无机推断题题眼总55
无机推断题题眼总结
无机推断题“题眼”总结物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。
下面将有关题眼总结如下：1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8、A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象：（１）H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（２）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（３）遇酚酞变红的气体必是氨气。
（４）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（５）Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。
Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（６）遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（７）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（８）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
无机推断题
无机推断题“题眼”汇总及推断技巧归纳1一、知识点：1、常见物质的颜色2、常见物质的俗称3、特殊的反应现象4、常见物质的特征结构5、特征反应一、无机推断题题型及命题规律无机推断题从试题提供信息的主要方式来看，有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推断题等，从能力要求上看，无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。
二、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
二、复习预习做无机推断题的基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
三、知识讲解考点/易错点1 常见物质的颜色注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。
最新高中化学无机推断总结及题
“无机框图推断题”题眼方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。
黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。
2.有色溶液：Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红3.气体小结1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。
其余均为无色气体。
2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。
有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。
能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。
4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。
6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。
可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。
可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。
高考化学无机推断题大汇总
高考化学无机推断题大汇总高考化学无机推断题大汇总高考化学中，无机推断题是一种常见的题型。
在这类题目中，考生需要根据所给的实验现象和化学知识进行推断和判断，从而确定物质的性质、反应方式或溶液中所含物质的种类。
下面是一些常见的无机推断题，供考生参考。
1. 实验室中有一个无色溶液，加入酸性钾高锰酸钾溶液后，溶液的颜色变为粉红色。
这时，我们可以推断原来溶液中是铁离子、铬离子还是锰离子？答案：由于酸性高锰酸钾溶液与铁离子和铬离子无反应，而与锰离子反应生成棕黑色固体，所以可以推断原来溶液中是铁离子。
2. 实验室中有一个无色气体X，能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，加入氢氧化钠溶液后溶液变浑浊，并生成一种白色固体Y。
这时，我们可以推断气体X是氯气、二氧化硫还是二氧化氮？答案：气体X能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，这表明它具有酸性。
而气体X与氢氧化钠反应生成白色固体Y，所以可以推断气体X是二氧化硫。
3. 实验室中有一个无色固体，热解后生成红色气体，与盐酸反应产生氯气。
这时，我们可以推断无色固体是碘化钠、碘化铅还是碘化汞？答案：无色固体热解后生成红色气体，说明它本身含有硫元素。
而与盐酸反应产生氯气，可以推断无色固体是碘化铅。
4. 实验室中有一个无色气体，不可燃，无味，能使湿润性试纸变红，能与二氧化锰反应生成紫红色物质。
这时，我们可以推断无色气体是氢气、氮气还是氧气？答案：无色气体能使湿润性试纸变红，表明它具有酸性。
而与二氧化锰反应生成紫红色物质，可以推断无色气体是氮气。
5. 实验室中有一种无色溶液，与氯气反应生成浑浊物。
这时，我们可以推断无色溶液是盐酸溶液、硫酸溶液还是硝酸溶液？答案：无色溶液与氯气反应生成浑浊物，这表明无色溶液中有一种物质具有还原性，所以可以推断无色溶液是硫酸溶液。
以上只是一些常见的高考化学无机推断题，希望对考生有所帮助。
在解答无机推断题时，需要考生熟练掌握化学常识和实验现象，构建正确的推理链条，准确推断出物质的性质和反应方式。
高中化学无机推断题带答案
1、（14分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
⑴写出下列物质的化学式：A 、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能．．与A、B两种物质中的某种相同）。
无机推断题的解题思路
