2011年高考化学热点专题突破(五)
2011年高考化学试题分析(全国卷)
新高考下的化学教学策略湖北省今年的高考理综化学部分依然采用了8+4的结构，即8道选择题，4道非选择题。
这种考查模式是近几年的传统。
因此从表面来看，新课程理念下的高考好像还没有出现什么变化，但是我们绝对不应该掉以轻心，事实上，当我们仔细分析就不难发现，今年的高考试题在考察内容上来看的确变化不大，主干知识的考查依然体现的很突出，但是知识的考查方式和考查角度有明显的差异。
这实际就是一种悄然的改变，或者说是在告诉我们新的高考一定会有新的面貌，新的动向。
高考的新动向实质就是新课程理念的一种体现，即使在教材没有改变的情况下，也让我们看到了课程改革的痕迹，那就是更加注重全面推进素质教育，提高民族素质。
这就要求学生要构建“自主探究，加强合作”的多样化学习模式，从而促进教师教学方式的转变,学生学习方式的转变以及师生交流方式的转变,使学生真正成为学习的主体。
我想随着新课程改革的继续前进，这种改变必然会体现的更加深刻。
那么我们教师面对这种现状该如何调整我们的教学策略呢？我个人认为有以下五个方面值得注意：1、继续突出基础主干知识的考查，高考复习的导向性强Ⅰ卷中6题的熔沸点、酸碱性强弱的判断、8题的化学反应方程式正误的判断、10题染料敏化太阳能电池的有关知识，13题有关二氧化硅晶体的知识，Ⅱ卷中27题化学反应速率和化学平衡，28题无机推断，29题化学实验，30题的有机推断等，这些均为课本中主干及重点知识，也是教学大纲中始终稳定不变的内容，这些试题的再现无疑是对今后的高考复习起到了一个很好的导向作用。
因此我们在自己的课堂教学中首先要看准目标，不要因为课程改革而迷失方向，茫然不知所措。
课堂依然还是得立足教材，立足大纲，抓住主干知识的教学。
2、逐步靠拢新课程标准，体现实验考查向实验设计的转型2010年理综测试化学29题除了上述要求外，还要求完成化学实验装置示意图，考查了学生绘制化学实验仪器的能力，实验是设计二氧化碳在高温下与木炭反应生成一氧化碳的实验，单从考查的知识内容来讲，是学生非常熟悉的，但命题一改以往单纯考查实验基本操作的模式，要求学生自选装置及药品，并要求简易绘制实验仪器，而且该试题答案的呈现方式新颖，是用填表格的形式来表述对实验问题的理解，这些改变正是新课程理念所倡导的。
高考化学热点专题解析
高考化学热点专题解析化学作为高考科目之一，一直都备受考生关注。
每年都有一些热点话题成为化学考试的焦点，因此，了解这些热点话题对于高考化学考试至关重要。
本文将从五个热点话题出发，进行专题解析。
一、新能源与可持续发展新能源作为全球能源发展的重要方向，对环境保护和可持续发展具有重要意义。
在高考中，考生需要了解新能源的种类、特点、应用以及与传统能源的比较等。
其中，太阳能和风能是高考中常见的新能源考点。
考生需要掌握太阳能电池的工作原理、构成、优缺点等方面的知识，同时还要了解太阳能的应用和利用方式。
同样，对于风能，考生要了解风力发电的基本原理和设备构造，以及风能的优缺点。
二、生态环境与污染防治随着环境污染问题日益严重，高考中生态环境与污染防治成为热点考点。
考生需要了解大气污染、水污染和土壤污染的种类、来源和对人类健康和环境的影响。
此外，考生还需要掌握常见的环境保护措施，如空气净化、水处理和土壤修复等方法。
三、化学与生活化学是与我们的日常生活密切相关的学科。
高考中，考生需要掌握化学在日常生活中的应用，如化学物质的分类、化学反应的参与物与生成物、化学反应的速率等。
同时，了解一些常见的化学实验和实际应用也是必须掌握的知识点。
例如，考生需要了解酸碱指示剂的使用、电解质与非电解质的区别以及一些常见元素的应用等。
四、化学与能源能源问题一直是全球关注的话题之一。
化学作为一门研究物质的科学，对能源的生产和转化具有重要作用。
在高考中，考生需要了解化学能源的种类和特点，如化石能源、核能以及化学储能等。
对于常见的能源转化过程，考生也需要了解能量守恒定律和能量转化效率等基本概念。
五、化学与材料化学与材料的关系密切，化学在材料的制备、性能改善以及环境影响等方面有着广泛应用。
在高考中，考生需要了解材料的分类、制备方法以及化学对材料性能的影响等方面的知识。
此外，对一些常见材料的特点和应用也需要了解，如金属和非金属材料、聚合物材料等。
总结起来，高考化学的热点专题主要包括新能源与可持续发展、生态环境与污染防治、化学与生活、化学与能源以及化学与材料。
2011年全国统一高考化学试卷(新课标卷)解析
2011年全国统一高考化学试卷（新课标卷）一、选择题3．（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．4．（2011•江西）将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是5．（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）7．（2011•江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）（2011•江西）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．9．（2011•江西）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）（2015•莱州市校级模拟）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．（2011•江西）【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+C+Cl2TiCl4+ FeCl3+CO②TiCl4+O2TiO2+Cl2．12．（2011•江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g•pm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．13．（2011•江西）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为；（2）由甲苯生成A的反应类型为；A的化学名称为（3）由B生成C的化学反应方程式为；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中：①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）2011年全国统一高考化学试卷（新课标卷）参考答案与试题解析一、选择题的物质的量为=1mol3．（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．4．（2011•江西）将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是，当）不变，则5．（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）7．