普通化学知识清单1
化学知识大全
化学知识大全
化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化和能量守恒的科学。
以下是化学的一些基础知识:
1. 元素：化学中最基本的物质是元素，它们是由原子核和电子组成的。
元素是化学中最基本的物质，所有物质都是由元素组成的。
2. 原子：原子是化学中最基本的粒子，它们是元素的基本单位。
原子由核和电子组成，核内包含质子和中子。
3. 分子：分子是化学中最基本的物质单位。
分子由两个或更多原子组成，它们在结构上紧密相连。
4. 化学变化：化学变化是指物质的性质发生改变，它涉及到原子和分子的重组。
化学变化通常伴随着能量的变化。
5. 化学反应：化学反应是指物质在化学变化中发生的变化。
化学反应通常涉及到原子和分子的重组，并产生新的物质。
6. 酸碱：酸碱是指化学物质对中性溶液中氢离子和氢氧根离子的亲和力。
酸通常是分子中含有氢氧根离子的化学物质，而碱则是分子中含有氢离子的化学物质。
7. 氧化和还原：氧化和还原是指化学物质在化学反应中改变电子分布的情况。
氧化是指化学物质失去电子，还原则是指化学物质获得电子。
8. 电解质：电解质是指能够在水中溶解的化学物质。
电解质在化学反应中能够改变溶液的酸碱度和电导率。
9. 热化学：热化学是指化学反应中能量的变化。
热化学方程式
描述了化学反应中能量的变化，它涉及到反应热和反应熵的测量。
以上是化学的一些基础知识，化学是一门非常广泛的学科，涉及到许多不同的领域，例如有机化学、无机化学、分析化学、物理化学等。
化学必修一知识清单
化学必修一知识清单化学必修一是高中化学课程中的一部分，主要介绍了化学基本概念、化学元素和化学反应等方面的知识。
下面是化学必修一的知识清单，帮助大家更好地理解和掌握这些知识。
一、化学基本概念1.化学的定义和研究对象2.物质的分类及性质3.化学反应的基本概念和表示方法4.化学方程式的基本要素和平衡条件5.化学计量学的基本原理和应用二、化学元素和化合物1.元素的概念和分类2.化合物的概念和性质3.化合价和化合价的确定4.离子的概念和离子化合物的命名5.金属元素的性质和化合物的制备和应用6.非金属元素的性质和化合物的制备和应用三、化学反应1.化学反应的分类和化学方程式的写法2.化学反应速率的影响因素和速率的表示方法3.化学平衡的条件和平衡常数的计算4.化学反应的热效应和热力学原理5.化学反应的化学平衡和化学平衡常数的应用四、酸碱和盐1.酸碱的定义和性质2.常见酸碱溶液的酸碱度和pH值3.酸碱反应的理论和中和反应的应用4.盐的定义和性质5.盐的制备和应用五、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和性质2.氧化还原反应的氧化剂和还原剂3.常见氧化剂和还原剂的性质和应用4.电化学和电化学反应的基本原理5.电池和电解的概念和应用六、化学实验1.化学实验的基本原则和操作技巧2.常用实验器材的名称和用途3.化学实验中的安全注意事项和处理方法4.化学实验数据的处理和结果的分析5.化学实验的实践和应用化学必修一的知识清单包含了化学基本概念、化学元素和化学反应、酸碱和盐、氧化还原反应以及化学实验等方面的内容。
这些知识将为学生打下扎实的化学基础，为后续学习提供坚实的支撑。
同时，学生在学习化学必修一的过程中，还应注重实践和应用，通过化学实验的操作和观察，加深对化学知识的理解和应用。
化学知识清单
化学知识清单一、物质的学名、俗名及化学式名称化学式金刚石、石墨 C水银、汞Hg生石灰、氧化钙CaO干冰（固体二氧化碳）CO2盐酸、氢氯酸HCl亚硫酸H2SO3氢硫酸H2S熟石灰、消石灰Ca(OH)2苛性钠、火碱、烧碱NaOH纯碱、苏打Na2CO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打NaHCO3胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体CuSO4•5H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3甲醇CH3OH酒精、乙醇C2H5OH醋酸、乙酸CH3COOH氨气NH3 （碱性气体）氨水、一水合氨NH3•H2O（碱）亚硝酸钠NaNO2（工业用盐、有毒）天然气、沼气CH4赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4二、常见物质的颜色的状态物质名称颜色白色固体MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4黑色固体KMnO4紫黑色Cu、Fe2O3、HgO、红磷红色固体硫淡黄色Cu2(OH)2CO3绿色三、常见沉淀、溶液的颜色物质名称颜色Cu2+的溶液蓝色Fe2+的溶液浅绿色Fe3+的溶液棕黄色高锰酸钾溶液紫红色沉淀CaCO3、BaCO3（溶于酸）白色沉淀AgCl、BaSO4（不溶于酸）白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色其余不溶性碱白色包括Fe(OH)2常见具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)四、物质的溶解性物质分类溶解性钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水其他都溶于水其他都溶于水含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水其他都不溶于水含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧溶于水化钠和氨水其他碱不溶于水注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
化学知识清单
化学知识清单一、分子与原子1. 分子与原子的区别和联络分子原子定义分子是坚持物质的最小微粒原子是中的最小微粒性质①分子和原子的体积和质量都；②分子和原子都是；③分子和原子之间有。
