华农兽医有机化学复习提纲-2011
有机化学期末复习提纲.(优选)
有机化学期末复习提纲本课程的学习即将结束，现将全书的重点内容按命名、结构理论、基本反应、化合物转化及合成方法、鉴别等几个专题进行总结归纳，供同学们复习时参考。
一、有机化合物的命名命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。
有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。
1、俗名要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、乙酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、葡萄糖、果糖等。
2、习惯命名法要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。
3、系统命名法系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。
其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。
要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
（1）、几何异构体的命名烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。
简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。
用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。
如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E 表示。
按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。
必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。
有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。
例如：CH3-CH2 BrC=C （反式，Z型）H CH2-CH3CH3-CH2 CH3C=C (反式，E型)H CH2-CH3脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环平面的同侧为顺式，反之为反式。
（2）、光学异构体的命名光学异构体的构型有两种表示方法D、L和R、S，D 、L标记法以甘油醛为标准，有一定的局限性，有些化合物很难确定它与甘油醛结构的对应关系，因此，更多的是应用R、S标记法，它是根据手性碳原子所连四个不同原子或基团在空间的排列顺序标记的。
有机化学基础 复习提纲.doc
有机化学基础复习提纲%1.反应类型（先写出定义，再举至少1例，用方程式表示）1.取代（卤代,硝化,磺化，分子间脱水,酯化，酯水解（分酸性和碱性），醇与Na,醇-OH与HX制卤代烧，卤代炷水解）2.加成（加电,H2O, X2, HX,醛酮中一C=O的加成）3.加聚（1）列出学过的能发生加聚反应的单体，并写出其加聚反应式（2）写出3个两种单体共聚的反应式（12班要求）4.氧化反应（醇氧化，醛氧化（银镜反应，与新制Cu（OH）2,与Of CH 2=CH2化）5.消去反应（卤代炷在氢氧化钠醉溶液加热时，醉:在浓硫酸加热时）（结构条件）6.还原反应（烯炷、快炷、苯及其同系物与氢气加成，醛酮与氢气）7.缩聚（酚醪树脂制取，聚乳酸等）（了解）%1.合成（写方程式,催化剂任选）1.以乙醇或浪乙烷为主要原料合成：⑴、CH3COOC2H5（2）、环乙二酸乙二酯2.学过的炸药有哪些？用一步反应合成之。
3.用CH3OH为主要原料合成HCOOCH34.用甲苯合成苯甲酸苯甲酷%1.同分导构体（通常要求6个C以下）及同系物的判断1.写出分了式是C7H8O分子中有一个苯环的所有物质结构简式，并写出名称.2.写出分子式是C4H S O属于醪或酮的所有结构简式并命名.3.写出分子式是C4H10O属于醇或醒的所的结构并命名.4.写出分了是。
