江苏省盐城市2013-2014学年度高一下学期期末考试化学试题(三星高中)(解析版)
盐城中学2013-2014学年高一下学期期中考试 化学
命题人：董强 丁瑞 审核人：邱志俊试卷说明：1．本场考试时间100分钟。
2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择卷）两部分，满分150分。
3．请将选择题答案涂在答题卡上。
考试完毕，只交答题卡和答题纸。
可能用到的数据：相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32Cl －35.5 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题，共75分）一、选择题（共25题，每题只有一个正确答案，请将正确答案涂在答题卡上）1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不．正确的是 A ．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B ．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D ．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．某些建筑材料含有放射性元素22486Rn （氡），会对人体产生一定危害。
该原子的中子数和质子数之差是A ．52B ．138C ．86D ．2243．下列化学用语的书写，正确的是A ．氮气的电子式： BC ．溴化钠的电子式：D ．水分子的球棍模型：4．据报道，N 4是一种形似白磷的分子，18O 2是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是A ． 18O 2 与16O 2 性质完全相同B ．N 4＝2N 2是化学变化C ． N 4和N 2互为同位素D ．18O 2中含18个中子 5．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A ． NH 3、NO 2 。
B ．NaCl 、KFC ． NaOH 、Ca(OH)2D ．MgO 、H 2O 2 6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。
1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确．．．的是 A ．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B ．“可燃冰”是一种比较洁净的能源江苏省盐城中学2013—2014学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题（2014.4）C ．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D ．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7．下列物质属于共价化合物的是A ．C 60B ．CaCl 2C ．NH 4NO 3D ．C 6H 68．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应．．．．．．．．．而不能．．大量共存的是 A ．H +、NO 3—、Fe 2+、Na +B ．Ag +、NO 3—、C1—、K +C ．K +、Ba 2+、OH —、SO 42—D ．Cu 2+、NH 4+、Br —、OH — 9．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．锌粒与稀H 2SO 4反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与CO 2反应D ．葡萄糖在人体内氧化 10．决定化学反应速率的根本因素是A ．温度和压强B ．反应物的浓度C ．物质自身的性质D ．催化剂的加入 11．对于反应2SO 2+O 2 2SO 3下列判断正确的是A ．2 mol SO 2和足量的O 2反应，必生成2 mol SO 3B ．平衡时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比为2∶1∶2C ．平衡时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．平衡时SO 2的浓度必为O 2浓度的2倍12．下列有关反应限度的说法错误．．的是 A ．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B ．炼铁高炉尾气中CO 含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度C ．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D ．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变13．下列各组顺序的排列错误．．的是 A ．半径：F —＞Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋ B ．沸点：H 2O< H 2S < H 2SeC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞CO 2 14．下列关于浓硝酸的叙述正确的是 A ．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B ．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C ．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片D ．具有酸性，实验室可以用它来制氢气15．下列说法中错误．．的是 A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量D ．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应16．下列离子方程式不正确．．．的是 催化剂加热A ．过量的NaHSO 4和Ba(OH)2溶液反应：2H ++SO 42—+Ba 2++2OH —= BaSO 4↓+2H 2O B ．NH 4HCO 3和过量NaOH 溶液相混合：HCO 3—+OH —=CO 32—+H 2O C ．NaHSO 4溶液中滴加氨水：H ++NH 3·H 2O=NH 4++H 2OD ．向氨水中通入过量的SO 2：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3— 17．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A ．液溴和苯分别受热变为气体B ．干冰和氯化铵分别受热变为气体C ．二氧化硅和铁分别受热熔化D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中18．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．H 2O B ．NH 3C ．Cl 2D ．BCl 3 19．下列不能．．证明氯的非金属性比硫强的实验是 A ．HCl 比H 2S 稳定B ．HCl 溶液（盐酸）的酸性比H 2S 溶液（氢硫酸）的酸性强C ．HClO 4溶液的酸性比H 2SO 4的酸性强D ．氯气比硫有更强的氧化性 20．下列关于原电池的叙述中错误．．的是 A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D ．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极21．肼（N 2H 4）是一种高效清洁的火箭燃料。
江苏省盐城中学2013-2014学年高一(下)周考化学试卷(一)(Word版含解析)
2013-2014学年江苏省盐城中学高一（下）周考化学试卷（一）一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共计48分．1．（3分）晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶2．（3分）（2012秋•亭湖区校级期中）下列粒子中：①Mg2+②③O2﹣④K+，3．（3分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以用来加热；③5．（3分）（2012•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表6．（3分）（2011秋•洛阳期末）下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体7．（3分）（2015•姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶8．（3分）（2013秋•姜堰市期中）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）9．（3分）（2011秋•顺庆区校级期中）将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶﹣311．（3分）两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯14．（3分）（2014春•杭州校级期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是15．（3分）（2008•宿城区校级模拟）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）16．（3分）（2015•崇明县一模）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充二、填空题17．（8分）配平下列化学方程式．（1）Ag+HNO3﹣AgNO3+NO↑+H2O（2）S+NaOH﹣Na2S+Na2SO3+H2O．三、解答题（共2小题，满分36分）18．（18分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为J的化学式为（2）写出反应②的离子方程式．（3）写出反应③的化学方程式．（4）写出反应④的化学方程式．该反应的现象是．19．（18分）（2011秋•沈阳校级期中）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气．你第一步实验操作为：；确定E中空气已被赶尽的实验现象为：．（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为；（3）如何证明E中收集的是NO而不是H2？；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是；（4）装置D的作用．三、计算题（8分）20．（8分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物38g，完全反应后固体质量减轻了6.2g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳（标准状况）的体积．2013-2014学年江苏省盐城中学高一（下）周考化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共计48分．1．（3分）晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶2．（3分）（2012秋•亭湖区校级期中）下列粒子中：①Mg2+②③O2﹣④K+，②3．（3分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以用来加热；③5．（3分）（2012•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表6．（3分）（2011秋•洛阳期末）下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体7．（3分）（2015•姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶9．（3分）（2011秋•顺庆区校级期中）将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶﹣3=31.25mol=1.7Lw==18.4 mol/Ln=氧气和氮气的混合物含有气体的物质的量为：=含有的分子数约为11．（3分）两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯14．（3分）（2014春•杭州校级期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是3Na15．（3分）（2008•宿城区校级模拟）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确解：设每种气体各占（（，故答案：16．（3分）（2015•崇明县一模）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充二、填空题17．（8分）配平下列化学方程式．（1）3Ag+4HNO3﹣3AgNO3+1NO↑+2H2O（2）3S+6NaOH﹣2Na2S+1Na2SO3+3H2O．三、解答题（共2小题，满分36分）18．（18分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为Fe2O3J的化学式为FeCl3（2）写出反应②的离子方程式2Cl﹣+2H2O2Na++OH﹣+H2↑+Cl2↑．（3）写出反应③的化学方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．（4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．该反应的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．2Na O19．（18分）（2011秋•沈阳校级期中）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气．你第一步实验操作为：B装置中CaCO3放入硝酸中；确定E中空气已被赶尽的实验现象为：C中石灰水变浑浊．（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）如何证明E中收集的是NO而不是H2？将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+2H2O；（4）装置D的作用吸收多余的NO、NO2．三、计算题（8分）20．（8分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物38g，完全反应后固体质量减轻了6.2g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳（标准状况）的体积．3Nan=3Na，物质的量为。
