气体摩尔体积是阿伏加德

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测定气体摩尔体积的阿伏伽德罗定律实验

测定气体摩尔体积的阿伏伽德罗定律实验标题：《阿伏伽德罗定律实验：测定气体摩尔体积的重要工具》引言：阿伏伽德罗定律是物理学中的重要定律之一，它给出了气体的摩尔体积与压力、温度之间的关系。

通过实验测量气体的摩尔体积，我们可以更好地理解和应用这一定律。

本文将详细介绍从定律到实验的准备过程和实验步骤，并探讨该实验的应用以及在其他专业性角度的意义。

一、理论基础：阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律又称为“理想气体状态方程”。

该定律表明，在温度恒定的条件下，物质的气体摩尔体积与气体的压强成反比关系。

即PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的摩尔体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常量，T表示气体的绝对温度。

二、实验准备：1. 实验装置：实验室常用的测定气体摩尔体积的装置主要有容量瓶、喇叭瓶和封闭气体容器等。

2. 实验器材：玻璃容器、气压计、温度计、天平、计时器等。

3. 实验气体：选择一种稳定、易于操作的气体，如氢气、氧气等。

确保气体纯度。

三、实验步骤：1. 准备实验装置：选择合适的容量瓶或喇叭瓶，并将其洗净晾干。

2. 收集气体：将气体收集于容器中，通过水位差法或排除法将其收集到装置内。

3. 准备气压计：将气压计与容器连接，并调整气压计的液面高度。

4. 测量温度：在实验过程中，需要监测气体的温度变化。

使用温度计测量气体的温度，并记录。

5. 测量液体高度：通过读取气压计液面的高度差，并转化为压强单位，得到气体的压强值。

6. 计算摩尔体积：根据阿伏伽德罗定律，并结合实验数据，计算气体的摩尔体积。

四、实验应用：1. 学术研究：阿伏伽德罗定律实验在物理学领域具有重要的学术研究意义。

通过测定气体摩尔体积，可以深入研究气体分子运动规律，探索气体在不同温度和压强下的行为特性。

2. 工业应用：阿伏伽德罗定律实验在工业领域有实际应用。

通过测定气体摩尔体积，可以估算出工业生产中所需气体的摩尔数，进而控制气体的供给量和压力，确保工业生产的安全和效率。

高考化学考点突破：气体摩尔体积阿伏加德罗定律

气体摩尔体积阿伏加德罗定律【知识梳理】1．影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下，V m约为22.4_L·mol－1。

(2)基本关系式：n＝VV m＝mM＝NN A(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

(2)阿伏加德罗定律的推论提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。

深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L()(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√解析(4)气体摩尔体积的单位为L·mol－1。

(5)同温、同体积条件下，压强之比等于其物质的量之比，即p (SO 2)p (O 2)＝m M (SO 2)m M (O 2)＝164132＝12，故正确。

2．如图有三只气球，其中V A ＝V B ＝1.12 L 。

(1)A 、B 中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol 。

(2)标准状况下，A 、B 气球中的分子个数比为________。

(3)相同温度和压强下，A 、C 气球中气体的质量相等，则V (A)∶V (B)＝________。

气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律

气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律在我们探索化学世界的旅程中，气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律就像是指引方向的明灯，帮助我们理解气体的行为和特性。

