北京四中2013-2014学年上学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案
北京101中学2013-2014学年上学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案
北京101中学2013—2014学年度上学期高二年级期末考试化学试卷友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共28个小题，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16Ⅰ卷选择题（共44分）每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分。
1. 下列与生产、生活相关的说法正确的是A. CO2和CH4都是温室气体B. 酿酒过程中，淀粉水解得到乙醇C. 天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D. 合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料2. 下列化学用语正确的是A. 苯的最简式C6H6B. 乙醇的分子式CH3CH2OHC. 乙烯的结构简式CH2CH2D. 甲醛的结构式：3. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯：，许多合成橡胶也有类似的结构，下列试剂与橡胶长时间接触不会发生反应的是A. KMnO4（H＋）溶液B. NaOH溶液C. 浓硝酸D. 溴水4. 下列各组物质中，一定互为同系物的是A. C4H8O、C2H4OB. CH2OH、OHC. CH3COOH、HCOOCH3D. 醋酸、硬脂酸5. 下列化合物在水中的溶解度排列次序正确的是a. HOCH2CH2CH2OHb. CH3CH2CH2OHc. CH3CH2COOCH3d. HOCH2CH（OH）CH2OHA. d>b>c>aB. c>d>a>bC. d>a>b>cD. c>d>b>a6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A. 氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2 +2H＋== Cu2+＋2H2OB. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－C. 乙醛的银镜反应：CH3CHO+Ag（NH3）2OH△CH3COONH4+NH3+Ag↓+H2OD. 丙烯聚合：7. 青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如下图所示。
北京四中2014-2015学年上学期高二年级期中考试化学试卷 后有答案
北京四中2014－2015学年上学期高二年级期中考试化学试卷（试卷满分100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 物质A的质量2. 相同温度、相同浓度下的6种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为A. NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONaB. (NH4)2SO4NH4Cl CH3COONaC. (NH4)2SO4NH4Cl NaOHD. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO43. 室温下，有2种溶液①0.01 mol·L－1NH3·H2O ②0.01 mol·L－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是A. 加入少量H2OB. 加入少量NaOH固体C. 通入少量HCl气体D. 升高温度4. 某温度下，对可逆反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0的下列叙述正确的是A. 加入少量W，逆反应速度增大B. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大5. 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变），则X可能为：36. 下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是A. 纯水100℃和50℃时的pHB. 0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的醋酸的pHC. 100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中的H+数目D. 0.1 mol·L－1的氨水中NH+4浓度与OH－浓度8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－，下列叙述正确的是A. 将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，K w不变，水的电离度增大D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，水的电离度均减小，K w不变9. 在由水电离产生的H+浓度为l×l0－13mol·L－1的溶液中，一定．．能大量共存的离子组是①K+、Cl－、NO-3、S2－②K+、Fe2+、I－、SO-24③Na+、Cl－、NO-3、SO-24④Na+、Ca2+、Cl－、HCO-3⑤K+、Ba2+、Cl－、NO-3A. ①③B. ③⑤C. ③④D. ②⑤10. 常温下，有下列四种溶液：A. 由水电离出的c(H+)：①>③B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C. ②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度大小关系可能为c(CH3COO－) >c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D. ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V(NaOH)>V(CH3COOH)11. 对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B. 温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C. 加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示(g)N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下12. 已知可逆反应：2NO关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图关系。
北京师大附中2013-2014学年上学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案
北京师大附中2013-2014学年上学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为两个部分，共150分。
第一部分为《化学反应原理》的模块考试，满分100分。
第二部分为校本课程试题，满分50分。
两部分考试时间共为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Fe —56 Cu —64 Ag —108第一部分(100分)一、单项选择题(共60分。
1-15题。
