河南省原阳县第三高级中学毕业班考前化学适应性训练(5月月考)
河南省新乡市原阳县第三次中招模拟化学试卷
河南省新乡市原阳县第三次中招模拟化学试卷注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Fe:56一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.中华文明，历史悠久。
《天工开物》记载的下列过程中涉及化学变化的是( )A.沙里淘金B.粉碎矿石C.冶炼生铁D.楠木制舟2.空气中含有多种气体。
下列能供给动植物呼吸的气体是( )A.N2B.O2C.CO2D.Ne3.包粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，其中糯米富含的营养素是( )A.糖类B.蛋白质C.无机盐D.维生素4.我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
下列图标为节水标志的是( )A B C D5.将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来是联合制碱法，大大提高了原料的利用率。
被称为我国制碱工业先驱的科学家是( )A.屠呦呦B.侯德榜C.钱学森D.张青莲6.垃圾分类，从我做起。
废旧的报纸和矿泉水瓶均属于( )A.厨余垃圾B.有害垃圾C.其他垃圾D.可回收物7.下列各组物质，按混合物、化合物顺序排列的是( )A.钛合金、汽水B.自来水、纯碱C.熟石灰、水银D.冰水共存物、红磷8.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，溶解、过滤和蒸发操作均用到的仪器是( )A.玻璃棒B.酒精灯C.漏斗D.试管9.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。
下列化肥不属于复合肥料的是( )A.KNO3B.NH4H2PO4C.(NH4)2HPO4D.Ca(H2PO4)210.溴麝香草酚蓝在pH为6.0~7.6的溶液中呈蓝色，遇酸变为黄色。
若将二氧化碳气体持续通入少量的溴麝香草酚蓝溶液中，溶液最终的颜色为( )A.蓝色B.无色C.黄色D.红色11.营养科学，生活健康。
2023河南省中招第三次适应性诊断化学试题(含答案)
2023河南省中招第三次适应性诊断试卷化学注意事项：1.本试卷共4页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在试卷或答题卡上。
3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Mg-24；K-39；Ca-40。
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）1.认识物质及其变化对我们了解自然现象和规律至关重要。
下列属于化学变化的是A.工业制氧B.滴水成冰C.酿造食醋D.海水晒盐2.正确对垃圾分类是每位公民应有的基本素质，喝完饮料后的塑料瓶应该投放的垃圾箱为A. B.C. D.3.下列排放到空气中的物质中，均属于空气污染物的一组是①一氧化碳②二氧化硫③二氧化氮④二氧化碳⑤氦气⑥甲烷A.①②③B.②③④C.①②⑥D.①⑤⑥4.下列生活中的现象，可以用“分子-原子学说”进行解释的是A.柳絮飞扬B.夏荷飘香C.秋雨连绵D.冬雪飘飘5.规范操作是科学实验的基本要求。
下列有关基本实验操作中，正确的是A.加热液体B.放置滴管C.称量食盐D.稀释浓硫酸6.氢氧化钠是一种重要的碱类物质。
下列不是氢氧化钠俗称的是A.火碱B.烧碱C.纯碱D.苛性钠7.化学与生活密切相关，下列生活中的做法不正确的是A.厨房燃气泄漏，立即打开排气扇B.被蚂蚁叮咬，可涂抹氨水减轻疼痛C.用活性炭可以除去冰箱中的异味D.用布袋代替塑料袋以防止白色污染8.下列有关实验现象的描述中正确的是A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫B.铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体C.将黄铜片和纯铜片互相刻划，在纯铜片上留下明显划痕D.向盛有蒸馏水的试管中滴加肥皂水，振荡后产生大量浮渣9.下列化肥中，用氢氧化钙可将其与其他三种化肥区分开来的是A.氯化钾B.磷矿粉C.碳酸钾D.硫酸俄10.下列物质分类正确的是A.化合物：盐酸、乙醇、氯化钠B.混合物：空气、天然气、钛合金C.合成材料：塑料、腈纶、钢化玻璃D.有机物：CH4、H2CO3、CO（NH2）211.为探究可燃物燃烧的条件，某同学进行了如图所示的实验。
河南省原阳县第一中学毕业班考前化学适应性训练(5月月
河南省原阳县第一中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（）①Al(OH)3②NaH2PO4③④CH3COONH4⑤A.全部B.①②③C.除②外D.除⑤外【答案】D【解析】既能与强酸又能与强碱反应的物质包括两性物质、多元弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐及氨基酸，故①②③④符合题意，而⑤只能与盐酸反应，不能与NaOH反应。
2．下列分散系不属于胶体的是（）A．淀粉溶液 B．有色玻璃C．饱和食盐水 D．肥皂水【答案】C【解析】饱和食盐水属于溶液。
3．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维OC COO CH2CH2O)，下列说法不正确的是([]nA．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应【答案】D【解析】试题分析：A、羊毛是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，聚酯纤维没有，可以区分，正确；B、羊毛是蛋白质，可以水解，聚酯纤维分子中含有酯基，可以水解，正确；C、聚酯纤维为缩聚物，单体由发生水解的酯基处断开，添加去掉的基团即可，所以聚酯纤维的单体是对苯二甲酸和乙二醇，正确；D、对苯二甲酸和乙二醇发生缩合脱水反应，属于缩聚反应，错误，答案选D。
考点：考查羊毛与聚酯纤维的成分、性质、单体、区别方法4．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。
下列与水相关的叙述正确的是A．加聚反应也可能有水生成B．水是氧化物过氧化氢不是氧化物C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基【答案】C【解析】试题分析：A．加聚反应是化合反应，不会有水生成；B．水和过氧化氢都是氢的氧化物；C．水可以参与有些有机反应，如乙烯水合制乙醇，有些有机反应也有水生成，如酯化反应，故说法正确；D．水、乙醇中存在羟基；氢氧化钠中存在的是氢氧根离子。
河南省原阳县第三高级中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题(含答案)
