广东省广州市2013届高三3月毕业班综合测试试题(一)化学试题(word版)
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题精编版(解析版)
本试卷共10页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5第I卷（选择题共36分）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【考点定位】本题考查考生对常见有机物的组成、结构、性质和变化及相互联系的了解，考查考生对官能团、有机物命名的了解。
涉及糖类化合物（如葡萄糖和果糖）官能团的异同、水果香味与酯类物质的关系、油脂皂化反应的产物、丙三醇和丙醇的差异、蛋白质的水解产物、氨基酸的官能团、羟基和氨基的差异等。
【名师点睛】本题考查的知识点是给出有机物名称判断有机物的化学性质，解题的关键是根据常见官能团的结构来判断有机物的性质，然后结合题意灵活运用，该题是高考中的常见题型，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－【答案】C【考点定位】考查考生对离子反应的概念、氧化还原反应概念、离子反应发生条件的了解，以及对常见离子性质的掌握程度。
主要涉及Al3+的水解性、CO32－的水解性、MnO4－的强氧化性、Fe2+具有还原性、NH4+的水解性、NH3•H2O的弱碱性和不稳定性等。
【名师点睛】离子共存的正误判断是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，例如“可能”共存，还是“一定”共存等。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(广东卷)
2013年高考广东理综化学解析7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误；酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，Ｂ正确；油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，Ｃ错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，Ｄ错误。
答案：Ｂ命题意图：有机化学基础8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-解析：Ａｌ３＋和ＣＯ３２—因发生双水解而不能共存，Ａ错误；Ｆｅ２＋、H+、MnO4—因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。
答案：C命题意图：离子共存9.设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L 的氨水中NH4+的数目会小于n A个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为n A个，D错误。
答案：A命题意图：阿伏伽德罗常数10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是解析：用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与ＳＣＮ—发生络合反应生成红色Fe（ＳＣＮ）3，B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正确。
广东省广州市2013届高三毕业班综合测试化学试题(一) 2013广州一模
O HO O C-H
CHO
HO
OH
、 （4）CD （2 分）
O CH2 CH CH2 O C
、
HO
OH
CH3 O C CH3
（5）取代（2 分） ；
（3 分）
31． （16 分） （1）3HCl （2 分） （2） （5 分） ① H3PO3 － 1 起始时各物质浓度（mol•L ） 0.10 － 1 反应的各物质的浓度（mol•L ）2.5×10－2 平衡时各物质的浓度（mol•L－1）0.10－2.5×10－2
2NaAlO2+CO2↑
（2）碱 （1 分） ； 提高浸取速率（2 分） （3）HCO3－ + OH－ =H2O + CO32－ （4）Na2CO3 、CO2 (4 分)
(3 分)
33． （16 分） （1）过滤 ；分液漏斗 （共 4 分，各 2 分） （2）除去杂质； （2 分） （3） （8 分，每空格 2 分） 实验步骤 步骤 1： 加入过量 2 mol•L－1HCl，充分振荡，再 滴加几滴 0.1 mol•L－1 BaCl2 溶液。 步骤 2： 将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加 热一段时间，取出试管观察。 （4）12.5 （2 分） 预期现象和结论 有白色沉淀生成 试管中有黑色固体生成
H+ + H2PO3－ 0 0 － 2 2.5×10 2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2
c( H ) c( H 2 PO3 ) 2.5 10 2 2.5 10 2 K 8.3 10 -3 mol•L－1 c( H 3 PO3 ) 0.10 2.5 10 2
5．反应③的反应类型是_____________。在一定条件下，化合物 类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。
2013年广东高考化学试题及答案(word文字版吐血贡献!)
