高二下学期期末化学试卷第9套真题

高二下学期期末化学试卷

一、单项选择题

1. 下列措施或工艺中，有利于节能的是（）

A . 利用铝热反应大规模冶炼钢铁

B . 用一氧化碳高温还原氧化铝提纯铝

C . 西汉时期我国就采用“湿法冶铜”术

D . 利用高温分解硫酸钙得到的二氧化硫制备硫酸

2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 8个中子的碳原子：C

B . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O

C . N2H4的电子式：

D . 甲酸的分子式：CH2O2

3. 下列有关反应速率的说法中，正确的是（）

A . 合成氨过程是一个放热反应，所以升高温度，反应速率反而减小

B . 等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用，其反应速率相等

C . 铝片与硫酸溶液反应可产生氢气，常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率

D . 同温同体积时，浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快

4. 下列物质中，不属于弱电解质的是（）

A . CH3CHO

B . H2CO3

C . CH3COOH

D . H2C2O4

5. 水的电离过程为2H2O（l）⇌H3O+（aq）+OH﹣（aq），在两种不同温度点时的离子积分别为K（25℃）=1.0×10﹣14、K（100℃）=5.5×10﹣13 ．则下列叙述中正确的是（）

A . 纯水的电离度α（25℃）＞α（100℃）

B . 水电离时其热效应是△H＞0的过程

C . 纯水中的c（H+）随着温度的降低而增大

D . 在100℃时，纯水依然呈中性，则c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7mol•L﹣1

6. 为了配制c（NH ）：c（Cl﹣）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（）

A . 浓盐酸

B . 氯化钠晶体

C . 浓氨水

D . 氢氧化钠固体

7. 某次酸雨的分析数据如下：c（NH ）=2.0×10﹣4mol•L﹣1，c （Na+）=1.9×10﹣4mol•L﹣1，c（SO ）=2.8×10﹣4mol•L﹣1，c （Cl﹣）=6.0×10﹣4mol•L﹣1，c（NO ）=2.3×10﹣4mol•L﹣1 ．则此次酸雨的pH约为（）

A . 3

B . 4

C . 5

D . 6

8. 向0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（）

A . 溶液中的c（CO ）增大

B . 溶液的pH减小

C . 溶液中的c （HCO ）减小

D . 溶液中的c（OH﹣）增大

9. 下列原电池对应的电极反应式正确的是（）

A . 硫酸铅蓄电池的负极：Pb﹣2e﹣═Pb2+

B . 锌银纽扣电池的正极：Ag2O+2e ﹣+H2O═2AgOH

C . 碱性锌锰电池的负极：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

D . 氢氧碱性燃料电池的正极：2H2O+4e﹣═O2+4H+

10. 下列有关电解池的叙述不合理的是（）

A . 高温电解熔融氯化钠时，阴极得金属钠、阳极得氯气

B . 工业电解饱和食盐水时，阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气

C . 实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时，在阴、阳极分别得到氯气和铜

D . 镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中，锌棒接电源正极，待镀件接电源负极

二、不定项选择题

11. TNT是一种烈性炸药，其结构简式如图所示，它是甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应生成的．下列有关TNT的说法正确的是（）

A . TNT分子式为C7H3O6N3

B . TNT的名称叫2，4，6﹣三硝基甲苯

C . 每个TNT分子中可共平面的碳原子最多为6个

D . 若硝酸的结构可表示为HO﹣NO2，每摩尔甲苯可取代3mol硝基制得TNT

12. 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（）

A . 只有溴化银沉淀生成

B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成

C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀

D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀

13. 为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂是（）

A . 氨水

B . 氧化铝

C . 氢氧化钠

D . 氢氧化铁

14. 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，此时压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．则下列有关说法正确的是（）

A . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molH2，则v（I2）增大

B . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molAr（Ar不参与反应），则v（I2）减小

C . 保持容器压强和温度不变，向其中加入11molAr（Ar不参与反应），则v（H2）减小

D . 保持容器压强和温度不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），则v（H2）增大

15. 在某一密闭容器中，若反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（）

A . 容器内气体密度减小

B . 平衡向正反应方向移动

C . 二氧化氮的转化率增大

D . 四氧化二氮的体积分数减小

三、非选择题

16. 自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒．

（1）请写出氯气与水反应的化学方程式：________．

并据此推断氯水中主要含有的离子是________；含有的分子是________（均填写化学式）．

（2）写出氯气与水反应的产物中发生电离的电离方程式．

________；________．

（3）写出久置氯水漂白作用会明显减弱的原因的化学方程式：________．

（4）向氯水中加入________试剂，既能促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动又可增加次氯酸的量．

17. 乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值．

（1）乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6在3h内减小的浓度为0.58mol•L﹣1时，2C2H5OH增加的速率是________mol•L﹣1•h﹣1 ．（2）把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是________．

（3）写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式：________．

（4）请以乙醇为原料设计合成的流程________（无机试剂任用）．有机合成流程示例如下：