2014高考一轮复习-化学-第12章-第2讲 分子结构与性质
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质计时双基练 分子结构与性质高三化学试题
回夺市安然阳光实验学校计时双基练(三十九) 分子结构与性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关解析C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。
答案C2．下列有关σ键的说法错误的是( )A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p和p不能形成σ键D．HCl分子里含有一个sp σ键解析C项，当pp电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键。
答案C3．以下微粒含配位键的是( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部解析①N2H＋5的结构式为；⑦H3O＋的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。
答案C4．(2015·湖北普高一诊)下列有关说法不正确的是( )A．SO2－4的空间构型是正四面体形B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2是sp3两种D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子解析 硫酸根离子中S 的价层电子对数是4，无孤电子对，所以其空间构型为正四面体，A 项正确；CS 2分子中，C 与S 之间形成2对共用电子对，所以各原子均达8电子稳定结构，B 项正确；乙酸分子中，甲基上的C 原子为sp3杂化，羧基上的C 原子为sp 2杂化，C 项正确；过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其分子中正、负电荷中心不重合，应为极性分子，D 项错误。
高考化学一轮总复习分子结构与性质课件(共140张PPT)
三、键参数 1．定义
2．键参数对分子性质的影响 键能越_大__，键长越_短__，分子越稳定。
四、等电子原理 原子总数相同、____价__电__子__总__数__相__同_____的分子具有相似的 化学键特征，具有许多相近的性质，如 CO 和 N2。
[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
3．通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数 目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有 一个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
6．了解氢键的含义，能列 质的问题，设计探究方案进行探究
举存在氢键的物质，并能 分析，面对“异常”现象敢于提出
解释氢键对物质性质的影 自己的见解。
响。
考点一 共价键
一、共价键的本质与特征 1．本质：两原子之间形成___共__用__电__子_对_____。 2．特征：具有方向性和_饱__和___性。
(1)σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转( √ ) (2)气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键( × ) (3)只有非金属原子之间才能形成共价键( × ) (4)在所有分子中都存在化学键 ( × ) (5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强( √ ) (6)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成( √ ) (7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍 和 2 倍( × ) (8)共价单键键长等于成键两原子的半径之和( × )
高考化学一轮复习 第章 物质的结构与性质单元过关检测高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第十二章物质的结构与性质单元过关检测一、选择题(本题包括7小题，每小题5分，共35分)1.(2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含有极性键，也含有非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应解析：根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C3H3N3O3，A错误；B.根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B错误；C.根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C正确；D.NH3不属于碱，CO2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。
答案：C2.(双选)(2014·海南卷)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是( )A.SiX4难水解B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX4解析：SiX4易水解，但NaX中除NaF外，NaCl，NaBr，NaI都不水解；因为SiX4是共价化合物，通常为分子晶体，而NaX是离子化合物，是离子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4。
答案：BD3.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A.三角锥形、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2解析：SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为1+3=4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。
答案：A4.(2015·东北师大附中模拟)化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )A.NH3与BF3都是三角锥形B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。
高考化学一轮复习 第12章 第2节 分子结构与性质配套课件 新人教版