江苏省盐城中学2013-2014学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
江苏省盐城中学2013—2014学年度第一学期期末考试 高一年级化学试题（2014.1） 命题人：王 超 陆海燕 审题人：邱志俊 试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5Cu：64 Ag：108 选择题本题包括小题，每小题4分，共计分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列是 A．B．NaCO3可用于治疗胃酸过多 C．D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现. 下列的是A．B．C．D．aCl 3．A．硝酸钠 氢氧化钠 B．C． D．氢氧化钠．下列能达到实验目的的是 A．分离水和CCl4．Cl2 C．转移溶液．．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe和足量的完全反应失去电子数为0. NA B．22.4L SO含有NA个SO分子C．g CH4所含的电子数为NA D．NA 6．能证明SO2具有漂白性的是 A．品红溶液中通入SO2气体红色消失 B．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 ．盐酸NaOH 溶液，同温同压下产生的气体比为1，则NaOH溶液比为 A． B． C．2 D．8．实验室里利用以下反应制取少量气：＋HCl(浓) KCl＋Cl2↑＋H2O。
关于该反应的说法正确的是A．中的元素被 B．每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为6 molC．剂是Cl D．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂 ．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－Al(OH)3 ↓ B．碳酸溶于醋酸aCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑ C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O 2H＋+ Cl－+ClO－ D．加入：H++O3(=CO2↑+H2O 10．下列对实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．D．浓硫酸可以用铁质容器储运铁配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度的原因是 A． B．前溶液未冷却C． D．视液面 ．下列各组离子能大量共存的是Na+、K+、Cl(、SO42( B．Cu2+、K+、SO42－+ 、NH4+、SO42－Ba2+、Na、Cl－、SO42－．化学反应的产物与反应物的量无关的是A．Cl3与NaOH B．O2 C．CO2NaOH D．Cl2 14．下列A．B．C．D．15．在离子RO42—中，A．B．C． D． 16．FeCl3、FeCl、Cl3、NaCl A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+ ．A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 1．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物与00g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A．B．C．D．．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入00 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A． g B． g C．1.6 g D． g 非选择题（共74分） ．某待测液中可能含有2+、A13+、Cu2+、K+、离子，现通过如下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀溶解。
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷(答案)
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷（答案）相对原子质量：H1, C12, N14, O16, S32, Cl35.5, Na23,Al27,一、选择题（15小题，每题4分，共60分。
）1、下列各组比较中不正确的是A. 熔点：Li＞Na＞K B．稳定性：HF ＞HCl＞HBrC．非金属性：Cl＞Br＞I D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOH2、下列关于化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．非金属元素只能形成共价化合物D．非极性共价键不能存在于化合物中21世纪教育网3、下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应]B. 放热反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学变化时都伴随着能量的变化D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )5、下列物质常温下为无色的是A.溴蒸汽B.氯气C.二氧化氮D.乙烯6、下列各组金属与酸组成的反应物中，刚开始反应时，放出H2的速率最大的是[来源:21世纪教育网]7、下列气体没有气味的是A.二氧化硫B.氨气C.甲醛D.甲烷8、下列反应中能说明烃中具有不饱和结构的是A．乙烯能燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．乙烯通入溴水中，溴水层褪色C．把苯加入溴水中振荡，溴水层褪色D．苯与液溴、FeBr3混合得到溴苯9、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10、CH3COOH和CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是A．都能够与金属Na反应放出H2 B．一定条件下,相互能发生反应C．乙醇和醋酸都能发生加成发应D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红11、我们食用的大米最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂12、下列冶炼方法中，常用于制备金属单质的是A．高温分解Al2O3得到铝 B. 电解Ag2O得到银C ．电解海水中的NaCl 得到钠D ．氧化镁与铝粉高温共热得到镁13、下表是乙二醇和丙三醇的一些物理常数：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A. 蒸馏法B. 萃取法C.过滤法D.分液法14、下列有关环境保护的说法中错误的是A ．生活中用过的废弃塑料袋不能乱扔，要收集起来统一焚烧掉B ．各国工业大量排放二氧化碳是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染15、下列化学式中，只表示一种纯净物的是A ．CB ．C4H10C ．C2H4D ．C6H12O6二、填空题（共46分）16、（8分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
江苏省盐城中学2013-2014学年高一(下)周考化学试卷(四)(Word版含解析)
2013-2014学年江苏省盐城中学高一（下）周考化学试卷（四）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）3．（3分）（2015春•南阳期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，．5．（3分）（2013春•东莞期中）A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结6．（3分）（2013春•永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表B8．（3分）（2010春•通州区期末）A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大10．（3分）（2015春•深圳校级期末）A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们13．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构14．（3分）（2013秋•曲沃县校级期末）共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作15．（3分）（2014春•延安校级期中）短周期元素M和N的离子M2+和N2﹣具有相同电子层二、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）16．（3分）写出下列微粒的电子式：氨气N2甲烷分子CO2H2O2HClONaOH氯化铵Na2O2MgBr2Na2S H2OH3O+CH3Cl CaH2．三、解答题（共5小题，满分0分）17．（2014春•迎泽区校级月考）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X 同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：（1）写出各元素符号：X、Y、Z．（2）X离子的结构示意图为．X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为．（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为．18．（2013秋•安达市校级期中）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，族；（2）A、B形成的化合物的电子式；（3）C的最高价氧化物的化学式；（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式．19．（2009秋•温州期末）A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L 层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A，B，C．（2）化合物C2A的电子式是．（3）化合物BA2的电子式是：，结构式是：．20．在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，已知R为短周期元素，则可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是．21．A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．（1）写出五种元素的名称：A，B，C，D，E．（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图、．（3）BC2的电子式为，BA4的结构式为．（4）五种元素中原子半径最小的是，金属性最强的是．（填元素符号）2013-2014学年江苏省盐城中学高一（下）周考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）3．（3分）（2015春•南阳期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，．，故5．（3分）（2013春•东莞期中）A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结6．（3分）（2013春•永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表B8．（3分）（2010春•通州区期末）A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大10．