2013年广东卷高考理综试卷化学试题及答案一、 单项选择题： 7.下列说法正确的是A ．糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶解中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Al 3+、Cl -、CO 32-B.H +、Na +、Fe 2+、MnO 4-C ．K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- D. K +、NH 4+、OH -、SO 42-9.设n A 为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8gO 2含有4n A 个电子B ．1L0.1molL-1的氨水中有n A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅 D. 用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0molL -1B.饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c （HCO 3-）C ．饱和食盐水中：c （Na +）+ c （H+）= c （Cl -）+c （OH -） D. pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2molL -1二、双项选择题：22.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是 A ．非金属性：Z<T<X B ．R 与Q 的电子数相差26 C ．气态氢化物稳定性：R <T<Q D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q23．下列实验的现象与对应结论均正确的是三、非选择题:30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如： 反应①：CH 3C-CH 2COOCH 2CH 3 +O3OH CH=CHCHCH 3CH 3C-CHCOOCH 2CH 3OⅠⅡ（1）化合物Ⅰ的分子式为__ ___，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗_____mol O 2 。
2013广州高三3月毕业班综合测试试题(一模)质量分析
31.原理题
组别 均分
难度 0.51 区分度 0.47 平均分 8.08
3 8.34 4 7.5 5 6.17 6 5.37 7 8.16
1 2 10.37 9.12
全卷难度最大，暴露知识盲点，存在的主要问题有： 3.定势思维 (1)起始浓度-转化浓度≈起始浓度 (2)Na2HPO3有H就是酸式盐，酸式盐溶液就呈酸性 (3)碘水也看作是Br2
31.原理题
组别 均分
难度 0.51 区分度 0.47 平均分 8.08
3 8.34 4 7.5 5 6.17 6 5.37 7 8.16
1 2 10.37 9.12
后阶段任务： 3.建构解决不同问题的思维模式，有理可循、切中分点 (1)利用平衡移动原理解释问题 (2)书写各种方程式的思考顺序
31.原理题
组别 均分
难度 0.51 区分度 0.47 平均分 8.08
3 8.34 4 7.5 5 6.17 6 5.37 7 8.16
1 2 10.37 9.12
全卷难度最大，暴露知识盲点，存在的主要问题有： 2.基本概念模糊 (1)K电离表达式 (2)阴极得/失电子 (3)亚磷酸具有还原性 (4)P元素最高价态 (5)“==”与“ ”
32.流程题
组别 均分
难度 0.6
区分度 0.44 平均分 9.54
4 8.98 5 7.66 6 6.74 7 10.05
1 2 3 11.77 10.52 9.79
3.非氧化还原反应书写折射出来的问题 (1)复习脱离课本 (2)不掌握物质的性质 (3)没有建构有效的分类观 4.不理解工艺流程中的专业术语 (1) “循环利用”错以为“回收利用”
2013年高考化学(广东卷A)解析版(1)-Word版包含答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试解析徐闻实验中学高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基A有醛基和酮基。
C高级脂肪酸钠盐和甘油。
D羧基和氨基8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-A红色的发生双水解B红色的发生氧化还原反应D红色生成弱电解质9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子B氨水部分电离C盐酸为液体D.Na化合价从0到+1失去1e—，1mol应该是1n A10A有氧化性。
C后面说法错误，应该是反过来。
11．下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+B错在用硫酸，这样会生成CaSO4会阻碍CaCO3继续溶解。
12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1A c（H+）=10-4mol·L-1B、HCO3-会水解C电荷守恒.。
2013年高考理综化学(广东卷)解析版(word版)
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误；酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，Ｂ正确；油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，Ｃ错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，Ｄ错误。
答案：Ｂ命题意图：有机化学基础8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-解析：Al3+和CO32-因发生双水解而不能共存，Ａ错误；H+、Fe2+、MnO4-因发生氧化还原反应不能共存，B 错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。
答案：C命题意图：离子共存9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol ×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于n A个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为n A个，D错误。
(有解析)2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 化学试题
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子1011A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。
22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
广东省广州市2013届高三调研测试理综试题(Word版含答案)
试卷类型：A 广州市2013届高三年级调研测试理科综合2013.01 本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
1．下列有关细胞中化合物的叙述，正确的是A．核酸、酶、果糖、脂肪都含有C、H、O、N四种元素B．ATP中的“T”代表胸腺嘧啶C．磷脂参与构成的细胞器有线粒体、核糖体等D．DNA分子的特异性主要取决于碱基的特定排列顺序2．下列关于细胞生命历程的叙述，正确的是A．人体细胞的衰老就是人体的衰老B．细胞分化导致遗传物质发生改变C．脑细胞因缺氧而死亡的现象属于细胞坏死D．癌变细胞的呼吸速率降低、核体积增大3．下图示“比较过氧化氢在不同条件下的分解实验”。