高二年级第一次月考化学试卷一、单选题(每小题3分，共16小题，共48分）1．下列实验方案可行的是A ．用渗析的方法除去3Fe(OH)胶体中的NaClB ．将2O 、2N 通过灼热的镁粉，以除去其中的2OC ．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉D ．用溶解、过滤的方法分离NaOH 和NaCl 的固体混合物2．X 、Y 、Z 、M 、R 为原子序数依次增大的短周期元素，X 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X 、Y 的核电荷数之比为3：4，Y 、Z 的某种离子化合物能与水发生氧化还原反应，M 的离子半径在同周期中最小，R 的原子序数比M 大4。
下列说法正确的是A ．简单氢化物的热稳定性：X ＞YB ．工业电解制备M 时，用含3+M 的助熔剂来降低23M Y 的熔融温度C ．由X 、R 组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发易燃烧D ．Y 、Z 、R 形成的化合物中存在离子键和共价键3．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A ．4BaSO 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B ．去除银饰表面的2Ag S ，可将其放在盛有食醋的铝制容器中煮沸C ．硫酸钠水溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂D ．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈4．对于反应22H O(g)+C(s)H (g)+CO(g)ΔH>0，下列有关说法不正确的是 A ．该反应是熵增大反应(即0S ∆>)B ．该反应在高温下可能自发进行C ．增加C(s)，该反应平衡向右移动D ．升高温度，正逆、v v 均增大，平衡向右移动 5．纳米Fe 2O 3在常压电解法合成氨过程中起催化作用，该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH—KOH 为电解液，Fe 2O 3在发生反应时生成中间体Fe 。
下列说法正确的是A ．惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生还原反应B ．产生2.24LO 2时，转移的电子数为0.4N AC ．惰性电极Ⅱ的电极反应为Fe 2O 3+3H 2O-6e -=2Fe+6OH -D ．生成氨气的反应为2Fe+N 2+3H 2O=Fe 2O 3+2NH 36．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．透明溶液：Na +、Cu 2+、Cl －、SO 24-B ．强酸性溶液：K +、NO 3-、Cl －、CO 23-C ．1 mol∙L −1的FeCl 3溶液：Fe 2+、Zn 2+、SCN －、SO 24-D ．强碱性溶液：Na +、Ba 2+、ClO －、HCO 3-7．下列说法不正确．．．的是A ．红磷与白磷互为同素异形体B ．4CH 和1532C H 不一定互为同系物 C ．323CH COOCH CH 和323CH CH COOCH 为同分异构体D ．H 、D 、T 是氢元素的三种不同核素8．某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是A ．由红外光谱可知，该有机物中含有C—H 键、C=O 键、等B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C ．若A 的化学式为C 8H 8O 2，则其结构简式可能为D ．仅由以上信息无法得知其分子中的氢原子总数9．司替戊醇(d)的合成路线如下图所示。
河南省新乡市原阳县第三高级中学2022年高一化学测试题含解析
河南省新乡市原阳县第三高级中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作需要用温度计且不把它插入液体中的是A．乙醇制乙烯 B．硝酸钾溶解度的测定 C．实验室蒸馏石油 D．煤的干馏参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）A．增大压强，化学反应速率一定增大B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少C．升高温度，化学反应速率一定增大D．加入反应物，化学反应速率增大参考答案：C3. 已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)= =H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) ΔH＝+242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1参考答案：A略4. 下列说法正确的是： ( )A. 乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种B. 丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种C. 正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种D. 正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种参考答案：D5. 现有（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液、（2）溴化钠和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A. 分液、萃取B. 萃取、分液C. 分液、蒸馏D. 蒸馏、分液参考答案：A①乙酸乙酯和乙酸钠溶液混合，乙酸乙酯难溶于水，液体会出现分层，可用分液法分离；②溴化钠溶液和溴水的混合溶液，因溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可加有机溶剂萃取达到分离的目的；故选A。
高考化学复习河南省延津县第三高级中学毕业班考前化学适应性训练.docx
高中化学学习材料河南省延津县第三高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．不同元素的原子（包括离子）（）A．核外电子数一定不相等 B．中子数一定不相等C．质量数一定不相等 D．质子数一定不相等【答案】D【解析】2．2015年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电C．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电【答案】D【解析】试题分析：雾霾产生的主要原因有①排放的汽车尾气是雾霾的一个因素，②工厂制造出的二次污染，③冬季取暖排放的CO2等污染物。