联络分子都是由构成的。
物质都是由、等微粒构成的。
区别化学变化中，可分，而不可分解释形式：在XX条件下，XX分子分红XX原子，XX原子重新组合生成XX分子。
二、原子和离子1、原子的结构〔2〕在原子中：原子序数 = 核电荷数 = = 。
〔3〕电子的质量很小，原子的质量主要集中在上。
因此，决议原子质量的是：数和数，原子的相对原子质量≈数 + 数〔4〕原子的种类或元素的种类由数〔或数〕决议。
元素的化学性质由决议。
〔5〕原子结构表示图的看法①金属原子结构表示图：铝原子〔如以下图〕②非金属原子结构表示图：氧原子〔如以下图〕③稀有气体原子的结构表示图：氖原子〔如以下图〕剖析以上原子结构表示图可知〔第一层除外〕：①金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：个电子，在化学反响中易电子。
②非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：个电子，在化学反响中易电子。
③稀有气体元素：如Ne、Ar原子的最外层电子数特点：个电子〔氦原子除外〕。
2、离子〔1〕定义：带电的或叫做离子。
〔2〕离子结构表示图①金属离子结构表示图：铝离子〔如以下图〕②非金属离子结构表示图：氧离子〔如以下图〕剖析以上离子结构表示图可知：原子经过电子，从而使最外层电子数到达8个电子的结构。
〔3〕留意：①最外层电子数相反，其化学性质相似。
②质子数电子数，为原子结构表示图。
③原子数电子数，为离子结构表示图。
④同种元素的原子与离子比拟〔填〝相反〞或〝不同〞〕：①质子数；②电子数及最外层电子数；③电子层数能够。
〔4〕离子表示方法及意义：例如Ca2+：钙离子带。
〔粒子的种类原子离子阳离子〔如Al3+〕阴离子〔如O2-〕〔1〕元素定义：具有相反数〔即质子数〕的一类原子的。
元素的种类由决议。
〔2〕单质和化合物①单质的定义：。
化学基础知识点清单
化学基础知识点清单化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化过程以及能量变化的科学。
它是自然科学中一门重要的基础学科，也是许多其他学科的基础。
以下是化学基础知识点的清单，希望对学习者们有所帮助。
一、基本概念和理论1. 原子：化学中最基本的单位，由质子、中子和电子组成。
2. 元素：由具有相同原子序数的原子组成，周期表是元素的分类表。
3. 化学键：原子之间相互结合的方式，包括离子键、共价键和金属键。
4. 分子：由两个或更多原子通过共价键连接而成的电中性粒子。
5. 量子力学：描述微观粒子运动的物理理论，解释了原子和分子的结构与性质。
6. 反应速率：反应物消耗或生成产物的速度。
7. 平衡态：反应速率达到一定平衡，反应物和生成物浓度保持恒定。
8. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
9. 氧化还原反应：物质失去或获得电子的过程。
10. 物质的组成：纯物质和混合物的区别，元素和化合物的分类。
二、化学计量学1. 摩尔质量：物质的摩尔质量是该物质分子质量或原子质量的数值。
2. 摩尔比：反应中物质的摩尔之比。
3. 反应的理论收率：根据化学方程式计算产物的理论量。
4. 溶液的浓度：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等不同表示方法。
5. 气体定律：盖-吕萨克定律、道尔顿定律、查理定律等描述气体行为的定律。
6. 酸碱滴定：通过加入已知浓度的酸或碱来确定未知浓度的酸或碱的方法。
三、化学反应1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个物质。
2. 分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
3. 双替代反应：两个化合物中的阳离子和阴离子相互交换位置。
4. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化产物和能量释放。
5. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
6. 氧化还原反应：涉及物质的电子转移过程。
四、化学键和分子结构1. 共价键：通过电子的共享形成的化学键。
包括单键、双键和三键。
2. 极性共价键：由于电子密度分布不均，电子云偏向一个原子而产生的极性。
化学基础知识清单
化学基础知识清单1、分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4、化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
7、具有还原性的物质是H2、C、CO，其中属于单质的是C、H2，属于化合物的是CO。
8、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
9、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
10、.在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
11、.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
12、.地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。
13.、决定元素种类的是质子数或核电荷数。
14.、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
15.、某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
16.、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价态全为零。