每题2分，16-25题，每题3分)1. 下列对化学反应的认识错误．．的是 A. 一定有化学键的变化 B. 一定会产生新的物质C. 一定有物质状态的变化D. 一定伴随着能量的变化2. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol 2H 中的化学键消耗的能量为kJ Q 1，破坏21molCl 中的化学键消耗的能量为kJ Q 2，形成molHCl 1中的化学键释放的能量为kJ Q 3。
下列关系式中正确的是A. 321Q Q Q >+B. 3212Q Q Q <+C. 321Q Q Q <+D. 3212Q Q Q >+ 3. 已知()()()l O H aq OH aq H2=+-+；△13.57-⋅-=mol kJ H 。
以下四个化学反应方程式：①()()()()l O H aq SO Na aq NaOH aq SO H 2424222+=+②()()()()()l O H s BaSO aq OH Ba aq SO H 242422+=+③()()()()l O H aq Cl NH aq O H NH aq HCl 2423+=⋅+④()()()()l O H aq COONH CH aq O H NH aq COOH CH 243233+=⋅+其中，符合13.57-⋅-=mol kJ H △的是A. ①和②B. ③C. ④D. 以上都不对4. 在D C B A 432+=+反应中，表示该反应速率最慢的是A. ()()s L mol A v ⋅=/6.0B. ()()s L mol B v ⋅=/4.0C. ()()s L mol C v ⋅=/8.0D. ()()s L mol D v ⋅=/1 5. 在()()g O H g CO2+()()g H g CO 22+，△0<H 反应中，改变下列条件，不能使正v 增大的是A. 升高温度B. 使用催化剂C. 降低温度D. 减小容器体积 6. 下列金属的冶炼方法与钠相同的是A. 铝B. 铁C. 铜D. 银7. 25℃时，在一密闭烧瓶中存在着反应：22NO 042<H O N △。
2024学年北京市北京第四中学高二化学第二学期期末考试试题(含解析)
2024学年北京市北京第四中学高二化学第二学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知（异丙烯苯）+2H 一定条件（异丙苯），下列说法错误的是A ．异丙烯苯的化学式为910C HB ．该反应属于加成反应C ．可用酸性4KMnO 溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D ．异丙苯的一氯代物有5种2、以 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．36g 冰(图甲）中含共价键数目为4N AB ．12g 金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC ．44g 干冰(图丙）中含有N A 个晶胞结构单元D ．12g 石墨(图丁）中含π键数目3N A3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ）A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯4、A 、B 、C 、D 、E 均为短周期主族元素，B 、C 、D 在周期表中的位置关系如下图所示。
A 元素的某种同位素原子没有中子，D 元素的原子序数是C 的2倍，E 是短周期主族元素中半径最大的元素。
下列说法不正确的是A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C．A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性D．D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色5、人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．2∶36、设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AB．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2N AC．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N AD．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为N A7、下列有关N A的叙述正确的是A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3N AB．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001N AC．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18N AD．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为N A8、25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO －)与pH的关系如图所示。
2024届北京市北京四中高二化学第一学期期末达标测试试题含解析
2024届北京市北京四中高二化学第一学期期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子B．X溶液中不可能含有HCO3− 或CO32−C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2OD．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性3、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。
溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。
下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小4、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。
北京四中2013-2014学年上学期高一年级期中考试化学试卷 后有答案
北京四中2013-2014学年上学期高一年级期中考试化学试卷（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷 选择题（共48分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共48分） 1. 近年来，我国的一些沿海或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体 2. 在下列名词中，前者不包含．．．后者的是 A. 混合物 溶液B. 电解质 化合物C. 氧化还原反应 置换反应D. 化学反应 离子反应3. 下列装置或操作能达到实验目的的是4. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：4NH +、4MnO -、24SO -、23CO - B. 在含大量2Ca +的溶液中：Na +、Cl -、OH -、3HCO - C. 在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、23SO -D. 在pH=1的溶液中：K +、2Mg +、Cl -、3CH COO -5. 与50mL 0.1mol·L－1Na 2CO 3溶液中()c Na +相同的溶液是 A. 10 mL 0.5 mol·L－1的Na 2CO 3溶液 B. 100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液C. 25 mL 0.2 mol·L－1的Na 2SO 4溶液 D. 50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl 溶液6. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl 2 B. CuO→Cu C. SO 3→H 2SO 4D. HNO 3→NO7. 反应3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A. 1:1B. 1:5C. 5:1D. 3:28. 下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是 A. 分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. Fe （OH ）3胶体的分散质能透过滤纸9. 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl X ），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L －1的金属氯化物（RCl X ）溶液20 mL ，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L－1的AgNO 3溶液完全反应。
北京四中2013-2014学年上学期高一年级期末考试化学试卷 后有答案
北京四中2013-2014学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共40分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）1. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是A. 以二氧化硅为主要原料制造光导纤维B. 碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C. 在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D. 用干冰进行人工降雨2. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A. 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C. 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同3. 下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是A. +4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B. 单质在加热时都能与氧气反应C. 氧化物都能溶于水生成相应的酸D. 碳和硅两种元素都有能导电的单质4. 将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是A. 氯化钙溶液B. 澄清的石灰水C. 水玻璃D. 硝酸钡溶液N表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是5. 若ANA. 1mol过氧化钠与水反应时，转移电子的数目为2AN个水分子B. 标况下，22.4L水中含有AN个电子C. 14g氮气中含有7AD. A N 个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：46. 用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为A. 2O 和2H 的混合气体B. 205.0molHC. 大于205.0molHD. 小于205.0molH 气体7. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯气通入氯化亚铁溶液中：+++=+3-222Fe Cl Cl FeB. ()23HCO Ca 与石灰水反应：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+C. 大理石与稀盐酸反应：O H CO H CO 22232+↑=++-D. 3NaHCO 与稀硝酸反应：O H CO CO H 22232+=+-+8. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 铝箔和打磨过的铝箔在酒精灯火焰上灼烧实验现象一样D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用9. 和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是①Na ②32SiO Na 溶液 ③22O Na ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥()2OH FeA. ①③④B. ②④⑤C. ②③⑥D. ①④⑤10. 已知4KMnO 与浓盐酸在常温下反应能产生2Cl 。
北京四中2013-2014学年下学期高一年级期末考试化学试卷 后有答案
北京四中2013－2014学年下学期高一年级期末考试化学试卷（试卷满分150分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是：A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质D. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg2. 下列金属通常采用热还原法冶炼的是A. 银B. 铝C. 钠D. 铁3. 下列有关化学用语的表示正确的是A. NH4Br的电子式：B. 2S 的结构示意图：C. 原子核内有18个中子的氯原子：3517ClD. C位于第2周期，ⅥA族4. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A. 原子半径逐渐增大B. 单质的氧化性逐渐增强C. 单质熔、沸点逐渐降低D. 气态氢化物稳定性逐渐增强5. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素则主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He与42He互为同位素C. 32He与42He在元素周期表中占有不同的位置D. 42He 的最外层电子数为2，故42He 易失去最外层电子6. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. KOHB. CaCl 2C. H 2OD. NaCl7. 已知甲、乙的某些性质如下：A. 蒸馏B. 干馏C. 分液D. 过滤8. 将20g 22Ba(OH)8H O ⋅晶体与10 g NH 4Cl 晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
则下列说法正确的是A. 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B. 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C. 所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量9. 已知空气—锌电池的电极反应为锌片：2Zn 2OH 2e ZnO H O --+-=+；碳棒：22O 2H O 4e 4OH --++=，据此判断，锌片是A. 正极，被还原B. 正极，被氧化C. 负极，被还原D. 负极，被氧化10. 下图所示各种装置中能构成原电池的是A. ①②③B. ④⑤⑥C. ①③⑤D. ②④⑥11. 下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是A. 铜片是负极B. 铜片质量逐渐减少C. 氢离子在铜片表面被还原D. 电流从锌片经导线流向铜片 12. 下列关于化学键的叙述正确的是A. 离子化合物中只含离子键B. 共价化合物一定不含离子键C. 离子化合物一定不含共价键D. 共价化合物可能含有离子键13. 已知：下列说法不正确．．．的是 A. ①和②变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键14. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如下表所示。