有关分析合理的是A．本实验的因变量是不同的催化剂B．本实验的无关变量有温度和酶的用量等C．1号与3号，1号与4号可分别构成对照实验D．分析1号、２号试管的实验结果可知加热能降低反应的活化能4．下列叙述，不．正确的是A．动物细胞融合说明细胞膜具有流动性B．种群基因型频率的改变不一定会引起基因频率的改变C．PCR技术是利用DNA双链复制的原理扩增DNAD．隔离是新物种形成的必要条件和标志5．右下图是3个圆所构成的关系图，其中甲为大圆，乙和丙分别为大圆之内的小圆。
2013广东高考化学试题答案解析
2013年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分 7.下列说法正确的是A ．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Al 3+、Cl -、CO 32- B.H +、Na +、Fe 2+、MnO 4- C ．K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-D. K +、NH 4+、OH -、SO 42-9.设n A 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，8gO 2含有4n A 个电子 B ．1L0.1mo/lL 的氨水中有n A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中Cu ２＋和Hg ２＋ 12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0molL -1 B.饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c （HCO 3-）C ．饱和食盐水中：c （Na +）+ c （H +）= c （Cl -）+c （OH -） D. pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2molL -1二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。
22.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是 A ．非金属性：Z<T<X B ．R 与Q 的电子数相差26 C ．气态氢化物稳定性：R <T<Q D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q23、下列实验的现象与对应结论均正确的是30、（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗_____mol O 2.（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C 10H 11C1）可与NaOH 水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为 . （3）化合物Ⅲ与NaOH 乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为 .（4）由CH 3COOCH 2CH 3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH 3COOCH 2CH 3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu 催化下与过量O 2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为 ,Ⅵ的结构简式为 .（5）一定条件下， 与 也可以发生类似反应①的反 应，有机产物的结构简式为 . 31.(16分)大气中的部分碘源于O 3对海水中I －的氧化。
2013年广州市普通高中毕业班综合测试(一)试题及答案
2013年广州市普通高中毕业班综合测试(一)理科综合（生物）试卷类型：A一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1，下列关于生物膜系统的叙述，正确的是A．原核细胞无核膜及细胞器膜因而不具生物膜B．细胞膜功能的复杂程度取决于磷脂的种类和数量c．内质网膜为多种酶提供了大量的附着位点D．有丝分裂过程中核膜随着丝点的分裂而消失2．眼虫属于原生动物（其眼点能感光），如右图所示。
对其分析恰当的是A．眼虫的细胞质中不含RNAB．眼虫具有趋光性，因其眼点能感受化学信息c．眼虫鞭毛摆动所需的ATP来自叶绿体D．眼虫的伸缩泡有助于提高物质运输的效率眼点3．人食用被诺如病毒（NV）污染的食物会导致呕吐与腹泻，而NV极易变异，下列推断不．合理．．的是A．胃酸能杀死部分NV属于特异性免疫B．NV极易变异，人类很难研究相应的疫苗c．人体有多种抗NV的抗体，可能是因为NV表面存在多种抗原蛋白D．特异性的效应T细胞能促使被NV入侵的靶细胞裂解4．有关育种的说法，正确的是A．多倍体育种过程都要使用秋水仙素B．利用基因工程技术可定向培育优良品种c．用于大田生产的优良品种都是纯合子D．杂交育种与单倍体育种的原理都是基因重组5．下列对实验的分析，正确的是A．用洋葱鳞片叶内表皮细胞能观察到质壁分离现象B．斐林试剂能与蔗糖反应产生砖红色沉淀c．加入无水乙醇越多，叶绿体色素提取液的绿色越深D．观察洋葱根尖分生区细胞有丝分裂可用健那绿染色6．下列关于“转化”的说法不正确．．．的是A．ATP水解释放的能量可转化成光能、电能等B．细胞内多个基因发生突变，细胞就转化成癌细胞c．在含适量DNA酶和S型菌DNA的培养基中，R型菌不能转化为S型菌D．目的基因导人受体细胞，并在细胞内维持稳定和表达的过程称为转化二、双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
(完整word版)有机化学综合测试题
有机化学综合测试题一、命名下列化合物(9、10两小题需标明构型，命名、构型各1分，共12分）：HH CH 3Br HCH 2OH3.OH4.SO 2Cl CH 35.N OH6.CH 2CHCOOHHONH 27.N NOHHO8.9.10.N NCl1.2. CH 3C CH 3CH 2(CH 3)2CHCH 2CH 3HCCCHCH CH 2CH 3H COOHC OH CCH 3CH 3H二、写出下列化合物的结构式(每小题2分，共10分）： 1．N ，N —二甲基--吡啶甲酰胺 2．（E ）-3—(4-羟基苯基）—2-丁烯醛3．顺—1-甲基-4-乙基环己烷的优势构象式 4．—D —吡喃甘露糖的Haworth 透视式5．(3R ,4R )—3,4—二羟基—2-戊酮的Fischer 投影式三、判断正误（对的打“√”，错的打“×”，每小题1分，共6分）: 1．具有手性的分子一定具有旋光性。
( ）2．苄基氯在稀碱中水解生成苄醇的反应机理属S N 1反应.( ) 3．顺-2-丁烯的沸点比反—2-丁烯的沸点高。
（ ）4．蔗糖在稀碱溶液中有变旋作用,在稀酸溶液中无变旋作用。
( ） 5．油脂的酸值越大，其品质越差.（ ) 6．蛋白质分子二级结构的空间构象有—螺旋体和—折叠片两种。
( ）四、单项选择（将正确答案的序号字母填入题后的括号中，每小题1分，共10分）： 1．下列四组化合物互为同分异构体的是（ ）。
A 。
乙醚和乙醇B 。
乙醛和乙酸C 。
正丁烷和2—甲基丙烷 D. 1-丁烯和1-丁炔 2．下列三种杂化态碳原子的电负性大小顺序正确的是（ ). A 。
sp sp 2sp3B 。
sp2sp3spC. sp3sp2sp D. sp 3spsp 23．1—丁烯在光作用下与N-溴代丁二酰亚胺（NBS)反应生成3-溴-1-丁烯，此反应机理属于（ ）。
A. 亲电取代反应 B. 亲核取代反应C. 亲电加成反应D. 自由基取代反应 4．下列化合物最容易与HCN 起加成反应的是（ ）。
广东省广州市2013届高三毕业班综合测试(二)化学试题 含解析
试卷类型:B 2013年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学2013.4本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项:1. 答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签_ 字笔将自己所在的市、县/区、学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(B）填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效.4。