多利用太阳能发电，减少尾气的产生，可以减轻雾霾。
答案选D。
考点：考查环境污染与防治3．有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液呈现碱性，丙溶于水后溶液呈现酸性，则甲与乙为( )A B C D甲NH3 N2 NH3 NO乙NO2 NO NO NO2【答案】C【解析】二氧化氮为红棕色，根据甲气体为无色可由两种单质气体化合而成得出甲气体是化合物，B排除；甲的水溶液呈碱性，D排除；乙不溶于水但可以与氧气反应生成丙，二氧化氮与氧气不反应，所以乙是一氧化氮，所以答案选C。
4．下列变化中，属于物理变化的是：①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A．①② B．③④C．④⑤ D．③④⑤【答案】B【解析】5．下列说法不正确．．．的是A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应【答案】B【解析】试题分析：A、Na2O2、HClO能将有色物质氧化为无色物质，SO2能与有色物质化合生成无色物质，都具有漂白作用，正确；B、液氨是非电解质，液氯既不是电解质也不是非电解质，错误；C、所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应，正确；D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应，如氧化铝，正确。
【精品试卷】高考化学复习河南省辉县市第三高级中学毕业班考前化学适应性训练(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省辉县市第三高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米＝10-6米）的可入肺颗粒物，下列对PM2.5无影响的是A．风力发电 B．汽车尾气 C．煤炭燃烧 D．建筑扬尘【答案】A【解析】试题分析：A、正确；B、C、D都会产生可吸入颗粒物。
考点：考查PM 2.5。
2．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A.是Fe3＋和Cu2＋B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋D.只有Fe2＋【答案】D【解析】表面的氧化物的量较少，溶于盐酸后，生成的Cu2＋和Fe3＋也较少，分别被单质铁还原为Cu和Fe2＋，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋。
3．我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染【答案】B【解析】试题分析：A．衣料中的涤纶属于合成有机高分子材料，蚕丝是天然的高分子化合物，A错误；B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素，分别是I和Fe，B正确；C．建筑高楼大厦时用到的钢是合金，属于混合物，C错误；D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，仍然会造成空气污染，D错误，答案选B。
考点：考查化学与生活的有关判断4．标准状况下，将O2和NO2按体积比1∶4充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最终瓶内溶液的物质的量浓度为( )A.0.25 mol ·L -1B.122.4 mol ·L -1C.128 mol ·L -1D.0.8 mol ·L -1【答案】C【解析】设烧瓶体积为V L4NO 2+O 2+2H 2O====4HNO 34 1 44.2254V mol 4.2254⨯V mol c(HNO 3)=V n =VLmol V 4.2254⨯=281 mol ·L -1 5．有关合金的性质叙述不正确的是 ( )。
2020-2021学年河南省新乡市原阳县第三高级中学高三化学模拟试卷含解析
2020-2021学年河南省新乡市原阳县第三高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是（▲ ）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)参考答案：D解析：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A错误；B、由于铁可以将生成的三价铁还原为亚铁离子，溶液中不一定含有Fe3+，故B错误；C、硝酸中氮元素的化合价由+5价降到+2价，当产生336mL（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mo l×（5-2）=0.045mol，即还原的硝酸为0.015mol，这部分硝酸的浓度为0.015mol/0.05L=0.3mol/L，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度b＞0.3，故C 错误；D、根据铁和铜与硝酸的反应生成Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，起酸性作用硝酸为3y（1-a）+2yamol，还原的硝酸硝酸等于NO的物质的量，为mol，所以反应消耗硝酸的物质的量为=4y（1-），C（HNO3）=80y（1-），因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y（1-），故D正确。
故答案选D。
2. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．硝酸钠 C．硫酸锌D．氯化铜参考答案：B 略3. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A.原溶液中的I－一定被氧化B.溶液中一定不存在Fe2＋C.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀参考答案：A略4. 化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度参考答案：C5. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液D．检验溶液中是否含有Fe2+时，先用硝酸酸化后，再加KSCN溶液参考答案：C略6. 下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA.①③B.②④C.②③D.①④参考答案：B略7. 