首先，咱们来聊聊什么是气体摩尔体积。

简单来说，气体摩尔体积就是指单位物质的量的气体所占的体积。

在标准状况下，也就是 0℃（27315K）和 1 个标准大气压（约为 101325kPa）时，1 摩尔任何理想气体所占的体积都约为 224 升。

这是一个非常重要且常用的数值，就好像是气体世界里的一把“标准尺子”。

那为什么会有这样一个固定的数值呢？这就得从气体的微观结构说起了。

气体分子之间的距离相比它们自身的大小来说非常大，这就导致气体分子可以自由运动，充满整个容器。

而且，在相同的温度和压强条件下，不同气体分子的平均间距几乎是相等的。

所以，只要物质的量相同，无论是什么气体，它们所占的体积也就大致相同。

接下来，咱们再深入了解一下阿伏伽德罗定律。

这个定律指出，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

这可是理解气体性质的关键之一！想象一下，有两个相同体积的气球，一个装着氧气，一个装着氮气，在相同的温度和压强下，它们里面的气体分子数量是一样的。

这意味着气体的体积与所含分子的数量之间存在着一种直接的关系。

阿伏伽德罗定律的应用那可是相当广泛的。

比如说，在化学实验中，如果我们知道了一种气体的体积和条件，就可以通过这个定律计算出其他气体在相同条件下的体积或者分子数量。

在工业生产中，对于气体的储存、运输和使用，阿伏伽德罗定律也能帮助我们进行精确的计算和控制。

再进一步思考，阿伏伽德罗定律还能帮助我们理解一些气体的物理性质。

比如，为什么在相同的条件下，一些气体更容易被压缩，而另一些则相对困难？这是因为不同气体分子之间的相互作用力不同。

那些分子间作用力较小的气体，更容易被压缩，因为它们的分子更容易靠近。

那么，气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律之间又有什么联系呢？其实，气体摩尔体积就是阿伏伽德罗定律的一个具体体现。

阿伏伽德罗定律及其推论

A.3∶2
B.1∶3
C.2∶3
D.1∶2
【规范解答】选A。1 mol H2含氢原子2 mol，1 mol NH3含氢原子3 mol，若H2和NH3所含氢原子数相等，则H2和NH3 的物质的量之比为3∶2，同温同压下气体的体积比等于
其物质的量之比，两个容器的体积比是3∶2。
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【互动探究】(1)若改为A容器中H2与B容器中 NH3所含原子数相等，则两个容器的体积之比为 ________。
气体摩尔体积（二）
阿伏加德罗定律及其推论
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气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积 Vm=V/n 单位：L/mol
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[注意]
★ 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关
★ 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。
★ 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）
物质的量分数)
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例题讲析
已知氮气和氨气的混合气体在标准状况下的密度为1g/L,求混合气体的平均相对分子质量。
解析：混合气体的平均摩尔质量为： 1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol
故混合气体的平均相对分子质量为22.
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【练习4】
标准状况下
CO和CO２的混和气体 5g 所占体积为 3. 36L。求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。
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5. 气体的相对分子质量(M)的计算
(1)已知标准状M=况ρ下标气体. 2密2度.4ρ标
(2)已知两种气体的相对密度D
M(A)=D . M(B)
(3)混合气体的平均相对分子质量(M)

第2课时气体摩尔体积阿伏伽德罗定律及其推论

气体摩尔体积阿伏伽德罗定律及其推论考试大纲：1、了解气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律的含义。

2、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

知识归纳1．气体摩尔体积(1) 定义：，符号为，常用的单位有。

(2) 数值在标准状况（）下，气体摩尔体积约为。

(3) 计算关系物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的计算关系为：。

(4) 影响因素气体摩尔体积受的影响，在非标准状况的条件下，其数值22.4 2.阿伏伽德罗定律及其推论(1) 阿伏伽德罗定律在，人们把这一结论成为阿伏伽德罗定律。

即“三同定一同”。

(2) 阿伏伽德罗定律的推论(1) 阿伏伽德罗定律及其推论适用于任何气体，包括单一气体和混合气体，但不适用于非气体。

(2) “在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L ·mol -1”是阿伏伽德罗定律的特殊情况。

基础训练题：1．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（） A ．温度相同、体积相同的O 2和2N B ．质量相等、密度不等的2N 和42H C C ．体积相等、密度相等的CO 和42H C D ．压强相同、体积相同的2N 和2O2．在一定温度和压强下，1体积2X （气）和3体积2Y （气）化合生成2体积Z （气），则Z 的分子式是（） A ．3XYB ．XYC ．Y X 3D ．32Y X3．在标准状况下，如果25.0LO 含有m 个2O 分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A ．m/22.4B ．44.8mC ．22.4mD ．m/324．下列说法正确的是（A N 表示阿伏加德罗常数的值）（） A ．标准状况下，A N 个水分子所占体积为22 .24L B ．常温、常压下，22.24L 2N 所含的分子数等于A N 个C ．在1mol 43O Fe 中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为A N 38个D ．在标准状况下2Cl 和2H 的混合气体22.4L ，光照后原子总数为A N 2个提高5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2,O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是（） A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等6．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（）A ．密度比为16：11B ．密度比为11：16C ．体积比为1：1D ．体积比为16：117．在标准状况下，m g 气体A 与ｎｇ气体Ｂ的分子数相同，下列说法中不正确的是（）Ａ．两种气体Ａ与Ｂ的相对分子质量比为ｍ：ｎB．同质量气体Ａ与Ｂ的分子个数比为ｎ：ｍC．同温，同压下，Ａ与Ｂ气体的密度比为ｎ：ｍD．相同状况下，同体积Ａ与Ｂ质量比为ｍ：ｎ。