17、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
18、电解水时正氧负氢，体积比正一负二，质量比正八负一。
19.、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
20、.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、盐酸、碘酒、石灰水等。
21. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
22. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量，肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
23. 溶液都是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，溶液不一定是无色的。
24. 溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1、物质得变化及性质ﻫ(1）物理变化:没有新物质生成得变化。
ﻫ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
②常指物质状态得变化、形状得改变、位置得移动等。
ﻫ例如:水得三态变化、汽油挥发、干冰得升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
ﻫ (2）化学变化：有新物质生成得变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断就是否发生了化学变化或者产物就是什么物质。
ﻫ（3）物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质.①物理性质也并不就是只有物质发生物理变化时才表现出来得性质;例如:木材具有密度得性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
ﻫ②由感官感知得物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
ﻫ③需要借助仪器测定得物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
ﻫ（４）化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。
ﻫ例如：物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
ﻫ2、物质得组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样得原子集团。
ﻫ离子：带电荷得原子或原子团。
元素:具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称.３、物质得分类ﻫ(１)混合物与纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见得混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
ﻫ纯净物:组成中只有一种物质。
①宏观上瞧有一种成分,微观上瞧只有一种分子；②纯净物具有固定得组成与特有得化学性质，能用化学式表示;ﻫ③纯净物可以就是一种元素组成得(单质）,也可以就是多种元素组成得（化合物)。
(2）单质与化合物单质:只由一种元素组成得纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物。
（3）氧化物、酸、碱与盐氧化物：由两种元素组成得，其中有一种元素为氧元素得化合物。
初中化学应知应会内容
初中化学应知应会基础知识一览表一、物质的构成1．分子、原子、元素：（1）保持物质化学性质的最小粒子是分子。
保持氧气化学性质的是氧分子。
（2）化学变化中的最小粒子是“原子”。
因为化学变化中原子种类和数目不变。
（3）分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。
（4）物质的组成说“元素”，如水是由氢、氧元素组成。
（5）物质的构成说“原子”，如一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
（6）决定元素种类的是“质子数”（或“核电荷数”）。
（7）一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。
（8）决定元素“化学性质”的是“最外层电子数”。
（9）决定“相对原子质量”的是“质子数＋中子数”。
（10）原子中，原子序数＝核电荷数=质子数=核外电子数（11）同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。
（12）在CO 2、SO 2各一个分子中所含氧原子个数相同。
（13）H 2、H 2O 、H 2SO 4中都含有相同的氢元素。
（14）构成物质的粒子有分子、原子、离子。
水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（15）Mg +2错误！未指定书签。
错误！未指定书签。
表示+2价的镁元素，Mg 2+表示一个镁离子带两个单位正电荷。
H 2表示氢气；一个氢分子；氢气由氢元素组成；每个氢分子中含有两个氢原子。
Fe 2+表示一个亚铁离子，其中“2+”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷。
2．化合物分为：有机物和无机物。
无机物是不含碳元素的化合物。
如：水、硫酸有机物：含碳元素的化合物。
如：甲烷、甲醛、乙醇、醋酸、糖类、蛋白质、维生素、油脂是有机物。
特殊：CO、CO、CO32－虽含碳元素，但属无机物。
