高中化学鲁科版必修2学案：乙酸学案
高中化学必修二教案乙酸
高中化学必修二教案乙酸教学目标：1. 了解乙酸的化学性质和物理性质；2. 掌握乙酸的制备方法和应用；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 乙酸的结构和性质；2. 乙酸的应用。
教学难点：1. 乙酸的制备方法和反应机理；2. 乙酸在生活中的应用。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：乙酸、乙醇、硫酸、硫酸钠等；2. 实验操作步骤和安全注意事项；3. 相关教学资料和案例。
教学过程：一、引入：通过展示一些乙酸在日常生活中的应用场景，引导学生对乙酸感兴趣，并激发学生的学习兴趣。
二、乙酸的性质：1. 结构和物理性质：介绍乙酸的化学结构和常见的物理性质；2. 化学性质：讲解乙酸的酸碱性质和氧化性质，以及其与其他物质发生的反应。
三、乙酸的制备方法：1. 实验演示：通过实验演示乙酸的合成方法，引导学生理解乙酸的制备原理；2. 反应机理：讲解乙酸的合成反应机理，并对反应条件进行讨论。
四、乙酸的应用：1. 工业应用：介绍乙酸在食品、医药、化工等领域的应用；2. 生活应用：讲解乙酸在食品保鲜、清洁等方面的实际应用。
五、课堂讨论：组织学生进行讨论，探讨乙酸在生活中的更多应用场景，并提出相关问题，引导学生积极思考。
六、作业布置：布置相关习题或研究性课题，让学生在家里继续深入学习乙酸的相关知识，并完成作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生对乙酸的性质和应用有了初步的了解，同时也培养了学生的实践能力和创新思维。
在未来的学习中，可以进一步拓展乙酸的相关知识，深入了解其在现代化工领域的应用和发展趋势。
乙酸学案(鲁科版必修)
青州六中高一化学科课堂教学设计自主学习【预习案】二、乙酸1.乙酸的物理性质：1、乙酸俗称______，食醋的主要成分就是______ ；___ 色 ____ 味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称_______。
乙酸易溶于水和酒精。
2、乙酸的结构特点:分子式：_______ 结构式：___________羧基为:________结构简式：________3、乙酸的化学性质：（1）弱酸性：①可使紫色石蕊溶液②与活泼金属钠反应的化学反应方程式③与Na2CO3反应：④与氢氧化铜反应：（2）酯化反应：在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成和，化学反应方程式为称为酯化反应，酯化反应是反应。
合作探究课题一：乙酸的酸性：1. 乙酸是一种有机弱酸，具有酸性，你知道酸性包括哪些方面吗？请同学们设计几个小实验证明乙酸具有酸性。
2. 烧开水的壶使用一段时间后内壁会结上一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]。
向结有水垢的壶里加少量醋，使之与水垢充分接触，浸泡一段时间，再用清水清洗，水垢便可出去。
请写出有关的化学反应方程式。
课题二：乙酸与乙醇的反应1.[实验]加入试剂的顺序是浓硫酸的作用是加入碎瓷片的作用是饱和Na2CO3溶液的作用是小心加热试管3-5min看到的现象是写出化学反应方程式该反应的类型是，是反应。
2.酯化反应的机理是：酸脱羟基醇脱氢。
据此试完成下列化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH218O H→3.一般的食品和饮料超过保险期就会变质，而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而变得更醇香，这是为什么呢？当堂检测1.炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（）A.有盐类物质生成B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成D.有酯类物质生成2.下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯、氢氧化钡溶液的是（）A. 金属钠B. 溴水C. 碳酸钠溶液D. 紫色石蕊试液3.酯化反应属于（）A.中和反应B.不可逆反应C.离子反应D.取代反应4．乙酸与小苏打反应的离子反应方程式【书面作业】课本88页第4题【课外作业】：1. 写出下列反应的离子方程式：①乙酸与NaOH溶液反应：②乙酸与氨水反应：③将锌粒投入到乙酸溶液中：④用乙酸除去水垢：2. 实验室制取乙酸乙酯。
鲁教版化学高中必修二第三章第三节乙酸教案
《乙酸》教学设计教学目标：（1）知识与技能：了解乙酸的分子结构和重要用途，掌握乙酸的弱酸性和酯化反应及概念。
（2)过程与方法：通过乙酸的相关实验，学会观察分析实验现象，推出结论，并学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法。
（3）情感态度与价值观：认识化学与人类的生活关系，激发学生学习的兴趣；在探究实验时，陪养学生的合作精神。
根据本节课的教学内容以及学生的知识储备和学习能力，我主要分五个环节进行教学。
第一环节导入俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”。