下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.氨盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5参考答案：D8. 维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（）A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C．维生素C的分子式为C6H6O6D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应参考答案：B考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物中含有醇羟基、酯基、碳碳双键，具有醇、烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答．解答：解：A．维生素C所含的官能团有羟基、酯基、碳碳双键，故A错误；B．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、能被酸性重铬酸钾溶液氧化，故B正确；C．维生素C的分子式为C6H8O6，故C错误；D．该分子中含有醇羟基、酯基，能发生取代反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醇、酯的性质，注意分子式的确定，为易错点．9. 下列有关生活中化学的叙述错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：略10. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．N A个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N AC．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N AD ．28.6gNa 2CO 3·10H 2O 晶体完全溶于水中，溶液中含CO 32－的数目为0.1 N A 参考答案： B 略11. 向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1 mo1·L -1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n ）与加入Ba(OH)2溶液体积（V ）间的关系如图，其中正确的是( )A B C D参考答案：D试题分析：加入1L1mol·L －1的Ba(OH)2溶液，其中1molOH －消耗1molH ＋，盐酸完全消耗，另1molOH －消耗0.5molMg 2＋，1molBa 2＋消耗1molSO 42－生成1molBaSO 4，则加入1LBa(OH)2溶液，共产生1.5mol 沉淀，再加入0.5LBa(OH)2溶液，剩下的0.5molMg 2＋全部转化成沉淀，即当加入1.5LBa(OH)2溶液，生成的沉淀最大，因此选项D 符合题意，故选项D 正确。
河南省新乡市原阳县第三高级中学高三化学期末试题含解析
河南省新乡市原阳县第三高级中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ参考答案：BC解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则：2X（？）+Y（？）?a Z（g）起始量：2 2 0转化量：2x x ax平衡量：2﹣2x 2﹣x ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正确；D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；故选BC．2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。
河南省原阳第三高级中学2021学年下学期高一年级第三次月考化学试卷
（5）B的氧化物与E的氧化物反应可生成单质，写出反应的化学方程式：。（2分）
（6）B、I元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是：。（2分）
18人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
铅 蓄 电 池 在 放 电 时 起 原 电 池 作 用 ， 放 电 时 发 生 的 电 池 反 应 式 为 ：
。负极反应式为。（2分）
铁、铜、铝 是 生 活 中 使 用 广 泛 的 金 属， 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为。（每空2分，共4分）
（3）C2H5OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O
（4）CH3OH＋CH3COOH CH3COOCH3＋H2O
20（1）2A B（2） 减慢 减慢 （3） ＞ （4）（5）7：10
21（1） （2）C、E（3）A
（4）D；A （5）A
B Q、W的单核离子的核外电子数相等
C 简单离子半径大小顺序为r（M）>r（W）>r（Q）>r（R）
D W最低价氢化物的还原性比M最低价氢化物的还原性强
14下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（ ）
A乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型的反应
C月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料
D原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源
6如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
河南省原阳县第三高级中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题(含答案)
