【全国百强校】重庆第二外国语学校2016-2017学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)

1．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( ) A．XH4 B．H2X C．XH3 D．HX【答案】A【解析】由化合价可以判断出，这种元素的最高正价是正4价，所以该元素为碳元素，那么该元素的气态氢化物是甲烷。

所以A正确。

考点：根据元素的最高价氧化物来判断该元素的气态氢化物。

2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物【答案】B考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用3．下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是( )A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱B．元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数C．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强【答案】B【解析】同主族元素从上到下，非金属性递减，故A正确；F元素没有正价、O元素最高价不是+6,故B错误；同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小，故C正确；元素的非金属性越强，它的最高价含氧酸的酸性越强，故D正确。

4．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．砷的原子半径比磷原子大 D．As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强【答案】D【解析】同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确；N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B 正确；同主族元素从上到下半径增大，故C正确；磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故D错误。

5．已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置 ( )A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦【答案】B考点：考查原子序数的应用的知识。

6．现有三种粒子的结构示意图：（其中●表示质子，○表示中子）．则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）A．属于不同的元素 B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数 D．化学性质相似【答案】D【解析】根据三种粒子的结构示意图可知，①是，②是，③是，所以三种微粒互为同位素，具有相似的化学性质，答案选D。

【点评】：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子组成以及同位素判断的熟悉了解程度，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题有的能力，难度不大。

考点：考查原子的组成、同位素的判断7．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害．已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是（）A．127I与131I互为同素异形体 B．131I和131Xe互为同位素C．131I 原子的中子数为78 D．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同【答案】C【点评】：解题的关键是对有关原子知识的掌握情况，理解在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数、相对原子质量、中子数之间的关系，才能顺利解答．属基础性知识考查题。

考点：化学变化和物理变化的判别原子的定义与构成元素的概念8．下列各组物质的性质比较中，正确的是( )A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．离子的还原性：Cl—＞Br—＞I— D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb【答案】B【解析】HF分子间存在氢键，HF在ⅦA族的氢化物中沸点最高，故A错误；同主族元素从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确；同主族元素从上到下，非金属性减弱，氧化性减弱，简单离子的还原性增强，还原性Cl—<Br—<I—，故C错误；Li、Na、K、Rb离子的电荷数相同，但离子半径依次增大，所以金属键依次减弱，故熔、沸点依次降低，故D 错误。

9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】A．共价元素在周期表中的位置及原子结构可知,原子半径：Y>Z> X,错误；B．气态氢化物的稳定性：R > W ，错误；C．WX3和水反应形成的化合物是共价化合物，错误；D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱，而Z最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，二者能相互反应，正确。

考点：考查元素的原子结构与元素形成的化合物的性质的关系的知识。

10．短周期元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．热稳定性：H2Y<HZ B．原子半径：W＞X＞Z＞YC．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＜W(OH)2【答案】A【点评】：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。

试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。

该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

考点：考查核外电子排布以及元素周期律的应用11．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）A．干冰升华——共价键 B．氯化钠固体溶解——范德华力C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键 D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键【答案】D【点睛】物质加热熔融，离子键被破坏，共价键不能被破坏；物质溶于水时，离子键和部分共价键被破坏。

12．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl 酸性比H2S强．A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤【答案】A【解析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性:Cl＞S，故①正确;②HClO氧化性比H2SO4强不能作为比较非金属性强弱的依据，故②错误;③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性:Cl＞S，故③正确;④Cl2能与H2S反应生成S，可说明氧化性:Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故④正确;⑤不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱，例如O的最外层电子数为6，I的最外层电子数为7，但O的非金属性大于I，故⑤错误;⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，可说明氧化性:Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故⑥正确;⑦比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故⑦错误；故选A。

13．W、X、Y、Z是4种短周期元素，在元素周期表中的位置如下图所示，其中Z位于ⅦA族。

下列判断错误的是( )A．常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高 B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强【答案】C14．以下各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是( )A．LiBr B．KF C．KBr D．NaCl【答案】A【解析】使r(阴离子)最大，且使r(阳离子)最小，必满足最大．观察备选项可知阴离子中r（Br －）最大，阳离子中r（Li＋）最小，所以最大，故A正确。

15．阴离子含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物含质子的物质的量是（）A． mol B．molC． mol D．mol【答案】B【解析】阴离子含中子N个， X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，由阴离子可知X元素的气态氢化物化学式为H n X，所以1个H n X分子中含有的质子数为A-N+n，氢化物H n X的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量ag÷(A+n)g/mol×（A-N+n）=mol，故选B。

16．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）A．简单离子半径大小关系为B3+＞A2+B．气态氢化物的稳定性HD＜H2CC．形成的简单离子的还原性E－＞D－D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4【答案】C17．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（1）属于阴离子的是______（填粒子代号，下同）（2）属于金属元素的是_______________________（3）具有相似化学性质的是____________________（4）D2C2含有的化学键类型有___________________(选填“离子键”“极性键”“非极性键”)【答案】 (1)．B (2)．D (3)． AC (4)．离子键非极性键【点睛】活泼金属与活泼非金属元素形成的化学键一般为离子键；非金属元素的原子间一般形成共价键，同种非金属元素的原子形成非极性键。

18．A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。

在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。

（1）A2X2的结构式________，Y2X2的电子式_________。

（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是_________(填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为_____________________________（3）实验室制备W单质的化学反应方程式为______________________；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为________。

【答案】 (1)．H-O-O-H (2)． (3)．H2O (4)．(5)． (6)．1:2考点：考查元素推断，物质的结构式、电子式的书写，化学方程式的书写与计算19．A、B、C、D、E是五种短周期元素。