年上学期高二期末测试(化学)(附答案)
北京市四中2011-2012学年上学期高二年级期末测验化学试卷（考试时间为90分钟 试卷满分为150分）I 卷 模块（满分为100分）可能使用的相对原子质量：H —1 C —12N —14O —16Na —23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 下列物质中，属于强电解质的是A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl2. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A. 回收石墨电极B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 3. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. OH HCO 23+--+OH CO H 32B. OH NH 23⋅-++OH NH 4C. ++=+43NH H NHD. ---+=+2323CO O H OH HCO 5. 已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 6. 下列说法中，正确的是A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动D. 一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀7. 一定条件下，体积为2L 的密闭容器中，1molX 和molY 3进行反应：()()g Y g X 3+()g Z 2，经s 12达到平衡，生成molZ 6.0。
北京市四中2014高二上学期期中考试化学试题Word版无答案
化学试卷(试卷满分 100分，考试时间为 100 分钟 )第Ⅰ卷选择题（共40 分，请将答案填在机读卡上）一、选择题：每题只有 1 个选项吻合题意，每题 2 分，共40 分。
．．．．1．在必定温度下的恒容容器中，当以下物理量不再发生变化时，不可表示反应以．．A S 3B g2C gD g 已达均衡状态的是A ．混杂气体的压强B ．混杂气体的密度C．B的物质的量浓度 D ．物质A的质量2．同样温度、同样浓度下的 6 种盐溶液，其 pH 由小到大的以以下图，图中①②③代表的物质可能分别为A ． NH 4ClNH 42 SO4 C H3 C O O N a B． NH42SO4N H4 C l C H3 C O O N a C． NH42SO4N H4 C l NaOH D． CH 3COOH N H4 C l NH 4 2 SO4 3．室温下，有 2 种溶液①L 1NH3H2O ②L 1 NH 3 Cl ，以下操作可以使 2种溶液中 c NH 4都增大的是A ．加入少量 H2 O B．加入少量NaOh固体C．通入少量HCl气体D．高升温度4．某温度下，对可逆反应：2X g Y g Z g W s H0 的以下表达正确的选项是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B．高升温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C．压强不变，充入与反应系统不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，反应速度不变D ．均衡后加入X ，上述反应的H 增大5．向 CR3 COONa 稀溶液中加入（或通入）少量X 物质，其溶液中部分微粒浓度变化以下表所示（溶液温度不变），则 X 可能为：微粒H OH CH 3COO CH 3 COOH物质的量浓度增大减小减小增大A ．氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水 D ． CH3 COOH 6．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H 2速率最快的是19．常温下，有①Na 2CO3溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH 4 Cl 溶液各25mL ，其物质的量浓度均为0.1mol L 1。
北京四中2012-2013学年上学期高二年级期末考试化学试卷(有答案)AqPAwM
北京四中2012-2013学年上学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间为90分钟 试卷满分为150分）Ⅰ卷 模块 （满分为100分）可能使用的相对原子质量：O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Cu —64一、选择题（每小题只有．．1．个选项．．．符合题意，每小题2分，共10分） 1. 下列物质中，属于强电解质的是A. CO 2B. NaOH 溶液C. NH 3·H 2OD. CaCO 3固体2. 下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H +的溶液B. 加入铝片产生氢气的溶液C. c （OH -）<c （H +）的溶液D. pH<7的溶液3. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是 A. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：3+2Al +3H O +3Al(OH)()+3H 胶体B. 盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2-32CO +2H O-23H CO +2OH C. 以KOH 为电解质溶液的氢氧燃料电池中的正极反应：--22O +4e +2H O=4OHD. 用TiCl 4制备TiO 2：42TiCl +(+2)H O x （过量）22TiO H O 4HCl x ⋅↓+4. 下列现象与电化学腐蚀无关．．的是 A. 生铁比纯铁易生锈 B. 纯银饰品久置表面变暗C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈5. 升高温度，下列数据不一定．．．增大的是 A. 化学反应速率v B. KNO 3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K W二、选择题（每小题有1~2．．．个选项．．．符合题意，每小题2分，共40分。