原阳三中高一年级（上）第一次月考考试时间：90分钟部分原子的相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16 一、单选题（每题3分共48分） 1．下列分类不正确的是A ．酸：3CH COOH 、3NaHCO 、23H COB ．碱：32NH H O ⋅、NaOH 、()2Ca OHC ．盐：AgCl 、4BaSO 、()32Mg NOD ．氧化物：FeO 、2SO 、CO2．下表各组关于电解质的归类，完全正确的是 A ．电解质：Fe NaCl CaCO 3 HNO 3 B ．电解质： CH 3COOH A gCl H 2CO 3 Fe(OH)3 C ．非电解质：蔗糖 BaSO 4 C 2H 5OH H 2O D ．混合物： 氯水 胆矾 碘酒 空气 3．下列电离方程式书写正确的是 A ．+2-+NaOH=Na +O +HB ．3+-33FeCl =Fe +ClC ．++2-33NaHCO =Na +H +COD ．+2-244H SO =2H +SO4．下列物质的分类正确的是 A ．酸——硫酸、纯碱、水B ．分散系——空气、食盐水、盐酸C ．非电解质——液氯、乙醇、NH 3D ．电解质——盐酸、硫酸、硝酸5．下列离子方程式不正确的是A ．硝酸汞溶液和铝反应：3Hg 2++ 2Al= 2Al 3++ 3HgB ．氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2OC ．锌和稀硫酸反应：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑D ．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H ++OH -= H 2O6．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A ．K +、Na +、SO 24-、MnO 4-B ．Na +、K +、HCO 3-、Cl - C ．Mg 2+、NH 4+、NO 3-、Cl -D ．K +、Ba 2+、SO 24-、CO 23-7．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是 A ．2Ba(OH)溶液中滴加稀24H SO B ．NaOH 溶液中滴加稀HCl C ．水中滴加KOH 溶液D ．2Cu(OH)悬浊液中滴加稀硝酸8．下列物质中，不属于电解质的是 A ．硫酸 B ．烧碱 C ．酒精 D ．碳酸钙 9．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是10．氢氧化钠俗称烧碱，是化学实验室中必备的化学品，用途极广。
河南省原阳县第三高级中学2022届高三上学期月考化学试卷
高三化学试卷1.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是( )A. 体操运动员上单杠前，在手上擦金属镁粉以增大摩擦力B. 夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒C. 焊接钢材前，分别用Na2CO3溶液、NH4Cl溶液处理焊点D. 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉2.下列化学用语正确的是( )A. 氯化钠的分子式为NaClB. HClO的结构式为H--Cl--0C. CO2的电子式为O：：C：：OD. CH4的比例模型为3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 3.2g硫与足量O2充分燃烧后，生成SO3的分子数为0.1N AB. 向沸水中加入1mL5mol/LFeCl3溶液，制得的胶体中分散质粒子数为0.005N AC. 4.6gC17O2与 15N2O的混合物中所含中子数为2.4N AD. 标准状况下，22.4LCl2溶于水中，所得氯水中含氯微粒的总数为2N A4.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. Fe2+、Ca2+、SO42−、MnO4−B. K+、SO42−、S2−、SO32−C. Fe3+、Mg2+、NO3−、CO32−D. Na+、K+、HCO3−、AlO2−5.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )A. 向淀粉KI溶液中滴加适量稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I−+O2=2I2+2H2OB. 向Na2O2固体中滴加蒸馏水，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体，溶液中析出晶体CO32−+CO2+H2O=2HCO3−D. 向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O6.下列说法不正确的是( )A. 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物B. 通过煤的干馏、煤的气化和液化后可以获得洁净的燃料和多种化工原料C. 长途运输鲜花时可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收花朵产生的乙烯D. 75%的酒精、含氯消毒剂均可以有效杀灭流感病毒7.U、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。
2020-2021学年河南省新乡市原阳县第三高级中学高二化学月考试题含解析
2020-2021学年河南省新乡市原阳县第三高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B略2. 在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原的1.8倍，则A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增加C．物质C的质量分数增加 D．ｍ＜2ｎ参考答案：D试题分析：假设平衡不移动，则容器容积压缩到原的一半，B和C的浓度应是原的2倍，而已知条件是1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，A、B、C错误；逆反应是气体物质的量减小的反应，ｍ＜2ｎ，D正确.答案选D.考点：化学平衡的移动3. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。
欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH 参考答案：B盐能促进水的电离，欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入水解显酸性的盐，选B。
4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()A. 1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N AC. Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N AD. 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N A参考答案：C试题分析：A、甲醇的结构简式为CH3OH，则1mol甲醇中含有C—H键的数目为3N A，错误；B、没有给出溶液的体积，无法求算OH￣的数目，错误；C、根据化合价的变化可知Na2O2与转移电子的对应关系为：O2～2e￣，则产生0．2mol O2，转移电子的数目为0.4N A，正确；D、己烷在标准状况下为液态，不能使用22.4L/mol进行换算，错误。