小6属于链炷的所有结构简式并命名.5.某物质的化学式是C5H11CI其分子中含有2个-CH3,2个-CH2-,1个-CH-J个.C1,写出其结构筒式6.能辨析：同分异构体，同系物，同位素，同素异形体，同一种物质・几个重要的有机实验1.制取：①C2H4②C2H2③漠苯④硝基苯@CH3COOC2H5⑥石油分馅和煤干，A.写出上述实验的方程式B.画出装置图(简图)C.用到浓硫酸的实验有浓硫酸的作用分别是用到冷凝装置实验有—，要冷的物质分别是__；用温度计的有温度计的位置分别是_；用到接收装置的有—，其接收装置的特点分别是_；要用沸石的有；(3)实验中要控制C2H2产生速率，其方法是―，棉花的作用是2.分离下列混合物(写出所用的试剂与操作步骤)A.苯与苯酚；B. CH3COOC2H5与CH3COOH;C.苯与苯甲酸；3.除去下列物质的杂质(列表写出所用的试剂与操作方法)A.实验室中制出的漠苯，硝基苯；B. 95%酒精中的水；C. C2H2 中H2S;D. C2H4 中SO?与CO?4.用一种试剂鉴别下列各组物质(写出试剂名称，实验现象)(1)乙烷，乙烯(2)乙醇，乙醛，乙酸，葡萄糖四种溶液(3)苯，硝基苯，乙酸，饱和NazCCh(4)KCSN,苯酚，CH3COOH 三溶液；(5)苯，CC14,己烯，乙醇五.有机物的结构：1.写出下列物质的电子式：-CH3, -OH, OH , C2H4, C2H2, CH2=CHC1, CH3CHO, CH3COOH2.下列分子中：(1)C2H4 (2)C2H2 (3)苯 (4) U 苯(5)甲苯(6)CH3CH=CH2(7)(CH3)2C=C(CH3)2 (8)CH2=CHC1 (9) CH3CH=CHCH3 (10) CH2=CHCH=CH2分了中所有原子都在一个平面上的是；分了中所有碳原子都在同一平面的是；分了中的所有原了都同一直线上的是______ ；分了中所有碳原了(3个C原了以上)都在同一直线上的是；3.下列分子式的物质可能属于哪类物质？每类物质写出一种结构简式.C3H6 C3H8O C7H8 C4H8O C2H4O2 C4H6六.计算或通过计算推断1.某炷0.2mol完全燃烧生成CO21.2mol,H2O1.2mol,该炷的分了•是—.(1)若该炷能使漠水(因反应)褪色，该炷属于—炷(填类别)，若其加氢后得到的炷中有4个-CH3,写出其可能的结构简式(2)若该炷的一氯代物只有一种，其结构简式是_.2.Imol有机物含有nmol碳原子完全燃烧需O23n/2mol,该有机物的分了式是或，若该有机物4.4g与足量的钠反应生成560mL标况下的板该有机物的分子式是.*若该有机物不能被氧化成醛，该有机物的结构简式是—.3.乙醛与乙酸乙酯的混合物中H的质量分数是1/11,则O的质量分数是—.4.完全燃烧后生成CO2与H2O的体积比符合下列要求的有机物的结构筒式(各两种)(1)V(CO2):V(H2O(g))=2,;(2)V(CO2):V(H2O(g))=0.5;(3)V(CO2):V(H2O(g))=l,.5.某有机物2g在足量的O?中燃烧，得标况下的CO22.24UH2O2.4g.i^W机物是否含氧?该有机物的最筒式是____ ，能不能得出其分了式?若能其分了式是—，其可能结构式是6 .某有机物的蒸气10mL可与相同条件下的O?65mL恰好完全反应，生成C0240mLH20(g)50mL,该有机物是否含氧?能不能求出其分了式?若能，其分子式是__ .7.Imol有机物完全燃烧生成88gCO2,54gH2O,该有机物的结构简式可能是—,—,—,—.氧化氧化碱石灰（过量）—A —A —► ---- ►8.某炷A有下列转化关系：A今B C D F E,其中E是H质量分数最大的有机物，则A,B,C,D,E分别是什么?写出方程式.9.有机物C4H8O2的有机物与H2SO4共热，得A,B,将A氧化最终可得C,且B,C为同系物,若C可发生银镜反应，则原有机物的结构式是—，写出方程式.10.两种蜂的混合物其中之一是烯炕燃烧Imol该混合物产生CO24mol,H2O4.4mol,i^混合物是—与—混合而成的，其体积比是—.11 .有机物A由C,H,O三种元素组成，完全燃烧ImolA要4moQ,该有机物不能跟Na反应,氧化A得B,B既能与NaOH反应,又能与Na2CO3反应,0.37 gB能与0.2mol/LnaOH溶液25mL恰好完全反应，则A,B的结构简式与名称分别是—.12.某饱和一元醇5g与CH3COOH反应,生成乙酸某酯5.6g,反应后|门|收未反应的醉:0.9g,该盼的相对分了质量是—.13.0.2mol有机物与0.4 molO?在密闭容器中燃烧，生成物是CO2,CO,H2O,产物经浓硫酸干燥后，浓硫酸增重10.8 g,通过灼热CuO,充分反应后,CuO失重3.2g,最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应，求该有机物的结构简式冽举两重要用途.七冽举1.列举气体的主要成分⑴天然气（2）高炉煤气（3）裂解气（4）水煤气（5）液化气.2.列举石汕分循和煤干儒的主要产品.3.列举能与Na,NaOH,NaHCO.3反应的有机物的类型，并写出方程式.4.列举下列反应各一个:⑴水化⑵硝化（3）磺化（4）氢化（或硬化）（5）氧化⑹酯化（7）皂化5.列举（常见液态有机物中寻找，同类只选一种）⑴互溶于水（2）不溶于水，密闭比水小（3）不溶于水，密闭比水大（4）油状液体（5）能萃取浪水浪（5）能与浪水发生加成反应（6）能与浪水发生取化反应。
856-《有机化学》
856 华中农业大学应化专业有机化学考研大纲一、要求掌握的基本内容常见有机化合物的分类、命名规则；常见有机化合物的结构特点以及有机物的基本性质；各类有机化学反应及其反应机理，有机物的三维空间立体概念；现代波谱技术在有机化学上的应用；有机合成路线的设计原则与技巧。
