2020届浙江省温州市十校联合体高二下期中联考化学试卷(有答案)(加精)
浙江省温州市十校联合体2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题及参考答案
2022学年第二学期温州十校联合体期末联考科高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Se-79 Br-80 Ag-10 8I-127选择题部分（共48分）一、选择题（共16小题，每小题仅有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列物质因水解呈碱性的是A．NH3·H2O B．NaHCO3C．NaClO4D．NH4Cl2．温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破，下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是A．①=②=③=④B．③>④>①>②C．②>①>④>③D．④>③>①=②3．下列有关物质结构说法不正确的是A．HClO的空间结构为V型B．BF3中B原子轨道为sp2杂化C．[Co（NH3）4Cl2]Cl的中心离子配位数为6D．基态Cr的价电子轨道表示式4．下列关于物质的说法正确的是A．在金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子B．杯酚是一种常见的超分子，能与C60结合，不能与C70结合，因此可实现C60和C70的分离C．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，其熔点主要取决于所含化学键的键能D．某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从低能级跃迁至较高能级时吸收光的波长不同5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A ．NO 2和SO 2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B ．浓HNO 3和稀HNO 3与Cu 反应的还原产物分别为NO 2和NO ，不能说明稀HNO 3氧化性更强C ．将Cl 2通入饱和的澄清石灰水中，即制得以Ca （ClO ）2为有效成分的漂白粉D ．工业上用石英砂制备高纯硅的过程涉及的反应类型有分解反应、化合反应、置换反应等6．关于方程式□C 2H 6O+□KMnO 4+□H 2SO 4=□K 2SO 4+□X+□CO 2↑+□H 2O （未配平）下列说法正确的是 A ．X 的化学式为K 2MnO 4B ．氧化产物是CO 2C ．每消耗1molC 2H 6O 需要转移的电子数为6NAD ．H 2SO 4的化学计量数为207．下列反应的离子方程式正确的是 A ．Na 2NH 中加入硫酸中：23NH2H NH −+===+↑B ．将溶液NaAlO2与溶液NaHCO3混合：()232233HCO AlO H O Al OH CO −−−++===↓+ C ．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：2234H SO ClO Cl 2H SO −−+−++==+= D ．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH 溶液：2H OH H O +−==+= 8．下列说法不正确的是A ．高分子分离膜可用于污水、工业废水处理和海水淡化等B ．胺类可以看作是烃分子中的氢原子被氨基所替代的化合物C ．只用新制氢氧化铜（可加热）就能区分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳D ．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作绝缘隔热等材料 9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A ．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性B ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr 2C ．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应D ．该有机物的分子式为C 12H 10O 4NBr10．X 、Y 、Z 、W 是前4周期的元素，原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y 大的元素有2种；Z 是金属性最强的短周期元素；W 元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。
浙江省温州市十校联合体高二下期中联考化学试卷(有参考答案)
温州市十校联合体高二下学期期中联考化学试题（满分100分，考试时间：90分钟）一、选择题（ 1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1．下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（）①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端；②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成；③美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向；④钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫；⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史。
A．只有①B．①和③ C．①③⑤ D．①②③④⑤2．北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。
ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。
关于该材料下列说法错误的是（）A．ETFE极易分解，符合环保要求 B．ETFE韧性好，拉伸强度高C．ETFE比玻璃轻、安全 D．ETFE是混合物，无固定的熔点3．某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3∶2∶1，该有机物的结构简式是( )4．某化合物的分子式是C5H11Cl，实验结果表明：分子中有2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl，它的结构有几种(不考虑对映异构现象)( )A．2 B．3 C．4 D．55．下列各物质中，互为同系物的一组是( )①C2H5COOH ②C6H5COOH ③C15H31COOH④C17H31COOH ⑤CH2==CH—COOHA．①③B．③④ C．④⑤ D．③⑤6．下列有机物的命名中，正确的是( )A．4甲基4,5二乙基己烷 B．2,3-二甲基-2,4-戊二烯C．CH3CH(OH)CH2CH3：丁醇 D．：2甲基1丙烯7．下列化学反应的有机生成物为纯净物的是( )A． CH4和Cl2光照发生取代反应 B．1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应C．CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应 D．乙烯和氯化氢加成8．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
浙江省温州市十校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷(含答案)
浙江省温州市十校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列物质为含有共价键的盐是( ) A ．2COB ．3Na NC ．2CaClD ．NaClO2、金属铁、铜应用广泛，下列说法正确的是( ) A ．Cu 元素价层电子排布式为923d 4s B ．铁元素位于周期表ds 区 C ．铁强化酱油含2FeD ．3FeCl 水解呈酸性，故可作铜印刷电路板的腐蚀液 3、下列表示不正确的是( ) A ．苯的实验式：66C HB ．乙醛的结构简式：3CH CHOC ．氨基的电子式：D ．乙烷的球棍模型：4、下列化学知识不能解释生活实践的是( )5、已知，有机物M （）可被酸性4KMnO 溶液氧化为，则符合条件的有机物M 的结构共有( ) A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种6、下列说法错误的是( )A ．萘是稠环芳烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫，是因为其有一定的毒性。