（3分）（2015春•深圳校级期末）A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们13．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构14．（3分）（2013秋•曲沃县校级期末）共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作15．（3分）（2014春•延安校级期中）短周期元素M和N的离子M2+和N2﹣具有相同电子层二、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）16．（3分）写出下列微粒的电子式：氨气N2甲烷分子CO2H2O2HClONaOH氯化铵Na2O2MgBr2Na2SH2OH3O+CH3ClCaH2．对电子形成，电子式为：故答案为：对电子，电子式为：故答案为：；对电子，电子式：故答案为：对共用电子对，其电子式为故答案为：对电子结合，电子式为：故答案为：；故答案为：；层电子，氢氧化钠的电子式为：故答案为：故答案为：，故答案为：；故答案为：故答案为：氧氢键，水的电子式为：故答案为：；故答案为：．三、解答题（共5小题，满分0分）17．（2014春•迎泽区校级月考）有X 、Y 、Z 三种短周期元素，X 的气态氢化物化学式为H 2X ，此氢化物的分子量与X 最高价氧化物的分子量之比为17：40，X 原子核内质子数与中子数相等，Y 与X 可以形成离子化合物Y 2X，Y 的阳离子电子层结构与Ne 相同，Z 与X 同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：（1）写出各元素符号：X S 、Y Na 、Z Cl ． （2）X 离子的结构示意图为 ．X 与Y 形成的离子化合物的电子式为，Z 和氢形成的化合物的电子式为 ．（3）Y 单质在空气中燃烧的化学方程式为 2Na+O 2Na 2O 2 ，生成物与水反应的化学方程式为 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ ．硫离子结构示意图为故答案为：；；2Na218．（2013秋•安达市校级期中）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，ⅤA族；（2）A、B形成的化合物的电子式；（3）C的最高价氧化物的化学式SO3；（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式KOH．故答案为：19．（2009秋•温州期末）A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L 层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A硫，B碳，C钠．（2）化合物C2A的电子式是．（3）化合物BA2的电子式是：，结构式是：S=C=S．由钠离子与硫离子构成，电子式为对共用电子对，电子式为，故答案为：20．在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，已知R为短周期元素，则可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是+5；元素R在周期表中的位置是第三周期VIIA族．21．A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．（1）写出五种元素的名称：A氢，B碳，C氧，D钠，E铝．（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图、．（3）BC2的电子式为，BA4的结构式为．（4）五种元素中原子半径最小的是H，金属性最强的是Al．（填元素符号），则：子结构示意图为：，故答案为：；；；故答案为：。
2013-2014学年下学期期末高一化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高一化学试卷（含答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Li 7 B 11 Na 23 Mg 24 C1 35．5 K39 Ca 40 Cu 64一．填空题（每题只有一个选项正确，每题2分）1．2002年由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过离子加速器进行了一周的实验，获得了6个罕见的45Fe原子。
接着科学家又使用特殊的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。
下列关于4526Fe的说法正确的是( )A．该原子的中子数与质子数之差为3B．他们获得了一种新元素C．4526Fe与5626Fe化学性质相同D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4524Fe2．“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能为( )A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2 D．GaN23．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c4．化合物中的一0H被氨基一NH2取代所得的化合物称为酰胺。
下列化合物中可以看作酰胺的是A．HCOONH4 B．CH(NH2)3 C．H2N—CH2一COOH D．C0(NH2)25．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水6．即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子接触机会7．下列物质中，属于纯净物的是( )A．水玻璃B．油脂C．淀粉D．冰醋酸8．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率可能代表同一反应中的同一时间的是( )A．①②B．①③C．③④D．②④9．1 mol A气体和n mol B气体，在体积不变的密闭容器中按下式反应生成气体C：，一段时间后测得A的转化率为50％，反应前气体的压强在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是( )A．n=2，m=1 B．n=2，m=3 C．n=3，m=2 D．n=2，m=510．下列有关能量转换的说法正确的是( )A.只有氧化还原反应才有能量的转化．．B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成C02是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将C02转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )A．纯锌与稀硫酸反应B．粗锌跟稀硝酸反应C．精锌跟硝酸反应D．将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应12．原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。
江苏省盐城市高一下册第二学期期末考试化学含答案【精校】.doc
第二学期高一年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3 分，共69分）。
1．最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。
有关该材料的说法正确的是A ．属于金属材料B ．与126C 互为同位素C ．与金刚石互为同素异形体D ．是一种新型高分子化合物 2．含有共价键的离子化合物是A ．NaClB ．NH 4ClC ．NH 3D ．O 2 3．反应2Cu + O 2 +CO 2+H 2O = Cu 2(OH)2CO 3属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 4．下列过程吸收能量的是 A ．镁条燃烧 B ．氨气液化 C ．浓硫酸稀释 D ．冰雪消融 5．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A ．NOB ．NO 2C ．O 2D ． CH 4 6．在含有大量H +、SO 42－、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．Ag ＋B ．Al 3+C ．Ba 2+D ．CO 32－ 7．下列气体主要成分是CH 4的是A ．水煤气B ．裂解气C ．焦炉气D ．天然气 8．下列图示能量转化方式正确的是9．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：3717Cl B ．二甲醚的结构简式：C 2H 6O C ．S 2－的结构示意图：D ．CH 3Cl 的电子式：10．汽车尾气转化反应之一2CO +2NO催化剂N 2+2CO 2，有关该反应的说法正确的是 A ．CO 是氧化剂 B ．NO 被氧化 C ．CO 得到电子D ．NO 发生还原反应液H 2液O 2喷嘴点火器H 2OH 2光催化剂A ．光能→化学能B ．机械能→化学能C ．电能→化学能D ．化学→电能→机械能O1/2 O 2H 2H 2OO 2－H 2OH 21/2 O 2O 2－11．下列关于乙烯和苯的说法正确的是A ．均含有碳碳双键B ．均可由石油分馏得到C ．一定条件下均能与H 2发生加成D ．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．“绿水青山就是金山银山”。
江苏省盐城市高一下学期期末化学试卷
江苏省盐城市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分）夏令营活动结束后，同学们将易降解的垃圾掩埋，不易降解的垃圾带回放入分类垃圾箱下列垃圾物品中，易降解的是（）①塑料袋②餐巾纸③瓜皮果壳④矿泉水瓶A . ①②B . ③④C . ①④D . ②③2. （2分）水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质。
已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧。
下列有关硫化羰说法正确的是（）A . 硫化羰的电子式为B . 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C . 硫化羰的沸点比二氧化碳的低D . 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO33. （2分） (2018高三上·河西期末) 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是（）A . 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NAB . 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NAC . 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NAD . 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA4. （2分） (2016高二下·扶余期末) 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A . H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B . K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C . Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D . Na+、Fe3+、CH3COO﹣、HCO3﹣5. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 所有化学物质内部都存在化学键B . 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C . 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D . 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用6. （2分） (2018高二上·许昌期中) 已知反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）A . ΔH<0 ΔS<0B . ΔH>0 ΔS<0C . ΔH<0 ΔS>0D . ΔH>0 ΔS>07. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组物质性质的比较中，不正确的是（）A . 热稳定性：SiH4＜PH3＜H2OB . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D . 金属性：Na＞Mg＞Al8. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充入O29. （2分） (2015高二上·赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体10. （2分） (2015高二上·南充期末) 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A . a极为电池的正极B . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OC . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移11. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（）A . 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B . 硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C . 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D . 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液12. （2分） (2016高二上·绥化期中) 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A . 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B . 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D . 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题二、双项选择题 (共6题；共18分)13. （3分） (2017高一上·无锡期末) 下列有关离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL3++3N H3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2+H2OC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 化亚铁溶液中通人少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣14. （3分）氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中（）A . CuO作还原剂B . 铜元素化合价降低C . CuO作氧化剂D . 铜元素化合价升高15. （3分） (2017高一下·红桥期中) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . A，B组成的化合物中不可能含有共价键B . 虚线相连的元素处于同一族C . B元素是图中金属性最强的元素D . 离O点越远的元素原子半径越大16. （3分） (2016高一上·焦作期中) （多选）下列有关实验的选项正确的是（）A . 配制0.10mol/L NaOH溶液B . 除去CO中的CO2C . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D . 除去粗盐溶液中的不溶物17. （3分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B . 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C . 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D . 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度丁T1<T218. （3分） (2017高一下·安徽期中) 有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（）A . 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B . 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C . 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气三、综合题 (共6题；共44分)19. （3分） Na2O与水反应的化学方程式为________，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应．制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑，不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为________．20. （6分）某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．编号现象离子方程式①________________②________________③________________21. （8分） (2019高一上·贵州期末)（1） I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O标出以上化学方程式转移电子的方向和数目________。
江苏省盐城市高一下学期期末化学试卷
江苏省盐城市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化B . 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染C . 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物2. （2分） (2019高一上·张家界期末) 与6.4gSO2所含氧原子数相等的NO的质量为（）A . 3.0gB . 6.0gC . 6.4gD . 3.2g3. （2分） (2016高一下·成都期末) 放射性同位素铀 U的原子核内的中子数是（）A . 143B . 92C . 51D . 2354. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 钠和硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++CuC . 铜与浓硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO2↑+2H2OD . 氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO5. （2分）(2018·鄂州模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是（）A . Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B . 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C . 含W的盐溶液可能呈碱性D . 简单离子半径：X<Y<Z<W6. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A . CH3CH2COOHB . CH3CH2CH2OHC . CH2CHCOOCH3D . HOCH2CH2CHO7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－18. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D . υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣19. （2分） (2016高二上·武汉期末) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2和1mol H2 ，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（）A . 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同B . 容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多C . 容器I中反应的平衡常数小于Ⅲ中D . 容器Ⅲ中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多10. （2分） (2019高三上·佛山月考) 依据下列方程式得出的结论错误的是（）A . C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定B . NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强C . 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸D . CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质11. （2分）下列物质属于离子化合物的是（）A . N2B . NH4ClC . H2OD . H2SO412. （2分）(2020·潍坊模拟) 科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：下列说法正确的是（）A . 甲的化学名称为2，4-环戊二烯B . 一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为C . 若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D . 甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种13. （2分）从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是（）A . 在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B . 步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2C . 步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D . 上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应14. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列有关化学实验的叙述正确的是（）A . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂B . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶C . Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D . 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸15. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列溶液氯离子的物质的量浓度与1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A . 3 mol•L﹣1氯酸钠溶液B . 3 mol•L﹣1氯化钙溶液C . 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D . 3 mol•L﹣1氯化镁溶液16. （2分）高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 ．下列有关该反应的说法正确的是（）A . H2O是还原剂B . Fe被氧化C . H2O发生氧化反应D . Fe得到电子二、解答题 (共6题；共48分)17. （9分） (2015高一上·广安月考) 实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是．A . 容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用B . 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C . 配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D . 配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．（3）用托盘天平称取NaOH的质量为________ g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________ 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好．18. （7分） (2019高一下·深圳期中) 某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该活动小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。
江苏省盐城市高一化学下学期期末试卷(含解析)