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_______________。 ②H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为__________________。 ③1 mol CO2 中含有的 σ 键数目为_______________________。 (3)向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2－。 不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为______ ___________________________________________________。
()
第十二页，共41页。
解析：CS2分子的中心原子的孤电子对数为0，是直线形，A错 误；ClO－ 3 属于AB3型，中心原子的孤电子对数为1，是三角锥 形，B正确；SF6分子有6对完全相同的成键电子对，C正确； SiF4和SO23－的中心原子都是sp3杂化只是分子构型前者为正四面 体，后者为三角锥形，D正确。
CH2O
0＋3＝3
sp2
CH4
0＋4＝4
sp3
SO2
1＋2＝3
sp2
NH3
1＋3＝4
sp3
H2O
2＋2＝4
sp3
第十页，共41页。
(2)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断：
中心原子的杂化类型和分子构型有关，二者之间可以相
互判断。 分子组成(A 为中心原子)
AB2
AB3 AB4
中心原子的
孤电子对数
第九页，共41页。
2．中心原子杂化类型与分子构型的判断 (1)由杂化轨道数判断：
杂化轨道用来形成 σ 键和容纳孤电子对，所以有公式：
杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的 σ 键个数
高考化学一轮总复习分子结构与性质课件
返回导航
题组二 键参数的应用
4．已知 H2、O2、Cl2、N2 分子中共价键的键能依次为 436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1 (1)下列叙述正确的是 ________。 A．N—N 键键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮分子比氯分子稳定
返回导航
2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
解析：(1)N≡N 键由一个 σ 键和两个 π 键构成，N—N 键为 σ 键， σ 键与 π 键的键能不相等，一般 σ 键的键能大于 π 键的键能，但在 N2 分子中，π 键的键能大于 σ 键的键能，所以 A 不正确。N≡N 键 键能比 H—H 键键能大，但由于 H 原子的原子半径小，所以 N≡N 键的键长大于 H—H 键的键长。O2 中氧原子间是以双键结合，C 不 正确。键能越大，分子越稳定，故 D 正确。
1．(2017 届河北省定州中学月考)下列说法中正确的是 () A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ 键要比 π 键的分子轨道重叠程度一样多，只 是重叠的方向不同
高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质
第2节分子结构与性质考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
一、共价键1．本质在原子之间形成____________。
2．基本特征具有________性和________性。
3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式[来源学+科+网Z+X+X+K]σ键电子云“__________”重叠[来源:1][来源:]π键电子云“__________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。
注意N≡N中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。
键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。
键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如CO和________。
(经典)2019-2020高考化学 第12章(物质结构与性质)第2节 分子结构与性质 考点(2)分子的立体构型讲与练
第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。
常见等电子体与空间构型判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。
( √)2．分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。
( ×)3．NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。
( ×)4．只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。
( √)5．中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。
( ×)6．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。
( √)7．中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。
( √)1．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，剩余的p轨道可以形成π键，即杂化过程中若还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第2讲 分子结构与性质PPT课件
(1)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的 种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键 全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有 一个σ键和两个π键。
(2)σ键比π键稳定。
题组二 键参数的应用 3．(教材改编)下列说法中正确的是( ) A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原 子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180° D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解 成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ
对电子受激发而成为单电子，B项错误；因为单 键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，σ键的 键能大于π键的键能，故双键键能小于单键键能的 两倍，C项错误；因为不同元素的电负性是不同 的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性， D项正确。