B ．氧炔焰常用于焊接或切割金属，是因为其燃烧放出大量热，温度很高。
C ．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其熔点很低。
D ．若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗 7、下列关于有机反应方程式及类型不正确的是催化剂( )A ．23HC CH H O CH CHO ≡+−−−→催化剂（加成反应）B ．（加聚反应）C ．322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−−→+催化剂（氧化反应）D ．32322CH CH OH HCl CH CH Cl H O ∆+−−→+（取代反应） 8、下列说法正确的是( )A ．聚乙烯、聚乙炔能用于制备导电高分子材料B ．因油脂经过氢化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸，故尽量少食用。
C ．油脂在碱性条件下能发生水解，石蜡油在碱性条件下也能水解D ．1mol 乙烷在光照条件下最多能与3mol 2Cl 发生取代反应9、γ-崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。
高二下学期期中联考试卷化学
高二下学期期中联考试卷化学考试时间共90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、K-39、Cl-35.5、P-31、Si-28一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共30分）1．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2-1s22s22p63s23p6C．Cu[Ar]3d94s2D．Ca[Ar] 4s22．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．NH3HCl C．P4CCl4D．C2H4 CH4 3．下列描述中正确的是（）A．ClO3-的空间构型为平面三角形B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C．CS2为V形的极性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。
则下列有关比较中正确的是（）A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③>②＞①5．已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）A．A>B>C>D B．D>C>A>B C．C>D>B>A D．A>B>D>C 6．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④HF在标况下为液态⑤H2O比H2S稳定A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②7．下列叙述正确的是（）A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅9．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）A．CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH—B．HCO3—+ H2O CO32— + H3O+C．CH3COOH + OH—CH3COO—+ H2OD．NaCl + H2O NaOH + HCl10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH–△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多12．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) ⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍C．Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞01O2（g）＋H2（g）△H1 13．在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=2H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）△H22H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3 =2△H1＋2△H2B．△H3 =2△H1—△H2C．△H3 =2△H1—2△H2D．△H3 =2△H1＋△H214．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(NO 2与CCl 4不反应)（ ）A ．U 形管中液面无变化B ．a 端下降，b 端上升C ．a 端上升，b 端下降D ．无法判断15．根据右图，下列判断中正确的是（ ）A ．烧杯b 中发生还原反应B ．烧杯b 中发生的反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．烧杯a 中发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑D ．烧杯a 中的溶液pH 升高二、选择题（每小题只有一个正确答案。
浙江省温州十校联合体10-11学年高二下学期期中联考(化学)
2010学年第二学期温州十校联合体高二期中联考化学试卷第I 卷(共60分)（满分100分，考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 Cu ：64 Cl ：35.5 一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分)1、全球192个国家的谈判代表于2009年12月在丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。
本次主题是“促进低碳经济”。
下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ）A ．出门自带喝水杯，减少使用一次性杯子B ．关停化工企业，消除污染源头C ．利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量≥90%）D ．在使用电脑时，尽量使用低亮度，开启程序少些等，这样可以节电 2、《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上…找‟到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是( )A ．水的电离过程是吸热的过程B ．在水中加入酸，会促进水的电离C ．水是强电解质D ．升高温度，水的离子积常数会减小 3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则CH3COOH 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝ －57.3kJ/molB ．乙醇燃烧反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C ．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应是放热反应D ．已知：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2 (g)＋3H2O(g) 1367.0H ∆=-kJ/mol 则乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol 4、加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）A. 使反应体系的活化能降低B. 使反应体系的活化分子总数增多C. 使正反应速率增大，逆反应速率减小D. 使反应体系的活化分子百分数增大 5、下列实验操作正确的是( )A. 中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用B. 中和滴定实验时，滴定管不需要润洗，可以直接装溶液C. 测定中和热时，温度计只用到两次D. 实验室模拟电解精炼铜时，粗铜应该做阳极 6、 A(s)+3B(g)C(g)+D(g) △H>0。
