B错误；C．通风橱窗中没有有害气体的转化和吸收，只是气体的简单排空，仍然会污染大气，所以通风橱窗的使用是一种不负责任的防污染手段，故C正确；D．氢氟酸和二氧化硅反生成四氟化硅，从而到达腐蚀玻璃的目的，故D正确；应选B．点评：此题考查物质的性质，明确玻璃的成分及其性质是解此题关键，难度不大．4．〔2分〕〔2021•〕用滴法测Na2CO3〔含NaCl杂质〕的质量分数，以下操作会引起测值偏高的是〔〕A．试样中参加酚酞作指示剂，用酸液进行滴B．滴管用蒸馏水洗涤后，直接注入酸液进行滴C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接参加待测溶液进行滴D．滴管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴考点：滴．专题：化学根本操作．分析：根据c〔待〕=判断不当操作对相关物理量的影响．解答：解：A、试样中参加酚酞作指示剂，用酸液进行滴，对V〔标〕无影响，根据c〔待〕=可知c〔待〕不变，故A错误；B、滴管用蒸馏水洗涤后，直接注入酸液进行滴，液浓度降低，造成V〔标〕偏大，根据c〔待〕=可知c〔待〕偏大，故B正确；C、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接参加待测溶液进行滴，待测液的物质的量不变，对V〔标〕无影响，根据c〔待〕=可知c〔待〕不变，故C错误；D、滴管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V〔标〕偏小，根据c〔待〕=可知c〔待〕减小，故D错误；应选B．点评：此题考查滴操作，意在考查学生能力和误差分析能力，题目较简单．5．〔2分〕〔2021•屯溪区校级模拟〕欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的方法是〔〕A．测得其pH=7B．跟钠反生成氢气C．电解时得到H2、O2，体积比为2：1 D．在1.013×105Pa时测水的沸点考点：物质的检验和鉴别的方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液pH=7，只要含有水，就能跟钠反生成氢气，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，以此解答该题．解答：解：A．强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确是否为纯水，故A错误；B．只要含有水，就能跟钠反生成氢气，不能确是否为纯水，故B错误；C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确是否含有纯水，故C错误；D．纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测沸点的方法证明是否为纯水，故D正确．应选D．点评：此题考查物质的检验和鉴别，题目难度中，注意盐类的水解和电解原理，AC为易错点．6．〔2分〕〔2021秋•校级月考〕一温度下，将1mollCO与2molH2和催化剂一起放入容积恒密闭容器中反：CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH．测得平衡时生成CH3OH0.65mol．假设此时再通入H22mol．那么重到达平衡时，CH3OH的物质的量可能是〔〕A．0.65 B．0.72 C．1.00 D．0考点：化学反的可逆性．专化学平衡专题．题：分析：可逆反是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反物方向进行的反；可逆反的特点：反不能进行到底．可逆反无论进行多长时间，反物都不可能100%地转化为生成物．解答：解：CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH，再通入H22mol，增大了反物的浓度，平衡正向移动，CH3OH的物质的量增大；当1molCO完全转化时，生成CH3OH的物质的量为1mol，故重到达平衡时，CH3OH的物质的量的取值范围为0.65mol＜n〔CH3OH〕＜1mol，应选B．点评：此题考查可逆反的特点以及平衡移动原理，难度不大．要注意可逆反的特点：反物都不可能100%地转化为生成物．7．〔2分〕〔2021•〕有4种混合溶液，分别由体积0.1mol•L﹣1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，以下各项排序正确的选项是〔〕A．pH：②＞③＞④＞①B．c〔CH3COO一〕：②＞④＞③＞①C．溶液中c〔H+〕：①＞③＞②＞④D．c〔CH3COOH〕：①＞④＞③＞②考点：离子浓度大小的比拟；盐类水解的用；酸碱混合时的性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，那么①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性，然后根据选项来分析解答．解答：解：A、因①的pH＜7，②中有强碱，那么②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，那么pH为②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，那么c〔CH3C00﹣〕最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质，那么c〔CH3C00﹣〕最小，即c〔CH3C00﹣〕：②＞④＞③＞①，故B正确；C．酸性越强，那么溶液中C〔H+〕越大，pH越小，由pH为②＞④＞③＞①，那么C 〔H+〕为①＞③＞④＞②，故C错误；D、因水解程度越大，那么生成的CH3COOH就多，那么c〔CH3COOH〕③＞④＞②，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质CH3COOH，那么c〔CH3COOH〕最大，即c〔CH3COOH〕①＞③＞④＞②，故D错误；应选B．点评：此题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系，较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响因素是解答的关键．8．〔2分〕〔2021秋•校级月考〕现将足量的氯化银分别参加到：①10mL水，②30mL 0.1mol•L﹣1稀盐酸，③50mL 0.5mol•L﹣1食盐水，④50mL 0.3mol•L﹣1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是以下的〔〕A．①②④③B．①②③④C．①③②④D．④②③①考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl〔s〕═Ag+〔aq〕+Cl﹣〔aq〕，参加氯离子平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，参加氯离子的浓度越大，平衡向逆方向移动的程度越大，氯化银溶解度就越小，银离子浓度越小；依此分析解答．解答：解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl〔s〕═Ag+〔aq〕+Cl﹣〔aq〕，参加Cl﹣平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，参加Cl﹣的浓度越大，氯化银溶解度越小，银离子浓度越小；50mL 0.3mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度为0.9mol/L，50mL 0.5mol•L﹣1食盐水中Cl﹣浓度为0.5mol/L，30mL 0.1mol•L﹣1稀盐酸中Cl﹣浓度为0.1mol/L，10mL水没有Cl﹣，参加氯化银形成饱和溶液，所以Cl﹣浓度从大到小顺序为：④③②①，那么银离子浓度从大到小顺序为：①②③④，故A、C、D错误；故B正确；应选：B．