教学设计：课题2 酸和碱之间会发生什么反应

教学设计:
《课题2 酸和碱之间会发生什么反应》教学设计
（第一课时）
从化中学张冰儿曾玉婵
一、教学目标：
1.知识与技能：
(1)知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；
(2)了解中和反应的实质；
(3)学会书写中和反应的化学方程式。

2.过程与方法：
通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

3.情感态度与价值观：
(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；
(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重点、难点：
中和反应的探究过程。

三、教学方法：
观察、分析、归纳、实验探究相结合
四、课时安排：1课时
五、教材分析：
本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。

通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。

六、教学过程：
[复习引入]：我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的化学性质。

例如：酸碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能和多种活泼金属和金属氧化物反应，碱能和非金属氧化物反应等。

那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？
[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。

[设疑]：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？
[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。

[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？
[讨论]：要求学生自己设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案，师生讨论分析，总结（多媒体展示）：
方案1：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为无色。

方案2：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬNaOH溶液，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由蓝色变为紫色。

方案3：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬ稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为紫色。

[学生活动]：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。

现象：方案1：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为无色；
方案2：溶液由无色变为蓝色，最后又由蓝色变为紫色；
方案3：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为紫色；
通过实验证明：
方案1实验现象明显，故采用：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。

[设问]：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？
[学生活动]：讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。

[设问]：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？[学生活动]：学生进行方案1的操作后，取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。

现象：蒸发皿上出现白色粉末。

[学生活动]：讨论，回答：是NaCl。

（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在蒸发皿是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。

）
[小结]：NaOH + HCl === NaCl + H
O
2
多媒体展示：中和反应的实质（借助FLASH 动画展示反应过程）
[过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。

例如：石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl===CaCl 2 + 2H 2O
氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4===Na 2SO 4 + 2H 2O
[学生练习]：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2 + H 2SO 4 (2)、Fe(OH)3 + HCl (1)、Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 +2H 2O (2)、Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl 3 +3H 2O
[思考讨论]：NaCl 、 CaCl 2 、Na 2SO 4 、CuSO 4 、FeCl 3的组成特点 它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

[小结]：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

上述三个反应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 [板书]：一、中和反应
1、中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水
2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

[学生练习]：1、下列反应均有盐和水生成，其中属于中和反应的是（ ） A.CuO+H 2SO 4 B.Na 2CO 3+HCl C.Cu(OH)2+HCl D.Ca(OH)2+CO 2
2、如右图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，
向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现
忘记了滴加指示剂，因而无法确定稀盐酸与氢氧化钠 是否恰好完全反应。

为了证明这两种物质是否恰好完全 反应，小婧从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管 中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液 ，振荡，观察 到酚酞试液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全 中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确 不正确
，理由是
如果盐酸过量，滴入酚
酞溶液也不会变色。

（2）写出该中和反应的化学方程式 NaOH + HCl === NaCl + H
2
O 。

（3）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表；
[我学到了什么？]：学生自我总结，教师点评
[多媒体展示]：本节要点：中和反应酸 + 碱 ==== 盐 + 水
[作业设计]：
1、胃酸过多的病人常内服含Al（OH）
3的药物，反应的化学方程式为 Al(OH)
3
+
3HCl == AlCl
3 + 3H
2
O 。

2、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（ C ）
A.锌粒和稀硫酸
B.铁锈和稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸
D.大理石和稀盐酸
3、某工厂排出的废液中含有少量的硫酸,并测出该废液中含硫酸的质量分数为9.8%,现有这种废液10t,至少要用质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少t才能把它完全中和?
解：设需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为X
2NaOH + H
2SO
4
===Na
2
SO
4
+ H
2
O
80 98
20%X 10t×9.8%
80 20%X
==
98 10t×9.8%
X==4t
答：需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液4t
七、教学反思：
1．联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。

最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。

2．充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。

在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。

3．本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。

一方面教师把一节课的知识小结交给了学生，同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评。

八、板书设计：课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1、中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水
2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

九、阅读材料
放味精的学问
有酸味的菜肴，千万不能放味精，如糖醋鱼、糖醋排骨等。

因为味精呈碱性，如果酸性菜加入碱性的味精，这在化学上呈中和反应，即生成盐和水，并且还会使一盘好端端的菜肴走了味。