答案：D
2．(1)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2， 1 mol 该配合物中含有 σ 键的数目为________。 (2)CaC2 中 C22－与 O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示 为 ____________ ； 1 mol O2 ＋ 2 中 含 有 的 π 键 数 目 为 ________。 (3)下列物质中，①只含有极性键的分子是______，(填字母， 下同)②既含离子键又含共价键的化合物是________；
【典例1】 (高考组合题)(1)(2015·新课标Ⅰ卷)碳在 形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ________。CS2分子中，共价键的类型有________。
(2)(2014·新课标Ⅰ卷)1 mol乙醛分子中含有的σ键的数 目为________。
(3)(2014·新课标Ⅱ卷)O、N、C的氢化物分子中既含 有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 _________(填化学式，写出两种)。
高考化学一轮复习 12.2分子的结构与性质课件 新人教版
知基识础结知构识网梳络理 典例解析方法 考点能力突破
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
一、共价键
1.本质:原子间形成共用电子对。 2.特征:具有饱和性和方向性。 3.类型
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形 成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成 共用电子对，这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子 间形成的共价键为极性键。 (3)H—H键没有方向性。 (4)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有 一个σ键和两个π键。
C．π键 G．极性键
D．氢键
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
解析：（1）As 的原子序数为 33，由构造原理可知电子排布为［Ar］ 3d104s24p3。（2）AsH3 和 PH3 形成的晶体均是分子晶体，其沸点受 分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质分子间作用 力和其相对原子质量成正比，所以 AsH3 的沸点高于 PH3。（3）AsO34 中含有的孤电子对数是 0，中心原子有 4 个共价键，所以其构型是 正四面体形。原子总数相同。价电子总数相同的分子称为等电子体。 AsO34 中含有 5 个原子，32 个价电子，所以与其互为等电子体的一 种分子为四氯化碳。（4）金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子 可以形成 4 个碳碳单键，所以每个 As 应与 4 个 Ga 相连，金刚石 中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键。 又因为砷原子还有 1 对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨 道，所以还可以构成配位键。
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选考)第40讲 分子结构与性质课件 新人教版 (2)
答案
123 45
(3) 只 存 在 σ 键 的 分 子 是 __①__③__⑤____ ， 既 存 在 σ 键 又 存 在 π 键 的 分 子 是 ___②__⑨__⑩___。 (4)不存在化学键的是____⑧______。 (5)既存在离子键又存在极性键的是____⑥__⑦____；既存在离子键又存在 非极性键的是____④______。
解析答案
123 45
(2)计算反应3Cl2＋2NH3==N2＋6HCl的反应热。 (已知：EN—H＝391 kJ·mol－1，EH—Cl＝432 kJ·mol－1) 答案 ΔH＝3ECl—Cl＋6EN—H－EN≡N－6EH—Cl ＝3×243 kJ·mol－1＋6×391 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－6×432 kJ·mol－1 ＝－463 kJ·mol－1。
CO
C—O C==O C≡O
键能(kJ·mol－1) 357.7 798.9 1 071.9
N2
N—N N==N N≡N
键能(kJ·mol－1) 154.8 418.4 941.7
解析答案
2
解题探究
123 45
题组一 用分类思想突破化学键的类别
1.在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、 ⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是_____②_____；既存在非极性键又存在极性键 的分子是____⑤__⑩____；只存在极性键的分子是__①__③__⑨____。 (2)只存在单键的分子是___①__③__⑤___，存在三键的分子是____②______，只 存 在 双 键 的 分 子 是 _____⑨_____ ， 既 存 在 单 键 又 存 在 双 键 的 分 子 是 _____⑩_____。
高三化学一轮复习精品课件1：12.2 分子结构与性质
四、分子间作用力 1．范德华力 (1)概念：①________之间把分子聚集在一起的作用 力。 (2)大小：组成和结构相似的分子，相对分子质量越 ②________，分子间作用力越大。 (3)对物质性质的影响：主要影响物质的③____等物 理性质。
2．氢键 (1)概念：由已经与④________的原子形成共价键的 氢原子与另一分子中⑤________的原子之间的作用。 (2)表示方法：氢键通常用A——H…B，其中A、B 为N、O、F，“——”表示⑥________键，“…”表示 氢键。
①电子对的排斥 ②相同 ③相等 ④相等的 ⑤180° ⑥直线 ⑦120° ⑧平面三角 ⑨四面体 ⑩孤 对 ⑪空轨道 ⑫金属原子(或离子) ⑬分子或离子 ⑭ Ag＋ ⑮NH3 ⑯2 ⑰N
三、分子的性质 1．分子的极性 (1)极性分子：分子中①________电中心和负电中心 不②________，使分子的一部分显③________电性，另 一部分显④________电性，如HCl。 (2)非极性分子：分子中正电中心和负电中心 ⑤________的分子，如Cl2。
1．了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键长、 键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、 sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常 见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。 4．了解化学键和分子间作用力的区别。 5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含 氢键的物质。