考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 本卷用到的相对原子质量为：H-1, C—12，N-14，0—16，S—32, Fe—56一、单项选择题：本题包括16小题,每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分,选错或不答的得O分。
7. 下列实验能达到实验目的的是A. 用乙醇萃取碘水中的碘B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC。
用Ba（N03)2溶液鉴别S032-和S042－D。
用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水【答案】BA.考查的是萃取剂的选择，两种试剂需要互不相溶，故不能用乙醇；B正确,这是固定的除杂方法；C.N03-具有氧化性可将S032-氧化为S042－,故不可用于鉴别和检验，可用盐酸和Ba(Cl）2共同检验；D。
FeCl3溶液和溴水都能氧化I—,故现象一样，不用来鉴别，可选用KSCN溶液【考点】物质的分离和鉴别.8. 下列说法正确的是A. 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B。
乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C. 糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D。
广东省广州市2013届高三化学第一次模拟试卷(含解析)新人教版
广东省广州市2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．（2013•广州一模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．A l3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．H+、Fe2+、ClO﹣、Cl﹣C．M g2+、K+、SO42‑、NO3﹣D．N H4+ Ag+、OH﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或发生互促水解、氧化还原等反应，则可大量共存，反之不能．解答：解：A．Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下Fe2+与ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+与OH﹣、Ag+与Br﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质，如离子之间的互促水解反应，氧化还原反应等，为该类题目常考查内容．2．（2013•济宁二模）下列说法正确的是（）A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇考点：甲烷的化学性质；电解质与非电解质；乙烯的化学性质；酯的性质；油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、电解质是在水溶液或是熔融态下能导电的化合物；B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C、根据甲烷和乙烯的化学性质来回答；D、植物油的主要成分是不饱和脂肪酸的甘油酯．解答：解：A、蔗糖是非电解质，食盐、醋酸是电解质，故A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、甲烷不可使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不饱和脂肪酸和甘油，故D错误．故选B．点评：本题重在考查学生有机物质的性质、常见的概念等方面知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．3．（2013•广州一模）下列实验不能达到目的是（）A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3B．用NH4Cl和Ca（0H）2固体混合加热制备NH3C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．氢氧化铝不能溶于弱碱；B．铵盐与碱反应共热能生成氨气；C．溴与NaOH溶液反应，而苯不反应；D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜．解答：解：A．因氢氧化铝不能溶于弱碱，能溶于强碱，则用AlCl3溶液和过量氨水制备Al （OH）3，故A正确；B．铵盐与碱反应共热能生成氨气，则用NH4Cl和Ca（0H）2固体混合加热制备NH3，故B正确；C．溴与NaOH溶液反应，而苯不反应，则用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正确；D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，会引入新杂质氯化铜，故D错误；故选D．点评：本题考查制备实验方案的设计，涉及氢氧化铝、氨气的制备及除杂，明确物质的性质是解答本题的关键，尤其注意物质的特性，题目难度中等．4．（2013•广州一模）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．16g CH4含有10n A个电子B．常温常压下，22.4L Cl2含有2n A个Cl原子C．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子D．1L O.1 mol．L﹣1 Na2SO3溶液中含有 O.1n A个S032﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分A．1个CH4含有10个电子；析：B．根据温度压强与气体摩尔体积的关系判断；C．每个铜失去2个电子变为Cu2+；D．亚硫酸根发生水解．解答：解：A．1个CH4含有10个电子，16g CH4是1mol，含有10n A个电子，故A正确；B．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，所以22.4L Cl2含有的分子数小于n A，故B错误；C．每个铜失去2个电子变为Cu2+，故转移2n A个电子，故C错误；D．亚硫酸根要发生水解，故小于0.1n A个，故D错误．故选A．点评：本题考查考查阿伏伽德罗常数，涉及分子结构、氧化还原反应、盐类水解等，难度不大，注意知识的积累．5．（2013•广州一模）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气B SO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD 锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀A．A B．B C．C D．D考点：浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的化学性质；镁的化学性质．专题：氧族元素．分析：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；B、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；解答：解：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；陈述Ⅱ错误；故A错误；B、陈述ⅠⅡ都正确，但无因果关系，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；故B错误；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁，陈述Ⅱ错误；故C错误；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述ⅠⅡ都正确且有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查了浓硫酸、二氧化硫性质分析判断，电解原理，原电池原理应用，题目较简单．