（2011•江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）（2011•江西）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O，其存在的最高温度是102℃；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= 2.2×10﹣8mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L﹣1．4O449．（2011•江西）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，正极的反应式为O2+6H++6e﹣=3H2O．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．中=，故答案为：；O；O10．（15分）（2015•莱州市校级模拟）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②该同学的判断不正确，原因是金属钙与水反应也有类似现象．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．三、选修部分11．（2011•江西）【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO②1TiCl4+1O21TiO2+2Cl2．12．（2011•江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN 中B元素的化合价为+3；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为正四面体；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是g•pm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．432BN+3H×+6×+4=8，432BN+3H432BN+3H×××+6×+4=8，一个立方氮化硼晶胞的体积是（．故答案为：13．（2011•江西）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为C9H6O2；（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应；A的化学名称为2﹣氯甲苯（或邻氯甲苯）（3）由B生成C的化学反应方程式为；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中：①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）应为，对比为，结合，故答案为：的结构简式是，也可以是中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是的是；。
高考化学重难点手册之非金属及其化合物 专题五 氮元素的单质、氧化物及硝酸 含解析
本专题重要知识有N2、NO、NO2、HNO3的性质及用途等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存,硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现,预测明年的高考会以氮的氧化物所造成的硝酸酸雨、光化学烟雾等环境问题和工业合成氨、制硝酸等生产流程为背景，考查氮及其重要化合物的重要性质及应用。
一、氮气及氮的氧化物1、氮气(1）物理性质无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小.(2）化学性质2、一氧化氮和二氧化氮NO NO2物理性质颜色状态气味无色无味气体红棕色有刺激性气味的气体毒性有毒(与血红蛋白结合，使人中毒）有毒溶解性不溶于水与水反应化学与O2反应2NO＋O2=2NO2性质与H2O反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层二、硝酸1、物理性质气味颜色挥发性溶解性刺激性无色，久置呈黄色易挥发与水互溶2、化学性质（1）强酸性:具有酸的通性（与金属反应时不产生H2)（2）不稳定性：见光或受热易分解:4HNO3（浓）4NO2↑＋O2↑＋2H2O①久置的浓硝酸显黄色，原因是HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故.②浓HNO3通常保存在棕色试剂瓶中且置于冷暗处，瓶塞不能用橡胶塞。
（3)强氧化性光照或3、用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。
【典例1】【2015北京理综化学】下列关于自然界中氮循环（如右的是( ）图）的说法不正确．．．A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A【考点定位】非金属元素氮的物理和化学性质，涉及氮的固定、氧化还原反应等知识。
2011年高考理综化学部分及详细解析
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。
9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。
高考化学(热点 题型全突破)专题3 模块5 压轴题高分策略之陌生信息型氧化还原反应方程式的书写与配平(含解
专题3 模块5 压轴题高分策略之陌生、信息型氧化还原反应方程式的书写与配平问题阐述：氧化还原反应是高中阶段两大重要反应之一，是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，要想学好化学，首先要学好氧化还原反应。
而近几年高考中，关于氧化还原反应的考查逐步向新时代、新信息、新技术等方面靠近，要求考生要有熟练和有效的解决技巧。
因此陌生氧化还原反应方程式的配平就被推到了至关重要的位置。
下面我们就深入研究如何解决陌生、信息型氧化还原反应方程式的书写与配平。
（一）【研究规律】1、配平原则配平的基本技能（1）．全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
（2）．自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
（3）．缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。
然后进行两边电荷数配平。