气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律和物质的量浓度计算

单位：L/mol 定义：1摩尔任何气体在标准状况下的体积都约为22.4升符号：Vₘ 适用范围：适用于气体，不适用于液体、固体
计算公式：V=n×Vm 解释：V表示气体的摩尔体积，n表示物质的量，Vm表示摩尔体积常数适用范围：适用于标准状况下的气体，不适用于非气体物质注意事项：计算时需注意单位换算，如体积单位为升，物质的量单位为摩尔
物质的量浓度与阿伏伽德罗定律之间存在密切关系，可以通过阿伏伽德罗定律推导出来。
阿伏伽德罗定律表明，在等温、等压条件下，气体的体积与物质的量成正比，因此物质的量浓度与阿伏伽德罗定律之间存在反比关系。
汇报人：XX
之间的距离。
添加标题
计算气体分子的平均摩尔质量：利用阿伏伽德罗定律可以计算气体的平均摩尔质量，这对于确定气体的化学性质和物理性质非常
重要。
添加标题
PART THREE
物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量
常用单位为mol/L或mol/m³
计算公式为：c = n/V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液的体积
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
适用于理想气体，不适用于真实气体。
适用于温度和压强不变的情况。
物质的量与微粒数的关系：n = N/NA
物质的量与质量的关系：m = n*M
物质的量浓度与物质的量之间的关系：c = n/V
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系：V = n*Vm
计算气体分子数：利用阿伏伽德罗定律可以计算一定体积的气体所含的分子数。
适用于标准状况下的气体
适用于气体物质，不适用于液体或固体
添加标题
添加标题
适用于气体混合物

气体的摩尔体积阿伏伽德罗定律(解析版)

专题四：物质的量第2课时气体的摩尔体积阿伏伽德罗定律【学习目标】1、知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2、知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。

3、能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

【学习过程】活动一：探究决定物质体积大小的因素和气体的摩尔体积V m[自我完成]1、在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素：微粒直径大小、微粒间距离、微粒数目。

2、根据表格中的数据完成下列填空：(1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。

微粒之间的距离几乎相同，但微粒本身大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。

(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于微粒间距离。

(3)在温度和压强一定时，气体微粒间的距离相同，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。

一、气体的摩尔体积相关概念：（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用V m表示（2）数学表达式：V m=V/n（3）单位：L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）（4）适用对象：所有的气体（纯净气体或混合气体）（5）气体摩尔体积的数值：①气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强②标准状况（0℃，101k Pa ）下，1mol 任何气体（纯净或混合物气体）的体积都约是22.4L。

即在标准状况下V m＝22.4L/mol。

针对性练习：下列说法中正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．0℃、101kPa，22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等，但是所占体积不等【答案】D【解析】A：未指明状态，无法确定气体的体积，A错。