6．（2013•济宁二模）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸是弱酸反应后会继续电离；解答：解：A、常温下pH=3的乙酸溶液，存在电荷守恒为：C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；D、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中电荷守恒的应用，影响因素的分析，算碱反应的定量分析计算，溶液稀释后PH的计算判断，题目难度中等．7．（2013•广州一模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜OB．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．3000C时，O﹣t1min内CH3OH 的平均生成速率为mol﹣L_1 min ﹣1D．A点的反应体系从3000C升高到5000C ，达到平衡时减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A正确；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol•L﹣1•min ﹣1，故C 正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选AC；点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理．二、解答题（共4小题，满分64分）8．（16分）（2013•广州一模）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3，1mol化合物Ⅰ最多可与 2 mol NaOH反应（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr （注明条件）．（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．（4）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是CD （填字母）．A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）反应③的反应类型是取代．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是．有机物的合成．考点：有机物的化学性质及推断．专题：分析：（1）根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，能与NaOH反应的官能团为酚羟基和羧基；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH；（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO；（4）化合物Ⅳ含有C=C，可发生加成、加聚反应，不含酚羟基，含有酯基，可发生水解反应；（5）化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣和水．解答：解（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为C7H6O3，化合物Ⅰ含有酚羟基和羧基，都具有酸性，能与NaOH发生反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与2molNaOH反应，故答案为：C7H6O3；2；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH，CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr，故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr；（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO ，则可能的结构有，故答案为：（任写一种）；（4）A．含有O、N等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．不含有酚羟基，则不能与FeCl3溶液反应显紫色，故B错误；C．含有C=C，则一定条件下能发生加聚反应，故C正确；D．含有C=C，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确．故答案为：CD；（5）由官能团的转化可知反应③属于取代反应，化合物与III发生取代反应生成﹣COO ﹣，反应物为，故答案为：取代；．点评：本题考查有机物的合成，解答本题的关键是能正确把握有机物官能团的性质，注意根据官能团的转化判断反应类型，易错点为同分异构体的书写，注意体会．9．（16分）（2013•广州一模）亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+32O═H3PO3+ 3HCl ．（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3﹣．①某温度下，O.1Omol．L﹣1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5x 10﹣2mol．L﹣1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH ＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：①阴极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑②产品室中反应的离子方程式为HPO32﹣+2H+=H3PO3．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；原电池和电解池的工作原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．分析：（1）根据水解反应方程式确定生成物；（2）①电离平衡常数K=；②根据H3PO3的酸性强弱确定Na2HPO3溶液的酸碱性；（3）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，据此写出反应方程式；（4）①阴极上得电子发生还原反应；②产品室中HPO32﹣和氢离子结合生成亚磷酸．解答：解：（1）PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸，水解方程式为：PCl3+32O⇌H3PO3+3HCl，故答案为：HCl；（2）①H3PO3=H++H2PO3﹣起始浓度 0.10 0 0反应浓度 2.5×10﹣2 2.5×10﹣2 2.5×10﹣2平衡浓度0.10﹣2.5×10﹣2 2.5×10﹣22.5×10﹣2电离平衡常数K==mol/L=8.3×10﹣3mol/L，故答案为8.3×10﹣3mol/L；②H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：＞；（3）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4，故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；（4）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；②产品室中HPO32﹣和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32﹣+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32﹣+2H+=H3PO3．