（4）．当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2、知识储备(1)熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、C Fe2＋NH3SO2、SO2－3H2O2氧化产物I2S CO2Fe3＋NO SO2－4O2（2）常见元素的变价：C: -4、0、+2、+4N: -3、0、+1、+2、+3、+4、+5S：-2、0、+4、+6Cl：-1、0、+1、+3、+4、+5、+7近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下：CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)K2FeO4：Fe(＋6) Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3) AlN：N(－3)Na2S2O3：S(＋2) C2O2－4：C(＋3)HCN：C(＋2)、N(－3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)FeO n－4：Fe[＋(8－n)] Si3N4：Si(＋4)、N(－3)3、配平四步骤①根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。
2011年高考化学知识点精要
2011年高考化学知识点精要高中化学学习方法 (2)高中化学必背知识点归纳与总结 (3)高中化学必背知识重点 (16)高中化学有机反应方程式 (20)高中化学计算 (21)高中化学解题技巧 (25)高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。
现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。
但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。
只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。
这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。
这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。
要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。
在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。
笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。
课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。
做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。
要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
中考化学专题突破五+物质的分类
专题突破五 物质的分类物质的分类和命名是为了便于我们系统地认识物质和研究物质，为掌握每一类物质的通性及反应规律打基础的，所以是中考必考的基础知识。
考查的热点是判断物质的类别和各类物质的读法和写法等。
一、考点解读考点1 物质的简单分类 ［基本概念］［解题策略］弄清物质各类别之间的内在关系，主要是以下几种：并列关系（如纯净物与混合物之间就是并列关系），包含关系（如化合物与有机化合物、无机化合物的关系），交叉关系（如硫酸钠既是硫酸盐也是钠盐）。
［典型例题］例1 下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：解析：该题要求能非常清楚理解物质分类的依据，要注意纯净物和混合物是金属单质 非金属单质 单 质化合物 纯净物 混合物物质 氧化物酸 碱 盐非金属氧化物金属氧化物 无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH依据物质种类区别即一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；而单质和化合物是依据纯净物中元素种类来确定的，即同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；氧化物为两种元素组成化合物，酸、碱、盐也属于化合物。
答案：①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐［新题展示］1．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的pH值及主要成分的化学式：试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。
⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。
解析：这是集物质分类和性质的一道非常现实生活问题的习题，要求理解酸、碱、盐、有机物的分类依据，来区别它们，并理解各类物质的性质，即酸和碱起中和反应，CaCO3、Mg(OH)2可与酸类物质反应。
2011年上海高考化学试题详解
2011年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷解析：滁州中学管耀武本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－答案：B知识点：盐类水解，化学与生活试题解析：H2CO3（酸性）/HCO3－（碱性）是稳定人体血液pH的主要缓冲体系之一，选B。
难易度：易☆2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡答案：C知识点：含碳化合物，环境与能源试题解析：光合作用吸收二氧化碳，提供碳元素，促进农作物营养平衡，C正确。
难易度：易☆3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是答案：B知识点：催化剂，化学反应与能量变化，试题解析：分解水要吸收能量，使用催化剂降低反应的活化能，选B。
难易度：易☆4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是答案：D知识点：电子式与结构式，结构简式试题解析：A为球棍模型，可以表示丙烯，也可以表示为全氯丙烯等；B为分子式，可以是丙烯或环丙烷；C为电子式，漏写一个氢原子；D为丙烯的结构简式，选D。
难易度：易☆5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌答案：A知识点：铁的重要化合物，盐类水解，分散系和胶体试题解析：高铁酸钾( K2FeO4)中铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，水解可生成氢氧化铁胶体，可以吸附除去水中悬浮性杂质，选A。
2011高考化学 攻克五大难题
2011高考化学高考化学五大难题复习时，同学们应注重最基础的化学知识和技能，知识间的相互联系，以及与社会生产、学生生活息息相关的应用性问题，特别是要注重通过实验进行科学探究能力的培养及从细节上对社会热点问题进行关注，才能拿到高分。
攻克“身边的化学物质”难题：身边的化学物质这部分知识是令学生们颇为苦恼的一部分，原因是这里的知识点繁多、出题角度冗杂。