从这引出醋是我们生活中必不可少的一部分。
接着讲述醋的来历，使学生了解他们身边的醋是这样来的，接着提出以下两个问题：1、醋是生活中常用的调味品，你们见过哪些醋呢？2、那醋的主要成分是什么呢？学生讨论，阐述自己的答案，老师引导并讲解以上两个问题，从而引出今天的新课。
设计意图：在生活中，学生对醋是非常熟悉的，从同学的认识的东西去学习新的知识，更能引起学生的好奇心，同时也教育了学生化学与我们生活息息相关，要善于观察。
第二环节乙酸结构和物理性质1、分子结构学习有机物，我们先从它的结构开始探究，从而过度到分子结构的学习。
老师向同学展示一个乙酸分子的结构模型，要求同学们根据前面所学的乙醇的分子结构并结合老师给的结构模型，写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。
通过引导学生去与乙醇对比从而得出乙酸的官能团（羧基）设计意图：通过对比，让学生记得更加牢，培养了学生的观察能力。
2、乙酸物性学习一种物质的性质，必须从它的物理性质开始，从而过度到了乙酸物性的学习。
展示一瓶醋，让同学思考，讨论，阅读课本P75相关内容，完成老师给的表格，从而得出乙酸物理性质。
设计意图：联系生活，不仅可以让学生加深对知识的记忆，还可以培养学生在生活中学习化学，激发学生的学习兴趣；通过自主阅读获取知识，培养学生的概括能力。
第三环节乙酸化学性质1、酸性知道了乙酸的物理性质，接下来就是这节的重点——乙酸的化学性质（弱酸性和酯化反应），那么我们从它的酸性开始，从而过度到酸性的学习。
高中化学鲁科版必修2学案：第3章第3节第2课时乙酸含解析
第2课时乙酸[ 课标要求 ]1．认识乙酸的构成、物理性质和主要应用。
2．掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反响的原理和实验操作。
1．乙酸的分子式为 C 2H 4O2，构造简式为CH 3COOH ，分子中的重要原子团为羧基(— COOH) 。
2．乙酸是一种弱酸： CH COOH CH COO－＋ H＋，其酸性比碳酸强，拥有酸的通33性，能使紫色石蕊溶液变红色，与开朗金属反响，与碱性氧化物反响，与碱反响，与盐反响。
3．酯化反响指酸和醇反响生成酯和水的反响，属于代替反响，乙酸和乙醇反响生成乙酸乙酯和水：浓硫酸CH 3COOH ＋ CH 3CH 2OH△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O。
乙酸的构造及酸性1．物理性质乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗称醋酸。
乙酸是一种有激烈刺激性气味的无色液体，沸点为 117.9 ℃，熔点为 16.6 ℃；当温度低于 16.6_℃时，乙酸就凝固成像冰同样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
2．分子构造分子式填补模型球棍模型构造简式重要原子团C 2H 4O2CH 3COOH羧基(— COOH)3．酸性乙酸在水中的电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －＋ H ＋，是一元弱酸，拥有酸的通性。
反响现象或方程式石蕊溶液溶液变红色开朗金属2CH 3COOH ＋ 2Na―→ 2CH 3COONa ＋H 2↑(Na)碱 (NaOH)CH 3COOH ＋ NaOH ―→ CH 3COONa ＋ H 2O1．乙酸的分子式为C2H 4O2，它的构造式和构造简式又是如何的呢？提示：构造式： CHHHCOOH构造简式： CH 3COOH 。
2．如何设计一个简单实考证明乙酸的酸性强于碳酸？提示：可依据“ 强酸制弱酸” 的原理来设计实验，详细操作为将碳酸钠加入到乙酸溶液中，如有无色无味的气体产生，且通入澄清石灰水中有白色积淀生成，说明发生反响：2CH 3COOH ＋ Na 2CO 3 ===2CH 3COONa ＋ CO 2↑＋ H 2O，有CO 2放出，乙酸的酸性强于碳酸。
高一化学鲁科版必修2教学教案第三章第三节2乙酸(8)
《乙酸》教学设计课题乙酸学习目标知识与技能1．了解乙酸的物理性质和用途。
[2．学会乙酸的结构和化学性质。
3．学会酯化反应的原理和实质。
过程与方法在运用实验现象分析推理的过程中，培养了学生的推理能力和知识迁移运用的能力。
情感、态度与价值观从实验中推理，在推理中归纳，培养学生了严谨治学的科学态度。
学习重点1．乙酸的酸性2．乙酸的酯化反应学习难点乙酸的酯化反应教学环节教师活动学生活动设计意图环节一．新课引入上节课我们学习乙醇，知道它是酒的主要成分，这节课，我们从酒开始。
请同学们看屏幕。
[屏幕展示]不同年份的酒的价格。
为什么酒的年份越长，越醇香呢？本着这个问题，我们开始今天的学习。
思考：为什么酒的年份越长味道就越香？从身边的例子激发学生的学习兴趣环节二．乙酸的物理性质[展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。
当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。
一．物理性质1．无色有强烈刺激性气味的液体2．易溶于水乙醇等溶剂3．易挥发4．熔点：16.6℃（冰醋酸）让学生学会思考、观察环节三．乙酸的结构[屏幕展示]乙酸的比例模型和球棍模型二．乙酸的分子组成和结构化学式：C2H4O2结构式：根据乙酸的比例模型和球棍模型写出书本的结构式。