点评：此题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度的影响，浓度越大，影响越大．9．〔2分〕〔2021•〕一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．以下有关说法正确的选项是〔〕A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．假设有0.4mol电子转移，那么在状况下消耗4.48L氧气C．电池反的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：酸性乙醇燃料电池的负极反为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正极为O2得电子被复原，电极反式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反式判断离子和电子的转移问题．解答：解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被复原，化合价由0价降低到﹣2价，假设有0.4mol电子转移，那么有0.1mol氧气被复原，在状况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被复原生成水，正极反式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．应选C．点评：此题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．10．〔2分〕〔2021秋•期中〕25℃时，假设体积为V a，pH=a的某一元强酸与体积为V b，pH=b的某一元强碱混合，恰好，且V a＜V b，a=0.5b，那么以下符合a值的是〔〕A．3 B．4 C． 5 D．6考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸、碱都是一元强电解质，pH=a的一元强酸溶液中氢离子浓度=10﹣a mol/L，pH=b的一元强碱中氢氧根离子浓度=10 b﹣14 mol/L，二者恰好反时，说明酸和碱的物质的量相，据此分析解答．解答：解：酸、碱都是一元强电解质，pH=a的一元强酸溶液中氢离子浓度=10﹣a mol/L，pH=b的一元强碱中氢氧根离子浓度=10 b﹣14 mol/L，二者恰好反时，酸和碱的物质的量相，即：10﹣a mol/L×V a L=10 b﹣14mol/L×V b L，==10 a+b﹣14，Va＜Vb，所以10 a+b﹣14＜1，所以a+b＜14，又a=0.5b，所以3a＜14，所以a ＜；b＞7，a=0.5b＞0.5×7=，所以＜a ＜，所以a为4符合，应选：B．点评：此题考查酸碱混合的性判断和计算，题目难度较大，注意pH=b的某一元强碱溶液呈碱性，那么b＞7，酸碱恰好，那么有酸碱物质的量相，根据V a×10﹣a=V b×10b﹣14计算．二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分〕11．〔3分〕〔2021•〕以下解释现象的反方程式正确的选项是〔〕A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮外表逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反量少的反，离子方程式中符合化学式组成比．解解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮外表逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A答：错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；应选B．点评：此题考查了反条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键．12．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕X、Y两个绝热容器中均盛有25ml2mol/l NaOH 溶液，向X 中通入560ml〔状况〕CO2，向Y容器中参加1.1g干冰，对完全反后的两容器中，以下说法正确的选项是〔〕A．两容器中c〔Na+〕不相B．两容器内都有c〔Na+〕=2c〔CO32﹣〕C．两容器内各种离子浓度均有c〔Na+〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔HCO3﹣〕＞c 〔H+〕D．两容器内离子浓度关系有c 〔H+〕+c〔Na+〕=c〔CO32﹣〕+c〔OH﹣〕+c〔HCO3﹣〕考点：化学方程式的有关计算；盐类水解的用．专题：计算题；盐类的水解专题．分析：氢氧化钠的物质的量=0.025mol×2mol/L=0.05mol，X中通入二氧化碳气体的物质的量==0.025mol，Y中参加干冰的物质的量==0.025mol，均发生反：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氢氧化钠与二氧化碳恰好反，溶液中溶质为Na2CO3，A．两溶液中钠离子浓度相；B．溶液中碳酸根水解；C．溶液中钠离子浓度最大，碳酸根水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子来源于水的电离以及碳酸根、碳酸氢根的水解，氢氧根离子浓度比碳酸氢根浓度大，碱性条件下，氢离子浓度很小，远小于碳酸氢根的浓度；D．电荷不守恒．解答：解：氢氧化钠的物质的量=0.025mol×2mol/L=0.05mol，X中通入二氧化碳气体的物质的量==0.025mol，Y中参加干冰的物质的量==0.025mol，均发生反：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氢氧化钠与二氧化碳恰好反，溶液中溶质为Na2CO3，A．两溶液中钠离子浓度相，故A错误；B．溶液中碳酸根水解，两容器内都有c〔Na+〕＞2c〔CO32﹣〕，故B错误；C．溶液中钠离子浓度最大，溶液中碳酸根水解，溶液呈碱性，那么c〔OH﹣〕＞c〔H+〕，溶液中氢氧根离子来源于水的电离以及碳酸根、碳酸氢根的水解，那么c〔OH﹣〕＞c〔HCO3﹣〕，碱性条件下，氢离子浓度很小，远小于碳酸氢根的浓度，故两容器内各种离子浓度均有c〔Na+〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔HCO3﹣〕＞c 〔H+〕，故C正确；D．根据电荷守恒，两容器内离子浓度关系有c 〔H+〕+c〔Na+〕=2c〔CO32﹣〕+c〔OH﹣〕+c〔HCO3﹣〕，故D错误，应选C．点评：此题考查离子浓度大小比拟，难度中，注意离子浓度大小比拟，考虑电解质的电离、水的电离、盐类水解、电荷守恒、微粒守恒．13．〔3分〕〔2021•南关区校级一模〕用N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕①将1mol氯气通入足量水中发生反转移的电子数为N A②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A③在状况下，22.4L H2O中的O原子数为N A④17g羟基中含有的电子数为10N A。