思考1 在共价化合物的分子中，σ键和π键是如何 分布的？
【提示】 共价单键是σ键，共价双键中有一个σ 键，另一个是π键，共价三键由一个σ键和两个π键组 成。
①共用电子对 ②方向 ③饱和 ④头碰头 ⑤肩并 肩 ⑥偏移 ⑦不发生偏移 ⑧单 ⑨双 ⑩三 ⑪1 mol ⑫核间距 ⑬共价键之间 ⑭大 ⑮短
2014高考一轮复习-化学-第12章-第2讲-分子结构与性质
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键
单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
考基梳理 助学提升第4页，共75页。 考点通解 能力对接
考基梳理 助学提第升30页，共75页。 考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生 sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子 发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心 原子发生sp杂化。 (3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。
考基梳理 助学提升第9页，共75页。 考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
根据中心原子的最外层电子是否可以判断 分子的极性？ 提示 分子中的中心原子的最外层电子若全部成键，此分 子一般为非极性分子；分子中的中心原子的最外层电子若 未全部成键，此分子一般为极性分子。 如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全 部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子 中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性 分子。
性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
考基梳理 助学提第升21页，共75页。 考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
一个关系
键参数与分子性质的关系
考基梳理 助学提第升22页，共75页。 考点通解 能力对接
2024届高考化学一轮总复习第十二章物质结构与性质第二节分子结构与性质课件
。
4.分子间作用力 (1)概念 物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。
(2)分类 分子间作用力最常见的是__范__德__华__力______和__氢__键____。 (3)强弱 范德华力__＜__氢键__＜__化学键。
(4)范德华力 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范 德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组 成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐
越稳定。同理，若 6 mol P—P 形成 P4 分子，可以释放出的能量为 197 kJ×6＝1182 kJ；若 2 mol P≡P 形成 2 mol P2 分子，可释放的 能量为 489 kJ×2＝978 kJ，显然，形成 P4 分子放出的能量更多， 故在 P 数目相同的条件下，P4 具有更低的能量，能量越低越稳定。 (3)元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非金属强弱顺序
存在的共价键 非极性键或极性键
分子内原子排列
对称
极性分子 正电中心和负电中心不 重合的分子
非极性键或极性键 不对称
(2)分子的极性判断方法
(3)判断 ABn 型分子极性的经验规律 若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序 数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。
2.分子的溶解性 (1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于__非__极__性____溶 剂，极性溶质一般能溶于__极__性___溶剂。若溶剂和溶质分子之间可 以形成氢键，则溶质的溶解度__增__大___。 (2)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度 减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度 明显减小。
个 O 形成单键，1 mol —COOH 中含有 2 mol 碳氧σ键，C 与羟基
高考化学总复习专题十第2讲分子结构与性质课件
,既存在σ键又存在π键的分子是
。
(4)不存在化学键的是
。
(5)既存在离子键又存在极性键的是
;既存在离子键又存在
非极性键的是
。
答案(dáàn) (1)② ⑤⑩ ①③⑨ (2)①③⑤ ② ⑨ ⑩ (3)①③⑤ ②⑨⑩ (4)⑧ (5)⑥⑦ ④
第十四页，共九十五页。
考点一
题组一 σ键和π键
1.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族,请填写下列空格。
是
(填微粒符号)。
第二十三页，共九十五页。
考点一
答案(dáàn) (1)H2O、NO (2)N (3)Zn2+ 解析 (1)根据配合物的化学式[Fe(NO)(H2O)5]SO4,确定其中心离子为 Fe2+,配体有NO和H2O。 (2)在[Cu(NH3)4]SO4·H2O配合物中,NH3为配体, 氮原子(yuánzǐ)提供孤电子对。(3)在[Zn(H2O)6]2+配离子中,H2O是配体,O原子提 供孤电子对,中心离子Zn2+提供空轨道。
第二十一页，共九十五页。
方法技巧
σ键与π键的判断
(1)由轨道重叠方式(fāngshì)判断 “头碰头”重叠为σ键,“肩并肩”重叠为π键。 (2)由物质的结构式判断
考点一
通过物质的结构式可以快速有效地判断(pànduàn)共价键的种类及数目。共价单键全为σ 键,双键中有一个σ键和一个π键,叁键中有一个σ键和两个π键。
第八页，共九十五页。
考点一
a.定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以⑧ 配位键
结合形成(xíngchéng)的化合物。
b.形成条件:
c.组成: 如[Cu(NH3)4]SO4
第九页，共九十五页。
2014届高三化学一轮总复习 第十二章 第2讲 分子结构与性质 新人教版.pdf
第2讲 分子结构与性质 [考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