点评：本题涉及水解反应、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写、有关平衡常数的计算是高考热点，应重点掌握．10．（16分）（2013•广州一模）某科研小组以难溶性钾长石（K2O．Al2O3.6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式CaCO 3+SiO2CaSiO3+CO2↑②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑．（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时，应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O （用离子方程式表示）．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题；元素及其化合物．分析：（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳；②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；（2）偏铝酸根离子在碱性条件下不水解；浸取时不断搅拌目的是提高速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；（4）根据流程图推测可以循环利用的主要物质；解答：解：（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑，故答案为：CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑；②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，Al2O3+Na2CO 32NaAlO2+CO2↑，故答案为：Al2O3+Na2CO 32NaAlO2+CO2↑；（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝，只有在碱性条件下，不反应不水解，所以在须在碱性条件下，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率，故答案为：碱；提高浸取速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子，离子反应方程式为：HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O；（4）煅烧时需要碳酸钠，在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠，所以碳酸钠为可循环利用的物质，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循环使用的物质，故答案为：Na2CO3、CO2；点评：本题主要考查了A1203、K2CO3等物质的提取，是工业流程题，依据相关的物质的性质，读懂流程是解答的关键，题目难度中等．11．（16分）（2013•广州一模）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出﹣萃取法制备硫酸铜：（1）操作I为过滤．操作II用到的玻璃仪器有烧杯分液漏斗（2）操作II、操作III的主要目的是除杂富集铜元素．（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为800C、2000C、3000C．设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．限选试剂：2mol．L﹣1 HCl、1mol．L﹣1 H2SO4、O.1mol．L﹣1 NaOH、0.1mol．L﹣1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液说明悬浊液中混有白色沉淀生成，有Cu4（ 0H）6S04．步骤2：另取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu（ 0H）2．（4）上述实验需要1OOmL O.5mol．L﹣1的CuSO4溶液，配制时需称取125 gCuSO4.5H2O （化学式量：250）．考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）操作Ⅰ是酸溶后分离固体和溶液，操作是过滤；操作II是分离互不相溶的液体，实验操作是分液，依据分液操作分析；（2）依据操作II、操作III得到的物质和实验目的，浸出﹣萃取法制备硫酸铜，水相和有机相为了除去杂质；（3）证明含有Cu4（（OH）6SO4，可以证明硫酸根离子的存在设计实验验证；氢氧化铜的存在可以利用加热悬浊液氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀分析回答；（4）依据铜元素守恒结合物质的量计算晶体质量．解答：解：（1）依据流程图分析操作Ⅰ是矿石酸溶后分离固体和液体的方法，实验操作是过滤；操作Ⅱ是加入有机物溶解铜的化合物且能和水分层，实验操作是分液，用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗等，故答案为：过滤；分液漏斗；（2）利用水和有机溶剂萃取提纯硫酸铜溶液结晶得到硫酸铜晶体；操作II、操作III 的主要目的是除去溶液中的杂质，故答案为：除杂；（3）利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液，由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．实验验证杂质的存在，可以检验是否含硫酸根离子检验Cu4（0H）6S04的存在，加入盐酸排除其他离子的干扰，加入氯化钡生成白色沉淀证明含Cu4（0H）6S04；依据氢氧化铜受热分解生成氧化铜黑色沉淀设计实验来分析验证，取少量悬浊液于试管中利用沸水浴加热试管；试管中有黑色沉淀生成证明含Cu（OH）2；水浴加热的目的是避免温度过高氧化铜分解；故答案为：加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液；有白色沉淀生成；将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察；试管中有黑色固体生成；（4）1OOmL O.5mol．L﹣1的CuSO4溶液中硫酸铜物质的量为0.05mol；配制时需称取CuSO4.5H2O 质量为12.5g，故答案为：12.5．点评：本题考查了物质制备的流程分析，物质性质的应用，组成的验证方法，实验设计的方法，是解题关键，题目难度中等．。
【化学】广东省广州市2013届高三毕业班综合测试(二)试题05
试卷类型：B 2013年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学2013.4本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签 _字笔将自己所在的市、县/区、学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 本卷用到的相对原子质量为：H-1, C-12, N-14, 0-16，S-32, Fe-56一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得O分。