化学变化的特征是有新物质生成。
3．物质的性质：（1）物理性质：色、态、味、溶解性、密度、挥发性、熔沸点、吸附性、吸水性、导电性、导热性、延展性（2）化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、脱水性。
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学，它是自然科学中的一门重要学科。
以下是化学基础知识的大全：1. 原子：构成物质的最基本单位。
原子由原子核和围绕核心运动的电子组成。
2. 元素：由具有同样原子数目（即同样的质子数）的原子所构成的纯物质。
3. 分子：由两个或更多的原子通过化学键结合在一起形成的粒子。
4. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
5. 共价键：通过共享电子对而形成的化学键。
6. 离子键：通过电子转移而形成的化学键。
7. 金属键：金属原子之间通过共享自由电子而形成的化学键。
8. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质可以通过观察和测量来确定，如颜色、密度、熔点和沸点等。
化学性质描述的是物质与其他物质发生反应时的行为。
9. 反应：物质发生变化的过程称为化学反应。
化学反应可以导致原子和分子之间的重排，形成新的化学物质。
10. 反应速率：化学反应进行的快慢程度。
它受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
11. 平衡态：当反应物和产物的浓度达到一定平衡时，化学反应达到平衡态。
在平衡态下，反应物和产物的浓度保持不变。
12. 酸和碱：酸是一类能够释放质子（H+）的物质，碱则是能够接收质子的物质。
酸碱反应是化学反应的一种常见类型。
13. pH 值：表示溶液酸碱程度的指标。
pH 值数值越小，溶液越酸；数值越大，溶液越碱。
14. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
15. 碳化合物：由碳、氢和其他元素组成的化合物。
碳是有机物分子的基本元素。
16. 石油：一种复杂的混合物，主要由碳和氢构成。
石油是许多化学产品的重要原料。
17. 聚合物：由许多单体重复连接而成的大分子。
聚合物常用于制造塑料、纤维和橡胶等。
18. 元素周期表：将元素按照原子数目递增的顺序排列的表格。
元素周期表可以展示元素的周期性和趋势。
初中化学必背知识点清单
初中化学必背知识点清单一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见的金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
- 部分非金属元素：溴（Br）、碘（I）等。
2. 化学式。
- 单质化学式：- 金属单质：直接用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘单质为I_2。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H_2）、氧气（O_2）、氮气（N_2）等。
- 化合物化学式：- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合价代数和为零确定原子个数比。
- 例如：氧化铝Al_2O_3（铝+ 3价，氧-2价）；氯化钠NaCl（钠+ 1价，氯-1价）。
3. 化学方程式。
- 书写原则：- 以客观事实为基础，不能臆造不存在的反应。
- 遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：氢气燃烧2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O；实验室制取氧气2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑（加热高锰酸钾），2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑（分解过氧化氢）。
二、物质的性质与变化。
1. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
- 例如：铁是银白色固体，有金属光泽，熔点为1535℃，密度为7.86g/cm³，能导电、导热，具有延展性。
普通化学知识点总结完整版
普通化学知识点总结完整版一、化学基础知识1. 元素：抗氧化剂、金属元素、非金属元素、重要元素、微量元素2. 化合物：酸、碱、盐、氧化物、酒精、醛、酮、酯、脂肪酸、糖类3. 化学反应：化学平衡、化学能、化学式、化学反应速率、化学催化、化学热力学二、物质的性质1. 物质状态：气态、液态、固态2. 能态、量态、物态三态的关系3. 水的物理性质、化学性质4. 空气成分、空气的密度、空气中的氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气5. 水溶性、油溶性、极性、非极性三、化学实验1. 实验操作：溶解、吸收、沉淀、过滤、蒸发、升华、冷凝2. 实验设备：烧杯、容量瓶、三角瓶、试管、pH计、天平、恒温水浴器3. 实验技术：分析、稀释、放大、标定、比较、反应、测定、取样四、化学反应1. 双价、三价、四价、五价元素2. 酸碱反应、置换反应、化合反应、分解反应、氧化还原反应、酸酐化反应3. 氧化、还原、过氧化、加氢、脱氢、加氧、脱氧等反应4. 化学品的稳定性、杂质对反应的影响、反应产物纯度五、化学材料1. 金属材料：铜、铁、铝、锌、镁、钛、铬、钴、镍、银、金、钨等2. 非金属材料：炭黑、聚合物、树脂、玻璃、橡胶、陶瓷、石墨、石灰石、石膏等六、化学分析1. 化学分析技术：比色法、滴定法、色谱法、光谱法、电化学分析、分子筛分析、荧光分析2. 化学分析分离技术：萃取、蒸馏、结晶、电泳、色层分离、透析等3. 化学分析方法：重量法、容积法、化学计量、标准化、数据处理七、化学应用1. 化学在生产中的应用：化工、冶金、制药、纺织、塑料、能源等2. 化学在生活中的应用：化妆品、食品、药品、清洁剂、杀虫剂、火药、烟花等3. 化学在环境中的应用：污染控制、废水、废气、废固体、环保材料总结：化学是自然科学中非常重要的一门学科，涉及到生活中的方方面面。