河南省新乡市原阳县重点达标名校2024届中考化学适应性模拟试题含解析
河南省新乡市原阳县重点达标名校2024届中考化学适应性模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．食品安全关系到千家万户,以下食品不会对人体有害的是A．小苏打发酵的糕点B．工业酒精勾兑的饮用酒C．甲醛浸泡的海鲜产品D．工业盐制的“咸酸菜”2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是A．A B．B C．C D．D4．下列实验操作或设计能达到目的的是A．干燥NH3B．收集氧气C．测定氧气的体积分数D．检查装置的气密性5．从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想，如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是A．该反应属于分解反应B．该反应中元素种类发生改变C．该反应中分子可分，原子不可分D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变6．某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向38g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A．1.6g B．2g C．4.2g D．8.5g7．学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是A．B．C．D．8．CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是A．20%B．30%C．60%D．70%9．下列归纳总结完全正确的一组是A分子特征B 数字含义①水分子很小②固体物质的分子不运动③气体分子间的间隔很大①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷②+2Hg O：氧化汞中汞元素显+2价③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子C生活经验D节约资源①常用钢丝球擦洗铝制品②食品包装中抽真空防腐③用汽油洗去衣服上的油污①提倡使用太阳能②回收利用废旧金属③农业灌溉采用滴灌A．A B．B C．C D．D10．欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒（）A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④11．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。
河南省原阳县第三高级中学2020_2021学年高二化学下学期第三次月考试题
某某省原阳县第三高级中学2020-2021学年高二化学下学期第三次月考试题一、单选题（每题3分，共48分）1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约为60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是( )A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C. 医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D. 高温可使蛋白质发生变性 2.下列说法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B.甲烷的标准燃烧热为1890.3kJ mol -⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)890.3kJ mol H -++∆=-⋅C.同温同压下，22H (g)Cl (g)2HCl(g)+在光照条件和点燃条件下的H ∆相同D.50030MPa ℃、下，将20.5mol N 和21.5mol H 置于密闭的容器中充分反应生成3NH (g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为1223N (g)3H (g)2NH (g)38.6kJ mol H -+∆=-⋅3.下列关于化学反应与能量变化说法不正确的是（ ） ①在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应②H 2在Cl 2中燃烧、H 2与Cl 2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量，且后者放出热量多 ③水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 ④对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 ⑤X(s)=Y(s)是放热反应，则X 比Y 稳定⑥等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多 A ．①②③④⑤⑥B ．③④⑤⑥C ．①②③⑤⑥D ．②③④4.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-4H2O;O2+2H2O+4e-4OH-。
据此做出判断,下列说法错误的是( )A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为2H2+O22H2OC.产物为无污染的水,属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100%5.下列操作、现象与结论均正确的是( )选项操作现象结论A 向FeCl3和KS混合溶液中,加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl3+3KS Fe(S)3+3KCl平衡向逆反应方向移动B 向待测液中依次滴入氯水和KS溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2+C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无4NHD 乙醇和重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性6.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( )①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤7.对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。