江苏省盐城市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（本部分23题，每题3分，共计69分）．1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H﹣ZSM﹣5分子筛（催化剂）上可一步转化为乙酸．CH4、CO2和CH3COOH均属于（）A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物2．互为同分异构体的一组是（）A．H与H B．O2与O3C．乙醇与二甲醚D．甲烷与丁烷3．下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蛋白质C．聚乙烯D．纤维素4．既含有离子键又含有共价键的物质是（）A．O2B．CaO C．C2H6D．KOH5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是（）A．石油分馏B．石油分馏产品裂解C．煤的干馏D．重油催化裂化6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精7．下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（）A．光伏发电B．风力发电C．光合作用 D．电解制钠8．下列属于放热反应的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CaCO3CaO+CO2↑C．C+H2O CO+H2D．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O9．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．乙炔的结构简式：C2H2B．硫离子结构示意图：C．CaF2的电子式：D．中子数为10的氧原子：O10．能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT﹣3热化学循环如图所示：该过程最终制得的能源气体是（）A．H2B．O2C．HBr D．Br211．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是（）A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，ν（正）=ν（逆）=0D．达到平衡时SO2转化率可达100%12．下列属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl B．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HClC．C2H5OH+3O22CO2+3H2O D．+3NaOH3C17H35COONa+13．图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（）A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）14．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g），其能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢15．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C．油脂能发生皂化反应，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂D．淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素16．形状记忆合金是一类具有形状记忆效应的新型功能材料，如铜铝系合金等．下列有关铜、铝的说法正确的是（）A．铝和铜均属于短周期元素B．CuO、Al2O3均属于碱性氧化物C．大规模开发和利用的年限：铜比铝早D．目前工业上获得铜和铝都采用热还原法17．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A．在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B．除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C．制取并收集乙酸乙酯D．分馏石油并收集60～150℃馏分18．下列有机反应方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2C．+HNO3+H2OD．C6H12O62C2H5OH+2CO2↑19．下列工业产品的生产设计中原子利用率没有达到100%的是（）A．合成甲醇：CO+2H2CH3OHB．合成乙醛：2CH2=CH2+O22CH3CHOC．合成全降解聚碳酸酯塑料：+nCO2D．合成有机玻璃单体﹣甲基丙烯酸甲酯：第一步：+HCN→（CH3）2C（OH）CN第二步：（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→+NH4HSO420．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质．有关说法正确的是（）A．电极b为电池的负极B．电子由电极a沿导线流向bC．电池反应为：C+CO2═2COD．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低21．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（）A．Y在化合物中显+3价B．X与W只能形成一种化合物C．W的简单氢化物稳定性比Z的强D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强22．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是（）选项实验步骤及现象实验结论A 在酒精试样中加入少量CuSO4•5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连D 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应A．A B．B C．C D．D23．“臭氧，在天是佛，在地是魔”．目前臭氧已成为我省许多城市首要污染物．某合作学习小组的同学采集某地30m3空气，然后慢慢通过足量的KI溶液，充分反应（反应为：2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2），反应后所得溶液中的单质碘恰好与10.0mL 0.010mol•L﹣1的Na2S2O3溶液完全反应（反应为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），则测得的空气试样中臭氧平均浓度值（用每立方米空气中含臭氧多少微克表示，单位μg/m3，1μg=10﹣6g）为（）A．40μg/m3B．80μg/m3C．100μg/m3D．160μg/m3二、非选择题（本部分3题，共31分）24．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术．以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：（1）乙烯分子中所含官能团名称为；乙酸分子中所含官能团名称为．（2）聚苯乙烯的结构简式为．（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是（填序号）．（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应③为；反应⑤为．25．W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素．W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．Z M RY（1）Z元素位于周期表第周期族．（2）R离子的结构示意图为．（3）Z、M、R三种元素的简单氢化物中，沸点最高的是（填分子式）．（4）六种元素原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）．（5）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为．（6）Y4Z3能与M的简单氢化物反应生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为．（7）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为．26．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．（1）尿素[CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为；氰酸铵属于化合物（选填：“离子”或“共价”）．（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将能量（选填：“吸收”或“释放”）．液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为．（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）．①能说明该反应已达到平衡状态的标志是（不定项选择）．a．反应速率ν（ NH3）=ν（ N2）b．容器内压强不再随时间而发生变化c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图2所示，图中ν（正）与ν（逆）相等的点为（选填字母）．（4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表共价键H﹣H N﹣H N≡N能量变化/kJ•mol﹣1436 390.8 946则合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=kJ•mol﹣1（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品．若用1000kg 含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为元（参照下面的价格表）．NH3质量分数17%的氨水无水NH4HSO3价格（元/kg） 1.0 1.8江苏省盐城市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（本部分23题，每题3分，共计69分）．1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H﹣ZSM﹣5分子筛（催化剂）上可一步转化为乙酸．CH4、CO2和CH3COOH均属于（）A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型；电解质与非电解质．分析：A、CO2是无机物；B、CH4、CO2和CH3COOH三者都是共价化合物；C、CH4和CO2是非电解质；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共价化合物．解答：解：A、CO2是无机物，不全是有机物，故A错误；B、CH4、CO2和CH3COOH三者都是共价化合物，故B正确；C、CH4和CO2是非电解质，而醋酸是弱电解质，故C错误；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共价化合物，无离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的分类，电解质的判断，题目难度不大，需要学生熟练掌握电解质和非电解质的区别．2．互为同分异构体的一组是（）A．H与H B．O2与O3C．乙醇与二甲醚D．甲烷与丁烷考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体．分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，判断同分异构体时把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物，据此进行判断．解答：解：A．二者的质子数相同、中子数不同，所以二者互为同位素，故A错误；B．氧气和臭氧不是化合物，二者均是碳元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故B错误；C．乙醇和二甲醚具有相同的分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故C正确；D．甲烷和丁烷结构相似，分子间相差3个CH2原子团，所以二者互为同系物，故D错误；故选C．点评：本题考查了同位素、同分异构体、同素异形体、同系物等知识，题目难度不大，明确同位素、同分异构体、同系物、同素异形体等概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．3．下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蛋白质C．聚乙烯D．纤维素考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．解答：解：A．淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A错误；B．蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B错误；C．聚乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子化合物，为合成高分子化合物，故C正确；D．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故D错误．故选：C．点评：本题考查合成材料等内容，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．4．既含有离子键又含有共价键的物质是（）A．O2B．CaO C．C2H6D．KOH考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．解答：解：A．氧气分子中O﹣O原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；C．