2018--2019年第一学期高二化学酸碱中和滴定复习测试题有答案

1.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A．等于30mL B．等于20mL C．大于30mL D．大于20m L2．下列有关滴定操作的说法正确的是( )A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH 杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高3．室温时，向20mL 0.1mol·L−1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A．a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d点时：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH－)＞c(H+)4．常温下，在20.0mL0.10 mol·L−1氨水中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。

已知0.10 mol·L−1氨水的电离度为1.32%，下列叙述错误的是（）A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．M点对应的盐酸体积小于20.0mLC．M点处的溶液中c(H+)=c(OH−)D．N点处的溶液中pH>125．下列说法不正确的是（）A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH−)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl−)=c(CH3COO−)D．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高6．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B．图乙表示常温下，0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂D．图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c7．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。

已知：AgSCN(白色，s)Ag++SCN−，K=1.0×10−12；Fe3++SCN−FeSCN2+(红sp色)，K=138。

下列说法正确的是（）A．边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN−与Fe3+生成红色配合物，即为终点C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察8．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是（）A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如下图所示的装置D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4mol9．【2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标iii卷）】用0.100mol·L−1 AgNO3滴定50.0mL 0.0500mol·L−1 Cl−溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10−10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl−)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L−1 Cl−，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L−1 Br−，反应终点c向b方向移动10．【2018学年山西省大同市第一中学高二上学期期末考试】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中，用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11．【2018年四川省石室中学高二上学期半期考试】下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）（）A．用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定B．用容量瓶配制100mL 5mol·L−1氯化钠溶液试验中，定容时仰视C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡12．【2018年内蒙古集宁一中(西校区)高二上学期第一次月考理科综合】已知某NaOH 试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴________作为指示剂；③用0.1000mol·L−1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：请回答：（1）配制溶液所需要的主要玻璃仪器：________________________________。

（2）实验步骤②中，横线上填的指示剂是_____________。

（3）滴定管在使用前的要____________________。

（4）滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管中气泡的方法：___________________________。

滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛_________________________，直至滴定终点。

（5）判断滴定终点到达时的现象为___________________________________________。

（6）若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失e.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度f.酸式滴定管在使用前没有润洗（7）通过计算可知该烧碱样品的纯度为_______。

13．【2018年天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）高二上学期期中联考】结合所学内容，回答下列问题：Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。

草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4===K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O 。

室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：试管①中KMnO 4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

请回答：（1）该实验结论是___________________________________________________________。

（2）实验②选用MnSO 4固体而不是MnCl 2固体的原因是___________________________。

（3）该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。

Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。

某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：已知：IO −3＋5I −＋6H +===3I 2＋3H 2O ，I 2＋2S 2O 2−3===2I −＋S 4O 2−6某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10−3mol·L−1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全（4）c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。

（5）若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

（6）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg−1(计算结果保留整数即可)。

1.【答案】D【解析】滴定管的“0”刻度在上、“50mL”刻度在下（量筒与此相反），在“50mL”刻度以下还有一段空间没有刻度．因此，将装到50mL酸式滴定管的溶液全部放出，除由30mL刻度到50mL刻度处有20mL溶液外，还有50mL刻度以下的溶液一并放出，总量超过20mL。

故答案选D。

2.【答案】D【解析】A．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，A错误；B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；C．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积V（碱）偏小，根据c（酸）＝c(碱)×V(碱)/V(酸)可知c（酸）偏小，C错误；D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c（酸）＝c×V(碱)/V(酸)可知测定结果偏高，D正确；答案选D。

(碱)3.【答案】D【解析】A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c(CHCOO−)＞c(CH3COOH)，但醋酸的电3离程度较小，因此c(CHCOO−)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH−)，故A正确；B．溶3液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO−)+c(OH−)，b点时溶液的pH=7，呈中性，则3c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO−)，故B正确；C．c点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中存在电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO−)+3c(OH−)，也存在物料守恒：②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，将②带入①可得：c(OH−)= c(CH3COOH)+c(H+)，故C正确；D．d点为等物质的量的NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性，由于CHCOO-存在微弱的水解，则：c(Na+)＞c(OH−)＞c(CH3COO−)＞c(H+)，3故D错误；故选D。