） 6. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确．．．的是 A. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 任何自发的放热反应都可以设计成原电池7. 下列离子方程式中，不属于．．．电离反应的是 A. 2+2-33BaCO =Ba +COB. 32NH H O ⋅-++OH NH 4C. 3-2HCO +H O -23H CO +OHD. -2HS +H O 2-+3S +H O8. 已知：①3222CH OH(g)+H O(g)=CO (g)+3H (g) △-1H=+49.0kJ mol ⋅ ②32221CH OH(g)+H O(g)=CO (g)+2H (g)2△-1H=-192.9kJ mol ⋅下列说法正确的是A. CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量B. ①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C. 根据②推知反应：32221CH OH(l)+O (g)=CO (g)+2H (g)2的-1H>-192.9kJ mol V D. 反应②中的能量变化如图所示9. 常温时，将a 1mL ，b 1mol/L 的CH 3COOH 溶液加入到a 2mL ，b 2mol/L 的NaOH 溶液中，下列结论中不正确．．．的是 A. 如果a 1 b 1= a 2b 2，则混合溶液的pH>7B. 如果混合液的pH=7，则混合溶液中c （CH 3COO -）=c （Na +）C. 如果a 1 =a 2，b 1=b 2，则混合液液中c （CH 3COO -）=c （Na +）D. 如果a 1 =a 2，且混合溶液的pH<7，则b 1>b 2 10. 常温下，有下列四种溶液：①② ③ ④ 0.1mol/LNaOH 溶液 pH=11 NaOH 溶液 0.1mol/L CH 3COOH 溶液 pH=3 CH 3COOH 溶液 下列说法正确的是A. 由水电离出的c （H+）：①>③B. ③稀释到原来的100倍后，pH 与④相同C. ①与③混合，若溶液pH=7，则V （NaOH ）>V （CH 3COOH ）D. ②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c （CH 3COO -）>c （H +）> c （Na +）> c （OH -）11. 关于图中各装置的叙述不正确．．．的是A. 装置①能测定硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热B. 装置②能测量锌与稀硫酸的反应速率C. 装置③能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀D. 装置④的X电极是负极，则能验证外加电流的阴极保护法12. 在下列各溶液中，离子一定．．能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-NO、SO42-B. 室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、3C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-13. 下列叙述中，不正确．．．的是A. 凡是熵增大的反应都是自发反应B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 自发的化学反应一定能发生并进行完全D. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈14. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
北京四中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷 后有答案
北京四中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Br —80第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．正确选项。
） 1. 下列说法正确的是A. 汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得B. 重结晶时冷却结晶的温度越低越好C. 苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 乙二醇比乙醇的沸点低 2. 下列变化中发生取代反应的是 A. 苯与溴水混合，水层褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 甲苯制三硝基甲苯D. 苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷3. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是4. 下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类5. 下列各烃与氢气完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是 A. 333CH CCH(CH )C(CH )≡ B. 2322CH CHC(CH )CH CH == C. 23232CH CHC(CH )CH(CH )= D. 3333(CH )CC(CH )CHCH =6. 下列叙述不正确．．．的是 A. 2.9 g 乙基（-C 2H 5）含有的电子数为1.8 N A 个 B. 乙炔与苯的实验式均为CHC. 向混有苯酚的苯中加入金属Na 有无色气体生成D. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成和结构的分析 7. 可用溴水鉴别且都能使酸性KMnO 4溶液褪色的物质组合是A. B.C. 乙醇和甘油D. C2H4和C2H28. L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。
关于L—多巴的说法中不正确．．．的是A. 其分子式为C9H11O4NB. 核磁共振氢谱上共有8个峰C. 能与氢气发生加成反应D. 能与浓溴水发生取代反应9. 下列除去杂质的方法，正确的是A. 苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B. 溴乙烷中含有乙醇：加入浓氢溴酸，加热C. 乙炔中含有硫化氢杂质：通入氯水中，洗气D. 乙烯中含有乙醇杂质：通入水中，洗气10. 下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的的是A. 区别甲烷和乙烷B. 检验乙烯中的二氧化硫C. 区别苯和甲苯D. 检验CH2＝C（CH3）CHO中含碳碳双键11. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A. 分子式为C16H18O9B. 能与NaOH溶液反应C. 能发生取代反应和消去反应D. 0.1mol绿原酸最多与含0.6mol Br2的浓溴水反应12. 合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是A. 水溶液呈碱性B. 经加聚反应得树脂C. 存在顺反异构D. 使酸性KMnO4溶液褪色13. 线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能是：正确的组合是A. ②③⑥B. ②③⑤C. ①②⑥D. ②④⑥14. 将烷烃、烯烃按体积比为5：1混合，混合气体是相同状况下等质量H 2体积的1/16，则混合气体的组成为A. 甲烷、乙烯B. 乙烷、丙烯C. 丁烷、丁烯D. 甲烷、丁烯 15. 下列实验操作不能．．达到实验目的的是．．．A. 实验室制乙炔：22222CaC 2H O Ca(OH)C H +→+↑B. 丁二烯的1，4-加成：22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+→=C. 向苯酚钠溶液中加入少量CO 2：D. 乙醛与新制氢氧化铜反应：32322CH CHO 2Cu(OH)NaOH CH COONa Cu O 3H O ∆++−−→+↓+17. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
北京市西城区北京市第四中学2023-2024学年化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析