乙烷分子中C﹣H、C﹣C原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，熟悉常见物质中存在的化学键．5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是（）A．石油分馏B．石油分馏产品裂解C．煤的干馏D．重油催化裂化考点：石油的裂化和裂解．分析：裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，获得的不饱和烃主要为乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃，据此进行解答．解答：解：A．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，故A错误；B．裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃），故B正确；C．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故C 错误；D．裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故D错误；故选B．点评：本题主要考查学生对石油炼制产品的了解，题目难度不大，涉及石油的分馏、分馏产品的裂化、裂解、煤的干馏等知识，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精考点：有机物的鉴别．分析：能用溴水鉴别的有机物，可利用有机物的水溶性和密度大小，以及有机物含有不饱和键，可与溴发生加成反应的性质鉴别．解答：解：A．乙炔和乙烯都含有不饱和键，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故A 选；B．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，故B不选；C．乙烯可与溴水发生加成反应，乙烷不反应，可鉴别，故C不选；D．苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，故D不选．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．7．下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（）A．光伏发电B．风力发电C．光合作用 D．电解制钠考点：常见的能量转化形式．分析：属于光能转化为化学能，即通过光能发生化学变化，只要选项中的能量转化符合此要求，则可作出正确的判断．解答：解：A．光伏发电是太阳能转化为电能，故A错误；B．风力发电是风能转化为电能，故B错误；C．光合作用是由光能转变为化学能，故C正确；D．电解制钠是电能转化为化学能，为电解池，故D错误；故选C．点评：本题考查能量的转化，解题的关键是读懂图示以及对能量转化正确分析，属基础性知识考查题，题目难度不大．8．下列属于放热反应的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CaCO3CaO+CO2↑C．C+H2O CO+H2D．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O考点：吸热反应和放热反应．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．活泼金属与水反应是放热反应，故A正确；B．分解反应是吸热反应，故B错误；C．碳与水的反应是吸热反应，故C错误；D．NH4Cl和Ba（OH）2•8H2O是吸热反应，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．9．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．乙炔的结构简式：C2H2B．硫离子结构示意图：C．CaF2的电子式：D．中子数为10的氧原子：O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．乙炔的电子式中漏掉了碳碳三键；B．硫离子的核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；C．氟化钙为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，氟离子还需要标出最外层电子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．乙炔分子中含有碳碳三键，乙炔的结构简式为LCH≡CH，故A错误；B．为硫原子结构示意图，硫离子的核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出所带电荷及最外层电子，氟化钙的电子式为：，故C正确；D．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：818O，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、结构简式、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．10．能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT﹣3热化学循环如图所示：该过程最终制得的能源气体是（）A．H2B．O2C．HBr D．Br2考点：化学在解决能源危机中的重要作用．分析：UT﹣3热化学循环图示可知，可以循环利用的是溴化亚铁、溴化钙、溴、HBr、CaO 和水，反应过程中产生的气体为氢气和氧气，相当于水分解生成氢气和氧气，其中获得的能源气体为氢气．解答：解：根据UT﹣3热化学循环的流程可知：①Fe3O4与HBr反应生成溴FeBr2、Br2和H2O，②Br2与CaO反应生成CaBr2和O2，分离出O2后，③CaBr2与水反应生成CaO和HBr，④FeBr2与H2O反应生成Fe3O4、HBr和H2，分离出H2后，得到的HBr可以在①循环利用，根据以上反应可知，除了H2和O2，其它物质均可以循环利用，减少的原料是H2O，反应实质为：H2O→H2+O2，所以该过程获得的能源气体为H2，故选A．点评：本题考查了化学反应原理及其应用，题目难度不大，根据反应流程得出反应实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．11．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是（）A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，ν（正）=ν（逆）=0D．达到平衡时SO2转化率可达100%考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，达到平衡时正逆反应速率相等，但不为0，以此解答该题．解答：解：A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A错误；B．使用催化剂，增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；C．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，反应没有停止，故C错误；D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．12．下列属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl B．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HClC．C2H5OH+3O22CO2+3H2O D．+3NaOH3C17H35COONa+考点：取代反应与加成反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，属于加成反应，故A正确；B．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl：乙烷中氢原子被氯原子取代生成氯乙烷，属于取代反应，故B错误；C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O为乙醇的燃烧，为氧化还原反应，故C错误；D．该反应为油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了常见有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机反应的类型及判断方法．13．图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（）A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A．稀有气体化合价为0，氧元素、氟元素没有最高正化合价；B．同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小；C．氧元素、氟元素没有最高正化合价；D．同周期自左而右，主族元素最外层电子数由1﹣7，原子半径依次减小．解答：解：A．稀有气体化合价为0，氧元素、氟元素没有最高正化合价，图象中不符合，故A错误；B．同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，与图象不符，故B错误；C．氧元素、氟元素没有最高正化合价，图象中不符合，故C错误；D．同周期自左而右，主族元素最外层电子数由1﹣7，原子半径依次减小，图象符合实际，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表与周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质的递变规律，难度不大．14．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g），其能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢考点：吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素．分析：A．反应物的总能量大于生成物的总能量；B．根据图象解题；C．催化剂能加快分解反应的速率；D．浓度越大反应速率越快．解答：解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故A错误；B．2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的总能量，故B错误；C．MnO2或FeCl3可做催化剂，催化剂能加快分解反应的速率，故C正确；D．浓度越大，分解速率越快，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识和化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能量和基本理论的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．15．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C．油脂能发生皂化反应，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂D．淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素考点：有机物的结构和性质．分析：A．聚氯乙烯含有增塑剂，对人体有害；B．乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒能力；C．油脂在碱性条件下水解程度较大；D．淀粉遇碘变蓝色．解答：解：A．一般用聚乙烯材料作食品保鲜膜，聚氯乙烯含有增塑剂，对人体有害，不能用作食品保鲜膜，故A错误；B．乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒能力，医疗消毒剂一般用75%的乙醇溶液，故B 正确；C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应，水解程度较大，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂，故C正确；D．淀粉遇碘变蓝色，可用碘水鉴别淀粉和纤维素，故D正确．故选A．点评：本题综合考查有机物的性质及应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．16．形状记忆合金是一类具有形状记忆效应的新型功能材料，如铜铝系合金等．下列有关铜、铝的说法正确的是（）A．铝和铜均属于短周期元素B．CuO、Al2O3均属于碱性氧化物C．大规模开发和利用的年限：铜比铝早D．目前工业上获得铜和铝都采用热还原法考点：金属冶炼的一般原理；元素周期表的结构及其应用．分析：A．铜位于第四周期；B．氧化铝既能与酸又能与碱反应，生成物均只有盐和水，属于两性氧化物；C．金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；。
江苏省盐城市2013-2014学年高二下学期期终考试 化学(三星) 含答案
三星高中使用2013/2014学年度第二学期高二年级期终考试 化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU ）和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为： 2H 2O （g ）太阳能人造树叶2H 2（g ）＋O 2(g)。