阿伏伽德罗常数除以气体摩尔体积

阿伏伽德罗常数是化学中非常重要的一个物理常数，通常用符号R表示，其数值约为8.314 J/(mol·K)。

在化学和物理学领域，阿伏伽德罗常数被广泛应用于理想气体定律的推导和计算中。

其中，理想气体定律是描述气体基本特性的一个重要定律，其数学表示式为PV=nRT，其中P代表气压，V代表体积，n代表摩尔数，T代表温度，R代表阿伏伽德罗常数。

而气体摩尔体积则是指在标准温度和压力下，一摩尔气体所占据的体积大小，通常用符号V_m表示。

1. 阿伏伽德罗常数的物理意义阿伏伽德罗常数的物理意义在于它表示了在一摩尔理想气体的情况下，单位摩尔气体的温度和压力的影响。

当温度和压力发生变化时，阿伏伽德罗常数可以帮助我们计算气体的体积发生的变化，并且由此来推导出理想气体定律。

阿伏伽德罗常数在理解气体性质和进行气体计算中具有非常重要的作用。

2. 计算阿伏伽德罗常数除以气体摩尔体积根据理想气体状态方程PV=nRT，可以将阿伏伽德罗常数R表示为R=PV/nT。

将气体摩尔体积V_m代入状态方程中，可得R=P×V_m/T。

因为在一摩尔气体的情况下，摩尔数n=1，所以R的表达式可以简化为R=PV_m/T。

3. 举例：计算阿伏伽德罗常数除以气体摩尔体积假设有一摩尔理想气体在标准温度下（273.15K）的压强为1atm，要求计算阿伏伽德罗常数除以气体摩尔体积。

根据上述推导的表达式R=PV_m/T，将已知条件代入可得R=(1atm)×(V_m)/(273.15K)。

而在标准状态下，气体摩尔体积V_m的数值为22.414 L/mol，代入可得R=(1atm)×(22.414L/mol)/(273.15K)≈0.0821 L·atm/mol·K。

4. 结论通过以上计算可得，阿伏伽德罗常数除以气体摩尔体积的数值约为0.0821 L·atm/mol·K。

这个数值在化学和物理学中具有非常重要的意义，它帮助我们更好地理解和应用理想气体定律，解决实际气体计算问题。

气体摩尔体积(之二)阿氏定律及其推论

为（ C ）
（A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2
练习4.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：
①质量相等
②密度相等
③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等，
其中正确的是（ C ）
（A）①②③④ （C）③④
（B）②③④ （D）③
（根据 PV=nRT）
（2）温度相同，体积相同的气体，压强之比等于
③同T、P,
M1/ M2 = ρ１/ρ２
④同T、P、 m ， V1/ V2 = M2/ M1 （反比）
ρ１/ρ２= n2 / n1 （反比）
⑤同T、P、 V， m1/ m2= M1 / M2
布置作业： 1. 课本P.48-49 2. 《世纪金榜》P.45-48 3. 预习学生实验 P.151 4. (请预先填写实验报告册) 5. 4. 准备下次课默写 n 的计算公式、 6. 阿氏定律及推论5条。
P同VT、m P、Rm ,TV1 M2 ，
M
V2 M1
练习:同温同压下，等质量的二氧化硫和三氧化硫气体的体积比是 5 ：4 。
（根据 PV=nRT，
）
（5）同温度，同压强，同体积的气体，其质量之比
等于摩尔质量之比。
同T、P、V ,
m1 m2
=
M1 M2
练习1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质
量最大的是（ C ）
（A）氦气（B）氢气（C）氧气（D）氮气
练习2. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比为7：4，如果乙的相对分子质量为16，则甲气体的化学式为（）A
（A）CO （B）HCl （C）SO2 （D）O2
综合练习1. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：

课题二气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律

考纲要求了解气体摩尔体积的含义；能根据微粒物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的关系进行相关计算。

复习重点关于气体体积（标准状况下）、阿伏伽德罗常数的计算、阿伏伽德罗定律的应用课型复习课学法指导概念理解到位，熟知概念之间联系，多练题多总结自主学习 1、气体摩尔体积（Vm ）的概念、单位、数值（标准状况）：2、物质的量、气体摩尔体积（Vm ）、气体体积三者之间的关系：3、阿伏伽德罗定律的内容：4、阿伏伽德罗定律常用的四个推论：合作探究1、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为2Al ＋ 3Ag 2S ＝ 6Ag ＋ A12S 3D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl2、己知某溶液中含有C1－, Br －和CrO 42－，浓度均为0．010mo1·L －，向该溶液中逐滴加入0．010mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1－、Br －、CrO 42－B. CrO 42－、Br －、C1－ C ．Br －、C1－、CrO 42－ D ．Br －、CrO 42－、C1－展示提升3、分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( )A ． 15种B ． 28种C ． 32种D ．40种 4、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同达标检测6．某有机化合物M的结构简式为, 有关该化合物的叙述正确的是( ) A．该有机物属于芳香烃B．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体有9种C．该有机物的碳原子一定处于同一平面D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )8．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。

气体摩尔质量及阿伏伽德罗定律

气体摩尔质量及阿伏伽德罗定律1、气体摩尔体积定义：单位物质的量的_____所占的______。

符号：Vm单位：L/mol公式：n=V/Vm(3)气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，也适用于混合气体。

（4）特例：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，因此我们认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。