二、题型以及相关内容比例1、结构与命名（5%）2、选择题（20%）3、完成反应式（25%）4、推测反应机理（15%）5、合成题（25%）6、推测结构式（包括波谱方法）（10%）三、复习重点各类有机化合物的结构、理化性质，各类反应反应机理，各类化合物的合成方法。
四、课程复习大纲第二章烷烃本章重点难点是碳原子杂化与烷烃结构、构象分析。
2.1 烷烃的同系列与异构2.2 烷烃命名规则2.3 烷烃的构象2.4 烷烃的物理和化学性质第三章环烷烃本章重点难点是环己烷椅式构象与小环特殊性质，桥、螺环化合物命名。
3.1 环烷烃的异构和命名3.2 环烷烃的物理和化学性质3.3环的张力3.4 环己烷的构象3.5 取代环己烷的构象与其它单环烷烃构象3.6 桥环化合物与螺环化合物第四章对映体本章重点难点是物质旋光性与分子结构的关系，手性分子构型标记。
4.1 旋光性4.2 手性4.3分子的手性与对称性4.4 含一个不对称原子的化合物4.5含几个不对称原子的化合物第五章卤代烃本章重点难点是卤代烃的亲核取代反应与消除反应，卤代烃的亲核取代反应机理。
5.1 一卤代烃的分类、结构与物理性质5.2 一卤代烃的亲核取代反应与消除反应5.3 亲核取代反应机理5.4卤代烷的制法与用途5.5 有机金属化合物第六章烯烃本章重点难点是单烯烃的化学性质与亲电加成机理。
6.1 烯烃的结构、异构与命名6.2 烯烃的制法6.3 烯烃的反应第七章炔烃与二烯烃本章重点难点是炔烃与共轭二烯烃的结构特点、化学性质，共轭体系的结构特点与共振式。
7.1 炔烃的命名、结构和物理性质7.2 炔烃的反应7.3炔烃的制法7.4 几种常见的共轭作用7.5 共振式7.6共轭二烯烃第八章芳香烃本章重点难点是苯环的亲电取代反应、亲电取代定位效应及休克尔规则。
有机化学基础复习提纲
有机化学基础复习提纲1.19世纪初，瑞典化学家贝采里乌斯提出了有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
2.［CO(NH2)2］，从而打破了无机物和有机物的界限。
使人们抛弃了“生命力论”。
3.4.5.吸收，然后根据吸收前后的质量变化确定元素的质量分数。
6.7.8.气流的条件下，把样品加热到950～1200℃，使之充分燃烧，再对燃烧产物进行自动分析其9.10.11.之分离成带电的“碎片”，并报据“碎片”的某些特征谱分析有机物的结构，主要是为获12.13.14.15.16.17.18.19.合物，其中还有少量不屈于烃的物质。
20.21.22.氯乙烯的生产工艺目前主要有5种：乙炔氢氯化法、乙烯直接氯化法、乙烯氯化裂解23.1866年，德国化学家凯库勒提山了苯环结构，称为凯库勒式，简写为。
基于苯环的成键特点，苯环的结构又常用表示。
24.25.26.27.28.等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大。
29.30.31.32.33.34.于酚类物质的检验。
35.36.等。
37.38.39.40.41.42.烃基卤化镁又称格氏试剂，在有机合成中应用非常广泛，极大推动了有机化学的发展，Grignard也因此获得了1912年诺贝尔化学奖。
格氏试剂与卤代径、醛、CO2反应可以实现43.纤维素依次用浓烧碱溶液、CS2、处理后，再将其压入稀硫酸中得到质量更高的纤维，44.45.46.47.48.它在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出。
不同氨基酸出现这种情况的pH值各不相同，利用这一差异可以通过控制溶液的pH值来分离氨基酸。
49.50.这种变化称为变性。
51.52.称为蛋白质的四级结构。
53.54.。
315农学有机化学考纲
5．掌握炔烃的加成反应(加⻧卤素、⻧卤化氢、水水、HCN)，氧化反 应，金金金属炔化物的生生成。 6．掌握共轭二二烯烃的1，2-加成和1，4-加成(加⻧卤素、⻧卤化氢)、 双烯合成(Diels—Alder反应)。 四、芳香香烃
考试内容 芳香香烃的结构、命名和理理化性质 考试要求
八八、醛、酮、醌
考试内容 醛、酮、醌的分类、结构、命名和理理化性质 考试要求
1．掌握醛、酮、醌的结构、分类和命名。 2．了了解醛、酮、醌的物理理性质。 3．掌握醛、酮的亲核加成反应(与HCN、NaHS03、RMgX、 ROH／H+、氨的衍生生物、H2O的反应)，a-氢的反应(a-⻧卤代、羟醛 缩合)，醛的氧化和歧化反应(Cannizzaro反应)，醛、酮的还原反应。
十十二二、糖类
考试内容 糖类的分类、结构、命名和理理化性质 考试要求