浙江省2020版高二下学期化学期中考试试卷(II)卷
浙江省2020版高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列物质中属于晶体的是（）A . 玻璃B . 水晶C . 水泥D . 橡胶2. （2分）下列有关晶胞的叙述中不正确的是（）A . 晶胞是晶体最小的结构重复单元B . 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C . 晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞D . 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成3. （2分）下列关于晶体的说法中,正确的是（）A . 将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B . 假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C . 石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D . 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同4. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl5. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（）。
A . 1sB . 2pxC . 2pyD . 2pz6. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列说法中正确的是（）A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强熔点越高C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏7. （2分）下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 在具有下列外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是（）A . ns2np6B . ns2np5C . ns2np4D . ns2np39. （2分）金属的下列性质中，与金属的晶体结构无关的是（）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 易锈蚀10. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是（）A . 碘、铜、氯化钠、金刚石B . 氯化钠、金刚石、碘、铜C . 氯化钠、铜、碘、金刚石D . 铜、氯化钠碘、金刚石11. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）A . 3s10B . 3d10C . 3s23p63d2D . 3s23p53d312. （2分） (2016高一下·上饶月考) 下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 只含有离子键的化合物才是离子化合物C . 并非只有非金属原子间才能形成共价键D . 由共价键形成的分子一定是共价化合物13. （2分）下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A . NaB . N2C . CO2D . KCl14. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . SO2气体溶于水15. （2分）晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。
(解析版)浙江省温州中学2020学年高二化学下学期期中考试试题
（解析版）浙江省温州中学2020学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1，N－12，O－16，Na－23，P－31，Cl－35.5 Ag－108 Cu－64第Ⅰ卷（共58分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有1个正确答案）1、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连【答案】C【解析】钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，可采取表面镀层、牺牲阳极或与电源负极相连的方法减缓腐蚀。
但镶嵌铜块，使铁在原电池腐蚀中做负极，更易腐蚀。
2．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是（）A．Q1 + Q2 > Q3 B．Q1 + Q2 > 2Q3 C．Q1 + Q2 < Q3 D．Q1+ Q2 < 2Q3【答案】D【解析】打开旧键吸收的总热量为Q1 + Q2，而形成新键放出的总能量为2Q3 ，而氢气在氯气中燃烧H2+Cl2=2HCl放出热量，所以Q1+ Q2 < 2Q33．下列属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦C．①③⑤⑦D．除⑧⑨⑩【答案】C【解析】强电解质包括强酸、强碱和大部分的盐。
单质不属于电解质。
4．下列描述中，符合生产实际的是 ( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阴极【答案】C【解析】冶炼铝用碳作阳极；精炼铜纯铜做阴极；电镀锌时，锌为镀层金属做阳极。
2020届浙江省温州市十校联合体高二下学期期中联考化学试题(有答案)(加精)
期中试题一、单项选择题（每题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．下列关于科学史料叙述错误的是( ) A．1828年，德国化学家维勒第一次以无机化合物为原料合成有化合物尿素B．1838年，德国化学家李比希提出“基团理论”C．1866年，德国化学家凯库勒提出了苯环结构，称为凯库勒式：D．1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素2. 已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH33．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( ) A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯4．要验证某有机物属于烃，应完成的实验内容正确的是( )A．测定它的C、H个数比B．证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量5．有关化学用语正确的是( ) A．溴乙烷的分子式C2H5Br B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙烯的结构简式CH2CH26．下列物质的说法不正确的是( ) A．某实验过程中得到一定量的碘水，可用裂化汽油从碘水中萃取出碘B．芳香烃主要来自于煤焦油和石油化工中的催化重整C．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分D．乙烯是轻质油裂解的产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平7．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A . C5H10B . C7H8OC . CH4OD . C3H8Cl8．