办法：同学们可以在复习过程中，自己总结解题技巧，从而掌握知识点之间的相互联系，加深对知识的点——线——面这个网络的深入理解。
因为物质的变化反映出物质的性质，物质的性质又决定物质的用途，而物质的性质取决于物质的结构。
攻克“物质构成的奥秘”难题：不同于第一部分，物质构成这部分的主要障碍在于知识的抽象性。
由于平时所接触与学习的都是具体的物质，在接受领域里已被动地形成一个具体的思维定势。
这部分的特点就要求我们具有丰富的想象力，在抽象与具体之间搭建一座桥梁。
用更形象的方式帮助思考、记忆，使抽象的知识具体化，从而形成“深—浅—深”的接受过程，即：深入抽象的知识，简单具体化，在此基础上再加深对知识的理解与应用。
办法：实验不失为促进这种思维转化的好方式。
攻克“物质的化学变化”难题：“物质的化学变化”规律——质量守恒定律是复习的重点。
理解质量守恒定律，要抓住质量守恒定律中的关键词语：如“参加”“化学反应”“质量总和”。
办法：质量守恒定律的另外一大考点是计算题，在处理这类试题时，要遵循上面所讲的原则，按部就班进行计算。
质量守恒定律在具体题中的应用与这类题的思考方式、解题办法：在参透所要考查的是什么知识后，再分析、解答完成这类问题。
攻克“化学与社会发展”难题：2006年的高考以“重视基础、关注探究、联系实际、促进发展”为基本思路。
而后两条与这一部分的联系十分密切。
同时，这要求同学们关注健康、材料、环境、能源等社会问题，注意从科学发展和人类可持续发展的重大问题、日常生活的常见现象，与社会生产、学生生活相联系的化学问题。
查补易混易错05 氧化还原反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错05氧化还原反应01高考直击02易混易错归纳1易错01氧化还原反应概念“五误区”(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。
如O 2与O 3的转化为非氧化还原反应。
(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。
如HCl →Cl 2，氯元素被氧化，CuO →Cu ，铜元素被还原。
(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。
如Cl 2+H 2O =HCl +HClO 中，被氧化和被还原的都是氯元素。
(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。
如SO 2具有还原性，浓H 2SO 4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。
如HClO 的氧化性高于HClO 4。
2易错02氧化还原反应的规律及应用3易错03氧化性及还原性的强弱比较物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
如：氧化还原反应是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，也是高考考查的重点和热点内容，很少会以专门考题出现，而是融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。
近三年的高考中，主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。
陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应(或离子)方程式，利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物，再加以配平，即可得氧化还原反应的化学方程式。
Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3>稀HNO3。
(1)根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。
(2)根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。
高考化学热点专题突破(四)
20XX年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点四离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HCl—FeCl3(2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2O(3)NaClO+ SO2+H2O—HClO+ Na2SO3(4)Cu+HNO3( 浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl(6)Cu+H2SO4—CuSO4+ H2↑(7)Mg+HNO3( 稀)—Mg(NO3)2+ H2↑2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。
3、号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓””等符号符合实际。
(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
高考化学(热点+题型全突破)专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算(含解析)
专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算（一）【知识梳理】 1．化学平衡常数的全面突破（1）数学表达式：在一定条件下，可逆反应：a A+b B=c C+d D 达到化学平衡时，ba dc B A D C K ][][][][⋅⋅=注意 ①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。
如： CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)K ＝c (CO 2)Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
如： C 2H 5OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5＋H 2O][][][][3522523COOH CH OH H C O H H COOC CH K ⋅⋅=C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)K=c(H 2).c(CO)/c(H 2O)②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
如： N 2O 4(g)2NO 2(g)K ＝c 2(NO 2)/ c(N 2O 4)12N 2O 4(g) NO 2(g)K ′＝c(NO 2)/ c 12 (N 2O 4)＝K2NO 2(g)N 2O 4(g)K ″＝c(N 2O 4)/ c 2(NO 2)＝1K因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。