6. 下列哪些方法能达到物质分离的目的？①纸层析法②同位素标记法③染色排除法④凝胶色谱法⑤电泳法⑥离心法A.①②④⑥B. ①③④⑤C.②③⑤⑥D.①④⑤⑥7. 下列实验能达到实验目的的是A. 用乙醇萃取碘水中的碘B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC. 用Ba(N03)2溶液鉴别S032-和S042－D. 用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水8. 下列说法正确的是A. 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B. 乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C. 糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D. 纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖9. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，18gH2O中含有2n A个氢原子B. 标准状况下，22.4L苯含有n A个苯分子C. 1mol Na与足量水反应转移2n A个电子D. 0.1 mo l.L-1CH3COOH溶液中含有O.1n A个CH3COO-10. 下列物质的制取，实验操作正确的是A. 将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B. 将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体C. 向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D. 向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H211. 下列离子方程式正确的是A. 铝溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2↑B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑ + 4H20C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+ =CO2↑ + H2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++0H-=H2012.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则A. 原子半径：乙>丁>丙B. 非金属性：丙>丁>戊C.甲与戊形成的化合物是共价化合物D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
广东省广州市2013届高三调研测试化学试题 含答案
试卷类型：A广州市2013届高三年级调研测试化学试题2013.01本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
5。
本卷用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O-16 Na—23 S-32 Cl-35。
5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.多选、错选均不得分。
7．设n A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1n AB．1molNH3中含有N—H键的数目为3n AC．7。
8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD．标准状况下,22.4L水中分子个数为n A8．下列说法不．正确的是A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生9．下列离子方程式正确的是A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H+ + OH－=H2OB．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH）3↓C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
【精校】2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，满分24分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
1.(4分)下列说法正确的是( )A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：A.葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，故A错误；B.酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，故B正确；C.油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，故C错误；D.蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，故D错误。
答案：B.2.(4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B.H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C.K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D.K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣解析：A.因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B.因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C.因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D.因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误。
答案：C.3.(4分)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，8g O2含有4N A个电子B.1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子解析：A、常温常压下，8gO2物质的量==0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×N A=4N A，故A正确；B、1L 0.1mol•L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C 错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，故D错误。