有机物分子结构中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的改变，下列各项的事实不能说明上述观点的是( )A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙醇电离出H+的能力不及H2OC．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应9．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D. 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水10．烃A分子的立体结构如右图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，关于金刚烷分子的说法中错误的是：( )A．分子中有4个结构B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环C．金刚烷分子式是C10H16D．金刚烷分子的一氯代物有4种11．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是( )A.若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B.与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物12．2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。
浙江省2020年高二下学期期中化学试卷
浙江省2020年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列反应的能量变化情况符合如图的是（）A . 石灰石在高温下的分解反应B . 金属钠和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧2. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）A . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1B . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1C . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣1D . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣13. （2分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（）A . v（O2）=0.01mol/（L•s）B . v（NO）=0.08mol/（L•s）C . v（H2O）=0.003mol/（L•s）D . v（NH3）=0.001mol/（L•s）4. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 增稠剂B . 调味剂C . 着色剂D . 抗氧化剂5. （2分）在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）A . 单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol CB . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol BD . B气体的浓度不再发生变化6. （2分） (2016高一下·杭州期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（）A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s ﹣1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小7. （2分）(2015·潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C . KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣能够发生D . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强8. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则可确定反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小D . 化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）9. （2分）(2016·宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
淅江省温州新力量联盟2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠是强电解质，要拆成离子形式，甘氨酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H2N−CH2COOH+OH−→H2N−CH2COO−+H2O，故A错误；
B．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误；
B. 将相同大小的铝片放入氢离子浓度相同的盐酸和硫酸中，盐酸中气泡的速率较快的可能原因是氯离子能破坏氧化铝保护膜
C. 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入CCl4萃取后分离
D.酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；
D. 由于稀HNO3的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故D正确；
答案选B。
10.下列说法正确的是
A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
B. 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构
答案选C。
【点睛】电解质和非电解质都必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，例如铜，氯化钠溶液等，二氧化碳，三氧化硫，氨气等的水溶液可以导电是因为它们和水反应生成的碳酸，硫酸，氨水是电解质，不是它自身电离出的，故属于非电解质，判断电解质和非电解质的方法是看在水溶液或熔融状态下能否自身电离出离子的化合物。
浙江省温州十校联合体高二下学期期中联考(化学).doc
浙江省温州十校联合体高二下学期期中联考（化学）（满分１００分，考试时间：９０分钟）可能用到的原子量：H：1 Cu ：64 Zn：65 C:12 O:16 Si：28卷Ⅰ（选择题共50分）一.选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质属于强电解质的是：( )A.H2OB. NH3·H2OC. CH3COOHD. NH4Cl2．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是：A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO33．下列说法正确的是：( )A．K W随溶液浓度的改变而改变B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱4.下列反应属于吸热反应的是：( )A．乙醇的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H25. 下列说法正确的是（）A．硫酸钠水溶液pH小于7 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．水解反应是吸热反应6.下列关于干冰转化为二氧化碳气体的过程判断正确的是：（）A △H>0，△S<0B △H<0，△S>0C △H>0，△S>0D △H<0，△S<07．在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是：( )A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞8．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。