【归纳】1．决定各种物质体积大小的因素有三种，即微粒数、微粒间的距离和微粒的大小。

2．如果物质所含的微粒数相等，（1）当微粒间距很小时（如固、液态物质），微粒的大小是决定物体体积大小的主要因素。

（2）当微粒间距较大时（如气态物质），决定物质体积的主要因素是微粒间的距离。

练习1、下列说法中有无错误？为什么？（1）1mol氢气的体积大约是22.4L。

（2）在标准状况下，18g水的体积大约等于22.4L。

（3）在标准状况下，22g二氧化碳的体积大约是22.4L。

（4）在0℃、100kPa下，1mol氯气的体积是22.4L。

（5）在标准状况下，22.4L氧气和22.4L二氧化碳的物质的量相等。

重点：阿伏伽德罗定律1、定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2、应用阿伏加德罗定律时要注意三点：（1）适用范围：气体。

（2）简单地说，就是四个“同”：同温、同压（即相同状况）、同体积、同分子数（或同物质的量）。

（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

练习2、下列说法是否正确？1．同温同压下，1L氯化氢和1L水的物质的量相同。

2．同温同压下，1gH2和16gO2的体积相同。

3．20℃，1.01×102kPa时，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

练习3、在标准状况下：①0.5molO2占有的体积是多少？②44.8LH2的物质的量是多少？③14gCO的体积是多少？④33.6LN2中含有的N2分子数是多少？阿伏伽德罗定律的重要推论相同条件结论公式语言表达同温同压（T、p相同）V1/V2 = n1/n2 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比。

第二讲气体摩尔体积阿佛加德罗定律

学以致用
6、按体积比为1:2:3所组成的 N2,O2,CO2混合气体100g,在标准状况下体积为 ( ) A A.60L B.30L C.11.2L D.112L
高考零距离：（08全国Ⅱ）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( A ) A.原子数
高考零距离：
.（2004春14）在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a.CO2，100 mL；b. O2，200 mL； c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
c>d>b>a
三· 混合气体平均式量的求法（1）定义法：
C.质量
B.密度
D.质子数
学以致用
1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2 和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( C ) A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
知识铺垫
克拉珀珑方程：又称理想气体状态方程
m PV nRT RT M
二、阿伏加德罗定律推论：
压强： 1.01 X 105 Pa
2、标准状态与气体摩尔体积的关系？标准状态下1mol气体的体积约为22.4L
影响气体分子间距离的因素
“温度、压强” 温度越高、微粒间距离越大。压强越大，微粒间距离越小。温度、压强相同时，气体分子之间的距离大致相等。
结论:
阿伏加德罗定律
同温、同压、同体积的任何气体都含有相同的分子数
2、物质体积决定因素
决定物质体积大小有三个因素： 1) 物质粒子数的多少 2) 物质粒子本身的大小

高二化学第五讲气体摩尔体积阿伏伽德罗定律

第五讲气体摩尔体积阿伏伽德罗定律【基础回顾】一、影响物质体积大小的因素⑴决定固体、液体体积大小的因素：粒子的数量粒子本身的大小（粒子间的距离可不考虑）决定气体体积大小的因素：粒子的数量粒子间的平均距离（粒子本身的大小可忽略）⑵外界条件如温度（T ）、压强（P ）对物质体积的影响：固体、液体的体积受T 、P 影响较小，而气体受T 、P 影响较大。

当T 、P 一定时，气体分子间的平均距离都相同，只要气体含有的分子数相同，则气体的体积也相同。

二、气体摩尔体积（Vm ）理解此概念时应注意：⑴标准状况：指0℃、1.01×105Pa 的状态。

因为温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。

故在非标准状况下，气体摩尔体积的值不一定就是22.4L ·mol －1。

⑵四个要素，缺一不可：①气态物质；②物质的量为1mol ；③在标准状况下；④体积约为22.4L 。

三、阿伏加德罗定律及其推论定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

推论： ⑴同温同压下的气体：212121N N n n V V == ⑵同温同压下的气体：212121N N n n P P == ⑶同温同压下的气体：2121M M =ρρ ⑷同温同压下同体积的气体：2121M M m m = ⑸同温同压下同质量的气体：1221M M V V = 四、气体密度（ρ）与相对密度（D ）⑴标准状况：ρ= V m = 11molL 4.22mol Mg --⋅⋅ ⑵非标准状况：ρ= V m =RTMP ⑶两种气体的相对密度：D = 2121M M =ρρ 五、混合气体的平均相对分子质量的计算（若混合气体由A 、B 两种气体组成）【考点破解】一、气体摩尔体积例1 N A 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A.常温常压下，16g 氧气中含有氧原子的数目为N AB.25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N AC.标准状况下，11.2L 四氯化碳所含的分子数为0.5N AD.标准状况下，11.2L SO 3中含有1.5N A 个氧原子解析：B 中的气体体积是非标准状况下的气体体积，不可用标准状况（0 ℃，1.01×105Pa ）下的气体摩尔体积（22.4L/mol ）来换算，故B 叙述不正确；C 中的四氯化碳在标准状况下为液体，D 中的SO 3在标准状况下为固体，与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符。