4.了解化学键和分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
考点一 共价键 1．本质 在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2．特征 具有饱和性和方向性。
3．分类 分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。
② 5．等电子原理 原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
深度思考 1．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况？ 答案 氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
2．试根据下表回答问题。
某些共价键的键长数据如下所示： 共价键键长(nm)C—C0.154C===C0.134C≡C0.120C—O0.143C===O0.122N—N0.146N===N0.120N≡N0.110(1)根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？ (2)键能是__________________________________________________________。
(通用版)202x版高考化学一轮复习 第十二章 第二节 分子结构与性质
5．(1)(2018·全国卷Ⅰ)由12O2(g)2―4―9 k―J―·m―ol→－1O(g)7―0―3 k―J―·m―ol→－1O2－ (g)可知 O===O 键键能为____________kJ·mol－1。
(2)(2016·全国卷Ⅱ)某镍白铜合金的立方晶胞结
构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ②若合金的密度为 d g·cm－3，晶胞参数 a＝
2．PH3 的分子构型与 NH3 的分子构型相似。下列关于 PH3 和
NH3 的说法正确的是
()
A．PH3 和 NH3 分子中都含有 σ 键和 π 键
B．PH3 和 NH3 中化学键形成时，先形成 σ 键后形成 π 键
C．PH3 的分子构型与 NH3 的分子构型相似，则 PH3 和 NH3
互为等电子体
8．等电子体具有空间结构相同的特征，则下列有关说法中正
确的是
()
A．因 CH4 和 NH＋4 是等电子体，故键角均为 60° B．因 SO3 为平面正三角形结构，故 CO23－也为平面正三角
形结构
C．因 H3O＋和 PCl3 是等电子体，故 H3O＋和 PCl3 均为三 角锥形结构
D．因 B3N3H6 和苯是等电子体，故 B3N3H6 分子中不存在 “肩并肩”式重叠的轨道
[方法规律] 共价键类型的判断方法 (1)在分子中，有的只存在极性键，如 HCl、NH3 等，有 的只存在非极性键，如 N2、H2 等，有的既存在极性键又存在 非极性键，如 H2O2、C2H4 等；有的不存在化学键，如稀有气 体分子。 (2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共 价键，如 NaOH、Na2SO4 等；有的存在非极性键，如 Na2O2、 CaC2 等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
三点说明
(1)s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间
运动，而是电子在两核间出现的概率增大。 (2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方 向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类
氢键包括 分子内 氢键和 分子间 氢键两种。 (5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产 生影响。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
6.相似相溶原理
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
必考点90 杂化轨道的类型与常见分子的立体构型
一、判断模型
分子 BeCl2 中心原子杂化轨 道类型 sp 分子立体构型 直线形 键角 180°
BF3、SO3
CH4、SiH4CF4、CCl4 CH2===CH2、 CHCH
sp2
sp3 sp2 sp sp2
运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结
构，但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子， 其价层电子对数的判断方法为： n＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子 数×m)/2
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
三点提醒 氢键应用要注意： (1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子 间不一定有氢键。 (2) 一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和 性。 (3)分子内氢键基本上不影响物质的性质。
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
【典例1】
元素 X 和元素 Y 属于同一主族。负二价的元素 X 和氢的化
合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为 88.9% ；元素 X 和元素 Y 可以形成两种化合物，在这两种 化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。 (1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解杂化 轨 道 理论 及 常 见的 杂 化 轨道 类 型 (sp ， sp2 ，
sp3)。 3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。 4．了解化学键和分子间作用力的区别。
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
一、共价键 1．共价键的本质和特征
共价键的本质是在原子之间形成 共用电子对
(电子云的
重叠 )。其特征是共价键具有 饱和性 和 方向性。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
2．共价键的类型 分类依据 形成共价键 的原子轨道 重叠方式 形成共价键 的电子对是 否偏移 原子间共用 电子对的数 目 σ 键 π 键 极性 键 非极性 键 单 键 双 键 三 键 类型 电子云“ 头碰头 ”重叠 电子云“ 肩并肩 ”重叠 偏移 共用电子对发生________ 偏移 共用电子对不发生_______ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的