北京市西城区北京市第四中学2023-2024学年化学高二第一学期期末监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（）A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小C．向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小D．25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大2、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A．戴维 B．阿伏加德罗C．门捷列夫 D．道尔顿3、为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是() A．Cu(OH)2B．CuCO3C．NaOH D．CuO4、手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是A．丙氨酸B．苹果酸C．葡萄糖D．甘油醛5、主族元素R 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为（）A．HR B．H2R C．RH3D．RH46、化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染7、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
2024届北京四中高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2024届北京四中高二化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl52、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D3、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D．铝盐和铁盐都可用作净水剂4、某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
晶体中A、B、C的原子个数比为A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶35、把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．亚硫酸钠溶液D．高锰酸钾溶液6、下列关于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH 的说法不正确．．．是（）A．能发生加成、取代和消去反应B．存在顺反异构体C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能和NaOH溶液反应7、下列物质属于烃类的是A．C2H4O B．C4H10C．NaHCO3D．C6H5NO28、丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。
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北京四中2013-2014学年上学期高二年级期末考试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共44分。
每小题只有一个．．．．正确选项） 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是：①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能A. ①③⑤⑥B. ③⑤⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑤⑥⑦ 2. 反应()()()()g H g CO g O H g CO 222+=+在727℃达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度3. 常温下()+H c 最小的是 A. 0=pH 的溶液B. 42104.0SO H L mol -⋅ C. 15.0-⋅Lmol HClD. COOH CH L mol 3100.1-⋅4. 下列电离方程式书写不正确．．．的是A. O H 22-++OH O H 3B. S H 2-++HS HC. NaHS-++HS NaD. OH HCO 23+--++232CO O H 5. 已知反应()()()1226.1842-⋅-==+molkJ H g HCl g Cl g H △，则反应()()g H g H C l 221=()g Cl 221+的△H 为 A. 16.184-⋅+mol kJ B. 13.92-⋅-mol kJ C. 12.369-⋅-mol kJD. 13.92-⋅+mol kJ6. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护拦表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块7. 下图为一原电池的结构示意图，下列说法中不正确．．．的是A. 如果将Cu 电极改为Zn Fe ,电极依然作负极B. 盐桥中阴离子由右向左移动C. 原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应D. 原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，4CuSO 溶液蓝色变深8. 25℃时，在等体积的①0=pH 的42SO H 溶液，②L mol /05.0的()2OH Ba 溶液，③10=pH 的S Na 2溶液，④5=pH 的34NO NH 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A. 91010:10:10:1B. ()()89105:105:5:1⨯⨯C. 91010:10:20:1 D. 9410:10:10:19. 在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入molX 1气体和molY 2气体，发生如下反应：()()g Y g X 2+()g Z 2此反应达到平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内气体的密度不变C. 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比是1：2：2D. 单位时间消耗molX 1.0同时生成molZ 2.0 10. 室温下，下列说法不正确．．．的是 A. 12.0-⋅L mol 的3NaHCO 溶液中：()()()()+--+>>>H c OH c HCO c Na c 3B. 将等体积、等pH 的盐酸和醋酸稀释成等pH 的溶液，醋酸所需加入的水多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液7=pH ，则混合液中：()()-+=Cl c NH c 4D. 13=pH 的NaOH 溶液与1=pH 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的7>pH 11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：+--+324Fe SO Cl Na 、、、 B. 由水电离的()11210--+⋅=L mol Hc 的溶液：--++Br Cl Cu K 、、、2C. 在1=pH 的溶液中：--++Cl NO K NH 、、、34D. 有-3NO 存在的强酸性溶液中：-+++Br Fe Ba NH 、、、22412. 下列实验事实不能．．用平衡移动原理解释的是13. 化学反应32223NH H N =+的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A. ()()()l NH g H g N 32223=+ ()12-⋅--=mol kJ c b a H △B. ()()()g NH g H g N 32223=+ ()12-⋅-=mol kJ a b H △C.