通过学习化学，能够提高我们对物质世界的认识和了解，对于我们的日常生活和未来的发展也具有重要的意义。
化学全册知识清单 (1)
领红包：支付宝首页搜索“933314”即可领取支付宝红包哟一般都是1-10元支付的时候把支付方式转为余额宝就行呢每天都可以领取哟！第一单元知识清单1.化学是在分子、原子层次上，研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.没有生成其他物质的变化叫物理变化，生成了其他物质的变化叫化学变化。
区分物理变化与化学变化，宏观上看：有没有新物质生成，从微观上看：构成物质的分子有没有发生变化。
3.在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，例如：氧化性、还原性、稳定性、可燃性、毒性、酸碱性、活泼性等；不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，例如：吸附性、溶解性、导电性、导热性、硬度、密度、色、态、味等。
4.对蜡烛及其燃烧的探究（1）点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分3层，外焰最亮，焰心最暗。
取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况：外焰部分被烧的最焦，焰心部分被烧的最轻，说明火焰外焰温度最高，焰心温度最低。
（2）将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方可观察到烧杯内壁有水雾出现；片刻取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量的澄清石灰水，振荡，可观察到石灰水变浑浊。
由此说明，蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳。
（3）熄灭后有一股白烟，能重新点燃，说明白烟是石蜡蒸汽遇冷变成的固体小颗粒；黑烟是石蜡燃烧不充分产生的炭黑小颗粒。
5.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（1）呼出的气体使澄清的石灰水变浑浊，空气不能使澄清的石灰水变浑浊，说明呼出气体与空气相比，CO2含量变高。
（2）呼出的气体使燃着的小木条熄灭，燃着的小木条在空气中继续燃烧无明显变化，说明呼出气体与空气相比，O2变少。
（3）放在空气中的玻璃片无变化，被哈气的玻璃片上有水珠，说明呼出的气体与空气相比，水蒸气含量变多。
6.走进化学实验室（1）认识仪器：坩埚钳、锥形瓶、燃烧匙、圆底烧瓶、试管刷、玻璃棒、水槽、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、胶头滴管、橡皮塞。
化学入门基础知识
化学入门基础知识化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。
化学入门基础知识（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
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化学基础知识点大全（1-5）第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的纽•成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化：没有生成其他物质的变化。
3、化学变化：在变化屮都生成了其他物质，又叫做化学反应。
4、物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。
如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。
如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。
5、化学性质：物质在化学变化屮表现出来的性质。
6、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出來的性质。
包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、水溶性等。
7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴槌平放入火焰屮。
现彖：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物1120：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
8、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体屮02的量减少，C02和ILO的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）9、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现彖；10、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）：科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。
第二单元我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定最分析）。