物质。
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
1．共价键类型的判断及强弱比较。 2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。
3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂化
轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。
考基梳理
助学提升
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
我的心得
分子的极性与共价键的极性的关系
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
问题征解
某些共价键的键长数据如下表：
共价键 C—C
键长(nm) 0.154
0.134
—C≡C— C—O
0.120 0.143
C===O N—N
N===N N≡N
考基梳理 助学提升
0.122 0.146 0.120 0.110
考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素
主要有哪些？其影响的结果怎样？
提示 原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相 同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短； 原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。
(2) 在元素 X 和元素 Y 两种元素形成的化合物中，写出 X质
量分数为50%的化合物的化学式________；该分子的中心 原 子 以 sp2 杂 化 ， 是 ________ 分 子 ， 分 子 构 型 为 ________。
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
(3) 写 出 X 的 质 量 分 数 为 60% 的 化 合 物 的 化 学 式 ____________________________________________________
(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分 子的中心原子发生sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心 原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子
发生sp杂化。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶
于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
下列事实均与氢键的形成有关，试分析其中
氢键的类型。 (1) 冰的硬度比一般的分子晶体的大； (2) 甘油的粘度大； (3) 邻硝基苯酚 20 ℃时在水中的溶解度是对硝基苯酚的 0.39倍；(4)邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍，
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
3.键参数 (1)键能： 气态基态 原子形成1 mol化学键释放的最低 ，键长
能量，键能越 大 ，化学键越稳定。
(2)键长：形成共价键的两个原子之间的 核间距 越 短 ，往往键能越 大 ，共价键越稳定。 (3)键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的 夹角，是描述 分子立体结构 的重要参数。
孤电子 对数
0 0 1 0 1
电子对立 体构型
直线形 平面三角 形
分子立体构 型
直线形 平面正三角 形 V形 正四面体形 三角锥形
实例 BeCl2 BF3 SnBr2、SO2 CH4 NH3
3
4
3
四面体形
2
2
考基梳理 助学提升 考点通解
V形
能力对接
H2O
考向集训 名师揭秘
一个规律
同种元素的含氧酸的强弱规律，其酸性具有如下规律： 对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含 氧酸的酸性越强。 一个公式
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
二、分子的立体构型与性质 1．杂化轨道理论 (1)概念：在外界条件的影响下，原子内部 能量相近 的原
子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的
一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
(2)杂化轨道类型与分子立体构型 杂化类型 sp sp2 sp3 杂化轨道 数目 2 3 4 杂化轨道间 夹角 180° 120° 立体构型 直线形 平面三 角形 四面体形 实例 BeCl2 BF3 CH4
对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0.44倍；(5)氨气极易
溶于水；(6)氟化氢的熔点高于氯化氢。 提示 (1) 、 (2) 、 (5) 是分子间氢键； (3) 、 (4) 中邻硝基苯 酚、邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对硝基苯酚、对羟基 苯甲酸存在分子间氢键； (6) 中氟化氢存在分子间氢键，
氯化氢无氢键。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
怎样判断化学键的类型和数目？ 提示 (1) 只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共
用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大 ( 大
于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)通 过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数 目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键 中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
平面三角形
正四面体 平面形 直线形 平面形 三角锥形 V形 直线形
考点通解 能力对接
120°
109°28 ′ 120° 180° 120° 107° 105° 180°
考向集训 名师揭秘
NH3、NF3 H2O、OF2 CO2、CS2
考基梳理 助学提升
sp3 sp3 sp
二、判断方法 判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法
＋
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训