（2）平衡常数的意义①平衡常数可表示反应进行的程度。
K 越大，反应进行的程度越大，K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
（3）浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q )。
2011年高考化学试题的热点
2011年高考化学试题的热点作者：高婷来源：《理科考试研究·高中》2012年第01期从2011年全国14份的高考化学试题中可以看出，“垃圾的分类处理、废液的处理、新能源的开发”等与环境保护的相关试题比较多.笔者针对这类试题进行分类研究，并且对平时化学教学提出相应的教学建议.一、2011年高考化学“环境保护”试题的分类14份高考化学试题中“环境保护”的相关试题分值共156分，占到试题总分值的10%左右.其中安徽卷中占到了25分，2道选择题12分，一道综合题13分.对试题的分类如下：1.日常生活中的环境保护2011年高考试题中涉及日常生活中环保问题的主要是选择题，有北京卷的垃圾分类、江苏的节能减排、重庆的化学与生活、浙江的化学模拟生物酶催化、天津、福建的化学与生活等.这类试题涉及“STSE”内容，主要与环保、能源等社会生活中的化学有关，属于常识题.难度小.例1(江苏卷)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料.A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤答案B2.热点问题的考查2011年高考化学试题考查社会热点的试题有海南卷(核辐射相关试题)和上海卷(食品添加剂)的选择题，这类题主要涉及社会热点问题中的化学物质的化学性质，这一类试题难度较小.例2(海南卷)13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的13153I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关13153I的叙述中错误的是A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数答案C3.“三废”的环保处理2011年高考化学试题中考查了电镀废液、氮污染、以及NO2、NO、SO2气体的处理，这类试题主要考查生产、生活中常见的污水(例如电镀废液、蓄电池厂废液等)中常见的重金属离子、汽车尾气的净化原理，这一类型的选择题难度较前两类试题稍大一些.这一类型的综合类试题以三废的处理为载体，融合了化学平衡原理、氧化还原原理、电解原理等相关的化学反应原理，形成了难度大的综合试题(例如天津卷).例3(北京卷)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO催化剂C+NO2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+y4)O2催化剂高温xCO2+y2H2O答案B(应生成N2和CO2)4.新型能源的开发2011年高考化学试题中涉及了甲醇燃料、太阳能、氢能、海水电池、锂水电池、甲烷等各种新能源以及新能源的综合利用，题型包括选择题和综合类填空题.考查的相关试题有安徽卷12题的海水电池、福建卷11题的锂水电池、新课标全国卷的燃料电池、江苏卷的20题的氢气的制取和储存、广东卷31题光能和光催化剂制取甲烷、四川29题氢能的开发.试题主要是以新能源创设问题情景考查化学反应的相关原理，难度较大.例4(全国新课标卷)科学家利用太阳能分解水生成氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH 分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1.请回答下列问题：(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是kJ；(考查燃烧热的计算)(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；(考查盖斯定律、热化学方程式的书写)(3)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300)：下列说法正确的是 (填序号)(考查化学反应速率、化学平衡原理)①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速度为v(CH3OH)=nAtA mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2时，达到平衡时n(H2)n(CH3OH)增大(4)在T1温度时，将1 mol CO2和1 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应到平衡后，若CO2的转换率为α，则容器内的压强与起始压强之比为；(考查转化率、阿伏加德罗定律相关综合计算.)(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为.理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料的电池的理论效率为(燃料电池的理论效率是指电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比).(考查原电池基本原理以及简单计算)答案(1)2585(2)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH=-443.5 kJ·mol-1.(3)③④(4)1-α2(5)CH3OH+H2OCO2+6H++6e-32O2+6H++6e-3H2O96.6%二、今后教学建议2011年高考化学试题中大量的“环境保护”试题在许多教师看来很突然.结合新课程理念以及“低碳、节能”的节约型社会的相关思路，对日常教学、高三复习中的环境保护的学习提出以下教学建议：1.日常教学中关注社会热点问题日常教学活动中在正常教学活动以外，积极关注社会热点问题尤其是与化学关联紧密的环境保护、食品安全等社会问题.例如在关注北京的“限购令”、台湾的塑化剂风波、日本的核泄漏事件等社会问题的同时，分析挖掘其中涉及的相关化学基础知识.例如将日本的核泄漏危机和同位素的相关知识联系，结合高考试题中“苏丹红”的相关试题设计塑化剂的相关试题.2.挖掘教材中的环保知识改变日常教学中对于环境保护知识以学生自学为主的教学处理方式，例如必修2(人教版)第四章的第二节《资源综合利用环境保护》的教学中应该结合当地实际深入浅出地进行相关环境保护知识的教学.在大城市的高中教学中重点讲解“汽车尾气排放”、煤炭重工业基地重点讲解“煤的综合利用”、淡水湖流域重点讲解“水华事件”以及化学对相关环境污染问题的处理，帮助同学养成环境保护意识以及用化学知识解决简单的环境污染问题.3.关注新能源的开发进展建设“低碳、节能”的节约型社会中新能源的开发尤为重要，太阳能、氢能、“电动汽车”、“甲醇乙醇燃料”、“海洋能”的发展技术关系着我国的国计民生.而这些能源的开发、储存利用都与化学有着密切的联系.因而在日常生活中应该积极关注能源的开发进展，帮助学生从简单的化学原理来理解新能源的使用原理(重点结合化学反应原理模块的相关教学内容)等，将高新技术和高中化学紧密联系起来.这样也可以帮助学生认识化学、社会、科技的紧密联系(STS)，同时帮助学生提高对化学学习的兴趣.在日常教学中和高三复习中切忌盲目追求环境保护情景的挖掘而忽视其与化学知识的关联，应该将环境保护知识作为问题情景进行化学知识的综合考查，培养学生透过情景设置挖掘其中化学知识、原理的能力.。