理解乙酸的分子组成与结构。
结构简式：CH3COOH基官能团：羧（—COOH）环节四．乙酸的化学性质[屏幕展示]思考1：物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，溶液中H+浓度哪个大？为什么？指导学生分析实验现象，得出实验结论。
练习：写出醋酸的电离方程式[屏幕展示]思考2：食醋浸泡可除去暖瓶或水壶中的水垢（主要成分是CaCO3），利用了醋酸的什么性质？写出反应的方程式。
[屏幕展示]思考3：上面事实能否比较出醋酸与碳酸的酸性强弱？如果向小苏打溶液中加醋酸，会有什么现象？写出反应方程式。
[屏幕展示]思考4：还可以通过哪些反应证明醋酸显酸性？练习：写出醋酸与钠、氧化钠、氢氧化钠反应的化学方程式。
福建省安溪县崇德中学(鲁科版)高一化学必修二学案3-3 乙酸
第三节生活中两种常见的有机物第2课时 乙酸一、学习目标：1、了解乙酸的物理性质和用途。
2、学会乙酸的结构和化学性质。
3、学会酯化反应的原理和实质。
二、学习重、难点：重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应 难点：乙酸酯化反应的实质 三、学习过程一、乙酸的组成和结构分子式： 结构式： 结构简式： 或分子比例模型：乙酸的官能团是—COOH ，叫做 。
二、乙酸的物理性质乙酸是一种有强烈 气味的无色液体，是调味品食醋的主要成分，俗称 。
当温度低于16.6 ℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称 ，乙酸易溶于水和乙醇。
思考题1 冬天气温低于16.6 ℃时，如何顺利地取用冰醋酸？ 三、乙酸的化学性质 1．弱酸性乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，其水溶液具有酸的通性： (1)与酸碱指示剂作用，如可以使紫色石蕊试液变 。
(2)与碱反应，如CH 3COOH ＋NaOH=== 。
(3)与碱性氧化物反应，如2CH 3COOH ＋CaO=== 。
(4)与活泼金属反应，如2CH 3COOH ＋Zn=== 。
(5)与某些盐反应，如2CH 3COOH ＋CaCO 3=== 。
2．酯化反应：酸(包括有机羧酸和无机含氧酸)与醇作用生成酯和水的反应。
CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△思考题2 酯化反应中浓H 2SO 4的作用是什么？知识点一 乙酸的组成和结构知识点二 乙酸的性质 1.物理性质2．化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_______________，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。
下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题：①乙酸能使紫色石蕊溶液变____色；②乙酸与Mg反应的化学方程式：________________________________________________________________________；③乙酸与Na2O反应的化学方程式：________________________________________________________________________；④乙酸与NaOH反应的化学方程式：________________________________________________________________________；⑤石灰石与乙酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
高中化学必修二优质学案：3.3.2 乙酸
第2课时乙酸[知识梳理]知识点一乙酸生活中的食醋，主要成分为乙酸，那么乙酸有什么样的结构和性质呢？请完成下列知识点：1．物理性质成晶体2.分子结构 分子式结构式结构简式官能团空间填 充模型名称化学式 C 2H 4O 2CH 3COOH 羧基或—COOH决定乙酸化学性质的原子团是什么？ 知识点二 乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)乙酸在水中的电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
反应 现象 化学方程式石蕊溶液 溶液变红色活泼金属(Mg)产生气体2CH 3COOH ＋Mg===(CH 3COO)2Mg＋H 2↑碱性氧化物( Na 2O)2CH 3COOH ＋Na 2O===2CH 3COONa＋H 2O碱( NaOH)CH 3COOH ＋NaOH===CH 3COONa＋H 2O 弱酸盐(CaCO 3)产生气体2CH 3COOH ＋CaCO 3===(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O(2)醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验 实验装置2．酯化反应(1)概念：像酸与醇这样生成酯和水的反应。
(2)特点：①反应速率缓慢，一般加入浓硫酸作催化剂和吸水剂并加热。
②反应是可逆的。