()()()l NH g H g N 3222321=+ △()1-⋅-+=mol kJ a c b HD.()()()g NH g H g N 3222321=+ ()1-⋅+=mol kJ b a H △14. 实验：①11.0-⋅Lmol 3AgNO 溶液和NaCl L mol 11.0-⋅溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加KI L mol 11.0-⋅溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加KI L mol 11.0-⋅溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确．．．的是A. 浊液a 中存在沉淀溶解平衡：()s AgCl ()()aq Cl aq Ag -++B. 滤液b 中不含有+AgC. ③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID. 实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶15. 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是A. 该系统中只存在3种形式的能量转化B. 装置Y 中负极的电极反应式：--=++OH e O H O 44222C. 装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D. 装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，实现化学能与电能的完全转化 16. 取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则下列说法错误．．的是A. b 电极是阴极B. a 电极与电源的正极相连C. 电解过程中水是氧化剂D. b 电极附近溶液的pH 变小17. 难挥发性二硫化钽（2TaS ）可采用如下装置提纯。
将不纯的2TaS 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，反应如下：()()g I s TaS 222+()()g S g TaI 24+下列说法正确的是A. 在不同温度区域，4TaI 的量保持不变B. 在提纯过程中，2I 的量不断减少C. 在提纯过程中，2I 的作用是将2TaS 从高温区转移到低温区D. 该反应的平衡常数表达式是()()()()22224I c TaS c S c TaI c K =18. 在密闭容器中发生反应：Y X 3+02<H Z △，其中Z 呈气态，且Z 在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T ）、压强（P ）的关系如图。
下列判断正确的是A. 1T 大于2TB. Y 一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当()X n ()()2:3:1::=Z n Y n 时，反应一定达到平衡状态19. 将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a ）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b ），如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A. 液滴中的-Cl 由a 区向b 区迁移B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：--=++OH e O H O 44222C. 液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的+2Fe 由a 区向b 区迁移，与b 区的-OH 形成()2OH Fe ，进一步氧化、脱水形成铁锈D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜板接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：+-=-22Cue Cu20. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为OH FeO K Zn 242823++()()KOH OH Fe OH Zn 4232++下列叙述不正确．．．的是 A. 放电时负极反应为：()222OH Zn OH e Zn =+---B. 充电时阳极反应为：()O H FeO OH e OH Fe 2243453+=+----C. 放电时每转移mol 3电子，正极有421FeO molK 被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强21. 已知反应：()l COCH CH 332()()l CH COH COCH CH 2323。
取等量33COCH CH ，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线()t Y -如下图所示。
下列说法正确的是A. b 代表0℃下COCHCH 33的t Y -曲线B. 反应进行到min 20末，33COCH CH 的()()1200>℃℃v v C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D. 从0=Y 到113.0=Y ，()2323CH COH COCH CH 的()()1200=℃△℃△n n 22. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：()()g H g SiCl242+()()()0/4>+=+Q mol QkJ H g HCl s Si △。
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高4SiCl 的转化率B. 若反应开始时4SiCl 为mol 1，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，HCl 的体积分数不变D. 当反应吸收热量为QkJ 025.0时，生成的HCl 通入L mol mL /1100的NaOH 溶液恰好反应第Ⅱ卷二、填空题（共56分）23. （8分）恒温时，将molA 2气体和molB 2气体投入固定容积为2L 密闭容器中发生反应：()()g B g A +2()()s D g xC +，10s 时，测得A 的物质的量为7.1mol ，C 的反应速率为110225.0--⋅⋅s L mol ；s 40时反应恰好处于平衡状态，此时B 的转化率为%20，请填写下列空白：（1）=x __________。
（2）从反应开始到s 40达平衡状态，A 的平均反应速率为__________。
（3）平衡时容器中B 的体积分数为__________。
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为__________，数值是__________。
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是__________（选填字母）。
A. 消耗A 的物质的量与生成D 的物质的量之比为2：1 B. 容器中A 、B 的物质的量()()1:2:=B n A n C. 气体的平均相对分子质量不再变化 D. 压强不再变化 E. 气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时()()116,5--⋅=⋅=L mol B c L mol A c ，反应进行一段时间后，测得A 的浓度为13-⋅L mol ，则此时该反应是否达到平衡状态__________（填“是”或“否”），此时()正v __________()逆v （填“>”“<”或“=”）。