2011年高考化学考前重点回顾
2011年高考化学考前重点回顾2011年高考化学考前复习必看“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。
“活用”则是死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题解题的速度。
第一部分化学反应和化学方程式（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)Na →Na2O →Na2O2 →NaOH →Na2CO3→NaHCO3→NaNa →NaOH →CaCO3→CaCl2 →CaCO3→CaO →Ca(O NaOHMg →MgO →MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Al →Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→l2O3 →Al →NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2（铝角）反应：铝热剂、引发铝热反应的条件e →Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 eSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3（铁u →CuO →CuSO4→Cu(OH)2→CuO →Cu →CuCl2→CO→CO2→CO →CO2→CaCO3 →Ca(HCO3)2→CO2 l(OH)3i →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅) →SiCl i ( 纯硅)→SiO2NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4→NH4Cl →NH3→NH3·H2O →(NH4)2SO4→NH3→NO O3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→NO2H2S →S →SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO Cl2→HCl →Cl2→NaClO →Cl2→Ca(ClO)2→HClO →+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2记住下列有关气体制备的反应和实验装置制备气体和生成气体Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al —、Fe + H2O 、H2O+CO2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KCl O3。
2011年化学选修5高考题及答案
2011年化学选修5高考题【2011安徽】室安卡因（G ）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1）已知A 是的单体，则A 中含有的官能团是 （写名称）。
B 的结构简式是 。
（2）C 的名称（系统命名）是 ，C 与足量NaOH 醇溶液共热时反应的化学方程式是 。
（3）X 是E 的同分异构题，X 分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X 所有可能的结构简式有、 、 、 。
（4）F→G 的反应类型是 。
（5）下列关于室安卡因（G ）的说法正确的是 。
a 、能发生加成反应b 、能使酸性高锰酸钾溶液褪色c 、能与盐酸反应生成盐d 、属于氨基酸【答案】（1）碳碳双键 羧基 CH 3CH 2COOH（2）2-溴丙酸 CH 3CH(Br)COOH+2NaOH→CH 3CH(OH)COONa+NaBr+H 2O（3）（4）取代反应（5）abc【2011北京】下列说法不正确的是（ ）A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD ．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽【2011北京】常用作风信子等香精的定香剂D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB 的合成路线如下：已知：I 、RCHO+R’C H 2CHO ∆−−−→稀NaOH +H 2O(R 、R’表示烃基或氢)II 、醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A 的核磁共振氢谱有两种峰。
A 的名称是。
（2）A 与合成B 的化学方程式是。
（3）C 为反式结构，由B 还原得到。
C 的结构式是。
（4）E 能使Br 2的CCl 4溶液褪色。
N 由A 经反应①～③合成。
a 、①的反应试剂和条件是。
b 、②的反应类型是。
c 、③的化学方程式是。
（5）PVAc 由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是。
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【必备知识规律总结】
(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１．有气体产生：如CO32发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
２．有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。
３．有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
2011年高考化学热点专题突破(十个热点)
热点一物质结构元素周期律
热点二水的电离和溶液的pH
热点三化学反应速度、化学平衡
热点四离子方程式正误判断
热点五离子共存
热点六溶液中粒子浓度大小的比较
热点七氧化－还原反应
热点八电化学
热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律
热点十正确书写热化学方程式
４．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、-1-