③乙酸与乙醇的酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH 浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O微判断(1)乙酸的官能团是羟基()(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸()(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)()(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×微训练1．下列关于乙醇和乙酸的说法中不正确的是()A．等物质的量的乙酸和乙醇分别与足量的钠反应产生氢气的物质的量相等B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别C．乙酸和乙醇都能与K和KOH溶液反应D．乙醇和乙酸都能发生氧化反应和取代反应[解析] 2 mol CH3COOH或2 mol CH3CH2OH分别与足量的钠反应放出的氢气均为1 mol，A正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，不分层，不反应，没有CO2气体放出，乙酸与Na2CO3溶液反应有CO2气体放出，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，液体分层，B正确；乙醇能与K反应，与KOH溶液不反应，乙酸与K和KOH溶液都反应，C不正确；乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，乙醇催化氧化、乙酸的燃烧反应都是氧化反应，D正确。
高中化学必修二学案：乙酸
高一化学教学案（19）专题2有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物乙酸班级：学号：姓名：【学习目标】1．掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；2．了解乙酸的物理性质；3．掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）；4．通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。
【知识梳理】一、乙酸的物理性质乙酸是色味的液体，易溶于，熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸又称。
食醋中约含有3%～5%的乙酸，乙酸又称。
二、乙酸的分子结构三、乙酸的化学性质〖问题探究1〗⒈家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或热水瓶，以清除水垢。
这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？⒉写出下列反应的化学方程式：⑴醋酸除去水垢的反应：⑵醋酸与澄清石灰水反应：⑶醋酸与氧化铜反应：⑷醋酸与锌粒反应：〖问题探究2〗⒈向试管中加入试剂是先加入乙醇然后再加入浓硫酸和冰醋酸原因是：⒉该反应中浓硫酸的作用是⒊蒸馏出的气体用饱和碳酸钠溶液吸收的原因是⒋此反应称为；该反应属于反应（填反应类型）乙酸在此反应中断裂了键，如何证明。
⒌酯化反应：〖归纳小结〗乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。
【典例分析】1．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（）A．脱水作用 B.吸水作用C．氧化作用 C.既起催化作用又起吸水作用2．下列有关乙醇的性质的叙述错误的是（）A .有强烈刺激性气味的无色液体B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应D.在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水3．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册学案：第三章第三节第2课时 乙 酸 Word版
姓名，年级：时间：第2课时乙酸课程标准核心素养1。
能描述乙酸的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
2.能利用乙酸的主要性质进行物质鉴别。
3。
知道酯化等有机反应类型.变化观念与平衡思想通过对乙酸的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念.乙酸的结构和性质1．分子组成和结构2．物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发水乙酸又称冰醋酸。
3．化学性质乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，属于一元弱酸,具有酸的通性。