1．掌握核糖、2-脱氧核糖、葡萄糖、甘甘露露糖、半乳糖、果糖的 链状结构(Fischer投影式)、变旋现象和环状结构(Haworth式和构象 式)。 2．掌握核糖、2-脱氧核糖、葡萄糖、甘甘露露糖、半乳糖、果糖及 其糖苷的构型及命名。 3．掌握单糖的异构化、氧化、还原、成脎、成苷、醚化和酰基 化反应。 4．掌握⻨麦芽糖、纤维二二糖、乳糖、蔗糖的结构和组成，二二糖的 理理化性质(还原性和非非还原性)。识别二二糖的连接方方式。 5．了了解淀粉和纤维素的结构、组成及连接方方式，淀粉的鉴别。
考试内容 醇、酚、醚的分类、结构、命名和理理化性质
考试要求
1．掌握醇、酚、醚的分类、结构和命名。 2．了了解醇、酚、醚的物理理性质。 3．掌握醇与金金金属Na、Mg、Ca的反应，醇在低温下与浓强酸作 用用，醇的⻧卤代反应(与HX、PX3、PX5、氯化亚砜、Lucas试剂的反 应)，醇的脱水水反应及碳正离子子重排(分子子内、分子子间脱水水)，醇的酯化 反应，醇的氧化反应。 4．掌握酚的酸性及其影响因素，酚芳环上的亲电取代反应(硝化、 磺化、⻧卤代)，酚的氧化反应，酚与FeCl3的显色色反应。 5．掌握醚在低温下与浓强酸作用用，醚键的断裂；了了解醚过氧化 物的生生成、检验和处理理。 6．环氧乙乙烷的开环反应(加水水、氨或胺、醇、⻧卤化氢、格氏氏试 剂)。
有机化学复习提纲
二、亲核取代反应（ SN1 、SN2 的竞争与反应特征，课后习题9）
+ -
R–X + Nu–
R–Nu + X–
–OH –OR'
ROH（醇） ROR'（醚）
–CN
RCN（腈）
–OCOR' –C≡CR' ׃NH3 AgNO3
ROCOR'（酯） RC≡CR'（炔）
+–
RNH3X（铵盐）
RONO2+AgX (RX的鉴别)
_ I2, OH CH3CHO
_ CHI3 + HCOO
氧化反应
碘仿反应
2、羟醛缩合反应（ 有α-H的醛，稀碱条件下）
OH
稀 OH
2 CH3CHO
CH3CHCH2CHO H2O
CH3CH=CHCHO
三、氧化还原反应
1、氧化反应（ Tollens试剂、Fehlings试剂鉴别醛酮）
2、还原反应（ NaBH4, Zn-Hg/HCl） 3、歧化反应（ 无α-H的醛， 浓碱条件下）
H
H
4
CH3
3
5 CH36
1 2
CH3
4
5
H
32
H
6 1
CH3
H
CH3 H
H
6
1 CH(CH3)2
CH3 H
4
H
H
5
6
1
32
C(CH3)3
H
H
课后习题5
第六章 单环芳烃
芳（香）烃 —— 不饱和程度高、特别稳定的环烃
芳
较易发生取代反应
香
难以发生加成反应 和 氧化反应
畜牧学重要复习资料
普通畜牧学复习提要第一部分动物营养与饲料1．构成动植物体的成份及其差别构成动植物体的成份有水分、无机物（矿物质）、碳水化合物、脂肪、蛋白质、核酸、有机酸、维生素。
动植物差异最大之处在于：植物干物质中主要是碳水化合物，既是结构物质，又是植物体的储备物质，而动物干物质中主要是蛋白质。
构成动植物体的化学元素：C、H、O、N含量最多，占动植物体干物质重的90%以上，以有机化合态存在，Ca、P、K、Na、Mg、Cl、S为常量元素，各占机体百分之几至万分之几，除S外都以无机化合态存在。
含量少，即微量元素有Fe、Cu、Co、Zn、Mn、I、Se、Mo、Cr、Ni、V、F、Sr等。
2．植物体各部位的成分及特点籽实——胚乳：淀粉含量多，维生素含量极微外皮：淀粉含量少，纤维素含量多，蛋白质、B族维生素、脂肪、矿物质含量较多胚：蛋白质、脂肪最多，纤维素含量最少由此可见，谷物籽实如小麦加工副产品中含蛋白质、脂肪、矿物质多。
大豆、花生、绵籽等油料籽实榨油后的副产品其蛋白质含量很高，且易于消化。
燕麦加工副产品含大量外壳、纤维素含量高，可消化营养价值均降低3．在动物营养方面，碳水化合物的种类及其营养特点（1）单糖：丙糖、丁糖、戊糖（核糖和脱氧核糖）、己糖（葡萄糖、果糖、半乳糖）、庚糖葡萄糖是淀粉、糖原和纤维素的构成单位；果糖是所有碳水化合物中甜味最重的糖。
（2）二糖：蔗糖：植物组织糖类运输主要形式；麦芽糖：淀粉降解而生成的中间产物(3)三糖、四糖等棉籽糖是三糖，在动物消化道中不能吸收，在大肠微生物发酵下产生H2 + CO2而排出体外。
(4)多糖：①淀粉：籽实中含量最多；②糖原：主要是肝糖原，常占鲜肝重的10%左右，是动物的营养储备，糖原在血液中浓度的升降可以调节血糖含量。
③纤维素：作为结构物质，是植物细胞壁的主要成分，不溶于水，吸水膨胀。
亦不溶于稀酸、稀碱，在强酸作用下分解产生葡萄糖。
④半纤维素：可溶于稀碱，在稀酸溶液中可水解而产生戊糖和己糖。
华南农业大学精品复习资料有机化学(农科)教案-48学时
《有机化学》（公共基础）教案学时数：48学时面向专业：一年级各专业课程类型：专业必修任课教师：华南农业大学理学院应用化学系教案第1章绪论 2学时教材：有机化学（第三版）谷文祥主编科学出版社 2018.9一、教学目的：1、了解有机化合物的结构和性质特点2、理解和掌握价键理论、杂化轨道理论3、理解和掌握共价键的类型、断裂方式及酸碱概念二、教学重点：1、价键理论、杂化轨道理论2、共价键的类型、断裂方式及酸碱概念三、教学难点：1、原子轨道、轨道杂化的概念2、酸碱概念四、难点突破：多举例，并在今后的学习中不断加深理解五、教学方法：利用Powerpoint、图片、黑板板书穿插教学六、教学工具：电脑、黑板、课本、分子模型七、教学过程1、有机化学研究对象及有机物的特点。