原阳县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
原阳县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥2． 下列关于SO 2的叙述中不正确的是A ．可用向上排空气法收集B ．可用于漂白纸浆、草帽等C ．遇石蕊溶液先变红，后褪色D ．不能与氯化钡溶液发生反应3． 【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A ．天然气B ．沼气C ．水煤气D ．坑道产生的气体4． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物5． 有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）①a 和e 互为同分异构体 ②b 是天然气的主要成分③d 为平面型分子，属于芳香烃 ④b 和c 互为同系物 ⑤a 、d 、e 的最简式相同A ．①③⑤B ．①②③C ．②③④D ．①④⑤6． 下列除杂或检验的方法正确的是A ．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO 42-B ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+,无Fe 2+C ．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al 3+D ．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na +,无法确定是否含K +7．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
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河南省原阳县第三高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图1所示。
若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
下列说法中，正确的是（）A．X与Q的化合物中含有共价键B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱C．14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价【答案】A【解析】2．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中c(Cl-)与c(之比为（）A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1【答案】B【解析】试题分析：本题一开始出现的沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，而后面溶解的原因是加入的过量的氢氧化钠把氢氧化铝溶解了。
溶解需要的氢氧化钠为0.25V，则前面沉淀氢氧化铝的量是0.75V，沉淀氢氧化镁的量是0.25V，则氯离子与硫酸根离子的比值为：0.25V：(0.75V/2)=2:3。
考点：物质的量的计算点评：本题涉及到了氢氧化铝两性氢氧化物的性质，在解题过程可以利用一定的技巧，比如氢氧化镁所需氢氧化钠为0.25V，则氯离子的量也可以视为0.25V，因为镁离子与氢氧根离子结合是1:2，而镁离子与氯离子结合也是1:2。
3．下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是【答案】A【解析】试题分析：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，A错误；B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，B正确；C. Na2CO3可与Ca(OH)2生成NaOH,NaOH溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3, NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，NaHCO3与过量的Ca(OH)2溶液反应生成NaOH ，C正确D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，D正确，选A。
考点：考查物质的相互转化。
4．下列对化学知识概括合理的是A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．含有非极性键的化合物一定是共价化合物C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低【答案】D【解析】5．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O 和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的H2O 、CO2的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O 和CO2的质量【答案】D【解析】试题分析：A、烃的燃烧产物也是只有二氧化碳和水，不能证明含有氧元素，错误；B、测定其燃烧产物中H2O 和CO2物质的量的比值，只能判断该有机物分子中的C、H的原子个数比，错误；C、测定完全燃烧时消耗有机物与生成的H2O 、CO2的物质的量之比，只能确定该有机物分子中C、H原子的个数，不能判断是否含有氧元素，错误；D、知道该有机物的质量以及燃烧后二氧化碳和水的质量，根据二氧化碳和水的质量可计算该有机物中的C、H元素的质量，与已知有机物的质量做比较可判断该有机物是否含有氧元素，正确，答案选D。
考点：考查有机物分子式计算实验的设计6．下列说法不正确．．．的是A．将废弃塑料焚烧是治理“白色污染”的合理途径B．石灰石是制造水泥、玻璃共同用到的原料C．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料D．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀【答案】A【解析】废弃塑料应再回收，利用，如果焚烧，还是污染了环境。
当公路路面的积雪上撒有融雪剂后，冰雪融为液体后部分沿接缝、裂缝和其他防水薄弱环节渗透到混凝土路面内部，导致该部位混凝土结冰而产生体积膨胀，出现剥蚀和开裂甚至溃散现象。
由于氯盐型融雪剂中含有氯离子，会在铁制品表面产生阳极半电池作用，使铁溶解在其溶液中，成为铁离子，并释放出电子，使阳极半电池形成氯氧离子，导致铁锈的形成，对铁制品造成腐蚀。