浙江省温州中学2020┄2021学年高二下学期期中化学试卷含解析
浙江省温州中学2020┄2021学年高二下学期期中化学试卷（带解析）1．下列关于有机物说法正确的是（）A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中B．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化D．三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，因此制备乙酸乙酯时将浓硫酸和乙酸缓慢加入到乙醇中，A不正确；B、纤维素和淀粉均是高分子化合物，二者不能互为同分异构体，B不正确；C、煤的干馏、气化和液化均是化学变化，C不正确；D、合成塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成材料，D正确，答案选D。
考点：考查乙酸乙酯制备、同分异构体判断、煤的干馏以及合成材料等2．用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（）图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ：实验室制硝基苯B．图Ⅱ：用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验C．图Ⅲ：在铁制品表面镀锌操作D．图Ⅳ：称取一定量的NaOH固体【答案】A【解析】试题分析：A、制备硝基苯需要水浴加热，A正确；B、氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中，B不正确；C、在铁制品表面镀锌时铁与电源的负极相连，锌与电源的正极相连，硫酸锌作电解质溶液，C不正确；D、称量氢氧化钠时应该将氢氧化钠放在烧杯中，D不正确，答案选A。
考点：考查化学实验基本操作3．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。
这种试剂是（）A．蒸馏水 B．FeCl3溶液C．新制Cu（OH）2悬浊液 D．NaOH溶液【答案】C【解析】试题分析：A、乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鉴别，但其余有机物与水互溶或易溶，不能鉴别，A不正确；B、氯化铁可以鉴别酚羟基，B不正确；C、乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，而乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鉴别，C正确；D、氢氧化钠溶液只能鉴别溴乙烷和乙酸乙酯，D不正确，答案选C。
2020年2020年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
高二（下）期中化学考试试题注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间是90分钟。
2、客观题和主观题答在答题纸上。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（共53分）一、选择题（每题只有1个正确选项，共10小题，每小题2分）1、下列关于物质分类的说法正确的是（）①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸、胆矾均属于纯净物A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ②③④D. ②④⑥2、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味D. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化3、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. ClO2可用于生活用水的消毒C. SO2不能使紫色石蕊试剂褪色D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查4、下列实验操作正确的是（）A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+5、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42- B．PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I- D．透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-6、下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，易形成倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢7、下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组试剂离子方程式A Fe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C Ba2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+ OH-＝CO32-+H2OD Ag+、NO3-、Br-过量浓氨水Ag++OH-=AgOH↓8、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解入少量的BaCl 2固体 平衡9、 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5N A B. 28g 乙烯所含共用电子对数目为4N A C. 1 mol 甲基的电子数目为10N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A10、已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. 3Cl 2+6FeI 2=2FeCl 3+4FeI 3B. 3Cl 2+2FeI 2=2FeCl 3+2I 2C. Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2OD. 2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl 二、选择题（每题只有1个正确选项，共11小题，每小题3分） 11、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A ②5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28gN 2时，转移的电子数目为3.75N A③2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +为2N A ④3mol 单质铁完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子⑤密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应后，产物的分子数为2N A ⑥将100mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A A ．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥ 12、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A. 某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-、A13+ B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na +、K +、SiO 32-、Cl -、 C. Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中反应：2Fe 2++ H 2O 2+2H +==2Fe 3++2H 2O D. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -= BaSO 4+H 2O13、某溶液中含有4NH +、23SO -、23SiO -、Br -、23CO -、Na +,向该溶液中通入过量的2Cl ,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有4NH +、Na + ②有胶状物质生成③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应A.仅①②③④B.全部正确C.仅①③④D.仅②④⑤14、下列离子方程式书写正确的是（）A. 将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B. 将 NO2气体通入水中：3NO2+H2O==2HNO3+O2C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH-===I-+ClO-+H2OD. 向100mL 1.5 mol•L-1的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2==Br2+2Cl-15、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )16、下列离子方程式书写正确的是（）A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H+ + ClO－+ Cl－B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O17、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A. 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D. 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应18、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
浙江省2020年高二下学期期中化学试卷
浙江省2020年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列说法中不正确的是（）A . 铜丝燃烧法可确定有机物中是否存在氮、氯和硫等元素B . 减压分馏、常压分馏都是物理变化C . 甲烷与氯气在光照条件下反应是一个自由基型链反应D . 液化石油气、天然气都是混合物2. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列命名中正确的是（）A . 3-甲基丁烷B . 2，2，4，4-四甲基辛烷C . 2-甲基-3-乙烯基乙烷D . 2-甲基-3-戊烯3. （2分） (2018高二上·北京期末) β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 6种4. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列说法中错误的是（）A . 2-甲基丁烷也称异丁烷B . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸5. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。
瘦肉精让猪肉的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。
瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法正确的是A . 分子式为C12H18Cl2N2OB . 该有机物核磁共振氢谱有8种类型氢原子的吸收峰C . 该有机物不能发生氧化反应D . 该有机物所含官能团有羟基、氯原子、苯环6. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A . 1，4﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基丁烯C . 2﹣甲基丁烷D . 二甲苯7. （2分） (2018高二下·周口月考) 下列5种烃：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。
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温州市十校联合体高二下学期期中联考化学试题（满分100分，考试时间：90分钟）一、选择题（ 1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1．下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（）①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端；②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成；③美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向；④钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫；⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史。
A．只有①B．①和③ C．①③⑤ D．①②③④⑤2．北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。
ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。
关于该材料下列说法错误的是（）A．ETFE极易分解，符合环保要求 B．ETFE韧性好，拉伸强度高C．ETFE比玻璃轻、安全 D．ETFE是混合物，无固定的熔点3．某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3∶2∶1，该有机物的结构简式是( )4．某化合物的分子式是C5H11Cl，实验结果表明：分子中有2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl，它的结构有几种(不考虑对映异构现象)( )A．2 B．3 C．4 D．55．下列各物质中，互为同系物的一组是( )①C2H5COOH ②C6H5COOH ③C15H31COOH④C17H31COOH ⑤CH2==CH—COOHA．①③B．③④ C．④⑤ D．③⑤6．下列有机物的命名中，正确的是( )A．4甲基4,5二乙基己烷 B．2,3-二甲基-2,4-戊二烯C．CH3CH(OH)CH2CH3：丁醇 D．：2甲基1丙烯7．下列化学反应的有机生成物为纯净物的是( )A． CH4和Cl2光照发生取代反应 B．1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应C．CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应 D．乙烯和氯化氢加成8．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A．它们都属于纯净物 B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子 D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到9.下列关于石油炼制过程的说法错误的是 ( )A．石油分馏目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来B．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物C．石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子D．工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通过石油催化重整获取芳香烃。