无机推断题的解题思路一、无机推断题的“题眼”1．微粒的结构特征(1)10e-微粒：(2)18e-微粒：2．元素的存在与性质(1) 地壳中含量最多的元素是，地壳中含量最多的金属元素是。
空气中含量最多的元素是。
(2) 原子序数最小，原子半径也最小的元素是。
在短周期中原子半径最大的元素是，常见离子其半径最大的元素是。
(3)1～20号元素中：原子最外层电子数=核外电子数=电子层数的元素是，最外层电子数等于电子层数的元素是，最外层电子数是电子层数2倍的元素是，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是。
(4) 短周期元素中最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是_________，形成化合物种类最多的元素是。
(5) 单质中不存在任何化学键的元素是___________。
能形成气体单质（中学常见）的元素是_________________________________。
单质在常温下呈液态的金属元素是_________，非金属元素是__________。
单质常作保护气且对大气无污染的元素是_____________。
单质是自然界硬度最大的元素是_______。
单质为淡黄色固体；低价氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质之一；最高价含氧酸的消耗量是衡量一个国家工业发达水平的标志的元素是______。
单质常温下在冷的浓硫酸或浓硝酸中产生钝化现象的金属元素是_______________。
单质能被磁铁吸引，在磁场的作用下能产生磁性，它的一种氧化物也具有磁性的元素是__________。
(6) 短周期元素中形成的氢化物中含氢质量分数最大的元素是_________，形成的氢化物其分子间存在氢键的非金属元素是______________，氢化物沸点最高的元素是________，氢化物在通常情况下呈液态常作溶剂的元素是____________。
短周期元素中形成的气态氢化物最稳定的元素是_________，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________，元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是__________，两种元素的气态氢化物反应有白烟产生的是__________和________。
无机推断题(二轮复习)及无机题眼汇总整理
第二轮专题无机推断高考展望无机推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，常融元素化合物、基本理论、计算于一体，侧重考查学生的思维能力和综合应用能力，具有较好的区分度和选拔功能。
氢、氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁等元素是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中找出典型的反应，现象或模型，然后大胆推测，经验证后得出正确的答案。
由于推断题较好地考查学生的思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
例1．（07年重庆高考理综）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）e的元素符号是（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体。
则用物质的量表示该固体物质的组成为、.例2．(周期表) (2007年高考全国理综卷II)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
无机推断题的常见题眼
无机推断题的常见题眼
无机推断题是化学中常见的一种类型题目。
这类题目主要考察学生对化学知识的理解和推断能力。
在做无机推断题时，我们需要注意以下几个常见的题眼：
1.化合物的离子式：无机推断题通常需要我们根据化合物的离子式进行推断。
因此，我们需要熟练掌握常见离子的离子式和化学性质。
2.化合物的颜色：许多金属离子具有特殊的颜色。
根据化合物的颜色，我们可以推断化合物中所含的金属离子。
3.化合物的性质：无机化合物具有特定的物理和化学性质。
根据化合物的性质，我们可以推断化合物的组成和结构。
4.化合物的酸碱性：许多化合物具有酸碱性质。
根据化合物的酸碱性，我们可以推断其组成和化学性质。
综上所述，无机推断题需要我们掌握化学知识并具备推断能力。
只有在深入理解化学知识的基础上，才能够做出准确的推断。
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高中化学：无机推断题“题眼”总结
高中化学：无机推断题“题眼”总结物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。
下面将相关题眼总结如下：1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象：（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3）遇酚酞变红的气体必是氨气。
（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。
Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（6）遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（7）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（8）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
无机推断题详解(常用知识)
常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。
3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
无机推断题眼
无机框图推断专题复习一、高考展望无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
二、“无机框图题”题眼归纳 （一）特征反应1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与 6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