2-8 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律(精讲)(人教版2019)

第二章海水中的重要元素——钠和氯考点8 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律核心要点1.了解气体摩尔体积的概念，并进行相关计算。

2.了解阿伏伽德罗定律，并能得出推论。

能够应用阿伏伽德罗定律及其推论解决有关物质的量的计算问题。

能力构建一、气体摩尔体积1.2．影响因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。

3．标准状况下气体摩尔体积的涵义(1)状态：气体(单一气体或混合气体)。

(2)条件：标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。

(3)定量：1 mol。

(4)数值：约22.4，非精确值。

(5)表示：V m≈22.4 L/mol。

(6)气体摩尔体积为22.4 L/mol时也可能是非标况。

1．气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。

前者是指单位物质的量气体所占的体积。

后者是指标准状况下，1 mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L。

2．标准状况，即0 ℃和101.25 kPa，符合这些条件的1 mol气体的体积一定约是22.4 L。

3．若1 mol某气体的体积为22.4 L，它所处的状况不一定就是杯准状况。

根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高或压强降低，分子间距将增大；温度降低或压强增大，分子间距将减小。

4．气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。

如标准状况下。

1 mol 氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L ，所含分子总数为N A 个。

二、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：①阿伏加德罗定律的适用范围：气体；②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。

只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。

三、阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

气体摩尔体积阿伏加德罗定律

气体摩尔体积阿伏加德罗定律1. 引言嘿，朋友们，今天咱们聊聊一个跟气体有关的有趣话题——气体摩尔体积和阿伏加德罗定律。

别担心，这听起来很复杂，但其实我们只是在聊聊空气和气体背后的秘密！想象一下，咱们每天呼吸的空气，甚至是那杯汽水里的气泡，都是在遵循这些科学规律。

没错，这就是大自然的奇妙之处，就像我们生活中的小魔法！2. 阿伏加德罗定律的基本概念2.1 什么是阿伏加德罗定律？首先，咱们得了解阿伏加德罗定律。

这个名字听上去有点高大上，其实就是告诉我们在相同的温度和压力下，不同的气体里，气体的体积和气体的摩尔数成正比。

简单来说，就是说，如果你有一摩尔的气体，不管是氢气、氧气还是二氧化碳，它们的体积都是一样的，都是22.4升！这就像你去买饮料，买一瓶可乐和一瓶矿泉水，虽然品牌不同，但容量都是500毫升，明白吗？2.2 气体摩尔体积的实际意义这条定律可不仅仅是个抽象的理论，咱们在日常生活中其实用得上。

例如，做实验的时候，你会发现不管是化学反应还是物理变化，只要涉及到气体，就得用到这个定律。

想想那些化学实验，老师总是在讲“这个反应会产生多少气体”，而你心里想的可能是“哎呀，我又要洗试管了！”但其实你只要用阿伏加德罗定律，就能轻松算出气体的体积，省时省力，何乐而不为呢？3. 气体的特性3.1 气体的自由与混乱说到气体，大家一定知道，它们是非常自由的，四处飘荡、无拘无束。

这就像我们在校园里，想去哪就去哪，谁也拦不住！气体分子之间的距离比较大，彼此之间就像是好朋友，保持着一定的距离，偶尔亲密接触一下，瞬间又分开了。

这种“随性”让它们的性质很特别——你没法把气体塞进一个小盒子里，除非你加压，嘿嘿，那就另当别论了。

3.2 理想气体与现实气体当然，咱们也得说说“理想气体”这个概念。

理想气体是指那些遵循所有气体定律的气体，完美得让人发指。

不过，现实生活中可没那么简单，很多气体在不同的条件下会表现得不同，比如温度高、压力大的时候。

阿伏加德罗常数与摩尔体积的关系

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