10．用来鉴别C2H6和C2H4，又可除去C2H6中混有C2H4的方法是（）A．通入酸性KMnO4溶液中 B．通入足量的溴水中 C．点燃 D．通入H2后加热11．下列有机物可通过与H2发生加成反应生成的是（）A．CH3C(CH3)2CH3 B．CH3CCl3 C．CH3CH2OH D．CH3CHO12．欲制备CH3CH2Cl最好采用的方法是（）A．乙烷和Cl2取代 B．乙烯和Cl2加成C．乙烯和HCl加成 D．乙烯和H 2加成后再与Cl2取代13、甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，可得到的分子如下图所示，对该分子的下列叙述中不正确的是（）A．分子式为C25H20 B．此物质的一氯代物有3种C．此物质属芳香烃D．此分子中所有原子可能处于同一平面上14．某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（）A．甲烷与乙烯 B．乙烷与乙烯 C．甲烷与丙烯 D．甲烷与丁烯15．实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液润洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是( )A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤D．②④①⑤③16．为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5 mL 4 mol/L NaOH溶液；⑤加入5 mL 4 mol/L HNO3溶液。
正确的顺序是( )A．②④③①B．②③① C．②④③⑤①D．②⑤③①17.某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是( )A．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag(NH3)2OH反应；D．该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2反应18. 某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。
下列说法正确的是（）A. X可以发生加成反应B. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应D. 步骤①的反应类型是水解反应19．某有机物结构简式为，关于该有机物的空间构型下列说法中正确的是（）A．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上B．该分子中一定共面的碳原子数至少为8个C．该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上D、该分子中可能处于同一平面的的原子总数最多为16个20．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）C．D．石油分馏实验室制取硝基苯二、填空题21．（5分）质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表明有C==C和C==O的存在，1H 核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3）：分析核磁共振谱图，回答下列问题：（1）分子中共有种化学环境不同的氢原子。
（2）该物质的分子式为。
（3）该有机物的结构简式为。
22．（10分）下列3种有机化合物A： CH2=CH-CH3 B： C：CH3CH2OH(1)写出化合物A、C中的官能团的名称、。
CH3CH3－CH－C≡C－CH＝CH－－CH3CH3(2)A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为。
(3) B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质在浓硫酸中共热发生酯化反应的化学方程式：。
(4) 草酸（乙二酸）与乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反应方程式为__________。
(5) 苯酚钠中通入二氧化碳的反应方程式为__________________________________。
23．(6分)苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质；（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3（或烃基）、—Cl、—Br、—O—COR等。
第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。
请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式。
24、（9分）硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是：在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯：请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：(1)混酸的配制：取100 mL烧杯，用浓硫酸20 mL、浓硝酸18 mL配制混酸，其操作过程为__________________________________(2)安装反应装置：按图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是 _(3)反应步骤：①把18 mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是____________________________ _②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。
控制加热温度的方法是___ ____ 。
③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，______层物质为粗产品。
除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是(填方法名称)__________。
25．（12分）某芳香烃A有如下转化关系：HNO3+H2SO4① ABr2催化剂②BBr2、Fe③BrHNO3+H2SO4④C Br2⑤催化剂Br NO2DE⑴ 写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤ .⑵ 写出A 的结构简式： ；⑶ 写出反应④的化学方程式： .⑷ 反应③的反应类型 .⑸ 根据已学知识和获取的信息，写出以CH 3COOH,为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2OH C H 2CH 2C H 2CH 2Br Br 2五、计算（8分）26．某有机物的蒸气密度是空气的3.52倍，该有机物4.08g 充分燃烧后产生的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1:1，通过盛碱石灰的干燥管后，干燥管增重12.4g ，（1）计算并写出．．．．．该有机物的分子式 （2）该有机物具有以下性质：能与银氨溶液反应，可在酸或者碱催化下水解,含有手性碳原子。
试写出该有机物的结构简式。
⑤2015学年十校期中联考高二化学参考答案一、选择题 DADCA DDCBB CCDCB CDABB21、（1）4 （1分）；（2） C4H6O （2分）（3）CH3-CH=CH-CHO（2分）22、（1）碳碳双键；羟基（每空1分，字错不得分）23、每个方程式2分(其他合理答案均可给分)24、 (1)在100 mL 的烧杯中先加入18 mL 浓硝酸，然后缓慢加入20 mL 浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60℃ (2分)(2)冷凝回流，防止苯和硝酸挥发(或者回答提高原料的利用率也可)（2分）(3)①防止反应进行得过快，使温度升高得过快，增加反应的副产物（2分）②水浴加热（1分）③下（1分）蒸馏（1分）25．⑴NaOH水溶液，△；（1分）浓硫酸，△。
（1分）⑵（2分）；⑶略(2分) ⑷氧化反应（2分）⑸（4分）26、（1）C5H10O2（2）HCOOCH(CH3)CH2CH3。