无机物推断题题眼归纳
无机推断题题眼归纳一、根据特殊的物理性质1、常见有颜色的物质固体：淡黄色或黄色：S（黄）FeS2(黄)、Na2O2（淡黄）AgBr（淡黄）、AgI（淡黄）等。
红色或红棕色：Cu(紫红)、Cu2O（红色）、Fe2O3(红棕色)等；黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO紫黑色：碘（紫黑）、高锰酸钾（紫黑）白色蜡状固体：白磷溶液：Cu2+(蓝)、MnO4－（紫红）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄或棕黄）、Fe(SCN)3（红）、[Cu(H2O)4]2+（蓝色）、[Cu(NH3)4]2+（深蓝色）、氯水淡黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶剂橙色至红棕色、碘的有机溶液紫红色；气体：氯气（黄绿色）、NO2（红棕色）、溴蒸汽（红棕色）、碘蒸气（紫红色）2、物质的状态、气味、硬度等呈液态的金属单质：Hg； 呈液态的非金属单质：Br2=常温呈气体单质：H2、O2 、Cl2、N2、F2 、稀有气体等；有臭鸡蛋气味的气体：H2S；有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、HCl、NH3等；地壳中元素含量位居前四位的是：O、Si、Al、Fe、硬度最大的单质：金刚石；最活泼的金属单质：铯； 最活泼的非金属单质：F2；最轻的金属：Li；形成化合物最多的元素：C。
3、依据焰色反应判断的元素：Na（黄色）、K（浅紫色）（透过蓝色钴玻璃片）、Cu（绿色）、Li(紫红色)、Rb（紫色）、Ca（砖红色）、Ba(黄绿色)、Sr（洋红色）；二、特殊的实验现象（1）遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体：NH3（碱性气体）（2）遇空气变红棕色的气体:NO2（3）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的，必有Fe2+（4）甲苯酚显紫色或加硫氰酸钾显红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+（5）遇BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是SO42－、Ag、SO32－；（6）遇HCl生成沉淀，可能是Ag、SiO32－、AlO2－、S2O32－；（7）遇H2SO4生成沉淀，可能是Ca2+、Ba2+、SiO32－、AlO2－、S2O32－（8）遇H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2等（9）电解时阳极产生的气体一般是Cl2、O2；阴极产生的气体是H2(10)能是品红溶液褪色的气体可能是Cl2、SO2，加热恢复原颜色的是S02，不能恢复的是Cl2。
无机推断题题眼总结
2 N H 4 C I + C a (O H )2 竺
2 H 20
② 弱 酸 的 铵 盐 ：N H
N H 4H S 10
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种 物 质 分 解 生 成 三 种 物 质 常 见 的反 应 有
2 Na HC0 N H4H C0
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大 学 子 牢 固 掌握 这
一
题型
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与水 接 触放 出 气体 常 见 的 物 质 有 ：
无机推断题眼总结
“无机推断题”题眼总结解决无机框图推断题的关键在于寻求“特殊”的题眼，即特殊结构、特殊现象、特殊性质、特殊用途和特殊转化关系等，下面对此进行总结。
一、特征反应1．与碱（NaOH ）反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与 6．工业生产中涉及的重要反应方程式或转化关系①合成氨： ②氯碱工业： ③金属铝的冶炼： ④制玻璃：7．与Na 2O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222 8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl ])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−9．电解()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 311． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2- 12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13． 三角转化：14． 特征网络：（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） ⑤醇(烯烃)醛羧酸（2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸 （A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3）二、以周期表中价态、半径为“题眼”的特殊元素1．最高正价不等于族序数的元素是O 、F 。
高中化学一轮复习无机推断题中的题眼
煌敦市安放阳光实验学校无机推断题中的“题眼”[高考导航]“无机推断”属于思维能力的范畴，考查的是学生的推理能力。
学生要能将化学信息（含实际事物、现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理（收敛和发散）的创造能力。
无机推断题既可以考查元素化合物的知识，也可联系到化学理论、化学计算、化学，别外无机推断题可以较好地测试学生的推理能力，所以近几年的高考试题中，无机推断题成了考查推理能力的保留题型。
分析近几年高考中的物质推断题，主要可分成以下三类：选择题推断题、反式型推断题、图框型推断题。