有关该反应的说法正确的是A ．△H ＜0B ．△S ＜0C ．化学能转变为电能D ．氢能是理想的绿色能源 2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料A ．向蒸馏水中滴加浓H 2SO 4时,K W 不变B ．常温下，0.005mol·L －1Ba(OH)2溶液pH 为12C ．Na 2CO 3水解的离子方程式为:CO 32－ ＋ 2H 2O H 2CO 3 ＋ 2OH －D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 ＋ 2H + = Ca 2+＋ CO 2↑＋H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：O ˉ + CO 2 + H 2O OH + CO 32ˉ22C ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O电解2Cu↓＋O 2↑＋4H ＋D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3COO －＋NH 4＋＋3NH 3＋2Ag↓＋H 2O7．下列说法不正确．．．的是 A ．盛有被KCl 饱和溶液浸泡过的琼脂的U 型管，可用作原电池的盐桥 B ．Al 3+能水解为Al(OH ）3胶体，明矾可用作净水剂 C ．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂 D ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 8．反应A(g)＋2B （g ）===C(g ）的反应过程中能量变化如下图所示。
江苏省盐城市20132014学年高一化学下学期期终考试(三星)新人教版
2013/2014学年度第二学期高一年级期终考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。
下列不属于绿色交通工具的是A．无轨电车B．氢气动力车C．太阳能汽车 D．柴油汽车2．下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3 B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH23．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH3Cl4．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化5．下列每组中的两种互为同素异形体的是A．金刚石与石墨B．CH4与CH3CH3C．正丁烷与异丁烷D．12C与14C6．下列说法正确的是A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B．甲醛可作为海产品的防腐剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%7．下列属于加成反应的是A．CCl4 + H2催化剂△ CHCl3 + HClB． 2CH2=CH2 + O2 催化剂△ 2CH3CHOC．+ HNO3浓硫酸NO2+ H2OD．+ 3H2Ni△8．只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．Cu(OH)2悬浊液D．Na2CO3溶液9．下列属于吸热反应的是A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2O高温CO + H2C ．NaOH + HCl = NaCl + H2OD ．2Mg + CO2点燃2MgO + C10．下列说法正确的是A ．H 、D 、T 表示三种氢原子B ．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C ．稀有气体元素最外层电子数均为8个D ．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素 11．右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A ．铜片为负极 B ．铁片上发生还原反应C ．该装置将电能转变为化学能D ．电子由铁片沿导线流向铜极 12．下列说法正确的是A ．光导纤维的材料是晶体硅B ．金属越活泼，发现和使用的年代越早C ．合理使用化肥有利于提高农作物产量D ．高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂13．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A ．加热金属铝使之熔化 B ．加热金刚石使之熔化C ．液溴受热变成溴蒸气D ．加热碘化氢使之分解1415．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．蒸馏石油B ．除去甲烷中少量乙烯C ．验证化学能转变电能D ．制取乙酸乙酯16．酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H+）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理论属于酸碱两性物质的是A ．HClB ．NaOHC ．Fe2O3D ．NaHCO317．欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。
江苏省盐城市高一化学下学期期末考试试题
2015/2016学年度第二学期高一年级期终考试化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3 分,共69分)。
1．最近中美科学家首次研获单层硼原子构成的 “硼烯”（如图），有关“硼烯”的说法正确的是A ．是一种新型化合物B ．与金刚石结构相似C ．与105B 互为同素异形体D ．由共价键构成的单质 2．只含离子键的化合物为A ．CaOB ．NaOHC ．NH 3D ．C 603．118号元素（Og ）是2015年底进入周期表的新成员之一，297118Og 的中子数为A ．297B ．179C ．118D ．614．某导电性塑料的结构如下图所示，合成该塑料的单体为…C CC CC CC C C CC CC …H H H H H HA ．乙炔B ．乙烯C ．乙烷D ．甲烷5．下列物质中，一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是A ．乙醇B ．乙烯C ．油脂D ．汽油 6．一种氢能的制取、贮存及利用如右图所示，图示中能量转化方式不涉及．．． A ．电能→化学能B ．光能→化学能C ．化学能→电能D ．电能→机械能A ．微粒半径：r (H －) ＞ r (H +) B ．H －与Li +电子层结构相同C ．还原性：H ＞ LiD ．碱性：LiOH ＜ NaOH 8．下列各组混合物中，不能．．混溶的是 A ．苯和水 B ．植物油和乙醇 C．酒精和水D ．汽油和煤油 9．2015年美国生物学家Joe Hanson 博士测算出新生婴儿的化学式为： Co 1Mo 3 Se 4 Cr 7 F 13 …C 85,700,000 O 132,000,000 H 375,000,000（原子数目递增排序）。
有关新生婴儿组成元素的说法正确的是 A ．全部为非金属元素硼烯的结构H 2贮H 2H 2OH 2燃料电池车O 2光催化剂B ．全部由短周期元素组成C ．原子序数越小其原子数目越多D ．氧的质量分数大于氢的质量分数10．美国Marchetin 博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测。
江苏省盐城市中学高一化学期末试题含解析
江苏省盐城市中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的提纯方法不正确的是（）A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤参考答案：A略2. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D. 纯净物可以分为单质和化合物参考答案：D略3. 下列说法正确的是()A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱参考答案：BA. 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B. 二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。
两者破坏的作用力是不相同。
故B正确；C. 因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性Cl>Br，所以HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。
故D错误；答案：B。
4. 有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（）A．4Z B．4Z+10C．4Z+5 D．4Z+14参考答案：C解：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序数相差8，D和R原子序数相差18，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；如果这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+14，通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4Z+5，故选C；5. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH－+Al=AlO2－+H2↑B． AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝ BaSO4↓＋ AlO2—＋ 2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：B略6. 下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇参考答案：D略7. 某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑，将分解生成的气体充满一个干燥的烧瓶中(标准状况下)，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升时（假设所得溶液不扩散），烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1参考答案：B略8. 在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A. 分子间作用力、离子键B. 分子间作用力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键参考答案：B【分析】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键。
江苏省盐城市高二下学期期末考试化学试题(三星)
江苏省盐城市2013~2014学年度下学期期末考试高二化学试题(三星高中使用)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12选择题单项选择题:本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意.1．美国亚利桑那州大学(ASU）和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g）太阳能2H2(g）＋O2人造树叶（g）。
有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【答案】D【解析】A、H2O（g）的分解反应属于吸热反应，△H>0，A错误；B、2H2O（g）太阳能人造树叶2H2（g）＋O2（g)是一个气体体积增大的反应,即△S〉0，B错误；C、该反应实现了从太阳能到化学能的转化，C错误；D、氢气燃烧的产物是水，不污染环境，故氢能是理想的绿色能源，D正确。
2．化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【答案】B【解析】A 、聚氯乙烯塑料制品有毒，不可用于食品包装，A 错误;B 、“地沟油”对人体健康有害,应禁止食用.同时“地沟油”的主要成分是油脂，油脂的碱性水解（皂化反应）可以用来制肥皂，B 正确;C 、煤经过气化、液化属于化学变化，C 错误;D 、油脂不属于高分子化合物,D 错误。
3．25℃时，将0.1mol·L －1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A ．c (OH －）B ．pHC ．c (NH 4+）/c (NH 3·H 2O)D ．c (H +)·c （OH －)【答案】C【解析】A 、0.1mol·L －1氨水溶液加水稀释，促进了一水合氨的电离，使电离平衡向正方向移动，但溶液中的c （OH －）是减小的，A 错误；B 、氨水溶液显碱性，溶液中的c (OH －)减小，PH 减小,B 错误；C 、稀释的过程中弱碱的电离平衡常数Kw=()()432(OH )·c NH c NH O c H -+⨯不变，则c (NH 4+）/c （NH 3·H 2O)=()Kw c OH －，由上述分析可知c （OH －）减小，Kw 不变，则()Kw c OH －增大，C 正确；D 、c （H +)·c （OH －）代表水的电离平衡常数（只和温度有关），所以稀释的过程中c (H +）·c （OH －）不变化，D 错误。
江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试题
【全国市级联考】江苏省盐城市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。