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2013年广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学试题2013. 3 本卷所用相对原子质量：H-1、C-12、0-16、S-32、Cu-64一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7、在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－D．NH4+Ag+、OH-、Br－8、下列说法正确的是A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9、下列实验不能达到目的的是A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3B．用NH4Cl和Ca(OH) 2固体混合加热制备NH3C．用N aOH溶液除去苯中的溴D．用足量铜粉除去F eCl2溶液中的F eCl3杂质10、设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16g CH4含有10n A个电子B．常温常压下，22. 4L Cl2含有2n A个Cl原子C． 1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子D．1L 0.1 mo l·L-1 Na2SO3溶液中含有0. 1n A个SO32－A．c(H+)= c(CH3COO－) + c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液p H变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液p H降低D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目的要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则A．原子半径：Y< Z < WB．单质的还原性：Y> ZC．气态氢化物的稳定性：X>WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g) +2H 2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在3000C和5000C时，物质的量n(CH3OH)—反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是A．该反应的△H<0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C． 3000C时，0—t1 min内CH3OH的平均生成速率1·min －1D．三、非选择题：本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30、(16分）液晶高分子材料应用广泛。
新型液晶基元――化合物IV的合成线路如下：（1）化合物1的分子式为_______，1mol化合物1最多可与_______mol NaOH反应（2）CH2 =CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ (注明条件）。
（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。
（4）下列关于化合物E的说法正确的是_______ (填字母）。
A．属于烯烃B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）反应③的反应类型是_______。
在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V。
V的结构简式是______________。
31、(16分）亚磷酸酸（H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
（2）H 3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3－。
①某温度下，0.10mo l·L-1的H3PO3溶液pH =1.6，即溶液中c(H+) =2. 5×10－2 mol·L-1。
求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。
(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。
）②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。
该反应的化学方程式为_______（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如下：①阴极的电极反应式为____________________________②产品室中反应的离子方程式为_____________________32、(16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取A12O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_____________________②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH－。
“浸取”时，应保持溶液呈_______性（填“酸”或“碱”）。
“浸取”时不断搅拌的目的是_____________________（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。
33、(16分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。
某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：（1）操作I为_______。
操作II用到的玻璃仪器有烧杯_______（2）操作II、操作III的主要目的是_______富集铜元素。
（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。
多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3, Cu4 ((OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为800C、2000C、3000C。
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。
限选试剂：2mol·L-1 HCl、1 mol·L-1 H2SO4、0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 BaCl2、蒸馏水。
仪器和用品自选。
（4）上述实验需要100mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，配制时需称取_______gCuSO4·5H2O (化学式量：250)。
2013年一模化学参考答案30．（16分）（1）C 7H 6O 3 （2分）； 2 （2分）（2）CH 2=CH-CH 2Br + NaOH CH 2=CH-CH 2OH +NaBr （2分）（3）以下其中一种即可：（3分）O OH C-HO、O HC HOO H 、O H OH C HO（4）CD （2分）（5）取代（2分）； C H 2C HC H 2OOOC C H 3C H 3C（3分）31．（16分）（1）3HCl （2分） （2）（5分）① H 3PO 3H + + H 2PO 3－起始时各物质浓度（mol•L －1） 0.10 0 0 反应的各物质的浓度（mol•L －1）2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2 平衡时各物质的浓度（mol•L －1）0.10－2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2 3-2223332103.8105.210.0105.2105.2)()()(⨯=⨯-⨯⨯⨯=⋅=----+PO H c PO H c H c K mol•L －1② > （2分）（3）H 3PO 3 + I 2 +H 2O = 2HI + H 3PO 4 （3分） （4）① 2H + + 2e －=H 2↑ （2分）Δ②HPO32－+ 2H+ = H3PO3（2分）或：HPO32－+ H+ = H2PO3－、H2PO3－+ H+ = H3PO3（各1分）32．（16分）（1）①CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑（3分）②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑（3分）（2）碱（1分）；提高浸取速率（2分）（3）HCO3－+ OH－=H2O + CO32－(3分) （4）Na2CO3、CO2(4分)33．（16分）（1）过滤；分液漏斗（共4分，各2分）（2）除去杂质；（2分）（3）（8分，每空格2分）（4）12.5 （2分）。