（其框型推断题为多）[解题步骤]1．审读——仔细读题，审清题题2．分析——找准“题眼”，寻找解题“突破口”，综合分析推理3．解答：看清要求，认真解答4．检验——推理是否符合题意[一、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr、FeS2；白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe(OH) 2、Al(OH) 3、Mg(OH) 2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚、H2SiO3 ，AgCl；黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS 、CuS、PbS、紫黑色固体：KMnO4、I2；固体：Cu、Cu2O；红棕色粉末：Fe2O3、红磷；红褐色沉淀：Fe(OH)3；红棕色气体：Br2、NO2；紫溶液：MnO4-；血溶液：[Fe(SCN)]2+；橙溶液：Br2（水）；蓝色晶体：CuSO4•5H2O；蓝色沉淀：Cu(OH)2; 蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+；棕黄色溶液：Fe3+；黄绿色气体：Cl2。
黄色：AgI、Ag3PO4、久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（含Fe3+）；紫色：KMnO4溶液、I2（紫黑色）、Fe3+与苯酚混合、石蕊试液、I2的CCl4溶液；火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色) 苍白色：H2在Cl2中燃烧. 黄色：Na的燃烧棕色的烟：CuCl2白色的烟雾：P在Cl2中燃烧二、密度：结合空气的平均式量约为29，可以判断绝大多数气体的收集方法。
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无机推断题题眼总结景德镇市第三中学教师 黄盛英很多学生在做无机推断题时总是感到无从下手。
从事多年的教学工作，我认为找题眼是非常重要的，在此我做了一些总结，希望能帮助广大学子牢固掌握这一题型。
一.特殊反应1.两种气体反应生成固体：①NH 3+HCl==NH 4Cl ②2H 2S+SO 2==3S+2H 2O 2.一种物质分解生成三种物质,常见的反应有: ①2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ ②NH 4HCO 3△3↑+H 2O+CO 2↑ ③(NH 4 )2CO 3 △3↑+H 2O+CO 2↑④2KMnO4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3.两种固体受热反应有： ①CH 3COONa+NaOH △4↑+Na 2CO 3②2NH 4Cl+C a(O H)2 △2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O③2KClO 3△2↑4.能“三合一”的反应有：①NH 3+H 2O+CO 2==NH 4HCO 3 ②4F e(O H)2+2H 2O+O 2==4F e(O H)3 ③4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3 ④4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3 5.与水接触放出气体,常见的物质有：①Na 、Na 2O 2、F 2， Al 2S 3 、Mg 3N 、CaC 2 等。
6.与MnO 2有关的反应：2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑ 2KClO 3=====2KCl+3O 2↑ 4HCl(浓)+MnO 2△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O7.与Al 2O 3有关的反应： 铝热反应：Fe 2O 3+2Al△Al 2O 3+2Fe熔融电解：2Al 2O 3电解4Al+3O 2↑8.组成为A 2B 2型的物质可能为Na 2O 2、H 2O 2、C 2H 29.既能与非氧化性强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有: ①单质:Al②弱酸的铵盐:NH 4HCO 3、（NH 4 )2SO 3、（NH 4 )2S 、NH 4HS 等 10.两种物质混合既产生沉淀又产生气体,常见的有:①Ba(O H )2 +(NH 4)2SO 4==BaSO 4↓+2NH 3↑+2H 2OMnO 2MnO 2 △②可溶性的铝盐溶液与可溶性的硫化物：2AlCl3+3Na2S+6H2O==2Al(O H)3↓+6NaCl+3H2S↑③可溶性的铝盐、铁盐溶液与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐溶液：2AlCl3+3Na2CO3+3H2O==2Al(O H)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3==Al(O H)3↓+3CO2↑+3NaCl④Al2S3+6H2O==2Al(O H)3+3H2S↑⑤Mg3N2+6H2O==2Mg(O H)2+2NH3↑⑥CaC2+2H2O==C a(O H)2+C2H2↑扩展：Al4C3、ZnC等也可以与水反应生成烃⑦硫代硫酸盐在酸性溶液中：N a2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O11.同一元素的的氢化物和氧化物反应生成该元素的单质和水,此元素为N或S:2H2S+SO2==3S+2H2O4NH3+6NO==5N2+6H2O12.同一元素气态氢化物和最高价氧化物对应水化物反应生成盐,该元素一定是N:NH3+HNO3==NH4NO313.能与强碱溶液反应放出氢气的单质有:Al和Si2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑14.向某无色溶液中加入少量强碱直至过量,会产生白色沉淀继而沉淀又溶解,则原溶液中含有Al3+Al3++3OH—== A l(O H)3↓A l(O H)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O向某无色溶液中加入少量稀酸直至过量,会产生白色沉淀继而沉淀又溶解,则原溶液中含有AlO2ˉH2O +AlO2—+H+== A l(O H)3↓A l(O H)3+3 H+== Al3++3 H2O向某无色溶液中加入少量氨水直至过量,会产生白色沉淀继而沉淀又溶解,则原溶液中含有Ag+Ag++ NH3·H2O==Ag O H↓+ NH4+Ag O H↓+ 2NH3·H2O== Ag(NH3) 2O H+ 2H2O15.向某澄清溶液通入足量CO2时有沉淀出现,则某溶液是：饱和Na2CO3溶液；NaAlO2溶液；Na2SiO3溶液。
CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3↓CO2+2H2O+NaAlO2==NaHCO3+A l(O H)3↓2CO2+2H2O+Na2SiO3==2NaHCO3+H2SiO3↓16.能连续被氧化的物质：NH3→NO→NO2N2→NO→NO2C→CO→CO2H2S→S→SO2→SO3 Na→Na2O→Na2O2CH2=CH2→CH3CHO→CH3COOHCH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH17.短周期元素的置换反应：金属置换非金属：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（Mg/Al+H2O→H2↑、Mg/Al/+HCl→H2↑）3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑2Mg+CO2点燃2MgO+C非金属置换非金属2F2+2H2O==4HF+O2↑Cl2+H2S==2HCl+S↓O2+2H2S==2H2O+2S↓2C+SiO2高温2CO+Si C+H2O（蒸气）==CO+H2二.特殊的反应现象1.H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色.2.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的碱性气体是NH3，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的酸性气体是HCl3.在空气中迅速变为红棕色的气体为NO4.遇OHˉ生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇SCNˉ显红色的是Fe3+5.遇碱生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的是Fe2+遇SCNˉ颜色无明显变化,通入Cl2后显红色的是Fe2+6.Br2在水中显深黄色,在有机溶剂中显橙红色,I2在水中显深黄色,在有机溶剂中显紫红色.7.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体:NO2、O3、Cl28.钠元素的焰色反应为黄色,钾元素的焰色反应为紫色.9.有臭鸡蛋气味的气体是H2S,能与之反应生成淡黄色固体的气体有Cl2 、O2、SO2。
10.有颜色的气体有F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。
11.能使品红溶液退色的气体是Cl2和SO2、O3,但加热能恢复红色的气体只能是SO2。
12.电解时产生的气体,阳极一般是Cl2 或O2,阴极一般是H2。
13.溶液中的有色离子：MnO4—（紫红色）、Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）。
14.棕黄色溶液：Fe3+、溴水、碘水、久置的硝酸、工业盐酸15.紫色的溶液：MnO4—、铁离子遇苯酚溶液、I2在有机溶剂中16.有色沉淀黑色沉淀：CuS、Ag2S、PbS不溶于酸、FeS溶于酸。
黑色固体；C、MnO2、铁粉、Fe3O4(有磁性的黑色固体)、C u2S、F eO、C uO 白色沉淀：BaSO4、AgCl不溶于酸，M g(O H)2、F e(O H)2、A l(O H)3、BaCO3、CaCO3、MgCO3溶于酸。
黄色沉淀：AgBr、AgI不溶于酸，FeS2、Ag3PO4溶于酸。
淡黄色固体：S、Na2O2蓝色沉淀：C u(O H)2。
红褐色沉淀：F e(O H)3。
红褐色固体：Fe2O3。
红色固体：Cu、Cu2O。
绿色固体：铜绿（碱式碳酸铜）：C u2(O H)2C O3紫黑色固体：KMnO4、I217.在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体可能为CO、H2、CH4、H2S18.二者反应白烟生成的有: NH3与HCl气体相遇,钠在氯气中燃烧,红磷在空气中燃烧(白色烟雾)三.特有的反应条件1.放电：N2+O2==2NO 3O2==2O32.光照：H2+Cl2==2HCl 2HClO==2HCl+O2↑4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O2AgX==2Ag + X2（X=Cl、Br、I）3.催化剂：N2+3H2催化剂高温高压2NH34NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2SO2+O2催化剂加热2SO32H2O2催化剂2H2O+O2↑2KClO3催化剂△2KCl+3O2↑4.电解:2Al2O3电解4Al+3O2↑2H2O电解2H2↑+O2↑2NaCl电解2Na+Cl2↑MgCl2电解Mg+Cl2↑2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑2CuSO4+2H2O电解2H2SO4+Cu+O2↑4AgNO3+2H2O电解4HNO3+4Ag+O2↑5.工业高温：CaCO3高温CaO+CO2↑（高温煅烧石灰石）CaO+3C高温CaC2（电石）+CO↑SiO2+2C高温Si+2CO↑（硅的工业制法）3Fe+4H2O（蒸气）高温Fe3O4+4H2C+H2O（蒸气）高温CO+H2CO +H2O（蒸气）高温CO2+H2N2+3H2催化剂高温高压2NH3（氨气的工业制法）4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O（硝酸的工业制法第一步）4FeS2+11O2催化剂△2Fe2O3+8SO2（硫酸的工业制法第一步）CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑（制玻璃，下同）Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑四.特殊用途人工降雨：CO2、AgI照相胶片：AgBr燃烧放热用于切割金属的的气体：C2H2制冷剂：NH3、N2自来水消毒：气体Cl2五.特殊结构正四面体型：金刚石、CH4、CCL4、P4、NH4+三角锥型：NH3直线型：CO2、CS2、C2H2。