7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】C【解析】试题分析： A、氨气的密度比空气小，收集方法不对， A错误； B、二氧化氮和水反应， B 错误； C、CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液是互不相溶的液体混合物，用分液漏斗分离，C正确； D、铁作阴极，被保护了，不会生成Fe(OH)2，D错误；答案选C考点：化学实验方案的评价8．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．6个 B．5个 C．4个 D．3个【答案】A【解析】试题分析：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸氢钠，故①正确;②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确;④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确;⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，如氧气生成臭氧，故⑤正确;⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确，选D正确。
考点：本题考查化学基本概念。
9．工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：高温①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是A．都是氧化还原反应 B．都是置换反应C．反应中钛元素都被还原 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应【答案】A【解析】试题分析：A．上述两个反应都有元素化合价的升高与降低，因此都是氧化还原反应，正确；B．前一个反应反应物有三种，不是置换反应，错误；C．在前一个反应中Ti的化合价没有发生变化，在后一个反应中钛元素被还原，错误；D．在加热时金属钛不和氩气(Ar)反应，Ar只是保护气体，错误。
考点：考查用金红石制金属钛的化学反应原理的知识。
10．将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：A、KSCNB、BaCl2C、NaOHD、HCl【答案】C【解析】试题分析：A、硫氰化钾只与氯化铁显红色，其它溶液没有明显现象，不能鉴别，不选A；B、氯化钡与四种溶液都不反应，不能鉴别，不选B；C、氢氧化钠与氯化亚铁反应生成白色氢氧化铁沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，氢氧化钠与氯化铁反应生成红色沉淀，与氯化镁反应生成白色沉淀，所以能鉴别选C；D、盐酸与四种溶液都不反应，不选D。
考点：物质的鉴别11．下列离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB 过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2 + A lO2- + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3↓C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-【答案】B【解析】12．下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．OH—Ba2+ NO3—K+B．Na+ SO42— Cu2+ Cl—C．HCO3— Cl— Na+ Ba2+D．Fe3+ Al3+ I— NO3—【答案】C【解析】试题分析：A、加入氢氧化钠溶液后，无沉淀产生，错误；B、加入氢氧化钠后有氢氧化铜蓝色沉淀产生，但加入盐酸无气体放出，错误；C、加入氢氧化钠后，氢氧化钠与碳酸氢根离子、钡离子反应生成白色碳酸钡沉淀，加入盐酸，与碳酸氢根离子放出二氧化碳气体，正确；D、加入氢氧化钠溶液后，产生氢氧化铁红褐色沉淀及白色氢氧化铝沉淀，加入盐酸无气体放出，错误，答案选C。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断13．已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有A．2种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：据C4H4分子结构可知分子中4个碳原子形成正四面体结构，所以分子完全对称，因此C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4分子均只有一种结构，故生成的卤代烃一共有4种。
考点：考查取代反应和同分异构体等相关知识。
14．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L【答案】C【解析】试题分析：VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误; B、外电路中电子由VB2电极流向阴极c 电极，故B错误; C、c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，C正确; D、当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气，所以溶液中的铜离子为0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故D错误考点：原电池和电解池的工作原理15．已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强p：p甲＝p丙＜2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙＜2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙【答案】A【解析】试题分析：根据起始物质的物质的量可判断甲和丙是等效平衡，乙相当于是在甲的基础上降低压强，平衡向逆反应方向进行，压强增大，则A．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲＝P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A错误；B．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲＝m丙＞2m乙，B错误；C．对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲＝k丙＝k乙，C错误；D．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，D错误，答案选A。