有关该材料的说法正确的是A．属于金属材料B．与12C互为同位素6C．与金刚石互为同素异形体D．是一种新型高分子化合物2．含有共价键的离子化合物是A．NaCl B．NH4Cl C．NH3D．O23．反应2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．下列过程吸收能量的是A．镁条燃烧B．氨气液化C．浓硫酸稀释D．冰雪消融5．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A．NO B．NO2C．O2D．CH46．在含有大量H+、SO42−、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ag+B．Al3+C．Ba2+D．CO32−7．下列气体主要成分是CH4的是A．水煤气B．裂解气C．焦炉气D．天然气8．下列图示能量转化方式正确的是A．光能转化为化学能B．机械能转化为化学能C．电能转化为化学能D．化学能转化为电能转化为机械能9．下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1737Cl B．二甲醚的结构简式：C2H6OC．S2－的结构示意图：D．CH3Cl的电子式：10．汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO N2+2CO2，有关该反应的说法正确的是A．CO是氧化剂B．NO被氧化C．CO得到电子D．NO发生还原反应11．下列关于乙烯和苯的说法正确的是A．均含有碳碳双键B．均可由石油分馏得到C．一定条件下均能与H2发生加成D．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．“绿水青山就是金山银山”。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染13．我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。
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江苏省盐城市2013-2014学年度高一下学期期末考试化学试题(三星高中）本卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。
下列不属于．．．绿色交通工具的是A．无轨电车B．氢气动力车C．太阳能汽车D．柴油汽车【答案】D【解析】D、柴油汽车燃烧产物中有CO，会造成环境污染，不属于绿色交通工具。
本题正确答案是D。
2．下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】A、高氯酸的化学式是HClO4，A错误；B、氮气的电子式是，B错误；D、乙烯的结构简式是CH2=CH2，D错误。
本题正确答案是C。
3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaCl B．CH4C．KOH D．CH3Cl【答案】C【解析】A、NaCl中Na+和Cl—之间存在离子键；B、CH4中C、H原子之间存在共价键；C、KOH中K+和OH—之间存在离子键，OH—中O、H原子之间存在共价键；D、CH3Cl中C、H和C、Cl原子之间存在共价键。
本题正确答案是C。
4．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化【答案】A【解析】A、分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程，属于物理变化。
B、煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化；C、理解是在石油化工生产过程里，常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度（700～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，属于化学变化；D、石油的裂化有热裂化和催化裂化。
裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量。
催化裂化还可以得到高质量的汽油：裂化的产物主要是分子量比较小，沸点比较低，类似汽油的饱和和不饱和液态烃的混合物，属于化学变化。
本题正确答案是A。
5．下列每组中的两种互为同素异形体的是A．金刚石与石墨B．CH4与CH3CH3C．正丁烷与异丁烷D．12C与14C【答案】C【解析】A、金刚石与石墨属于同素异形体；B、CH4与CH3CH3属于同系物；C、正丁烷与异丁烷属于同分异构体；D、12C与14C互称同位素。
本题正确答案是C。
6．下列说法正确的是A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B．甲醛可作为海产品的防腐剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95% 【答案】C【解析】A、食品保鲜膜成分为聚乙烯，聚氯乙烯有毒不能用于食品包装，A错误；B、甲醛致癌，不能用作食品防腐剂，故甲醛不可作为海产品的防腐剂，B错误；C、盐析是物理变化，用于提纯蛋白质，C正确；D、医疗上用于消毒的酒精其体积分数为75%，D错误。
本题正确答案是C。
7．下列属于加成反应的是CHCl3 + HClA．CCl4 + H2催化剂△2CH3CHOB．2CH2=CH2 + O2催化剂△C．+ HNO3浓硫酸NO2+ H2OD．+ 3H2Ni △【答案】C【解析】A、属于取代反应；B、属于氧化反应；C、属于取代反应；D、属于加成反应。
本题正确答案是C。
8．只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．Cu(OH)2悬浊液D．Na2CO3溶液【答案】C【解析】A、NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、淀粉不反应，故A不选；B、稀H2SO4与乙酸、葡萄糖、淀粉不反应，故B不选；C、乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故C选；D、Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和淀粉不反应，故D不选。
本题正确答案是C。
9．下列属于吸热反应的是A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2O高温CO + H2C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．2Mg + CO2点燃2MgO + C【答案】B【解析】A、CaO + H2O = Ca(OH)2属于放热反应（化合反应）；C、NaOH + HCl = NaCl + H2O属于放热反应（酸碱中和反应）；D、2Mg + CO2点燃2MgO + C属于放热反应（燃烧）。
本题正确答案是B。
10．下列说法正确的是；A．H、D、T表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素【答案】A【解析】H、D、T是H元素的三种不同的核素，代表三种氢原子，A正确；B、H原子最外层少于4个电子，但是H元素属于非金属元素，B错误；C、稀有气体元素（除He外）最外层电子数均为8个，C错误；D、5000多种核素说明元素种类少于5000种，D错误。
本题正确答案是A。
11．下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能D．电子由铁片沿导线流向铜极【答案】D【解析】A、Cu比铁的活泼性较弱，所以Cu是正极，Fe是负极，A错误；B、Fe是负极，发生的电极反应式Fe—2e—=Fe2+，该反应属于氧化反应，B错误；C、原电池实现从化学能到电能的转化，C错误；D、Cu是正极，Fe是负极，电子由铁片沿导线流向铜极，D 正确；本题正确答案是D。
12．下列说法正确的是A．光导纤维的材料是晶体硅B．金属越活泼，发现和使用的年代越早C．合理使用化肥有利于提高农作物产量D．高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂【答案】C【解析】A、光导纤维的材料是二氧化硅（SiO2），A错误；B、较为活泼的金属在自然界中都是以化合态存在冶炼较为困难而相对不活泼的金属冶炼较为容易，B错误；C、合理使用化肥有利于提高农作物产量，C正确；D、低毒、高效、低残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂，D错误。
本题正确答案是C。
13．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化B．加热金刚石使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解【答案】【解析】只有分子晶体中才存在分子间作用力，所以选项C是正确的。
A克服的是金属键，B克服的是共价键，D克服的是共价键。
本题正确答案是C。
14．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是【答案】C【解析】温度越高、浓度越大、使用催化剂都有利于化学反应速率的提高，故本题正确答案是C 。
15．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．蒸馏石油B ．除去甲烷中少量乙烯C ．验证化学能转变电能D ．制取乙酸乙酯 【答案】C【解析】A 、蒸馏石油实验中冷凝水的方向是 “下进上出”，A 错误；B 、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO 2，带来新的杂质气体，B 错误；C 、该装置为原电池装置，可以实现化学能向电能的转化，C 正确；D 、导气管的末端不能深入到饱和碳酸钠溶液中，这样会容易引起倒吸，D 错误。
本题正确答案是C 。
16．酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H +）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理论属于酸碱两性物质的是A ．HCl B ．NaOHC ．Fe 2O 3D ．NaHCO 3【答案】D【解析】A 、HCl 只能给出质子（H +），属于酸；B 、NaOH 能结合质子（H +），属于碱；C 、Fe 2O 3能结合质子（H +），属于碱；D 、NaHCO 3的CO 32—既能给出质子（H +），也能结合质子（H +），属于酸碱两性物质。
本题正确答案是D 。
17．欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。
下列有关说法正确的是水↓↓水温度计饱和碳酸 钠溶液灵敏电流计稀硫酸铜锌液A．塑料垃圾可直接露天焚烧B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染[CH2 CH2 CH2] C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子 D．聚丙烯结构式为：n 【答案】B【解析】A、许多生活垃圾在焚烧之后，会产生许多对人体健康有害的化学物质。
如废塑料燃烧时不仅会产生浓烟和恶臭，还会产生强烈刺激性的氯化氢等有毒有害气体，A错误；B、国家实行“限塑令”是为了限制和减少塑料袋的使用，遏制“白色污染”，B正确；C、油脂不属于高分子化合物，C错误；D、聚丙烯结构式为，D错误。
本题正确答案是B。
18．氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同系物【答案】C【解析】A、氰酸铵（NH4CNO）属于离子化合物，A错误；B、尿素[CO(NH2)2]属于共价化合物，B错误；C、根据同分异构体的概念：具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物互为同分异构体，C正确；D、不符合同系物的概念，D错误；本题正确答案是C。
19．下列有关说法不正确．．．的是A．同时用食醋和酒烧菜，菜味更香B．蔗糖溶液中加入银氨溶液水浴加热，有银镜生成C．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键D．反应2CrO3 + 3CH3CH2OH +3H2SO4 = Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O可用于检验是否酒后驾驶，该反应中CrO3作氧化剂【答案】B【解析】A、食醋（乙酸）和酒（乙醇）会发生酯化反应生成具有浓郁香味的乙酸乙酯，A正确；B、蔗糖不属于还原性糖类，分子结构中不含有醛基（—CHO），不能与银氨溶液发生银镜反应，B错误；C、苯中碳碳键是一种特殊的共价键，是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键，C正确；D、该反应中CrO3作氧化剂，CH3CH2OH是还原剂，D正确；本题正确答案是B。
20．绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。
以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是A．Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2OB．Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HC l↑C．Cu + H2SO4 +H2O2CuSO4 +2H2OD．3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑【答案】C【解析】根据题意可知，A项放出有毒气体SO2，B项放出有毒气体HCl，D项放出有毒气体NO，均不符合“绿色化学”的要求。