（1）使紫色的石蕊溶液变红；（2）与活泼金属(如钠）反应,化学方程式为2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；(3)与碱性氧化物（如氧化钠)反应,化学方程式为2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；（4）与碱（如氢氧化钠）反应，化学方程式为CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O;(5）与弱酸盐（如碳酸钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O.乙醇、水、碳酸和乙酸分子中羟基氢活泼性的比较乙醇水碳酸乙酸氢原子错误!活泼性电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应1．判断正误(1）乙酸的官能团是羟基。
（）（2）乙酸和乙醇均能发生取代反应.（）（3)乙酸、乙醇均属于非电解质。
( ）（4）1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含有0。
1N A个CH3COO－. （)答案：（1）×(2）√（3）×（4)×2．下列有关乙酸性质的叙述错误的是（）A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸点比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．乙酸分子中含有碳氧双键,能使溴水褪色解析：选D。
鲁科版高中化学必修第二册第3章第3节实验探究课3探究乙酸的化学性质学案
【实验目的】1．通过实验探究乙酸的酸性，加深对其酸性的认识，理解乙酸显酸性的实质。
2．通过乙酸和乙醇的反应理解酯化反应的性质。
【实验用品】仪器：试管，胶头滴管，酒精灯，铁架台，铁夹，导管，碎瓷片等。
试剂：冰醋酸，碳酸钙，锌粒，饱和Na2CO3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液，石蕊溶液，无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，蒸馏水。
【实验步骤】实验1：乙酸的酸性(1)向试管中加入适量冰醋酸，加入蒸馏水溶解，然后滴入2滴石蕊溶液，观察现象。
(2)向试管中加入少量锌粒，加入适量冰醋酸，再加蒸馏水，观察现象。
(3)向试管中加入少量碳酸钙粉末，加入适量冰醋酸，再加蒸馏水，观察现象。
(4)向试管中加入少量NaOH溶液，滴入2滴酚酞溶液，加入适量冰醋酸，观察现象。
实验2：乙酸与乙醇的反应(5)先按图示组装好实验仪器，并检查其气密性。
在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2～3块碎瓷片。
用酒精灯小心均匀地加热试管，将产生的气体经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
观察发生的现象，闻一闻生成物的气味。
【问题讨论】1．有两瓶无色溶液，一瓶是乙酸，一瓶是乙醇，如何将二者区别开来？提示：物理方法：闻气味法。
有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。
化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体、CuO、石蕊溶液。
加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。
能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。
能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。
加入石蕊溶液变红的是乙酸。
2．制取乙酸乙酯时用于吸收乙酸乙酯的试管中，为什么导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中？提示：生成乙酸乙酯蒸气中混有乙醇、乙酸，它们易溶于水，以防止液体发生倒吸，通常导管末端距离饱和Na2CO3溶液液面约0.5 cm。
3．酯化反应实验中采取的加快反应速率的措施有哪些？提示：①加热。
②使用无水乙醇和冰醋酸，增大反应物浓度。
③使用催化剂。
4．现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a、b是什么？分离方法Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是什么？提示：乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的物质，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现乙酸乙酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可。
鲁科版高中化学必修第二册新知探究课固基练18乙酸学案