2（1）空气屮氧气含量的测定3、可燃物要求：足量且产物是尚体：选择红磷b、装置耍求：气密性良好c、现彖：有大量白烟产生，水沿导气管进入集气瓶，进入的体积约占集气瓶容积的1/5d、结论：氧气约占一空气体积的1/5,可支持燃烧；氮气约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全%1能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO?、氮的氧化物）和烟尘等。
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【最新整理，下载后即可编辑】化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。
湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。
分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。
用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）二、原子原子是化学反应变化中最小的微粒。
三、分子、原子的区别与联系：例题解析例1、下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
常用化学知识
常用化学知识
常用化学知识包括：
1. 元素周期表：元素周期表是化学元素按照原子序数排列的表格，它包括了元素的原子序数、原子量、化学符号和元素名称等信息。
2. 元素与化合物：化学中的基本单位是原子，元素由相同类型的原子组成，而化合物由不同类型的元素以化学键连接而成。
3. 化学键：化学键是连接原子的力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应，其中酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。
5. 反应平衡：化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡。
平衡常数是描述反应平衡程度的量。
6. 摩尔质量和摩尔浓度：摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数，而摩尔浓度是指物质的摩尔数除以溶液的体积。
7. 随机分子运动理论：随机分子运动理论认为分子在热力学平衡状态下是无规则运动的。
8. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
9. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷转移过程，其中还原剂失去电子，氧化剂获得电子。
10. 强酸强碱反应：强酸和强碱的反应是一种快速且剧烈的反应，产生大量的热和水。
以上是常用的化学知识，可以帮助我们理解原子、分子与化学反应的基本概念和原理。
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1.按照系统与环境之间有无物质与能量的变化可以将系统分为三类。
敞开系统（开放系统）：与环境之间既有能量交换又有物质交换。
系统封闭系统：与环境之间没有物质交换，只有能量交换。
隔离系统（孤立系统）：与环境之间既无能量交换又无物质交换。
Ps：绝热、密闭的恒容系统为隔离系统。
真正的孤立系统是不存在的。
热力学中有时候把与系统有关的环境部分与系统合并在一起视为一孤立系统。
即：系统+环境孤立系统
相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称作相。
Ps：所谓均匀是指分散度达到分子或离子大小的数量级。
相与相之间有明确的界线，超过这个界线一定会发生某些宏观性质的改变。
系统中不论有多少种气体都只有一个气相。
液相可以一相、二相、三相等共存。
对于固体，如果系统中不同固体之间达到了分子程度的均匀混合，就称为“固溶体”。
一个“固溶体”就是一个相。
系统按相的组成来分可以分为单相系统和多相系统。
2.用来描述系统状态的物理量称为状态函数。
当系统的状态确定后，系统的宏观性质就有了确定的数值。
即系统的宏观性质是状态的单值函数。
状态函数之间的定量关系式称为状态方程式。
例如理想气体的状态方程式：Pv=nRT。
状态函数的特点：状态一定，其值一定。
状态一变，其值一变。
变化值只决定于系统变化的始态和终态。
状态函数按其性质可分为两类：
广度性质（容量性质）：将系统分割成若干部分时，系统的某性质等于各部分该性质的和。
即广度性质的量值与系统中物质的量呈正比，具有加和性。
体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等都是广度性质。
强度性质：不具加和性，与物质的量无关。
只与系统本身的特性有关。
Ps:系统中某种广度性质除以物质的量或质量（或两个任意广度性质相除）就可以得到强度性质。
例如摩尔体积（体积除以物质的量）、摩尔熵（熵除以物质的量）、密度（质量除以体积）、比热容（质量除以热容）、摩尔分数（某种物质的量除以全部物质的量）
强度性质不必指定物质的量就可以确定。
3.过程与可逆过程
过程：系统状态发生任何变化称为过程。
实施这个过程的具体步骤称为途径。
一个过程可以由多种不同的途径来实现。
状态函数的变化值只决定于过程的始态和终态，与途径无关。
可逆过程：系统经过某过程从状态A变为状态B，当系统的沿该过程的逆过程回到原来的状态时，若原来过程对环境造成的影响同时消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学可逆过程。
Ps：实际过程都不是可逆过程。
可逆过程是在系统接近于平衡状态下发生的无限缓慢的过程，因此它和平衡态密切相关。
从实用的角度看，可逆过程最经济，效率最高。
可逆过程指出了能量利用的最大限度.。