学生自学为主，课堂提问。
(约10分钟，电脑、黑板、语言表述)2、有机化合物的结构；共价键的本质；σ键、π键；杂化轨道理论。
（约40分钟，电脑、黑板、语言表述）3、有机化合物的性质：有机化合物的分类；物理性质的规律性；共价键的均裂和异裂；有机化学中的酸碱概念。
(约30分钟，电脑、黑板、语言表述结合课堂提问)4、研究有机化合物的一般步骤；有机化学与农业的关系。
学生自学为主。
八、课程小结：（约10min，语言表述）1、回顾本次课程的教学内容，强调教学目的、教学重点和难点。
2、强调温故知新，预习烷烃九、作业：见《有机化学学习指南与练习》（第二版）第1章教案烷烃 2学时教材：有机化学（第三版）谷文祥主编科学出版社 2018.9一、教学目的：1、理解和掌握烷烃的命名及构象2、理解和掌握烷烃的结构特点和性质3、理解和掌握烷烃的自由基取代机理二、教学重点：1、系统命名法2、构象的概念3、自由基取代反应机理三、教学难点：较优基团的比较；构象分析；自由基反应机理，自由基稳定性四、难点突破：多举例以解决较优基团的比较问题；利用电脑动画或模型加深学生对构象分析、自由基反应机理的理解五、教学方法：利用Powerpoint、电脑动画图片（或分子模型）、黑板板书穿插教学六、教学工具：电脑、黑板、课本、分子模型七、教学过程1、烷烃的结构；同系列；构造异构；碳和氢的分类。
华南农业大学精品复习资料有机化学大纲(公共基础)-201805
有机化学（公共基础）教学大纲课程名称：有机化学英文名称：Organic Chemistry课程总学时：48课程总学分：3.0适用专业：各专业一、课程性质与任务有机化学是研究有机化合物结构、性质及相互转变的学科，它与农业、生物学科的关系非常紧密，是高等农业院校的重要基础课程之一。
它的任务是为学生学习有关专业基础课和专业课以及今后从事科研、教学、生产和开发工作建立比较牢固的有机化学基础。
通过本课程的学习，学生应掌握有机化学的基本理论和基本知识，在分析问题和解决问题的能力上有提高。
二、教学目的与要求教学目的：使学生比较系统地获得有机化学的基本理论、基本知识、基本技能及学习有机化学的基本思想和方法；在创造性思维、了解自然科学规律、发现问题和解决问题的能力方面获得初步的训练，为学习后续课程、进一步掌握新的科学技术成就和发展能力(继续学习的能力，表述和应用知识的能力，发展和创造知识的能力等)打下坚实的基础。
教学要求：掌握重要类型的有机化合物的命名法和同分异构现象。
初步掌握典型有机化合物结构和性质间的关系，应用价键理论和杂化轨道理论解释典型有机化合物的分子结构。
理解重要类型的有机化合物的物理性质及变化规律。
了解重要有机化合物的来源、工业制法及其主要用途。
掌握各类有机化合物的化学性质、制备及其相互转变的条件和规律。
掌握特性官能团的转换及设计简单的有机合成路线。
理解亲电取代、亲核取代、亲电加成、亲核加成和游离基反应历程。
理解立体化学的基础知识和基础理论，了解波谱学的基本知识及其应用。
建立以学生能力培养为中心的基础体系，突出有机化合物的结构和性质相关性，力求从结构的角度阐明每类化合物各具特性的原因，将有机化学的基本理论知识系统地阐述清楚，力求讲深、讲透，并着力解决了基础有机化学与后续课程（生理、生化、遗传、分子生物学等）的衔接。
三、教学重点与难点教学重点：本课程重点是有机化学的基本原理、基本有机化合物的类型、结构、性质、基本反应、立体化学等；学生重点掌握有机化合物分子结构的表达方式；掌握有机化合物的结构、命名及重要的化学性质；掌握有机化合物分子结构与物理性质的关系；掌握构造、构型、构象等概念；熟悉常见的各种类型的异构现象；掌握杂化轨道理论；理解自由基取代、自由基加成、亲电取代、亲电加成、亲核取代、亲核加成反应历程。
《有机化学》(第四版)复习提纲
有机化学复习提纲《有机化学》（第四版）第一章绪论1、有机化合物的定义。
2、碳原子的SP、SP2、SP3杂化轨道的杂化原理和共价键的构成方式。
3、诱导效应的概念。
4、酸碱的概念。
第二章饱和烃：烷烃和环烷烃1、烷烃的命名。
脂环烃、桥环烃、螺环烃的命名方法。
2、环烷烃的环结构与稳定性的关系。
3、取代环已烷的稳定构象。
4、烷烃的卤代反应历程（自由基型取代反应历程）。
5、烷烃的卤代反应取向与自由基的稳定性。
6、脂环烃的取代反应。
7、脂环烃的环的大小与开环加成活性关系。
8、取代环丙烷的开环加成规律。
9、环烯烃的π键加成与α-氢的卤代反应区别。
第三章不饱和烃：烯烃和炔烃1、碳-碳双键、碳-碳三键的组成。
2、π键的特性。
3、烯烃、炔烃的命名；烯烃的Z，E-命名法，烯炔的命名。
4、烯烃、炔烃的加氢催化原理及其烯烃、炔烃的加氢反应活性比较。
5、炔烃的部份加氢——注意区分顺位部分加氢和反位部分加氢的条件或试剂。