新知探究课固基练(十八)乙酸1．如图是某有机物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是()A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊溶液变红2．下列关于乙酸性质的叙述错误的是()A．乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体B．冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液C．乙酸能与碳酸钠溶液反应产生CO2D．不能用酸性KMnO4溶液鉴别乙醇和乙酸3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A．酯化反应的反应物之一肯定是酸B．酯化反应属于加成反应C．酯化反应中的反应物可完全反应D．酯化反应一般需要催化剂4．下列方法不能区分乙酸溶液与乙醇溶液的是()A．扇闻气味B．观察颜色C．滴加NaHCO3溶液D．滴加紫色石蕊溶液5．若将转化为，可使用的物质是()A．Na B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO36．巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。
现有①氯气、②溴水、③纯碱溶液、④酸化的KMnO4溶液、⑤乙醇。
在一定条件下，上述物质能与巴豆酸反应的组合是()A ．仅②④⑤B ．仅①③④C ．仅①②③④D ．①②③④⑤7．为了提纯下列物质(括号内为杂质)所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是( )到未反应的A 1.3 g ，则A 的相对分子质量约为( ) A ．98 B ．116C ．158D ．2789．已知：Ⅰ.A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；Ⅱ.2CH 3CHO ＋O 2催化剂 △⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 2CH 3COOH 。
现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
回答下列问题：(1)写出A 的结构式：_______________________________________________。
(2)B 、D 分子中的官能团名称分别是______________、__________________。
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肥城三中化学学案 使用时间： 2014-5
制作人：杨淑萍 杨平 审核人：刘泗平 桑圣银 李建臣
没有酸性 结论 结论：羟基氢原子活泼性顺序为： 探究四、酯化反应 乙酸与乙醇的酯化反应 反应方程式： 像这样生成 于 反应。
没有酸性
有弱酸性， 比碳酸酸性 强，能使指示剂变色
总 的反应叫 ， 属于 反应， 又属 结 知 识
【自主﹒合作﹒探究】
探究一、乙酸的物理性质 颜色 状态 气味 熔点 沸点 溶解性 了 探究二、乙酸的分子结构 球棍模型 分子式 结构式 结构简式 官能团 解 新 知
探究三、乙酸的酸性 [思考与交流 1]实验设计：根据下列提供的药品，设计实验证明乙酸的酸性。 （药品： 镁带、NaOH 溶液、水垢(CaCO3)、Na2CO3、乙酸溶液、酚酞试剂、 紫色石蕊试剂） 方程式 1： 方程式 2： 方程式 3： 方程式 4： [思考与交流 2]如何设计实验比较酸性强弱：CH3COOH，H2CO3？ 方程式： 结论：酸性 CH3COOH [思考与交流 3] 羟基上氢原子的活动性比较 名称 结构简式 能与钠反应，但不 性质对比 能与氢氧化钠反应 能与钠反应， 且反应剧 烈 能与钠反应，也能 与氢氧化钠反应 乙 醇 水 乙 酸 H2CO3 请写出乙酸的电离方程式 引 入 新 知 ， 探 索 新 知
[思考与交流 5]探究：乙酸和乙醇是如何反应生成酯和水的呢？其反应机理
【例题分析】
【例 1】.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 【例 2】 、若乙酸分子中的 O 都是 O，乙醇分子中的 O 都是 O，当二者在一定条件下反 应时，生成物中水的相对分子质量为 ( A．16 B．18 C．20 ) D．22
[思考与交流 4]乙酸乙酯的实验室制备的问题讨论 1、实验时需要加入浓硫酸、乙酸各 2 mL，乙醇 3 mL，正确的加入顺序是： 2.为防止 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____ 3.浓硫酸的作用_________________________________ 4.长导管的作用_____________________________ __________________________、___________________ 6.反应结束后，振荡试管 b，静置。观察到的现象是_____ ___ 是什么？ _。 ____ _____ __ 。 _ 5.试管 b 中加有饱和 Na2CO3 溶液，其作用是______________________________、 _____。
C．反应结束后，振荡试管，静置，溶液分为两层，下层是乙酸乙酯 D．向试管中加入碎瓷片，以防加热时混合液暴沸 【例 4】巴豆酸的结构简式为 CH3-CH=CH-COOH。现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2－丁醇 ⑤酸化的 KMnO4 溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能 与巴豆酸反应的物质是： （ ） A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤
肥城三中化学学案 使用时间： 2014-5
制作人：杨淑萍 杨平 审核人：刘泗平 桑圣银 李建臣
使用说明：利用一节自习时间认真阅读教材，独立完成学案。第二天早读后上交，下发 后先独立思考，再进行小组内合作探究。
学习内容
学习目标：
学习指导 即时感悟
1、通过自主学认识乙酸的组成，会书写乙酸的分子式、结构式和结构简式，认识羧基。 2、回顾酸的通性，书写表现乙酸的酸性的化学方程式，知道乙酸与硫酸、碳酸的酸性 强弱关系。 3、通过“观察·思考”“活动·探究”提高观察能力、动手能力，理解酯化反应。 4、小组合作，大胆质疑，在化学学习中学会应用归纳总结。
3、比较乙酸和乙醇的结构，找出相同点和不同点。
肥城三中化学学案 使用时间： 2014-5
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导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。 C、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。 D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色 透明的油状液体，并可闻到一种香味。
3．丙烯酸(CH2==CH—COOH)的性质可能有 ( A．①③ A．中和反应 B．①③④ ） B．不可逆反应 C．①③④⑤
①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 4．酯化反应属于（
C．离子反应 ）
5．下列事实能说明乙酸酸性比碳酸强的是（
A、乙酸能使紫色石蕊试液变红色 B、乙酸能与锌粒反应生成氢气 C、乙酸能和氢氧化钠发生中和反应 D、乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳 6.炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ A.有盐类物质生成 C.有醇类物质产生 A.蒸馏 C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 B.有酯类物质生成 D.有酸类物质产生 ） B.水洗后分液 D.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 ）
学习重点：乙酸的化学性质及化学性质与分子结构的关系；酯化反应 学习难点：乙酸的化学性质及化学性质与分子结构的关系 【回顾﹒预习】认真阅读教材 P78—P80 乙酸的相关知识 2 遍，先粗读后精读，完成
以下预习题目： 1、乙酸俗称 自然界中分布很广， 转化为乙酸。乙酸是一种 16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称 2、乙酸结构 ①分子式： ④结构简式： ； ②结构式： 。 ；③官能团 ； ，是 的主要成分，含有 ；乙酸在 都存在着乙酸， ，熔点 16.6℃，低于 。乙酸易溶于水和酒精。 自 我 完 成 ， 回 顾 4、总结乙酸在生活中的常见应用。 知 识。 5、乙酸乙酯的制取 装置特点及实验现象： A、受热的试管与桌面成 45°角（使试管受热 面积大） 。 导气管比一般的导气管要长一些， 且 导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。 B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管
【当堂达标】
1．关于乙酸的下列说法中，不正确的是 ( ) A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体 B．乙酸分子里含有 4 个氢原子，所以乙酸是四元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇 2．已知乙酸、乙醇、盐酸、和水都能与金属钠反应产生氢气，在相同条件下， 四个反 应速率最慢的是 ( A．CH3COOH ) C．H2O D．HCl ) ⑤氧化反应 D．①②③④⑤ D．取代反应 B．CH3CH2OH
7.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（
【反思﹒提升】 【拓展﹒延伸】
《同步练习册》P69-72 例 1、例 2、变式练习 1、2；分层训练 1、2、3、4、5、6、7、9
参考答案
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)
分 析 题 目 、 总 结 方 法
【例 3】 、下列关于实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是( A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B． 配制反应混合液的操作顺序是： 先加乙酸， 学案 使用时间： 2014-5
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