湖北省高三上学期化学12月月考测试卷

湖北省高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二上·成都期末) 用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。

分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（）A . H2的浓度B . 溶液的质量C . H2的体积D . H2SO4的浓度2. （3分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）3. （3分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法错误的是：（）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . ①→②放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4. （3分） (2018高二上·大庆期中) 对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）A . v(A)＝1.4mol/(L·s)B . v(B)＝3.6mol/(L·s)C . v(C)＝2mol/(L·s)D . v(D)＝3.0mol/(L·min)5. （3分） (2018高二上·大理期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（）A . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . 铁在潮湿的空气中容易生锈C . 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深6. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂7. （3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8. （3分） (2018高一下·杭州期中) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是（）A . 正反应速率等于逆反应速率B . 反应物和生成物浓度不再发生变化C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零9. （3分） (2018高二下·烟台开学考) 已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.5 mol/(L·min)B . 1 mol/(L·min)C . 2 mol/(L·min)D . 3 mol/(L·min)10. （3分） (2018高二上·临县期中) 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色加深C . 往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深D . Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅11. （3分） (2018高二上·大庆期中) 可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）A . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂B . 其他条件不变时，N2浓度不再改变C . 恒温恒容时，密度保持不变D . 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:312. （3分） (2019高一下·哈尔滨期中) 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）A . CO过量B . CO与铁矿石接触不充分C . 炼铁高炉的高度不够D . CO与Fe2O3的反应有一定限度13. （3分） (2018高二上·兰州期中) 常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4 ，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5 ，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5 ，下列说法正确的是（）A . 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B . 0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C . 均为 0.1 mo l·L-1 的 HCOOH 和NH3·H2O 溶液中水的电离程度相同D . 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl,溶液中不变。

湖北省2023_2024学年高三化学上学期12月联考试卷

2023- -2024 学年度上学期高三年级12月联考化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡右上角“贴条形码区”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签宇笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与食品息息相关。

下列物质不属于营养强化剂的是A.硫酸锌B.谷氨酸钠C.葡萄糖酸钙D.碘酸钾2.化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是A.武汉小吃热干面的主要成分是淀粉B.钟祥出土的元青花四爱图梅瓶是以黏土为主要原料制成C.鄂州梁子湖大闸蟹烹饪后变红发生的是物理变化D.荆州出土的越王勾践剑的主要成分是铜合金3.下列化学用语或图示表达正确的是A.聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2—B.基态磷原子的轨道表示式：C. HCl分子中σ键的形成：SO的空间结构模型：D.2-44.下列有关物质的工业制备说法不合理的是A.蒸发结晶法提取海水中的食盐B.氯气与澄清石灰水取漂白粉C.煅烧黄铁矿(FeS2)用来生产硫酸D.氨的催化氧化法用来制备硝酸5. H2O、 H2O2、 HO2等都属氢氧化合物，其中HO2叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX (X= Cl、Br、I等)的某些性质相似。

下列说法错误的是A. HO2在碱中能稳定存在B.向品红溶液中滴入HO2溶液，品红褪色C. HO2不稳定，分解会生成氧气D. HO2可与AgNO3反应： HO2+ AgNO3= AgO2↓+ HNO36.李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。

2022-2023学年湖北省荆州市荆南高级中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年湖北省荆州市荆南高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ()①NaHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④参考答案：B略2. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→AlC．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO3参考答案：A略3. 下列各表述与示意图一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小参考答案：D略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B5. 下列说法中正确的是A、物质的氧化性强则其还原性一定弱，物质还原性弱则其氧化性一定强B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序数一定相差8C、主族元素原子次外层电子都是满的而过渡元素原子次外层电子一定是不满的D、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物参考答案：D6. .氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。