6、何谓亲电加成？（烯烃中被亲电试剂进攻的不饱和碳上电子密度越高，亲电加成活性越大）7、烯烃、炔烃可以与哪些试剂进行亲电加成，这些加成有哪些应用。
8、烯烃亲电加成反应机理。
9、亲电加成反应规律（MalKovniKov规律）。
10、烯烃、炔烃与HBr的过氧化物效应加成及其规律。
（惟一只有溴化氢才能与烯烃、炔烃存在过氧化物效应，其它卤化氢不存在过氧化物效应。
）11、烯烃亲电加成与炔烃亲电加成活性的比较。
12、不同结构的烯烃亲电加成活性的比较——不饱和碳上电子密度越高的烯烃或越容易生成稳定碳正离子的烯烃，亲电加成反应的活性越大。
13、碳正离子的结构和碳正离子的稳定性之间的关系——正电荷越分散，碳正离子就越稳定。
14、烯烃经硼氢化—氧化水解在合成醇上的应用；炔烃经硼氢化—氧化水解在合成醛或酮上的应用。
15、碳-碳双键的α-碳上有支链的烯烃与卤化氢加成时的重排反应。
（P88）16、烯烃与次卤酸加成及加成规律。
炔烃与水加成及重排产物。
《兽医学》复习提纲
《兽医学》复习提纲一、名词解释题传染：机体防御力强或病原微生物毒力弱、数量少，病原微生物虽在体内繁殖，但仅1．隐性引起机体轻微变化而不显临床症状。
2．前驱期：是疾病的前兆阶段，病畜禽表现体温升高，精神沉郁等一般临床症状，而尚未出现疾病的特征性症状。
3．保虫宿主：有的寄生虫可以寄生在多种宿主体内，其中能寄生但不惯常、不普通的这部分宿主即保虫宿主。
4 肠痉挛：由于受某种刺激而引起肠壁平滑肌发生痉挛性收缩，并以明显的间歇性腹痛为特征的一种真性腹痛。
5. 溃疡：皮肤或粘膜表面组织缺损，并伴有慢性感染，形成经久不愈的病理性肉芽。
6．潜伏期：从病原微生物侵入动物机体到出现疾病的最初症状为止的这一阶段。
7．紧急接种：在发生传染病时，为了迅速扑灭传染病的流行，对尚未发病的畜禽临时进行预防接种。
8．补充宿主：有的寄生虫的中间宿主有一个，其中后期幼虫寄生的宿主即为补充宿主。
9 应激：指动物机体受到各种应激原的强烈刺激后，处于紧张或戒备状态时，所呈现的一系列神经、内分泌反应，并由此而引起机体各种机能和代谢的改变。
10．休克：是机体受到超强度刺激或剧烈损伤所发生的主要以急性微循环障碍为特征的综合性病理过程。
11传染病凡是由病原微生物引起，具有一定潜伏期和临诊表现，并具有传染性的疾病。
12．珍珠病：牛结核时，在胸膜和腹膜形成特异性结核结节，圆形或卵圆形，为灰白色、半透明的坚实结节，似珍珠13．终末宿主：被寄生虫的成虫期或有性繁殖阶段所寄生的宿主。
14中毒——某种物质进入动物机体后，侵害机体的组织和器官，并能在组织和器官内发生化学或物理学的作用，破坏了机体的正常生理功能，引起机体发生机能性或器官性的病理过程，这种被物质被称为毒物。
由毒物引起的疾病即为中毒。
15全身麻醉——应用麻醉药后，动物神经中枢呈现抑制优势，知觉逐渐消失，肌肉松弛，以及反射消失，但生命中枢仍然保持正常机能。
16．传染：在一定的外界条件下，病原微生物侵入动物机体与之相互斗争，并在一定部位生长、繁殖而引起一系列病理反应的过程。
有机化学复习纲要
OH （邻羟基苯甲酸） NH2 CH3 Br （3-溴-4-甲基苯胺）
COOH
如果官能团不与苯环直接相连，则苯环作为取代基 使用。如：
● ●
反马氏规则：当有过氧化物存在时，不对 称烯烃与 HBr 加成，带正电的部分加在含 氢较少的双键碳原子上，其余部分则加在 含氢较多的双键碳原子上。（炔烃同样适 用）
H X H RCH=CH2 + H H
H X X OH
RCH2CH3 RCHXCH2X RCHXCH3 RCH(OH)CH3 RCH(OSO2OH)CH3 RCH(OH)CH3 RCH(OH)CH2X
二酸二乙酯的制法、性质和应用。
（七）含氮化合物
●
硝基化合物的还原（主要制取芳 胺的弱碱性，可利用此性质鉴
胺）
●
别芳胺和不溶于酸的有机物，也可 用于分离和提纯。判断碱性强弱的 规律。
●
胺的烷基化反应：生成伯、仲、叔胺和 胺的酰基化反应：通常用来保护氨基。
季胺盐。
●
●
●
异腈反应（可鉴别伯胺）
亚硝基化反应（重氮盐的生成，注意：
Na OH Na OR Na CN
H2O
ROH + NaCl ROR + NaCl RCN + NaCl
H3O
+
（制混醚的方法）
RX +
RCOOH
氨过量
（可增长碳链，制羧酸）
H
NH2
醇
RNH 2 + H X RONO 2 + Ag X
华南农业大学精品复习资料附件4：有机化学(董)-本科课程考核大纲(理论课程)
附件4：华南农业大学本科课程考核大纲（理论课程）资源环境等学院环境科学等专业课程名称：有机化学课程代码：8121121一、课程考核目的：1、使学生正确理解有机化学的基本原理、基本有机化合物的类型、结构、性质、基本反应、立体化学等知识；2、使学生熟练掌握有机化合物分子结构的表达方式；掌握构造、构型、构象等概念；熟悉常见的各种类型的异构现象；掌握杂化轨道理论；3、使学生熟练掌握有机化合物的结构、命名及重要的化学性质；掌握有机化合物分子结构与物理性质的关系；4、使学生正确理解自由基取代、自由基加成、亲电取代、亲电加成、亲核取代、亲核加成反应历程。
5、使学生会运用有机化学的基本原理和理论，解决一些生命科学、农学、林学、环境等诸多领域的实际问题。
二、课程考核的构成与分值1、平时课程考核：对学生进行课堂考勤、随堂测验、课程作业等综合考核。
占课程考核总评成绩的50%。
2、期末课程考核：闭卷笔试。
占课程考核总评成绩的50%。
三、平时课程考核，详见下表：四、期末课程考核1、考核的方式方法：考试。
2、考核的日期和时间：由教务处依据校历安排。
3、考核类型：闭卷笔试。
4、考核范围与分值比例：(1) 烷烃 3-5%（2）烯烃 8-10%（3）炔烃和二烯烃 8-10%(2) 脂环烃 3-5%(3) 芳香烃 12-15%(4) 旋光异构 3-5%(5) 卤代烃 8-10%(6) 醇酚醚 10-12%(7) 醛和酮 12-15%(8) 羧酸及其衍生物 8-10%(9) 含氮化合物 10-12%(10)杂环化合物及碳水化合物 5-8%5、考核要求：掌握。
6、考核的试题类型与分值比例：1）选择题：25小题，每题2分，共50分；2）完成反应：每空1 分，共20 分；3）鉴别题：3个小题，每小题3-4分，共10分；4）合成题：2小题，每小题5分，共10分；5）推断题：两个小题，共10分。
五、课程考核大纲制订人、审核人和审批人1、制订人（课程负责人或任课教师）：制订日期：年月日2、审核人（系或教研室主任）：审核日期：年月日3、审批人（教学院长或主任）：审批日期：年月日六、本大纲于开学第三周报送学院（部），学院（部）汇总报送电子版材料至jwc@。
有机化学复习提纲
有机化学（农科）期末考试复习提纲（2010．6．）一、烷烃1、命名；2、构象（判断和写画出稳定构象）；3、化学性质（烷基自由基的稳定性判断）。
二、烯烃1、结构与命名（包括顺反、ZE命名）；2、化学性质与鉴别及结果判断（与HBr的亲电加成，马氏规则和反马氏规则，а-H反应，硼氢化反应，；碳正离子稳定；能利用KMnO4鉴别烯烃，能利用KMnO4、O3氧化反应产物推断原烯烃的结构）。
三、炔烃与共轭烯烃1、结构与命名（包括同时含双、三键）；2、炔烃与共轭烯烃的化学性质，能利用银氨溶液进行端基炔烃的鉴别；3、Diels-Alder反应;4、诱导效应和共轭效应的类别与应用。
四、脂环烃1、命名（不饱和脂环烃，）；2、化学性质（小环的亲电加成）；3、构象分析（顺反异构、环已烷以及衍生物的椅式构象）。
五、芳香烃1、芳香烃的结构和命名及芳香性的判断；2、单环芳香烃的化学性质（亲电取代反应，侧链的氧化和卤代反应，掌握取代单环芳香烃的合成）3、定位效应及其解释（掌握取代基对再取代活性、取代位置的影响）4、稠环芳香烃的命名（以萘为重点）。
六、对映异构1、物质的旋光性与分子结构的关系：阐明旋光异构产生的条件，手性、手性碳、手性分子、对映体的概念；2、含一个手性碳化合物的旋光异构：（构型的表示方法和构型的判断；Fischer 投影式，R/S，D/L标记方法；外消旋体、非对映体的概念）；3、含两个手性碳化合物的旋光异构：含两个不同和相同手性碳化合物的构型判断、内消旋体的概念。
4、含手性C原子但无旋光活性的物质（丙二烯型和联苯型）五、六、卤代烃1、卤代烃的分类与命名；2、亲核取代反应以及卤代烃亲核取代反应活性的判断；亲核取代反应及其机理（S N1，S N2机理）3、掌握卤代烃的消除反应与取代反应的竞争反应与反应条件；4、格氏试剂的生成、性质及有机合成上的应用七、醇、酚、醚1、醇的命名与结构特点2、物理性质（沸点、水溶性）、化学性质（醇与金属的反应，卤代反应，氧化反应，酯化反应）；不同醇的结构鉴别（Lucas试剂）；3、酚的结构特点和化学性质（酸性强弱的判断与反应活性，与FeCl3的显色反应）；4、醚的性质（包括环氧乙烷）：醚在低温下与浓强酸的作用，检验；环氧乙烷的反应及其在合成题中的应用。
第1单元 总论
华南农业大学兽医学院药理教研室
25
药物的治疗作用和不良反应
治疗作用
药物作用
不良反应
对机体不 利对因治疗 对症治疗 副作用 毒性反应 变态反应 继发性反应 后遗效应
26
药物的不良反应
与用药目的无关的，或对动物产生损害的作用，称为不
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3. 生物转化（代谢）
药物吸收后，在体内经过水解、氧化、还原和结合等一系列 代谢过程。 经过生物转化的代谢产物，其极性和水溶性增强，脂溶性减 弱，从而容易从肾脏排出。
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3. 生物转化（代谢）
1〃第一阶段（Ⅰ相反应）： • 非合成阶段，包括氧化，还原与水解反应。 大多数药物代谢是在肝细胞的滑面内质网中进行，而代谢酶由 粗面内质网供给。
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药物转运方式
简单扩散
特点：顺浓度差，不耗能，无饱和现象。绝大多数药物以这 种方式通过生物膜。
滤过
仅小分子、水溶性物质能通过细胞膜的水通道，分子量>100 者不能通过。
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主动转运
特点：逆浓度、耗能、需特异性载体，具有选择性、饱和性
与竞争性，是排泄的主要方式。
体清除率(ClB):
指在单位时间内，通过各种消除过程(包括生物转化与排泄)消 除药物的血浆容积，以ml/min/kg表示。
生物利用度 (Bioavailability)
药物到达全身血循环内的相对量和速度。
计算方法: 是在相同的动物、相等的剂量下，内服（或肌注、 等）所得的AUC与静注的AUC的比值. Bioavailability=AUC PO/AUCIV × 100%
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有机化学（农科）期末考试复习提纲
（2011．5．）
一、烷烃
1、命名；
2、构象（判断和写画出稳定构象）；
3、化学性质（烷基自由基的稳定性判断）。
二、烯烃
1、结构与命名（包括顺反、ZE命名）；
2、化学性质与鉴别及结果判断（与HBr的亲电加成，马氏规则和反马氏规则，а-H反应，硼氢化反应，；碳正离子稳定；能利用KmnO4鉴别烯烃，能利用KmnO4、O3氧化反应产物推断原烯烃的结构）。
三、炔烃与共轭烯烃
1、结构与命名（包括同时含双、三键）；
2、炔烃与共轭烯烃的化学性质，能利用银氨溶液进行端基炔烃的鉴别；
3、Diels-Alder反应;
4、诱导效应和共轭效应的类别与应用。
四、脂环烃
1、命名（不饱和脂环烃，）；
2、化学性质（小环的亲电加成）；
3、构象分析（顺反异构、环已烷以及衍生物的椅式构象）。
五、芳香烃
1、芳香烃的结构和命名及芳香性的判断；
2、单环芳香烃的化学性质（亲电取代反应，侧链的氧化和卤代反应，掌握取代单环芳香烃的合成）
3、定位效应及其解释（掌握取代基对再取代活性、取代位置的影响）
4、稠环芳香烃的命名（以萘为重点）。
六、对映异构
1、物质的旋光性与分子结构的关系：阐明旋光异构产生的条件，手性、手性碳、手性分子、对映体的概念；
2、含一个手性碳化合物的旋光异构：（构型的表示方法和构型的判断；Fischer 投影式，R/S，D/L标记方法；外消旋体、非对映体的概念）；
3、含两个手性碳化合物的旋光异构：含两个不同和相同手性碳化合物的构型判断、内消旋体的概念。
4、含手性C原子但无旋光活性的物质（丙二烯型和联苯型）
七、卤代烃
1、卤代烃的分类与命名；
2、亲核取代反应以及卤代烃亲核取代反应活性的判断；亲核取代反应及其机理（S N1，S N2机理）
3、掌握卤代烃的消除反应与取代反应的竞争反应与反应条件；
4、格氏试剂的生成、性质及有机合成上的应用
八、醇、酚、醚
1、醇的命名与结构特点
2、物理性质（沸点、水溶性）、化学性质（醇与金属的反应，卤代反应，氧
化反应，酯化反应）；不同醇的结构鉴别（Lucas试剂）；
3、酚的结构特点和化学性质（酸性强弱的判断与反应活性，与FeCl3的显色
反应）；
4、醚的性质（包括环氧乙烷）：醚在低温下与浓强酸的作用，检验；环氧乙
烷的反应及其在合成题中的应用。
九、醛与酮
1、醛酮的命名（还要注意醛酮与氨的衍生物反应产物的命名）；
2、醛酮的化学性质与鉴别（亲核加成反应及其反应活性比较，羥醛缩合反应，歧化反应、氧化还原反应、碘仿反应等）；
3、酮的制备（掌握利用格氏试剂合成酮）。
十、羧酸、羧酸衍生物和取代酸
1、羧酸的命名，理化性质以及与酸性与结构的关系（沸点，酸性强弱的判断）；
2、羧酸衍生物的命名（包括酸酐）、结构和性质（羧酸衍生物的互相转变规律；羧酸衍生物的反应活性的判断）；
3、酰胺的特殊反应（Hoffman 酰胺降级反应）。
4、羟基酸的脱水反应，会用三乙(乙酰乙酸乙酯)进行合成反应
5、油脂的命名、结构和皂化反应；类脂中几种磷脂的组成、结构和名称
十一、含氮有机化合物
1、胺的命名（注意N上有取代基的命名）；
2、胺的化学性质（碱性的判断、烃基化、与HNO2的反应；磺酰化反应，能利用Hinsber反应鉴别伯仲叔胺；）；
3、重氮盐的结构和化学性质（重氮化反应在取代苯环的合成中的定位作用）。
4、尿素的水解反应，二缩脲的生成和应用
5、苏丹红、三聚氰胺的化学结构与名称
十二、碳水化合物
1、单糖的哈武斯结构式和构型判断（以葡萄糖、甘露糖、果糖为主）；
2、单糖的化学性质（鉴别中的应用，还原性及非还原性）；
3、双糖的结构与性质（蔗糖、麦芽糖）。
十三、杂环化合物
1、杂环化合物的命名；
2、杂环化合物的结构和化学性质（能鉴别呋喃、吡咯等和侧链取代的杂环，
含氮杂环碱性的判断，几种杂环化合物亲电反应活性的比较）。
考试题型：
一、填空题（每空1分，共15分）
二、选择题（15小题，每题2分，共30分）
三、完成下列反应式(每空1 分，共20 分)
四、鉴别题(3个小题，每小题3-4分，共10分)
五、合成题（3小题，每小题5分，共15分）
六、推断题（两个小题，共10分）。